鲁科版 (2019) 高中 化学 必修第一册 综合测评

这是一份2021学年本册综合课时练习，共19页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

全书综合测评
(满分:100分;时间:90分钟)
一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1.(2020北京海淀高三上期中)巴黎圣母院是全人类的宝贵文化遗产。下列叙述与化学变化无关的是(　　)

2.(2020山东烟台高三上期中)下列有关物质性质与用途不具有对应关系的是(　　)
A.Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂
B.ClO2具有氧化性,可用于自来水的杀菌消毒
C.NaHCO3受热易分解,可用于焙制糕点
D.NH3易溶于水,可用作制冷剂
3.在下列物质分类中,前者包含后者的是(　　)
序号
前者
后者
A
电解质
化合物
B
金属氧化物
碱性氧化物
C
分散系
混合物
D
单质
纯净物
4.(2020山东师大附中高一上月考)“绿色化学实验”进课堂,某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置与操作以替代相关的实验。实验操作:钠与氯气反应的装置可作如下图改进,将一根玻璃管与氯气发生器相连,玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油),玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热,到钠熔融成圆球时,撤火,通入氯气,即可见钠着火燃烧,生成大量白烟。以下叙述中错误的是(　　)

A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气,以免其污染空气
C.钠着火燃烧产生苍白色火焰
D.发生的反应为2Na+Cl2 2NaCl
5.(2020江苏南京师大附中高一上期中)下列离子方程式书写正确的是(　　)
A.铁和盐酸反应:2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑
B.铜与硝酸银溶液反应:Cu+Ag+ Cu2++Ag
C.碳酸氢钠溶液与醋酸反应:HCO3-+6H+ CO2↑+H2O
D.氯化铁溶液与氨水反应:Fe3++3NH3·H2O Fe(OH)3↓+3NH4+
6.(2020山东济南历城二中高一上月考)如图所示,其中X、Y、Z、R、E分别是氧化铁、稀硫酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳中的一种。图中短线相连的物质间均能相互发生反应,已知X和R反应有气泡出现。则下列说法正确的是(　　)

A.X是稀硫酸
B.X和Z反应无明显现象
C.R与E反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
D.E在一定条件下可以转化为Y
7.(2020山东青岛黄岛高一上期中)1811年,阿伏加德罗在大量实验基础上得出结论:同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。根据这个结论,下列叙述不正确的是(　　)
A.同温同压下,等质量的氮气和一氧化碳体积相同
B.同温同压下,等体积的两种气体原子数不一定相等
C.同温同压下,气体的体积与分子数成正比
D.两种分子数和体积都相等的气体,所处的温度和压强一定相同
8.(2020江苏盐城高三上期中)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
A.饱和氯水:Na+、Fe2+、Br-、SO42-
B.0.1 mol·L-1氨水:NH4+、K+、CH3COO-、NO3-
C.0.1 mol·L-1NaClO溶液:K+、Ba2+、OH-、S2-
D.0.1 mol·L-1NH4HSO3溶液:Na+、K+、MnO4-、SO42-
9.(2020山东德州高一上期末)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化不能实现的是(　　)
A.Na Na2O NaOH Na2CO3
B.NH3 NO NO2 HNO3
C.SO2 H2SO3 H2SO4
D.Fe Fe2O3 FeCl3 Fe(OH)3
10.(2020河北衡水中学高三上调研)标准状况下,四个等体积的圆底烧瓶中分别充满①NH3　②HCl　③NO2　④NO2和O2(体积比为4∶1)的混合物进行喷泉实验,如图所示,经充分反应后,瓶内溶液的物质的量浓度大小关系为(　　)

A.①>②>③>④
B.①=②=③=④
C.①=②=③>④
D.①=②>③>④
二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题
有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得1分,有选错的得0分)
11.(2020河北邯郸大名一中高一上月考)明兰做实验时不小心在皮肤上沾了一些KMnO4,皮肤上的黑斑很久才能消除,如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原,其离子方程式为MnO4-+H2C2O4+H+CO2↑+Mn2++　　　(未配平)。下列关于此反应的叙述正确的是(　　) 
A.该反应的氧化产物是Mn2+
B.1 mol MnO4-在反应中失去5 mol电子
C.该反应右横线上的产物是OH-
D.配平该反应后,H+的化学计量数是6
12.(2020山东烟台高一上期末)设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A.0.1 mol O2的体积为2.24 L,则氧气一定在标准状况下
B.在标准状况下,2.8 g N2和2.24 L CO所含电子数均为1.4NA
C.标准状况下,2.24 L NH3溶于1 L水中得到0.1 mol·L-1的氨水
D.将1 mol Cl2通入足量水中,则溶液中微粒数N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NA
13.室温下进行下列实验,根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(　　)
选项
实验操作和现象
结论
A
某钠盐溶于盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
该钠盐可能是Na2CO3
B
向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加BaCl2溶液,出现白色沉淀
溶液X中一定含有SO42-
C
向某溶液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生
溶液中一定含有Cl-
D
向CuSO4溶液中加入铁粉,有红色固体析出
Fe2+的氧化性弱于Cu2+的氧化性
14.(2020河北衡水中学高三上调研)化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知:
氧化还原反应:
2FeCl3+2HI 2FeCl2+I2+2HCl
2Co(OH)3+6HCl 2CoCl2+Cl2↑+6H2O
2Fe(OH)2+I2+2KOH 2Fe(OH)3+2KI
3I2+6KOH 5KI+KIO3+3H2O
复分解反应:2HSCN+K2CO3 2KSCN+CO2↑+H2O;KCN+CO2+H2O HCN+KHCO3
热分解反应:4NaClO 3NaCl+NaClO4;NaClO4 NaCl+2O2↑
下列说法不正确的是(　　)
A.酸性(水溶液):HSCN>H2CO3>HCN
B.还原性(碱性溶液):Fe(OH)2>I2>KI
C.热稳定性:NaCl>NaClO4>NaClO
D.氧化性(酸性溶液):FeCl3>Co(OH)3>I2
15.现有盐酸和硫酸混合溶液100 mL,其中c(Cl-)=1.6 mol·L-1,现将其分成两等份,往其中一份中滴加足量BaCl2溶液,产生2.33 g白色沉淀,往另一份中投入足量铁片,放出标准状况下V L气体。下列判断正确的是(　　)
A.原混合酸中n(SO42-)=0.02 mol
B.原混合酸中n(H+)=0.18 mol
C.V=1.12
D.原溶液中HCl、H2SO4的物质的量之和为0.20 mol
三、非选择题(本题共5小题,共60分)
16.(12分)(2020山东济宁高一上期末)Ⅰ.如表是生产生活中常见的物质:
编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
名称
酒精
醋酸
火碱
食盐
铜线
氨气
苏打
小苏打
有效成分
CH3CH2OH
CH3COOH
NaOH
NaCl
Cu
NH3
Na2CO3
NaHCO3
回答下列问题:
(1)请你对表中①~⑧的有效成分进行分类:属于电解质的是　　　　　　　　(填编号); 
(2)写出⑧的有效成分溶于水的电离方程式:　　　　　　　　　　　　　　　; 
(3)写出NaHCO3受热分解的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。 
Ⅱ.某小组使用下图装置制取并收集干燥、纯净的氯气,请回答下列问题:

(1)A装置中仪器a的名称是　　　　　,KMnO4的作用是　　　　　　　　　　; 
(2)C装置中盛放的试剂是　　　　　　　,其作用是　　　　　　　　　　　　; 
(3)写出D装置中反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
17.(12分)(2020山东滕州一中高一上月考)84消毒液能有效杀灭甲型H1N1等病毒,某同学购买了一瓶“威露士”牌84消毒液,并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息:84消毒液含25% NaClO、1 000 mL、密度1.192 g·cm-3,稀释至100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题:
(1)100 g某84消毒液与3.55 g氯气的氧化能力相当,该产品的有效氯就是3.55%。请问100 g某84消毒液中含有　　　　g NaClO。 
(2)一瓶“威露士”牌84消毒液最多能吸收空气中CO2　　　　L(标准状况)而变质。 
(3)该同学参阅“威露士”牌84消毒液的配方,欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列说法正确的是　　　　(填字母)。 

A.如图所示的仪器中,有四种是不需要的,还需两种玻璃仪器
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干才能用于溶液配制
C.利用购买的NaClO来配制可能导致结果偏低
D.需要称量NaClO固体的质量为143.0 g
(4)某同学用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为
　　　　　g。 

(5)配制一定物质的量浓度的盐酸,下列操作导致所配制的稀盐酸物质的量浓度偏低的是　　　　(填字母)。 
A.未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容
B.用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面
C.容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
D.未洗涤烧杯和玻璃棒
E.定容时仰视液面
18.(12分)(2020湖南邵阳三校高一上月考)铁及其化合物是中学实验室常用的试剂。
(1)利用氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体。
①下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是　　　　(填字母)。 
A.向饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液
B.在氨水中滴加氯化铁浓溶液
C.在沸水中滴加饱和氯化铁溶液,煮沸至溶液呈红褐色
②生成氢氧化铁胶体的离子方程式可表示为　　　　　　　　　　　　　　。 
③区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的方法是　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的主要成分,也是中学化学一种常见的化学试剂。亚铁盐在空气中容易被氧化而变质。
①检验绿矾是否变质的实验操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
②甲同学取2 mL稀硫酸酸化的FeSO4溶液,加入几滴双氧水后,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明H2O2可将Fe2+氧化。FeSO4溶液与双氧水反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 
③乙同学认为甲同学的实验不够严谨,该同学在2 mL用稀H2SO4酸化的FeSO4溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入几滴双氧水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
19.(12分)(2020天津七校联考高三上期中)某研究小组欲探究SO2的化学性质,设计了如下实验方案。

(1)仪器①的名称:　　　　　　。 
(2)装置B检验SO2的氧化性,则B中所盛试剂可以为　　　　　　　　　　。 
(3)装置C中盛装溴水用以检验SO2的　　　　性,则C中反应的离子方程式为　 。 
(4)装置D中盛装新制漂白粉浓溶液,通入SO2一段时间后,D中出现了大量白色沉淀。同学们对白色沉淀的成分提出三种假设:
①假设一:该白色沉淀为CaSO3;
假设二:该白色沉淀为　　　; 
假设三:该白色沉淀为上述两种物质的混合物。
②基于假设一,同学们对白色沉淀成分进行了探究。设计方案如下:
限选的试剂:0.5 mol·L-1 盐酸、0.5 mol·L-1 H2SO4溶液、0.5 mol·L-1 BaCl2溶液、1 mol·L-1 NaOH溶液、品红溶液。
第1步,将D中沉淀过滤、洗涤干净,备用。
洗涤沉淀的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
第2步,用另一支干净试管取少量沉淀样品,加入　　　　　　　　　(试剂),塞上带导管的单孔塞,将导管的另一端插入盛有　　　　　　　的试管中。若　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,则假设一成立。 
(5)装置E中盛放的试剂是　　　　　　,作用是　　　　　　　　　　　　　。 
20.(12分)(2020安徽合肥一六八中学高一上期中)氮化镁(Mg3N2)在工业上具有非常广泛的应用。某化学兴趣小组利用镁和氮气反应制备Mg3N2并进行有关实验。实验装置如图所示:

已知:
①氮化镁常温下为浅黄色粉末,极易与水反应生成一种有刺激性气味的气体。
②亚硝酸钠和氯化铵制取氮气的反应剧烈放热,产生氮气的速率较快。
③温度较高时,亚硝酸钠会分解产生O2等。
④硫酸亚铁具有还原性,容易被氧化。
回答下列问题:
(1)写出制取N2发生反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)实验装置(可重复使用)的连接顺序为:
a→　　　　,　　　　→　　　　,　　　　→　　　　,　　　　→h,i→　　　　。 
(3)某同学检验A装置的气密性,关闭止水夹K后,开启分液漏斗活塞,水不断往下滴,直至全部流入烧瓶,试判断:A装置是否漏气?　　　　(填“漏气”“不漏气”或“无法确定”)。 
(4)B装置中为饱和硫酸亚铁溶液,作用是　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(5)加热至反应开始发生,需移走A处酒精灯,原因是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(6)反应结束后,取m g E中样品于试管中,加足量蒸馏水,有刺激性气味气体产生,再向剩余固体中加稀硫酸,得V mL气体(换算为标准状况),则样品中氮化镁的质量分数为　　　　　。 
答案全解全析
1.A
2.D
3.B
4.C
5.D
6.D
7.D
8.B
9.D
10.C
11.D
12.B
13.AD
14.D
15.AC

1.A　A项,石质阶梯被游客磨损过程中无新物质生成,为物理变化;B项,石质雕像被酸雨腐蚀的过程中,发生了化学反应;C项,铜质雕像逐渐变为绿色,是铜和空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气反应生成铜绿,属于化学变化;D项,木制中轴塔在火灾中坍塌,是木材燃烧发生了化学反应。
2.D　Na2O2为固体,可吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂,故A正确;ClO2具有氧化性,可用于自来水的杀菌消毒,故B正确;碳酸氢钠不稳定,受热易分解生成二氧化碳,可以用于焙制糕点,故C正确;液氨汽化时要吸收大量的热,具有制冷作用,能够做制冷剂,与氨气易溶于水无关,故D错误。
3.B　A项,根据在水溶液里或熔融状态下能否导电,把化合物分为电解质和非电解质,后者包含前者;B项,碱性氧化物都是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物,还有部分酸性氧化物、两性氧化物属于金属氧化物;C项,分散系是混合物,后者包含前者;D项,纯净物分为单质和化合物,后者包含前者。
4.C　钠与氯气反应生成白色固体氯化钠,故A正确;氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,可以用氢氧化钠溶液吸收氯气,故B正确;钠燃烧发出黄色的火焰,故C错误;钠与氯气反应生成白色固体氯化钠,化学方程式为2Na+Cl2 2NaCl,故D正确。
5.D　铁和盐酸反应的离子方程式为Fe+2H+ Fe2++H2↑,故A错误;铜与硝酸银溶液反应的离子方程式为Cu+2Ag+ Cu2++2Ag,故B错误;醋酸为弱酸,化学式不能拆,故C错误;氯化铁溶液与氨水反应的离子方程式为Fe3++3NH3·H2O Fe(OH)3↓+3NH4+,故D正确。
6.D　X和R反应有气泡出现,五种物质中只有稀硫酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳,稀硫酸能与氧化铁、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液反应,氢氧化钡溶液能与稀硫酸、碳酸钠溶液、二氧化碳反应,所以R为稀硫酸、X为碳酸钠溶液、Z为氢氧化钡溶液;而Y能与氢氧化钡溶液反应、E能与稀硫酸反应,所以Y为二氧化碳、E为氧化铁。X为碳酸钠溶液,故A错误;X与Z的反应是碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡与氢氧化钠,有白色沉淀生成,故B错误;R与E的反应是稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁与水,不能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,故C错误;氧化铁与CO反应可以生成二氧化碳,故D正确。
7.D　氮气和一氧化碳的摩尔质量相同,等质量的氮气和一氧化碳的物质的量相等,同温同压下气体的体积一定相同,故A正确;同温同压下,相同体积的气体,它们的物质的量必相等,但构成分子的原子数不一定相同,故B正确;同温同压下,气体的体积越大、物质的量越大、分子数越多,故C正确;温度升高气体体积增大,压强增大气体体积减小,则两种分子数和体积都相等的气体,所处的温度和压强不一定相同,故D错误。
8.B　饱和氯水具有强氧化性,能够氧化Fe2+、Br-,在溶液中不能大量共存,故A错误;NH4+、K+、CH3COO-、NO3-之间不反应,都不与氨水反应,在溶液中能够大量共存,故B正确;ClO-、S2-之间发生氧化还原反应,S2-在NaClO溶液中不能大量存在,故C错误;HSO3-、MnO4-之间发生氧化还原反应,MnO4-在NH4HSO3溶液中不能大量存在,故D错误。
9.D　D项,Fe与H2O(g)反应生成Fe3O4和H2。
10.C　设气体均为3 mol。①纯净的氨气完全溶于水,溶液的体积等于烧瓶容积,所以溶液的物质的量浓度为3mol3mol×22.4 L·mol-1=122.4 mol·L-1;②HCl完全溶于水,所以溶液的物质的量浓度为3mol3mol×22.4 L·mol-1=122.4 mol·L-1;③纯净的NO2气体,发生反应3NO2+H2O 2HNO3+NO,生成硝酸2 mol,1 mol NO,所以溶液体积等于烧瓶容积的2/3,故溶液的物质的量浓度为2mol2mol×22.4 L·mol-1=122.4 mol·L-1;④NO2和O2的混合物O2和NO2的体积比为1∶4,发生反应4NO2+O2+2H2O 4HNO3,所得溶液的物质的量浓度为122.4×45 mol·L-1=128 mol·L-1。
11.D　反应中碳元素的化合价由+3价升高为+4价,化合价升高的元素是碳元素,所得生成物CO2是氧化产物,故A错误;反应中锰元素的化合价由+7价降低为+2价,得到电子,1 mol MnO4-在反应中得到5 mol电子,故B错误;方程式左边有H+,则右边不能出现OH-,横线上的产物是水,故C错误;根据原子守恒、得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+ 10CO2↑+2Mn2++8H2O,H+的化学计量数是6,故D正确。
12.B　0.1 mol O2的体积为2.24 L,此条件下Vm=22.4 L·mol-1,标准状况下Vm=22.4 L·mol-1,不是标准状况下Vm也可能为22.4 L·mol-1,故A不正确;2.8 g N2的物质的量为0.1 mol,其电子数为1.4NA,标准状况下2.24 L CO的物质的量也为0.1 mol,其电子数为1.4NA,故B正确;溶液的体积不是1 L,故C不正确;将1 mol Cl2通入水中,Cl2能溶于水,也能与水反应,根据氯原子守恒可得溶液中的微粒数2N(Cl2)+N(HClO)+N(ClO-)+N(Cl-)=2NA,故D不正确。
13.AD　碳酸氢盐、碳酸盐均与盐酸反应生成二氧化碳,由现象可知该钠盐可能是Na2CO3,故A正确;硝酸具有强氧化性,滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,则溶液X中也可能含有SO32-或Ag+,故B错误;向某溶液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生,白色沉淀可能为氯化银、碳酸银、硫酸银等,所以该溶液中不一定含有Cl-,故C错误;由Fe与CuSO4反应生成Cu可知Cu2+的氧化性强于Fe2+,故D正确。
14.D　一般情况下强酸可以制弱酸,在反应2HSCN+K2CO3 2KSCN+CO2↑+H2O中,酸性HSCN>H2CO3,在反应KCN+CO2+H2O HCN+KHCO3中,酸性H2CO3>HCN,所以酸性为HSCN>H2CO3>HCN,故A正确;在反应3I2+6KOH 5KI+KIO3+3H2O中,I2既是氧化剂又是还原剂,还原性I2>KI,在反应2Fe(OH)2+I2+2KOH 2Fe(OH)3+2KI中,反应物中做还原剂的物质是该反应中所有物质中还原性最强的,即还原性Fe(OH)2>I2,所以碱性溶液中还原性为Fe(OH)2>I2>KI,故B正确;在反应4NaClO 3NaCl+NaClO4中,热稳定性NaClO4>NaClO,在反应NaClO4 NaCl+2O2↑中,热稳定性NaCl>NaClO4,所以热稳定性NaCl>NaClO4>NaClO,故C正确;在反应2FeCl3+2HI 2FeCl2+I2+2HCl中,氧化性FeCl3>I2,在反应2Co(OH)3+6HCl 2CoCl2+Cl2↑+6H2O中,氧化性Co(OH)3>Cl2,又知氧化性Cl2>FeCl3,所以氧化性Co(OH)3>FeCl3,则有氧化性Co(OH)3>FeCl3>I2,故D不正确。
15.AC　往其中一份中滴加足量BaCl2溶液,产生2.33 g白色沉淀,沉淀为硫酸钡,硫酸钡的物质的量为2.33 g233 g·mol-1=0.01 mol,所以n(H2SO4)=0.01 mol,则原混合溶液中硫酸的物质的量为0.01 mol×2=0.02 mol,故A正确;溶液中c(Cl-)=1.6 mol·L-1,原混合溶液中HCl的物质的量为1.6 mol·L-1×0.1 L=0.16 mol,溶液中n(H+)=0.02 mol×2+0.16 mol=0.2 mol,故B不正确;溶液中n(H+)=0.2 mol,其一半为0.1 mol,根据Fe+2H+ Fe2++H2↑可知,0.1 mol H+与足量的铁反应生成氢气的物质的量为0.05 mol,放出的气体体积为0.05 mol×22.4 L·mol-1=1.12 L,故C正确;原溶液中HCl和H2SO4的物质的量之和为0.02 mol+0.16 mol=0.18 mol,故D不正确。
16.答案　Ⅰ.(1)②③④⑦⑧　
(2)NaHCO3 Na++HCO3-
(3)2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
Ⅱ.(1)分液漏斗　做氧化剂　(2)浓硫酸　干燥氯气
(3)Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O
解析　Ⅰ.(1)电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物,②③④⑦⑧属于电解质。(2)NaHCO3溶于水的电离方程式为NaHCO3 Na++HCO3-。(3)NaHCO3不稳定,受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2,化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑。
Ⅱ.(1)仪器a的名称是分液漏斗,KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2,KMnO4做氧化剂。(2)浓盐酸具有挥发性,反应生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气,B中盛放饱和食盐水,作用是除去氯化氢,C中盛放浓硫酸,其作用是干燥氯气。(3)D中盛放NaOH溶液,作用是吸收尾气,防止污染环境,反应的离子方程式为Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O。
17.答案　(1)3.725　(2)89.6　(3)AC　(4)27.4　(5)BDE
解析　(1)1 mol氯气做氧化剂时得到2 mol电子,3.55 g氯气得到0.1 mol电子,1 mol NaClO做氧化剂时得到2 mol电子,所以与3.55 g氯气的氧化能力相当的NaClO为0.05 mol,质量为0.05 mol×74.5 g·mol-1=3.725 g。
(2)该消毒液中NaClO的物质的量浓度为1 000×25%×1.19274.5 mol·L-1=4.0 mol·L-1,则n(NaClO)=1 L×4.0 mol·L-1=4.0 mol,根据反应CO2+NaClO+H2O NaHCO3+HClO可知,需要CO2的物质的量为4.0 mol,标准状况下V(CO2)=4.0 mol×22.4 L·mol-1=89.6 L。
(3)用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液需要的仪器:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管,用不到的仪器为题图中的A、B、C、D,还需要的仪器为玻璃棒、胶头滴管,故A正确;容量瓶用蒸馏水洗净后,不需要烘干就能使用,故B错误;购买的NaClO可能变质,用它来配制可能导致结果偏低,故C正确;配制480 mL含25% NaClO的消毒液,应选择500 mL容量瓶,需要溶质的质量为0.5 L×4.0 mol·L-1×74.5 g·mol-1=149.0 g,故D错误。
(4)烧杯的实际质量为30 g-2.6 g=27.4 g。
(5)A项,未经冷却就将溶液转移至容量瓶,所配溶液体积偏小,浓度偏高;B项,用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面,使量取的浓盐酸体积偏小,所配溶液浓度偏低;C项,容量瓶内残留一定量蒸馏水,因为定容时还需要向容量瓶中加水,所以所配溶液浓度不变;D项,未洗涤烧杯和玻璃棒,溶质变少,物质的量浓度偏低;E项,定容时仰视液面,溶液体积偏大,所配溶液浓度偏低。
18.答案　(1)①C　②Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+　③用一束可见光照射,能产生丁达尔效应的是Fe(OH)3胶体
(2)①取少量样品于试管中,加水溶解,滴入几滴KSCN溶液,如果溶液变红,说明绿矾已变质　②2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O　③隔绝空气,防止氧气溶于水,将Fe2+氧化成Fe3+,干扰实验
解析　(1)①实验室用向沸水中滴加饱和氯化铁溶液的方法制备氢氧化铁胶体,故选C。②生成氢氧化铁胶体的离子方程式为Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+。③胶体具有丁达尔效应,溶液没有此性质,故用一束可见光照射时能产生丁达尔效应的是氢氧化铁胶体,没有光亮的“通路”的是氯化铁溶液。
(2)①绿矾变质后会生成铁离子,检验铁离子时一般用KSCN溶液,所以检验绿矾是否变质的方法是取少量样品于试管中,加适量水溶解,再滴入几滴KSCN溶液,如果溶液变红,说明绿矾已经变质。②向稀硫酸酸化的FeSO4溶液中滴加几滴双氧水后,再加入KSCN溶液,溶液变红,说明Fe2+被氧化为Fe3+,反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O。③硫酸亚铁易被氧化,用煤油可以隔绝空气,防止氧气溶于水,将Fe2+氧化为Fe3+,干扰实验。
19.答案　(1)分液漏斗　(2)硫化氢溶液(合理答案均可)　(3)还原　SO2+Br2+2H2O SO42-+4H++2Br-　(4)①CaSO4　②沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀,待水流尽重复2到3次以上操作　过量0.5 mol·L-1盐酸　品红溶液　固体完全溶解,且产生的气体能使品红溶液褪色　(5)NaOH溶液　吸收多余的SO2,防止污染环境
解析　(1)仪器①的名称是分液漏斗。(2)检验SO2的氧化性,需要加入还原剂,硫化氢溶液或硫化钠、硫氢化钠溶液中的硫元素的化合价都为-2价,具有较强的还原性,与二氧化硫反应,二氧化硫表现氧化性。(3)SO2与溴水反应,Br2为氧化剂,SO2为还原剂,反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O SO42-+4H++2Br-。(4)①新制漂白粉浓溶液中含有的次氯酸根离子具有强氧化性,二氧化硫具有还原性,二者会发生氧化还原反应,生成硫酸钙。②白色沉淀表面有钙离子、氯离子、硫酸根离子等可溶性的离子,需除去这些离子,具体方法是沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀,待水流尽后重复2~3次以上操作;加入过量(或适量)0.5 mol·L-1盐酸,亚硫酸钙和盐酸反应的化学方程式为CaSO3+2HCl CaCl2+SO2↑+H2O,固体完全溶解,二氧化硫能使品红溶液褪色。(5)二氧化硫有毒,是大气污染物,所以装置E中盛放的试剂为NaOH溶液,其作用是吸收二氧化硫,防止空气污染。
20.答案　(1)NH4Cl+NaNO2 N2↑+NaCl+2H2O　(2)f(或g)　g(或f)　b　c　d　e　d　(3)无法确定　(4)除去装置中的氧气
(5)该反应剧烈放热,产生氮气的速率较快,移走A处酒精灯能避免反应物冲出,同时避免温度过高,造成NaNO2分解产生O2
(6)(1-3V2 800m)×100%
解析　(1)根据装置A可知,用NH4Cl和NaNO2在加热条件下制取N2,反应的化学方程式为NH4Cl+NaNO2 N2↑+NaCl+2H2O。(2)镁和氮气反应制备Mg3N2,A装置制取N2,然后连接D做安全瓶,D后连接B用于除去氧气,再连接C干燥氮气,再连接E,E中发生Mg与氮气的反应,最后连接C,可防止空气中水蒸气进入E中,所以实验装置为A→D→B→C→E→C,则实验装置的连接顺序为a→f(或g),g(或f)→b,c→d,e→h,i→d。(3)某同学检验A装置的气密性,关闭止水夹K后,开启分液漏斗活塞,水不断往下滴,直至全部流入烧瓶,无法确定A装置是否漏气,因橡胶管可平衡气压,便于液体顺利流下。(4)B装置中为饱和硫酸亚铁溶液,作用是除去装置中的氧气,防止Mg被氧气氧化。(5)加热至反应开始发生,需移走A处酒精灯,原因是该反应剧烈放热,产生氮气的速率较快,移走A处酒精灯能避免反应物冲出,同时避免温度过高,造成NaNO2分解产生O2。(6)反应结束后,取m g E中样品于试管中,加足量蒸馏水,有刺激性气味气体产生,发生反应Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2+2NH3↑,再向剩余固体中加稀硫酸,得V mL气体(换算为标准状况)为氢气,是由Mg与稀硫酸反应产生的,氢气的物质的量为V×10-3L22.4 L·mol-1=V22 400 mol,所以镁的质量为V22 400 mol×24 g·mol-1=24V22 400 g,故样品中氮化镁的质量分数为mg-24V22 400gmg×100%=(1-3V2 800m)×100%。