2021学年第四章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律公开课课件ppt

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1、同周期元素，从左到右，失电子能力依次减 弱，还原性依次减弱，金属性依次减弱
2、同主族元素，从上到下，失电子能力依次增 强，还原性依次增强，金属性依次增强
3、根据金属活动性顺序表，排在前面的金属性 越强
4、金属与水或酸反应置换出氢气的难易程度， 越容易者，金属性越强
5、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，碱性 越强，金属性越强
6、金属单质与盐溶液的置换反应
元素非金属性强弱的比较
1、同周期元素，从左到右，得电子能力依次增强， 氧化性依次增强，非金属性依次增强
2、同主族元素，从上到下，得电子能力依次减弱， 氧化性依次减弱，非金属性依次减弱
3、单质与氢气化合的难易程度及氢化物的稳定性； 越易化合，氢化物越稳定，非金属性越强
4、最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，酸 性越强，非金属性越强
5、非金属单质与盐溶液的置换反应
（一）元素性质的周期性变化律
元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化，这一规律叫做元素周期律
元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布呈现周期性变化的必然结果
二、微粒半径大小比较
1、同种元素的微粒：阴离子>原子>阳离子； 低价离子>高价离子
2、电子层数越大，半径越大
3、电子层数相同时，原子序数越小，半径越大，即“序小径大”
（三）元素周期表和元素周期律的应用
一、元素周期表中金属元素和非金属元素的分区
沿着周期表中硼、硅、砷、碲、砹跟铝、锗、锑、钋之间画一条虚线，虚线的左下方是金属元素，右上方是非金属元素。元素周期表的左下方是金属性最强的元素Cs，右上方是非金属性最强的元素F。最后一个纵行是稀有气体元素。由于元素的金属性和非金属性之间没有严格的界限，因此位于分界线附近的元素，既表现出一定的金属性，又表现出一定的非金属性。
注：1、F元素只有-1价与0价，没有正化合价；O除了在与F形成化合物中是正化合价外，没有其他形式的正价
2、短周期元素中， 若元素原子的最外层电子数为偶数， 则该元素的化合价一般为偶数； 若元素原子的最外层电子数为奇数， 则该元素的化合价一般为奇数
二、元素的结构、位置与性质之间的关系
（1）周期数=电子层数
（2）主族元素的最外层电子数=价电子数 =主族序数=最高正价数（除个别元素外）
（3）质子数=原子序数=原子核外电子数=核电荷数
（4）最低负价的绝对值=8-主族序数 （仅限第IVA族-第VIIA族）