初中化学人教版九年级下册课题1 常见的酸和碱说课ppt课件

这是一份初中化学人教版九年级下册课题1 常见的酸和碱说课ppt课件，共49页。PPT课件主要包含了情景引入，自制指示剂原料，盐酸的用途，硫酸的用途，化学变化，随堂训练，课堂小结，碱的化学性质，氢氧化钙的用途，碱溶液的导电性等内容，欢迎下载使用。

你知道生活中哪些物质有酸味吗?
你知道生活中哪些物质是碱吗?
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。
1.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。2.认识几种常见的酸的主要性质和用途。
3.认识几种常见的碱的主要性质和用途。
根据上面实验的现象，分析这四种物质，得出什么结论呢？
石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂，通常也称指示剂。
实验10-1 实验室如何鉴别酸性溶液和碱性溶液？
一、酸碱指示剂 1.酸碱指示剂： 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质。常见的有：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液。
酸溶液 酸性溶液
巧记：紫石蕊，遇酸红，遇碱蓝。 无酚酞，遇酸无，遇碱红。
1．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液 ( ) A．变红色 B．变蓝色 C．呈无色 D．变紫色
2．下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是( ) A．NaCl B．NH3 C．H2SO4 D．NaOH
无色；粘稠、油状、液体
浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出来的HCl气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴。
温馨提示：HCl气体极易溶于水（1∶500）
探究点二 几种常见的酸
人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸(CH3COOH)等。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸。
柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸
食醋中含有醋酸 
汽车用铅酸蓄电池中含有硫酸
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
实验 放置一会后的现象
将浓硫酸滴到一小块布上
滴有浓硫酸的部位变黑甚至烧成洞
1.浓硫酸的腐蚀性
浓硫酸夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分” ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水的性质叫做浓硫酸的脱水性
以上实验现象说明浓硫酸具有脱水性
浓硫酸具有脱水性是浓硫酸具有强腐蚀性的原因
2.浓硫酸的稀释
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。
注意：浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使冰水的温度升高到170℃。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?
如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理?
用大量水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
用大量的水冲洗。
【思考】
如果将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很长时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的质量分数）分析它们发生了哪些变化吗？
有两瓶分别装着浓盐酸和浓硫酸的未贴标签的试剂瓶，如何简单地将其区分开？
1．下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是 ( ) A．浓硫酸 B．大理石 C．稀硫酸 D．浓盐酸
2．下列叙述正确的是 ( ) A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟 B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑 C．把鼻孔凑到容器口闻气体的气味 D．稀硫酸沾到皮肤或衣服上，无需处理
3．如图所示．密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫色变为红色 ( ) A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．浓盐酸 D．浓氨水
4．如上图所示．密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有无色酚酞试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中酚酞试液由无色变为红色 ( )
A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．浓盐酸 D．浓氨水
5. 下列溶液，能使无色酚酞变红的是( )A.硫酸 B.盐酸 C.醋酸 Ｄ.石灰水6.在已平衡的天平左右两端放两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸小烧杯，过一段时间后，天平会( )A.左端下沉 B.右端下沉 C.仍然平衡 D.无法判断
探究活动１：稀盐酸和稀硫酸能使指示剂变色吗？
这些酸中的什么成分使紫色石蕊溶液变红？
探究点三 酸的化学性质
思考：现有两瓶未贴标签的稀盐酸和氯化钠溶液，如何区分？
小结：　　NaCl溶液中有Cl-，而NaCl溶液不能使石蕊溶液变红，那么不是Cl-的作用；应该是酸中的H+使石蕊溶液变红。
温馨提示：氯化钠溶液呈中性。
你能否将这种方法推广一下，区别稀硫酸和硫酸钠溶液，为什么？
探究活动2：金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
表演：用肢体语言表达铜、铁、锌、镁在稀盐酸中的表现
结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气。
Mg +2HCl = MgCl2 + H2↑
Zn +2HCl = ZnCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
Fe +2HCl = FeCl2 + H2↑
如何用化学方法清除铁锈？
探究活动3：稀酸与金属氧化物反应
稀酸与金属氧化物的反应
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
结论： 酸能与金属氧化物反应。
思考：利用酸清除铁锈时，能否将铁制品长时间浸泡在酸中，为什么？
当酸过量时，与铁锈反应之后，剩余的酸就会继续与铁反应。
③稀硫酸、盐酸都能与金属氧化物反应,并生成水
①稀硫酸、稀盐酸都能与指示剂作用
②稀硫酸、稀盐酸都能与较活泼的金属发生反应，放出氢气
1.下列关于盐酸的描述中错误的是（ ）A.盐酸中的溶质是HClB.盐酸能使石蕊溶液变蓝C.人体胃液中含有盐酸，可帮助消化D.打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口处有白雾出现2.白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（ ）A.镀锌水管 B.铜制塑像C.大理石栏杆 D.铝合金门窗
有谁吃过未成熟的柿子，有什么感觉？知道为什么吗？
　　这是因为柿子里含有碱性物质。
松花蛋有涩味、肥皂液等洗涤剂有滑腻感 这些物质中含有一类特殊的化合物
描述一下你所观察到的物质的物理性质。
氢氧化钠：白色片状晶体
探究点四 几种常见的碱
氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂
潮解：氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。
将少量氢氧化钠固体放在盛有水的试管中，用手触摸试管，感觉热。
将一小药匙氢氧化钙放入盛有30mL的小烧杯中，用玻璃棒搅拌。
氢氧化钠固体溶于水放热。
除了氢氧化钠、氢氧化钙外，常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3 · H2O）等。
NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?
注意： 在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。
用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
探究点五 碱的化学性质
探究活动：氢氧化钠是否与二氧化碳　　　　　发生了反应
请各小组讨论设计方案，并用实验证明CO2和NaOH确实发生了反应。
将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。那么，如何才能知道反应是否发生了呢？
烧杯中水沿导管进入烧瓶，烧瓶溶液变为红色。
在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。
生石灰与水反应得到氢氧化钙。
氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰。
不同的酸为什么有相似的化学性质？不同的碱为什么也有相似的化学性质？
探究点六 酸、碱溶液的导电性
酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？
HCl → H+ + Cl-
H2SO4→2H+ + SO42-
NaOH →　Na+ + OH-
Ca(OH)2→ Ca2+ + 2OH-
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。
碱溶液中含有相同的OH-，所以，碱也有一些相似的性质。
干燥的氢氧化钠固体、氢氧化钙固体都不导电，是因为构成它们的离子不能自由移动。
为什么碱具有一些相似的化学性质？
由于在不同的碱溶液中都含有相同的OH-，所以碱具有一些相似的化学性质。
1.下列气体能用固体氢氧化钠作干燥剂的是（ ）A.H2 B.HCl C.CO2 D.SO22.在某班举行的元旦晚会上，某同学为大家表演了小魔术，他将一张白纸展示给大家，然后用喷壶向纸上喷了一些无色液体，“新年快乐”的红色大字立刻显现于纸上。他所用的试剂可能是下列哪一组？（ ）A.酚酞——盐酸溶液 B.酚酞——氢氧化钠溶液C.石蕊——盐酸溶液 C.石蕊——氢氧化钠溶液
小明在探究CO2和NaOH是否发生反应时，设计出下列三种装置进行实验：
请回答以下几个问题：（1）写出上图中标有字母的仪器名称：a ，b 。（2）以上三个实验中，①③有明显现象，请你帮小明记 录他观察到的实验现象：实验① 。实验③ 。