高中鲁科版 (2019)第3节 元素周期表的应用优秀课件ppt

第三节   元素周期表的应用

  第一课时   认识同周期元素性质的递变规律 练习（原卷版）

一．选择题：本题共10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1.下列氧化物对应的含氧酸酸性最强的是(　　)

A．SiO2   B．N2O5

C．P2O5   D．CO2

2．下列各组物质的性质比较，不正确的是(　　)

A．酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4

B．氢化物稳定性：HF>H2O>NH3

C．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

D．氧化性：F2>O2>N2

3．下列事实不能作为实验判断依据的是(　　)

A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱

B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱

C．酸性H2CO3<H2SO4，判断硫与碳的非金属活动性强弱

D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱

4.已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(　　)

A．质子数c>d   B．离子的还原性Y2－>Z－

C．氢化物的稳定性H2Y>HZ   D．原子半径X<W

5．X2、Y、Z2为三种元素的单质。已知有下列反应：

Cu＋X2CuX2       2Cu＋YCu2Y        2KX＋Z2===2KZ＋X2

在Cu2Y中Y为－2价。下列关于X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱排列顺序正确的是(　　)

A．HXO4>H2YO4>HZO4   B．HZO4>HXO4>H2YO4

C．HZO4>H2YO4>HXO4   D．H2YO4>HZO4>HXO4

6.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素。下列说法一定正确的是(　　)

A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱

B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素

C．若Y的最低化合价为－2价，则Z的最高正化合价为＋6价

D．若X的最高正化合价为＋5价，则五种元素都是非金属元素

7.下列元素的单质中，最容易跟氢气反应生成氢化物的是(　　)

A．硼　　　　B．氮　　　　C．氟　　　　D．碳

8.已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是(　　)

A．原子半径：As＞Cl＞P

B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr

C．还原性：As3－＞S2－＞Cl－

D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

9．下列氧化物按其水化物的酸性由弱到强的顺序排列的是(　　)

A．SiO2<P2O5<Cl2O7<SO3                       B．SiO2<P2O5< SO3<Cl2O7

C．P2O5< SiO2< SO3<Cl2O7                    D．P2O5< SO3<Cl2O7< SiO2

10.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B>A，C和D的气态氢化物的稳定性C>D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则原子序数由小到大的顺序为(　　)

A．A、B、C、D、E                   B．E、C、D、B、A

C．B、A、D、C、E                  D．C、D、A、B、E

二．选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得1分，有选错的得0分。

11.具有相同电子层数的A、B、C 3种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序为HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则下列判断正确的是(双选)(　　)

A．原子半径：A＞B＞C

B．单质的氧化性：A＞B＞C

C．气态氢化物的稳定性：A＜B＜C

D．阴离子的还原性：A＜B＜C

12.下列事实能说明硫原子得电子能力比氯弱的是(　　)

A．硫酸比盐酸稳定

B．氯化氢比硫化氢稳定

C．盐酸酸性比氢硫酸强

D．硫酸酸性比高氯酸弱

13.镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”位置关系，它们的性质相似。例如，它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成一般的氧化物。以下对锂的性质的叙述正确的是(　　)

A．Li2SO4难溶于水

B．Li遇浓硫酸不产生钝化现象

C．LiOH是易溶于水、受热不分解的强碱

D．Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2

14.下列各组排列顺序不正确的是(　　)

A．原子半径：钠＞硫＞氯            B．氧化性：K＋>Na＋

C．最高正化合价：氯＞硫＞磷         D．热稳定性：碘化氢＞溴化氢＞氯化氢

15. 如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是(　　)

A．非金属性：Y＞M＞Z

B．离子半径：M－＞Z2－＞Y－

C．稳定性：HY＞HM

D．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

三．非选择题：本题共5小题，共60分

16．（12分）在第3周期中，从水或酸中置换氢能力最强的元素的符号为________；化学性质最稳定的元素的符号是________。最高价氧化物对应水化物酸性最强的物质的化学式是________，碱性最强的物质的化学式是________，显两性的氢氧化物的化学式是________，该两性氢氧化物与盐酸、烧碱溶液分别反应的离子方程式为__________________________、____________________________；原子半径最大的金属元素的名称是________；原子半径最小的元素的原子结构示意图为________________；稳定性最强的气态氢化物是________。

17（10分）a、b、c、d、e、f、g为7种短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：

其中d是四原子分子，c与f反应可生成2个g分子。

试写出：

(1)a粒子的原子结构示意图________。

(2)b与e相应元素对应氧化物的水化物碱性强弱：________>________(用化学式表示)。

(3)d的水溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)，电离方程式__________________________________。

(4)b与e的离子半径________>________(填元素符号)。

(5)c粒子是________；f粒子是________(用化学式表示)。

18．（12分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。已知A、B、E三原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应水化物之间两两皆能反应生成盐和水；C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，回答：

(1)写出下列元素符号：A______________、C______________、D______________；

(2)A、E两元素最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式

________________________________________________________________________；

(3)比较C、D最高价氧化物对应水化物的酸性__________。

19.（12分）A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其原子最外层电子数依次为1、4、6、7。已知B原子核外次外层电子数为2；A、C原子的核外次外层电子数为8；D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸。则：

(1)A、B、C、D分别是________、________、________、________(写元素符号)。

(2)A的离子结构示意图为________，C的原子结构示意图为________。

(3)A、C、D原子半径由大到小顺序是________。

(4)C的低价氧化物与D单质等体积混合后通入品红溶液中，品红不退色，原因是________________________________________________________________________(用方程式表示)。

(5)C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为______________________________________________。

20.（14分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表。

(1)A在元素周期表中的位置是________________，元素B的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。

(2)写出元素F的离子结构示意图_________________________________________。

(3)写出G元素最高价氧化物对应水化物的化学式是_______________。

(4)元素D与元素A相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示，下同)。下列叙述中能证明这一事实的是______。

a．常温下D的单质和A的单质状态不同

b．D的氢化物比A的氢化物稳定

c．一定条件下D和A的单质都能与氢氧化钠溶液反应

(5)A、B、C、D四种元素的最高价氧化物对应水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是________________(填化学式)，理由是___________________________________________________________。

(6)C、E、F、G四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是________，理由是___________________________________________________________________________________。