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鲁科版 (2019)必修 第一册第2章 元素与物质世界第2节 电解质的电离 离子反应第2课时课时作业
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这是一份鲁科版 (2019)必修 第一册第2章 元素与物质世界第2节 电解质的电离 离子反应第2课时课时作业，共12页。试卷主要包含了下列反应属于离子反应的是，下列离子方程式中,不正确的是，下列离子方程式书写正确的是，按要求写出下列方程式等内容，欢迎下载使用。
第2课时 离子反应
基础过关练
题组一 离子反应发生的条件
1.(2020河北张家口宣化一中高一上期中)下列反应属于离子反应的是( )
A.C和O2反应生成CO2
B.锌片投入稀硫酸中
C.KMnO4加热分解制取O2
D.NH3遇HCl生成NH4Cl
2.向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体(溶液体积变化可忽略),能引起该离子浓度减小的是( )
A.Na+ B.Cl-
C.OH- D.Cu2+
3.(2019黑龙江大庆实验中学月考)下列各组物质混合后,会发生离子反应的是( )
A.CO2和CaCl2溶液
B.Ca(OH)2和硫酸溶液
C.Na2SO4溶液和MgCl2溶液
D.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
题组二 离子方程式的书写
4.(2020河北邯郸高一上期中)下列离子方程式中,不正确的是( )
A.氢氧化铜与稀硫酸反应:Cu(OH)2+2H+ Cu2++2H2O
B.铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑
C.氯化钡溶液与硫酸反应:Ba2++SO42- BaSO4↓
D.氧化铜与硫酸反应:CuO+2H+ Cu2++H2O
5.(2020江苏南通一中高一上期中)下列离子方程式书写正确的是( )
A.稀硫酸中加入CuO:O2-+2H+ H2O
B.盐酸与碳酸钙反应:2H++CO32- CO2↑+H2O
C.在CuSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液:Ba2++2OH-+Cu2++SO42- BaSO4↓+Cu(OH)2↓
D.硝酸银溶液中滴入氯化钠溶液:Ag2++2Cl- AgCl2↓
6.下列各组中物质间的反应,可用同一离子方程式表示的是( )
A.BaCl2溶液与Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液
B.氢氧化钠与稀硝酸;氢氧化钡与稀盐酸
C.碳酸镁与稀盐酸;碳酸钠与稀盐酸
D.Na2CO3溶液与稀硝酸;NaHCO3溶液与稀盐酸
7.(2020安徽师大附中高一上期中)按要求写出下列方程式:
(1)制备Fe(OH)3胶体的化学方程式: ;
(2)硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式: ;
(3)氢氧化铜与盐酸反应的离子方程式: ;
(4)少量硫酸氢钠溶液与澄清石灰水反应的离子方程式: 。
题组三 离子共存
8.在强酸性的无色溶液中能大量共存的离子组是( )
A.Na+、Ca2+、Cl-、CO32- B.Ba2+、K+、OH-、NO3-
C.Al3+、Cu2+、SO42-、Cl- D.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
9.下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是( )
A.无色溶液:Na+、Cu2+、Cl-、NO3-
B.酸性溶液:NH4+、Fe3+、S2-、SO42-
C.遇酚酞变红的溶液:Na+、K+、SO42-、NO3-
D.碱性溶液:K+、Al3+、SO42-、NO3-
题组四 离子的检验
10.(2020北京清华附中高一上期中)某无色溶液中加入氯化钡后有白色沉淀,再加稀硝酸沉淀不消失,则该溶液中( )
A.一定含有SO42- B.一定含有Ag+
C.可能含有SO42-或Ag+ D.一定含有Ag+、SO42-
11.(2020福建师大高一上期中)某溶液中含有较多的Cl-、CO32-、OH-,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是( )
①滴加Mg(NO3)2溶液;②过滤;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液。
A.①②④②③ B.④②①②③
C.①②③②④ D.④②③②①
题组五 离子反应的应用
12.某工厂排放的工业废水中可能含有K+、H+、Mg2+、SO42-、Cl-、NO3-等离子。经检测废水呈碱性,则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是( )
A.H+、K+、NO3- B.K+、NO3-、SO42-
C.H+、Mg2+ D.K+、Mg2+、SO42-、Cl-
13.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液,正确的操作顺序是( )
A.①④②⑤③ B.④①②⑤③
C.②⑤④①③ D.④⑤②①③
能力提升练
题组一 离子反应发生的条件
1.(2020天津静海四校高一上月考,)下列叙述中正确的是( )
A.凡是离子化合物在离子方程式中都要用离子来表示
B.离子互换反应总是向着溶液中离子浓度减小的方向进行
C.酸碱中和反应的实质是H+和OH-结合生成水,故酸碱中和反应的离子方程式都是H++OH- H2O
D.复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行
2.()某同学在实验室中进行如下实验:
编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验
现象
没有明显变化,溶液仍为无色
有白色沉淀生成,溶液为蓝色
有无色气体放出
以下结论正确的是( )
A.Ⅰ中无明显变化,说明两溶液不反应
B.Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2
C.Ⅲ中发生反应的离子方程式为2H++Zn Zn2++H2↑
D.Ⅲ中发生的反应不是离子反应
题组二 离子方程式的书写
3.(2020河北张家口宣化一中高一上期中,)下列离子方程式正确的是( )
A.碳酸氢钙溶液与盐酸混合:HCO3-+H+ H2O+CO2↑
B.氢氧化铜中加入盐酸:H++OH- H2O
C.氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液:Fe2++2OH- Fe(OH)2↓
D.铁与盐酸反应:2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑
4.()下列反应①和②可以用同一离子方程式表示的是 ( )
A.①稀盐酸+碳酸钠溶液;②稀盐酸+碳酸氢钠溶液
B.①氢氧化钠溶液+稀盐酸;②氢氧化钡溶液+稀硫酸
C.①氯化钡溶液+稀硫酸;②氢氧化钡溶液+硫酸钠溶液
D.①稀盐酸+碳酸钙粉末;②稀硫酸+碳酸钠溶液
5.(双选)()下列离子方程式对应的化学方程式正确的是( )
A.Zn2++2OH- Zn(OH)2↓;ZnCl2+2NaOH Zn(OH)2↓+2NaCl
B.Ba2++SO42- BaSO4↓;Ba(OH)2+H2SO4 BaSO4↓+2H2O
C.Ag++Cl- AgCl↓;AgNO3+NaCl AgCl↓+NaNO3
D.Cu+2Ag+ Cu2++2Ag;Cu+2AgCl 2Ag+CuCl2
题组三 离子共存
6.(2020安徽师大附中高一上期中,)在强碱性溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的离子组是( )
A.K+、MnO4-、Cl-、Ba2+ B.Na+、Ba2+、HCO3-、NO3-
C.K+、NO3-、CO32-、Cl- D.Na+、H+、Cl-、S2-
7.(2020江西抚州临川二中高一上月考,)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.碳酸氢钠溶液中:Cl-、NO3-、Na+、OH-
B.澄清透明的溶液中:Cu2+、K+、SO42-、Br-
C.使酚酞呈红色的溶液中:SO42-、K+、Cl-、Al3+
D.饱和食盐水中:Ag+、I-、CO32-、K+
8.(2020江苏南京师大附中高一上期中,)在甲、乙两烧杯的溶液中,各含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-、OH-6种离子中的3种。已知甲烧杯的溶液呈蓝色,则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是( )
A.Cu2+、H+、SO42- B.Na+、OH-、CO32-
C.CO32-、OH-、SO42- D.Na+、H+、SO42-
题组四 离子的检验
9.(2020北京清华附中高一上期中,)对一份稀溶液作初步分析后发现,溶液无色澄清,其可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、Cl-中的若干种。然后又作了如下分析,以确定这些离子是否存在。
①用石蕊试液检测该溶液时,溶液显红色。
②取2 mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验,结果生成了白色沉淀。
③对②中所得的混合物充分静置后,取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验,结果又生成了白色沉淀,证明原溶液中存在Cl-。
请回答下列问题:
(1)原溶液中一定存在的离子是 ,一定不存在的离子是 。
(2)在上述实验操作中,错误的步骤是 (填代号)。对该错误改正的方法是 。
题组五 离子反应的应用
10.(2019黑龙江哈尔滨三中高一月考,)有BaCl2和KCl的混合溶液a L,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4,y mol AgNO3。据此可得原混合溶液中的c(K+)为( )
A.y-2xa mol/L B.2y-4xa mol/L
C.2y-2xa mol/L D.y-xa mol/L
答案全解全析
基础过关练
1.B
2.D
3.B
4.B
5.C
6.B
8.D
9.C
10.C
11.B
12.C
13.C
1.B C和O2反应生成CO2不是在溶液中进行的反应,不属于离子反应,故A错误;锌和稀硫酸反应,有离子参加,属于离子反应,故B正确;高锰酸钾受热分解不是在溶液中进行的反应,不属于离子反应,故C错误;NH3遇HCl生成NH4Cl,不是在溶液中进行的反应,不属于离子反应,故D错误。
2.D 加入NaOH,则Na+浓度增大,A错误;氯离子和氢氧化钠不反应,浓度不变,B错误;加入NaOH,氢氧根离子浓度增大,C错误;Cu2+与OH-反应生成氢氧化铜沉淀,铜离子浓度减小,D正确。
3.B CO2与CaCl2不反应,A不符合题意;Ca(OH)2和H2SO4发生复分解反应:Ca(OH)2+H2SO4 CaSO4↓+2H2O,属于离子反应,B符合题意;Na2SO4和MgCl2不发生反应,C不符合题意;Na2CO3和NaHCO3不发生反应,D不符合题意。
4.B 氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水,氢氧化铜属于难溶性物质不能拆,故A正确;铁和硫酸反应生成Fe2+,离子方程式为Fe+2H+ Fe2++H2↑,故B错误;氯化钡和硫酸反应的实质是Ba2+和SO42-反应,故C正确;氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水,氧化铜不能拆,故D正确。
5.C CuO为氧化物,在书写离子方程式时不能拆,故A错误;在书写离子方程式时,碳酸钙不能拆,故B错误;氯化银的化学式为AgCl,故D错误。
6.B BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子方程式为SO42-+Ba2+ BaSO4↓;Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应的离子方程式为SO42-+Ba2++Cu2++2OH- Cu(OH)2↓+BaSO4↓,两个离子方程式不同,故A不正确;氢氧化钠与稀硝酸、氢氧化钡与稀盐酸的反应,可用同一离子方程式OH-+H+ H2O表示,故B正确;碳酸镁与盐酸反应的离子方程式为MgCO3+2H+ Mg2++H2O+CO2↑,碳酸钠与稀盐酸反应的离子方程式为CO32-+2H+ H2O+CO2↑,两个离子方程式不同,故C不正确;Na2CO3溶液与稀硝酸反应的离子方程式为CO32-+2H+ H2O+CO2↑;NaHCO3溶液与稀盐酸反应的离子方程式为HCO3-+H+ H2O+CO2↑,两个离子方程式不同,故D不正确。
7.答案 (1)FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl
(2)Mg2++2OH-+SO42-+Ba2+ BaSO4↓+Mg(OH)2↓
(3)2H++Cu(OH)2 Cu2++2H2O
(4)H++SO42-+OH-+Ca2+ H2O+CaSO4↓
解析 (1)由饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl;(2)硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化镁和硫酸钡,离子方程式为Mg2++2OH-+SO42-+Ba2+ BaSO4↓+Mg(OH)2↓;(3)氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水,离子方程式为2H++Cu(OH)2 Cu2++2H2O;(4)少量硫酸氢钠溶液滴到氢氧化钙溶液中,反应生成硫酸钙沉淀、氢氧化钠和水,该反应的离子方程式为H++SO42-+OH-+Ca2+ H2O+CaSO4↓。
8.D 钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀,在溶液中不能大量共存,故A错误;OH-与氢离子反应,在酸性溶液中不能大量存在,故B错误;含Cu2+的溶液有颜色,故C错误;四种离子之间不反应,也都不与氢离子反应,且为无色溶液,在溶液中能够大量共存,故D正确。
9.C 含Cu2+的溶液有颜色,故A错误;H+、Fe3+都与S2-发生反应,在溶液中不能大量共存,故B错误;遇酚酞变红的溶液呈碱性,Na+、K+、SO42-、NO3-之间不反应,也都不与氢氧根离子反应,在碱性溶液中能够大量共存,故C正确;Al3+与氢氧根离子反应,Al3+在碱性溶液中不能大量存在,故D错误。
10.C 某无色溶液加入氯化钡后有白色沉淀,再加稀硝酸沉淀不消失,若原溶液中有Ag+,则会生成AgCl沉淀,若原溶液中有SO32-,则生成BaSO3沉淀,加稀硝酸,BaSO3沉淀被氧化为BaSO4沉淀,若溶液中有SO42-,则生成BaSO4沉淀,硫酸钡和氯化银都不溶于硝酸,所以原溶液中可能含有SO42-或SO32-或Ag+;故选C。
11.B 检验Cl-用AgNO3溶液,检验OH-用Mg(NO3)2溶液,检验CO32-用Ba(NO3)2溶液,而AgNO3与Cl-、CO32-、OH-均反应,所以不能先检验Cl-;Mg(NO3)2与CO32-、OH-反应均能生成白色沉淀;Ba(NO3)2只与CO32-反应生成BaCO3白色沉淀,所以应先检验CO32-,再检验OH-,最后检验Cl-。
12.C 经检测废水呈碱性,溶液中存在大量OH-,H+、Mg2+与OH-反应,则该厂废水中肯定不含有的离子为H+、Mg2+,故选C。
13.C 除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,盐酸要放在最后,来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠,要先加过量的NaOH溶液除去Mg2+,再加过量的氯化钡除去硫酸根离子,然后用碳酸钠除去Ca2+和过量的钡离子,过滤后加盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子,顺序为②⑤④①③,故选C。
能力提升练
1.B
2.C
3.A
4.C
5.AC
6.C
7.B
8.B
10.B
1.B 离子化合物都是强电解质,但只有易溶且全部溶解的强电解质才能拆成离子,主要有强碱和易溶的盐,难溶盐、金属的氧化物也是离子化合物,但在离子方程式中却要保留化学式,故A错误;离子之间结合生成弱电解质、气体、沉淀时,复分解反应能够发生,离子浓度减小,所以离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行,故B正确;离子方程式H++OH- H2O表示强酸与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水,但弱酸或弱碱参与的反应,不能用H++OH- H2O表示,故C错误;复分解反应的发生需具备离子反应发生的三个条件之一即可,故D错误。
2.C A项,Ⅰ中虽无明显现象,但发生了反应:2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O,错误;B项,Ⅱ中发生反应的离子方程式为Ba2++SO42- BaSO4↓,白色沉淀为BaSO4,错误;C项,Ⅲ中发生反应的离子方程式为Zn+2H+ Zn2++H2↑,正确;D项,Ⅲ中发生的反应是离子反应,错误。
3.A 碳酸氢钙溶液与盐酸混合,离子方程式为HCO3-+H+ H2O+CO2↑,故A正确;氢氧化铜为难溶性碱,在书写离子方程式时不能拆成离子形式,故B错误;氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液生成Fe(OH)3沉淀,故C错误;铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,故D错误。
4.C 稀盐酸和碳酸钠反应的离子方程式为2H++CO32- CO2↑+H2O,稀盐酸和碳酸氢钠反应的离子方程式为HCO3-+H+ CO2↑+H2O,离子方程式不同,故A错误;氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的离子方程式为H++OH- H2O,氢氧化钡溶液和稀硫酸反应的离子方程式为Ba2++SO42-+2OH-+2H+ BaSO4↓+2H2O,离子方程式不同,故B错误;氯化钡溶液与稀硫酸反应、氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液反应的离子方程式都是Ba2++SO42- BaSO4↓,故C正确;稀盐酸与碳酸钙反应的离子方程式是CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+H2O,稀硫酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式为2H++CO32- CO2↑+H2O,离子方程式不同,故D错误。
5.AC B项,离子方程式中漏掉了H+与OH-的反应;D项,AgCl不溶于水,与Cu不反应。
6.C 含有MnO4-的溶液为紫色,故A不正确;Ba2+、HCO3-、OH-结合生成沉淀和水,不能大量共存,故B不正确;该组离子之间不反应,可大量共存,且离子均为无色,故C正确;H+、OH-结合生成水,H+、S2-结合生成硫化氢,不能大量共存,故D不正确。
7.B 碳酸氢钠溶液中的HCO3-与OH-发生反应,故OH-不能大量存在,A错误;Cu2+、K+、SO42-、Br-之间不反应,为澄清透明的溶液,在溶液中能够大量共存,B正确;使酚酞呈红色的溶液中存在大量的氢氧根离子,Al3+与氢氧根离子反应,在溶液中不能大量存在,C错误;Ag+与I-、CO32-、Cl-均发生反应,在溶液中不能大量共存,D错误。
8.B 甲烧杯的溶液呈蓝色,则甲中一定含有Cu2+,因Cu2+能与CO32-、OH-反应,则CO32-、OH-一定在乙烧杯中,又H+、OH-结合生成水而不能大量共存,则H+在甲烧杯中,再根据溶液不显电性,则乙烧杯中的阳离子为Na+;所以乙烧杯中含有Na+、OH-、CO32-,故选B。
9.答案 (1)H+、SO42- CO32-、HCO3- (2)③ 另取原溶液用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验,结果又生成了白色沉淀,证明原溶液中存在Cl-
解析 (1)用石蕊试液检测该溶液时,溶液显红色,说明溶液呈酸性,所以原溶液中一定存在的离子是H+,一定没有CO32-、HCO3-;另取原溶液用BaCl2溶液和稀硝酸检验时,有白色沉淀生成,说明原溶液中含有SO42-。(2)取②中的上层清液,此时引入了氯离子,加入硝酸银溶液,结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀,不能说明溶液中含有Cl-。应另取原溶液用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验,结果又生成了白色沉淀,证明原溶液中存在Cl-。
10.B 将a L BaCl2和KCl的混合溶液均分成两份,每份溶液体积为a2 L。向一份溶液中滴入x mol H2SO4,使Ba2+完全沉淀,由Ba2++SO42-BaSO4↓知,该份溶液中含有x mol Ba2+,所以原溶液中含有2x mol Ba2+;向另一份溶液中滴入y mol AgNO3,使Cl-完全沉淀,由Ag++Cl-AgCl↓可知,该份溶液中含有y mol Cl-,所以原溶液中含有2y mol Cl-。设原溶液中氯化钾的物质的量为m mol,氯化钡的物质的量为n mol,可列关系式:2x=n、2y=m+2n,解得m=2y-4x,所以原混合溶液中氯化钾的物质的量浓度c=ma mol/L=2y-4xa mol/L,所以钾离子浓度为2y-4xa mol/L,B项正确。
第2课时 离子反应
基础过关练
题组一 离子反应发生的条件
1.(2020河北张家口宣化一中高一上期中)下列反应属于离子反应的是( )
A.C和O2反应生成CO2
B.锌片投入稀硫酸中
C.KMnO4加热分解制取O2
D.NH3遇HCl生成NH4Cl
2.向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体(溶液体积变化可忽略),能引起该离子浓度减小的是( )
A.Na+ B.Cl-
C.OH- D.Cu2+
3.(2019黑龙江大庆实验中学月考)下列各组物质混合后,会发生离子反应的是( )
A.CO2和CaCl2溶液
B.Ca(OH)2和硫酸溶液
C.Na2SO4溶液和MgCl2溶液
D.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
题组二 离子方程式的书写
4.(2020河北邯郸高一上期中)下列离子方程式中,不正确的是( )
A.氢氧化铜与稀硫酸反应:Cu(OH)2+2H+ Cu2++2H2O
B.铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑
C.氯化钡溶液与硫酸反应:Ba2++SO42- BaSO4↓
D.氧化铜与硫酸反应:CuO+2H+ Cu2++H2O
5.(2020江苏南通一中高一上期中)下列离子方程式书写正确的是( )
A.稀硫酸中加入CuO:O2-+2H+ H2O
B.盐酸与碳酸钙反应:2H++CO32- CO2↑+H2O
C.在CuSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液:Ba2++2OH-+Cu2++SO42- BaSO4↓+Cu(OH)2↓
D.硝酸银溶液中滴入氯化钠溶液:Ag2++2Cl- AgCl2↓
6.下列各组中物质间的反应,可用同一离子方程式表示的是( )
A.BaCl2溶液与Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液
B.氢氧化钠与稀硝酸;氢氧化钡与稀盐酸
C.碳酸镁与稀盐酸;碳酸钠与稀盐酸
D.Na2CO3溶液与稀硝酸;NaHCO3溶液与稀盐酸
7.(2020安徽师大附中高一上期中)按要求写出下列方程式:
(1)制备Fe(OH)3胶体的化学方程式: ;
(2)硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式: ;
(3)氢氧化铜与盐酸反应的离子方程式: ;
(4)少量硫酸氢钠溶液与澄清石灰水反应的离子方程式: 。
题组三 离子共存
8.在强酸性的无色溶液中能大量共存的离子组是( )
A.Na+、Ca2+、Cl-、CO32- B.Ba2+、K+、OH-、NO3-
C.Al3+、Cu2+、SO42-、Cl- D.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
9.下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是( )
A.无色溶液:Na+、Cu2+、Cl-、NO3-
B.酸性溶液:NH4+、Fe3+、S2-、SO42-
C.遇酚酞变红的溶液:Na+、K+、SO42-、NO3-
D.碱性溶液:K+、Al3+、SO42-、NO3-
题组四 离子的检验
10.(2020北京清华附中高一上期中)某无色溶液中加入氯化钡后有白色沉淀,再加稀硝酸沉淀不消失,则该溶液中( )
A.一定含有SO42- B.一定含有Ag+
C.可能含有SO42-或Ag+ D.一定含有Ag+、SO42-
11.(2020福建师大高一上期中)某溶液中含有较多的Cl-、CO32-、OH-,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是( )
①滴加Mg(NO3)2溶液;②过滤;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液。
A.①②④②③ B.④②①②③
C.①②③②④ D.④②③②①
题组五 离子反应的应用
12.某工厂排放的工业废水中可能含有K+、H+、Mg2+、SO42-、Cl-、NO3-等离子。经检测废水呈碱性,则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是( )
A.H+、K+、NO3- B.K+、NO3-、SO42-
C.H+、Mg2+ D.K+、Mg2+、SO42-、Cl-
13.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液,正确的操作顺序是( )
A.①④②⑤③ B.④①②⑤③
C.②⑤④①③ D.④⑤②①③
能力提升练
题组一 离子反应发生的条件
1.(2020天津静海四校高一上月考,)下列叙述中正确的是( )
A.凡是离子化合物在离子方程式中都要用离子来表示
B.离子互换反应总是向着溶液中离子浓度减小的方向进行
C.酸碱中和反应的实质是H+和OH-结合生成水,故酸碱中和反应的离子方程式都是H++OH- H2O
D.复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行
2.()某同学在实验室中进行如下实验:
编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验
现象
没有明显变化,溶液仍为无色
有白色沉淀生成,溶液为蓝色
有无色气体放出
以下结论正确的是( )
A.Ⅰ中无明显变化,说明两溶液不反应
B.Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2
C.Ⅲ中发生反应的离子方程式为2H++Zn Zn2++H2↑
D.Ⅲ中发生的反应不是离子反应
题组二 离子方程式的书写
3.(2020河北张家口宣化一中高一上期中,)下列离子方程式正确的是( )
A.碳酸氢钙溶液与盐酸混合:HCO3-+H+ H2O+CO2↑
B.氢氧化铜中加入盐酸:H++OH- H2O
C.氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液:Fe2++2OH- Fe(OH)2↓
D.铁与盐酸反应:2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑
4.()下列反应①和②可以用同一离子方程式表示的是 ( )
A.①稀盐酸+碳酸钠溶液;②稀盐酸+碳酸氢钠溶液
B.①氢氧化钠溶液+稀盐酸;②氢氧化钡溶液+稀硫酸
C.①氯化钡溶液+稀硫酸;②氢氧化钡溶液+硫酸钠溶液
D.①稀盐酸+碳酸钙粉末;②稀硫酸+碳酸钠溶液
5.(双选)()下列离子方程式对应的化学方程式正确的是( )
A.Zn2++2OH- Zn(OH)2↓;ZnCl2+2NaOH Zn(OH)2↓+2NaCl
B.Ba2++SO42- BaSO4↓;Ba(OH)2+H2SO4 BaSO4↓+2H2O
C.Ag++Cl- AgCl↓;AgNO3+NaCl AgCl↓+NaNO3
D.Cu+2Ag+ Cu2++2Ag;Cu+2AgCl 2Ag+CuCl2
题组三 离子共存
6.(2020安徽师大附中高一上期中,)在强碱性溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的离子组是( )
A.K+、MnO4-、Cl-、Ba2+ B.Na+、Ba2+、HCO3-、NO3-
C.K+、NO3-、CO32-、Cl- D.Na+、H+、Cl-、S2-
7.(2020江西抚州临川二中高一上月考,)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.碳酸氢钠溶液中:Cl-、NO3-、Na+、OH-
B.澄清透明的溶液中:Cu2+、K+、SO42-、Br-
C.使酚酞呈红色的溶液中:SO42-、K+、Cl-、Al3+
D.饱和食盐水中:Ag+、I-、CO32-、K+
8.(2020江苏南京师大附中高一上期中,)在甲、乙两烧杯的溶液中,各含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-、OH-6种离子中的3种。已知甲烧杯的溶液呈蓝色,则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是( )
A.Cu2+、H+、SO42- B.Na+、OH-、CO32-
C.CO32-、OH-、SO42- D.Na+、H+、SO42-
题组四 离子的检验
9.(2020北京清华附中高一上期中,)对一份稀溶液作初步分析后发现,溶液无色澄清,其可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、Cl-中的若干种。然后又作了如下分析,以确定这些离子是否存在。
①用石蕊试液检测该溶液时,溶液显红色。
②取2 mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验,结果生成了白色沉淀。
③对②中所得的混合物充分静置后,取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验,结果又生成了白色沉淀,证明原溶液中存在Cl-。
请回答下列问题:
(1)原溶液中一定存在的离子是 ,一定不存在的离子是 。
(2)在上述实验操作中,错误的步骤是 (填代号)。对该错误改正的方法是 。
题组五 离子反应的应用
10.(2019黑龙江哈尔滨三中高一月考,)有BaCl2和KCl的混合溶液a L,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4,y mol AgNO3。据此可得原混合溶液中的c(K+)为( )
A.y-2xa mol/L B.2y-4xa mol/L
C.2y-2xa mol/L D.y-xa mol/L
答案全解全析
基础过关练
1.B
2.D
3.B
4.B
5.C
6.B
8.D
9.C
10.C
11.B
12.C
13.C
1.B C和O2反应生成CO2不是在溶液中进行的反应,不属于离子反应,故A错误;锌和稀硫酸反应,有离子参加,属于离子反应,故B正确;高锰酸钾受热分解不是在溶液中进行的反应,不属于离子反应,故C错误;NH3遇HCl生成NH4Cl,不是在溶液中进行的反应,不属于离子反应,故D错误。
2.D 加入NaOH,则Na+浓度增大,A错误;氯离子和氢氧化钠不反应,浓度不变,B错误;加入NaOH,氢氧根离子浓度增大,C错误;Cu2+与OH-反应生成氢氧化铜沉淀,铜离子浓度减小,D正确。
3.B CO2与CaCl2不反应,A不符合题意;Ca(OH)2和H2SO4发生复分解反应:Ca(OH)2+H2SO4 CaSO4↓+2H2O,属于离子反应,B符合题意;Na2SO4和MgCl2不发生反应,C不符合题意;Na2CO3和NaHCO3不发生反应,D不符合题意。
4.B 氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水,氢氧化铜属于难溶性物质不能拆,故A正确;铁和硫酸反应生成Fe2+,离子方程式为Fe+2H+ Fe2++H2↑,故B错误;氯化钡和硫酸反应的实质是Ba2+和SO42-反应,故C正确;氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水,氧化铜不能拆,故D正确。
5.C CuO为氧化物,在书写离子方程式时不能拆,故A错误;在书写离子方程式时,碳酸钙不能拆,故B错误;氯化银的化学式为AgCl,故D错误。
6.B BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子方程式为SO42-+Ba2+ BaSO4↓;Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应的离子方程式为SO42-+Ba2++Cu2++2OH- Cu(OH)2↓+BaSO4↓,两个离子方程式不同,故A不正确;氢氧化钠与稀硝酸、氢氧化钡与稀盐酸的反应,可用同一离子方程式OH-+H+ H2O表示,故B正确;碳酸镁与盐酸反应的离子方程式为MgCO3+2H+ Mg2++H2O+CO2↑,碳酸钠与稀盐酸反应的离子方程式为CO32-+2H+ H2O+CO2↑,两个离子方程式不同,故C不正确;Na2CO3溶液与稀硝酸反应的离子方程式为CO32-+2H+ H2O+CO2↑;NaHCO3溶液与稀盐酸反应的离子方程式为HCO3-+H+ H2O+CO2↑,两个离子方程式不同,故D不正确。
7.答案 (1)FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl
(2)Mg2++2OH-+SO42-+Ba2+ BaSO4↓+Mg(OH)2↓
(3)2H++Cu(OH)2 Cu2++2H2O
(4)H++SO42-+OH-+Ca2+ H2O+CaSO4↓
解析 (1)由饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl;(2)硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化镁和硫酸钡,离子方程式为Mg2++2OH-+SO42-+Ba2+ BaSO4↓+Mg(OH)2↓;(3)氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水,离子方程式为2H++Cu(OH)2 Cu2++2H2O;(4)少量硫酸氢钠溶液滴到氢氧化钙溶液中,反应生成硫酸钙沉淀、氢氧化钠和水,该反应的离子方程式为H++SO42-+OH-+Ca2+ H2O+CaSO4↓。
8.D 钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀,在溶液中不能大量共存,故A错误;OH-与氢离子反应,在酸性溶液中不能大量存在,故B错误;含Cu2+的溶液有颜色,故C错误;四种离子之间不反应,也都不与氢离子反应,且为无色溶液,在溶液中能够大量共存,故D正确。
9.C 含Cu2+的溶液有颜色,故A错误;H+、Fe3+都与S2-发生反应,在溶液中不能大量共存,故B错误;遇酚酞变红的溶液呈碱性,Na+、K+、SO42-、NO3-之间不反应,也都不与氢氧根离子反应,在碱性溶液中能够大量共存,故C正确;Al3+与氢氧根离子反应,Al3+在碱性溶液中不能大量存在,故D错误。
10.C 某无色溶液加入氯化钡后有白色沉淀,再加稀硝酸沉淀不消失,若原溶液中有Ag+,则会生成AgCl沉淀,若原溶液中有SO32-,则生成BaSO3沉淀,加稀硝酸,BaSO3沉淀被氧化为BaSO4沉淀,若溶液中有SO42-,则生成BaSO4沉淀,硫酸钡和氯化银都不溶于硝酸,所以原溶液中可能含有SO42-或SO32-或Ag+;故选C。
11.B 检验Cl-用AgNO3溶液,检验OH-用Mg(NO3)2溶液,检验CO32-用Ba(NO3)2溶液,而AgNO3与Cl-、CO32-、OH-均反应,所以不能先检验Cl-;Mg(NO3)2与CO32-、OH-反应均能生成白色沉淀;Ba(NO3)2只与CO32-反应生成BaCO3白色沉淀,所以应先检验CO32-,再检验OH-,最后检验Cl-。
12.C 经检测废水呈碱性,溶液中存在大量OH-,H+、Mg2+与OH-反应,则该厂废水中肯定不含有的离子为H+、Mg2+,故选C。
13.C 除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,盐酸要放在最后,来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠,要先加过量的NaOH溶液除去Mg2+,再加过量的氯化钡除去硫酸根离子,然后用碳酸钠除去Ca2+和过量的钡离子,过滤后加盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子,顺序为②⑤④①③,故选C。
能力提升练
1.B
2.C
3.A
4.C
5.AC
6.C
7.B
8.B
10.B
1.B 离子化合物都是强电解质,但只有易溶且全部溶解的强电解质才能拆成离子,主要有强碱和易溶的盐,难溶盐、金属的氧化物也是离子化合物,但在离子方程式中却要保留化学式,故A错误;离子之间结合生成弱电解质、气体、沉淀时,复分解反应能够发生,离子浓度减小,所以离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行,故B正确;离子方程式H++OH- H2O表示强酸与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水,但弱酸或弱碱参与的反应,不能用H++OH- H2O表示,故C错误;复分解反应的发生需具备离子反应发生的三个条件之一即可,故D错误。
2.C A项,Ⅰ中虽无明显现象,但发生了反应:2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O,错误;B项,Ⅱ中发生反应的离子方程式为Ba2++SO42- BaSO4↓,白色沉淀为BaSO4,错误;C项,Ⅲ中发生反应的离子方程式为Zn+2H+ Zn2++H2↑,正确;D项,Ⅲ中发生的反应是离子反应,错误。
3.A 碳酸氢钙溶液与盐酸混合,离子方程式为HCO3-+H+ H2O+CO2↑,故A正确;氢氧化铜为难溶性碱,在书写离子方程式时不能拆成离子形式,故B错误;氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液生成Fe(OH)3沉淀,故C错误;铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,故D错误。
4.C 稀盐酸和碳酸钠反应的离子方程式为2H++CO32- CO2↑+H2O,稀盐酸和碳酸氢钠反应的离子方程式为HCO3-+H+ CO2↑+H2O,离子方程式不同,故A错误;氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的离子方程式为H++OH- H2O,氢氧化钡溶液和稀硫酸反应的离子方程式为Ba2++SO42-+2OH-+2H+ BaSO4↓+2H2O,离子方程式不同,故B错误;氯化钡溶液与稀硫酸反应、氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液反应的离子方程式都是Ba2++SO42- BaSO4↓,故C正确;稀盐酸与碳酸钙反应的离子方程式是CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+H2O,稀硫酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式为2H++CO32- CO2↑+H2O,离子方程式不同,故D错误。
5.AC B项,离子方程式中漏掉了H+与OH-的反应;D项,AgCl不溶于水,与Cu不反应。
6.C 含有MnO4-的溶液为紫色,故A不正确;Ba2+、HCO3-、OH-结合生成沉淀和水,不能大量共存,故B不正确;该组离子之间不反应,可大量共存,且离子均为无色,故C正确;H+、OH-结合生成水,H+、S2-结合生成硫化氢,不能大量共存,故D不正确。
7.B 碳酸氢钠溶液中的HCO3-与OH-发生反应,故OH-不能大量存在,A错误;Cu2+、K+、SO42-、Br-之间不反应,为澄清透明的溶液,在溶液中能够大量共存,B正确;使酚酞呈红色的溶液中存在大量的氢氧根离子,Al3+与氢氧根离子反应,在溶液中不能大量存在,C错误;Ag+与I-、CO32-、Cl-均发生反应,在溶液中不能大量共存,D错误。
8.B 甲烧杯的溶液呈蓝色,则甲中一定含有Cu2+,因Cu2+能与CO32-、OH-反应,则CO32-、OH-一定在乙烧杯中,又H+、OH-结合生成水而不能大量共存,则H+在甲烧杯中,再根据溶液不显电性,则乙烧杯中的阳离子为Na+;所以乙烧杯中含有Na+、OH-、CO32-,故选B。
9.答案 (1)H+、SO42- CO32-、HCO3- (2)③ 另取原溶液用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验,结果又生成了白色沉淀,证明原溶液中存在Cl-
解析 (1)用石蕊试液检测该溶液时,溶液显红色,说明溶液呈酸性,所以原溶液中一定存在的离子是H+,一定没有CO32-、HCO3-;另取原溶液用BaCl2溶液和稀硝酸检验时,有白色沉淀生成,说明原溶液中含有SO42-。(2)取②中的上层清液,此时引入了氯离子,加入硝酸银溶液,结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀,不能说明溶液中含有Cl-。应另取原溶液用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验,结果又生成了白色沉淀,证明原溶液中存在Cl-。
10.B 将a L BaCl2和KCl的混合溶液均分成两份,每份溶液体积为a2 L。向一份溶液中滴入x mol H2SO4,使Ba2+完全沉淀,由Ba2++SO42-BaSO4↓知,该份溶液中含有x mol Ba2+,所以原溶液中含有2x mol Ba2+;向另一份溶液中滴入y mol AgNO3,使Cl-完全沉淀,由Ag++Cl-AgCl↓可知,该份溶液中含有y mol Cl-,所以原溶液中含有2y mol Cl-。设原溶液中氯化钾的物质的量为m mol,氯化钡的物质的量为n mol,可列关系式:2x=n、2y=m+2n,解得m=2y-4x,所以原混合溶液中氯化钾的物质的量浓度c=ma mol/L=2y-4xa mol/L,所以钾离子浓度为2y-4xa mol/L,B项正确。
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