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2021学年微项目 科学使用含氯消毒剂——运用氧化还原反应原理解决实际问题课后测评
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这是一份2021学年微项目 科学使用含氯消毒剂——运用氧化还原反应原理解决实际问题课后测评，共9页。试卷主要包含了 下列物质中，属于电解质的是， 下列电离方程式中，正确的是， 下列离子方程式书写正确的是， 下列除杂方法正确的是等内容，欢迎下载使用。
1. 分类法是研究化学的一种重要方法，下列物质归类有错的是 （ ）
A. 氧化性酸： H3PO4
B.干燥剂：碱石灰
C. 酸性氧化物：CO2
D. 危险化学品：天然气、金属钠
【答案】A. A、比氢离子氧化性强的含氧酸，其酸根里的中心原子处于较高的价态。反应中比氢离子易得电子。常见的氧化性酸有浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸、亚硝酸及氯、溴、碘的含氧酸，H3PO4不是氧化性酸，A项错误；B、碱石灰、硅胶、无水氯化钙都可有吸水性，可做干燥剂，B项正确；C、CO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，C项正确；D、天然气、金属钠易燃，都属于危险化学品，D项正确；答案选A。
2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A. CuSO4溶液 B. 硫酸 C. NaCl 溶液 D. Fe(OH)3胶体
【答案】D. 丁达尔效应的是胶体特有的性质，据此分析判断。胶体粒子的微粒直径在1~100nm之间，分散质微粒直径小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液；A、C是溶液，B中的硫酸是普通小分子， D是胶体，故选D。
3. 某种分散系的分散质粒子既能透过半透膜，也能透过滤纸，该分散系为（ ）
A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液
【答案】A. A.溶液分散质粒子既能透过滤纸，又能透过半透膜，故A正确；
B.胶体分散质粒子能透过滤纸，不能透过半透膜，故B错误；
C.悬浊液分散质粒子不能透过滤纸，不能透过半透膜，故C错误；
D.乳浊液分散质粒子不能透过滤纸，不能透过半透膜，故D错误。
4. 一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是( )
A．浓硫酸与水 B．生石灰与水
C．熟石灰与水 D．氯化钠与水
【答案】B. 浓硫酸溶于水虽然放热，但浓硫酸是液体，又具有强烈的腐蚀性，不适宜给食品加热；而相同质量的生石灰和熟石灰分别溶于水，前者放出的热量比后者多，氯化钠溶于水能量变化不明显。
5. 下列物质中，属于电解质的是
【答案】D. 溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，则氢氧化钾是电解质，铜是单质、稀硫酸是混合物，都既不是电解质，也不是非电解质。乙醇是非电解质，答案选D。
6. 下列电离方程式中，正确的是（ ）
A．K2SO4=2K++SO4-2
B．Ba（OH）2=Ba2++OH2-
C.Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-
D．Mg（NO3）2=Mg2++2（NO3）2-
【答案】C. A、注意硫酸根离子的表示方法：SO42-，故A错误；
B、氢氧化钡能完全电离出钡离子和氢氧根离子，即Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故B错误；
C、硫酸铁能完全电离出三价铁离子和硫酸根离子，即Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，故C正确；
D、注意硝酸根离子的表示方法：NO3-，故D错误．
7. 下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A． 氧化铜与盐酸反应 O2—＋2H＋＝H2O
B． 碳酸氢钠溶于盐酸：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2 ↑
C． 碳酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－
D． 石灰石溶于硝酸：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2 ↑
【答案】C. A．氧化铜不能拆开，氧化铜与盐酸反应的离子反应为：CuO+2H+═Cu2++H2O，选项A错误；B、碳酸氢根离子不能拆，反应的离子方程式为HCO3-+H+=H2O＋CO2↑，选项B错误；C、碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式为HCO3-+OH-=H2O+CO32-，选项C正确；D、碳酸钙难溶于水的物质，和稀硝酸的反应为：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，选项D错误。
8. 离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是( )
①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH
A. ①③ B. ①④⑤
C. ②④⑤ D. ①⑤
【答案】C. 离子方程式BaCO3 + 2H＋ ＝ CO2↑ + H2O + Ba2＋中的H＋表示的是可溶性的强酸，而且酸根离子不能与Ba2＋结合形成难溶性的盐。⑴HCl是强酸，BaCl2是易溶的、易电离的物质，可以表示为H+，错误；⑵H2SO4是可溶性的强酸，但是电离产生的酸根离子SO42-会与Ba2+结合形成BaSO4沉淀，因此不能表示为H+，正确；⑶HNO3，是强酸，Ba（NO3）2是易溶的、易电离的物质，可以表示为H+，错误；⑷NaHSO4是强酸的酸式盐，可以电离产生H+，同时电离产生酸根离子SO42-会与Ba2+结合形成BaSO4沉淀，因此不能表示为H+，正确；⑸CH3COOH是弱酸主要以电解质分子形式存在，不能写成H+形式，正确。故符合题意的是⑵⑷⑸，选项C符合题意。
9. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．Ca2+、Al3+、NO-3、Cl-
B．Ba2+、Al3+、Cl-、SO42-
C．K+、NH+4、CO32-、OH-
D．H+、Mg2+、NO3-、HCO3-
【答案】A. A．因该组离子之间不反应，能共存，故A正确；
B．因Ba2+、SO42-结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；
C．因NH4+、OH-结合生成弱电解质，则不能共存，故C错误；
D．因H+、HCO3-结合生成水和气体，则不能大量共存，故D错误；
10. 下列除杂方法正确的是
【答案】C. CaO会与水反应，生成氢氧化钙，而CaCO3不溶于水，故不能用水溶解过滤的方法除去CaO中的CaCO3；二氧化碳不支持燃烧，CO2气体中有少量CO，不能通过点燃的方法除去CO；Na2CO3可以与Ca(OH) 2溶液反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤可以除去碳酸钙沉淀，故可用加入适量的Ca(OH) 2溶液再过滤的方法除去NaOH溶液中的Na2CO3；Na2CO3与硫酸反应会生成硫酸钠，硫酸钠会和NaCl混在一起，故NaCl固体中有Na2CO3不能用稀硫酸除杂，应用稀盐酸。选C。
11. 实验室收集Cl2，最好选用（ ）
A、向上排空气法 B、向下排空气法 C、排水法 D、排饱和食盐水法
【答案】D. A、氯气是一种比空气重有毒的气体，易污染空气，用排空气法得不到纯净的氯气，故A错误；
B、氯气比空气重且有毒，不能用向下排气法收集，故B错误；
C、氯气与水反应，也能溶解于水，不利于很好的收集气体，故C错误；
D、氯气难溶于饱和食盐水，是因为饱和食盐水中的氯离子对反应CI2+H2O=HCIO+HCI的平衡起到了抑制作用，减少了与水反应的氯气，同时降低了氯气的溶解度，实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集，故D正确；
12. 下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（ ）
A. 锌粒与稀硫酸的反应 B. 高温煅烧石灰石的反应
C. 生石灰与水的反应 D. 灼热的炭与CO2的反应
【答案】A. A、锌粒与稀硫酸反应有化合价变化，属于氧化还原反应，金属与酸反应放热，故选A；
B、高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，分解反应吸热，没有化合价变化，属于非氧化还原反应，故不选B；
C、生石灰与水的反应生成氢氧化钙，化合反应放热，没有化合价变化，属于非氧化还原反应，故不选C；
D、炭与二氧化碳反应生成二氧化碳，属于吸热反应，有化合价变化，属于氧化还原反应，故不选D。
13. 根据下列反应：
①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
②Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－
判断相关物质的氧化性由强到弱的顺序是 ( )
A. I－ > Fe2＋> Br－ B. Br2 > Fe3＋ > I2
C. Br2 > I2 > Fe3＋ D. I2 > Fe3＋> Br2
【答案】B. 反应①中Fe元素的化合价由+3降低为+2价，则Fe3+为氧化剂，I元素的化合价从-1价升高为0价，所以I2是氧化产物，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性Fe3+＞I2；同理，反应②中Br元素的化合价由0降低为-1价，则Br2为氧化剂，Fe元素的化合价由+2升高为+3价，则Fe3+为氧化产物，则氧化性Br2＞Fe3+，因此氧化性为Br2＞Fe3+＞I2，故选B。
14. 下列叙述中，正确的是（ ）
A．氧化还原反应的实质是元素化合价的变化
B．具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂
C．氧化剂氧化其他物质时，本身被氧化
D．还原剂在反应中本身被还原
【答案】A. A、氧化还原反应的特征是元素的化合价存在变化或升降，这是判断是否是氧化还原的主要依据，故正确．
B、氧化剂是在发生化学反应时化合价降低的物质，有些物质虽具有氧化性但在具体反应中不一定表现其氧化性，故说法错误．
C、氧化还原在发生时一般是同时存在相伴进行，氧化剂氧化其它物质时本身也被其它物质还原，故正确
D、还原剂的特征是把其它物质还原本省被其它物质氧化，故说法错误．
15. 下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是（ ）
A．S→SO2
B．FeCl3→FeCl2
C．N2→NO
D．CaCO3→CO2
【答案】B. A．S元素的化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故A错误；
B．Fe元素的化合价降低，被还原，需要加入还原剂才能实现，故B正确；
C．N元素的化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故C正确；
D．元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，故D错误．
16. 下列反应中水只作还原剂的是（ ）
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B．Na2O+H2O=2NaOH
C．2F2+2H2O=4HF+O2
D．Cl2+H2O=HCl+HClO
【答案】C. A.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中，水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂，故A错误；
B．Na2O+H2O=2NaOH中，各元素的化合价都不变，不是氧化还原反应，故B错误；
C.2F2+2H2O═4HF+O2中，水中O元素的化合价升高，则水作还原剂，故C正确；
D．Cl2+H2O的反应中，Cl元素的化合价既有升高的又有降低的，水中的氢、氧元素的化合价都不变，所以氯气既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂又不是还原剂，故D错误；
17. 下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（ ）
A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B．金属单质在化学反应中一定作还原剂
C．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原
D．氧化还原的本质是元素化合价的升降
【答案】B. A．有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化，故A错误；
B．失电子的反应物作还原剂，在化学反应中，金属单质失电子作还原剂，故B正确；
C．失电子的反应物作还原剂，被氧化，得电子的物质在反应中作氧化剂，被还原，故C错误；
D．氧化还原反应的本质是电子转移，其特征是元素化合价升降，故D错误；
18. 在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F-＋H2O。从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是( )
A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7
【答案】B. 根据电荷守恒可知，-n-2=-1-2，解得n=1．
令中R元素的化合价为a，离子中各元素化合价代数和等于离子的所带电荷，则：
a+（-2）×3=-1
解得：a=+5．
故选：B．
19. 一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应可得AtI.它与Zn、NH3能发生反应，化学方程式如下：2AtI＋2Zn＝ZnI2＋ZnAt2， AtI＋2NH3(I)＝NH4I＋AtNH2.下列叙述正确的是( )
A． ZnI2既是氧化产物，又是还原产物
B． ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物
C． AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂
D． AtI与液Zn反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂
【答案】B. 在AtI中，因碘和砹属于同一主族，根据元素周期律可知，碘的非金属性比砹的强，所以在AtI中，At为+1价，I为-1价。A项，根据2AtI＋2Zn＝ZnI2＋ZnAt2可知，Zn的化合价从0价升高到+2价，是还原剂，而在AtI和ZnI2中I的化合价均为-1价，所以I的化合价没有变化，则ZnI2只是氧化产物而不是还原产物，故A错误；B项，根据2AtI＋2Zn＝ZnI2＋ZnAt2可知，Zn的化合价从0价升高到+2价，是还原剂，而在ZnAt2中At的化合价是-1价，则At的化合价从+1降低到-1价，所以ZnAt2既是氧化产物又是还原产物，故B正确；C项，因为NH4I中I为-1价，在AtNH2中At为+1价，所以AtI与液氨反应时没有化合价的变化，则AtI既不是氧化剂，又不是还原剂，故C错误；D项，AtI与液Zn反应时，只有AtI中的At化合价从+1价降低到-1价，而I的化合价没有变化，所以AtI只是氧化剂，不是还原剂，故D错误。
20. 在反应2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中( )
A． 氧化产物与还原产物粒子个数比是2∶5
B． 被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的5/8
C． KMnO4只有一部分发生还原反应
D． KMnO4与HCl恰好分别完全发生还原反应和氧化反应
【答案】B. A.由反应可知，2ml氧化剂与10ml还原剂转移电子相等，则氧化剂、还原剂的物质的量之比为1：5，故A错误；B.由反应分析可知，16mlHCl参加反应，10mlHCl被氧化，则被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的5/8，故B正确；C.在反应中KMnO4所含锰元素的全部被还原，故C错误；D.在反应中HCl只有部分被氧化，故D错误。
填空题（40分）
21. 储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步．但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质--碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯．其反应式为：3C+3K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O
①此反应的氧化剂是______，氧化产物是______；
②H2SO4在上述反应中表现出来的性质是______（填选项序号）
A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．脱水性
③由此可知上述反应所用硫酸应为______（填“浓”或“稀”）硫酸．
【答案】①因反应中Cr元素的化合价降低，则K2Cr2O7为氧化剂，C元素化合价升高，C为还原剂，所以CO2为氧化产物，故答案为：K2Cr2O7；CO2；
②该反应中，硫酸中各元素的化合价不变，反应生成硫酸盐，体现硫酸的酸性，故答案为：A；
③因浓硫酸具有强氧化性，上述反应中硫酸作酸，则应为稀硫酸，故答案为：稀；
22. 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
（1）该反应中的还原剂是____________。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是______________→____________。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_____________。
（4）如反应转移了0.3 ml电子，则产生的气体在标准状况下的体积为 。
（5）已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-，则下列反应不能发生的是（ ）
【答案】（1）由H2O2→O2，氧元素化合价从-1→0价，化合价升高，H2O2作还原剂。
（2）所给物质中H2CrO4中铬元素的化合价降低发生还原反应作氧化剂，H2CrO4→Cr（OH）3。
（3）由上述分析可知，在该反应中H2O2→O2，氧元素化合价从-1→0价，H2CrO4中铬元素的化合价降低发生还原反应作氧化剂，H2CrO4→Cr（OH）3。依据化合价升降总数相等配平方程式可得：。
（4）由上述反应可知每转移6 ml电子可生成3×22.4 L的O2，故转移0.3 ml电子时，所得气体的体积为：0.3ml÷6ml×3×22.4 L="3.36" L。故答案为：3.36L；
（5）根据氧化还原反应的规律：氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂大于还原产物。强氧化剂与强还原剂发生反应产生具有弱氧化性和弱还原性的物质。A．若反应2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+ + SO42- +4H+可以发生，则还原性：SO2＞Fe2+，与题意吻合，故A正确；B．若反应I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI可以发生，则还原性：SO2＞I-，与题意吻合，故B正确；C．若反应H2O2+H2SO4=SO2+O2↑+H2O可以发生，则还原性：H2O2＞SO2，与题意不吻合，故C错误；D．若反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2可以发生，则还原性：I-大于Fe2+，与题意吻合，故D正确。故选C。
23. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作．其中正确的操作顺序是 （1）过滤；（2）加过量的NaOH溶液；（3）加适量HCl；（4）加过量的Na2CO3溶液；（5）加过量的BaCl2溶液．
【答案】Mg2+用氢氧根离子沉淀，加过量的NaOH溶液可以将镁离子沉淀；SO42-用钡离子沉淀，加入（5）加过量的BaCl2溶液可以将硫酸根离子沉淀；先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，Ca2+用碳酸根离子沉淀，加入（4）加过量的Na2CO3溶液除去钙离子，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，然后进行（1）过滤，最后再加入HCl除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，
所以正确的顺序为：（2）（5）（4）（1）（3），
24. A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种．（1）若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色．（2）若向（1）的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出．根据（1）、（2）实验事实请完成以下问题：
①推断它们的化学式为：A．______ B．______ C．______ D．______
②并写出第（2）中盐酸与B盐溶液有沉淀产生的离子方程式______；盐酸与D盐溶液有无色无味气体逸出的离子方程式______．
【答案】A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种；依据离子共存分析可知银离子只能和硝酸根离子组成物质为AgNO3；钡离子只能和Cl-组成物质氯化钡，所以铜离子只能和SO42-组成物质硫酸铜；剩余的是碳酸钠；
（1）若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，判断溶液中含有Cu2+；证明C盐为CuSO4；
（2）若向（1）的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生判断为AgNO3；D盐溶液有无色无味气体逸出判断为Na2CO3；A为BaCl2；
①ABCD的化学式结合上述推断为：A为 BaCl2，B为AgNO3，C为 CuSO4，D为Na2CO3，故答案为：BaCl2；AgNO3；CuSO4 ；Na2CO3；
②第（2）中盐酸与B盐AgNO3 溶液有沉淀产生的离子方程式为：Cl-+Ag+=AgCl↓； 盐酸与D盐Na2CO3溶液有无色无味气体逸出的离子方程式：2H++CO32-=CO2↑+H2O；
故答案为：Cl-+Ag+=AgCl↓；2H++CO32-=CO2↑+H2O．
25. 将铁粉投入到盛有Cu2+、Ag+、Fe3+的溶液中，反应完毕时，若烧杯底部有铁粉剩余，溶液中一定不含的金属离子是_______，若烧杯中没有铁粉剩余，则溶液中一定含有的金属离子是_______，若溶液中不含有Cu2+时，则一定不含有的金属离子是_______。
【答案】因为Ag+、Fe3+、Cu2+三种离子的氧化性顺序为Ag+＞Fe3+＞Cu2+，当加入铁粉时，按Ag+、Fe3+、Cu2+的顺序反应，当铁粉剩余时，Ag+、Fe3+、Cu2+将全部反应；若铁粉不剩余时，溶液中一定含有的离子只有Fe2+，溶液中不含Cu2+时，因为Fe3+、Ag+的氧化性比Cu2+强，所以一定不含有Ag+和Fe3+。A．铜
B．乙醇
C．稀硫酸
D．氢氧化钾固体
选项
物质（括号内为杂质）
除杂方法
A
CaO固体(CaCO3)
加水溶解过滤
B
CO2气体(CO)
点燃
C
NaOH溶液(Na2CO3)
加入适量的Ca(OH) 2溶液，过滤
D
NaCl固体(Na2CO3)
加入足量的稀硫酸充分反应后蒸发结晶
A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O
D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2
1. 分类法是研究化学的一种重要方法，下列物质归类有错的是 （ ）
A. 氧化性酸： H3PO4
B.干燥剂：碱石灰
C. 酸性氧化物：CO2
D. 危险化学品：天然气、金属钠
【答案】A. A、比氢离子氧化性强的含氧酸，其酸根里的中心原子处于较高的价态。反应中比氢离子易得电子。常见的氧化性酸有浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸、亚硝酸及氯、溴、碘的含氧酸，H3PO4不是氧化性酸，A项错误；B、碱石灰、硅胶、无水氯化钙都可有吸水性，可做干燥剂，B项正确；C、CO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，C项正确；D、天然气、金属钠易燃，都属于危险化学品，D项正确；答案选A。
2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A. CuSO4溶液 B. 硫酸 C. NaCl 溶液 D. Fe(OH)3胶体
【答案】D. 丁达尔效应的是胶体特有的性质，据此分析判断。胶体粒子的微粒直径在1~100nm之间，分散质微粒直径小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液；A、C是溶液，B中的硫酸是普通小分子， D是胶体，故选D。
3. 某种分散系的分散质粒子既能透过半透膜，也能透过滤纸，该分散系为（ ）
A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液
【答案】A. A.溶液分散质粒子既能透过滤纸，又能透过半透膜，故A正确；
B.胶体分散质粒子能透过滤纸，不能透过半透膜，故B错误；
C.悬浊液分散质粒子不能透过滤纸，不能透过半透膜，故C错误；
D.乳浊液分散质粒子不能透过滤纸，不能透过半透膜，故D错误。
4. 一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是( )
A．浓硫酸与水 B．生石灰与水
C．熟石灰与水 D．氯化钠与水
【答案】B. 浓硫酸溶于水虽然放热，但浓硫酸是液体，又具有强烈的腐蚀性，不适宜给食品加热；而相同质量的生石灰和熟石灰分别溶于水，前者放出的热量比后者多，氯化钠溶于水能量变化不明显。
5. 下列物质中，属于电解质的是
【答案】D. 溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，则氢氧化钾是电解质，铜是单质、稀硫酸是混合物，都既不是电解质，也不是非电解质。乙醇是非电解质，答案选D。
6. 下列电离方程式中，正确的是（ ）
A．K2SO4=2K++SO4-2
B．Ba（OH）2=Ba2++OH2-
C.Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-
D．Mg（NO3）2=Mg2++2（NO3）2-
【答案】C. A、注意硫酸根离子的表示方法：SO42-，故A错误；
B、氢氧化钡能完全电离出钡离子和氢氧根离子，即Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故B错误；
C、硫酸铁能完全电离出三价铁离子和硫酸根离子，即Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，故C正确；
D、注意硝酸根离子的表示方法：NO3-，故D错误．
7. 下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A． 氧化铜与盐酸反应 O2—＋2H＋＝H2O
B． 碳酸氢钠溶于盐酸：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2 ↑
C． 碳酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－
D． 石灰石溶于硝酸：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2 ↑
【答案】C. A．氧化铜不能拆开，氧化铜与盐酸反应的离子反应为：CuO+2H+═Cu2++H2O，选项A错误；B、碳酸氢根离子不能拆，反应的离子方程式为HCO3-+H+=H2O＋CO2↑，选项B错误；C、碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式为HCO3-+OH-=H2O+CO32-，选项C正确；D、碳酸钙难溶于水的物质，和稀硝酸的反应为：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，选项D错误。
8. 离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是( )
①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH
A. ①③ B. ①④⑤
C. ②④⑤ D. ①⑤
【答案】C. 离子方程式BaCO3 + 2H＋ ＝ CO2↑ + H2O + Ba2＋中的H＋表示的是可溶性的强酸，而且酸根离子不能与Ba2＋结合形成难溶性的盐。⑴HCl是强酸，BaCl2是易溶的、易电离的物质，可以表示为H+，错误；⑵H2SO4是可溶性的强酸，但是电离产生的酸根离子SO42-会与Ba2+结合形成BaSO4沉淀，因此不能表示为H+，正确；⑶HNO3，是强酸，Ba（NO3）2是易溶的、易电离的物质，可以表示为H+，错误；⑷NaHSO4是强酸的酸式盐，可以电离产生H+，同时电离产生酸根离子SO42-会与Ba2+结合形成BaSO4沉淀，因此不能表示为H+，正确；⑸CH3COOH是弱酸主要以电解质分子形式存在，不能写成H+形式，正确。故符合题意的是⑵⑷⑸，选项C符合题意。
9. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．Ca2+、Al3+、NO-3、Cl-
B．Ba2+、Al3+、Cl-、SO42-
C．K+、NH+4、CO32-、OH-
D．H+、Mg2+、NO3-、HCO3-
【答案】A. A．因该组离子之间不反应，能共存，故A正确；
B．因Ba2+、SO42-结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；
C．因NH4+、OH-结合生成弱电解质，则不能共存，故C错误；
D．因H+、HCO3-结合生成水和气体，则不能大量共存，故D错误；
10. 下列除杂方法正确的是
【答案】C. CaO会与水反应，生成氢氧化钙，而CaCO3不溶于水，故不能用水溶解过滤的方法除去CaO中的CaCO3；二氧化碳不支持燃烧，CO2气体中有少量CO，不能通过点燃的方法除去CO；Na2CO3可以与Ca(OH) 2溶液反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤可以除去碳酸钙沉淀，故可用加入适量的Ca(OH) 2溶液再过滤的方法除去NaOH溶液中的Na2CO3；Na2CO3与硫酸反应会生成硫酸钠，硫酸钠会和NaCl混在一起，故NaCl固体中有Na2CO3不能用稀硫酸除杂，应用稀盐酸。选C。
11. 实验室收集Cl2，最好选用（ ）
A、向上排空气法 B、向下排空气法 C、排水法 D、排饱和食盐水法
【答案】D. A、氯气是一种比空气重有毒的气体，易污染空气，用排空气法得不到纯净的氯气，故A错误；
B、氯气比空气重且有毒，不能用向下排气法收集，故B错误；
C、氯气与水反应，也能溶解于水，不利于很好的收集气体，故C错误；
D、氯气难溶于饱和食盐水，是因为饱和食盐水中的氯离子对反应CI2+H2O=HCIO+HCI的平衡起到了抑制作用，减少了与水反应的氯气，同时降低了氯气的溶解度，实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集，故D正确；
12. 下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（ ）
A. 锌粒与稀硫酸的反应 B. 高温煅烧石灰石的反应
C. 生石灰与水的反应 D. 灼热的炭与CO2的反应
【答案】A. A、锌粒与稀硫酸反应有化合价变化，属于氧化还原反应，金属与酸反应放热，故选A；
B、高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，分解反应吸热，没有化合价变化，属于非氧化还原反应，故不选B；
C、生石灰与水的反应生成氢氧化钙，化合反应放热，没有化合价变化，属于非氧化还原反应，故不选C；
D、炭与二氧化碳反应生成二氧化碳，属于吸热反应，有化合价变化，属于氧化还原反应，故不选D。
13. 根据下列反应：
①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
②Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－
判断相关物质的氧化性由强到弱的顺序是 ( )
A. I－ > Fe2＋> Br－ B. Br2 > Fe3＋ > I2
C. Br2 > I2 > Fe3＋ D. I2 > Fe3＋> Br2
【答案】B. 反应①中Fe元素的化合价由+3降低为+2价，则Fe3+为氧化剂，I元素的化合价从-1价升高为0价，所以I2是氧化产物，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性Fe3+＞I2；同理，反应②中Br元素的化合价由0降低为-1价，则Br2为氧化剂，Fe元素的化合价由+2升高为+3价，则Fe3+为氧化产物，则氧化性Br2＞Fe3+，因此氧化性为Br2＞Fe3+＞I2，故选B。
14. 下列叙述中，正确的是（ ）
A．氧化还原反应的实质是元素化合价的变化
B．具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂
C．氧化剂氧化其他物质时，本身被氧化
D．还原剂在反应中本身被还原
【答案】A. A、氧化还原反应的特征是元素的化合价存在变化或升降，这是判断是否是氧化还原的主要依据，故正确．
B、氧化剂是在发生化学反应时化合价降低的物质，有些物质虽具有氧化性但在具体反应中不一定表现其氧化性，故说法错误．
C、氧化还原在发生时一般是同时存在相伴进行，氧化剂氧化其它物质时本身也被其它物质还原，故正确
D、还原剂的特征是把其它物质还原本省被其它物质氧化，故说法错误．
15. 下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是（ ）
A．S→SO2
B．FeCl3→FeCl2
C．N2→NO
D．CaCO3→CO2
【答案】B. A．S元素的化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故A错误；
B．Fe元素的化合价降低，被还原，需要加入还原剂才能实现，故B正确；
C．N元素的化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故C正确；
D．元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，故D错误．
16. 下列反应中水只作还原剂的是（ ）
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B．Na2O+H2O=2NaOH
C．2F2+2H2O=4HF+O2
D．Cl2+H2O=HCl+HClO
【答案】C. A.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中，水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂，故A错误；
B．Na2O+H2O=2NaOH中，各元素的化合价都不变，不是氧化还原反应，故B错误；
C.2F2+2H2O═4HF+O2中，水中O元素的化合价升高，则水作还原剂，故C正确；
D．Cl2+H2O的反应中，Cl元素的化合价既有升高的又有降低的，水中的氢、氧元素的化合价都不变，所以氯气既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂又不是还原剂，故D错误；
17. 下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（ ）
A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B．金属单质在化学反应中一定作还原剂
C．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原
D．氧化还原的本质是元素化合价的升降
【答案】B. A．有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化，故A错误；
B．失电子的反应物作还原剂，在化学反应中，金属单质失电子作还原剂，故B正确；
C．失电子的反应物作还原剂，被氧化，得电子的物质在反应中作氧化剂，被还原，故C错误；
D．氧化还原反应的本质是电子转移，其特征是元素化合价升降，故D错误；
18. 在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F-＋H2O。从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是( )
A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7
【答案】B. 根据电荷守恒可知，-n-2=-1-2，解得n=1．
令中R元素的化合价为a，离子中各元素化合价代数和等于离子的所带电荷，则：
a+（-2）×3=-1
解得：a=+5．
故选：B．
19. 一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应可得AtI.它与Zn、NH3能发生反应，化学方程式如下：2AtI＋2Zn＝ZnI2＋ZnAt2， AtI＋2NH3(I)＝NH4I＋AtNH2.下列叙述正确的是( )
A． ZnI2既是氧化产物，又是还原产物
B． ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物
C． AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂
D． AtI与液Zn反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂
【答案】B. 在AtI中，因碘和砹属于同一主族，根据元素周期律可知，碘的非金属性比砹的强，所以在AtI中，At为+1价，I为-1价。A项，根据2AtI＋2Zn＝ZnI2＋ZnAt2可知，Zn的化合价从0价升高到+2价，是还原剂，而在AtI和ZnI2中I的化合价均为-1价，所以I的化合价没有变化，则ZnI2只是氧化产物而不是还原产物，故A错误；B项，根据2AtI＋2Zn＝ZnI2＋ZnAt2可知，Zn的化合价从0价升高到+2价，是还原剂，而在ZnAt2中At的化合价是-1价，则At的化合价从+1降低到-1价，所以ZnAt2既是氧化产物又是还原产物，故B正确；C项，因为NH4I中I为-1价，在AtNH2中At为+1价，所以AtI与液氨反应时没有化合价的变化，则AtI既不是氧化剂，又不是还原剂，故C错误；D项，AtI与液Zn反应时，只有AtI中的At化合价从+1价降低到-1价，而I的化合价没有变化，所以AtI只是氧化剂，不是还原剂，故D错误。
20. 在反应2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中( )
A． 氧化产物与还原产物粒子个数比是2∶5
B． 被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的5/8
C． KMnO4只有一部分发生还原反应
D． KMnO4与HCl恰好分别完全发生还原反应和氧化反应
【答案】B. A.由反应可知，2ml氧化剂与10ml还原剂转移电子相等，则氧化剂、还原剂的物质的量之比为1：5，故A错误；B.由反应分析可知，16mlHCl参加反应，10mlHCl被氧化，则被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的5/8，故B正确；C.在反应中KMnO4所含锰元素的全部被还原，故C错误；D.在反应中HCl只有部分被氧化，故D错误。
填空题（40分）
21. 储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步．但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质--碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯．其反应式为：3C+3K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O
①此反应的氧化剂是______，氧化产物是______；
②H2SO4在上述反应中表现出来的性质是______（填选项序号）
A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．脱水性
③由此可知上述反应所用硫酸应为______（填“浓”或“稀”）硫酸．
【答案】①因反应中Cr元素的化合价降低，则K2Cr2O7为氧化剂，C元素化合价升高，C为还原剂，所以CO2为氧化产物，故答案为：K2Cr2O7；CO2；
②该反应中，硫酸中各元素的化合价不变，反应生成硫酸盐，体现硫酸的酸性，故答案为：A；
③因浓硫酸具有强氧化性，上述反应中硫酸作酸，则应为稀硫酸，故答案为：稀；
22. 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
（1）该反应中的还原剂是____________。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是______________→____________。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_____________。
（4）如反应转移了0.3 ml电子，则产生的气体在标准状况下的体积为 。
（5）已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-，则下列反应不能发生的是（ ）
【答案】（1）由H2O2→O2，氧元素化合价从-1→0价，化合价升高，H2O2作还原剂。
（2）所给物质中H2CrO4中铬元素的化合价降低发生还原反应作氧化剂，H2CrO4→Cr（OH）3。
（3）由上述分析可知，在该反应中H2O2→O2，氧元素化合价从-1→0价，H2CrO4中铬元素的化合价降低发生还原反应作氧化剂，H2CrO4→Cr（OH）3。依据化合价升降总数相等配平方程式可得：。
（4）由上述反应可知每转移6 ml电子可生成3×22.4 L的O2，故转移0.3 ml电子时，所得气体的体积为：0.3ml÷6ml×3×22.4 L="3.36" L。故答案为：3.36L；
（5）根据氧化还原反应的规律：氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂大于还原产物。强氧化剂与强还原剂发生反应产生具有弱氧化性和弱还原性的物质。A．若反应2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+ + SO42- +4H+可以发生，则还原性：SO2＞Fe2+，与题意吻合，故A正确；B．若反应I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI可以发生，则还原性：SO2＞I-，与题意吻合，故B正确；C．若反应H2O2+H2SO4=SO2+O2↑+H2O可以发生，则还原性：H2O2＞SO2，与题意不吻合，故C错误；D．若反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2可以发生，则还原性：I-大于Fe2+，与题意吻合，故D正确。故选C。
23. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作．其中正确的操作顺序是 （1）过滤；（2）加过量的NaOH溶液；（3）加适量HCl；（4）加过量的Na2CO3溶液；（5）加过量的BaCl2溶液．
【答案】Mg2+用氢氧根离子沉淀，加过量的NaOH溶液可以将镁离子沉淀；SO42-用钡离子沉淀，加入（5）加过量的BaCl2溶液可以将硫酸根离子沉淀；先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，Ca2+用碳酸根离子沉淀，加入（4）加过量的Na2CO3溶液除去钙离子，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，然后进行（1）过滤，最后再加入HCl除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，
所以正确的顺序为：（2）（5）（4）（1）（3），
24. A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种．（1）若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色．（2）若向（1）的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出．根据（1）、（2）实验事实请完成以下问题：
①推断它们的化学式为：A．______ B．______ C．______ D．______
②并写出第（2）中盐酸与B盐溶液有沉淀产生的离子方程式______；盐酸与D盐溶液有无色无味气体逸出的离子方程式______．
【答案】A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种；依据离子共存分析可知银离子只能和硝酸根离子组成物质为AgNO3；钡离子只能和Cl-组成物质氯化钡，所以铜离子只能和SO42-组成物质硫酸铜；剩余的是碳酸钠；
（1）若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，判断溶液中含有Cu2+；证明C盐为CuSO4；
（2）若向（1）的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生判断为AgNO3；D盐溶液有无色无味气体逸出判断为Na2CO3；A为BaCl2；
①ABCD的化学式结合上述推断为：A为 BaCl2，B为AgNO3，C为 CuSO4，D为Na2CO3，故答案为：BaCl2；AgNO3；CuSO4 ；Na2CO3；
②第（2）中盐酸与B盐AgNO3 溶液有沉淀产生的离子方程式为：Cl-+Ag+=AgCl↓； 盐酸与D盐Na2CO3溶液有无色无味气体逸出的离子方程式：2H++CO32-=CO2↑+H2O；
故答案为：Cl-+Ag+=AgCl↓；2H++CO32-=CO2↑+H2O．
25. 将铁粉投入到盛有Cu2+、Ag+、Fe3+的溶液中，反应完毕时，若烧杯底部有铁粉剩余，溶液中一定不含的金属离子是_______，若烧杯中没有铁粉剩余，则溶液中一定含有的金属离子是_______，若溶液中不含有Cu2+时，则一定不含有的金属离子是_______。
【答案】因为Ag+、Fe3+、Cu2+三种离子的氧化性顺序为Ag+＞Fe3+＞Cu2+，当加入铁粉时，按Ag+、Fe3+、Cu2+的顺序反应，当铁粉剩余时，Ag+、Fe3+、Cu2+将全部反应；若铁粉不剩余时，溶液中一定含有的离子只有Fe2+，溶液中不含Cu2+时，因为Fe3+、Ag+的氧化性比Cu2+强，所以一定不含有Ag+和Fe3+。A．铜
B．乙醇
C．稀硫酸
D．氢氧化钾固体
选项
物质（括号内为杂质）
除杂方法
A
CaO固体(CaCO3)
加水溶解过滤
B
CO2气体(CO)
点燃
C
NaOH溶液(Na2CO3)
加入适量的Ca(OH) 2溶液，过滤
D
NaCl固体(Na2CO3)
加入足量的稀硫酸充分反应后蒸发结晶
A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O
D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2
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