鲁科版 (2019)选择性必修2微项目 补铁剂中铁元素的检验——应用配合物进行物质检验课前预习ppt课件

这是一份鲁科版 (2019)选择性必修2微项目 补铁剂中铁元素的检验——应用配合物进行物质检验课前预习ppt课件，共25页。PPT课件主要包含了配合物，Fe2＋和Fe3＋，实验方案设计，稳定性越强，2实验方案设计，溶液变为橙红色，Fe2＋与邻二氮菲，形成配合物，滴入苯酚溶液的，显紫色滴入等内容，欢迎下载使用。

1.了解金属离子可以形成丰富多彩的配合物，许多配合物都有颜色； 知道可以利用形成的配合物的特征颜色对金属离子进行定量检验。2.了解配合物的稳定性各不相同，配合物之间可以发生转化；知道如 何在实验过程中根据配合物的稳定性及转化关系选择实验条件。
[项目活动目的]利用 的特征颜色检验补铁药片中的 ，测定Fe2＋的含量，体会配合物的使用价值。【项目活动1】补铁药片中铁元素价态的检验1.目的：检验补铁药片中铁元素是否为 ，并检验铁元素是否被部分氧化为 。
【思考·讨论】根据以上现象，请思考以下问题：1.酸性高锰酸钾溶液褪色能否说明补铁药片中一定存在Fe2＋？
答案　酸性高锰酸钾溶液褪色只能说明溶液中存在具有还原性的物质，补铁剂中可能存在其他还原性物质，因此无法说明溶液中一定存在Fe2＋。
2.为什么加入KSCN溶液时，无明显变化，加入稀盐酸后溶液变红？这说明了什么问题？
答案　SCN－与OH－在溶液中会竞争结合Fe3＋，在pH<3时，SCN－可以竞争到Fe3＋。说明SCN－检验Fe3＋需在酸性条件下进行。
【项目活动2】寻找更优的检验试剂1.筛选检验试剂的方法许多金属配合物都有鲜艳的颜色，颜色越 ，越利于检验出金属离子； ，受环境干扰越小。这是人们筛选检验试剂的思路。2.探究配合物的形成(1)根据配合物理论预测下列物质能否与Fe2＋、Fe3＋形成配合物，若能形成，会是与哪个原子形成配位键？苯酚、硫氰化钾(KSCN)、邻二氮菲、乙二胺四乙酸二钠盐(EDTA－2Na)
3.探究酸碱性对配合物显色的影响
Fe2＋与邻二氮菲形成
【思考·讨论】为何金属离子配合物的显色会受酸碱性的影响？
答案　H＋或者OH－会与金属离子和配体配位产生竞争。
4.探究配合物的稳定性
【思考·讨论】为什么EDTA－2Na与Fe3＋配位更稳定？
答案　EDTA－2Na溶液中，每个EDTA2－可以电离出2个H＋，生成EDTA4－，EDTA4－中的2个N、4个O都可以与金属离子配合，这类配体称为多齿配体，形成的配合物称为螯合物，具有更高的稳定性。
(1)配合物的应用①用于印染、涂料。②用于金属离子的检验。如Fe2＋的检验试剂可选择邻二氮菲(pH 2～9)或铁氰化钾K3[Fe(CN)6]；Fe3＋的检验可选择硫氰化钾(酸性条件下)、苯酚或者亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]。③用于判断反应能否发生。④用于测定溶液的浓度。(2)配合物的转化一般稳定性弱的配合物易转化为稳定性强的配合物，但中心离子和配体的浓度也会影响配合物的转化。
1.CO常会使人中毒，是因为CO与血红蛋白结合能力比氧气强，但是治疗方案常为高压氧治疗，这是为什么？
答案　因为配体浓度会影响配合物的转化，高压氧的氧气浓度大，可以发生由血红蛋白与CO的结合转为与氧气的结合。
2.铁强化酱油中加有NaFeEDTA，其配离子结构如下图，则Fe3＋的配位数为A.3 B.4 C.5 D.6
解析　与铁相连的原子有N和O，其中N已形成三个键，故N与Fe之间为配位键；O－也为饱和的化学键，若与铁相连，则只能形成配位键。
3.如图所示，a为乙二胺四乙酸(EDTA)，易与金属离子形成螯合物，b为EDTA与Ca2＋形成的螯合物。下列叙述中正确的是A.a和b中N原子均采取sp3杂化B.b中Ca2＋的配位数为4C.a中配位原子是C原子D.b中含有共价键、离子键和配位键
解析　A项，a中N原子有3对σ键电子对，含有1个孤电子对，b中N原子有4个σ键电子对，没有孤电子对，则a、b中N原子均采取sp3杂化，正确；B项，b为配离子，Ca2＋的配位数为6，错误；C项，a不是配合物，错误；D项，钙离子与N、O之间形成配位键，其他原子之间形成共价键，不含离子键，错误。
4.下列大气污染物中，能与人体血红蛋白中的Fe2＋以配位键结合而引起中毒的气体是A.SO2 B.CO2 C.NO2 D.CO
解析　CO能与人体血红蛋白中的Fe2＋以配位键结合，CO与血红蛋白中的Fe2＋配合的能力远远大于O2与血红蛋白中Fe2＋配合的能力，因此CO一旦与血红蛋白中的Fe2＋配合，O2就很难与血红蛋白中的Fe2＋配合，机体出现缺氧现象，即引起机体中毒。
5.下列过程与配合物无关的是A.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液出现红色B.用Na2S2O3溶液溶解照相底片上没有感光的AgBrC.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色加深D.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，先出现白色沉淀，继而沉淀消失
解析　A中形成[Fe(SCN)6]3－，B中形成可溶性的配合物Na3[Ag(S2O3)2]，D中先生成Al(OH)3沉淀，当NaOH过量时生成[Al(OH)4]—。C中发生：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，与配合物无关。
6.实验室测定铁的含量可用络合剂邻二氮菲( )，它遇Fe2＋形成橙红色配合物，结构如下图，下面说法不正确的是
A.邻二氮菲中C和N均采用sp2杂化B.该橙红色配离子中配位数为6C.铁与氮之间的化学键为离子键D.邻二氮菲中所有原子共平面
解析　铁与氮之间的化学键为配位键。
7.已知向含有Zn2＋的溶液中滴加氨水，有白色沉淀Zn(OH)2生成，继续滴加氨水使其过量，沉淀又溶解，生成了[Zn(NH3)4]2＋。此外，Zn(OH)2既可溶于盐酸，生成Zn2＋；又可溶于过量的NaOH溶液，生成 ；所以Zn(OH)2是一种两性氢氧化物。现有四组离子，每组有两种金属离子。请各选一种试剂，将它们两者分开。可供选择的试剂有：A.硫酸 B.盐酸C.硝酸 D.氢氧化钠溶液E.氨水
根据题述内容填写下表：
[Zn(NH3)4]2＋
解析　本题给出的知识信息是Zn(OH)2的两性和可生成溶于水的[Zn(NH3)4](OH)2。运用它们的化学性质，选择适当试剂加以分离。Zn2＋和Al3＋的分离：由于Zn(OH)2和Al(OH)3均为两性氢氧化物，不能用酸、碱加以区分，但Zn2＋可与过量氨水反应，生成[Zn(NH3)4]2＋，Al3＋无此性质，可选用氨水(E)为试剂，生成沉淀Al(OH)3，保留在溶液中的离子为[Zn(NH3)4]2＋。
解析　Zn2＋和Mg2＋的分离：因Zn(OH)2为两性，Mg(OH)2无两性且为难溶于水的沉淀，可选用NaOH(D)为试剂，将Zn2＋和Mg2＋区分开，沉淀为Mg(OH)2，保留在溶液中的离子为 。此外，还可用氨水(E)予以分离。
解析　Zn2＋和Ba2＋的分离：由于BaSO4难溶于水且不溶于酸，而ZnSO4能溶于水，可选用H2SO4(A)为试剂，将Zn2＋和Ba2＋区分开。沉淀为BaSO4，保留在溶液中的离子为Zn2＋。
解析　Mg2＋和Al3＋的分离：Al(OH)3有两性，能溶于过量的NaOH溶液中。Mg(OH)2为沉淀，且不溶于过量的NaOH溶液，可选用NaOH(D)为试剂，将Mg2＋和Al3＋区别开。沉淀是Mg(OH)2，保留在溶液中的离子是[Al(OH)4]－。