2020-2021学年第一章 物质及其变化综合与测试同步训练题

2020-2021学年高中化学人教版（2019）必修一

第一章物质及其变化章节训练（基础训练卷）

一、单选题

1．下列说法正确的是

A．没有被污染的空气是纯净物

B．非金属氧化物可能是酸性氧化物，也可能是碱性氧化物

C．H2SO4是二元酸、强酸、含氧酸

D．有单质生成的反应一定是氧化还原反应

2．下列变化一定不涉及电子转移的是

A．瓦斯爆炸 B．用CaO干燥H2     C．食物变质      D．KClO3分解制O2

3．毕昇发明的活字印刷术中使用的胶泥由CaO、Al2O3，SiO2等物质组成。下列说法中错误的是

A．CaO能与碱反应 B．Al2O3是纯净物  C．SiO2属于酸性氧化物 D．胶泥是混合物

4．电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。下列关于电解质的说法不正确的是    （　　）

①将硫酸钡放入水中不能导电,所以硫酸钡是非电解质;

②氨溶于水得到氨水溶液能导电,所以氨水是电解质;

③固态HCl不导电,熔融态的HCl可以导电;

④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子,所以是酸;

⑤电解质放在水中一定能导电,非电解质放在水中一定不导电

A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤

5．下列反应中,属于氧化还原反应的是    （　　）

①3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O     ②2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O 

③SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl             ④NaOH+HCl=H2O+NaCl

A．①② B．②③ C．①③ D．③④

6．下列离子方程式书写正确的是

A．向氧化铜中滴加稀盐酸O2-+2H+=H2O

B．铁片插入硝酸银溶液中Fe+Ag+=Fe2++Ag

C．氯化亚铁溶液与稀硫酸混合Fe2++=FeSO4

D．稀硝酸滴在大理石上CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

7．媒体报道某工厂排放的废水中含有三氯合镉酸钠NaCdCl3，造成了水体重金属镉污染，三氯合镉酸钠中镉Cd的化合价是（　　）

A．+2 B．+1 C．﹣4 D．+4

8．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是

A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．氢气在空气中燃烧

C．氢氧化钠和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中

9．利用催化剂可有效消除严重危害人体健康的甲醛(CH2O)，反应原理的微观示意图如图所示，据图分析不能得到的结论是

A．反应生成两种氧化物

B．分子在化学变化中可再分

C．反应前后分子数目发生改变

D．参加反应的甲与乙的质量比为15：16

10．在无色透明的强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A．Cu2+、Na+、Cl-、 B．Na+、K+、、I-

C．Mg2+、Na+、Cl-、 D．K+、Na+、Cl-、

11．能发生离子反应，但是不会产生沉淀的是

A．向灼热CuO通入H2 B．NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液

C．Na2CO3溶液中滴加NaOH溶液 D．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液

12．某学生在奥运五连环中填入了五种物质，相连环物质间能发生反应，如图所示。你认为五连环中物质间发生的反应没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数分别为（    ）

A．复分解反应、1 B．分解反应、1 C．化合反应、2 D．置换反应、2

13．检验某溶液中是否含有下列常见离子的方法、现象及结论正确的是     

A．加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，说明一定含

B．先加入硝酸无现象，再滴加溶液产生白色沉淀，说明一定含

C．先加入盐酸无现象，再滴加溶液产生白色沉淀，说明一定含

D．蘸取溶液做焰色反应实验，火焰呈黄色，说明一定含有

14．某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH、H+、N2、Cl-六种微粒。其中N2的分子数随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是（    ）

A．该反应的还原剂是Cl-

B．每生成1个N2分子，转移3个电子

C．参与反应的氧化剂与还原剂的个数比为2：3

D．反应后溶液的酸性明显增强

15．利用饱和碳酸钠溶液与酸反应，小科同学只做了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置，并进行操作。操作结束后，对瓶中残留液进行如图乙所示的实验。实验现象：A试管溶液变红色，B试管中有白色沉淀生成。则残留液中含有的溶质有

A．盐酸 B．碳酸钠 C．硫酸钠 D．氯化钠

16．下列说法正确的有

①“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的聚沉有关

②提纯Fe(OH)3胶体，可以采用的方法是过滤

③明矾能作净水剂是因为铝离子与水作用生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用

④在制备Fe(OH)3胶体实验中，可以长时间加热

⑤制备氢氧化铁胶体的方法是向饱和氯化铁溶液中加入NaOH溶液

A．2个 B．3个 C．4个 D．5个

17．某温度下，将氯气通入氢氧化钾溶液中，反应后得到氯化钾，次氯酸钾，氯酸钾的混合溶液，经测定溶液中与的个数之比为3∶4，则氯气与氢氧化钾反应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数之比为

A．7∶12 B．12∶7 C．7∶23 D．23∶7

18．如图是某反应的微观示意图，下列有关说法不正确的是（　　）

A．生成的物质都是氧化物

B．反应前后原子的种类不变

C．该反应的基本类型属于置换反应

D．反应方程式为 2H2S +3O22SO2 + 2H2O

19．化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照左图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮了，由此得出的结论正确的是(  )

A．NaCl是非电解质

B．NaCl溶液是电解质

C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

D．NaCl溶液中，水电离出大量的离子

20．下列各种直径的粒子属于胶体的是(    )

A．1 nm B．1×10-6 m C．1×10-8 m D．1×10-10 m

21．利用一种超薄LDH纳米片光催化剂，实现了在常温常压和可见光或直接太阳辐射下N2和H2O合成氨，其原理示意图如图。下列说法正确的是

A．在该合成氨反应条件下，每转移6个电子需要6个水分子参与反应

B．2分子N2参加反应导致分子数目减少一个

C．LDH是反应的催化剂，并不参与反应

D．反应中氧化产物与还原产物的分子数目之比为4：3

22．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列4种分类标准中合理的有

①根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液

②根据电解质溶液中电离出的离子多少，可以分为强电解质和弱电解质。

③根据物质在水溶液或熔融态能否导电，将化合物分为电解质和非电解质

④根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物

A．①②③ B．①③ C．②④ D．③

23．下列反应中，电子转移方向、数目和反应类型正确的是（    ）

A． B．

C． D．

24．飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：，下列有关叙述不正确的是（    ）

A．该反应属于分解反应、氧化还原反应

B．上述反应瞬间能产生大量高温气体，推动飞船飞行

C．在反应中只作氧化剂

D．铝粉的作用是点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应

25．目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯（ClO2）已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上．已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应关系为CH3OH+6NaClO3+3H2SO4═6ClO2+CO2+3Na2SO4+5H2O，则下列说法正确的是（　　）

A．氧化剂是甲醇 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

C．氧化产物是二氧化氯 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：6

二、综合题

26（1）下列五种物质中：①碘酒；②SO2；③H2SO4；④Al；⑤C6H6。其中属于单质的是________（填序号，下同）；属于酸性氧化物的是________；属于有机化合物的是________ 。   

（2）1mol氢气在标准 状况下占有的体积约为________L 。   

（3）写出氯气溶于水的化学方程式________   

27.(Ti)及其化合物大量应用于航空、造船、电子、化学、医疗器械、电讯器材等各个领域，工业上常以金红石(主要成分是TiO2)、焦炭、氯气、金属镁为原料生产金属钛，其流程如下： 

（1）过程Ⅰ中，可燃性气体X是________。   

（2）过程Ⅱ中，发生反应的化学方程式是________；稀有气体的作用是________。   

28.现有以下物质：①Cu  ②熔融NaCl  ③醋酸 ④NaHSO4固体 ⑤NH3 ⑥蔗糖 ⑦KHCO3溶液 ⑧CaO ⑨Ca(OH)2 ⑩盐酸，请按下列分类标准回答问题（用序号填写）。   

（1）能导电的是________；   

（2）属于电解质的是________，属于非电解质的是________；   

（3）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式________；   

（4）向KHCO3溶液中滴加Ba(OH)2溶液至过量的离子方程式为________。   

29.现有物质 ①铜 ②干冰 ③盐酸 ④液态醋酸  ⑤蔗糖 ⑥NaHSO4 固体 ⑦Ba(OH)2溶液 ⑧ 熔融的 NaCl   

（1）能导电的是：________属于电解质的是：________   

（2）将NaHSO4固体溶于水，写出NaHSO4的电离方程式：________   

（3）① 向Ba（OH）2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液至 Ba2+恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为： ________; 

②Ba2+恰好沉淀后继续滴加NaHSO4溶液时，发生反应的离子方程式为：________

参考答案

1．C2．B3．A4．D5．A6．D7．A8．C9．C10．C11．B12．B13．A14．D15．C16．A17．D18．C19．C20．C21．B22．D23．C24．C25．D

26.【答案】 （1）④；②；⑤
（2）22.4
（3）Cl2+H2O=HCl+HClO  

【解析】（1）碘酒是混合物，二氧化硫是酸性氧化物，硫酸是酸，铝是单质，C6H6是有机化合物
（2）V=nVm=1*22.4=22.4L
（3） Cl2+H2O=HCl+HClO
27.【答案】 （1）CO
（2）TiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti；防止高温下Mg、Ti与空气中的O2 或N2、CO2反应或防止金属Mg、Ti被氧化  

【解析】(1)在过程I中，金红石TiO2与C、Cl2在高温下反应产生TiCl4、CO，反应方程式为：TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO，所以反应产生的可燃性气体为CO；(2)在过程Ⅱ中，TiCl4与Mg在稀有气体存在条件下，加热，发生金属的置换反应产生Ti、MgCl2  ， 发生反应的化学方程式是TiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti；稀有气体的作用是作保护气，防止高温下Mg、Ti与空气中的O2 或N2、CO2反应或防止金属Mg、Ti被氧化。

【分析】金红石TiO2与C、Cl2在高温下反应产生TiCl4、CO；TiCl4与Mg在稀有气体存在条件下 ，加热发生反应产生Ti、MgCl2。

28.【答案】 （1）①②⑦⑩
（2）②③④⑧⑨；⑤⑥
（3）NaHSO4=Na++H++SO42-
（4）HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O  

【解析】（1）能导电的物质有金属、石墨及电解质溶液和熔融的电解质，因此①②⑦⑩可以导电。答案为①②⑦⑩
（2）电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，②③④⑧⑨属于电解质；非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物，⑤⑥属于非电解质。
（3）NaHSO4是可溶性盐，在水中完全电离，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-
（4）此问涉及到反应物过量的离子方程式的书写，设KHCO3为1mol，Ba(OH)2过量。KHCO3可以电离出1molHCO3-  ， 需要1molOH-中和生成1mol水，同时得到1molCO32-  ， 再与过量的Ba(OH)2中的1molBa2+生成沉淀，所以对应的离子方程式为：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

29.【答案】 （1）①③⑦⑧；④⑥⑧
（2）NaHSO4=Na++H++SO42-
（3）H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O；H++OH-=H2O  

【解析】①铜中存在自由移动的电子，属于单质； ②干冰中不含自由移动的离子或自由电子，在水溶液和熔融状态下不能发生自身电离，属于非电解质；③盐酸含有自由移动的离子，属于混合物； ④液态醋酸不含自由移动的离子；在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质；  ⑤蔗糖不含自由移动的离子，在水溶液和熔融状态下不能发生自身电离，属于非电解质； ⑥NaHSO4 固体不含自由移动的离子，在水溶液中能发生电离，属于电解质； ⑦Ba(OH)2溶液含自由移动的离子；属于混合物； ⑧ 熔融的 NaCl含自由移动的离子，属于电解质；所以能导电的物质是①③⑦⑧；属于电解质的是④⑥⑧；(2)将NaHSO4固体溶于水，电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式是NaHSO4=Na++H++SO42-；(3) Ba（OH）2、NaHSO4的物质的量比是1:1时， Ba2+恰好完全沉淀，反应离子方程式是H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O；此时溶质是氢氧化钠，继续滴加NaHSO4溶液时，H+与OH-反应生成水，反应离子方程式是H++OH-=H2O。