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2020-2021学年甘肃省陇南市某校2021春九年级模拟测试（2）_（化学）试卷
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这是一份2020-2021学年甘肃省陇南市某校2021春九年级模拟测试（2）_（化学）试卷，共14页。试卷主要包含了选择题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1. 下列说法错误的是（ ）
A.密度最小的气体是H2
B.地壳中含量最多的金属元素是Al
C.空气中含量最多的气体是N2
D.人体内含量最高的金属元素是Fe
2. 中考了，妈妈为小云准备了如下的食谱：主食：馒头，配菜：红烧肉、豆腐汤、牛肉干。你认为食谱中还应添加（ ）
A.炒鸡蛋B.牛奶C.黄瓜D.烤野兔肉
3. 人体中含有的微量元素对健康至关重要，下列不属于人体必需微量元素的是（ ）
A.铅B.锌C.硒D.铁
4. 下列说法中不正确的是（ ）
A.CO和CO2分子构成不同，所以化学性质不同
B.原子不显电性，是因为原子中不存在带电的粒子
C.不同元素最本质的区别是原子核内质子数不同
D.原子得到或失去电子就变成离子
5. 下列有关化学反应，对其反应类型的判断，正确的是（ ）
①CuO+2HCl=CuCl2+H2O
②3CO+Fe2O3====高温2Fe+3CO2
③Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
④C+CO2====高温2CO
A.①是分解反应B.②是置换反应
C.③是复分解反应D.④是化合反应
6. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A.人体缺碘会引起贫血
B.碳酸氢铵(NH4HCO3)是一种氮肥
C.炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭
D.铁制品表面刷漆可防止生锈
7. 某款锂电池中含有碳酸乙烯酯(C3H4O3)。下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是（ ）
A.碳酸乙烯酯中含有O3分子
B.碳酸乙烯酯的相对分子质量是88g
C.碳酸乙烯酯由碳、氢、氧三种元素组成
D.碳酸乙烯酯由3个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成
8. 下列叙述错误的是（ ）
A.日常生活中可用肥皂水鉴别硬水和软水
B.铝比铁具有更好的抗腐蚀性能，是因为铁比铝更活泼
C.建造游泳中心“水立方”用到的聚乙烯是有机合成材料
D.用汽油和加了洗涤剂的水分别除去衣服上的油污，两者去污原理不同
9. 下列方法能达到除杂目的的是（）
A.AB.BC.CD.D
10. 化学反应要符合一定的原理和条件，下列认识正确的是（ ）
A.化合反应和分解反应一定有单质参加或生成
B.置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间
C.复分解反应要有沉淀或气体或水生成
D.有盐和水生成的反应一定是中和反应
二、解答题
1. 化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。
（1）请用化学用语填空：
①地壳中含量最多的元素________；②两个氢原子________；
③三个二氧化硫分子________；④四个氢氧根离子________。
（2）在符号“H+12O”中H正上方的“+1”表示________________________，H右下角的“2”表示_________________________________。
2. 2020年6月23日，我国用长征三号乙运载火箭成功发射第55颗北斗导航卫星，化学材料在其中起到了重要作用。
（1）铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的________（填“高”或“低”）。
（2）写出铝与稀盐酸反应的化学方程式____________________________，该反应的基本反应类型是________。
（3）室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，可判断钛的金属活动性比铝的________（填“强”或“弱”）。
（4）卫星发射过程中使用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮作为推进剂。在C2H8N2中，碳、氢元素的质量比为________。
3. 下图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）在________∘C时，A、C两种物质的溶解度相等；
（2）三种物质中溶解度受温度影响最小的是________．
（3）要使A物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是________温度（填“升高”或“降低”）.
（4）温度为t∘C时，三种物质的溶解度关系满足“C
（5）t3∘C时，将三种物质的饱和溶液降温到t1∘C，溶质质量分数保持不变的是________．
4. 某固体混合物可能含有CuSO4、CaCO3、Na2CO3、KOH 一种或两种，为了确定该混合物的成分，进行如下实验：
步骤Ⅰ：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A。
步骤Ⅱ：取少量溶液A于试管中，滴加过量MgCl2溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸，沉淀消失，有气泡产生。
（1）步骤Ⅱ中产生的气泡是________ （填化学式）。
（2）根据上述实验推断该混合物的成分，肯定含有的是________；可能含有的是________。
（3）设计实验进一步确定混合物组成，依次用到的试剂是__________________________。
5. 实验室制取氧气，可供选择的实验装置如图所示。
（1）若用氯酸钾与二氧化锰加热制氧气，可选用A装置，其中的玻璃仪器有________（填一种），反应的化学方程式是________________________________；二氧化锰是反应的___________________。
（2）若用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，应选择的气体发生装置是________（填装置序号），在加试剂之前的操作是__________________。
（3）若收集一瓶氧气，供硫粉在氧气中燃烧的实验使用，最好选择气体收集装置中的________（填装置序号），理由是_______________________________________________________。
6. 漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca(ClO)2]和氯化钙，既可用作漂白剂，又可用作消毒剂。漂白粉中有效成分是[Ca(ClO)2]，漂白的原理是：Ca(ClO)2在空气中发生反应Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。
（1）漂白粉是________（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）HClO在常温下分解，反应方程式为2HClO=2HCl+O2↑。某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH________ （填“增大”或“减小”或“不变”）。
（3）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率。写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式__________________________________。
（4）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验。
【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？
【猜想】
猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca(ClO)2；
猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为________；
猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3。
【实验探究】限选试剂及仪器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞。
7. 小华有一只银手镯（银锌合金），她想用实验探究手镯中银的含量。先用电子秤称得手镯的质量是25.00克，再用稀盐酸分多次与此手镯充分反应。实验数据如下表：
根据上表中数据分析，完成下列问题：
（1）手镯中银的质量是________克。
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
参考答案与试题解析
2020-2021学年甘肃省陇南市某校2021春九年级模拟测试（2） (化学)试卷
一、选择题
1.
【答案】
D
【考点】
空气的成分及各成分的体积分数
地壳中元素的分布与含量
人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
氢气的性质
【解析】
根据常见的化学之最的知识进行分析判断即可。
【解答】
A．密度最小的气体是H2，故A正确；
B．地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素即Al，故B正确；
C．空气中含量最多的气体是氮气，其化学式为N2，故C正确；
D．人体内含量最高的金属元素是Ca，故D错误；
故选D。
2.
【答案】
C
【考点】
均衡营养与健康
【解析】
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源和合理膳食的原则，结合题中所给的食谱判断所含的营养素以及缺少的营养素，进行分析解答．
【解答】
解：人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合题意，馒头富含淀粉，淀粉属于糖类；红烧肉、豆腐汤、牛肉干含有蛋白质、油脂和无机盐，可知食物中维生素含量较少，故为使营养搭配更加合理，需要补充富含维生素的食物；
A．炒鸡蛋中富含蛋白质，故选项错误；
B．牛奶中富含蛋白质，故选项错误；
C．黄瓜含有维生素，故选项正确；
D．烤野兔肉中富含蛋白质，故选项错误；
故选C。
3.
【答案】
A
【考点】
人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
人体必需微量元素：铁、钴、铜、锌、铬、钼、碘、硒等。铅不属于人体必需微量元素，故A错误。
4.
【答案】
B
【考点】
原子和离子的相互转化
元素的概念
原子的定义与构成
分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】
A、同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同；
B、根据原子的组成进行分析；
C、根据元素的概念进行分析、判断；
D、根据原子与离子的相互转化进行分析、判断．
【解答】
A．CO和CO2的元素组成相同，但是分子构成不同，所以化学性质不同，故本选项说法正确；
B．原子中质子带正电荷、电子带负电荷，因所带电量相等所以整个原子不显电性，故本选项说法不正确；
C．元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，故本选项说法正确；
D．原子不带电，电子带负电，当原子失去电子时，本身就转化为带正电的阳离子，原子得到带负电的电子，本身就转化为带负电的阴离子，故本选项说法正确；
故选B。
5.
【答案】
D
【考点】
反应类型的判定
【解析】
根据反应原理分析反应特征确定反应类型．化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。
【解答】
A．①是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故错误；
B．②属于氧化还原反应，因为反应物是两种化合物，故不属于置换反应，故错误；
C．③符合一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与一种新的化合物，属于置换反应，故错误；
D．④符合“多变一”的特征，属于化合反应，故正确；
故选D。
6.
【答案】
A
【考点】
灭火的原理和方法
常见化肥的种类和作用
人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
金属锈蚀的条件及其防护
化学与生活、环境、安全、资源等的综合
【解析】
A．根据化学元素与人体健康的关系来分析；
B．根据化肥的分类来分析；
C．根据灭火的方法与原理来分析；
D．根据铁的防锈蚀原理与方法来分析。
【解答】
A．人体缺碘会引起甲状腺肿大，缺铁易患贫血，故A错误；
B．碳酸氢铵(NH4HCO3)中含有农作物需求量大的氮元素，所以是一种氮肥，故B正确；
C．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，这是采用了隔绝氧气的灭火措施，故C正确；
D．铁与水、氧气同时接触时会发生锈蚀，所以铁制品表面刷漆可防止生锈，故D正确；
故选A。
7.
【答案】
C
【考点】
相对分子质量的概念及其计算
化学式的书写及意义
分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A、碳酸乙烯酯中不含O3分子，故错误；
B、碳酸乙烯酯的相对分子质量是12×3+1×4+16×3=88，相对分子质量的单位是“1”，通常省略不写，故错误；
C、碳酸乙烯酯是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确；
D、碳酸乙烯酯是由碳酸乙烯酯分子构成的，1个碳酸乙烯酯分子由3个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成，故错误；
故选：C。
8.
【答案】
B
【考点】
三大合成材料
乳化现象与乳化作用
金属的化学性质
硬水与软水
【解析】
A、根据用肥皂水可以鉴别硬水和软水解答；
B、根据铝、铁与氧气反应生成的氧化物的特点分析判断；
C、根据聚乙烯是塑料，属于有机合成材料分析；
D、根据汽油除去衣服上的油污是溶解，洗涤剂除去衣服上的油污是乳化分析。
【解答】
A．肥皂水可以鉴别硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故正确；
B．铝在空气中易被氧气氧化，表面形成致密的氧化铝保护膜，故耐腐蚀，铝的金属活动性比铁活泼，故不正确；
C．聚乙烯是塑料，属于有机合成材料，故正确；
D．汽油除去衣服上的油污是溶解，洗涤剂除去衣服上的油污是乳化，二者原理不同，故正确；
故选B。
9.
【答案】
C
【考点】
气体的干燥（除水）
气体的净化（除杂）
物质净化与除杂的综合应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．一氧化碳与甲烷都有可燃性，点燃混合气体甲烷也被除去，故错误；
B．铜粉在空气中灼烧会生成氧化铜，原物质被除去，故错误；
C．浓硫酸具有吸水性且不与氧气反应，可除去氧气中的水蒸气，故正确；
D．氯化钙和氯化钠都可溶于水，加水溶解、过滤，得到的是氯化钠和氯化钙的混合溶液，故错误；
故选C.
10.
【答案】
C
【考点】
复分解反应及其应用
置换反应及其应用
中和反应及其应用
分解反应及其应用
【解析】
根据各反应类型的特点进行分析．化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的反应；置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应；复分解反应是指由两种化合物反应，生成另外两种化合物的反应；酸和碱反应生成盐和水的反应才是中和反应．
【解答】
A．化合反应和分解反应不一定有单质参加或生成，例如氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，没有单质参加，故选项错误；
B．置换反应不一定发生在金属与金属的化合物之间，例如氢气还原氧化铜，故选项错误；
C．复分解反应要有沉淀或气体或水生成，故选项正确；
D．有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钙反应能生成盐碳酸钙和水，但是不属于中和反应，故选项错误；
故选C。
二、解答题
1.
【答案】
（1）①O,2H,3SO2,4OH−
（2）水中氢元素的化合价为+1价,1个水分子中含有2个氢原子
【考点】
化学符号及其周围数字的意义
【解析】
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】
（1）①地壳中含量最高的元素是氧元素，故填：O；
②两个氢原子就是在氢元素符号的前面加上数字2，故填：2H；
③三个二氧化硫分子就是在二氧化硫的化学式前面加上数字3，故填：3SO2；
④四个氢氧根离子就是在氢氧根离子的前面加上数字4，故填：4OH−。
（2）在符号“H+12O”中H正上方的“+1”表示水中氢元素显+1价，H右下角的“2”表示一个水分子中含有两个氢原子。
2.
【答案】
（1）高
（2）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,置换反应
（3）弱
（4）3:1
【考点】
合金与合金的性质
书写化学方程式、文字表达式
反应类型的判定
金属活动性顺序及其应用
元素质量比的计算
【解析】
（1）根据合金的性质，进行分析解答。
（2）铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，进行分析解答。
（3）在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，进行分析解答。
（4）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。
【解答】
（1）合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，铝合金的强度和硬度比纯铝的高。
（2）铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
（3）在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，而铝能与稀盐酸、稀硫酸反应，可判断钛的金属活动性比铝的弱。
（4）在C2H8N2中，碳、氢元素的质量比为(12×2):(1×8)=3:1。
3.
【答案】
（1）t1
（2）B
（3）降低
（4）t1∘C（5）C
【考点】
饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
溶解度曲线的综合应用
固体溶解度曲线及其作用
【解析】
固体溶解度曲线所能表示的意义：①根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；②根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；③可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）；④根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小，即曲线越陡，析出的晶体就越多；⑤两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的．
可以据此以上几点来完成解答．
【解答】
解：（1）两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；从图中可以看出在温度为t1∘C时A和C的溶解度相等；
（2）根据溶解度曲线越陡，溶解度受温度变化影响越大，可以知道B的溶解度受温度的影响变化最小；
（3）A的溶解度随温度的升高而增大，所以要使A物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用降低温度的方法；
（4）从图中可以看出三种物质的溶解度关系满足“C（5）C的溶解度随温度的降低而增大，所若将温度从t3∘C降温到t1∘C，C的溶解度虽然增大，但是没有加入C物质，所以虽然由于温度的降低而使C的饱和溶液变为了不饱和溶液，但是溶质的质量分数不变．
4.
【答案】
（1）CO2
（2）碳酸钠,氢氧化钾
（3）过量氯化钡（氯化钙/硝酸钡/硝酸钙）溶液、酚酞溶液
【考点】
碱的化学性质
盐的化学性质
酸碱盐的溶解性
实验探究物质的组成成分以及含量
物质的鉴别、推断的综合应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
硫酸铜溶液为蓝色，碳酸钙不溶于水，由步聚Ⅰ可以推断固体中没有硫酸铜、碳酸钙；步骤Ⅱ中加入MgCl2产生白色沉淀，加入稀盐酸时沉淀消失，有气泡产生，是因为MgCl2与碳酸钠反应生成碳酸镁白色沉淀，碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、水、二氧化碳，因此可以判断固体中存在碳酸钠；因为氢氧化钾也能够可与MgCl2反应生成氢氧化镁沉淀，而氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，沉淀遇到稀盐酸消失，由此判断故体中可能存在氢氧化钾。
（1）步骤Ⅱ中产生的气泡是H+与CO32−反应生成的二氧化碳，化学式为CO2；
（2）该混合物的成分，肯定含有碳酸钠，可能含有氢氧化钾；
（3）欲证明氢氧化钾的存在，必须排除碳酸钠的干扰，取少许固体加入足量水溶解，再加入过量的氯化钡（氯化钙/硝酸钡/硝酸钙）溶液，充分反应后滴加酚酞试液，如果溶液变为红色，证明固体中存在氢氧化钾，反之则不存在氢氧化钾。
5.
【答案】
（1）试管,2KClO3=====△MnO22KCl+3O2↑,催化剂
（2）B,检查装置的气密性
（3）E,硫燃烧会生成有毒的二氧化硫气体，二氧化硫可被水吸收，所以在集气瓶底部要有少量水，用排水法收集最合适
【考点】
书写化学方程式、文字表达式
常用仪器的名称和选用
氧气的实验室制取
常见制取气体的选取方法
检查装置的气密性
【解析】
（1）A装置中的玻璃仪器有酒精灯和试管；根据氯酸钾与二氧化锰加热制氧气的反应物、反应条件、生成物写出化学方程式；二氧化锰在反应中是催化剂；
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，是固体和液体的不加热反应，据此选择发生装置；制取气体的装置在实验前要检查装置的气密性；
（3）根据硫燃烧会生成有毒气体二氧化硫，二氧化硫可以被水吸收分析。
【解答】
（1）A装置中的玻璃仪器是试管；氯酸钾与二氧化锰加热制氧气反应的化学方程式是：2KClO3=====△MnO22KCl+3O2↑；其中二氧化锰是催化剂。
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，是固液不加热反应，可用装置B作发生装置；在加试剂之前一定要对装置进行气密性的检查。
（3）硫燃烧会生成有毒气体二氧化硫，二氧化硫可以被水吸收，所以在集气瓶底部要有少量水，用E排水法收集最合适。
6.
【答案】
（1）混合物
（2）减小
（3）Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO
（4）【猜想】CaCl2、Ca(ClO)2、CaCO3,【实验探究】①加入适量盐酸，塞上带导管的单孔塞，把导管插入另一试管里的石灰水中,②品红溶液褪色
【考点】
纯净物和混合物的概念及判别
药品是否变质的探究
书写化学方程式、文字表达式
实验探究物质的性质或变化规律
【解析】
（1）混合物中至少含有两种物质，然后结合漂白粉的成分回答；
（2）HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，在常温下分解，反应为2HClO=2HCl+O2↑，故溶液的酸性增强，pH减小；
（3）漂白粉与稀盐酸反应生成次氯酸和氯化钙；
（4）【猜想】根据题目信息可知，漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，其部分变质，所以一定有生成的碳酸钙，还有未反应的CaCl2，和部分未反应的Ca(ClO)2；
【实验探究】要证明碳酸钙的存在，可以加入稀盐酸，并将生成气体通入澄清的石灰水；要检验是否含有Ca(ClO)2，可根据HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色设计实验．
【解答】
解：（1）漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca(ClO)2]和氯化钙，所以是混合物；
（2）HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，在常温下分解，反应为2HClO=2HCl+O2↑，故溶液的酸性增强，pH减小；
（3）根据复分解反应的原理，漂白粉与稀盐酸反应生成次氯酸和氯化钙，反应为Ca(ClO)2+2HCl=2HClO+CaCl2；
（4）【猜想】根据题目信息可知，漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，其部分变质，所以一定有生成的碳酸钙，还有未反应的CaCl2，和部分未反应的Ca(ClO)2；
【实验探究】要证明碳酸钙的存在，可以加入稀盐酸，并将生成气体通入澄清的石灰水；要检验是否含有Ca(ClO)2，可根据HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色设计实验。
7.
【答案】
（1）23.00
（2）结合10.00g稀盐酸导致锌反应0.65g进行计算。
设所用稀盐酸中溶质的质量分数为x
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 73
0.65g 10.00gx
6573=
x=7.30%
所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.30%。
【考点】
有关溶质质量分数的综合计算
根据化学反应方程式的计算
【解析】
根据前三次都是减少0.65g，而第四次只减少了0.05g，第五次没有减少，说明第四次锌已经完全反应，剩余的23.00g为银。结合10.00g稀盐酸导致锌反应0.65g进行计算。
【解答】
（1）根据前三次都是减少0.65g，而第四次只减少了0.05g，第五次没有减少，说明第四次锌已经完全反应，剩余的23.00g为银。
（2）结合10.00g稀盐酸导致锌反应0.65g进行计算。
设所用稀盐酸中溶质的质量分数为x
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 73
0.65g 10.00gx
6573=
x=7.30%
所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.30%选项
物质（括号内为杂质）
方法
A
CH4(CO)
点燃混合气体
B
铜粉（碳粉）
在空气中灼烧固体混合物
C
O2（水蒸气）
将混合气体通过浓硫酸
D
NaCl(CaCl2)
加水溶解，过滤
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量样品于试管中，________
有气体产生，气体使石灰水变浑浊
猜想2成立
②在上述反应后的试管中加少量品红溶液
_________________________________
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量（克）
10.00
10.00
10.00
10.00
10.00
充分反应后剩余固体的质量（克）
24.35
23.70
23.05
23.00
23.00
1. 下列说法错误的是（ ）
A.密度最小的气体是H2
B.地壳中含量最多的金属元素是Al
C.空气中含量最多的气体是N2
D.人体内含量最高的金属元素是Fe
2. 中考了，妈妈为小云准备了如下的食谱：主食：馒头，配菜：红烧肉、豆腐汤、牛肉干。你认为食谱中还应添加（ ）
A.炒鸡蛋B.牛奶C.黄瓜D.烤野兔肉
3. 人体中含有的微量元素对健康至关重要，下列不属于人体必需微量元素的是（ ）
A.铅B.锌C.硒D.铁
4. 下列说法中不正确的是（ ）
A.CO和CO2分子构成不同，所以化学性质不同
B.原子不显电性，是因为原子中不存在带电的粒子
C.不同元素最本质的区别是原子核内质子数不同
D.原子得到或失去电子就变成离子
5. 下列有关化学反应，对其反应类型的判断，正确的是（ ）
①CuO+2HCl=CuCl2+H2O
②3CO+Fe2O3====高温2Fe+3CO2
③Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
④C+CO2====高温2CO
A.①是分解反应B.②是置换反应
C.③是复分解反应D.④是化合反应
6. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A.人体缺碘会引起贫血
B.碳酸氢铵(NH4HCO3)是一种氮肥
C.炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭
D.铁制品表面刷漆可防止生锈
7. 某款锂电池中含有碳酸乙烯酯(C3H4O3)。下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是（ ）
A.碳酸乙烯酯中含有O3分子
B.碳酸乙烯酯的相对分子质量是88g
C.碳酸乙烯酯由碳、氢、氧三种元素组成
D.碳酸乙烯酯由3个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成
8. 下列叙述错误的是（ ）
A.日常生活中可用肥皂水鉴别硬水和软水
B.铝比铁具有更好的抗腐蚀性能，是因为铁比铝更活泼
C.建造游泳中心“水立方”用到的聚乙烯是有机合成材料
D.用汽油和加了洗涤剂的水分别除去衣服上的油污，两者去污原理不同
9. 下列方法能达到除杂目的的是（）
A.AB.BC.CD.D
10. 化学反应要符合一定的原理和条件，下列认识正确的是（ ）
A.化合反应和分解反应一定有单质参加或生成
B.置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间
C.复分解反应要有沉淀或气体或水生成
D.有盐和水生成的反应一定是中和反应
二、解答题
1. 化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。
（1）请用化学用语填空：
①地壳中含量最多的元素________；②两个氢原子________；
③三个二氧化硫分子________；④四个氢氧根离子________。
（2）在符号“H+12O”中H正上方的“+1”表示________________________，H右下角的“2”表示_________________________________。
2. 2020年6月23日，我国用长征三号乙运载火箭成功发射第55颗北斗导航卫星，化学材料在其中起到了重要作用。
（1）铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的________（填“高”或“低”）。
（2）写出铝与稀盐酸反应的化学方程式____________________________，该反应的基本反应类型是________。
（3）室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，可判断钛的金属活动性比铝的________（填“强”或“弱”）。
（4）卫星发射过程中使用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮作为推进剂。在C2H8N2中，碳、氢元素的质量比为________。
3. 下图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）在________∘C时，A、C两种物质的溶解度相等；
（2）三种物质中溶解度受温度影响最小的是________．
（3）要使A物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是________温度（填“升高”或“降低”）.
（4）温度为t∘C时，三种物质的溶解度关系满足“C
（5）t3∘C时，将三种物质的饱和溶液降温到t1∘C，溶质质量分数保持不变的是________．
4. 某固体混合物可能含有CuSO4、CaCO3、Na2CO3、KOH 一种或两种，为了确定该混合物的成分，进行如下实验：
步骤Ⅰ：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A。
步骤Ⅱ：取少量溶液A于试管中，滴加过量MgCl2溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸，沉淀消失，有气泡产生。
（1）步骤Ⅱ中产生的气泡是________ （填化学式）。
（2）根据上述实验推断该混合物的成分，肯定含有的是________；可能含有的是________。
（3）设计实验进一步确定混合物组成，依次用到的试剂是__________________________。
5. 实验室制取氧气，可供选择的实验装置如图所示。
（1）若用氯酸钾与二氧化锰加热制氧气，可选用A装置，其中的玻璃仪器有________（填一种），反应的化学方程式是________________________________；二氧化锰是反应的___________________。
（2）若用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，应选择的气体发生装置是________（填装置序号），在加试剂之前的操作是__________________。
（3）若收集一瓶氧气，供硫粉在氧气中燃烧的实验使用，最好选择气体收集装置中的________（填装置序号），理由是_______________________________________________________。
6. 漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca(ClO)2]和氯化钙，既可用作漂白剂，又可用作消毒剂。漂白粉中有效成分是[Ca(ClO)2]，漂白的原理是：Ca(ClO)2在空气中发生反应Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。
（1）漂白粉是________（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）HClO在常温下分解，反应方程式为2HClO=2HCl+O2↑。某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH________ （填“增大”或“减小”或“不变”）。
（3）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率。写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式__________________________________。
（4）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验。
【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？
【猜想】
猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca(ClO)2；
猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为________；
猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3。
【实验探究】限选试剂及仪器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞。
7. 小华有一只银手镯（银锌合金），她想用实验探究手镯中银的含量。先用电子秤称得手镯的质量是25.00克，再用稀盐酸分多次与此手镯充分反应。实验数据如下表：
根据上表中数据分析，完成下列问题：
（1）手镯中银的质量是________克。
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
参考答案与试题解析
2020-2021学年甘肃省陇南市某校2021春九年级模拟测试（2） (化学)试卷
一、选择题
1.
【答案】
D
【考点】
空气的成分及各成分的体积分数
地壳中元素的分布与含量
人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
氢气的性质
【解析】
根据常见的化学之最的知识进行分析判断即可。
【解答】
A．密度最小的气体是H2，故A正确；
B．地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素即Al，故B正确；
C．空气中含量最多的气体是氮气，其化学式为N2，故C正确；
D．人体内含量最高的金属元素是Ca，故D错误；
故选D。
2.
【答案】
C
【考点】
均衡营养与健康
【解析】
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源和合理膳食的原则，结合题中所给的食谱判断所含的营养素以及缺少的营养素，进行分析解答．
【解答】
解：人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合题意，馒头富含淀粉，淀粉属于糖类；红烧肉、豆腐汤、牛肉干含有蛋白质、油脂和无机盐，可知食物中维生素含量较少，故为使营养搭配更加合理，需要补充富含维生素的食物；
A．炒鸡蛋中富含蛋白质，故选项错误；
B．牛奶中富含蛋白质，故选项错误；
C．黄瓜含有维生素，故选项正确；
D．烤野兔肉中富含蛋白质，故选项错误；
故选C。
3.
【答案】
A
【考点】
人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
人体必需微量元素：铁、钴、铜、锌、铬、钼、碘、硒等。铅不属于人体必需微量元素，故A错误。
4.
【答案】
B
【考点】
原子和离子的相互转化
元素的概念
原子的定义与构成
分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】
A、同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同；
B、根据原子的组成进行分析；
C、根据元素的概念进行分析、判断；
D、根据原子与离子的相互转化进行分析、判断．
【解答】
A．CO和CO2的元素组成相同，但是分子构成不同，所以化学性质不同，故本选项说法正确；
B．原子中质子带正电荷、电子带负电荷，因所带电量相等所以整个原子不显电性，故本选项说法不正确；
C．元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，故本选项说法正确；
D．原子不带电，电子带负电，当原子失去电子时，本身就转化为带正电的阳离子，原子得到带负电的电子，本身就转化为带负电的阴离子，故本选项说法正确；
故选B。
5.
【答案】
D
【考点】
反应类型的判定
【解析】
根据反应原理分析反应特征确定反应类型．化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。
【解答】
A．①是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故错误；
B．②属于氧化还原反应，因为反应物是两种化合物，故不属于置换反应，故错误；
C．③符合一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与一种新的化合物，属于置换反应，故错误；
D．④符合“多变一”的特征，属于化合反应，故正确；
故选D。
6.
【答案】
A
【考点】
灭火的原理和方法
常见化肥的种类和作用
人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
金属锈蚀的条件及其防护
化学与生活、环境、安全、资源等的综合
【解析】
A．根据化学元素与人体健康的关系来分析；
B．根据化肥的分类来分析；
C．根据灭火的方法与原理来分析；
D．根据铁的防锈蚀原理与方法来分析。
【解答】
A．人体缺碘会引起甲状腺肿大，缺铁易患贫血，故A错误；
B．碳酸氢铵(NH4HCO3)中含有农作物需求量大的氮元素，所以是一种氮肥，故B正确；
C．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，这是采用了隔绝氧气的灭火措施，故C正确；
D．铁与水、氧气同时接触时会发生锈蚀，所以铁制品表面刷漆可防止生锈，故D正确；
故选A。
7.
【答案】
C
【考点】
相对分子质量的概念及其计算
化学式的书写及意义
分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A、碳酸乙烯酯中不含O3分子，故错误；
B、碳酸乙烯酯的相对分子质量是12×3+1×4+16×3=88，相对分子质量的单位是“1”，通常省略不写，故错误；
C、碳酸乙烯酯是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确；
D、碳酸乙烯酯是由碳酸乙烯酯分子构成的，1个碳酸乙烯酯分子由3个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成，故错误；
故选：C。
8.
【答案】
B
【考点】
三大合成材料
乳化现象与乳化作用
金属的化学性质
硬水与软水
【解析】
A、根据用肥皂水可以鉴别硬水和软水解答；
B、根据铝、铁与氧气反应生成的氧化物的特点分析判断；
C、根据聚乙烯是塑料，属于有机合成材料分析；
D、根据汽油除去衣服上的油污是溶解，洗涤剂除去衣服上的油污是乳化分析。
【解答】
A．肥皂水可以鉴别硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故正确；
B．铝在空气中易被氧气氧化，表面形成致密的氧化铝保护膜，故耐腐蚀，铝的金属活动性比铁活泼，故不正确；
C．聚乙烯是塑料，属于有机合成材料，故正确；
D．汽油除去衣服上的油污是溶解，洗涤剂除去衣服上的油污是乳化，二者原理不同，故正确；
故选B。
9.
【答案】
C
【考点】
气体的干燥（除水）
气体的净化（除杂）
物质净化与除杂的综合应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．一氧化碳与甲烷都有可燃性，点燃混合气体甲烷也被除去，故错误；
B．铜粉在空气中灼烧会生成氧化铜，原物质被除去，故错误；
C．浓硫酸具有吸水性且不与氧气反应，可除去氧气中的水蒸气，故正确；
D．氯化钙和氯化钠都可溶于水，加水溶解、过滤，得到的是氯化钠和氯化钙的混合溶液，故错误；
故选C.
10.
【答案】
C
【考点】
复分解反应及其应用
置换反应及其应用
中和反应及其应用
分解反应及其应用
【解析】
根据各反应类型的特点进行分析．化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的反应；置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应；复分解反应是指由两种化合物反应，生成另外两种化合物的反应；酸和碱反应生成盐和水的反应才是中和反应．
【解答】
A．化合反应和分解反应不一定有单质参加或生成，例如氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，没有单质参加，故选项错误；
B．置换反应不一定发生在金属与金属的化合物之间，例如氢气还原氧化铜，故选项错误；
C．复分解反应要有沉淀或气体或水生成，故选项正确；
D．有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钙反应能生成盐碳酸钙和水，但是不属于中和反应，故选项错误；
故选C。
二、解答题
1.
【答案】
（1）①O,2H,3SO2,4OH−
（2）水中氢元素的化合价为+1价,1个水分子中含有2个氢原子
【考点】
化学符号及其周围数字的意义
【解析】
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】
（1）①地壳中含量最高的元素是氧元素，故填：O；
②两个氢原子就是在氢元素符号的前面加上数字2，故填：2H；
③三个二氧化硫分子就是在二氧化硫的化学式前面加上数字3，故填：3SO2；
④四个氢氧根离子就是在氢氧根离子的前面加上数字4，故填：4OH−。
（2）在符号“H+12O”中H正上方的“+1”表示水中氢元素显+1价，H右下角的“2”表示一个水分子中含有两个氢原子。
2.
【答案】
（1）高
（2）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,置换反应
（3）弱
（4）3:1
【考点】
合金与合金的性质
书写化学方程式、文字表达式
反应类型的判定
金属活动性顺序及其应用
元素质量比的计算
【解析】
（1）根据合金的性质，进行分析解答。
（2）铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，进行分析解答。
（3）在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，进行分析解答。
（4）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。
【解答】
（1）合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，铝合金的强度和硬度比纯铝的高。
（2）铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
（3）在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，而铝能与稀盐酸、稀硫酸反应，可判断钛的金属活动性比铝的弱。
（4）在C2H8N2中，碳、氢元素的质量比为(12×2):(1×8)=3:1。
3.
【答案】
（1）t1
（2）B
（3）降低
（4）t1∘C
【考点】
饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
溶解度曲线的综合应用
固体溶解度曲线及其作用
【解析】
固体溶解度曲线所能表示的意义：①根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；②根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；③可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）；④根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小，即曲线越陡，析出的晶体就越多；⑤两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的．
可以据此以上几点来完成解答．
【解答】
解：（1）两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；从图中可以看出在温度为t1∘C时A和C的溶解度相等；
（2）根据溶解度曲线越陡，溶解度受温度变化影响越大，可以知道B的溶解度受温度的影响变化最小；
（3）A的溶解度随温度的升高而增大，所以要使A物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用降低温度的方法；
（4）从图中可以看出三种物质的溶解度关系满足“C
4.
【答案】
（1）CO2
（2）碳酸钠,氢氧化钾
（3）过量氯化钡（氯化钙/硝酸钡/硝酸钙）溶液、酚酞溶液
【考点】
碱的化学性质
盐的化学性质
酸碱盐的溶解性
实验探究物质的组成成分以及含量
物质的鉴别、推断的综合应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
硫酸铜溶液为蓝色，碳酸钙不溶于水，由步聚Ⅰ可以推断固体中没有硫酸铜、碳酸钙；步骤Ⅱ中加入MgCl2产生白色沉淀，加入稀盐酸时沉淀消失，有气泡产生，是因为MgCl2与碳酸钠反应生成碳酸镁白色沉淀，碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、水、二氧化碳，因此可以判断固体中存在碳酸钠；因为氢氧化钾也能够可与MgCl2反应生成氢氧化镁沉淀，而氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，沉淀遇到稀盐酸消失，由此判断故体中可能存在氢氧化钾。
（1）步骤Ⅱ中产生的气泡是H+与CO32−反应生成的二氧化碳，化学式为CO2；
（2）该混合物的成分，肯定含有碳酸钠，可能含有氢氧化钾；
（3）欲证明氢氧化钾的存在，必须排除碳酸钠的干扰，取少许固体加入足量水溶解，再加入过量的氯化钡（氯化钙/硝酸钡/硝酸钙）溶液，充分反应后滴加酚酞试液，如果溶液变为红色，证明固体中存在氢氧化钾，反之则不存在氢氧化钾。
5.
【答案】
（1）试管,2KClO3=====△MnO22KCl+3O2↑,催化剂
（2）B,检查装置的气密性
（3）E,硫燃烧会生成有毒的二氧化硫气体，二氧化硫可被水吸收，所以在集气瓶底部要有少量水，用排水法收集最合适
【考点】
书写化学方程式、文字表达式
常用仪器的名称和选用
氧气的实验室制取
常见制取气体的选取方法
检查装置的气密性
【解析】
（1）A装置中的玻璃仪器有酒精灯和试管；根据氯酸钾与二氧化锰加热制氧气的反应物、反应条件、生成物写出化学方程式；二氧化锰在反应中是催化剂；
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，是固体和液体的不加热反应，据此选择发生装置；制取气体的装置在实验前要检查装置的气密性；
（3）根据硫燃烧会生成有毒气体二氧化硫，二氧化硫可以被水吸收分析。
【解答】
（1）A装置中的玻璃仪器是试管；氯酸钾与二氧化锰加热制氧气反应的化学方程式是：2KClO3=====△MnO22KCl+3O2↑；其中二氧化锰是催化剂。
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，是固液不加热反应，可用装置B作发生装置；在加试剂之前一定要对装置进行气密性的检查。
（3）硫燃烧会生成有毒气体二氧化硫，二氧化硫可以被水吸收，所以在集气瓶底部要有少量水，用E排水法收集最合适。
6.
【答案】
（1）混合物
（2）减小
（3）Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO
（4）【猜想】CaCl2、Ca(ClO)2、CaCO3,【实验探究】①加入适量盐酸，塞上带导管的单孔塞，把导管插入另一试管里的石灰水中,②品红溶液褪色
【考点】
纯净物和混合物的概念及判别
药品是否变质的探究
书写化学方程式、文字表达式
实验探究物质的性质或变化规律
【解析】
（1）混合物中至少含有两种物质，然后结合漂白粉的成分回答；
（2）HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，在常温下分解，反应为2HClO=2HCl+O2↑，故溶液的酸性增强，pH减小；
（3）漂白粉与稀盐酸反应生成次氯酸和氯化钙；
（4）【猜想】根据题目信息可知，漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，其部分变质，所以一定有生成的碳酸钙，还有未反应的CaCl2，和部分未反应的Ca(ClO)2；
【实验探究】要证明碳酸钙的存在，可以加入稀盐酸，并将生成气体通入澄清的石灰水；要检验是否含有Ca(ClO)2，可根据HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色设计实验．
【解答】
解：（1）漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca(ClO)2]和氯化钙，所以是混合物；
（2）HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，在常温下分解，反应为2HClO=2HCl+O2↑，故溶液的酸性增强，pH减小；
（3）根据复分解反应的原理，漂白粉与稀盐酸反应生成次氯酸和氯化钙，反应为Ca(ClO)2+2HCl=2HClO+CaCl2；
（4）【猜想】根据题目信息可知，漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，其部分变质，所以一定有生成的碳酸钙，还有未反应的CaCl2，和部分未反应的Ca(ClO)2；
【实验探究】要证明碳酸钙的存在，可以加入稀盐酸，并将生成气体通入澄清的石灰水；要检验是否含有Ca(ClO)2，可根据HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色设计实验。
7.
【答案】
（1）23.00
（2）结合10.00g稀盐酸导致锌反应0.65g进行计算。
设所用稀盐酸中溶质的质量分数为x
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 73
0.65g 10.00gx
6573=
x=7.30%
所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.30%。
【考点】
有关溶质质量分数的综合计算
根据化学反应方程式的计算
【解析】
根据前三次都是减少0.65g，而第四次只减少了0.05g，第五次没有减少，说明第四次锌已经完全反应，剩余的23.00g为银。结合10.00g稀盐酸导致锌反应0.65g进行计算。
【解答】
（1）根据前三次都是减少0.65g，而第四次只减少了0.05g，第五次没有减少，说明第四次锌已经完全反应，剩余的23.00g为银。
（2）结合10.00g稀盐酸导致锌反应0.65g进行计算。
设所用稀盐酸中溶质的质量分数为x
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 73
0.65g 10.00gx
6573=
x=7.30%
所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.30%选项
物质（括号内为杂质）
方法
A
CH4(CO)
点燃混合气体
B
铜粉（碳粉）
在空气中灼烧固体混合物
C
O2（水蒸气）
将混合气体通过浓硫酸
D
NaCl(CaCl2)
加水溶解，过滤
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量样品于试管中，________
有气体产生，气体使石灰水变浑浊
猜想2成立
②在上述反应后的试管中加少量品红溶液
_________________________________
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量（克）
10.00
10.00
10.00
10.00
10.00
充分反应后剩余固体的质量（克）
24.35
23.70
23.05
23.00
23.00
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2020-2021学年甘肃省陇南市某校第一学期期末考试（九年级）_（化学）试卷人教版： 这是一份2020-2021学年甘肃省陇南市某校第一学期期末考试（九年级）_（化学）试卷人教版，共7页。试卷主要包含了选择题，解答题等内容，欢迎下载使用。
