高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第三节 氧化还原反应精品课时练习

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第三节 氧化还原反应精品课时练习，共3页。试卷主要包含了氧化还原反应，氧化剂和还原剂，氧化还原反应的规律，氧化还原反应方程式的配平等内容，欢迎下载使用。
1、定义：氧化反应：物质得到氧的反应
还原反应：物质失去氧的反应
氧化还原反应：氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应
2、特征：氧化反应：元素化合价升高的反应
还原反应：元素化合价降低的反应
氧化还原反应：凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应
3、实质：氧化反应：物质失去电子（或电子对偏离）的反应
还原反应：物质得到电子（或电子对偏向）的反应
氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应
4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
置换反应
分解反应
化合反应
氧化还原反应
复分解反应
5、氧化还原反应的表示方法
双线桥法：标价态→连双线→注得失
单线桥法：标价态→连单线→注转移
二、氧化剂和还原剂
1、氧化剂和还原剂：
氧化剂：在化学反应中，得到电子（或电子对偏向）、化合价降低的物质叫做氧化剂
还原剂：在化学反应中，失去电子（或电子对偏离）、化合价升高的物质叫做还原剂
2、氧化产物和还原产物：
氧化产物：还原剂在反应中失去电子、化合价升高、被氧化，其产物成称为氧化产物
还原产物：氧化剂在反应中得到电子、化合价降低、被还原，其产物成称为还原产物
3、氧化性和还原性：
氧化性：指得电子能力。氧化剂具有氧化性
还原性：指失电子能力。还原剂具有还原性
4、常见氧化剂和还原剂
氧化剂：O2、Cl2、HNO3、浓H2SO4、KMnO4、FeCl3、H2O2、Na2O2 、K2Cr2O7、Fe3+
还原剂：活泼金属单质（如：Na、Fe、Zn、Al）、H2、C、CO、SO2、H2S、HI、SO32-、Fe2+、S2-、I-
总结：升失氧，降得还，若说剂（性），正相反
5、氧化性、还原性强弱的比较
①根据金属活动性顺序判断：从左到右单质的还原性逐渐减弱，但其对应阳离子的氧化性逐渐增强
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au
还原性依次减弱
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg2+ Ag+
氧化性依次增强
②根据氧化还原反应方程式进行判断
氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物
③根据产物的价态判断
不同种氧化剂将同种还原剂氧化的价态越高，其氧化性越强
例： 2Fe+3Cl22FeCl3 Fe+SFeS 可知，氧化性：Cl2> S
④根据反应条件判断
与同一种还原剂（或氧化剂）发生反应，反应越困难（即要求条件越高），其还原性（或氧化性）越弱。一般从反应是否需要加热、温度高低、有无催化剂等方面进行判断
例：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O 16HCl（浓）+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
可知：氧化性：KMnO4> MnO2
⑤根据反应剧烈程度判断
例如：铜与浓硝酸反应较剧烈，与稀硝酸反应较缓慢，说明氧化性：浓硝酸>稀硝酸
总结：常见离子的还原性强弱顺序：S2->SO32->I->Fe2+>Br->Cl- 氧化性强弱顺序：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>Cu2+
三、氧化还原反应的规律
1、守恒规律：质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒
2、价态规律：
(1)高低规律：元素处于最高价态只有氧化性，处于最低价态只有还原性，处于中间价态既有氧化性又有还原性
(2)归中规律：①同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态+低价态→中间价态，即“两相靠，不相交”
例如：6HCl(浓)+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O
②同种元素相邻价态间不发生化学反应。
例如：浓H2SO4与SO2不反应，因为二者中硫元素的化合价为相邻价态，不存在中间价态，所以不反应，故可以用浓H2SO4干燥SO2
(3)歧化规律：只有一种元素的中间价态发生氧化还原反应，生成该元素的高价态和低价态物质。
即中间价态→高价态+低价态，例如：3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O
3、强弱规律：氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 即反应物>生成物
4、优先规律：当一种氧化剂遇到多种还原剂时，还原剂按还原性先强后弱的顺序参与反应
当一种还原剂遇到多种氧化剂时，氧化剂按氧化性先强后弱的顺序参与反应
四、氧化还原反应方程式的配平
1、基本原则：三大守恒：电子守恒、质量守恒、电荷守恒
2、一般步骤：
标变价——标明反应前后变价元素的化合价
列得失——列出化合价的变化值
求总数——通过求最小公倍数使化合价升降总值相等
配系数——确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，观察法配平其他物质的化学计量数
查守恒——检查质量、电荷、电子是否守恒
3、基本技巧：
(1) 全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价是全变的，一般从左边反应物着手配平。
(2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。
(3)缺项配平法：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H+，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH-，生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。
(4)当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。