初中化学课题 1 质量守恒定律教学设计

课题1  质量守恒定律

一、教学目标

1．知识与技能

(1)通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。

(2)从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

2．过程与方法

(1)增加学生探究性实验，充分调动学生的积极性，通过操作、观察，组织讨论，总结规律。

(2)加强实验中的各个环节的教学，从而拓展学生的思路。

3．情感态度与价值观

(1)培养学生定量研究和分析推理的能力及解决问题的能力。

(2)通过对化学反应的定量研究、推理，帮助学生认识永恒运动和变化着的物质，既不能凭空产生也不能凭空消失的道理，进行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育。

二、教学重难点：

重点：质量守恒定律的含义及应用；化学方程式的意义。

难点：1．质量守恒定律的理解。

2．从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

三、课时安排  2课时

四 、教学过程：                        第1课时

【复习回顾】写出下列反应的文字表达式

1.磷在氧气中燃烧            2.氯酸钾受热分解

【提问】提问:我们判断是否发生化学变化的依据是什么?

有新的物质生成

【想一想】在化学反应中，实际参加反应的各物质和生成物的质量之间可能存在哪几种关系呢？带着这个问题，我们这节课就通过实验探究来研究化学反应前后之间各物质之间的关系。

1、   实验探究活动的一般步骤是：提出假设、设计方案、进行实验、实验分析、得出结论。

2、   探究过程中应该注意的问题：A 观察反应产生的现象 B 反应前和反应后物质的总质量有没变化？

3、   【活动与探究1】白磷燃烧前后质量的测定

注意气球作用：防止放热时气体体积膨胀而冲开胶塞

【活动与探究2 】铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定

通过以上两个实验可证明：

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。

【注意】在理解质量守恒定律时，其关键词是“参加”，只有参加化学化学变化的物质，才能利用质量守恒定律来解释；另一关键词是“各物质”，只有反应物和生成物的种数一个不少时，质量才守恒。

4、实验5-1：碳酸钠和稀盐酸反应

【讨论】在实验5-1中，稀盐酸和碳酸钠反应前后物质的总质量为什么不相等呢？

如何证明稀盐酸和碳酸钠应前后物质的总质量相等呢？

在开放容器中：盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳气体跑到空气中去了，所以反应前后各物质的质量总和不相等；若在密闭的容器中，反应前后各物质的质量总和是相等的。

5、实验5-2：镁条燃烧前后质量的测定

因为在开发的容器中，还有空气中的氧气参加了反应，而反应前我们称量的只是镁条的质量，所以反应后生成物的质量会比反应前的要大。

【思考】为什么蜡烛燃烧后质量减轻了？这个反应符合质量守恒定律吗？

6、由以上的实验探究可知，凡是有气体参加或有气体生成的化学反应，可以在密闭容器中进行，防止反应系统内物质与环境物质之间的物质交换，否则反应后剩余物质质量会增大或减小。但这并不是违反质量守恒定律，反而是体现了质量守恒定律。

7【学生阅读】课本P95页资料卡片，了解质量守恒定律的发现。

8【注意】理解质量守恒定律的定义时要注意：

1．质量守恒定律是关于化学反应的普遍规律，其运用范围是化学变化。一切化学反应都遵循质量守恒定律。

2．质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。

3．注意定律中的几个关键之处：①“参加反应的各物质”，没有参加反应的物质不包括在内；②“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。

9、【讨论】在化学反应前后物质的质量总和为什么会守恒？

由分子构成的物质在化学变化中

        分成       重新组合        聚集成

分子 － → 原子 －－→ 新分子  －－→ 新物质

质量守恒定律的本质：化学反应前后原子的种类、数目和质量没有改变。

10、小结：质量守恒定律的实质:

第2课时

【知识回顾】

1、质量守恒定律的内容是什么？

2、质量守恒定律的实质？

【引人】学习化学，常常需要描述各种物质之间的反应，如何简便地表示化学反应呢？下面我们就来学习如何简便表示化学反应。

1、   我们已经知道，

2、   用文字表示化学反应书写起来很麻烦，因此，化学家用化学式等国际通用的化学语言来表示反应物和生成物的组成，以及各物质间的量的关系。如木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应可表示为：     点燃

              C   +   O2   =====  CO2

【想一想】这是什么式子？它可以提供哪些信息？它怎么读？

小结：（1）这种用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。

（2）化学方程式表明了：

A、反应物、生成物和反应条件；B、参加反应的各微粒之间的数量关系

C、表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比，通过相对分子质量（或相对原子质量）来表示

3、化学方程式表示的意义有哪些？

  （1）表示反应物、生成物及反应的条件

  （2）化学反应中各物质的质量比

  （3）粒子的个数比                    点燃

4、化学方程式的读法：（以 S  +  O2   ===== SO2  为例来讲解）

（1）本质：硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫。

（2）质量方面：每32份质量的硫和32份质量的氧气在点燃条件下完全反应生成64份质量的二氧化硫。

（3）粒子个数方面：1个硫原子和1个氧分子反应生成1个二氧化硫分子。

                                点燃

5【练习】根据化学方程式4P+O2  ===== 2P2O5

回答下列问题：

（1）这个化学方程式怎么读？

（2）参加反应的各物质的质量比是多少？

（3）参加反应的各粒子的相对数量？

6、小结本课题的知识点，再做相关练习巩固。