2021学年第一单元 化学反应的热效应精练

这是一份2021学年第一单元 化学反应的热效应精练，共11页。试卷主要包含了单选题，综合题等内容，欢迎下载使用。

1．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是( )
①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1；CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH2
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH3；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH4
③H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH5；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH6
④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH7；CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)ΔH8
A．①B．④C．②③④D．①②③
2．目前脱硫工艺涉及的主要反应有
①H2S(g)＋O2(g)=SO2(g)＋H2O(g) ΔH1
②S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2
③S(g)＋H2(g)=H2S(g) ΔH3
则“2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH4”中ΔH4的正确表达式为( )
A．ΔH4=(ΔH1＋ΔH2-ΔH3)B．ΔH4=2(ΔH1-ΔH2＋ΔH3)
C．ΔH4=(ΔH1-ΔH2＋ΔH3)D．ΔH4=ΔH1-2(ΔH2-ΔH3)
3．已知：2SO2(g)+ O2(g)⇌2SO3(g) △H = -196.6kJ/ml。在容器中充入1mlSO2和0.5mlO2充分反应，最终放出的热量为( )
A．196.6kJB．98.3 kJC．<98.3 kJD．>98.3 kJ
4．下列关于如图所示转化关系(X代表卤素的说法错误的是( )
A．∆H3<0 B．∆H1=∆H2+∆H3 C．∆H1越小，HX越稳定 D．按Cl、Br、I的顺序，∆H2依次增大
5．有关化学键的键能数据如表所示。金刚石的燃烧热ΔH＝-395kJ·ml-1，则x的值为( )
A．619.7B．792.5C．1239.4D．1138.1
6．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，ΔH=－572kJ/ml；H-H键的键能为436kJ/ml；O=O键的键能为498kJ/ml，则H2O分子中O-H键的键能为( )
A．485.5kJ/mlB．610kJ/mlC．917kJ/mlD．1220kJ/ml
7．已知：2H2(g) +O2(g)=2H2O(g) ΔH =－483.6 kJ•ml-1
下列说法不正确的是（ ）
该反应是氧化还原反应 B．破坏1ml H-O键需要的能量是463.4 kJ
C．H2O(g)=H2(g) +1/2O2(g) ΔH = +241.8 kJ•ml-1 D．H2(g)中的H-H键比H2O(g)中的H-O键牢固
8．HCHO(g)与O2在羟基磷灰石(HAP)表面发生催化氧化生成CO2、H2O(g)的历程可能如图所示(E1、E2和E3分别表示各阶段物质的能量)：
已知：HCHO(g)＋O2(g)=CO2(g)＋H2O(g)ΔH=－526.7kJ·ml-1
下列说法正确的是( )
E1＞E2＞E3 B．HAP能减小上述反应的焓变
C．HAP可使上述反应在较低的温度下迅速进行 D．若改通18O2，则反应可表示为HCHO＋18O2=C18O2＋H2O
9．断裂1ml化学键所需的能量如表，火箭燃料肼(H2N—NH2)的有关化学反应的能量变化如图所示，则下列说法错误的是（ ）
A.N2(g)比O2(g)稳定 B．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH1=-534kJ·ml-1
C．图中的ΔH3=+2218kJ·ml-1 D．表中的a=194
10．科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。气态时，已知断裂1ml N—N键吸收193kJ热量，断裂1ml N≡N键吸收941kJ热量，则( )
N4与N2互称为同位素 B．1ml N4气体转化为N2时要吸收217kJ能量
C．N4是N2的同系物 D．1ml N4气体转化为N2时要放出724kJ能量
11．一些化学键键能的数据如表所示：
乙烯与氢气加成得到乙烷的热化学方程式为 C2H4(g) + H2(g) → C2H6(g) ΔH= -63 kJ·ml-1，则 x 的值为( )
A．1160B．332C．1324D．104
12．下列变化中属于吸热反应的有（ ）
①液态水气化
②将胆矾加热变为白色粉末
③浓硫酸稀释
④向醋酸中滴加NaOH溶液
⑤生石灰与水反应生成熟石灰
⑥碳酸钙高温分解
⑦向炽热的碳炉中加入少量水
⑧Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合、搅拌
⑨Al与盐酸反应
⑩醋酸的电离
A．7个B．6个C．5个D．4个
13．化学反应都伴随着能量变化，下列反应中属于吸热反应的是（ ）
A．氯化铵的水解B．SO2的催化氧化C．工业合成氨D．生石灰吸收水
14．通过以下反应均可获取O2。下列有关说法不正确的是 ( )
①光催化分解水制氧气：2H2O(l)＝2H2(g) + O2(g) ΔH1＝+571.6 kJ·ml－1
②过氧化氢分解制氧气：2H2O2(l)＝2H2O(l) + O2(g) ΔH2＝－196.4 kJ·ml－1
③一氧化氮分解制氧气：2NO(g)＝N2(g) + O2(g) ΔH3＝－180.5 kJ·ml－1
反应①是人们获取H2的途径之一 B．反应②、③都是化学能转化为热能
C．反应H2O2(l)＝H2O(g)+ O2(g)的ΔH＝－98.2 kJ·ml－1 D．反应2H2(g)+2NO(g)＝N2(g)+2H2O(l)的ΔH＝－752.1 kJ·ml－1
15．某同学按照课本实验要求，用50 mL0.50 ml•L－1的盐酸与50 mL0.55 ml•L－1的 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法中，不正确的是( )
实验过程中有一定的热量损失 B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C．NaOH溶液应一次迅速倒入盛有盐酸的烧杯中 D．烧杯间填满碎纸条的主要作用是固定小烧杯
二、综合题
16．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_______；
(2)装置图中碎泡沫塑料所起作用为：_______；
(3)①取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。请填写下表中的空白：
②若上述实验所测中和热数值偏小，产生偏差的原因可能是_______。
a. 实验装置保温、隔热效果差
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分重多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
17．已知H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l） ΔH＝－57.3 kJ/ml。回答有关中和反应的问题。
（1）用0.1 ml Ba（OH）2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出______kJ热量。
（2）如图装置中仪器A的名称_____，作用是_______，碎泡沫塑料的作用是___________。
（3）若通过实验测定中和热的ΔH，其结果常常大于－57.3 kJ/ml，其原因可能是____________。
（4）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
18．I.丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径I：C3H8(g)+5O2(g)＝3CO2(g)+4H2O(l) △H=－akJ·ml﹣1
途径II：C3H8(g)＝C3H6(g)+H2(g) △H=+bkJ·ml﹣1
2C3H6(g)+9O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) △H=－ckJ·ml﹣1
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H=－dkJ·ml﹣1(abcd均为正值)
判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量_______(填“大于”、“等于”或“小于”)途径II放出的热量。
II.利用下图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL0.50ml·L−1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取50mL0.55ml·L−1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。
回答下列问题：
(1)为什么所用NaOH溶液要稍过量？________。
(2)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm−3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18J·g−1·℃−1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝____kJ·ml−1(结果保留一位小数)。
(3)不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是________。
19．(1)氨气分解反应的热化学方程式如下：2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)△H，若：N≡N键、H-H键和N-H键的键能分别记作a、b和c(单位：kJ/m1)，则上述反应的△H=___________kJ/ml。
(2)N2H4分解过程中发生完全分解和不完全分解：
完全分解：N2H4(g)N2(g)+2H2(g)△H1=-95kJ/ml Ⅰ
不完全分解：3N2H4(g)4NH3(g)+N2(g)△H2 Ⅱ
查表得：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)△H3=+92kJ/ml Ⅲ
利用已知数据计算△H2=___________。
20．依据题中所给信息完成指定问题：
(1)地康法制氯气可按下列催化过程进行：
CuCl2(s)=CuCl(s)＋Cl2(g) ΔH1=＋83 kJ·ml－1
CuCl(s)＋O2(g)=CuO(s)＋Cl2(g) ΔH2=－20 kJ·ml－1
CuO(s)＋2HCl(g)=CuCl2(s)＋H2O(g) ΔH3=－121 kJ·ml－1
则反应4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH=________kJ·ml－1。
(2)用50 mL 0.50 ml·L－1盐酸和50 mL 0.55 ml·L－1 NaOH溶液反应测定中和热，实验中测得起始平均温度为20.4℃，反应后最高温度为23.4 ℃，反应后溶液的比热容为4.2 J·g－1·℃－1，盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1 g·cm－3，则中和热ΔH=________；
(3)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下16 g SiH4自燃放出热量750 kJ。SiH4自燃的热化学方程式为__________化学键
C=O
O=O
C-C
键能/kJ·ml-1
x
498.8
345.6
化学键
N—N
O=O
N≡N
N—H
键能(kJ)
154
500
942
a
化学键
C-C
C=C
C-H
H-H
键能(kJ·ml-1)
x
661
414
436
温度
起始温度T1/℃
终止温度T2/℃
温度差平均值(T2-T1)/℃
实验次数
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1
_______
2
27.0
27.4
27.2
33.3
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4
实验
序号
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
盐酸
氢氧化钠
1
20.0
20.0
23.0
2
20.1
20.1
23.2
3
20.1
20.1
24.2
4
20.2
20.2
23.4