高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 反应热的计算完美版ppt课件

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1.2.2  反应热的计算（学案）1．能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。1．用盖斯定律进行有关反应热的计算。盖斯定律的内容：不论化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是___________的(填“相同”或“不同”)。一、反应热的计算1．主要依据：热化学方程式、键能、____________及燃烧热等数据。2．主要方法(1)依据热化学方程式：反应热的绝对值与各物质的物质的量成________比，依据热化学方程式中的______求反应热。(2)依据盖斯定律：根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH相加或相减，得到一个新的热化学方程式，同时反应热也作相应的改变。【练习】1．LiH可作飞船的燃料，已知下列反应：①2Li（s）+H2（g）═2LiH（s）△H＝﹣182kJ•mol﹣1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H＝﹣572 kJ•mol﹣1③4Li（s）+O2（g）═2Li2O（s）△H＝﹣1196 kJ•mol﹣1则反应2LiH（s）+O2（g）═Li2O（s）+H2O（l）的焓变为（　　）A．+351 kJ•mol﹣1 B．﹣351 kJ•mol﹣1 C．+702 kJ•mol﹣1 D．﹣702 kJ•mol﹣1【练习】2．已知：①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3④2CO2（g）+4H2（g）═CH3COOH（1）+2H2O（l）△H4⑤2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H5下列关于上述反应的焓变的判断正确的是（　　）A．△H1＞0，△H2＜0 B．△H5＝2△H2+△H3﹣△H1 C．△H2＞0 D．△H4＝△H1﹣2△H3【练习】3．如图所示，有关转化关系（X代表卤素）的说法正确的是（　　）A．△H越小，HX越不稳定 B．按Cl、Br、I顺序，△H2依次减小 C．△H3＞0 D．△H1+△H2+△H3＝0【练习】4．已知：（1）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1＝akJ/mol（2）4H2（g）+2O2（g）═4H2O（g）△H2＝bkJ/mol（3）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3＝ckJ/mol（4）4H2（g）+2O2（g）═4H2O（l）△H4＝dkJ/mol则a、b、c、d的关系正确的是（　　）A．2a＝b＜0 B．2c＝d＞0 C．a＜c＜0 D．b＞d＞0【练习】5．机动车尾气中含NO，在催化剂作用下，利用CO可将其转化为无毒的物质。已知下列热化学方程式：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1＝+180kJ•mol﹣1；②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2＝﹣564kJ•mol﹣1；则NO（g）+CO（g）═CO2（g）+N2（g）△H＝xkJ•mol﹣1，x为（　　）A．﹣744 B．+744 C．﹣372 D．+372【练习】6．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应①H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1 ②2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2 ③H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H3 2S（g）═S2（g）△H4       则△H4的正确表达式为（　　）A．△H4＝（△H1+△H2﹣3△H3） B．△H4＝（3△H3﹣△H1﹣△H2） C．△H4＝（△H1+△H2﹣2△H3） D．△H4＝（△H1﹣△H2﹣3△H3）【练习】7．根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是（　　）A．生成1mol H2O时放出热量245kJ B．H2O分解为H2与O2时放出热量 C．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲＞乙＞丙 D．氢气和氧气的总能量小于水的能量1．已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＝akJ•mol﹣1②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H＝bkJ•mol﹣1（　　）A．a＝2b＞0 B．a＜2b C．a＞2b D．a＝2b＜02．已知下列热化学方程式：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H＝﹣393.5 kJ•mol﹣1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H＝﹣571.6  kJ•mol﹣1③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H＝﹣890.3 kJ•mol﹣1则C（s，石墨）+2H2（g）═CH4（g）的△H是（　　）A．+74.8  kJ•mol﹣1 B．﹣149.6  kJ•mol﹣1 C．﹣74.8 kJ•mol﹣1 D．﹣149.6  kJ•mol﹣13．已知溴跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2、Q3 均为正值）：H2（g）+Br2（g）→2HBr（l）+Q1，H2（g）+Br2（g）→2HBr（g）+Q2，H2（g）+Br2（l）→2HBr（g）+Q3，下列判断正确的是（　　）A．Q1＞Q2＞Q3 B．Q1 与 Q3 的大小无法判断 C．溴蒸气转化为液态溴需要放出（Q2﹣Q3）kJ 的热量 D．1LH2 和 1LBr2 蒸气反应生成 2LHBr 气体时放出 Q2kJ 热量4．Li﹣Li2O体系的能量循环如图所示，则△H4等于（　　）A．△H2+△H3 B．△H1+△H2 C．﹣△H3 D．△H1+△H2+△H35．H2S气体可以在空气中完全燃烧或不完全燃烧。根据以下三个热化学方程式，判断△H1、△H2、△H3三者关系正确的是（　　）2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H12H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）△H22H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（g）△H3A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＞△H3＞△H2 C．△H3＞△H2＞△H1 D．△H2＞△H1＞△H36．已知：CH4 在一定条件下可发生一系列反应，如图所示：下列说法不正确的是（　　）A．△H3＝△H2﹣△H5 B．△H1＝△H2+△H3+△H4 C．△H1＞△H5 D．△H4＞07．1 mol浓硫酸溶于水时包含两个过程：一是部分硫酸分子分散在水里吸收热量，热效应为△H1；二是部分硫酸分子与水作用形成硫酸水化物释放热量，热效应为△H2，其中具体包含以下三个变化：下列说法正确的是（　　）①H2SO4（l）+nH2O（l）═H2SO4•nH2O（l）△H＝H3②H2SO4•nH2O（l）═H2SO4（aq）+nH2O（l）△H＝H4③H2SO4（aq）═2H+（aq）+SO42﹣（aq）△H＝H5A．浓硫酸溶于水只有化学变化 B．△H1﹣△H2＜0 C．△H5＜0 D．△H2＝△H3+△H4+△H58．已知下列反应的反应热：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）＝2CO2（g）+2H2O（l）△H1＝﹣870.3kJ•mol﹣1（2）C （s）+O2（g）＝CO2（g）△H2＝﹣393.5kJ•mol﹣1（3）H2（g）+O2（g）＝H2O（l）△H3═﹣285.8kJ/mol﹣1则以下反应的反应热为（　　）2C（s）+2 H2（g）+O2（g）＝CH3COOH（l）A．△H＝+488.3kJ•mol﹣1 B．△H＝﹣244.15kJ•mol﹣1 C．△H＝﹣977.6kJ•mol﹣1 D．△H＝﹣488.3kJ•mol﹣1  【课前复习】相同【知识点填空答案】盖斯定律；正；△H【练习答案】DBBACAA【检测反馈答案】BCADCADD