鲁科版 (2019)必修 第二册第1节 原子结构与元素性质试讲课ppt课件

第一节             原子结构与元素性质

第一课时 原子核  核素

一．选择题：本题共10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1.下列说法不正确的是 (　　)

A.原子的种类多于元素的种类                   B.原子质量主要集中在原子核上

C.所有的原子都含有质子、中子和电子           D.12C和32C互为同位素

2.已知氖的一种同位素是Ne,则其核内的中子数为(　　)

A.10 B.12 C.22 D.32

3.中子数比质子数多1个的原子A,其阳离子An+核外有x个电子,则A的质量数为(　　)

A.2(x+n) B.2(x-n)+1   C.2(x+n)+1     D.n+2

4.下列离子中,电子数大于质子数且质子数大于中子数的是(　　)

A.D3O+ B.Li+ C.OD- D.OH-

5.下列叙述错误的是(　　)

A.13C和14C属于同一种元素,它们互为同位素

B.1H和2H是不同的核素,它们的质子数相等

C.14C和14N的质量数相等,它们的中子数不等

D.6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等

6.氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征系列火箭发射的优良燃料。下列说法正确的是(　　)

A.LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3

B.它们都是强氧化剂

C.H、D、T是相同元素组成的不同单质

D.它们都是强还原剂

7.下列说法正确的是(　　)

A.只含一种元素的物质一定是纯净物

B.质量数和电子数分别相同的微粒,一定是同位素

C.质量数相同的两种原子一定属于同种元素

D.质量数不同的两种微粒的化学性质可能相同

8.核内中子数为N的R2+,质量数为A,则它的n g氧化物中所含质子的物质的量是(　　)

A.(A-N+8) mol B.(A-N+10) mol

C.(A-N+2) mol D.(A-N+6) mol

9.据悉,地球上的氦元素主要以4He的形式存在,而月球上的土壤中吸附着数百万吨3He,据估算3He核聚变所释放的能量可供人类使用上万年。下列说法正确的是(　　)

①3He、4He的化学性质基本相同　②3He、4He具有相同的中子数　③3He核聚变是化学变化　④3He、4He互为同位素　⑤等质量的3He和4He的物质的量之比为4∶3　⑥等质量的3He和4He气体在相同条件下,其体积之比为3∶4

　　A.①②⑥ B.①④⑤ C.③④⑤      D.③④⑥

10.下列说法中不正确的是(　　)

①质子数相同的粒子一定是同一种元素

②质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子,另一种是离子

③电子数相同的粒子不一定是同种元素

④一种元素不可以形成不同单质

⑤某元素的相对原子质量取整数值就是质量数

A.②④⑤ B.①④⑤ C.②③④ D.①③⑤

二．选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得1分，有选错的得0分。

11.据报道,美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒,这种新微粒由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成。对于这种微粒,下列说法中正确的是(　　)

A.是氢的一种新的同素异形体               B.是氢的一种新核素

C.它的组成可用H3+表示                    D.它比一个普通H2分子多一个氢原子核

12.有X和X+两种微粒,下列叙述正确的是(　　)

A.一定都是由质子、中子、电子组成的

B.化学性质几乎完全相同

C.质子数一定相等,质量数和中子数一定不相等

D.核电荷数和核外电子数一定相等

13.重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是(　　)

A.氘(D)原子核外有1个电子                    B.1H与D互称同位素

C.H2O与D2O互称同素异形体                     D.1HO与DO的相对分子质量不相同

14. YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料。关于Y的说法不正确的是(　　)

A.属于金属元素                     B.质子数与中子数之差为50

C.原子的核外电子数是39             D.Y和Y是两种不同的元素

15.已知阴离子R2－的原子核内有x个中子，R原子的质量数为m，则W g R原子完全转化为R2－时，共含有的电子的物质的量为(　　)

A. mol         B. mol

C. mol            D. mol

三．非选择题：本题共5小题，共60分

16.（10分）用符号表示下列核素和同位素:

(1)质子数为a,中子数为b的X原子      　。 

(2)质子数和中子数都为9的氟原子　         。 

(3)中子数为2的氢原子　    　。 

(4)中子数分别为8、9、10的氧原子　    　。 

(5)质量数分别为35、37的氯原子　    　。 

17.（14分）现有下列基本微粒:1H、2H、3H、1H+、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C,请回答下列问题:

(1)它们分属　　　　种元素,属于氢元素的核素有　　　　种,属于铀元素的核素有　　　　种。互为同位素的原子分别为　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)质量数相等的微粒为　　　　、　　　　、　　　　(可不填满,也可补充)。 

(3)氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合为水,可得水分子的种数为　　　　;可得相对分子质量不同的水分子种数为　　　　。 

18. （12分）(1) 用A.质子数、B.中子数、C.核外电子数、D.最外层电子数填写下列空格(填字母)。

核素种类由________决定，元素种类由________决定，核素的相对原子质量由________决定，元素的化学性质主要由________决定。

(2)请根据下列微粒填空：H2、8O、H2、8O、H 8O、H 8O、HCl、HCl、HCl、HCl。上述微粒中涉及到________种元素、________种核素；现有2个HCl分子，则共含有________个中子，______个电子。

19. （10分）用X表示某原子，N表示中子数，则

(1)中性原子的中子数：N＝________。

(2)阳离子的中子数：Xn＋共有x个电子，则N＝________。(用含x的式子表示，下同)

(3)阴离子的中子数：Xn－共有x个电子，则N＝________。

(4)中性分子或原子团的中子数：12C16O2分子中，N＝________。

(5)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2－所含电子的物质的量为________。

20.（14分）回答下列问题：

(1)有下列微粒或物质：

①O、O、O　②H2O、D2O　③石墨、金刚石　④H2、D2、T2　⑤H、D、T　⑥K、Ca、Ar，回答下列问题：

a.互为同位素的是________；

b.互为同素异形体的是________；

(2)H 8O的摩尔质量为________，相同质量的H 8O与H 8O所含质子数之比为________，中子数之比为________。

(3)电解相同质量的H 8O和H 8O时产生的氢气在同温同压下体积之比为________，质量之比为______。