专题六 非金属及其化合物-2022届高三高考化学复习考点剖析

这是一份专题六 非金属及其化合物-2022届高三高考化学复习考点剖析，共16页。学案主要包含了无机非金属材料主角—硅，硫及其化合物等内容，欢迎下载使用。

1、共需五种非金属元素：C Si N S Cl
2、掌握 “氢化物→单质→氧化物→酸→盐 ” 转变的这一主轴
3、每种物质研究的思维主轴“存在哪里（或如何制备）→性质如何→用途如何”
一、碳
(1)存在：碳单质的存在形式有金刚石、石墨、木炭、足球烯，它们互为同素异形体。
(2)结构：金刚石：正四面体空间网状结构；石墨：平面正六边形层状结构。
(3)主要化学性质——还原性
2．一氧化碳(CO)
(1)物理性质：无色气体，有毒，难溶于水。
(2)化学性质——还原性
①燃烧：2CO＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2CO2，淡蓝色火焰；
②还原CuO：CuO＋COeq \(=====,\s\up7(△))Cu＋CO2(冶炼金属)。
3．二氧化碳(CO2)
(1)物理性质：CO2是一种无色、无味的气体，能溶于水，固态CO2俗称干冰。
(2)化学性质：与H2O、Na2O、Ca(OH)2(足量、澄清)、Mg反应的方程式分别为
CO2＋H2OH2CO3、 Na2O＋CO2===Na2CO3、
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 2Mg＋CO2eq \(=====,\s\up7(点燃))2MgO＋C 。
(4) 确认混合气体（CO、CO2）中含有CO气体的实验设计方法
A的作用——除去混合气体中的CO2 B的作用——检验混合气体中CO2是否除尽
C的作用——干燥CO气体 D的作用——CO还原CuO
E的作用——验证CO的氧化产物CO2
F的作用——除去尾气中的CO气体，以防止污染环境
5．碳酸的酸式盐和正盐的比较
(1)在水中的溶解性
①含K＋、Na＋、NHeq \\al(＋,4)的正盐易溶于水，其余一般不溶于水；酸式盐均能溶于水。
②一般来说，在相同温度下，难溶性正盐溶解度小于其酸式盐溶解度，如溶解度Ca(HCO3)2>CaCO3；可溶性正盐溶解度大于其酸式盐溶解度，如溶解度Na2CO3>NaHCO3。
(2)水溶液酸碱性强弱
物质的量浓度相同时，正盐溶液的pH大于其酸式盐溶液，如pH：Na2CO3溶液>NaHCO3溶液。
(3)热稳定性
一般来说，热稳定性顺序为正盐>酸式盐>碳酸，如稳定性Na2CO3>NaHCO3>H2CO3。可溶性正盐>难溶性正盐，如CaCO3高温分解，而K2CO3不易分解。
(4)与酸的反应
①CaCO3与盐酸反应的离子方程式：
CaCO3＋2H＋===H2O＋CO2↑＋Ca2＋。
②Ca(HCO3)2与盐酸反应的离子方程式：
HCOeq \\al(－,3)＋H＋===H2O＋CO2↑。
(5)与碱的反应
①Na2CO3与Ca(OH)2反应的离子方程式：
COeq \\al(2－,3)＋Ca2＋===CaCO3↓。
②NaHCO3与足量Ca(OH)2反应的离子方程式：
HCOeq \\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。
Ca(OH)2与足量NaHCO3反应的离子方程式：
Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq \\al(－,3)===CaCO3↓＋COeq \\al(2－,3)＋2H2O。
例题：
我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：
下列说法不正确的是( )
A．反应①的产物中含有水
B．反应②中只有碳碳键形成
C．汽油主要是C5～C11的烃类混合物
D．图中a的名称是2­甲基丁烷
解析：选B 反应①是CO2与H2反应生成了CO，根据元素守恒可推断有H2O生成，A项正确；反应②是CO与H2反应生成(CH2)n，(CH2)n中还含有碳氢键，B项错误；由示意图可知，汽油的主要成分是C5～C11的烃类混合物，C项正确；根据a的球棍模型，可得其结构简式为CH3CH(CH3)CH2CH3，系统名称为2­甲基丁烷，D项正确。
二、无机非金属材料主角—硅
1．硅(Si)
(1)硅的存在
硅在自然界中以化合态存在，在地壳中的含量仅次于氧。
(2)化学性质
常温下与F2、HF、NaOH反应；加热时能与H2化合生成不稳定的氢化物SiH4，加热时还能与Cl2、O2化合分别生成SiCl4、SiO2。涉及的化学方程式如下：
①与非金属单质反应eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(O2：Si＋O2\(=====,\s\up7(△))SiO2,F2：Si＋2F2===SiF4,Cl2：Si＋2Cl2\(=====,\s\up7(△))SiCl4))
②与氢氟酸反应：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑。
③与NaOH溶液反应：
Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。
(4)制备方法
①制取粗硅：工业上，用焦炭在电炉中还原SiO2得到含有少量杂质的粗硅：SiO2＋2Ceq \(=====,\s\up7(高温))Si＋2CO↑。
②粗硅提纯：Si＋2Cl2eq \(=====,\s\up7(高温))SiCl4，SiCl4＋2H2eq \(=====,\s\up7(高温))Si＋4HCl。
(5)主要用途
①良好的半导体材料；②太阳能电池；③计算机芯片。
2．二氧化硅(SiO2)
(1)二氧化硅的组成
二氧化硅存在于沙子、石英、水晶、玛瑙(含杂质的石英)等中。SiO2是由Si和O按原子个数比1∶2直接构成。Si、SiC、Si3N4、BN等也是直接由原子构成的。
(2)二氧化硅的性质及用途
[提醒] ①SiO2是H2SiO3的酸酐，但SiO2不与水反应，不能用SiO2直接与水作用制备H2SiO3。
②氢氟酸能与SiO2反应，故氢氟酸不能盛放在玻璃瓶中，而应存放在塑料瓶中。
3．硅酸和硅酸盐
(1)硅酸(H2SiO3)
(2)硅酸盐(如Na2SiO3)
①白色、可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称水玻璃，有黏性，水溶液显碱性。
②与酸性较硅酸强的酸反应：
a．与盐酸反应的化学方程式：
Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓。
b．与CO2水溶液反应的化学方程式：
Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓。
③用途：黏合剂(矿物胶)，耐火阻燃材料。
(3)硅酸盐组成的表示
通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成。如硅酸钠(Na2SiO3)可表示为Na2O·SiO2，石棉(CaMg3Si4O12)可表示为CaO·3MgO·4SiO2。
[提醒] ①Na2SiO3的水溶液是一种黏合剂，是制备硅胶和木材防火剂等的原料；Na2SiO3易与空气中的CO2、H2O反应，要密封保存。
②可溶性碳酸盐、硅酸盐的水溶液呈碱性，保存该溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡胶塞。
4．无机非金属材料
(1)传统无机非金属材料
①常见硅酸盐材料比较
②玻璃生产中的两个重要反应：
Na2CO3＋SiO2eq \(=====,\s\up7(高温))Na2SiO3＋CO2↑；
CaCO3＋SiO2eq \(=====,\s\up7(高温))CaSiO3＋CO2↑。
(2)新型无机非金属材料

例题：
化学家 Seidel指出Si与NaOH溶液的反应首先是Si与反应，生成，然后迅速水解生成，下列有关说法正确的是( )
A.原硅酸钠能迅速水解，且水解后溶液呈碱性，故为弱电解质
B.石英玻璃、普通玻璃、陶瓷及水泥均属于硅酸盐产品
C.说明Cl的非金属性大于Si
D.半导体工业所说的“从沙滩到家庭”是指将二氧化硅制成晶体硅
答案：D
解析：原硅酸钠()是强碱弱酸盐，属于强电解质，A项错误；石英的主要成分是，不是硅酸盐，所以石英玻璃不属于硅酸盐产品，B项错误；说明酸性HCl大于，由于HCl不是Cl的最高价含氧酸，不能证明氯的非金属性大于硅，C项错误；沙子的主要成分为，以沙子为原料得到晶体Si，制成各种半导体；材料被人们使用，所以半导体工业所说的“从沙滩到家庭”是指将二氧化硅制成晶体硅，D项正确。
三、氯
（一）氯气
1．物理性质
2．化学性质
[提醒] ①Cl2与变价金属反应，均生成高价态的金属氯化物。
②1 ml Cl2与水反应时(可逆反应)，转移电子数小于NA；而1 ml Cl2与足量冷的NaOH溶液反应时，转移电子数为NA。
3．氯气的用途
(1)制漂白液、漂白粉、漂粉精。
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O(制漂白液)
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(制漂白粉、漂粉精)
(2)工业制盐酸。
H2＋Cl2eq \(=====,\s\up7(点燃))2HCl
(3)合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品等。
[提醒] 不可在光照条件下用H2和Cl2制HCl，会发生爆炸。
（二）．次氯酸(HClO)
[提醒] 向NaClO溶液中通入CO2(无论是少量还是过量)，均生成HCOeq \\al(－,3)和HClO。原因是酸性：H2CO3>HClO>HCOeq \\al(－,3)。
（三）．次氯酸盐
(1)漂白液

(2)漂白粉
[提醒] ①向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，发生的反应为Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。
②向Ca(ClO)2溶液中通入SO2，生成的是CaSO4而不是CaSO3。
③次氯酸盐(ClO－)无论是在酸性、碱性还是中性条件下，均具有强氧化性，均能氧化I－、Fe2＋、SOeq \\al(2－,3)、S2－等还原性离子。
（四）重点专攻——氯水、氯气的制备
1、从平衡的角度理清氯水的成分与性质
(1)氯水中存在三个平衡关系
2、液氯、新制氯水、久置氯水的比较
3、氯气的实验室制法
[装置图解]
（五）、成盐元素——卤素
1、卤素单质的递变性
2、卤素单质的特殊性
氟：无正价，非金属性最强；与氢气反应在暗处即爆炸；氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃，应保存在塑料瓶中。
溴：是红棕色液体，易挥发；盛溴的试剂瓶中加水，进行水封。
碘：淀粉遇碘变蓝色；碘加热时易升华。
3、卤素离子的检验方法
4、AgX：只有AgF可溶，AgCl白色↓，AgBr浅黄色↓，AgI黄色↓。
AgBr用于制变色眼镜和照相底片，AgI常用于人工降雨。
（五）卤素单质的工业制法
1．氯的制法——氯碱工业
海水―→粗盐eq \(――→,\s\up7(精制))饱和食盐水eq \(――→,\s\up7(电解))eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(阳极产物：Cl2,阴极产物：H2、NaOH))
化学方程式：2NaCl＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(电解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
2．海水中提取溴
(1)流程
(2)主要过程及反应原理
3．海带中提取碘
(1)流程
(2)通入Cl2的反应原理
发生反应的离子方程式：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。
[提醒] 也可以用H2O2氧化I－，反应的离子方程式为H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O。
例题：
四氯化钛(TiCl4)极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，常用作烟幕弹。其熔点为－25 ℃，沸点为136.4 ℃。某实验小组设计如下装置(部分加热和夹持装置省略)，用Cl2与炭粉、TiO2制备TiCl4。下列说法不正确的是( )
A．②中应盛装饱和食盐水
B．冷凝管有冷凝、回流和导气的作用
C．反应结束时，应先停止③处的加热，后停止①处的加热
D．该设计存在不足，如④、⑤之间缺少防止水蒸气进入④的装置
解析：选A 已知四氯化钛极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，而制得的氯气中混有水蒸气，所以②中应盛装浓硫酸，故A错误；TiCl4的熔、沸点较低，制得的TiCl4应经过冷凝处理，则该装置中冷凝管具有冷凝、回流和导气的作用，故B正确；反应结束时，应先停止③处加热，后停止①处加热，可以使制得的TiCl4在氯气氛围中冷却，防止空气进入装置中使TiCl4变质，故C正确；因四氯化钛极易水解，所以应在装置④和⑤之间增加一个防止水蒸气进入④的装置，故D正确。
三、氮及其化合物
（一）．氮气的结构与性质
1、氮元素的存在与氮的固定
（二）氮的氧化物
(1)NO与NO2性质的比较
[提醒] ①氮的氧化物都有毒，其中NO2与N2O4存在下列平衡：2NO2N2O4，因此实验测得NO2的平均相对分子质量总大于46。
②验证某无色气体为NO的方法是向无色气体中通入O2(或空气)，无色气体变为红棕色。
③NO与血红蛋白结合使人中毒。
（三）．氨的结构与性质
2．氨的化学性质
[提醒] ①NH3是中学化学中唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可在推断题中作为解题突破口。
3.氨气的实验室制法
4．铵盐及NHeq \\al(＋,4)的检验
(1)铵盐的化学性质
(2)NHeq \\al(＋,4)的检验
未知液eq \(―――――→,\s\up7(强碱，△))产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，则证明含NHeq \\al(＋,4)。
4．硝酸
(1)化学性质
[提醒] ①硝酸浓度越大，其还原产物的价态越高。还原产物一般为HNO3(浓)→NO2，HNO3(稀)→NO。
②浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红，后褪色，该反应过程中浓硝酸表现出强酸性和强氧化性。
③常温下，铁、铝遇浓硝酸能发生“钝化”，并非不反应，故浓硝酸可以用铁桶盛放。
5.含氮元素物质之间的转化关系
例题：已知饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠晶体混合加热可制备氮气。利用如图装置制取氮气，并用氮气制备Ca3N2，Ca3N2遇水发生水解反应。下列说法错误的是( )
A．①中发生的化学反应为NaNO2＋NH4Cleq \(=====,\s\up7(△))NaCl＋N2↑＋2H2O
B．④、⑥中依次盛装的试剂可以是浓H2SO4、碱石灰
C．③中盛放的试剂是NaOH溶液
D．实验结束，取⑤中的少量产物于试管中，加适量蒸馏水，可以使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝
解析：选C 由题干可知，装置①为制备氮气的装置，饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠晶体混合加热生成氮气、氯化钠和水，所以反应方程式为NaNO2＋NH4Cleq \(=====,\s\up7(△))NaCl＋N2↑＋2H2O，故A正确。Ca3N2遇水发生水解，所以产生的氮气需要干燥才能进入玻璃管中反应，装置④应为干燥装置，可选用浓硫酸作干燥剂；装置⑥中也应装有干燥剂，防止空气中的水蒸气进入，装置⑥中可盛放碱石灰，故B正确。装置中含有氧气，可利用装置③除去装置中的氧气，NaOH溶液不能除去氧气，可改成酸性氯化亚铁溶液，故C错误。实验结束后，装置⑤中有生成的Ca3N2，Ca3N2遇水发生水解反应生成NH3和Ca(OH)2，NH3可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D正确。
四、硫及其化合物
1．自然界中的硫
(1)物理性质
(2)化学性质
H2eq \(S,\s\up6(－2)) eq \(――→,\s\up7(氧化性))eq \x(\(S,\s\up6(0)) )eq \(――→,\s\up7(还原性))eq \(S,\s\up6(＋4))O2
①与金属反应eq \b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\c1(Cu：2Cu＋S\(=====,\s\up7(△))Cu2S,Fe：Fe＋S\(=====,\s\up7(△))FeS))表现氧化性
②与非金属反应eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(O2：S＋O2\(=====,\s\up7(点燃))SO2，表现还原性,H2：H2＋S\(=====,\s\up7(△))H2S，表现氧化性))
③与强氧化剂反应(如浓硫酸)：S＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))3SO2↑＋2H2O，表现还原性。
④与NaOH溶液反应：3S＋6NaOHeq \(=====,\s\up7(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，表现氧化性和还原性。
[提醒] ①硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物(如Cu2S、FeS)。
②汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。
2．二氧化硫(SO2)
(1)化学性质
[提醒] ①工业上可利用SO2来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，但不能用于食品的增白。SO2还用于杀菌、消毒等，可用作干果的防腐剂。
②SO2不能漂白紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液中通入SO2变红色。
3、实验室制法
①固体Na2SO3与较浓H2SO4反应
Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O；
②铜与浓H2SO4混合加热
Cu＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
4、浓H2SO4的特性
(2)分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式：
Cu＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O、
C＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
(3)常温下，铁、铝遇浓H2SO4钝化,可用铝(或铁)槽车运输浓硫酸。
[提醒] ①H2SO4是高沸点、难挥发性的强酸，利用这一性质可以制取HCl和HF：H2SO4(浓)＋NaCleq \(=====,\s\up7(微热))NaHSO4＋HCl↑，CaF2＋H2SO4===CaSO4＋2HF↑。
②由“量变”引起的“质变”：金属(如Cu、Zn等)与浓H2SO4反应时，要注意H2SO4浓度对反应产物的影响。开始阶段产生SO2气体，随着反应的进行，H2SO4的浓度变小，最后变为稀H2SO4，Cu与稀H2SO4不反应，Zn与稀H2SO4反应生成H2而不是SO2。
5．硫酸的工业制备
(1)工艺流程
[提醒] 工业上用98%的硫酸吸收SO3，可以避免用水吸收SO3产生的酸雾腐蚀设备，并且可以提高吸收率。
6、SOeq \\al(2－,4)的检验
检验SOeq \\al(2－,4)的正确操作方法：被检液加足量盐酸酸化,取清液eq \(――→,\s\up7(滴加BaCl2溶液))有无白色沉淀产生(判断有无SOeq \\al(2－,4))
7、检验SO2和CO2同时存在的一般流程
SO2和CO2均可使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，沉淀都可以溶解消失。检验SO2、CO2混合气体中存在CO2的一般流程如下：
可燃性
2C＋O2(不足)eq \(=====,\s\up7(点燃))2CO、C＋O2(足量)eq \(=====,\s\up7(点燃))CO2
与氧化
物反应
CuO：2CuO＋Ceq \(=====,\s\up7(△))2Cu＋CO2↑(冶炼金属)
SiO2：SiO2＋2Ceq \(=====,\s\up7(高温))Si＋2CO↑(制取粗硅)
H2O：C＋H2O(g)eq \(=====,\s\up7(高温))CO＋H2(制取水煤气)
与强氧化
性酸反应
浓H2SO4：C＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
浓HNO3：C＋4HNO3(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
物理性质
硬度大，熔、沸点高，常温下为固体，不溶于水
化学性质
与水反应
不反应
与酸反应
只与氢氟酸反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
与碱反应
如与NaOH反应：SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O(盛碱液的试剂瓶用橡胶塞)
与盐反应
如与Na2CO3反应：
SiO2＋Na2CO3eq \(=====,\s\up7(高温))Na2SiO3＋CO2↑
与碱性氧
化物反应
如与CaO反应：CaO＋SiO2eq \(=====,\s\up7(高温))CaSiO3
用途
光导纤维、光学仪器、电子部件
水泥
玻璃
陶瓷
生产原料
石灰石、黏土
纯碱、石灰石、石英
黏土
主要设备
水泥回转窑
玻璃窑
陶瓷窑
材料类别
主要特性
示例
用途
高温结构
陶瓷
能承受高温，强度高
氮化硅陶瓷
汽轮机叶片、轴承、永久性模具等
半导体
陶瓷
具有电学特性
二氧化锡陶瓷
集成电路中的半导体
光学材料
具有光学特性
光导纤维
光缆通讯、医疗、照明等
生物陶瓷
具有生物功能
氧化铝陶瓷
人造骨骼、人造关节、接骨螺钉
颜色
气味
毒性
密度
特性
黄绿色
强烈刺激性气味
eq \a\vs4\al(有)毒
比空气eq \a\vs4\al(大)
eq \a\vs4\al(易)液化
液氯
新制氯水
久置氯水
分类
纯净物
混合物
混合物
颜色
黄绿色
浅黄绿色
无色
性质
氧化性
酸性、氧化性、漂白性
酸性
粒子
种类
Cl2
Cl2、HClO、H2O、H＋、
Cl－、ClO－、OH－
H2O、H＋、
Cl－、OH－
单质
F2 Cl2 Br2 I2
色态
浅黄色气体 黄绿色气体 红棕色气体 紫黑色固体
熔、沸点
逐渐升高
密度
逐渐增大
水溶性
逐渐减小
氧化性
逐渐减弱
还原性（X-）
逐渐增强
NO
NO2
氮的价态
＋2价
＋4价
物理性质
eq \a\vs4\al(无)色、eq \a\vs4\al(不)溶于水的气体
红棕色、有刺激性气味的气体，易液化，eq \a\vs4\al(易)溶于水
化
学
性
质
O2
2NO＋O2===2NO2
不反应
H2O
不反应
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
H2O、O2
4NO＋2H2O＋3O2===4HNO3
4NO2＋2H2O＋O2===4HNO3
氧化性
有氧化性，但通常情况下表现出还原性
强氧化性，在溶液中能氧化S2－、
I－、Fe2＋等离子
对环境
的影响
有毒，大气污染物之一
有毒，大气污染物之一
制法
试剂
Cu和稀HNO3
Cu和浓HNO3
收集
通常用排水法收集
通常用向上排空气法收集
电子式
密度
气味
水溶性
比空气eq \a\vs4\al(小)
强烈刺激性气味
极易溶于水
(1∶700)
俗称
颜色状态
溶解性
硫黄
eq \a\vs4\al(黄)色晶体
不溶于水
微溶于酒精
易溶于CS2
实验
实验现象
浓硫酸的特性
少量胆矾加入浓硫酸中
蓝色固体变成白色
吸水性
用玻璃棒蘸取浓硫酸点在滤纸上
沾有浓H2SO4的滤纸变eq \a\vs4\al(黑)
脱水性
将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热
铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体
强氧化性
流程设计
实验装置

所选试剂
品红溶液
酸性KMnO4溶液
品红溶液
澄清石灰水
预期现象
褪色
褪色
不褪色
变浑浊
注意事项：有时为了简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，并使用较浓的酸性KMnO4溶液，现象为酸性KMnO4溶液的颜色变浅。