高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册微项目 科学使用含氯消毒剂——运用氧化还原反应原理解决实际问题课后测评

这是一份高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册微项目 科学使用含氯消毒剂——运用氧化还原反应原理解决实际问题课后测评，共4页。试卷主要包含了4 L·ml－1，1NA个水分子所占的体积约为2，在标准状况下有，72 L CH4的物质的量为0等内容，欢迎下载使用。

1.下列有关气体摩尔体积的描述中，正确的是( )
A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B.气体摩尔体积一定是22.4 L·ml－1
C.1 ml气体体积为22.4 L，则一定是标准状况
D.相同物质的量的气体摩尔体积也相同
【答案】A
【解析】气体体积受温度、压强的影响，随着条件的不同，气体摩尔体积对应的数值有无数种，不一定是22.4 L·ml－1，B错误；非标准状况通过调节温度和压强也可以使1 ml气体体积达到22.4 L，C错误；气体摩尔体积与物质的量无关，当条件不同时气体的摩尔体积不一定相同，D错误。
2.下列说法中正确的是( )
A.标准状况下，18 g水的体积为22.4 L
B.1 ml H2的质量只有在标准状况下才约为2 g
C.气体摩尔体积指1 ml任何气体所占的体积约为22.4 L
D.H2和O2的混合气体1 ml在标准状况下的体积约为22.4 L
【答案】D
【解析】1 ml H2的质量与是否是标准状况无关，B项不正确；标准状况下，水不是气体，18 g水的体积不是22.4 L，A项不正确。
3.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.标准状况下，0.1NA个水分子所占的体积约为2.24 L
B.11.2 L CO2的物质的量为0.5 ml
C.NH3的摩尔质量等于NA个氨分子的质量之和
D.101 kPa、4 ℃时，18 mL水和202 kPa、27 ℃时32 g O2所含分子数均为NA
【答案】D
【解析】在标准状况下水不是气体，不能用气体摩尔体积来计算，A项错误；题中没有指明温度、压强，因此不能确定11.2 L CO2的物质的量就是0.5 ml，B项错误；NH3的相对分子质量为17，其摩尔质量为17 g·ml－1，NA个NH3分子的质量之和为17 g，三者在数值上相同，但单位不同，C项错误；4 ℃时，18 mL水就是18 g水，其物质的量为1 ml，含有NA个水分子；32 g O2的物质的量是1 ml，不管在什么温度和压强下，1 ml O2都含有NA个O2分子。
4.如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数的值)( )
A.eq \f(22.4ab,cNA) L B.eq \f(22.4bc,aNA) L
C.eq \f(22.4ac,bNA) L D.eq \f(22.4b,acNA) L
【答案】B
【解析】设该气体的摩尔质量为M，则eq \f(a g·NA ml－1,M)＝b，所以M＝eq \f(aNA,b) g·ml－1。c g该气体在标准状况下的体积为eq \f(c g,\f(aNA,b) g·ml－1)×22.4 L·ml－1＝eq \f(22.4bc,aNA) L。
5.在标准状况下有：①6.72 L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6 g H2S ④0.2 ml NH3。下列对这四种气体的描述正确的是( )
a.体积②>③>①>④ b.密度②>③>④>① c.质量②>③>①>④ d.氢原子个数①>③>④>②
A.abc B.bcd C.cbd D.abcd
【答案】D
【解析】先把题中提供的量都分别转化为各物质的物质的量，然后再比较它们的体积、密度等。标准状况下6.72 L CH4的物质的量为0.3 ml,3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5 ml,13.6 g H2S的物质的量为0.4 ml，然后进行比较即可得出结论。
6.同温同压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是( )
【答案】D
【解析】在同温同压下，气体的物质的量越大，气体所占的体积就越大，对等质量的气体，其相对分子质量越小，气体的物质的量越大(n＝eq \f(m,M))。CH4的相对分子质量为16，最小，相等质量的4种气体中，其物质的量最大，故其体积最大。
7.在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是( )
A.同密度、同压强的N2和C2H4
B.同温度、同体积的O2和N2
C.同体积、同密度的C2H4和CO
D.同压强、同体积的O2和N2
【答案】C
【解析】根据阿伏加德罗定律及其推论可以判断A、B、D错误；C项，同体积、同密度的C2H4和CO质量相等，C2H4和CO的相对分子质量都是28，所以等质量时两者物质的量相等，分子数也相等。
8.在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3气体，另一个盛有H2和O2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体不可能具有相同的( )
A.原子数 B.分子数 C.质量 D.电子数
【答案】A
【解析】同温同压下相同体积的气体，具有相同的物质的量和分子数；由于NH3、H2、O2含有原子数不等，故原子数不可能相同；NH3、H2、O2的相对分子质量分别为17、2、32，H2、O2的混合气体的平均摩尔质量可能为17 g·ml－1，故气体的质量可能相同；NH3、H2、O2含有电子数分别为10、2、16，H2、O2混合气体中分子含有电子数的平均数可能为10，故气体可能具有相同的电子数。
9.(1)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳物质的量之比为 ，原子总数之比为 ，密度之比为 。
(2)在标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 ml H2O中，所含分子数最多的是 ，含原子数最多的是 ，质量最大的是 ，体积最小的是 。
【答案】(1)1∶1 5∶3 4∶11 (2)H2 H2 H2O H2O
【解析】(1)同温同压下，同体积CH4、CO2的物质的量相同，原子总数之比等于分子中原子个数之比，即5∶3；物质的量相等时，质量之比等于摩尔质量之比，即4∶11；相同状况下，气体密度之比等于相对分子质量之比，即4∶11。
(2)3种物质的物质的量分别为n(H2)＝eq \f(4 g,2 g·ml－1)＝2 ml，n(O2)＝eq \f(11.2 L,22.4 L·ml－1)＝0.5 ml，n(H2O)＝1 ml。物质的量越大，所含分子数越多，故所含分子数最多的是H2；所含原子数分别为2 ml×2＝4 ml,0.5 ml×2＝1 ml,1 ml×3＝3 ml，故所含原子数最多的是H2；质量分别为4 g,0.5 ml×32 g·ml－1＝16 g,1 ml×18 g·ml－1＝18 g，故质量最大的是H2O；体积分别为V(H2)＝22.4 L·ml－1×2 ml＝44.8 L，V(O2)＝11.2 L，而水在标准状况下为液态，其体积只有18 mL，故体积最小的是H2O。
10.已知1 ml不同气体在不同条件下的体积：
(1)从上表分析得出的结论：
①1 ml任何气体，在标准状况下的体积都约为 。
②1 ml不同的气体，在不同的条件下，体积 (填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。
(2)理论依据：相同条件下，1 ml任何气体的体积几乎相等，原因是① ，
② 。
(3)应用：在标准状况下，4 g O2的体积为多少升？(写出计算过程)
【答案】(1)①22.4 L ②不一定
(2)①气体分子数目相等 ②相同条件下，气体分子间的平均距离几乎相等
(3)V(O2)＝n×22.4 L·ml－1＝eq \f(m,M)×22.4 L·ml－1＝eq \f(4 g,32 g·ml－1)×22.4 L·ml－1＝2.8 L。
【解析】(1)从表中的数据可以看出：1 ml任何气体在标准状况下，体积都约为22.4 L；1 ml不同气体，在不同条件下，体积不一定相同。
(2)因为在相同的温度和压强下，任何气体分子间的平均距离几乎相同且1 ml气体的分子数目也相同，所以在相同条件下，1 ml任何气体的体积几乎相等。
(3)4 g O2的物质的量n(O2)＝eq \f(4 g,32 g·ml－1)＝0.125 ml。在标准状况下的体积为0.125 ml×22.4 L·ml－1＝2.8 L。
11.在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g，则两种气体的物质的量之和为 ml，其中CO2为 ml，CO占总体积的 ，混合气体的摩尔质量为 。
【答案】1.75 0.75 57.1% 34.9 g·ml－1
【解析】任何气体在标准状况下的摩尔体积都是22.4 L·ml－1，所以，题中两气体的物质的量之和为eq \f(39.2 L,22.4 L·ml－1)＝1.75 ml。设混合气体中CO为x ml，CO2为y ml，则有x＋y＝1.75,28x＋44y＝61，解得x＝1，y＝0.75。CO的体积分数即为物质的量分数，即eq \f(1,1.75)×100%≈57.1%。M(混)＝eq \f(m,n)＝eq \f(61 g,1.75 ml)≈34.9 g·ml－1。化学式
条件
1 ml气体体积/L
H2
0 ℃，101 kPa
22.4
O2
0 ℃，101 kPa
22.4
CO
0 ℃，101 kPa
22.4
H2
0 ℃，202 kPa
11.2
CO2
0 ℃，202 kPa
11.2
N2
273 ℃，202 kPa
22.4
NH3
273 ℃，202 kPa
22.4