高中化学人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律综合与测试单元测试当堂检测题

重庆2020-2021学年高中化学人教版（2019）必修一

第四章物质结构元素周期律单元测试（基础练习卷）

一、单选题

1．决定元素种类的因素是(　　)

A．核外电子数 B．最外层电子数 C．核电荷数 D．中子数

2．下列说法不正确的是（   ）

A．和为不同核素

B．和是同素异形体

C．和互为同位素

D．氧原子的结构示意图为

3．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（    ）

A．HX B．H2X C．XH4 D．XH3

4．下列有关原子或离子的结构示意图表示正确的是（    ）

A． B． C． D．

5．已知下列元素的原子半径

根据以上数据，磷原子的半径可能是

A．1.10×10-10m B．1.20×10-10m C．0.80×10-10m D．0.70×10-10m

6．短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C依次是(　　)

A．Be、Na、Al B．C、Al、P

C．B、Mg、Si D．O、P、Cl

7．据国外有关资料报道，在“独居石”(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断116号元素应位于周期表中的(　　)

A．第六周期ⅣA族 B．第七周期ⅥA族

C．第七周期ⅦA族 D．第八周期ⅥA族

8．现有三种粒子的结构示意图  

（其中●表示质子，○表示中子）。则下列有关这三种粒子的叙述正确的是（  ）

A．属于不同的元素 B．具有相同的质量数

C．具有不同的核电荷数 D．化学性质相似

9．A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是（    ）

A．C元素的最高正价为＋7价 B．原子半径：A>B>C

C．离子半径：A2－>C－>B2＋ D．还原性：A2－<C－

10．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。根据元素周期律和元素周期表分析，下列说法错误的是（    ）

A．铍（Be）的原子失电子能力比镁弱

B．砹（At）的氢化物不稳定

C．氢氧化锶[Sr（OH）2]比氢氧化钙的碱性强

D．高碘酸（HIO4）的酸性比高溴酸（HBrO4）强

11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是（　　）

A．X的简单氢化物的热稳定性比W强

B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构

C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红

D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期

12．四种短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中Z元素的最外层电子数是内层电子总数的。下列说法不正确的是

A．Z元素位于周期表的第3周期第VA族

B．X、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：W强于X

C．Y元素的气态氢化物的热稳定性比Z的高

D．X和Y都只能形成一种氧化物

13．已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(    )

A．原子半径A＞B＞C＞D B．原子序数a＞b＞c＞d

C．离子半径C3－＞D－＞B＋＞A2＋ D．单质的还原性A＞B＞D＞C

14．已知a为ⅡA族元素，b是ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a，b为同一周期元素，下列关系式必定错误的是（    ）

A．n=m+10 B．n=m+1 C．n=m+11 D．n=m+25

15．下列各组中的性质比较不正确的是（    ）

①熔点：F2＜Cl2＜Br2＜I2

②沸点：Li＜Na＜K＜Rb<Cs

③密度：Li＜Na＜K＜Rb<Cs

④稳定性：HCl>H2S>PH3

⑤还原性：F->Cl->Br-

⑥碱性：KOH>Ca(OH)2＞Mg(OH)2

A．①②③⑤ B．②③⑤ C．④⑤⑥ D．①④⑥

16．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（ ）

A．S2Cl2为共价化合物

B．S2Cl2只含有极性共价键

C．S2Cl2与水反应时S—S键和S—Cl键都断裂

D．S2Cl2分子中S—S键和S—Cl键是通过共用电子对的相互作用形成的

17．Cl、Cl为不同的核素，下列说法正确的是

A．Cl2的摩尔质量是74

B．通常情况下，氯气做氧化剂，但氯气也具有还原性

C．Cl、Cl互为同位素，Cl2与Cl2互为同素异形体

D．常温下，4.48LCl2含有8NA个中子（NA为阿伏加德罗常数的值）

18．核内中子数为N的R2+的离子，质量数为A，则ng此R2+离子的氧化物中所含的质子的物质的量为(    )

A．(A-N +8)mol B．(A-N +10)mol

C．(A-N+2) mol D．(A-N)mol

19．国际元素相对原子质量表上查得C为12．01，这是指碳的(   )

A．质量数 B．相对原子质量

C．同位素相对原子质量 D．平均相对原子质量

20．已知阳离子R2+的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则w g R2+所含有电子的物质的量是

A．mol B．mol

C．mol D．mol

21．推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（   ）

A．氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素

B．质子数决定元素种类，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素

C．碱溶液的pH＞7，所以pH＞7的溶液一定是碱的溶液

D．催化剂在化学反应前后质量不变，因此化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂

22．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是(   )

A．Na与O2 B．Na2O2与H2O C．Na2CO3溶液与盐酸 D．AlCl3溶液与NaOH溶液

23．向含1molAlCl3的氯化铝溶液中通入氨气至过量，下列有关反应中生成氢氧化铝的量与通入的氨气的量的关系图象正确的是(   )

A． B． C． D．

24．下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是(   )

A．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

B．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

C．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

D．Y在暗处可与H2反应，X在加热条件下才能与H2反应

25．鉴别NaCl、NaBr、NaI溶液可以选用的试剂是

①碘水、淀粉溶液；    ②氯水、CCl4；    ③溴水、苯；  ④稀硝酸、AgNO3溶液；    ⑤氯水、苯（已知苯的密度比水小）

A．①②④ B．②③④ C．②④⑤ D．③④⑤

26．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应可放出氯气，现按图所示装置进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴加了不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色的描述正确的是

A．A B．B C．C D．D

27．取碘水四份于试管中，编号为I、II、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是(   )

A．I中溶液分层，下层呈紫红色

B．Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色

C．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色

D．Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色

二、综合题

28.现有下列物质: 

①N2②Na2O2③MgF2④NH4Cl⑤Na2CO3⑥NaOH⑦HCl⑧H2O2

（1）属于离子化合物的物质是________。   

（2）属于共价化合物的物质是________。   

（3）只由非极性键构成的物质是________。   

（4）由离子键和极性键构成的物质是________。   

（5）由极性键和非极性键构成的物质是________。   

29.元素周期表的一部分如图所示。回答下列问题： 

（1）X的原子结构示意图为________，其最简单氢化物的电子式为________。   

（2）Y 元素位于元素周期表中第________周期________族。   

（3）Z、Y 最简单氢化物热稳定性由强到弱的顺序为________(填化学式)。   

（4）W 的最高价氧化物对应水化物的化学式为________，该水化物中含有________(填“共价键”、“离子键”)。   

（5）用电子式表示 WY 的形成过程：________。   

30（1）Ⅰ．现有三种短周期元素：①H  ②Na  ③Cl。 

氢原子结构示意图________；②的单质在③的单质中燃烧，生成物是一种________化合物（填“离子”或“共价”）。

（2）①与③形成的化合物的电子式是________，该化合物中含有________共价键（填“极性”或“非极性”）。   

（3）Ⅱ．现有四种烃分子的球棍模型（如图）。 

与A互为同系物的是________（填序号）。

（4）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是________（填序号）。   

（5）C的同分异构体的结构简式是________。   

（6）在光照条件下，A与氯气发生反应生成气态有机物的化学反应方程式是：________。   

31.由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。该反应进行过程中能量的变化(单位为kJ·mol-1)如图所示。 

请回答下列问题：

（1）观察图象可知上述反应过程中，断裂反应物中的化学键吸收的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)形成生成物中的化学键释放的总能量。   

（2）甲醇的结构类似于乙醇，试写出甲醇的结构式：________。甲醇分子中的化学键类型是________(填“离子键“共价键”)。   

（3）科研人员开发出一种新型甲醇燃料电池。其电解质溶液是KOH溶液，在该电池的负极发生反应的物质是________，发生的是________(填"氧化"或"还原")反应。   

（4）欲使合成甲醇的化学反应速率加快，请写出两条措施：________；

参考答案

1．C2．C3．D4．D5．A6．D7．B8．D9．C10．D11．C12．D13．C14．A15．D16．B17．B18．A19．D20．C21．A22．B23．D24．A25．C26．A27．B

28.【答案】 （1）②③④⑤⑥
（2）⑦⑧
（3）①
（4）④⑤⑥
（5）⑧  

【解析】①N2是只含有非极性共价键的单质；②Na2O2是既含有离子键又含有非极性共价键的离子化合物；③MgF2是只含有离子键的离子化合物；④NH4Cl是既含有离子键又含有极性共价键的离子化合物；⑤Na2CO3是既含有离子键又含有极性共价键的离子化合物；⑥NaOH是既含有离子键又含有极性共价键的离子化合物；⑦HCl是只含有极性共价键的共价化合物；⑧H2O2是既含有极性共价键又含有非极性共价键的共价化合物；(1)属于离子化合物的物质是②③④⑤⑥；(2)属于共价化合物的物质是⑦⑧； (3)只由非极性键构成的物质是①；(4)由离子键和极性键构成的物质是④⑤⑥；(5)由极性键和非极性键构成的物质是⑧。

29.【答案】 （1）；
（2）二；VIIA
（3）HF>H2S
（4）KOH；共价键、离子键
（5）

【解析】由元素周期表可得，W为K，X为N，Y为F，Z为S
（1）N的原子结构示意图如下 ，其最简单氢化物为氨气，电子式如下
（2）Y为F，位于周期表，第二周期，第 VIIA 族
（3）氢化物的稳定性，取决于元素的非金属性，除稀有气体以外，越往上，越往右，非金属性越强，故 HF>H2S
（4）W为K， 最高价氧化物对应水化物的化学式为 KOH，该水化物中，既含共价键，又含离子键。
（5）WY为KF，即K失去一个电子，而F得到一个电子，则形成过程如下，

30.【答案】 （1）；离子
（2）；极性
（3）C
（4）B
（5）
（6）CH4+Cl2 CH3Cl+HCl  

【解析】Ⅰ．（1）氢元素的核电荷数为1，其原子结构示意图为 ；钠在氯气中燃烧生成氯化钠，含有离子键。
（2）氢元素和氯元素形成氯化氢，其电子式为 ；该物质含有极性键；Ⅱ．A为甲烷，B为乙烯，C为丁烷，D为苯。
（3）和甲烷互为同系物的为丁烷，选C；
（4）乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色；
（5）丁烷的同分异构体为2-甲基丙烷，结构简式为 ；
（6）甲烷和氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢，方程式为：CH4+Cl2 CH3Cl+HCl。
31.【答案】 （1）小于
（2）；共价键
（3）甲醇；氧化
（4）升高温度、使用合适的催化剂、增大压强、增大反应物的浓度等  

【解析】（1）从图象分析，反应物能量高于生成物，反应放热，说明反应物键能和小于生成物，故答案为：小于；（2）C原子形成四个共价键，H只形成1个化学键，O形成2个化学键，结合乙醇的结构可知甲醇的结构式为： ；两非金属元素的原子间形成的是共价键，（3）负极是电子流出的极，甲醇在负极失电子发生氧化反应，故答案为：甲醇；氧化；（4）欲使反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)速率加快，可以升高温度、使用合适的催化剂、增大压强、增大反应物的浓度等；