期中测试【新教材】人教版（2019）高中化学必修第一册

2020-2021学年高中化学人教版（2019）必修一期中测试卷

一、单选题

1．下列说法正确的是（    ）

A．铜能导电，所以它是电解质

B．二氧化碳的水溶液能导电，所以它是电解质

C．液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质

D．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质

2．某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是（    ）

A．Na+、SO、CO、Cl- B．Mg2+、Cl-、Na+、NO

C．K+、MnO、NO、Fe2+ D．Cu2+、Cl-、H+、SO

3．日常生活中常用到下列物质，其中属于纯净物的是 （    ）

A．降温用的冰水共存物 B．做饭用的不锈钢锅

C．餐饮用的王老吉凉茶 D．消毒用的碘酒

4．硫化氢与二氧化硫反应生成了32g单质硫，则氧化产物和还原产物的质量之比是

A．1：2 B．1：3 C．1：1 D．2：1

5．24mL 0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，Na2SO3生成Na2SO4，则铬元素在还原产物中的化合价为( )

A．＋6 B．＋2 C．＋3 D．0

6．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr相比较，水的作用相同的是

A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

C．2F2+2H2O=4HF+O2

D．2H2O2H2↑+O2↑

7．下列事实与胶体知识有关的是

①晨雾中看见叶缝透过光束的通路　 ②用明矾净水　 ③静电选矿 　④豆浆做豆花 　⑤一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞

A．①②⑤ B．①③④⑤ C．①②③④⑤ D．全部都无关

8．向10 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液中加入10 mL 0.15 mol/L NaOH溶液时，产生一种蓝色沉淀，溶液中无Cu2+剩余，则该蓝色沉淀的主要成分是

A．Cu(OH)2  B．3Cu(OH)2·CuSO4  

C．Cu(OH)2·Na2SO4  D．Cu(OH)2·NaOH

9．某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同的离子）：Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Na＋、SO42－、NO3－、OH－、Cl－。两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清的只含硝酸钠而排放，污染程度大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是

A．SO42－和NO3－可能来自同一工厂 B．Cl－和NO3－一定在相同的工厂

C．Ag＋和Na＋可能来自同一工厂 D．Na＋和NO3－一定来自不同的工厂

10．根据下列化学方程式：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O、2FeCl2+Cl2=2FeCl3、2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，判断各物质氧化性由大到小的顺序正确的是

A．I2>Cl2>FeCl3>KMnO4 B．KMnO4>Cl2>FeCl3>I2

C．Cl2>I2>FeCl3>KMnO4 D．FeCl3>KMnO4>Cl2>I2

11．根据图中信息，判断下列说法中错误的是

A．该转化可实现N2O、CO的无害化处理 B．转化过程中，Pt2O＋发生氧化反应

C．当有1molCO2生成时，消耗1molN2O D．转化过程中，氧化产物有N2、Pt2O＋

12．现有一种固体化合物X不导电，但熔融状态或溶于水导电，下列关于X的说法中，正确的是（    ）

A．X一定为电解质 B．X可能为非电解质

C．X只能是盐类 D．X只能是碱类

13．某同学向含有、的混合溶液中滴加稀溶液，意外地得到了一种黑色分散系，经查阅资料后得知，该分散系中分散质是直径介于之间的金属氧化物，下列有关说法错误的是(    )

A．该分散系可产生丁达尔现象

B．加入时发生的反应可能为

C．该分散系在电场作用下，负极区(阴极)附近黑色变深，说明该分散系带正电

D．浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小不同

14．已知反应：①；②；下列说法正确的是(    )

A．两个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．氧化性由强到弱顺序为

C．反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶6

D．反应②中氧化剂参加反应，产生氯气

15．实验室用质量分数为98%、ρ＝1.84g·mL－1的浓硫酸配制250mL1.0mol·L－1的稀硫酸。下列说法错误的是

A．所用浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol·L－1

B．稀释时应将浓硫酸沿烧杯内壁边搅拌边慢慢加入到水中

C．需用量筒量取13.6mL的浓硫酸

D．若将稀释后的溶液立即转移到容量瓶中，会导致所配溶液的浓度偏低

16．将一小块钠投入如图所示的烧杯中，下列有关说法正确的是

A．钠块在煤油中游动，并放出气体

B．钠块熔化，只在水层游动，溶液变红色，一段时间后煤油燃烧

C．在CCl4和水层交界处上下跳动，钠块熔化，溶液变红

D．在水层和煤油层交界处上下跳动，钠块熔化，溶液变红

17．三个相同的恒温恒容密闭容器中分别盛有等质量的氢气、甲烷、氧气，下列说法错误的是（    ）

A．三种气体分子数目之比为16∶2∶1

B．三种气体的原子数目之比为16∶5∶1

C．三种气体的密度之比为1∶8∶16

D．三种气体的压强之比为16∶2∶1

18．实验室配制500mL0.2mol·L-1的Na2CO3溶液，下列说法错误的是（    ）

A．若用Na2CO3·10H2O晶体配制该溶液，需要称量28.6g晶体

B．将Na2CO3固体置于烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中

C．称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏大

D．将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中

19．有下列物质：①20.4gH2S②标准状况下22.4LHe③3.01×1023个H2O分子④0.2molH3PO4按所含的原子总数由多到少的顺序排列正确的是（    ）

A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①②③④

20．如图，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。已知A在空气中燃烧生成淡黄色固体(部分产物已略去)。下列说法正确的是(    )

A．从基本反应类型看，反应②属于置换反应

B．A与氧气还可以生成另一种常见化合物F，B和F中阴离子与阳离子的数目比分别是1：1和1：2

C．往反应③中滴加酚酞，最终溶液为红色

D．反应④中，CO2作还原剂，消耗44gCO2，B增重28g

21．我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下。碳酸化塔中的反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。

下列说法不正确的是（    ）

A．以海水为原料，经分离、提纯和浓缩后得到饱和氯化钠溶液进入吸氨塔

B．碱母液储罐“吸氨”后的溶质是NH4Cl和NaHCO3

C．“冷析”和“盐析”是为了分离NH4Cl，获取氮肥

D．该工艺的碳原子利用率理论上为 100%

22．将0.1mol CO和0.1mol H2在足量的氧气中充分燃烧，使生成的CO2和水蒸气通过过量的过氧化钠，完全反应后固体的质量变化是(　   )

A．增加了3.0g B．减少了3.0g

C．增加了2.6g D．减少了2.6g

23．已知还原性由强到弱的顺序是SO> I- > Fe2+ > Br-，溴水呈黄色，碘水呈棕色。某溶液中可能含有Na+、NH、Fe2+、Cu2+、K+、I-、SO、SO，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是

A．肯定不含I- B．肯定不含NH

C．肯定不含SO D．可能含有SO

24．有标号为A、B、C、D、E、F的六瓶溶液，只知它们分别是碳酸钠溶液、硝酸银溶液、稀盐酸、硝酸钠溶液、硝酸钙溶液、氯化钡溶液.若将它们按下表各以少量两两混合，实验现象如下：

下列说法错误的是(    )

A．B与E反应的离子方程式：CO+2H+＝H2O+CO2↑

B．A是硝酸银溶液

C．D是硝酸钙溶液

D．A与B、A与F生成的沉淀不相同

25．某溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO、SO、NO中的几种。

①若加入锌粒，产生无色无味的气体；

②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是(　　)

A．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋

B．溶液中n(NH)＝0.2 mol

C．溶液中一定不含CO，可能含有SO和NO

D．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1

二、综合题

26.某小组同学用如图所示装置进行铜与浓硫酸的反应，并探究产物的性质 (夹持装置已略去)。 

（1）试管①中反应的化学方程式是________；   

（2）若试管②中的试剂为品红溶液，实验中观察到的现象是________； 

若试管②中的试剂为酸性KMnO4溶液，实验时，观察到溶液褪色，则说明生成的气体具有________性。

（3）试管③中的试剂为NaOH溶液，其作用是________，反应的离子方程式是________。   

27.如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3  ， D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题： 

（1）在A试管内发生反应的化学方程式是________。   

（2）B装置的作用是________。   

（3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为________。   

（4）双球干燥管内及D处观察到的实验现象是________。   

（5）若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内及D处观察到的实验现象是：________。   

28.固体化合物 X 由 3 种元素组成。某学习小组进行了如下实验： 

请回答：

（1）由现象 1 得出化合物 X 含有________元素(填元素符号)，X 的化学式________。   

（2）固体混合物 Y 的成分________(填化学式)。   

（3）实验室常将氨气(NH3)通过红热的黑色固体化合物 Z 制备氮气，该反应的化学方程式是________，当有28克氮气生成时转移的电子的物质的量为________mol。   

29.碱式碳酸铜和氯气都是用途广泛的化工原料。   

（1）工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl−）制备碱式碳酸铜，其制备过程如下： 

已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：

①氯酸钠的作用是________；

②反应A后调节溶液的pH范围应为________。

③第一次过滤得到的产品洗涤时，如何判断已经洗净？________。

④造成蓝绿色产品中混有CuO杂质的原因是________。

（2）某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。 

①实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，所用仪器需要检漏的有________。

②若C中品红溶液褪色，能否证明氯气与水反应的产物有漂白性，说明原因________。此时B装置中发生反应的离子方程式是________。

③写出A溶液中具有强氧化性微粒的化学式________。若向A溶液中加入NaHCO3粉末，会观察到的现象是________。

参考答案

1．D2．B3．A4．D5．C6．B7．C8．B9．D10．B11．D12．A13．C14．B15．D16．D17．C18．C19．A20．A21．B22．A23．C24．D25．B

26.【答案】 （1）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）品红溶液褪色；还原
（3）吸收尾气；SO2+2OH-=SO32-+H2O  

【解析】(1)铜与浓硫酸在加热条件下发生反应生成硫酸铜和二氧化硫气体和水，反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O；(2)SO2气体具有漂白性，能使品红溶液褪色，所以试管②品红溶液褪色；SO2气体具有强的氧化性，可以被强氧化剂氧化为硫酸，若试管②中的试剂为酸性KMnO4溶液，实验时，观察到溶液褪色，二氧化硫与高锰钾发生氧化还原反应而褪色，体现二氧化硫的还原性；(3) SO2是有毒气体，不能直接排放空气中，由于SO2属于酸性氧化物，所以可用NaOH溶液进行尾气处理，反应的离子方程式为：SO2+2OH-=SO32-+H2O。

27.【答案】 （1）
（2）吸收水蒸气干燥二氧化碳气体
（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（4）淡黄色固体，随反应进行变为白色固体，蚊香燃烧更剧烈
（5）双球干燥管内无明显现象，蚊香逐渐熄灭  

【解析】（1）NaHCO3不稳定，受热易分解，产生Na2CO3、H2O和CO2  ， 该反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑；
（2）B装置所盛装的为浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体，因此B装置的作用是吸收水蒸气，干燥CO2；
（3）双球干燥管中盛装的为Na2O2  ， 能与CO2反应生成Na2CO3和O2  ， 该反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（4）双球干燥管内，Na2O2反应生成Na2CO3  ， 因此可观察到淡黄色固体逐渐变为白色；由于反应生成O2  ， O2具有助燃性，因此可观察到D处蚊香燃烧更剧烈；
（5）若将双球干燥管内的Na2O2换为Na2O，则发生反应Na2O+CO2=Na2CO3  ， Na2O和Na2CO3都是白色固体，因此无明显现象产生，同时由于未参与反应的CO2逸出，可观察到D处的蚊香逐渐熄灭；

27.【答案】（1）S；BaCuS2
（2）BaO和CuO
（3）2NH3+3CuO3=Cu+N2↑+3H2O；6  

【解析】（1）根据上述分析可知，X中含有S元素，固体化合物Z的物质的量为： =0.1mol，固体混合物中BaO的质量为23.3g-8g=15.3g，BaO的物质的量为： =0.1mol，因此固体X中S元素的物质的量为： =0.2mol，N(Cu)：N(Ba)：N(S)=1：1：2，故X的化学式为：BaCuS2  ， 

故故答案为：：S；BaCuS2；（2）由上述分析可知，Y的主要成分为：CuO和BaO，

故故答案为：：CuO和BaO；（3）氨气与氧化铜在高温条件下反应，生成铜、氮气、水，其化学反应方程式为： ，

反应 中N元素由-3价变为0价，每生成1molN2转移6mol电子，故当有28克氮气即1mol生成时转移的电子的物质的量为6mol。

故故答案为： ；6mol。

29.【答案】（1）将Fe2+氧化成Fe3+并最终除去；3.2－4.2；取最后一次洗涤液，加入硝酸银、稀硝酸，无沉淀生成则表明已洗涤干净；反应B的温度过高
（2）分液漏斗；不能证明，因为Cl2也有氧化性，此实验无法确定是Cl2还是HClO漂白；2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2；Cl2HClO ClO-；有无色气体产生  

【解析】（1）该化学工艺流程的目的用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl−）制备碱式碳酸铜。必须除去废液Fe2+、Fe3+  ， 结合题给数据分析，需先将Fe2+氧化为Fe3+才能与Cu2+分离开。由题给流程图分析，刻蚀废液加入氯酸钠经反应A将Fe2+氧化为Fe3+  ， 结合题给数据知加入试剂调节pH至3.2－4.2，Fe3+转化为氢氧化铁沉淀经过滤除去，滤液中加入碳酸钠，经反应B生成碱式碳酸铜，过滤得产品。
①由上述分析知，氯酸钠的作用是将Fe2+氧化成Fe3+并最终除去；
②反应A后调节溶液的pH的目的是将铁离子转化为氢氧化铁沉淀而除去，pH范围应为3.2－4.2；
③第一次过滤得到的产品为氢氧化铁，表面含有氯离子等杂质离子。洗涤时，判断已经洗净的方法是取最后一次洗涤液，加入硝酸银、稀硝酸，无沉淀生成则表明已洗涤干净；
④碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜，造成蓝绿色产品中混有CuO杂质的原因是反应B的温度过高
（2）① 实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气为固液加热制气体的装置，所用仪器需要检漏的有分液漏斗；
② 若C中品红溶液褪色，不能证明氯气与水反应的产物有漂白性，原因是因为Cl2也有氧化性，此实验无法确定是Cl2还是HClO漂白；C中品红溶液褪色，说明装置B中氯气已过量，此时B装置中亚铁离子和溴离子均已被氧化，发生反应的离子方程式是2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2 ；
③ 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，该反应为可逆反应，次氯酸为弱酸，则A溶液中具有强氧化性微粒的化学式Cl2、 HClO、 ClO- ；若向A溶液中加入NaHCO3粉末，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，会观察到的现象是有无色气体产生。