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    第四章物质结构元素周期律单元测试(提升训练复习卷)【新教材】人教版(2019)高中化学必修第一册
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    人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律综合与测试单元测试课时作业

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    这是一份人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律综合与测试单元测试课时作业,共12页。试卷主要包含了单选题,综合题等内容,欢迎下载使用。

    重庆2020-2021学年高中化学人教版(2019)必修一

    第四章物质结构元素周期律单元测试(提升训练卷)

    一、单选题

    1.与Na+具有相同电子总数和质子总数的微粒是

    A.CH4 B.H3O+ C. D.Cl-

    2.下列化学用语的书写正确的是

    A.氯原子的结构示意图:

    B.含有6个质子和8个中子的碳元素的核素符号:6 C

    C.氯化镁的电子式:

    D.用电子式表示氯化氢的形成过程:

    3.成功合成纳米氮化镓是我国科学家取得的一项重大科技成果,已知镓是ⅢA 族元素,则氮化镓的化学式可能是

    A.Ga2N3 B.Ga3N C.Ga3N2 D.GaN

    4.下列叙述不正确的是

    3He和4He是同位素   ②金属性:K>Ca>Mg>Be

    ③四氯化碳的电子式: ④离子键就是阴、阳离子的静电引力

    ⑤通常活泼金属与活泼非金属元素形成离子化合物

    ⑥NaHSO4在熔融状态下电离,破坏了离子键和共价键

    ⑦用电子式表示溴化氢的形成过程为:

    A.①④⑥ B.④⑤⑥ C.③④⑥⑦ D.全部都不正确

    5.下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是

    A.Z、N两种元素的离子半径相比,前者较大

    B.N、P两种元素的气态氢化物稳定性相比,前者较稳定

    C.由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应,但能与强碱反应

    D.Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和P的氢化物的水溶液中

    6.X、Y、Z、W 为 4 种短周期元素,已知 X、Z 同主族, 3 种离子的电子层结构与氖原子相同,下列叙述正确的是

    A.原子序数:Z<Y B.原子半径:W<X

    C.金属性:Y>W D.气态氢化物稳定性:HX>HZ

    7.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是

    A.Cu2S(s) Cu(s)CuCl2(s)

    B.CaCl2(aq) CaCO3(s)CaO(s)

    C.Fe(s) Fe2O3(s) Fe(s)

    D.NH3 (g)NO (g)HNO3 (aq)

    8.已知四种离子均具有相同的电子层结构,下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述中正确的是(    )

    A.原子半径:

    B.原子序数:

    C.原子最外层电子数:

    D.氧化性:,还原性:

    9.X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素,X元素的原子形成的离子就是一个质子,Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体,Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是

    A.五种元素的原子半径从大到小的顺序是:M>W>Z>Y>X

    B.X、Z两元素能形成原子个数比(X∶Z)为3∶1和4∶2的化合物

    C.化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物

    D.用M、Mg、NaOH溶液组成原电池,其负极反应式为:Mg-2e=Mg 2+

    10.现有下列几组粒子:①N2、CO;②NH4+、OH;③O22-、CN;④PO43-、ClO4-。对上述四组粒子归类正确的是

    A.①中质子数相等、电子数和原子数不相等 B.②中质子数和电子数相等、原子数不相等

    C.③中电子数相等、质子数和原子数不相等 D.④中原子数和电子数相等、质子数不相等

    11.有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中为0.2mol·L-1, 为1.3mol·L-1。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需加4mol·L-1NaOH溶液的体积为

    A.40mL B.72mL C.80mL D.128mL

    12.下列粒子半径之比大于1的是(   

    A. B.

    C. D.

    13.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列图象中能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量)(    

    A. B.

    C. D.

    14.下列物质中,只含有共价键的是(  

    A.BaCl2 B.NaOH C.H2SO4 D.(NH4)2SO4

    15.元素R的质量数为A,Rn一的核外电子数为x,则WgRn一所含中子的物质的量为(    

    A.(A-x+n)mol B.(A-x-n)mol C.mol D.mol

    16.下列实验过程中,始终无明显现象的是

    A.通入溶液中 B.通入溶液中

    C.通入溶液中 D.通入已酸化的溶液中

    17.假设 x 是ⅡB族中元素的原子序数, 那么原子序数为 x+1 的元素在(   )

    A.ⅢB 族 B.Ⅰ B 族 C.ⅢA 族 D.Ⅱ A 族

    18.在一定条件下,RO3-与R-可发生反应,RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O,下列关于R的叙述中,正确的是

    A.R可能是金属

    B.元素R位于周期表中第VA族

    C.R形成的单质在常温常压下一定是气体

    D.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是5:1

    19.类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到,但有时会产生错误的结论.因此,推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确.以下几种类推结论中,正确的是( )

    A.第二周期元素氢化物的稳定性顺序是:HF>H2O>NH3;则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是:HCl>H2S>PH3

    B.IVA族元素氢化物沸点顺序是:GeH4>SiH4>CH4;则VA族元素氢化物沸点顺序也是:AsH3>PH3>NH3

    C.Fe3O4可以写成FeO3;Pb3O4也可以写成PbO•Pb2O3

    D.NaHSO4与NaHSO3溶于水显酸性,则所有酸式盐溶于水都显酸性

    20.某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们排成如图所示的蜗牛形状,图中每个点代表一种元素,其中O点代表氢元素。下列说法中不正确的是

    A.虚线相连的元素处于同一族

    B.离O点越远的元素原子半径越大

    C.A、B、C最高价氧化物对应的水化物可相互反应

    D.A、B组成的化合物中可能含有共价键

    21.部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:

    元素

    原子半径/

    0.160

    0.111

    0.106

    0.066

    主要化合价

    +2

    +1

    +2

    +6、-2

    -2

    下列叙述正确的是(   

    A.一定是金属元素

    B.原子半径大小:

    C.的简单氢化物的沸点比的大

    D.可能形成阴、阳离子个数比为的两种化合物

    22.简单原子的原子结构可用下图形象地表示:

    其中●表示质子或电子,○表示中子,则下列有关①②③的叙述正确的组合是(  

    a.①②③互为同位素                  b.①②③互为同素异形体

    c.①②③是三种化学性质不同的粒子    d.①②③具有相同的质量数

    e.①②③具有相同的质量              f.①②③是三种不同的原子

    A.a、f B.d、e C.b、c D.e、f

    23.短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大,R的最简单气态氢化物是天然气的主要成分,X的+1价阳离子的电子层结构与氖原子相同。元素X和Z形成化合物G,G中X和Z元素的质量之比为23∶16。可溶性化合物E和F分别含元素Y、X,在10 mL 1.0E溶液中滴加1.0F溶液,产生沉淀的物质的量与F溶液体积的关系如图所示。下列说法一定正确的是(   

    A.原子半径:

    B.最高价氧化物对应水化物的酸性:

    C.X和Y的单质组成的混合物不能完全溶于水

    D.金属性:

    24.下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是(   

    ①与化合时X单质比Y单质容易

    ②X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强

    ③X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多

    ④X单质可以把Y从其氢化物中置换出来

    ⑤X元素的最高正价比Y的高

    ⑥气态氢化物溶于水后的酸性:X强于Y

    A.②⑤⑥ B.③④⑥ C.①④⑥ D.③⑤⑥

    二、综合题

    25.请将正确的下列变化的序号填在对应的横线上:①碘的升华;②氧气溶于水;③氯化钠溶于水;④烧碱熔化;⑤氯化氢溶于水;⑥氯化铵受热分解。   

    (1)化学键没有被破坏的是________;仅发生离子键破坏的是________;   

    (2)即发生离子键破坏、又发生共价键破坏的是________;   

    (3)N2的电子式为________;Na2O2的电子式为________;CO2的电子式为________。   

    26.下表是元素周期表的一部分,除标出的元素外,表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题: 

    (1)①的元素符号是________;②的氢化物电子式________   

    (2)②和⑤的原子半径大小关系是②________⑤(填“>”“<”或“=”);   

    (3)③和⑤形成的化合物含有的化学键是________(填“离子键”或“共价键”);   

    (4)③、④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为________。   

    27(1)Ⅰ.下表是元素周期表的一部分, 回答下列问题: 

    a

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    b

    c

    d

    e

     

    f

     

     

    g

     

     

    h

    i

     

    d、e、f对应简单离子的半径由大到小的顺序为________(用具体微粒符号表示)。

    (2)元素i的单质溶于水,生成一种具有漂白作用的化合物,该化合物的电子式为________;写出a与c形成的一种含18电子且既含极性键又含非极性键的化合物的分子式________。   

    (3)以元素a的单质为燃料,以f的最高价氧化物对应的水化物为电解质溶液,请写出该燃料电池的负极反应方程式________。   

    (4)Ⅱ.根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化: 

    ①H2(g)与O2(g)反应生成1molH2O(g)时放出的热量为________kJ;

    ②图中甲、乙、丙中物质所具有的总能量由大到小顺序为:________;

    (5)铅蓄电池是最常见的二次电池,放电时的化学方程式为:Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) = 2PbSO4(s) + 2H2O。负极反应式为________,一段时间后,负极增重48克,转移电子________mol。   

    28.目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下: 

    提示:①MgCl2晶体的化学式为MgCl2·6H2O。

    ②MgO的熔点为2852℃,无水MgCl2的熔点为714℃。

    (1)操作①的名称是________,操作②的名称________、________、过滤。   

    (2)试剂a的名称是________。   

    (3)用氯化镁电解生产金属镁的化学方程式为________。   


    参考答案

    1.B2.C3.D4.C5.D6.A7.A8.A9.B10.D11.C12.D13.D14.C15.C16.B17.C18.D19.A20.B21.D22.A23.A24.D

    25.【答案】 (1)①②;③④
    (2)⑥
    (3)

    【解析】(1)①碘升华时,碘由固态转化为气态,只是物质状态发生变化,化学键不被破坏;②氧气溶于水时,氧气分子存在于水中,化学键不被破坏;③氯化钠溶于水时,氯化钠在水分子的作用力电离出钠离子和氯离子,离子键被破坏;④烧碱熔化时,NaOH电离出钠离子和氢氧根离子,离子键被破坏;⑤氯化氢溶于水,氯化氢在水分子的作用下电离出氢离子和氯离子,共价键被破坏;⑥氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢,离子键和共价键被破坏;

    通过以上分析知,化学键没有被破坏的是①②;仅发生离子键破坏的是③④;(2)既发生离子键又发生共价键破坏的是⑥;(3)氮气为共价分子,氮氮原子间形成三对共用电子对,其电子式为 ;Na2O2为离子化合物,钠离子和过氧根离子间为离子键,其电子式为 ;CO2为共价化合物,碳氧原子间形成双键,其电子式为

    26.【答案】 (1)O;H: F:
    (2)<
    (3)离子键
    (4)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O  

    【解析】由元素周期表可知,①是O,②是F,③是Na,④是Si,⑤是Cl
    (1)①的元素符号是O,②的氢化物是HF,共用1对电子
    (2)电子层数越大,原子半径越大,故原子半径②<⑤
    (3)③和⑤形成的化合物为氯化钠,金属和非金属形成的键为金属键
    (4) ③、④的最高价氧化物对应的水化物 为氢氧化钠,氢氧化铝,离子方程式 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

    27.【答案】 (1)O2->F->Na+
    (2);N2H4
    (3)H2-2e-+2OH-=2H2O
    (4)245;乙>甲>丙
    (5)Pb + -2e-= PbSO4;1  

    【解析】I.由元素周期表结构可知,a为H,b为C,C为N,d为O,e为F,f为Na,g为Al,h为S,i为Cl,(1)O2-、F-、Na+核外电子结构相同,质子数越大的离子半径越小,因此半径由大到小的顺序为:O2->F->Na+
    (2)Cl2溶于水生成HCl、HClO,其中HClO具有漂白性,HClO为共价化合物,其电子式为: ;H的电子数为1,N的电子数为7,若该化合物中含有非极性键,则至少含有2个N原子,该化合物总电子数为18,则该化合物化学式为N2H4
    (3)该燃料电池中电解质为NaOH溶液,H2发生氧化反应,负极上电极反应式为:H2-2e-+2OH-=2H2O;
    I.(4)①由图可知,每生成1molH2O,反应物断键共吸收(436+249)kJ=685kJ能量,成键共释放930kJ能量,因此H2(g)与O2(g)反应生成1molH2O(g)时放出的热量为(930-685)kJ=245kJ;②断键吸收能量,成键释放能量,甲、乙、丙中物质所具有的总能量由大到小顺序为:乙>甲>丙;
    (5)由方程式可知,铅单质中Pb元素化合价升高,发生氧化反应,因此负极电极反应式为:Pb + -2e-= PbSO4;负极增重量为硫酸根质量,当负极增重48g,则说明反应消耗 ,则转移电子为0.5mol×2=1mol。
    28.【答案】(1)过滤;蒸发浓缩;冷却(或降温)结晶
    (2)盐酸
    (3)MgCl2(熔融) Mg+Cl2  

    【解析】(1)分离不溶于水的固体和液体,可用过滤的方法,故操作①的名称是过滤;从沉淀池中得到氢氧化镁用过滤的方法,从氯化镁溶液中得到六水合氯化镁,可以通过蒸发浓缩或冷却结晶的方法获得六水合氯化镁,操作②的名称蒸发浓缩、冷却(或降温)结晶;
    (2)从氢氧化镁变为氯化镁,可以采用氢氧化镁和盐酸反应得到,反应的化学方程式为:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,加入的足量试剂a是HCl,故试剂a的名称是盐酸;
    (3)由于氧化镁的熔点高,熔融需要较多的能量,成本较高,而氯化镁的熔点较低,所以工业上冶炼镁的方法是电解熔融的MgCl2  , 通电后阳极氯离子失去电子生成氯气,阴极镁离子得到电子生成镁单质,故反应方程式为:MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑。

     

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