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2020年甘肃省武威市某校中考化学模拟试卷（二）
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这是一份2020年甘肃省武威市某校中考化学模拟试卷（二），共29页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
2020年甘肃省武威市某校中考化学模拟试卷（二）
一、选择题
1. 下列空气中各成分与其用途不对应的是（ ）
A.稀有气体的性质稳定--作保护气
B.氧气难溶于水--用于急救病人
C.干冰容易升华吸热--用于人工降雨
D.氮气不活泼--用于食品防腐
2. 下列物质在氧气中燃烧，实验现象和反应类型正确的是（ ）
A.硫——淡蓝色火焰——化合反应
B.红磷——大量白雾——氧化反应
C.蜡烛——黄色火焰——分解反应
D.细铁丝——火星四射——化合反应
3. 下列有关实验现象的描述，错误的是（ ）
A.细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B.分别点燃一小块棉纤维和羊毛纤维，都产生烧焦羽毛的气味
C.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
D.一氧化碳高温还原氧化铁时，红棕色粉末逐渐变为黑色
4. 下列说法中正确的是（ ）
A.所有原子的原子核一定是由质子和中子构成
B.在同一种物质中同种元素的化合价可能不相同
C.具有相同质子数的粒子一定是同一种元素
D.分子、原子都是不显电性的粒子，所以构成物质的粒子一定不显电性
5. 运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（ ）
A.水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高分子会变大
B.水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同
C.同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率
D.Na+、Cl−的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8
6. 化学家戴维最早制得了曾用作麻醉剂的笑气（化学式为N2O），其中氮元素的化合价是（ ）
A.−1 B.−2 C.+1 D.+5
7. 在一密闭容器内有氧气，二氧化碳，水蒸气和一种未知物质M，在一定条件下充分反应，测知反应前后各物质的质量如下：
物质
氧气
二氧化碳
水
M
反应前质量/g
132
2
2
32
反应后质量/g
4
90
74
X
下列说法正确的是（ ）
A.X应为64 B.M中一定不含氧元素
C.该反应是分解反应 D.M的化学式为C2H5OH
8. 现将X、Y两种金属片分别插入硫酸铜溶液中，X无明显变化，Y表面有铜析出，则X、Y、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A.X>Y>Cu B.Cu>X>Y C.X>Cu>Y D.Y>Cu>X
9. 为准确配制80g 10%的氯化钠溶液，要求尽量减小计量仪器称量时的误差．该实验用到了下列仪器，其中属于计量仪器的是（ ）
A.①⑤ B.③④⑤ C.①③④⑤ D.①②③④⑤
10. “绿水青山就是金山银山”，说的是自然环境与人们的生活关系密切，倡导大家要爱护自然环境。下列做法符合这一理念的是（ ）
A.农业上为增加农作物产量，可以大量施用化肥农药
B.任意排放工业产生的废气、废水、废渣
C.大量植树造林，严禁乱砍滥伐森林
D.采取就地掩埋的方法来处理各种生活垃圾
11. 如图所示实验操作中，正确的是（ ）
A. 量取液体
B. 检查装置的气密性
C.加热液体
D. 倾倒液体
二、填空题
1. 某同学对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行如下探究，请你填写下列空格。
（1）取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它入水中，蜡烛浮在水面。结论：石蜡的密度比水________。
（2）点燃蜡烛，观察到蜡烛的火焰分为________、________和________三层。把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中（如图）约1s后取出，可以看到火柴梗的________处最先碳化。（变黑）。
结论：蜡烛火焰的________层温度最高。
（3）再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾。取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水，振荡。澄清的石灰水变________。结论：石蜡烧燃后的生成物有________和________。
2. 我省淮南是产煤大市，将煤进行气化、液化变成清洁能源对环境保护起重要作用。煤气化和液化示意图如图：
（1）煤属于________（选填“混合物”或“纯净物”）。
（2）第①步分离操作是________，实验室进行该操作用到玻璃棒的作用是________。
（3）第②步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为________。
（4）第③步反应的基本类型属于________。
（5）从煤直接作燃料到将煤进行气化、液化变成清洁能源，你得到的启示是________。
3. 维生素C(C6H8O6)主要存在于 蔬菜、水果 中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。计算：
（1）维生素C的相对分子质量________；
（2）维生素C中碳、氢两种元素的质量比________（写最简比）；
（3）维生素C中________元素的质量分数最大。
4. 从下列选项中选填符合要求的序号：
a、原子的最外层电子数不同
b、原子的排列不同
c、分子构成不同
d、组成元素含量不同
（1）金刚石和石墨物理性质不同________。
（2）金属和稀有气体化学性质不同________。
（3）CO、CO2化学性质不同________。
（4）生铁和钢的机械性能不同________。
5. 正常雨水因溶解了少量二氧化碳，pH为5.6，化石燃料燃烧可能产生SO4，最终导致降雨的酸性增强，下图是形成酸雨的其中一条途径：
（1）我们把pH________5.6（填“>”“<”或“＝”）的降雨称为酸雨。
（2）以上途径的各物质中，硫元素的化合价有________种。
（3）为减少酸雨危害，下列措施合理的有________（填序号）
①减少汽车尾气排放 ②禁止使用化石燃料
③将燃煤锅炉烟囱加高 ④开发风能、太阳能等新能源
（4）可用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，其化学方程式为________。
（5）SO2通入碘水（I2的水溶液）会生成硫酸和氢碘酸(HI)，我们可利用此原理来测定空气中SO2的含量，该原理的化学方程式为________。
6. 有人提出使用“高科技的添加剂”可以使水变成汽油，小岑同学在学习过物质构成的奥秘后，认为可以用物质组成的观点揭开这个骗局．
【提出问题】根据水的组成和汽油的组成判断，水是否可以变成汽油．
【猜想与验证】
（1）确定水的组成．
实验装置示意图如图所示：其中电极A是________极（填“正”或“负”），通电一段时间后，试管甲与试管乙中所得气体体积比约为________，该反应的化学方程式为________．
（2）确定汽油的组成．
实验操作如下：
实验步骤
实验现象
结论
①点燃使用汽油作燃料的油灯
将光洁干冷的烧杯罩在火焰上方
现象①：________
证明汽油在空气中燃烧后的产物中有水．
②将烧杯迅速翻转，注入________，振荡
现象②：________
证明汽油在空气中燃烧后的产物中有二氧化碳．
实验结论：汽油的组成中一定含有________元素，可能含有________元素．
（3）揭开骗局：水不能变成汽油，理由：________．
7. 根据下表回答问题：
温度/∘C
20
40
60
溶解度
NaCl
36.0
36.6
37.3
KNO3
31.6
63.9
110
（1）60∘C，100g水中最多能溶解KNO3的质量为________。
（2）下列说法正确的是（ ）（填序号）
A.20∘C时，KNO3饱和溶液的质量分数为31.6% B.40∘C时，136.6gNaCl溶液中一定含有36.6gNaCl
C.将40∘C时KNO3的饱和溶液降温到20∘C，析出32.3gKNO3固体
D.将40∘C时NaCl和KNO3的饱和溶液分别降温至20∘C，降温后两溶液质量分数的大小关系为NaCl>KNO3
（3）20∘C时，按下列图示操作：
①在溶液A、B、C中，KNO3溶解达到饱和状态的有________（填字母）
②比较溶液A、B中KNO3的质量分数：A________B（填“>“或”<”或“＝”）
8. A〜H 初中化学常见的物质，已知A为黑色固体单质，B为红色粉末，C和E常温下为气体且均属氧化物，F的浓溶液能挥发出剌激性气味的气体，G−H发生的是化合反应．它们的转化关系如图所示，请回答下列问题：
（1）B的化学式为________，F的化学式为________．
（2）反应①的化学方程式为________．
（3）反应②的化学方程式为________．
（4）反应③的化学方程式为________．
（5）某同学认为“图中每一步转化均有元素化合价的变化”，他的判断________（填“正确”或“不正确”）．
9. 请结合图示回答下列问题。
（1）上列图示各仪器中，金属仪器的名称是________。
（2）实验室常用氯酸钾和二氧化锰固体混合制取氧气，发生反应的化学方程式为________，上图中可以选用的发生装置是________（填序号），如果选择E作收集氧气的装置，则当气泡________时开始收集。
（3）若用过氧化氢溶液制取氧气，则可以选用的制取装置是________（填序号），其反应的化学方程式为________。
10. 金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：
（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是（ ）（填字母）。
A.铂金饰品 B.铁锅 C.铝导线
（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，下列四种方案中可行的是________（填序号）。
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中
②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中
④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中
（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。①滤液中一定含有的溶质是________（填化学式）；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是________（填化学式）。
（4）炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，写出该反应的化学方程式________。
（5）露天放置的钢铁容易生锈，钢铁生锈实际是铁与空气中的________发生化学应，若除去铁生锈可用稀盐酸请写出该反应的化学方程式________。
（6）工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈，实验室若要配制该盐酸200g，则需用量筒量取溶质质量分数为38%的浓盐酸（密度为1.19g/mL）________mL；实验室在配制10%的稀盐酸的过程中，除了用到量筒、胶头滴管外，还需要用到的玻璃仪器仪器有________。
（7）某钢铁厂每天需消耗4 900 t含Fe2O3 76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是________t。
11. 实验员王老师要配制80克质量分数为10%的NaCl溶液供同学们使用，如图表示了他的实验操作过程。
回答下列问题：
（1）写出标号①-④各仪器的名称。①________②________③________④________。
（2）B操作中应称NaCl的质量是________g，称量时若指针偏右，应进行的操作是________；
（3）D操作中仪器③的规格应是________（选填“50mL”或“100mL”），读数时应使视线与________；
（4）E操作中④的作用是________；
（5）下列错误操作可能导致溶质的质量分数偏小的是________（填序号）；
①B操作中砝码与NaCl放颠倒了 ②D操作中仰视凹液面最低处读数；
③D操作中有少量水溅出 ④F操作中溶液洒落。
（6）配制该溶液的正确步骤应是________（填序号）。
12. 国家环保总局已规定将各类实验室纳入环保监管范围。某中学九年级甲、乙两个班的同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，所做的实验和使用的试剂如图所示。实验后废液分别集中到各班的废液缸中，甲班废液呈红色，乙班废液呈蓝色。
（1）请你分析废液的成分：甲班废液含有________；乙班废液中含有________。
（2）目前许多高校、中学以及科研单位的化学实验室排放的各类废液大都未经严格处理便进入了下水道。甲班的废液若直接排入铸铁管下水道，会造成什么危害？________；你建议如何处理甲班的废液？________。
13. 鱼类运输是需要不断增氧，过氧化钙(CaO2)是一种常见的制氧剂，过氧化钙与水反应的方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑，某次运输使用掉300g含过氧化钙60%的样品，请计算：
（1）样品中CaO2的质量；
（2）理论上可以制得质量为多少的氧气？
14. 钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某补钙药剂主要成分为碳酸钙，现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用10g该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与图象，请根据有关信息回答问题：
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入盐酸的质量(g)
20
20
20
20
20
生成气体的质量(g)
0.6
1.2
1.8
a
2.2
（1）a的数值为________。
（2）求该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数。
15. 家用食醋中所含醋酸(CH3COOH)质量分数的合格值在3%∼5%之间．小林同学为检验购买的食醋中醋酸的含量是否合格，他先称取75.0g食醋样品，放入质量为100.0g的玻璃杯中；再向其中滴加Na2CO3溶液，至气泡不再产生为止，共用去10.0g Na2CO3溶液；最后称得玻璃杯与其中物质的总质量为183.9g．
（已知：Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2↑+H2O，忽略其它反应）
（1）求生成CO2的质量．
（2）通过计算说明，小林同学购买的食醋中醋酸的含量是否合格．
（3）生活中有时会用到稀食醋．要配制醋酸质量分数为l%的稀食醋100g，需要上述食醋多少克？
16. A∼F均为生活中常见的物质。其中F为甲烷(CH4)，甲烷可以燃烧生成二氧化碳和水，且A与B的元素组成相同，C与D的元素组成相同；A、B、C、D都是氧化物，C、D、E、F在常温下的状态相同。其物质间的转化关系如图所示，图中“--”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去。
试推断：
（1）写出D物质的一种主要用途________。
（2）反应①的基本反应类型为________。
（3）评述C物质的“利”与“弊”，“利”________“弊”________。
（4）写出反应③的化学方程式________。
17. 某化学兴趣小组对一包含有铜、银、锰的混合金属粉末进行了分离，获得了一种金属和一种盐的晶体．他们将三种金属随意编号为A、B、C，并设计了如下流程：
（1）金属B是________ （填元素符号），操作a的名称是________．
（2）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出①、②反应的化学方程式：
①________
②________．
18. A、B、C、D、E分别是锌、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质中的一种，如图所示：“-”表示相连的两种物质能够发生反应，其中D的溶液呈蓝色，A与B反应生成的气体是光合作用的原料之一。
（1）D的化学式是________。
（2）A与B反应的化学方程式________；
（3）C与D反应的化学方程式________，属于基本反应类型中的________。
（4）下列可以替代E的是________（填序号）
①氯化铜 ②氢氧化钾 ③银。
参考答案与试题解析
2020年甘肃省武威市某校中考化学模拟试卷（二）
一、选择题
1.
【答案】
B
【考点】
常见气体的用途
【解析】
物质的性质在一定程度上决定了物质的用途，物质的用途体现其性质，将物质的性质、用途联系起来分析，找出有因果关系。
【解答】
A、稀有气体的化学性质稳定，可以用稀有气体来作保护气，故正确；
B、氧气可以供给呼吸，用于急救病人，故错误；
C、干冰易升华，吸收大量的热，可以用于人工降雨，故正确；
D、氮气的性质稳定，可以作食品保护气，故正确；
2.
【答案】
D
【考点】
反应类型的判定
氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应
【解析】
A、根据硫在氧气中燃烧的实验现象和化合反应的定义判断．
B、根据红磷在氧气中燃烧的实验现象和氧化反应的定义判断．
C、根据蜡烛在氧气中燃烧的实验现象和分解反应的定义判断．
D、根据细铁丝在氧气中燃烧的实验现象和化合反应的定义判断．
【解答】
A．硫在氧气中燃烧的现象是：发出蓝紫色的火焰，放出大量的热，生成一种有刺激性气味的气体，不是淡蓝色火焰，故错误；
B．红磷在氧气中燃烧的现象是：发出白光，放出大量的热，产生大量的白烟，不是产生大量白雾，故错误；
C．蜡烛在氧气中燃烧发出白光，放出大量的热，生成一种无色无味能使澄清石灰水变浑的气体，不是发出黄色火焰，反应也不是分解反应，故错误；
D．铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，该反应是两中物质生成一种物质的反应，符合“多变一”，属于化合反应，故正确；
故选D。
3.
【答案】
B
【考点】
棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别
一氧化碳还原氧化铁
氧气与碳、磷、硫、铁的反应
【解析】
A．根据铁丝在氧气中燃烧的现象来分析；
B．根据棉纤维与羊毛纤维燃烧的现象来分析；
C．根据红磷燃烧的现象来分析；
D．根据炼铁的原理与现象来分析．
【解答】
A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确；
B．棉纤维燃烧时会发出烧纸的气味，羊毛纤维的主要成分是蛋白质，燃烧时会发出烧焦羽毛的气味，故选项说法错误；
C．红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确；
D．氧化铁是一种红色粉末，铁是一种黑色粉末，一氧化碳高温还原氧化铁时生成铁和二氧化碳，所以观察到红色粉末慢慢变成黑色，故选项说法正确；
故选：B。
4.
【答案】
B
【考点】
元素的概念
化合价规律和原则
原子的定义与构成
【解析】
A．根据原子核的结构来分析；
B．根据同一种物质中同种元素的化合价可能不相同分析；
C．具有相同质子数的粒子不一定是同一种元素，如氟原子、氢氧根；氖原子、水分子等粒子；
D．根据原子中的微粒带点情况来分析；
【解答】
A．原子核是由质子和中子构成的，但是原子核中不一定有中子，如氢原子核内没有中子，故错误；
B．同一种物质中同种元素的化合价可能不相同，如NH4NO3中氮元素，一个是−3，一个是+5，故正确；
C．具有相同质子数的粒子不一定是同一种元素，如氟原子、氢氧根；氖原子、水分子等粒子，故错误；
D．构成物质的粒子不一定是分子、原子，若是离子时，则显电性。故错误。
5.
【答案】
C
【考点】
原子和离子的相互转化
分子的定义与分子的性质
催化剂的特点与催化作用
【解析】
A、根据温度升高分子间的间隔增大进行分析；
B、根据分子结构不同，性质不同进行分析；
C、根据催化剂可以改变反应速率进行分析；
D、根据离子的结构特点进行分析．
【解答】
A、水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高分子间隔会变大，故A错误；
B、水和过氧化氢属于不同物质，分子结构不同，所以化学性质不相同，故B错误；
C、催化剂可以改变反应速率，故C正确；
D、离子的最外层电子数不一定为8，如Li+最外层就只有2个电子，故D错误。
6.
【答案】
C
【考点】
有关元素化合价的计算
【解析】
根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合笑气的化学式进行解答即可．
【解答】
氧元素显−2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+(−2)＝0，则x＝+1价。
7.
【答案】
B
【考点】
质量守恒定律及其应用
【解析】
反应前后质量增加了，该物质就是生成物，增加了多少，就生成了多少，反应前后质量减少了，该物质就是反应物，减少了多少，参加反应的就是多少，质量不变可能是催化剂．
【解答】
氧气反应后少了128g说明反应了128g，二氧化碳多了88g说明生成了88g二氧化碳，水蒸气多了72g说明生成了72g水，根据质量守恒定律，M属于反应物，并且反应了32g，所以X值为0，算出二氧化碳中碳元素的质量为24g，水中氢元素的质量为8g，又因为二氧化碳中碳元素的质量、水中氢元素的质量都是由M中出来的，而24g+8g＝32g所以M中无氧元素。所以只有B是正确的。
8.
【答案】
D
【考点】
金属活动性顺序及其应用
【解析】
根据活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，由将X、Y两种金属片分别放入硫酸铜溶液中所出现的现象，判断三种金属的金属活动性顺序。
【解答】
将X、Y两种金属片分别插入硫酸铜溶液中。X没有发生明显变化，Y表面析出金属铜，由此可知铜>X，Y>铜。故这三种金属的活动顺序是Y>铜>X。
9.
【答案】
A
【考点】
一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】
根据准确配制80g10%的氯化钠溶液用到的仪器，有托盘天平、烧杯、药匙、胶头滴管、量筒，结合它们的用途，进行分析判断．
【解答】
准确配制80g10%的氯化钠溶液，药匙用于取用氯化钠，托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作，其中属于计量仪器的是托盘天平、量筒，故①⑤属于计量仪器。
10.
【答案】
C
【考点】
水资源的污染与防治
空气污染的危害及防治措施
【解析】
A、根据大量施用化肥农药会造成水体污染分析；
B、工业产生的废气、废水、废渣会造成水体污染分析；
C、大量植树造林，严禁乱砍滥伐森林能保护水土；
D、根据有些垃圾能污染地下水和土壤分析。
【解答】
A、农业上大量施用化肥农药，会造成水体污染，应合理使用，故A做法错误；
B、任意排放工业产生的废气、废水、废渣会造成水体污染，应先净化处理达标后再排放，故B做法错误；
C、大量植树造林，严禁乱砍滥伐森林能保护水土，故C做法正确；
D、采取就地掩埋的方法来处理各种生活垃圾，会污染水和土壤，故D做法错误。
11.
【答案】
B
【考点】
检查装置的气密性
量筒的使用
液体药品的取用
【解析】
A、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
D、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
【解答】
A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误。
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放，所示操作错误。
二、填空题
1.
【答案】
小
外焰,内焰,焰心,a,外焰
变浑浊,水,二氧化碳
【考点】
蜡烛燃烧实验
【解析】
（1）用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上，据此判断石蜡与水的密度大小。
（2）蜡烛的火焰分为外焰、内焰、焰心三层，外焰温度最高，温度越高，木条碳化的越快，进行分析解答。
（3）将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾；迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊；据此结合常见气体的性质进行分析解答。
【解答】
取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上，说明石蜡的密度比水的小。
点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层，把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中约1s后取出，取出可以看到细木条的a处最先碳化，说明蜡烛火焰的外焰温度最高。外焰层与氧气接触最充分，燃烧更充分，故该层温度最高。
将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾，说明有水生成；迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳。
2.
【答案】
混合物
过滤,引流
C+H2OCO+H2
化合反应
化学能指导人类合理利用资源
【考点】
过滤的原理、方法及其应用
化石燃料及其综合利用
书写化学方程式、文字表达式
反应类型的判定
【解析】
（1）根据煤炭的组成来分析；
（2）根据分离混合物的方法来分析；
（3）根据化学反应的原理来分析；
（4）根据反应的原理及其特点来分析；
（5）根据煤炭的综合利用来分析。
【解答】
煤的主要成分是碳，还含有多种其他物质，属于混合物；故填：混合物；
第①步分离操作是过滤；实验中玻璃棒的作用是引流；故填：过滤；引流；
碳和水蒸气在高温的条件下生成一氧化碳和氢气；故填：C+H2OCO+H2；
第③反应是一氧化碳和水在有催化剂的条件下合成甲醇，属于化合反应，故填：化合反应；
由煤的综合利用得到的启示是：化学能指导人类合理利用资源；故填：化学能指导人类合理利用资源。
3.
【答案】
176
9:1
氧
【考点】
元素的质量分数计算
相对分子质量的概念及其计算
元素质量比的计算
【解析】
根据化学式的意义进行相关的计算，注意要结合题目要求以及使用正确的相对原子质量进行分析和解答。
【解答】
维生素C的相对分子质量12×6+1×8+16×6＝176；
维生素C中碳、氢两种元素的质量比(12×6)：(1×8)＝9:1；
维生素C中碳氢氧元素质量比为(12×6)：(1×8)：(16×6)＝72:8:96，所以氧元素的质量分数最大。
4.
【答案】
b
a
c
d
【考点】
生铁和钢
分子的定义与分子的性质
碳元素组成的单质
【解析】
（1）根据碳单质的结构来分析；
（2）根据原子结构来分析；
（3）根据分子结构来分析；
（4）根据铁合金的含碳量来分析。
【解答】
金刚石、石墨都是由碳元素组成的物质，但是碳原子排列的方法不同，导致其物理性质存在差异，故填：b；
金属元素得原子最外层电子数少于4个，在化学反应中易失去最外层的电子；稀有气体元素的原子最外层电子数为8个（氦为2个），属于稳定结构。所以金属和稀有气体化学性质不同是因为原子的最外层电子数不同；故填：a；
分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳和二氧化碳的元素组成相同，但是分子构成不同，所以化学性质不同，故填：c；
生铁和钢都是铁的合金，生铁和钢主要成分都是铁，生铁是含碳量为2%∼4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%∼2%的铁合金，钢的性能比生铁优越，主要是钢的含碳量比铁低。故填：d。
5.
【答案】
<
3
①④
SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O
SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
【考点】
有关元素化合价的计算
书写化学方程式、文字表达式
酸雨的产生、危害及防治
【解析】
（1）根据酸雨的概念来分析；
（2）根据元素的化合价来分析；
（3）减少用煤做燃料、燃料脱硫、开发新能源等可以减少酸雨的产生；
（4）根据反应的原理以及化学方程式的写法来分析；
（5）根据反应的原理以及化学方程式的写法来分析。
【解答】
我们把pH<5.6的降雨称为酸雨。故填：<；
在硫的单质中，硫元素的化合价为0；在二氧化硫中，硫元素显+4价；在三氧化硫和硫酸中，硫元素显+6价；故填：3；
①减少汽车尾气排放可以减少酸雨的发生，正确；
②减少使用化石燃料，但不能禁止使用，错误；
③将燃煤锅炉烟囱加高不能减少污染物的排放，错误；
④开发风能、太阳能等新能源可以减少酸雨的发生，正确；
故选：①④；
二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水；故填：SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O；
SO2通入碘水（I2的水溶液）会生成硫酸(H2SO4)和氢碘酸(HI)，化学方程式为：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI；故填：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI。
6.
【答案】
负,2:1,2H2O2H2↑+O2↑
烧杯内壁出现水雾（或水珠、液珠）,澄清石灰水,澄清的石灰水变浑浊,碳、氢,氧
反应前后元素种类不变，水中不含碳元素
【考点】
实验探究物质的组成成分以及含量
质量守恒定律及其应用
常见气体的检验与除杂方法
书写化学方程式、文字表达式
【解析】
（1）根据电解水的实验现象来确定试管中的气体及体积比，水在通电的条件下生成氢气和氧气进行分析；
（2）汽油燃烧可生成二氧化碳和水，生成的水可使干燥的烧杯内产生水珠，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊．据此判断表格中的各项答案；并根据试验结果总结出结论．
【解答】
由电解水的实验可知，试管1中收集的气体约是试管2中的一半，可知试管1中的气体是氧气，氧气有助燃的作用，可使带火星的木条复燃，而氢气具有可燃性，所以实验装置示意图如图所示：其中电极A是负极，通电一段时间后，试管甲与试管乙中所得气体体积比约为2:1，水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；
汽油燃烧可生成二氧化碳，水，所以罩在点燃的油灯上的干冷烧杯壁内有水珠产生，证明有氢元素；为证明产物中有二氧化碳，可将内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，并能看到澄清的石灰水变浑浊．根据实验现象和质量守恒定律可知，汽油的组成中一定有碳元素和氢元素，可以得出本题答案
实验步骤
实验现象
结论
①点燃使用汽油作燃料的油灯；
②将干冷的烧杯罩在油灯火焰上方．
现象：
烧杯内壁出现水雾（或水珠、液珠）
证明汽油在空气中燃烧后的产物中有水．
③将内壁蘸有
澄清石灰水的烧杯罩在油灯火焰上方．
现象：
澄清的石灰水变浑浊
证明汽油在空气中燃烧后的产物中有二氧化碳．
揭开骗局：水不能变成汽油，理由：反应前后元素种类不变，水中不含碳元素．
故答案为：（1）负，2:1，2H2O2H2↑+O2↑；（1）
实验步骤
实验现象
烧杯内壁出现水雾（或水珠、液珠）
②澄清的石灰水
澄清的石灰水变浑浊
实验结论：C、H（或碳、氢），O（或氧）；（2）反应前后元素种类不变，水中不含碳元素．
7.
【答案】
110g
D
AB,=
【考点】
溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
固体溶解度的概念
晶体和结晶的概念与现象
【解析】
（1）根据60∘CKNO3的溶解度考虑；（2）A、饱和溶液溶质质量分数的计算与溶解度有关；B、40∘C时，136.6gNaCl饱和溶液中一定含有36.6gNaCl；C、需要知道饱和溶液的质量才能算；D、根据饱和溶液溶质质量分数大小，取决于溶解度的大小；（3）①根据硝酸钾的溶解度考虑；②根据饱和溶液溶质质量分数大小与溶解度有关考虑。
【解答】
60∘C时，KNO3的溶解度是110g，所以60∘C，100g水中最多能溶解KNO3的质量为110g；
A、饱和溶液溶质质量分数的计算与溶解度有关，20∘C时，KNO3饱和溶液的质量分数为：31.6g100g+31.6g×100%，故A错；
B、40∘C时，136.6gNaCl饱和溶液中一定含有36.6gNaCl，没说是否饱和不能判断，故B错；
C、需要知道饱和溶液的质量才能算，故C错；
D、饱和溶液溶质质量分数大小，取决于溶解度的大小，20∘C，NaCl的溶解度大于KNO3，所以降温后两溶液质量分数的大小关系为NaCl>KNO3
，故D正确；
①在20∘C时，KNO3的溶解度是31.6g，所以加入40g硝酸钾后，属于饱和溶液，A、B都是硝酸钾的饱和溶液；60∘C时，KNO3的溶解度是110g，所以C是不饱和溶液；
②饱和溶液溶质质量分数大小与溶解度有关，A、B都是硝酸钾的饱和溶液，所以溶质质量分数相等。
8.
【答案】
Fe2O3,HCl
3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
C+CO22CO
Cl2+2FeCl2＝2FeCl3
不正确
【考点】
书写化学方程式、文字表达式
物质的鉴别、推断的综合应用
【解析】
根据A〜H是初中化学常见的物质，A为黑色固体单质，B为红色粉末，C和E常温下为气体且均属氧化物，所以A是碳，B是氧化铁，氧化铁和碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以C是二氧化碳，D是铁，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，所以E是一氧化碳，F的浓溶液能挥发出剌激性气味的气体，F会与铁反应，所以F是盐酸，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，G−H发生的是化合反应，G和氯气反应会生成H，所以H是氯化铁，然后将推出的物质进行验证即可．
【解答】
A〜H是初中化学常见的物质，A为黑色固体单质，B为红色粉末，C和E常温下为气体且均属氧化物，所以A是碳，B是氧化铁，氧化铁和碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以C是二氧化碳，D是铁，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，所以E是一氧化碳，F的浓溶液能挥发出剌激性气味的气体，F会与铁反应，所以F是盐酸，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，G−H发生的是化合反应，G和氯气反应会生成H，所以H是氯化铁，经过验证，推导正确，所以B是Fe2O3，F是HCl；
反应①是木炭和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；
反应②是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：C+CO22CO；
反应③是氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，化学方程式为：Cl2+2FeCl2＝2FeCl3；
盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水的反应中，化合价没有发生改变，所以他的判断不正确．
9.
【答案】
铁架台
2KClO3MnO2△2KCl+302↑,A,均匀、连续地冒出
BD,2H2O2MnO22H2O+O2↑
【考点】
氧气的制取装置
制取氧气的操作步骤和注意点
氧气的收集方法
书写化学方程式、文字表达式
【解析】
（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；
利用排水法收集气体时，刚出现气泡不能立即收集，因为这时排出的气体主要是空气；
（3）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；
氧气不易溶于水，密度比空气大。
【解答】
上列图示各仪器中，金属仪器的名称是铁架台，常用于固定、支持实验装置；
故填：铁架台；
实验室常用氯酸钾和二氧化锰固体混合制取氧气，发生反应的化学方程式为：2KClO3MnO2△2KCl+302↑；因为反应需要加热，应该用A装置作为发生装置；
如果选择E作收集氧气的装置，则当气泡均匀、连续地冒出时开始收集；
故填：2KClO3MnO2△2KCl+302↑；A；均匀、连续地冒出。
用双氧水溶液制取氧气不需要加热，应该用B装置作为发生装置；因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用D装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用E装置收集，用排空气法收集的氧气比较干燥；其反应的化学方程式为：2H2O2MnO22H2O+O2↑。
故填：BD；2H2O2MnO22H2O+O2↑。
10.
【答案】
C
①④
MgCl2,Fe、Cu
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
氧气、水（或O2、H2O）,Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
44.2 ,烧杯、玻璃棒
2660
【考点】
书写化学方程式、文字表达式
金属锈蚀的条件及其防护
金属的化学性质
含杂质物质的化学反应的有关计算
金属活动性顺序及其应用
金属的物理性质及用途
【解析】
（1）根据金属的性质与用途来分析；
（2）根据金属的活动性顺序来分析解答；
（3）根据金属的活动性顺序来分析解答；
（4）根据化学反应的原理来分析；
（5）根据金属的锈蚀条件以及化学方程式的写法来分析；
（6）根据溶液稀释过程中溶质的质量不变以及所需仪器来分析；
（7）根据化学方程式，利用已知物质的质量进行计算解答。
【解答】
铝制成导电是利用了金属的导电性；故填：C；
）①铝与硫酸铜反应，可验证铝的活动性比铜强。银与硫酸铜不反应，可知银的活动性比铜弱，可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序。故①是可行的方案。
②银与硫酸铝、硫酸铜都不反应反应，可验证铝、铜的活动性比银强。与但不能验证铝、铜的活动性，不可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故②是不可行的方案。
③铜、银与硫酸铝都不反应反应，可验证铝的活动性比铜、银强。但不能验证铜、银的活动性，不可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故③是不可行的方案。
④铜与硫酸铝不反应，可知铜的活动性比铝弱；铜与硝酸银反应，可验证铜的活动性比银强，可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故④是可行的方案。
故填：①④；
在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，①由于镁的活泼性大于同和铜、铁，能与氯化铜和氯化亚铁反应，则滤液中一定含有的溶质是MgCl2，不能确定氯化铜和氯化亚铁的存在；②若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是Fe，还有置换出的Cu，Mg不能确定是否存在。故填：MgCl2；Fe、Cu；
一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳；故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
露天放置的钢铁容易生锈，钢铁生锈实际是铁与空气中的氧气、水发生化学反应，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水；故填：氧气、水（或O2、H2O）；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
设需用量筒量取溶质质量分数为38%的浓盐酸（密度为1.19g/mL）的体积为X。
根据稀释前后溶液中的溶质质量不变有：
200g×10%＝1.19g/mL×X×38%，
解得：X＝44.2 mL。
实验室在配制10%的稀盐酸的过程中，除了用到量筒、胶头滴管外，还需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒。故填：44.2；烧杯、玻璃棒；
设该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量的x，则：
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
160 112
4900t×76% x×98%
160:112＝4(900t×76%)：(x×98%)
x＝2660t
故填：2660。
11.
【答案】
药匙,烧杯,量筒,玻璃棒
8,增加左盘中的NaCl
100mL,凹液面的最低处保持水平
用于搅拌、加快NaCl溶解速率
①②
ABCDEF
【考点】
一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】
（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，以及天平的正确使用方法进行分析；
（3）根据量筒的使用方法进行分析；
（4）根据玻璃棒的作用进行分析；
（5）根据质量分数偏小的可能原因是溶质少了或溶剂多了进行分析；
（6）根据配制溶液的步骤解答；
【解答】
通过分析题中所指仪器的作用可知，①是药匙，②是烧杯，③是量筒，④是玻璃棒；
氯化钠质量为：80g×10%＝8g，称量时若指针偏右，依据左物右码可知，氯化钠少了，应进行的操作是增加左盘中的NaCl；
量筒使用时，应采用就近原则，水的质量为80g−8g＝72g，所以D操作中仪器③的规格应为100mL，读数时应使视线与凹液面的最低处保持水平；
E操作的作用是：用于搅拌、加快NaCl溶解速率；
质量分数偏小的可能原因是溶质少了或溶剂多了，所以
①B操作中砝码与NaCl放颠倒了，会使氯化钠质量减少，
②D操作中仰视凹液面最低处读数，会使水质量增加，
③D操作中有少量水濺出，是水质量较少，
④F操作中溶液洒落，不会影响溶质质量分数。
配制该溶液的正确步骤应是ABCDEF；
故选：①②。
故答案为：（1）药匙；烧杯； 量筒； 玻璃棒；（2）8； 增加左盘中的NaCl；（3）100ml； 凹液面的最低处保持水平；（4）用于搅拌、加快NaCl溶解速率；（5）①②；（6）ABCDEF；
12.
【答案】
NaCl、CaCl2、HCl,NaCl、CaCl2、NaOH或者Ca(OH)2
废液会腐蚀水管，造成污染,用适量的碱性物质中和（或将两班的废液按照一定的比例混和等）
【考点】
酸的化学性质
离子或物质的共存问题
酸、碱性废水的处理
酸碱指示剂及其性质
【解析】
（1）根据石蕊遇酸变红色，石蕊遇碱变蓝色，酸与碱不会同时存在同一种溶液中进行分析；
（2）根据酸会与金属反应进行分析，根据中和反应的原理进行分析。
【解答】
甲班的废液显红色说明了存在盐酸，就不存在氢氧化钠和氢氧化钙，废液是经过中和反应的，所以含有氯化钠和氯化钙，
故答案为：NaCl、CaCl2、HCl；
乙班的废液显蓝色，说明了含有碱，一定存在氢氧化钠或者氢氧化钙，不存在盐酸，废液是经过中和反应的，所以含有氯化钠和氯化钙，
故答案为：NaCl、CaCl2、NaOH或者Ca(OH)2；
酸会与金属反应而将铸铁下水管道腐蚀，故答案为：废液会腐蚀水管，造成污染，
可以用乙班的碱性废液进行中和后再排放，
故答案为：用适量的碱性物质中和（或将两班的废液按照一定的比例混和等）。
13.
【答案】
样品中CaO2的质量为180g；
理论上可以制得质量为40g的氧气。
【考点】
根据化学反应方程式的计算
【解析】
根据过氧化钙的质量和对应的化学方程式求算生成的氧气的质量。
【解答】
纯净的过氧化钙的质量为300g×60%＝180g
设生成的氧气的质量为x
2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑
144 32
180g x
14432=180gx
x＝40g
14.
【答案】
（1）2.2
（2）解：：设参加反应的碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 2.2g
100x=442.2g，x=5
补钙剂中碳酸钙的质量分数=5g10g×100%=50%
答：补钙剂中碳酸钙的质量分数50%。
【考点】
根据化学反应方程式的计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）前三次加入的盐酸和生成的二氧化碳都是成比例在增加，但是第五次加入的盐酸生成的二氧化碳没有成比例增加，说明第四次加入盐酸后，碳酸钙完全反应，所以a的数值为2.2；
（2）解：：设参加反应的碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 2.2g
100x=442.2g，x=5
补钙剂中碳酸钙的质量分数=5g10g×100%=50%
答：补钙剂中碳酸钙的质量分数50%。
15.
【答案】
生成CO2的质量为1.1g；
通过计算证明，小林同学购买的食醋中醋酸的含量合格；
要配制醋酸质量分数为l%的稀食醋100g，需要上述食醋25g
【考点】
一定溶质质量分数的溶液的配制
质量守恒定律及其应用
有关溶质质量分数的综合计算
根据化学反应方程式的计算
【解析】
（1）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．据此计算出生成二氧化碳的质量＝（反应前食醋样品质量+玻璃杯质量+Na2CO3溶液质量）-最后称得玻璃杯与其中物质的总质量；
（2）根据醋酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式和生成的二氧化碳的质量，就可计算出食醋中醋酸的质量．然后根据质量分数公式计算出食醋中醋酸的含量，再与已知条件对照，即可知道食醋中醋酸的含量是否合格；
（3）根据溶质一定，按照质量分数公式计算即可．
【解答】
生成二氧化碳的质量＝75.0g+100.0g+10.0g−183.9g＝1.1g；
设参与反应的醋酸的质量为x，
Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2↑+H2O
120 44
x 1.1g
∴ 12044=x1.1g
解之得：x＝3g，
3g75g×100%＝4%；
∵ 3%<4%<5%，
∴ 食醋中醋酸的含量合格；
100g×1%÷4%＝25g．
16.
【答案】
灭火
分解反应
冶炼金属,有毒
CO2+C2CO
【考点】
反应类型的判定
书写化学方程式、文字表达式
物质的鉴别、推断的综合应用
【解析】
根据A∼F均为生活中常见的物质，F为甲烷(CH4)，甲烷可以燃烧生成二氧化碳和水，且A与B的元素组成相同，C与D的元素组成相同，A、B、C、D都是氧化物，C、D、E、F在常温下的状态相同，B会转化成A，E会与甲烷反应，所以B是过氧化氢溶液，A是水，E是氧气，D、C可以相互转化，所以D是二氧化碳，C是一氧化碳，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】
A∼F均为生活中常见的物质，F为甲烷(CH4)，甲烷可以燃烧生成二氧化碳和水，且A与B的元素组成相同，C与D的元素组成相同，A、B、C、D都是氧化物，C、D、E、F在常温下的状态相同，B会转化成A，E会与甲烷反应，所以B是过氧化氢溶液，A是水，E是氧气，D、C可以相互转化，所以D是二氧化碳，C是一氧化碳，经过验证，推导正确，所以D物质的一种主要用途是灭火；
反应①是水在通电的条件下生成氢气和氧气，所以基本反应类型为：分解反应；
评述C物质的“利”与“弊”，“利”冶炼金属“弊”有毒；
反应③是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：CO2+C 2CO。
17.
【答案】
Cu,蒸发
Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
【考点】
书写化学方程式、文字表达式
金属的化学性质
过滤的原理、方法及其应用
【解析】
（1）从由于金属活动顺序表中，铜和银都在氢的后面，二者都不和稀硫酸酸反应，所以发生反应的a只能是锰；由A的硫酸盐溶液中通过蒸发除去溶液中的水分获得A的硫酸盐晶体去分析解答；
（2）①从由题目中图可以看出：①发生反应是锰和稀硫酸反应，金属和酸反应会生成盐和氢气，所以锰和稀硫酸反应会生成氢气和锰元素与硫酸根离子组成的盐；由于题目中告诉锰的化合价为+2价，所以可确定其化学式为：MnSO4去分析解答；
②从由（1）的分析可知bc是铜和银，由题目中图可以看出：②处的反应是把铜和银放入到硝酸银溶液中去，只有铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银去分析解答；
【解答】
把铜、银、锰的混合金属粉放入到稀硫酸酸中，由于金属活动顺序表中，铜和银都在氢的后面，二者都不和稀硫酸酸反应，所以发生反应的a只能是锰；由A的硫酸盐溶液中通过蒸发除去溶液中的水分获得A的硫酸盐晶体；故答案为：Cu，蒸发；
①由题目中图可以看出：①发生反应是锰和稀硫酸反应，金属和酸反应会生成盐和氢气，所以锰和稀硫酸反应会生成氢气和锰元素与硫酸根离子组成的盐；由于题目中告诉锰的化合价为+2价，所以可确定其化学式为：MnSO4；故其化学方程式为：Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑；故答案为：Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑；
②由（1）的分析可知bc是铜和银，由题目中图可以看出：②处的反应是把铜和银放入到硝酸银溶液中去，只有铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，其化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；
故答案为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag．
18.
【答案】
CuSO4
Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O
CuSO4+Ba(0H)2＝BaSO4↓+Cu(0H)2↓,复分解反应
②
【考点】
反应类型的判定
书写化学方程式、文字表达式
物质的鉴别、推断的综合应用
【解析】
本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：D的溶液呈蓝色，因此D是硫酸铜；A与B反应生成的气体是光合作用的原料之一，那么该气体是二氧化碳，因此A、B是硫酸和碳酸钠中的一种，从连线关系可以看出A与硫酸铜不反应，所以A是硫酸，B是碳酸钠，C是氢氧化钡，那么E是锌；硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化铜蓝色沉淀，配平即可，此反应属于复分解反应；因为E是锌，锌能与硫酸反应，在氯化铜、氢氧化钾和银中，只有氢氧化钾能与硫酸反应，因此可以替代E的是氢氧化钾。
【解答】
根据题目给出的流程图和信息：D的溶液呈蓝色，因此D是硫酸铜；故答案为：CuSO4；
A与B反应生成的气体是光合作用的原料之一，那么该气体是二氧化碳，因此A、B是硫酸和碳酸钠中的一种，从连线关系可以看出A与硫酸铜不反应，所以A是硫酸，B是碳酸钠，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，配平即可；故答案为：Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O；
硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化铜蓝色沉淀，配平即可，此反应属于复分解反应；故答案为：CuSO4+Ba(0H)2＝BaSO4↓+Cu(0H)2↓；复分解反应；
因为E是锌，锌能与硫酸反应，在氯化铜、氢氧化钾和银中，只有氢氧化钾能与硫酸反应，因此可以替代E的是氢氧化钾，故答案为：②；
2020年甘肃省武威市某校中考化学模拟试卷（二）
一、选择题
1. 下列空气中各成分与其用途不对应的是（ ）
A.稀有气体的性质稳定--作保护气
B.氧气难溶于水--用于急救病人
C.干冰容易升华吸热--用于人工降雨
D.氮气不活泼--用于食品防腐
2. 下列物质在氧气中燃烧，实验现象和反应类型正确的是（ ）
A.硫——淡蓝色火焰——化合反应
B.红磷——大量白雾——氧化反应
C.蜡烛——黄色火焰——分解反应
D.细铁丝——火星四射——化合反应
3. 下列有关实验现象的描述，错误的是（ ）
A.细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B.分别点燃一小块棉纤维和羊毛纤维，都产生烧焦羽毛的气味
C.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
D.一氧化碳高温还原氧化铁时，红棕色粉末逐渐变为黑色
4. 下列说法中正确的是（ ）
A.所有原子的原子核一定是由质子和中子构成
B.在同一种物质中同种元素的化合价可能不相同
C.具有相同质子数的粒子一定是同一种元素
D.分子、原子都是不显电性的粒子，所以构成物质的粒子一定不显电性
5. 运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（ ）
A.水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高分子会变大
B.水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同
C.同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率
D.Na+、Cl−的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8
6. 化学家戴维最早制得了曾用作麻醉剂的笑气（化学式为N2O），其中氮元素的化合价是（ ）
A.−1 B.−2 C.+1 D.+5
7. 在一密闭容器内有氧气，二氧化碳，水蒸气和一种未知物质M，在一定条件下充分反应，测知反应前后各物质的质量如下：
物质
氧气
二氧化碳
水
M
反应前质量/g
132
2
2
32
反应后质量/g
4
90
74
X
下列说法正确的是（ ）
A.X应为64 B.M中一定不含氧元素
C.该反应是分解反应 D.M的化学式为C2H5OH
8. 现将X、Y两种金属片分别插入硫酸铜溶液中，X无明显变化，Y表面有铜析出，则X、Y、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A.X>Y>Cu B.Cu>X>Y C.X>Cu>Y D.Y>Cu>X
9. 为准确配制80g 10%的氯化钠溶液，要求尽量减小计量仪器称量时的误差．该实验用到了下列仪器，其中属于计量仪器的是（ ）
A.①⑤ B.③④⑤ C.①③④⑤ D.①②③④⑤
10. “绿水青山就是金山银山”，说的是自然环境与人们的生活关系密切，倡导大家要爱护自然环境。下列做法符合这一理念的是（ ）
A.农业上为增加农作物产量，可以大量施用化肥农药
B.任意排放工业产生的废气、废水、废渣
C.大量植树造林，严禁乱砍滥伐森林
D.采取就地掩埋的方法来处理各种生活垃圾
11. 如图所示实验操作中，正确的是（ ）
A. 量取液体
B. 检查装置的气密性
C.加热液体
D. 倾倒液体
二、填空题
1. 某同学对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行如下探究，请你填写下列空格。
（1）取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它入水中，蜡烛浮在水面。结论：石蜡的密度比水________。
（2）点燃蜡烛，观察到蜡烛的火焰分为________、________和________三层。把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中（如图）约1s后取出，可以看到火柴梗的________处最先碳化。（变黑）。
结论：蜡烛火焰的________层温度最高。
（3）再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾。取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水，振荡。澄清的石灰水变________。结论：石蜡烧燃后的生成物有________和________。
2. 我省淮南是产煤大市，将煤进行气化、液化变成清洁能源对环境保护起重要作用。煤气化和液化示意图如图：
（1）煤属于________（选填“混合物”或“纯净物”）。
（2）第①步分离操作是________，实验室进行该操作用到玻璃棒的作用是________。
（3）第②步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为________。
（4）第③步反应的基本类型属于________。
（5）从煤直接作燃料到将煤进行气化、液化变成清洁能源，你得到的启示是________。
3. 维生素C(C6H8O6)主要存在于 蔬菜、水果 中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。计算：
（1）维生素C的相对分子质量________；
（2）维生素C中碳、氢两种元素的质量比________（写最简比）；
（3）维生素C中________元素的质量分数最大。
4. 从下列选项中选填符合要求的序号：
a、原子的最外层电子数不同
b、原子的排列不同
c、分子构成不同
d、组成元素含量不同
（1）金刚石和石墨物理性质不同________。
（2）金属和稀有气体化学性质不同________。
（3）CO、CO2化学性质不同________。
（4）生铁和钢的机械性能不同________。
5. 正常雨水因溶解了少量二氧化碳，pH为5.6，化石燃料燃烧可能产生SO4，最终导致降雨的酸性增强，下图是形成酸雨的其中一条途径：
（1）我们把pH________5.6（填“>”“<”或“＝”）的降雨称为酸雨。
（2）以上途径的各物质中，硫元素的化合价有________种。
（3）为减少酸雨危害，下列措施合理的有________（填序号）
①减少汽车尾气排放 ②禁止使用化石燃料
③将燃煤锅炉烟囱加高 ④开发风能、太阳能等新能源
（4）可用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，其化学方程式为________。
（5）SO2通入碘水（I2的水溶液）会生成硫酸和氢碘酸(HI)，我们可利用此原理来测定空气中SO2的含量，该原理的化学方程式为________。
6. 有人提出使用“高科技的添加剂”可以使水变成汽油，小岑同学在学习过物质构成的奥秘后，认为可以用物质组成的观点揭开这个骗局．
【提出问题】根据水的组成和汽油的组成判断，水是否可以变成汽油．
【猜想与验证】
（1）确定水的组成．
实验装置示意图如图所示：其中电极A是________极（填“正”或“负”），通电一段时间后，试管甲与试管乙中所得气体体积比约为________，该反应的化学方程式为________．
（2）确定汽油的组成．
实验操作如下：
实验步骤
实验现象
结论
①点燃使用汽油作燃料的油灯
将光洁干冷的烧杯罩在火焰上方
现象①：________
证明汽油在空气中燃烧后的产物中有水．
②将烧杯迅速翻转，注入________，振荡
现象②：________
证明汽油在空气中燃烧后的产物中有二氧化碳．
实验结论：汽油的组成中一定含有________元素，可能含有________元素．
（3）揭开骗局：水不能变成汽油，理由：________．
7. 根据下表回答问题：
温度/∘C
20
40
60
溶解度
NaCl
36.0
36.6
37.3
KNO3
31.6
63.9
110
（1）60∘C，100g水中最多能溶解KNO3的质量为________。
（2）下列说法正确的是（ ）（填序号）
A.20∘C时，KNO3饱和溶液的质量分数为31.6% B.40∘C时，136.6gNaCl溶液中一定含有36.6gNaCl
C.将40∘C时KNO3的饱和溶液降温到20∘C，析出32.3gKNO3固体
D.将40∘C时NaCl和KNO3的饱和溶液分别降温至20∘C，降温后两溶液质量分数的大小关系为NaCl>KNO3
（3）20∘C时，按下列图示操作：
①在溶液A、B、C中，KNO3溶解达到饱和状态的有________（填字母）
②比较溶液A、B中KNO3的质量分数：A________B（填“>“或”<”或“＝”）
8. A〜H 初中化学常见的物质，已知A为黑色固体单质，B为红色粉末，C和E常温下为气体且均属氧化物，F的浓溶液能挥发出剌激性气味的气体，G−H发生的是化合反应．它们的转化关系如图所示，请回答下列问题：
（1）B的化学式为________，F的化学式为________．
（2）反应①的化学方程式为________．
（3）反应②的化学方程式为________．
（4）反应③的化学方程式为________．
（5）某同学认为“图中每一步转化均有元素化合价的变化”，他的判断________（填“正确”或“不正确”）．
9. 请结合图示回答下列问题。
（1）上列图示各仪器中，金属仪器的名称是________。
（2）实验室常用氯酸钾和二氧化锰固体混合制取氧气，发生反应的化学方程式为________，上图中可以选用的发生装置是________（填序号），如果选择E作收集氧气的装置，则当气泡________时开始收集。
（3）若用过氧化氢溶液制取氧气，则可以选用的制取装置是________（填序号），其反应的化学方程式为________。
10. 金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：
（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是（ ）（填字母）。
A.铂金饰品 B.铁锅 C.铝导线
（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，下列四种方案中可行的是________（填序号）。
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中
②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中
④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中
（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。①滤液中一定含有的溶质是________（填化学式）；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是________（填化学式）。
（4）炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，写出该反应的化学方程式________。
（5）露天放置的钢铁容易生锈，钢铁生锈实际是铁与空气中的________发生化学应，若除去铁生锈可用稀盐酸请写出该反应的化学方程式________。
（6）工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈，实验室若要配制该盐酸200g，则需用量筒量取溶质质量分数为38%的浓盐酸（密度为1.19g/mL）________mL；实验室在配制10%的稀盐酸的过程中，除了用到量筒、胶头滴管外，还需要用到的玻璃仪器仪器有________。
（7）某钢铁厂每天需消耗4 900 t含Fe2O3 76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是________t。
11. 实验员王老师要配制80克质量分数为10%的NaCl溶液供同学们使用，如图表示了他的实验操作过程。
回答下列问题：
（1）写出标号①-④各仪器的名称。①________②________③________④________。
（2）B操作中应称NaCl的质量是________g，称量时若指针偏右，应进行的操作是________；
（3）D操作中仪器③的规格应是________（选填“50mL”或“100mL”），读数时应使视线与________；
（4）E操作中④的作用是________；
（5）下列错误操作可能导致溶质的质量分数偏小的是________（填序号）；
①B操作中砝码与NaCl放颠倒了 ②D操作中仰视凹液面最低处读数；
③D操作中有少量水溅出 ④F操作中溶液洒落。
（6）配制该溶液的正确步骤应是________（填序号）。
12. 国家环保总局已规定将各类实验室纳入环保监管范围。某中学九年级甲、乙两个班的同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，所做的实验和使用的试剂如图所示。实验后废液分别集中到各班的废液缸中，甲班废液呈红色，乙班废液呈蓝色。
（1）请你分析废液的成分：甲班废液含有________；乙班废液中含有________。
（2）目前许多高校、中学以及科研单位的化学实验室排放的各类废液大都未经严格处理便进入了下水道。甲班的废液若直接排入铸铁管下水道，会造成什么危害？________；你建议如何处理甲班的废液？________。
13. 鱼类运输是需要不断增氧，过氧化钙(CaO2)是一种常见的制氧剂，过氧化钙与水反应的方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑，某次运输使用掉300g含过氧化钙60%的样品，请计算：
（1）样品中CaO2的质量；
（2）理论上可以制得质量为多少的氧气？
14. 钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某补钙药剂主要成分为碳酸钙，现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用10g该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与图象，请根据有关信息回答问题：
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入盐酸的质量(g)
20
20
20
20
20
生成气体的质量(g)
0.6
1.2
1.8
a
2.2
（1）a的数值为________。
（2）求该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数。
15. 家用食醋中所含醋酸(CH3COOH)质量分数的合格值在3%∼5%之间．小林同学为检验购买的食醋中醋酸的含量是否合格，他先称取75.0g食醋样品，放入质量为100.0g的玻璃杯中；再向其中滴加Na2CO3溶液，至气泡不再产生为止，共用去10.0g Na2CO3溶液；最后称得玻璃杯与其中物质的总质量为183.9g．
（已知：Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2↑+H2O，忽略其它反应）
（1）求生成CO2的质量．
（2）通过计算说明，小林同学购买的食醋中醋酸的含量是否合格．
（3）生活中有时会用到稀食醋．要配制醋酸质量分数为l%的稀食醋100g，需要上述食醋多少克？
16. A∼F均为生活中常见的物质。其中F为甲烷(CH4)，甲烷可以燃烧生成二氧化碳和水，且A与B的元素组成相同，C与D的元素组成相同；A、B、C、D都是氧化物，C、D、E、F在常温下的状态相同。其物质间的转化关系如图所示，图中“--”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去。
试推断：
（1）写出D物质的一种主要用途________。
（2）反应①的基本反应类型为________。
（3）评述C物质的“利”与“弊”，“利”________“弊”________。
（4）写出反应③的化学方程式________。
17. 某化学兴趣小组对一包含有铜、银、锰的混合金属粉末进行了分离，获得了一种金属和一种盐的晶体．他们将三种金属随意编号为A、B、C，并设计了如下流程：
（1）金属B是________ （填元素符号），操作a的名称是________．
（2）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出①、②反应的化学方程式：
①________
②________．
18. A、B、C、D、E分别是锌、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质中的一种，如图所示：“-”表示相连的两种物质能够发生反应，其中D的溶液呈蓝色，A与B反应生成的气体是光合作用的原料之一。
（1）D的化学式是________。
（2）A与B反应的化学方程式________；
（3）C与D反应的化学方程式________，属于基本反应类型中的________。
（4）下列可以替代E的是________（填序号）
①氯化铜 ②氢氧化钾 ③银。
参考答案与试题解析
2020年甘肃省武威市某校中考化学模拟试卷（二）
一、选择题
1.
【答案】
B
【考点】
常见气体的用途
【解析】
物质的性质在一定程度上决定了物质的用途，物质的用途体现其性质，将物质的性质、用途联系起来分析，找出有因果关系。
【解答】
A、稀有气体的化学性质稳定，可以用稀有气体来作保护气，故正确；
B、氧气可以供给呼吸，用于急救病人，故错误；
C、干冰易升华，吸收大量的热，可以用于人工降雨，故正确；
D、氮气的性质稳定，可以作食品保护气，故正确；
2.
【答案】
D
【考点】
反应类型的判定
氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应
【解析】
A、根据硫在氧气中燃烧的实验现象和化合反应的定义判断．
B、根据红磷在氧气中燃烧的实验现象和氧化反应的定义判断．
C、根据蜡烛在氧气中燃烧的实验现象和分解反应的定义判断．
D、根据细铁丝在氧气中燃烧的实验现象和化合反应的定义判断．
【解答】
A．硫在氧气中燃烧的现象是：发出蓝紫色的火焰，放出大量的热，生成一种有刺激性气味的气体，不是淡蓝色火焰，故错误；
B．红磷在氧气中燃烧的现象是：发出白光，放出大量的热，产生大量的白烟，不是产生大量白雾，故错误；
C．蜡烛在氧气中燃烧发出白光，放出大量的热，生成一种无色无味能使澄清石灰水变浑的气体，不是发出黄色火焰，反应也不是分解反应，故错误；
D．铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，该反应是两中物质生成一种物质的反应，符合“多变一”，属于化合反应，故正确；
故选D。
3.
【答案】
B
【考点】
棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别
一氧化碳还原氧化铁
氧气与碳、磷、硫、铁的反应
【解析】
A．根据铁丝在氧气中燃烧的现象来分析；
B．根据棉纤维与羊毛纤维燃烧的现象来分析；
C．根据红磷燃烧的现象来分析；
D．根据炼铁的原理与现象来分析．
【解答】
A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确；
B．棉纤维燃烧时会发出烧纸的气味，羊毛纤维的主要成分是蛋白质，燃烧时会发出烧焦羽毛的气味，故选项说法错误；
C．红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确；
D．氧化铁是一种红色粉末，铁是一种黑色粉末，一氧化碳高温还原氧化铁时生成铁和二氧化碳，所以观察到红色粉末慢慢变成黑色，故选项说法正确；
故选：B。
4.
【答案】
B
【考点】
元素的概念
化合价规律和原则
原子的定义与构成
【解析】
A．根据原子核的结构来分析；
B．根据同一种物质中同种元素的化合价可能不相同分析；
C．具有相同质子数的粒子不一定是同一种元素，如氟原子、氢氧根；氖原子、水分子等粒子；
D．根据原子中的微粒带点情况来分析；
【解答】
A．原子核是由质子和中子构成的，但是原子核中不一定有中子，如氢原子核内没有中子，故错误；
B．同一种物质中同种元素的化合价可能不相同，如NH4NO3中氮元素，一个是−3，一个是+5，故正确；
C．具有相同质子数的粒子不一定是同一种元素，如氟原子、氢氧根；氖原子、水分子等粒子，故错误；
D．构成物质的粒子不一定是分子、原子，若是离子时，则显电性。故错误。
5.
【答案】
C
【考点】
原子和离子的相互转化
分子的定义与分子的性质
催化剂的特点与催化作用
【解析】
A、根据温度升高分子间的间隔增大进行分析；
B、根据分子结构不同，性质不同进行分析；
C、根据催化剂可以改变反应速率进行分析；
D、根据离子的结构特点进行分析．
【解答】
A、水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高分子间隔会变大，故A错误；
B、水和过氧化氢属于不同物质，分子结构不同，所以化学性质不相同，故B错误；
C、催化剂可以改变反应速率，故C正确；
D、离子的最外层电子数不一定为8，如Li+最外层就只有2个电子，故D错误。
6.
【答案】
C
【考点】
有关元素化合价的计算
【解析】
根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合笑气的化学式进行解答即可．
【解答】
氧元素显−2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+(−2)＝0，则x＝+1价。
7.
【答案】
B
【考点】
质量守恒定律及其应用
【解析】
反应前后质量增加了，该物质就是生成物，增加了多少，就生成了多少，反应前后质量减少了，该物质就是反应物，减少了多少，参加反应的就是多少，质量不变可能是催化剂．
【解答】
氧气反应后少了128g说明反应了128g，二氧化碳多了88g说明生成了88g二氧化碳，水蒸气多了72g说明生成了72g水，根据质量守恒定律，M属于反应物，并且反应了32g，所以X值为0，算出二氧化碳中碳元素的质量为24g，水中氢元素的质量为8g，又因为二氧化碳中碳元素的质量、水中氢元素的质量都是由M中出来的，而24g+8g＝32g所以M中无氧元素。所以只有B是正确的。
8.
【答案】
D
【考点】
金属活动性顺序及其应用
【解析】
根据活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，由将X、Y两种金属片分别放入硫酸铜溶液中所出现的现象，判断三种金属的金属活动性顺序。
【解答】
将X、Y两种金属片分别插入硫酸铜溶液中。X没有发生明显变化，Y表面析出金属铜，由此可知铜>X，Y>铜。故这三种金属的活动顺序是Y>铜>X。
9.
【答案】
A
【考点】
一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】
根据准确配制80g10%的氯化钠溶液用到的仪器，有托盘天平、烧杯、药匙、胶头滴管、量筒，结合它们的用途，进行分析判断．
【解答】
准确配制80g10%的氯化钠溶液，药匙用于取用氯化钠，托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作，其中属于计量仪器的是托盘天平、量筒，故①⑤属于计量仪器。
10.
【答案】
C
【考点】
水资源的污染与防治
空气污染的危害及防治措施
【解析】
A、根据大量施用化肥农药会造成水体污染分析；
B、工业产生的废气、废水、废渣会造成水体污染分析；
C、大量植树造林，严禁乱砍滥伐森林能保护水土；
D、根据有些垃圾能污染地下水和土壤分析。
【解答】
A、农业上大量施用化肥农药，会造成水体污染，应合理使用，故A做法错误；
B、任意排放工业产生的废气、废水、废渣会造成水体污染，应先净化处理达标后再排放，故B做法错误；
C、大量植树造林，严禁乱砍滥伐森林能保护水土，故C做法正确；
D、采取就地掩埋的方法来处理各种生活垃圾，会污染水和土壤，故D做法错误。
11.
【答案】
B
【考点】
检查装置的气密性
量筒的使用
液体药品的取用
【解析】
A、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
D、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
【解答】
A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误。
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放，所示操作错误。
二、填空题
1.
【答案】
小
外焰,内焰,焰心,a,外焰
变浑浊,水,二氧化碳
【考点】
蜡烛燃烧实验
【解析】
（1）用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上，据此判断石蜡与水的密度大小。
（2）蜡烛的火焰分为外焰、内焰、焰心三层，外焰温度最高，温度越高，木条碳化的越快，进行分析解答。
（3）将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾；迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊；据此结合常见气体的性质进行分析解答。
【解答】
取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上，说明石蜡的密度比水的小。
点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层，把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中约1s后取出，取出可以看到细木条的a处最先碳化，说明蜡烛火焰的外焰温度最高。外焰层与氧气接触最充分，燃烧更充分，故该层温度最高。
将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾，说明有水生成；迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳。
2.
【答案】
混合物
过滤,引流
C+H2OCO+H2
化合反应
化学能指导人类合理利用资源
【考点】
过滤的原理、方法及其应用
化石燃料及其综合利用
书写化学方程式、文字表达式
反应类型的判定
【解析】
（1）根据煤炭的组成来分析；
（2）根据分离混合物的方法来分析；
（3）根据化学反应的原理来分析；
（4）根据反应的原理及其特点来分析；
（5）根据煤炭的综合利用来分析。
【解答】
煤的主要成分是碳，还含有多种其他物质，属于混合物；故填：混合物；
第①步分离操作是过滤；实验中玻璃棒的作用是引流；故填：过滤；引流；
碳和水蒸气在高温的条件下生成一氧化碳和氢气；故填：C+H2OCO+H2；
第③反应是一氧化碳和水在有催化剂的条件下合成甲醇，属于化合反应，故填：化合反应；
由煤的综合利用得到的启示是：化学能指导人类合理利用资源；故填：化学能指导人类合理利用资源。
3.
【答案】
176
9:1
氧
【考点】
元素的质量分数计算
相对分子质量的概念及其计算
元素质量比的计算
【解析】
根据化学式的意义进行相关的计算，注意要结合题目要求以及使用正确的相对原子质量进行分析和解答。
【解答】
维生素C的相对分子质量12×6+1×8+16×6＝176；
维生素C中碳、氢两种元素的质量比(12×6)：(1×8)＝9:1；
维生素C中碳氢氧元素质量比为(12×6)：(1×8)：(16×6)＝72:8:96，所以氧元素的质量分数最大。
4.
【答案】
b
a
c
d
【考点】
生铁和钢
分子的定义与分子的性质
碳元素组成的单质
【解析】
（1）根据碳单质的结构来分析；
（2）根据原子结构来分析；
（3）根据分子结构来分析；
（4）根据铁合金的含碳量来分析。
【解答】
金刚石、石墨都是由碳元素组成的物质，但是碳原子排列的方法不同，导致其物理性质存在差异，故填：b；
金属元素得原子最外层电子数少于4个，在化学反应中易失去最外层的电子；稀有气体元素的原子最外层电子数为8个（氦为2个），属于稳定结构。所以金属和稀有气体化学性质不同是因为原子的最外层电子数不同；故填：a；
分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳和二氧化碳的元素组成相同，但是分子构成不同，所以化学性质不同，故填：c；
生铁和钢都是铁的合金，生铁和钢主要成分都是铁，生铁是含碳量为2%∼4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%∼2%的铁合金，钢的性能比生铁优越，主要是钢的含碳量比铁低。故填：d。
5.
【答案】
<
3
①④
SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O
SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
【考点】
有关元素化合价的计算
书写化学方程式、文字表达式
酸雨的产生、危害及防治
【解析】
（1）根据酸雨的概念来分析；
（2）根据元素的化合价来分析；
（3）减少用煤做燃料、燃料脱硫、开发新能源等可以减少酸雨的产生；
（4）根据反应的原理以及化学方程式的写法来分析；
（5）根据反应的原理以及化学方程式的写法来分析。
【解答】
我们把pH<5.6的降雨称为酸雨。故填：<；
在硫的单质中，硫元素的化合价为0；在二氧化硫中，硫元素显+4价；在三氧化硫和硫酸中，硫元素显+6价；故填：3；
①减少汽车尾气排放可以减少酸雨的发生，正确；
②减少使用化石燃料，但不能禁止使用，错误；
③将燃煤锅炉烟囱加高不能减少污染物的排放，错误；
④开发风能、太阳能等新能源可以减少酸雨的发生，正确；
故选：①④；
二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水；故填：SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O；
SO2通入碘水（I2的水溶液）会生成硫酸(H2SO4)和氢碘酸(HI)，化学方程式为：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI；故填：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI。
6.
【答案】
负,2:1,2H2O2H2↑+O2↑
烧杯内壁出现水雾（或水珠、液珠）,澄清石灰水,澄清的石灰水变浑浊,碳、氢,氧
反应前后元素种类不变，水中不含碳元素
【考点】
实验探究物质的组成成分以及含量
质量守恒定律及其应用
常见气体的检验与除杂方法
书写化学方程式、文字表达式
【解析】
（1）根据电解水的实验现象来确定试管中的气体及体积比，水在通电的条件下生成氢气和氧气进行分析；
（2）汽油燃烧可生成二氧化碳和水，生成的水可使干燥的烧杯内产生水珠，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊．据此判断表格中的各项答案；并根据试验结果总结出结论．
【解答】
由电解水的实验可知，试管1中收集的气体约是试管2中的一半，可知试管1中的气体是氧气，氧气有助燃的作用，可使带火星的木条复燃，而氢气具有可燃性，所以实验装置示意图如图所示：其中电极A是负极，通电一段时间后，试管甲与试管乙中所得气体体积比约为2:1，水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；
汽油燃烧可生成二氧化碳，水，所以罩在点燃的油灯上的干冷烧杯壁内有水珠产生，证明有氢元素；为证明产物中有二氧化碳，可将内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，并能看到澄清的石灰水变浑浊．根据实验现象和质量守恒定律可知，汽油的组成中一定有碳元素和氢元素，可以得出本题答案
实验步骤
实验现象
结论
①点燃使用汽油作燃料的油灯；
②将干冷的烧杯罩在油灯火焰上方．
现象：
烧杯内壁出现水雾（或水珠、液珠）
证明汽油在空气中燃烧后的产物中有水．
③将内壁蘸有
澄清石灰水的烧杯罩在油灯火焰上方．
现象：
澄清的石灰水变浑浊
证明汽油在空气中燃烧后的产物中有二氧化碳．
揭开骗局：水不能变成汽油，理由：反应前后元素种类不变，水中不含碳元素．
故答案为：（1）负，2:1，2H2O2H2↑+O2↑；（1）
实验步骤
实验现象
烧杯内壁出现水雾（或水珠、液珠）
②澄清的石灰水
澄清的石灰水变浑浊
实验结论：C、H（或碳、氢），O（或氧）；（2）反应前后元素种类不变，水中不含碳元素．
7.
【答案】
110g
D
AB,=
【考点】
溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
固体溶解度的概念
晶体和结晶的概念与现象
【解析】
（1）根据60∘CKNO3的溶解度考虑；（2）A、饱和溶液溶质质量分数的计算与溶解度有关；B、40∘C时，136.6gNaCl饱和溶液中一定含有36.6gNaCl；C、需要知道饱和溶液的质量才能算；D、根据饱和溶液溶质质量分数大小，取决于溶解度的大小；（3）①根据硝酸钾的溶解度考虑；②根据饱和溶液溶质质量分数大小与溶解度有关考虑。
【解答】
60∘C时，KNO3的溶解度是110g，所以60∘C，100g水中最多能溶解KNO3的质量为110g；
A、饱和溶液溶质质量分数的计算与溶解度有关，20∘C时，KNO3饱和溶液的质量分数为：31.6g100g+31.6g×100%，故A错；
B、40∘C时，136.6gNaCl饱和溶液中一定含有36.6gNaCl，没说是否饱和不能判断，故B错；
C、需要知道饱和溶液的质量才能算，故C错；
D、饱和溶液溶质质量分数大小，取决于溶解度的大小，20∘C，NaCl的溶解度大于KNO3，所以降温后两溶液质量分数的大小关系为NaCl>KNO3
，故D正确；
①在20∘C时，KNO3的溶解度是31.6g，所以加入40g硝酸钾后，属于饱和溶液，A、B都是硝酸钾的饱和溶液；60∘C时，KNO3的溶解度是110g，所以C是不饱和溶液；
②饱和溶液溶质质量分数大小与溶解度有关，A、B都是硝酸钾的饱和溶液，所以溶质质量分数相等。
8.
【答案】
Fe2O3,HCl
3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
C+CO22CO
Cl2+2FeCl2＝2FeCl3
不正确
【考点】
书写化学方程式、文字表达式
物质的鉴别、推断的综合应用
【解析】
根据A〜H是初中化学常见的物质，A为黑色固体单质，B为红色粉末，C和E常温下为气体且均属氧化物，所以A是碳，B是氧化铁，氧化铁和碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以C是二氧化碳，D是铁，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，所以E是一氧化碳，F的浓溶液能挥发出剌激性气味的气体，F会与铁反应，所以F是盐酸，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，G−H发生的是化合反应，G和氯气反应会生成H，所以H是氯化铁，然后将推出的物质进行验证即可．
【解答】
A〜H是初中化学常见的物质，A为黑色固体单质，B为红色粉末，C和E常温下为气体且均属氧化物，所以A是碳，B是氧化铁，氧化铁和碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以C是二氧化碳，D是铁，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，所以E是一氧化碳，F的浓溶液能挥发出剌激性气味的气体，F会与铁反应，所以F是盐酸，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，G−H发生的是化合反应，G和氯气反应会生成H，所以H是氯化铁，经过验证，推导正确，所以B是Fe2O3，F是HCl；
反应①是木炭和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；
反应②是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：C+CO22CO；
反应③是氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，化学方程式为：Cl2+2FeCl2＝2FeCl3；
盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水的反应中，化合价没有发生改变，所以他的判断不正确．
9.
【答案】
铁架台
2KClO3MnO2△2KCl+302↑,A,均匀、连续地冒出
BD,2H2O2MnO22H2O+O2↑
【考点】
氧气的制取装置
制取氧气的操作步骤和注意点
氧气的收集方法
书写化学方程式、文字表达式
【解析】
（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；
利用排水法收集气体时，刚出现气泡不能立即收集，因为这时排出的气体主要是空气；
（3）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；
氧气不易溶于水，密度比空气大。
【解答】
上列图示各仪器中，金属仪器的名称是铁架台，常用于固定、支持实验装置；
故填：铁架台；
实验室常用氯酸钾和二氧化锰固体混合制取氧气，发生反应的化学方程式为：2KClO3MnO2△2KCl+302↑；因为反应需要加热，应该用A装置作为发生装置；
如果选择E作收集氧气的装置，则当气泡均匀、连续地冒出时开始收集；
故填：2KClO3MnO2△2KCl+302↑；A；均匀、连续地冒出。
用双氧水溶液制取氧气不需要加热，应该用B装置作为发生装置；因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用D装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用E装置收集，用排空气法收集的氧气比较干燥；其反应的化学方程式为：2H2O2MnO22H2O+O2↑。
故填：BD；2H2O2MnO22H2O+O2↑。
10.
【答案】
C
①④
MgCl2,Fe、Cu
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
氧气、水（或O2、H2O）,Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
44.2 ,烧杯、玻璃棒
2660
【考点】
书写化学方程式、文字表达式
金属锈蚀的条件及其防护
金属的化学性质
含杂质物质的化学反应的有关计算
金属活动性顺序及其应用
金属的物理性质及用途
【解析】
（1）根据金属的性质与用途来分析；
（2）根据金属的活动性顺序来分析解答；
（3）根据金属的活动性顺序来分析解答；
（4）根据化学反应的原理来分析；
（5）根据金属的锈蚀条件以及化学方程式的写法来分析；
（6）根据溶液稀释过程中溶质的质量不变以及所需仪器来分析；
（7）根据化学方程式，利用已知物质的质量进行计算解答。
【解答】
铝制成导电是利用了金属的导电性；故填：C；
）①铝与硫酸铜反应，可验证铝的活动性比铜强。银与硫酸铜不反应，可知银的活动性比铜弱，可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序。故①是可行的方案。
②银与硫酸铝、硫酸铜都不反应反应，可验证铝、铜的活动性比银强。与但不能验证铝、铜的活动性，不可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故②是不可行的方案。
③铜、银与硫酸铝都不反应反应，可验证铝的活动性比铜、银强。但不能验证铜、银的活动性，不可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故③是不可行的方案。
④铜与硫酸铝不反应，可知铜的活动性比铝弱；铜与硝酸银反应，可验证铜的活动性比银强，可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故④是可行的方案。
故填：①④；
在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，①由于镁的活泼性大于同和铜、铁，能与氯化铜和氯化亚铁反应，则滤液中一定含有的溶质是MgCl2，不能确定氯化铜和氯化亚铁的存在；②若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是Fe，还有置换出的Cu，Mg不能确定是否存在。故填：MgCl2；Fe、Cu；
一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳；故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
露天放置的钢铁容易生锈，钢铁生锈实际是铁与空气中的氧气、水发生化学反应，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水；故填：氧气、水（或O2、H2O）；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
设需用量筒量取溶质质量分数为38%的浓盐酸（密度为1.19g/mL）的体积为X。
根据稀释前后溶液中的溶质质量不变有：
200g×10%＝1.19g/mL×X×38%，
解得：X＝44.2 mL。
实验室在配制10%的稀盐酸的过程中，除了用到量筒、胶头滴管外，还需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒。故填：44.2；烧杯、玻璃棒；
设该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量的x，则：
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
160 112
4900t×76% x×98%
160:112＝4(900t×76%)：(x×98%)
x＝2660t
故填：2660。
11.
【答案】
药匙,烧杯,量筒,玻璃棒
8,增加左盘中的NaCl
100mL,凹液面的最低处保持水平
用于搅拌、加快NaCl溶解速率
①②
ABCDEF
【考点】
一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】
（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，以及天平的正确使用方法进行分析；
（3）根据量筒的使用方法进行分析；
（4）根据玻璃棒的作用进行分析；
（5）根据质量分数偏小的可能原因是溶质少了或溶剂多了进行分析；
（6）根据配制溶液的步骤解答；
【解答】
通过分析题中所指仪器的作用可知，①是药匙，②是烧杯，③是量筒，④是玻璃棒；
氯化钠质量为：80g×10%＝8g，称量时若指针偏右，依据左物右码可知，氯化钠少了，应进行的操作是增加左盘中的NaCl；
量筒使用时，应采用就近原则，水的质量为80g−8g＝72g，所以D操作中仪器③的规格应为100mL，读数时应使视线与凹液面的最低处保持水平；
E操作的作用是：用于搅拌、加快NaCl溶解速率；
质量分数偏小的可能原因是溶质少了或溶剂多了，所以
①B操作中砝码与NaCl放颠倒了，会使氯化钠质量减少，
②D操作中仰视凹液面最低处读数，会使水质量增加，
③D操作中有少量水濺出，是水质量较少，
④F操作中溶液洒落，不会影响溶质质量分数。
配制该溶液的正确步骤应是ABCDEF；
故选：①②。
故答案为：（1）药匙；烧杯； 量筒； 玻璃棒；（2）8； 增加左盘中的NaCl；（3）100ml； 凹液面的最低处保持水平；（4）用于搅拌、加快NaCl溶解速率；（5）①②；（6）ABCDEF；
12.
【答案】
NaCl、CaCl2、HCl,NaCl、CaCl2、NaOH或者Ca(OH)2
废液会腐蚀水管，造成污染,用适量的碱性物质中和（或将两班的废液按照一定的比例混和等）
【考点】
酸的化学性质
离子或物质的共存问题
酸、碱性废水的处理
酸碱指示剂及其性质
【解析】
（1）根据石蕊遇酸变红色，石蕊遇碱变蓝色，酸与碱不会同时存在同一种溶液中进行分析；
（2）根据酸会与金属反应进行分析，根据中和反应的原理进行分析。
【解答】
甲班的废液显红色说明了存在盐酸，就不存在氢氧化钠和氢氧化钙，废液是经过中和反应的，所以含有氯化钠和氯化钙，
故答案为：NaCl、CaCl2、HCl；
乙班的废液显蓝色，说明了含有碱，一定存在氢氧化钠或者氢氧化钙，不存在盐酸，废液是经过中和反应的，所以含有氯化钠和氯化钙，
故答案为：NaCl、CaCl2、NaOH或者Ca(OH)2；
酸会与金属反应而将铸铁下水管道腐蚀，故答案为：废液会腐蚀水管，造成污染，
可以用乙班的碱性废液进行中和后再排放，
故答案为：用适量的碱性物质中和（或将两班的废液按照一定的比例混和等）。
13.
【答案】
样品中CaO2的质量为180g；
理论上可以制得质量为40g的氧气。
【考点】
根据化学反应方程式的计算
【解析】
根据过氧化钙的质量和对应的化学方程式求算生成的氧气的质量。
【解答】
纯净的过氧化钙的质量为300g×60%＝180g
设生成的氧气的质量为x
2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑
144 32
180g x
14432=180gx
x＝40g
14.
【答案】
（1）2.2
（2）解：：设参加反应的碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 2.2g
100x=442.2g，x=5
补钙剂中碳酸钙的质量分数=5g10g×100%=50%
答：补钙剂中碳酸钙的质量分数50%。
【考点】
根据化学反应方程式的计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）前三次加入的盐酸和生成的二氧化碳都是成比例在增加，但是第五次加入的盐酸生成的二氧化碳没有成比例增加，说明第四次加入盐酸后，碳酸钙完全反应，所以a的数值为2.2；
（2）解：：设参加反应的碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 2.2g
100x=442.2g，x=5
补钙剂中碳酸钙的质量分数=5g10g×100%=50%
答：补钙剂中碳酸钙的质量分数50%。
15.
【答案】
生成CO2的质量为1.1g；
通过计算证明，小林同学购买的食醋中醋酸的含量合格；
要配制醋酸质量分数为l%的稀食醋100g，需要上述食醋25g
【考点】
一定溶质质量分数的溶液的配制
质量守恒定律及其应用
有关溶质质量分数的综合计算
根据化学反应方程式的计算
【解析】
（1）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．据此计算出生成二氧化碳的质量＝（反应前食醋样品质量+玻璃杯质量+Na2CO3溶液质量）-最后称得玻璃杯与其中物质的总质量；
（2）根据醋酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式和生成的二氧化碳的质量，就可计算出食醋中醋酸的质量．然后根据质量分数公式计算出食醋中醋酸的含量，再与已知条件对照，即可知道食醋中醋酸的含量是否合格；
（3）根据溶质一定，按照质量分数公式计算即可．
【解答】
生成二氧化碳的质量＝75.0g+100.0g+10.0g−183.9g＝1.1g；
设参与反应的醋酸的质量为x，
Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2↑+H2O
120 44
x 1.1g
∴ 12044=x1.1g
解之得：x＝3g，
3g75g×100%＝4%；
∵ 3%<4%<5%，
∴ 食醋中醋酸的含量合格；
100g×1%÷4%＝25g．
16.
【答案】
灭火
分解反应
冶炼金属,有毒
CO2+C2CO
【考点】
反应类型的判定
书写化学方程式、文字表达式
物质的鉴别、推断的综合应用
【解析】
根据A∼F均为生活中常见的物质，F为甲烷(CH4)，甲烷可以燃烧生成二氧化碳和水，且A与B的元素组成相同，C与D的元素组成相同，A、B、C、D都是氧化物，C、D、E、F在常温下的状态相同，B会转化成A，E会与甲烷反应，所以B是过氧化氢溶液，A是水，E是氧气，D、C可以相互转化，所以D是二氧化碳，C是一氧化碳，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】
A∼F均为生活中常见的物质，F为甲烷(CH4)，甲烷可以燃烧生成二氧化碳和水，且A与B的元素组成相同，C与D的元素组成相同，A、B、C、D都是氧化物，C、D、E、F在常温下的状态相同，B会转化成A，E会与甲烷反应，所以B是过氧化氢溶液，A是水，E是氧气，D、C可以相互转化，所以D是二氧化碳，C是一氧化碳，经过验证，推导正确，所以D物质的一种主要用途是灭火；
反应①是水在通电的条件下生成氢气和氧气，所以基本反应类型为：分解反应；
评述C物质的“利”与“弊”，“利”冶炼金属“弊”有毒；
反应③是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：CO2+C 2CO。
17.
【答案】
Cu,蒸发
Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
【考点】
书写化学方程式、文字表达式
金属的化学性质
过滤的原理、方法及其应用
【解析】
（1）从由于金属活动顺序表中，铜和银都在氢的后面，二者都不和稀硫酸酸反应，所以发生反应的a只能是锰；由A的硫酸盐溶液中通过蒸发除去溶液中的水分获得A的硫酸盐晶体去分析解答；
（2）①从由题目中图可以看出：①发生反应是锰和稀硫酸反应，金属和酸反应会生成盐和氢气，所以锰和稀硫酸反应会生成氢气和锰元素与硫酸根离子组成的盐；由于题目中告诉锰的化合价为+2价，所以可确定其化学式为：MnSO4去分析解答；
②从由（1）的分析可知bc是铜和银，由题目中图可以看出：②处的反应是把铜和银放入到硝酸银溶液中去，只有铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银去分析解答；
【解答】
把铜、银、锰的混合金属粉放入到稀硫酸酸中，由于金属活动顺序表中，铜和银都在氢的后面，二者都不和稀硫酸酸反应，所以发生反应的a只能是锰；由A的硫酸盐溶液中通过蒸发除去溶液中的水分获得A的硫酸盐晶体；故答案为：Cu，蒸发；
①由题目中图可以看出：①发生反应是锰和稀硫酸反应，金属和酸反应会生成盐和氢气，所以锰和稀硫酸反应会生成氢气和锰元素与硫酸根离子组成的盐；由于题目中告诉锰的化合价为+2价，所以可确定其化学式为：MnSO4；故其化学方程式为：Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑；故答案为：Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑；
②由（1）的分析可知bc是铜和银，由题目中图可以看出：②处的反应是把铜和银放入到硝酸银溶液中去，只有铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，其化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；
故答案为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag．
18.
【答案】
CuSO4
Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O
CuSO4+Ba(0H)2＝BaSO4↓+Cu(0H)2↓,复分解反应
②
【考点】
反应类型的判定
书写化学方程式、文字表达式
物质的鉴别、推断的综合应用
【解析】
本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：D的溶液呈蓝色，因此D是硫酸铜；A与B反应生成的气体是光合作用的原料之一，那么该气体是二氧化碳，因此A、B是硫酸和碳酸钠中的一种，从连线关系可以看出A与硫酸铜不反应，所以A是硫酸，B是碳酸钠，C是氢氧化钡，那么E是锌；硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化铜蓝色沉淀，配平即可，此反应属于复分解反应；因为E是锌，锌能与硫酸反应，在氯化铜、氢氧化钾和银中，只有氢氧化钾能与硫酸反应，因此可以替代E的是氢氧化钾。
【解答】
根据题目给出的流程图和信息：D的溶液呈蓝色，因此D是硫酸铜；故答案为：CuSO4；
A与B反应生成的气体是光合作用的原料之一，那么该气体是二氧化碳，因此A、B是硫酸和碳酸钠中的一种，从连线关系可以看出A与硫酸铜不反应，所以A是硫酸，B是碳酸钠，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，配平即可；故答案为：Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O；
硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化铜蓝色沉淀，配平即可，此反应属于复分解反应；故答案为：CuSO4+Ba(0H)2＝BaSO4↓+Cu(0H)2↓；复分解反应；
因为E是锌，锌能与硫酸反应，在氯化铜、氢氧化钾和银中，只有氢氧化钾能与硫酸反应，因此可以替代E的是氢氧化钾，故答案为：②；
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