鲁科版必修1第3节 氧化剂和还原剂第2课时同步达标检测题

这是一份鲁科版必修1第3节 氧化剂和还原剂第2课时同步达标检测题，共18页。试卷主要包含了下列反应中水只做还原剂的是，下列微粒只有氧化性的是等内容，欢迎下载使用。

第2课时　氧化剂和还原剂
基础过关练
题组一　氧化剂和还原剂的判断
1.(2019云南玉溪一中高一期中)下列关于氧化还原反应的叙述,正确的是(　　)
A.失去电子的反应是还原反应
B.做氧化剂的物质不能做还原剂
C.发生氧化反应的物质是氧化剂
D.失去电子的物质是还原剂
2.(2020江苏南京师大附中高一上期中)下列反应中水只做还原剂的是(　　)
A.2H2O+2Na 2NaOH+H2↑
B.H2O+3NO2 2HNO3+NO
C.2H2O+2F2 O2+4HF
D.3H2O+FeCl3 Fe(OH)3(胶体)+3HCl
3.(2020江西赣州高一上期中)下列反应中,同一种物质既做氧化剂又做还原剂的是(　　)
A.CaCO3 CaO+CO2↑
B.Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑
C.Cl2+H2O HCl+HClO
D.2H2S+3O2 2SO2+2H2O
4.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是(　　)
A.Fe2+Fe3+ B.NH3NH4+
C.SO32-SO42- D.MnO4-Mn2+
5.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是(　　)
A.KClO3O2 B.H2SO4BaSO4
C.HClCl2 D.CuOCu
6.(2020江苏无锡江阴四校高一上期中)下列关于氧化剂与还原剂的判断正确的是(　　)
A.反应CH4+2O2 CO2+2H2O中,O2是氧化剂,CH4是还原剂
B.反应Cl2+2NaOH NaClO+NaCl+H2O中,Cl2是氧化剂,NaOH是还原剂
C.反应MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O中,HCl是氧化剂,MnO2是还原剂
D.反应2Na+2H2O 2NaOH+H2↑中,H2O既是氧化剂又是还原剂
7.(2020江苏启东高一上期中)国产航母001A等舰艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料,制备Cu2O的一种方法为Zn+2CuSO4+2NaOH Cu2O+ZnSO4+Na2SO4+H2O。下列说法中正确的是(　　)
A.Zn得到电子 B.CuSO4被氧化
C.NaOH是还原剂 D.CuSO4是氧化剂
8.(2020浙江绍兴诸暨中学高一上期中)根据反应8NH3+3Cl2 6NH4Cl+N2,下列说法正确的是(　　)
A.N2是还原产物
B.Cl2是还原剂
C.还原剂与氧化剂物质的量之比为8∶3
D.还原产物与氧化产物物质的量之比为6∶1
题组二　氧化性和还原性的判断
9.下列微粒只有氧化性的是(　　)
A.Al3+ B.SO2
C.Cl2 D.HCl
10.下列粒子中,既有氧化性又有还原性的是(　　)
A.Na+ B.F2
C.Fe2+ D.Cl-
11.(2019吉林省实验中学高一上期末)向盛有硫酸酸化的高锰酸钾溶液的试管中滴入适量乙二酸饱和溶液,振荡,观察到试管中溶液颜色由紫红色变为无色。由此可知,乙二酸具有(　　)
A.氧化性 B.还原性
C.酸性 D.碱性
12.下列反应中,HCl既表现酸性,又表现还原性的是(　　)
A.Zn+2HCl ZnCl2+H2↑
B.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
C.CuO+2HCl CuCl2+H2O
D.AgNO3+HCl AgCl↓+HNO3
13.(2019北京人大附中高一上期末)研究表明,多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有+5价的砷(As)元素,但它对人体是无毒的。砒霜的成分是As2O3,属剧毒物质,专家忠告:吃饭时不要同时食用大量海鲜和富含维生素C的食物,否则容易中毒,下列有关解释不正确的是(　　)
A.维生素C能将+5价砷元素氧化成As2O3
B.维生素C具有还原性
C.青菜和水果中含有维生素C
D.使人中毒的过程中砷元素发生还原反应
题组三　氧化还原反应中电子转移的表示方法
14.下列反应中,电子转移的表示方法正确的是(　　)
A.
B.
C.
8H2O
D.
15.下列氧化还原反应中,表示电子转移的方向和数目正确的是(　　)
A.
B.
C.
D.
16.(2020湖北武汉部分重点中学高一上期中)下列有关氧化还原反应的叙述正确的是(　　)
A.氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原
B.某金属元素M由化合态变为游离态,M一定被还原
C.用双线桥表示下列反应的电子转移
D.非金属单质在反应中只能做氧化剂
17.(2020北京师大附中高一上期中)(1)铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3,而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。则在Cl2、Cl-、H+中,具有氧化性的是　　。 
(2)现有如下四个反应,请写出HCl在四个反应中,分别表现出什么性质。
①Zn+2HCl ZnCl2+H2↑　　　　　　; 
②NaOH+HCl NaCl+H2O　　　　; 
③2HCl H2↑+Cl2↑　　　　　　　　; 
④2KMnO4+16HCl(浓) 2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O　　　　　　　　。 
(3)用双线桥表示氧化还原反应:2KMnO4+16HCl(浓) 2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中电子转移的方向和数目。
(4)题(2)的反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　,若有5 mol还原剂被氧化,则转移的电子数为　　　　。 
题组四　氧化还原反应方程式的书写与配平
18.铝与稀硝酸发生反应的化学方程式为Al+HNO3Al(NO3)3+NO↑+H2O(未配平),配平方程式后,HNO3的化学计量数应该是(　　)
A.2 B.4
C.6 D.8
19.亚硝酸钠通常用于烤蓝工艺,其主要反应之一为Fe+NaNO2+　  Na2FeO2+NH3↑+H2O。下列说法正确的是(　　)
A.横线上所缺物质为HNO3
B.Na2FeO2是还原产物
C.NaNO2是还原剂
D.方框内数字依次为3、1、5、3、1、1
20.(2020天津耀华中学高一上期中)配平下列三个反应:
(1)　　K2MnF6+　　SbF5 　　F2↑+　　KSbF6+　　MnF3 
(2)　　Fe(NO3)3+　　NaOH+　　Cl2 　　Na2FeO4+　　NaNO3+　　NaCl+
　　H2O 
(3)　　MnO4-+　　H++　　Br- 　　Br2+　　Mn2++　　H2O 
21.某研究小组欲探究Na2O2与水的反应,可供使用的试剂有:Na2O2、蒸馏水、酸性KMnO4溶液、MnO2。Na2O2样品与过量水反应,待完全反应不再产生氧气后,得到溶液X。查阅资料表明,Na2O2与水反应还可生成H2O2。
(1)写出Na2O2与水反应生成O2的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　,每生成1 mol O2,转移电子的物质的量为　　　　。 
(2)Na2O2与水反应生成H2O2的反应是否属于氧化还原反应?　　　　(填“是”或“否”)。 
(3)若已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色,同时放出氧气,完成并配平该反应的离子方程式:　　　MnO4-+　　　H2O2+　　　H+　　Mn2++　 　　O2↑+　　　　。 
能力提升练
题组一　氧化剂和还原剂的判断
1.(2020山东滨州五校高一上期中,)科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法,其原理是用氯金酸钠(NaAuCl4)溶液与泪液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒(直径为20~60 nm)。下列有关说法错误的是(　　)
A.氯金酸钠中金元素的化合价为+3价,反应中氯金酸钠为氧化剂
B.纳米金单质颗粒为还原产物,分散在分散剂中所得的分散系为胶体
C.检测时,NaAuCl4做还原剂,发生氧化反应
D.葡萄糖在反应中为还原剂,表现了还原性
2.(2020江西赣州高一上期中,)下列说法正确的是(　易错　)
A.金属单质在反应中只能作还原剂,非金属单质只能做氧化剂
B.失电子多的金属还原性强
C.某元素从化合态到游离态,该元素一定被还原
D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质
3.()被称为万能还原剂的NaBH4 (NaBH4中H为-1价)能溶于水并和水发生反应:NaBH4+2H2O NaBO2+4H2↑,下列有关该反应的说法正确的是(　　)
A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂
B.NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂
C.硼元素被氧化,氢元素被还原
D.被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1
4.(2020安徽合肥一六八中学高一上期中,)反应3Cl2+8NH3 6NH4Cl+N2,生成的氯化铵呈白烟状,常用于判断氯气管道是否漏气,对这一反应描述正确的是(　　)
A.氧化剂和还原剂的物质的量之比是3∶8
B.若生成22.4 L N2,反应转移6 mol e-
C.NH4Cl既是氧化产物又是还原产物
D.反应中,被氧化的氮元素与未被氧化的氮元素质量之比是1∶3
题组二　氧化性和还原性的判断
5.(2020江苏南通一中高一上期中,)N2O俗称“笑气”,曾用作可吸入性麻醉剂,对于可生成N2O的反应:3CO+2NO2 3CO2+N2O,下列说法正确的是(　　)
A.反应中每生成1 mol N2O,转移4 mol电子
B.CO发生氧化反应
C.CO在反应中表现出氧化性
D.NO2做还原剂
6.(2020江西南昌十中高一上期中,)单质X和单质Y反应生成X3+和Y2-,现有下列叙述:①X被氧化,②X是氧化剂,③Y被氧化,④Y是氧化剂,⑤X表现还原性,⑥Y表现还原性。其中正确的是(　　)
A.①②⑤ B.①④⑥
C.①④⑤ D.①②⑥
题组三　氧化还原反应中电子转移的表示
7.()二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。
已知:①Se+2H2SO4(浓) 2SO2↑+SeO2+2H2O;
②2SO2+SeO2+2H2O Se+2SO42-+4H+。
(1)Se与浓H2SO4的反应中,氧化剂是　　　　,还原剂是　　　　。当标准状况下有22.4 L SO2气体生成时,转移电子的物质的量是　　　　mol。 
(2)依据反应①、②判断SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　。 
(3)用单线桥法标出反应②电子转移的方向和数目:　　　　　　　　　　　　。 
(4)SeO2、KI和HNO3发生如下反应:
SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O
配平上述反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
题组四　氧化还原反应方程式的书写与配平
8.()含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。完成下列问题:
(1)工业上将氯气溶于一定浓度的氢氧化钠溶液可制得“84消毒液”,反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)“84消毒液”(有效成分是NaClO)不能和洁厕剂(有效成分是HCl)混用。若混用,反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)工业上常用石灰乳和氯气反应制漂粉精,其主要设备是氯化塔,将含有3%~6%水分的石灰乳从塔顶喷洒而入,氯气从塔的最底层通入。这样加料的目的是　 　　　　　　　　　　　　　;处理从氯化塔中逸出气体的方法是　　　　　　　　。 
(4)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体。工业上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加入H2SO4酸化后反应制得,反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为　　　　。 
(5)在用二氧化氯进行水处理时,ClO2除了杀菌消毒外,还能除去水中的Fe2+和Mn2+。用ClO2氧化除去Mn2+生成ClO2-和MnO2的离子方程式为　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
答案全解全析
基础过关练
1.D
2.C
3.C
4.D
5.C
6.A
7.D
8.D
9.A
10.C
11.B
12.B
13.A
14.C
15.A
16.B
18.B
19.D






1.D　失去电子的物质是还原剂,发生氧化反应,A错误,D正确;做氧化剂的物质也可能做还原剂,如反应Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O中,氯气既是氧化剂又是还原剂,B错误;得电子的物质是氧化剂,发生还原反应,C错误。
2.C　A项,水中氢元素的化合价降低,水为氧化剂;B项,水既不是氧化剂也不是还原剂;C项,水中氧元素的化合价升高,水做还原剂;D项,没有元素化合价发生变化。
3.C　反应CaCO3 CaO+CO2↑中,各元素的化合价都没有发生变化,不属于氧化还原反应,故A错误;反应Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑中,各元素的化合价都没有发生变化,不属于氧化还原反应,故B错误;反应Cl2+H2O HCl+HClO中,氯气中氯元素的化合价既升高又降低,氯气既做氧化剂又做还原剂,故C正确;反应2H2S+3O2 2SO2+2H2O中,硫元素的化合价升高,氧元素的化合价降低,则O2为氧化剂,H2S为还原剂,故D错误。
4.D　铁元素化合价升高,被氧化,应加入氧化剂才能实现,故A错误;NH3NH4+没有元素化合价发生变化,不需要加入还原剂,故B错误;硫元素化合价升高,被氧化,应加入氧化剂才能实现,故C错误;锰元素化合价降低,被还原,应加入还原剂才能实现,故D正确。
5.C　A项,由KClO3 O2,KClO3分解即可实现,不需要加入氧化剂;B项,由H2SO4 BaSO4中元素化合价都不发生变化,所以该反应不发生氧化还原反应;C项,由HCl Cl2中氯元素的化合价升高,则需要加入合适的氧化剂才能实现;D项,由CuO Cu中铜元素的化合价降低,则需要加入合适的还原剂才能实现。
6.A　反应CH4+2O2 CO2+2H2O中,CH4中碳元素的化合价升高,O2中氧元素的化合价降低,所以O2是氧化剂,CH4是还原剂,故A正确;在Cl2与NaOH的反应中,Cl2既是氧化剂又是还原剂,故B错误;在MnO2与浓盐酸的反应中,锰元素的化合价降低,MnO2是氧化剂,氯元素的化合价升高,HCl是还原剂,故C错误;在Na与H2O的反应中,氢元素的化合价降低,H2O是氧化剂,钠元素的化合价升高,Na是还原剂,故D错误。
7.D　锌元素的化合价由0价变成+2价,失去电子,故A错误;铜元素的化合价由+2价变为+1价,CuSO4被还原,故B错误;NaOH中各元素化合价没有变化,既不是氧化剂,也不是还原剂,故C错误;硫酸铜中铜元素的化合价降低,CuSO4做氧化剂,故D正确。
8.D　氮元素化合价升高,氮气为氧化产物,故A错误;氯元素化合价降低,被还原,氯气为氧化剂,故B错误;3 mol氯气参加反应,转移6 mol电子,可氧化2 mol NH3,则还原剂与氧化剂物质的量之比为2∶3,故C错误;NH4Cl为还原产物,N2为氧化产物,则由方程式可知还原产物与氧化产物物质的量之比为6∶1,故D正确。
9.A　Al的最高价是+3价,所以Al3+只有氧化性,A正确;SO2中S的化合价是中间价态,所以既有氧化性又有还原性,B错误;Cl2中Cl的化合价是中间价态,所以既有氧化性又有还原性,C错误;HCl中Cl的化合价是最低价,H的化合价是最高价,所以HCl既有氧化性又有还原性,D错误。
10.C　当一种物质中的元素处于最高价态时,该物质只有氧化性;当一种物质中的元素处于最低价态时,该物质只有还原性;当一种物质中的元素处于中间价态时,该物质既有氧化性,又有还原性。Na+只有氧化性,A错误;F2只有氧化性,B错误;Fe2+既可以被氧化为Fe3+,又可以被还原为Fe,既有氧化性,又有还原性,C正确;Cl-只有还原性,D错误。
11.B　KMnO4中锰元素为+7价,具有强氧化性,与乙二酸混合后,溶液由紫红色变为无色,说明KMnO4被还原,则乙二酸具有还原性,故B符合题意。
12.B　Zn+2HCl ZnCl2+H2↑是置换反应,氢元素的化合价降低,HCl表现氧化性,A错误;MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,该反应中部分HCl中氯元素由-1价升高到0价,部分HCl中元素化合价没有变化,所以HCl既表现酸性,又表现还原性,B正确;CuO+2HCl CuCl2+H2O中元素的化合价没有变化,HCl表现酸性,C错误;AgNO3+HCl AgCl↓+HNO3是复分解反应,元素的化合价没有发生变化,HCl表现酸性,D错误。
13.A　+5价砷元素无毒,As2O3中As元素为+3价,吃饭时同时食用大量海鲜和富含维生素C的食物,容易中毒的原因是生成+3价As,说明维生素C具有还原性,它能将+5价砷元素还原成As2O3,故A错误、B正确;青菜和水果中含有维生素C,故C正确;使人中毒过程中+5价砷元素被还原为+3价,说明砷元素发生还原反应,故D正确。
14.C　SiO2→Si,硅元素化合价由+4价降低到0价,得电子,C→CO,碳元素化合价由0价升高到+2价,失电子,用双线桥表示该反应电子转移情况为,A错误;Na→NaOH,钠元素化合价由0价升高到+1价,失电子,H2O→H2,氢元素化合价由+1价降低到0价,得电子,用单线桥表示该反应电子转移情况为,B错误;KI→I2,碘元素化合价由-1价升高到0价,失电子,KMnO4→MnSO4,锰元素化合价由+7价降低到+2价,得电子,用双线桥表示该反应电子转移情况为8H2O,C正确;Cu→CuSO4,铜元素化合价由0价升高到+2价,失电子,H2SO4→SO2,硫元素化合价由+6价降低到+4价,得电子,用单线桥表示该反应电子转移的情况为,D错误。
15.A　B项中的线桥画错了,H2S被氧化为S,H2SO4被还原为SO2;C项中Fe失电子,H2SO4得电子;D项中的得、失电子数应该都是6e-;A项正确。
16.B　氧化还原反应可以发生在同种元素之间,如在反应Cl2+H2O HCl+HClO中,只有氯元素化合价发生变化,故A错误;某金属元素M由化合态变为游离态,元素的化合价降低,M一定被还原,故B正确;反应KClO3+6HCl(浓) KCl+3Cl2↑+3H2O中,Cl2既是氧化产物又是还原产物,电子转移的方向和数目为,故C错误;非金属单质在反应中可能失电子,如S与氧气反应时,S做还原剂,故D错误。
17.答案　(1)Cl2、H+　(2)①氧化性、酸性　②酸性　③氧化性、还原性　④酸性、还原性
(3)+8H2O
(4)2∶1　10NA
解析　(1)在Cl2、Cl-、H+中氢元素处于最高价具有氧化性,氯气容易得电子具有较强的氧化性,所以具有氧化性的是Cl2、H+。(2)反应①Zn+2HCl ZnCl2+H2↑中,氢元素化合价降低,且生成氯化锌,HCl表现出氧化性和酸性;反应②NaOH+HCl NaCl+H2O中,没有元素化合价的变化,HCl表现出酸性;反应③2HClH2↑+Cl2↑中,氢元素的化合价降低,氯元素的化合价升高,所以HCl既表现出氧化性又表现出还原性;反应④2KMnO4+16HCl(浓) 2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中,氯元素的化合价升高,HCl表现出还原性,且生成氯化锰,HCl又表现出酸性。(3)锰元素化合价从+7价变为+2价,化合价降低,被还原,HCl中的氯元素化合价从-1价变为0价,化合价升高,被氧化,得到氧化产物Cl2,用双线桥表示为 。
(4)反应①中氧化剂为HCl,还原剂为Zn,由方程式可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1,若有5 mol还原剂被氧化,则失去10 mol电子,转移的电子数为10NA。
18.B　根据得失电子守恒和原子守恒可知,铝与稀硝酸发生反应的化学方程式为Al+4HNO3Al(NO3)3+NO↑+2H2O,则HNO3的化学计量数应该是4,B正确。
19.D　Fe →Na2FeO2,铁元素化合价升高2价,NaNO2→NH3,氮元素化合价降低6价;根据得失电子守恒知,Fe和Na2FeO2的化学计量数为3,NaNO2和NH3的化学计量数为1,再根据原子守恒确定横线上所缺物质为NaOH,H2O的化学计量数也可确定。
20.答案　(1)2　4　1　4　2　(2)2　16　3　2　6　6　8　(3)2　16　10　5　2　8
解析　(1)反应中锰元素的化合价由+4价降低为+3价,共降低1价,氟元素的化合价由-1价升高为0价,共升高2价,化合价升降最小公倍数为2,所以MnF3的化学计量数为2,F2的化学计量数为1,根据锰原子守恒可知K2MnF6的化学计量数为2,根据钾原子守恒可知KSbF6的化学计量数为4,根据锑原子守恒可知SbF5的化学计量数为4,反应的化学方程式为2K2MnF6+4SbF5 F2↑+4KSbF6+2MnF3。(2)在硝酸铁、氢氧化钠和氯气的反应中,铁元素的化合价从+3价升高为+6价,氯元素的化合价从0价降低为-1价,根据氧化还原反应中得失电子守恒和原子守恒配平后的化学方程式为2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2 2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O。(3)反应中锰元素的化合价由+7价降低为+2价,共降低5价,溴元素的化合价由-1价升高为0价,共升高2价,化合价升降最小公倍数为10,所以Mn2+的化学计量数为2,Br2的化学计量数为5,反应的离子方程式为2MnO4-+16H++10Br- 5Br2+2Mn2++8H2O。
21.答案　(1)2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑　2 mol　(2)否　
(3)2　5　6　2　5　8H2O
解析　(1)Na2O2与水反应生成O2的化学方程式为2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑。该反应中每生成1 mol O2转移2 mol电子。
(2)Na2O2与水反应生成H2O2的化学方程式为Na2O2+2H2O 2NaOH+H2O2,反应前后元素的化合价没有发生变化,Na2O2与水反应生成H2O2的反应不属于氧化还原反应。
(3)反应中,锰元素的化合价由+7价降至+2价,1 mol MnO4-得到5 mol电子生成1 mol Mn2+,氧元素的化合价由-1价升至0价,1 mol H2O2失去2 mol电子生成1 mol O2;根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒以及溶液呈酸性配平该离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+ 2Mn2++5O2↑+8H2O。
能力提升练
1.C
2.D
3.D
4.D
5.B
6.C


1.C　钠元素的化合价为+1价,氯元素的化合价为-1价,根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0,可求出氯金酸钠中金元素的化合价为+3价,生成纳米金单质,氯金酸钠中金元素化合价降低,为氧化剂,故A正确;纳米金单质颗粒为还原产物,纳米金单质颗粒直径为20~60 nm,分散在分散剂中所得的分散系为胶体,故B正确;氯金酸钠在反应中做氧化剂,发生还原反应,故C错误;氯金酸钠在反应中做氧化剂,所以葡萄糖为还原剂,具有还原性,故D正确。
2.D　非金属单质在反应中元素的化合价可能升高,也可能降低,既可做氧化剂又可做还原剂,故A错误;还原性的强弱与失去电子的难易有关,与失电子的数目无关,故B错误;元素从化合态到游离态,元素的化合价可能升高,也可能降低,故C错误;金属阳离子被还原,元素的化合价降低,不一定得到金属单质,如铁离子得电子被还原生成亚铁离子,故D正确。
　(1)物质的氧化性和还原性的强弱与得失电子的难易程度有关,与得失电子的数目无关。
(2)元素处于化合态时,可能是正价也可能是负价,所以变成游离态时,化合价可能降低也可能升高,该元素可能被还原,也可能被氧化。
3.D　NaBH4中氢元素为-1价,反应后生成H2,氢元素化合价升高,被氧化,H2O中氢元素为+1价,反应后氢元素化合价降低为0价,被还原,故NaBH4是还原剂,H2O是氧化剂,被氧化和被还原的元素质量之比为1∶1。
4.D　反应中Cl2为氧化剂,NH3是还原剂,8 mol氨气中只有2 mol被氧化,则氧化剂和还原剂的物质的量之比是3∶2,故A错误;没有说明是否在标准状况下,无法计算气体的物质的量,无法计算转移电子数,故B错误;反应中Cl2为氧化剂,NH3为还原剂,NH4Cl是还原产物,故C错误;反应中若有8 mol NH3参加反应,则有2 mol NH3被氧化,还有6 mol NH3未被氧化,被氧化的氮元素与未被氧化的氮元素质量之比是1∶3,故D正确。
5.B　根据化学方程式可知,氮元素的化合价由+4价降低为+1价,所以生成1 mol N2O,转移6 mol电子,故A错误;CO中碳元素的化合价升高,为还原剂,发生氧化反应,故B正确;CO为还原剂,表现出还原性,故C错误;NO2中氮元素的化合价降低,为氧化剂,故D错误。
6.C　单质X和单质Y反应生成X3+和Y2-,X元素的化合价由0价升高为+3价,Y元素的化合价由0价降低为-2价,①X元素的化合价升高,被氧化,正确;②X元素的化合价升高,X是还原剂,错误;③Y元素的化合价由0价降低为-2价,Y被还原,错误;④Y元素的化合价由0价降低为-2价,得电子,Y是氧化剂,正确;⑤X元素的化合价升高,则X是还原剂,表现还原性,正确;⑥Y元素的化合价降低,得电子,Y是氧化剂,表现氧化性,错误;故选C。
7.答案　(1)H2SO4　Se　2　(2)H2SO4(浓)>SeO2>SO2
(3)+2H2O Se+2SO42-+4H+　(4)SeO2+4KI+4HNO3 Se+2I2+4KNO3+2H2O
解析　(1)反应Se+2H2SO4(浓) 2SO2↑+SeO2+2H2O中,硒元素的化合价从0价升高到+4价,Se被氧化,为还原剂,硫元素的化合价从+6价降低到+4价,H2SO4被还原,是氧化剂;当标准状况下有22.4 L SO2气体生成时,转移电子为2 mol。(2)在氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物,所以根据反应的方程式可知,SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>SO2。(3)反应②中,2 mol SO2共失去4 mol电子,失去的电子被SeO2得到,故此反应转移4 mol电子,用单线桥法标出电子转移的方向和数目为+2H2O Se+2SO42-+4H+。(4)在反应SeO2+KI+HNO3 Se+I2+KNO3+H2O中,由SeO2→Se,硒元素化合价由+4价降低到0价,由KI→I2,碘元素的化合价由-1价升高到0价,根据得失电子守恒可知,SeO2的化学计量数为1,KI的化学计量数为4,所以Se的化学计量数为1,I2的化学计量数为2,根据原子守恒可知,KNO3的化学计量数为4,则HNO3的化学计量数为4,H2O的化学计量数为2,故化学方程式为SeO2+4KI+4HNO3 Se+2I2+4KNO3+2H2O。
8.答案　(1)Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O　(2)NaClO+2HCl(浓) Cl2↑+NaCl+H2O　(3)使反应物充分接触、充分反应　用碱液吸收　(4)2∶1　(5)2ClO2+Mn2++2H2O 2ClO2-+MnO2↓+4H+
解析　(1)氯气溶于一定浓度的氢氧化钠溶液可制得“84消毒液”,反应的离子方程式为Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O。(2)“84消毒液”(有效成分是NaClO)和洁厕剂(有效成分是HCl)混用发生氧化还原反应有氯气生成,反应的化学方程式为NaClO+2HCl(浓) Cl2↑+NaCl+H2O。(3)工业上将氯气通入石灰乳中制漂粉精的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2 Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O;将含有3%~6%水分的石灰乳从塔顶喷洒而入,氯气从塔的最底层通入,是为了使反应物充分接触、充分反应;Cl2有毒,可用碱液来吸收。(4)在酸性条件下,NaClO3和Na2SO3发生氧化还原反应生成ClO2、H2O和Na2SO4,该反应中氯元素的化合价由+5价变为+4价、硫元素的化合价由+4价变为+6价,根据得失电子守恒可得NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2∶1。(5)用ClO2氧化除去Mn2+生成ClO2-和MnO2,根据得失电子守恒、原子守恒配平反应的离子方程式为2ClO2+Mn2++2H2O 2ClO2-+MnO2↓+4H+。