高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第二章 化学反应速率和化学平衡综合与测试单元测试课时训练

这是一份高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第二章 化学反应速率和化学平衡综合与测试单元测试课时训练，共17页。试卷主要包含了填空等内容，欢迎下载使用。


1. 下列说法中有明显错误的是（ ）
A.对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
B.升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
C.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D.加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率

2. 用3g块状大理石与30mL 3ml/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（ ）
①再加入30mL 3ml/L盐酸 ②改用30mL 6ml/L盐酸 ③改用3g粉末状大理石 ④适当升高温度
A.①②④B.②③④C.①③④D.①②③

3. 下列情况下，反应速率相同的是（ ）
A.等体积0.1 ml/L HCl和0.05 ml/L H2SO4分别与0.2 ml/L NaOH溶液反应
B.等质量锌粒和锌粉分别与等量1 ml/L HCl反应
C.等体积等浓度HCl和H2SO4分别与等质量的Na2CO3粉末反应
D.等体积0.2 ml/L HCl和0.1 ml/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应

4. 在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，不能说明达到平衡状态的标志是（ ）
A.A的百分含量不再改变
B.各组分的浓度不再改变
C.反应速率υA:υB:υC:υD＝m:n:p:q
D.单位时间内m ml A断键发生反应，同时p ml C也断键发生反应

5. 下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A.红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B.高压比常压有利于合成SO3的反应
C.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅

6. 高温下，某反应达平衡，平衡常数K=c(CO)⋅c(H2O)c(CO2)⋅c(H2)．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（ ）
A.该反应的焓变为正值
B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C.升高温度，逆反应速率减小
D.该反应的化学方程式为CO+H2O⇌CO2+H2

7. 常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两个实验：(N2O4⇌2NO2△H>0)
(a)将两容器置于沸水中加热
(b)在活塞上都加2kg的砝码
在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（ ）

A.(a)甲>乙，(b)甲>乙B.(a)甲>乙，(b)甲＝乙
C.(a)甲<乙，(b)甲>乙D.(a)甲>乙，(b)甲<乙

8. 已知反应mX(g)+nY(g)⇌qZ(g)的△H<0，m+n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的mn倍
C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D.增加X的物质的量，Y的转化率降低

9. 将4ml A气体和2ml B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6ml⋅L-1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3ml⋅L-1⋅s-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6ml⋅L-1⋅s-1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7ml⋅L-1
其中正确的是（ ）
A.①③B.①④C.②③D.③④

10. 一定条件下，在2L的密闭容器中充入2mlSO2和一定量的O2，发生反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，进行到4min时，测得n(SO2)＝0.4ml，若反应进行到前2min末时，容器中n(SO2)为（ ）
C.大于1.6mlD.小于1.2ml

11. 金属钾和金属钠的金属性相近，但K比Na略强，当利用金属钠与KCl共熔制金属钾时，发现钾与钠的共熔体难以分离，如调整温度到一定程度，则可利用钠与KCl反应制取K，下面是四种物质的熔沸点：
根据平衡移动原理，可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是（ ）
A.低于770​∘CB.850​∘C
C.高于882.9​∘CD.1413∼1500​∘C

12. 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)⇌Si(s)+4HCl(g)；△H＝+Q kJ⋅ml-1(Q>0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（ ）
A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1 ml，则达平衡时，吸收热量为Q kJ
C.反应4 min时，若HCl浓度为0.12 ml⋅L-1，则H2反应速率为0.03 ml⋅L-1⋅min-1
D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 ml⋅L-1的NaOH溶液恰好反应

13. 对一定温度下的恒容容器中的可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)，下列叙述不能作为平衡标志的是（ ）
①C的生成速率与C的分解速率相等； ②单位时间内生成a ml A，同时生成3a ml B；
③A、B、C的浓度不再变化； ④A、B、C的压强不再变化；
⑤混合气体的总压强不再变化； ⑥混合气体的物质的量不再变化；
⑦单位时间内消耗a ml A，同时生成3a ml B； ⑧A、B、C的分子数之比为1:3:2．
A.②⑧B.①⑥C.②④D.③⑧

14. 根据如图有关图象，说法正确的是（ ）

A.由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H<0
B.由图Ⅱ知，反应在t6时刻，NH3体积分数最大
C.由图Ⅱ知，t3时采取降低反应体系压强的措施
D.图Ⅲ表示在10 L容器、850​∘C时的反应，由图知，到4 min时，反应放出51.6 kJ的热量

15. 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)+H2O(g)⇌​CO2(g)+H2(g)△H<0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（ ）
A.增加压强B.降低温度C.增大CO的浓度D.更换催化剂
二、填空

1. 通过实验测定反应速率的方法有多种，如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H2需要的________来实现；在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过测定________来测定该反应的速率；在Na2S2O3和H2SO4反应中，该反应的速率可通过________来测定．写出KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式：________．

2. 在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率：
（1）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：_______。

（2）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：________。

（3）同浓度、同体积的盐酸中分别放入质量相同样的铁粉和铁钉，产生气体有快有慢：________。

（4）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：________。

3. 如图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2⇌2SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是________；b c过程中改变的条件可能是________； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c∼d处．


4. 在80​∘C时，将0.4ml的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．

（1）该反应的化学方程式为________，表中b________c（填“<”、“＝”、“>”）．

（2）20s时，N2O4的浓度为________ml/L，0∼20s内N2O4的平均反应速率为________．

（3）该反应的平衡常数表达式K＝________，在80​∘C时该反应的平衡常数K值为________（保留2位小数）．

（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时________．A、N2O4的转化率越高 B、NO2的产量越大C、N2O4与NO2的浓度之比越大 D、正反应进行的程度越大．

5. 高炉炼铁过程中发生的主要反应为13Fe2O3(s)+CO(g)=23Fe(s)+CO2(g)已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K＝________，△H________0（填“>”、“<”或“＝”）；

（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000​∘C时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0ml，反应经过10min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝________、CO的平衡转化率＝________：

（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是（ ）。
A.减少Fe的量B.增加Fe203的量
C.移出部分CO2D.提高反应温度
E.减小容器的容积F.加入合适的催化剂。
参考答案与试题解析
人教版选修4《第2章_化学反应速率和化学平衡》单元测试卷1
一、选择题（每小题只有1-2个选项符合题意
1.
【答案】
C
【考点】
化学反应速率的影响因素
【解析】
A、根据压强对反应速率的影响进行判断；
B、利用温度对反应速率的影响分析；
C、活化分子之间发生的碰撞分为有效碰撞和无效碰撞；
D、催化剂对化学反应速率的影响进行判断．
【解答】
A、增大压强体系体积减小，对于有气体参加的反应，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率增大，故A说法正确；
B、升高温度，反应体系中物质的能量升高，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大，故B说法正确；
C、由于活化分子之间的碰撞分为有效碰撞和无效碰撞，故C说法错误；
D、催化剂可使反应需要的能量减小，使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率，故D说法正确；
2.
【答案】
B
【考点】
化学反应速率的影响因素
【解析】
影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂、x射线、固体物质的表面积等。浓度：增加反应物浓度，使反应速率加快。温度：升高温度，使反应速率加快。压强：对于有气体参与的化学反应，除体积其它条件不变时，增大压强，使反应速率加快。使用正催化剂，使反应物速率加快。
【解答】
用3g块状大理石与30mL3ml/L盐酸反应制取CO2气体发生的反应为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，要增大反应速率，则：
①再加入30mL3ml/L盐酸，盐酸浓度未变，反应速率不变，故①错误；
②改用30mL6ml/L盐酸，盐酸浓度增大，增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率加快，故②正确；
③改用3g粉末状大理石，反应物大理石的表面积增大，反应速率加快，故③正确；
④升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，反应速率加大，故④正确；
通过以上分析可知②③④正确；
故选B。
3.
【答案】
A
【考点】
化学反应速率的影响因素
【解析】
A．两溶液中氢离子浓度相同，反应速率相同；
B．接触面积不同，反应速率不同；
C．氢离子浓度不同，反应速率不同；
D．反应生成的硫酸钙微溶，阻止反应的进行．
【解答】
A．因酸中的氢离子浓度相同，则反应速率相同，故A正确；
B．Zn的接触面积不同，锌粉反应速率快，故B错误；
C．等体积等浓度HCl和硫酸分别与等质量的Na2CO3粉末反应，氢离子浓度不同，反应速率本题，故C错误；
D．反应生成的硫酸钙微溶，阻止反应的进行，则盐酸反应的速率后来比硫酸反应的快，故D错误；
4.
【答案】
C
【考点】
化学平衡状态的判断
【解析】
可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体现中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答．
【解答】
A．A的百分含量不再改变时，说明正逆反应速率相等，所以该反应达到平衡状态，故A不选；
B．各组分的浓度不再改变时，正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故B不选；
C．无论该反应是否达到平衡状态，都存在反应速率υA:υB:υC:υD＝m:n:p:q，所以不能据此判断平衡状态，故C选；
D．单位时间内m ml A断键发生反应，同时p ml C也断键发生反应，正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故D不选；
5.
【答案】
C
【考点】
化学平衡移动原理
【解析】
平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释．
【解答】
A．存在平衡2NO2(g)⇌N2O4(g)，增大压强，混合气体的浓度增大，平衡体系颜色变深，该反应正反应为体积减小的反应，增大压强平衡正反应移动，二氧化氮的浓度又降低，颜色又变浅，由于移动的密度目的是减弱变化，而不是消除，故颜色仍不原来的颜色深，所以可以用平衡移动原理解释，故A不选；
B．存在平衡2SO2+O2(g)⇌2SO3(g)，正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应移动，有利于合成SO3，能用平衡移动原理解释，故B不选；
C．存在平衡H2+I2(g)⇌2HI(g)，该反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，不能用平衡移动原理解释，故C选；
D．对氯水中的次氯酸受光照射会分解，次氯酸浓度减小，使得化学平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO向右移动，能用平衡移动原理解释，故D不选；
6.
【答案】
A
【考点】
化学平衡的影响因素
【解析】
高温下，某反应达平衡，平衡常数K=c(CO)⋅c(H2O)c(CO2)⋅c(H2)，该反应为CO2+H2⇌CO+H2O，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应为吸热反应，以此来解答．
【解答】
A．恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应为吸热反应，所以△H>0，故A正确；
B．恒温恒容下，增大压强，若通入氢气，则H2浓度增大，故B错误；
C．升高温度，正逆反应速率都增大，故C错误；
D．由平衡常数可知，该反应为CO2+H2⇌CO+H2O，故D错误；
7.
【答案】
D
【考点】
化学平衡的影响因素
【解析】
先分析条件变化引起体积如何变化，再根据甲中存在平衡，乙不存在，分析平衡移动对体积的进一步影响，据此解答．
【解答】
(a)在沸水中，气体体积都受热膨胀，甲中存在平衡N2O4⇌2NO2 △H>0，升高温度，平衡正向移动，使体积进一步增大，所以体积：甲>乙；
(b)都加2kg的砝码，压强增大，气体都缩小，甲中存在平衡N2O4⇌2NO2 △H>0，增大压强，平衡逆向移动，体积减小得更多，所以体积：甲<乙；
8.
【答案】
B
【考点】
化学平衡的影响因素
【解析】
A、通入稀有气体总压增大，分压不变，平衡不动；
B、速率之比等于化学方程式的系数之比，平衡状态整你分压速率相同；
C、反应是放热反应，降温平衡正向进行，反应前后气体体积减小，过程中气体质量不变，相对分子质量增大；
D、增加X的量会提高Y的转化率，本身转化率减小；
【解答】
A、通入稀有气体总压增大，分压不变，平衡不动，故A错误；
B、速率之比等于化学方程式的系数之比，v(X)正：v(Y)正＝m:n，平衡时，X的正反应速率是Y的逆反应速率的mn倍，故B正确；
C、反应是放热反应，降温平衡正向进行，反应前后气体体积减小，过程中气体质量不变，混合气体的相对分子质量增大，故C错误；
D、增加X的量会提高Y的转化率，Y的转化率降低，本身转化率减小；故D错误；
9.
【答案】
B
【考点】
化学平衡的计算
化学反应速率和化学计量数的关系
【解析】
根据化学反应速率等于单位时间内浓度的变化量及根据反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)，并利用三段式法计算，据此解答．
【解答】
解：利用三段式法计算：
起始A的浓度为4ml2L=2ml/L，B的浓度为 2ml2L=1ml/L
2A(g)+B(g)⇌2C(g)，
起始： 2ml/L 1ml/L 0
变化： 0.6ml/L 0.3ml/L 0.6ml/L
2s时： 1.4ml/L 0.7ml/L 0.6ml/L
2s内，用物质A表示的反应的平均速率为v(A)=0.6ml/L2s=0.3ml⋅L-1⋅s-1；
2s内，用物质B表示的反应的平均速率为v(B)=0.3ml/L2s=0.15ml⋅L-1⋅s-1；
2s时物质A的转化率为α=0.6ml/L2ml/L×100%=30%；
2s时物质B的浓度为0.7ml⋅L-1，
显然①④正确，
故选：B。
10.
【答案】
D
【考点】
化学平衡的计算
【解析】
依据化学反应速率的概念进行分析计算，并注意浓度越大，反应速率越大来解答．
【解答】
根据化学反应速率的概念可知，进行到4min时，测得n (SO2)＝0.4ml，此时反应的速率为V(SO2)=(2-0.4)ml2L4min=0.2ml/L⋅min；反应进行到前2min末时设二氧化硫物质的量为x，依据速率定义可得V'(SO2)=(2-x)ml2L2min；进行到2min时的物质浓度大于4min时的物质的浓度，所以反应时4min的反应速率小于2min的反应速率，即V'(SO2)=(2-x)ml2L2min0.2ml/L⋅min；整理得，x<1.2ml；
11.
【答案】
B
【考点】
化学平衡的调控作用
碱金属的性质
【解析】
根据平衡移动原理，为使反应向正反应方向进行，可使生成物从平衡体系中分离出来，根据Na和K的沸点大小，制取的适宜温度应能使K蒸汽分离出，而钠为液体．
【解答】
制取的适宜温度应能使K蒸汽分离出，而钠为液体，选择的温度应在774​∘C∼882.9​∘C之间，则只有B符合。
12.
【答案】
D
【考点】
化学平衡的影响因素
有关反应热的计算
【解析】
A．增大平衡向气体体积减小的方向移动，据此判断；
B．该反应为可逆反应，1mlSiCl4不能完全转化，结合热化学方程式判断；
C．根据v=△c△t计算v(HCl)，利用速率之比等于化学计量数之比计算判断；
D．根据反应吸收的热量计算生成的HCl的物质的量，据此判断．
【解答】
A．从方程式可以看出，反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和，则增大压强，平衡向逆反应方向移动，SiCl4的转化率减小，故A错误；
B．该反应为可逆反应，1mlSiCl4不能完全转化，达平衡时，吸收热量小于QkJ，故B错误；
C．反应至4min时，若HCl浓度为0.12ml/L，则v(HCl)=0.12ml/L4min=0.03ml/(L⋅min)，根据反应速率之比等于化学计量数之比，则v(H2)=12×v(HCl)=12×0.03ml/(L⋅min)＝0.015ml/(L⋅min)，故C错误；
D．由方程式可知，当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成HCl的物质的量为：0.025QkJQkJ/ml=0.1ml，100mL1ml/L的NaOH的物质的量为0.1L×1ml/L＝0.1ml，二者物质的量相等，恰好反应，故D正确；
13.
【答案】
A
【考点】
化学平衡状态的判断
【解析】
根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
【解答】
②单位时间内生成a mlA，同时生成3a mlB，A、B都是反应物，生成A、B的速率都是逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态，故选（1）③A、B、C的浓度不再变化，说明反应达到平衡状态，故不选（2）④A、B、C的压强不再变化，说明各物质的量不变，反应达到平衡状态，故不选（3）⑤混合气体的总压强不再变化，反应前后气体体积不相同，压强不变说明各组分浓度不变，反应达到平衡状态，故不选（4）⑥混合气体的总物质的量不再变化，反应前后气体物质的量不相同，气体总物质的量不变说明各组分浓度不变，反应达到平衡状态，故不选（5）⑦单位时间消耗a ml A，同时生成3a mlB，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故不选（6）⑧A、B、C的分子数之比决定于开始加入物质的多少，与平衡状态无关，故选（7）故选：A。
14.
【答案】
C,D
【考点】
化学反应速率变化曲线及其应用
物质的量或浓度随时间的变化曲线
产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线
【解析】
A、反应物和生成物的体积分数相同时，反应不一定达到平衡状态，升高温度平衡向吸热反应方向移动；
B、t1时刻正逆反应速率相等，反应达到平衡状态；t2时刻正逆反应速率都增大且相等，改变的条件是加入催化剂，平衡不移动；t3时刻正逆反应速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，改变的条件是减小压强，平衡逆向移动；t5时刻正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，改变的条件是升高温度，平衡逆向移动，t6时刻正逆反应速率相等，反应达到平衡状态；
C、降低温度平衡向吸热反应方向移动；
D、根据反应热与反应物物质的量之间的关系式计算．
【解答】
A、由图Ⅰ知，反应在T1、T3处反应物和生成物的体积分数相对但反应不一定达到平衡，T2-T3升高温度，反应物体积分数增大，生成物体积分数减小，平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，△H<0，故A错误；
B、由图Ⅱ知，t2时刻正逆反应速率都增大且相等，改变的条件是加入催化剂，平衡不移动；t3时刻正逆反应速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，改变的条件是减小压强，平衡向逆反应方向移动；t5时刻正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，改变的条件是升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以反应在t1时，NH3体积分数最大，故B错误；
C、由图Ⅱ知，t3时刻正逆反应速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，改变的条件是减小压强，故C正确；
D、该反应是一个放热反应，1mlCO完全转化时放出43KJ能量，当转化(0.30-0.18)ml/L×10L＝1.2mlCO时放出51.6kJ的热量，故D正确；
15.
【答案】
B
【考点】
化学平衡的影响因素
【解析】
提高CO的转化率可以使平衡正向进行，根据化学平衡移动原理来回答判断．
【解答】
提高CO的转化率可以让平衡正向进行即可。
A、增加压强，该平衡不会发生移动，故A错误；
B、降低温度，化学平衡向着放热方向即正向进行，故B正确；
C、增大CO的浓度，化学平衡向着正方向进行，但是一氧化碳的转化率降低，故C错误；
D、催化剂不会引起化学平衡的移动，故D错误。
二、填空
1.
【答案】
时间,溶液褪色所需时间,出现浑浊的时间,2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++8H2O+10CO2↑
【考点】
离子方程式的书写
反应速率的定量表示方法
【解析】
通过测定收集等体积H2需要的时间来测定锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率；
KMnO4与H2C2O4发生氧化还原反应，生成锰离子、水和二氧化碳，反应后，溶液由紫红色变为无色，故可通过测定溶液褪色所需时间来测定该反应的速率；
Na2S2O3和H2SO4发生氧化还原反应，生成单质硫，反应后，有淡黄色沉淀生成，故可通过出现浑浊的时间来测定该反应的速率．
【解答】
通过实验测定反应速率的方法有多种，如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H2需要的时间来实现；
在KMnO4与H2C2O4反应中，反应后，溶液的紫红色颜色会消失，故可通过测定溶液褪色所需时间来测定该反应的速率；
在Na2S2O3和H2SO4反应中，反应后，有淡黄色沉淀生成，故可通过出现浑浊的时间来测定该反应的速率；
KMnO4与H2C2O4发生氧化还原反应，生成锰离子、水和二氧化碳，离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4 +6H+＝2Mn2++8H2O+10CO2↑，
2.
【答案】
（1）光照
（2）催化剂
（3）表面积
（4）温度
【考点】
化学反应速率的影响因素
【解析】
常见影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂以及固体的表面积等，一般来说浓度越大、温度越高、压强越大以及增大固体表面积、加入催化剂等，都可增大反应速率，以此解答．
【解答】
（1）镁燃烧时放出耀眼的白光，则光照为影响反应速率的因素；
故答案为：光照。
（2）MnO2为该反应的催化剂，可加快反应速率；
故答案为：催化剂。
（3）铁粉和铁钉的表面积不同，与同等条件的盐酸接触的表面积不同，则与盐酸反应的剧烈程度不同；
故答案为：表面积。
（4）冬天温度较低，食物腐败的反应速率较慢；
故答案为：温度。
3.
【答案】
升温,减小生成物浓度
【考点】
化学平衡的影响因素
【解析】
根据影响化学反应速率和化学平衡的条件可作判断；根据压强对化学反应速率的影响可画出相关的图．
【解答】
根据图可知，在a时刻，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，即平衡逆向移动，因为反应的△H<0，根据影响化学反应速率和化学平衡的条件可知，a∼b过程中改变的条件可能是升温；在b时刻，正反应速率不变，逆反应速率减小，且正反应速率大于逆反应速率，即平衡正向移动，根据影响化学反应速率和化学平衡的条件可知，b∼c过程中改变的条件可能是减小生成物C的浓度；在b∼c过程后，若增大压强，正逆反应速率都会增大，由于该反应为体积缩小的反应，所以平衡正向移动，根据压强对化学反应速率的影响可画出相关的图为：；
4.
【答案】
N2O4⇌2NO2,>
0.14,0.003ml/L⋅s
c2(NO2)c(N2O4),0.54
ABD
【考点】
化学平衡的影响因素
化学平衡的计算
【解析】
（1）依据反应条件分析判断，结合化学平衡的三段式列式计算分析比较；
（2）化学平衡的三段式列式计算，结合化学反应速率概念计算0∼20s内N2O4的平均反应速率；
（3）依据化学方程式和平衡常数概念写出平衡常数表达式，依据80∘C平衡状态下结合三段式列式计算平衡浓度计算平衡常数．
【解答】
将0.4ml的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，反应的化学方程式为：N2O4⇌2NO2，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅，说明反应逆向进行，逆向是放热反应，正向是吸热反应；依据化学平衡三段式列式计算分析判断；进行到40S和进行到60S时；
N2O4⇌2NO2
起始量(ml) 0.4 0
变化量(ml) 0.2 0.4
40S末(ml) 0.2 0.4
得到b＝0.2ml/L；
进行到60S和进行到60S时；
N2O4⇌2NO2
起始量(ml) 0.4 0
变化量(ml) 0.22 0.44
60S末(ml) 0.18 0.44
c＝0.18 ml/L
计算比较得到，b>c；
故答案为：N2O4⇌2NO2；>；
进行到20S；
N2O4⇌2NO2
起始量(ml) 0.4 0
变化量(ml) 0.12 0.24
20S末(ml) 0.28 0.24
20s时，N2O4的浓度=0.28ml2L=0.14ml/L；
0∼20s内N2O4的平均反应速率=0.12ml2L20s=0.003ml/L⋅s；
故答案为：0.14；0.003ml/L⋅s；
N2O4⇌2NO2，平衡常数K=c2(NO2)c(N2O4)；
80∘C平衡状态和60S是相同平衡状态，平衡浓度c(NO2)＝0.22ml/L，c(N2O4)＝0.09ml/L；
平衡常数K=c2(NO2)c(N2O4)=；
故答案为：c2(NO2)c(N2O4)；0.54；
反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅，说明反应逆向进行，逆向是放热反应，正向是吸热反应；该反应的K值越大，说明平衡正向进行，是温度降低的原因；
A、平衡正向进行N2O4的转化率越高，故A正确；
B、平衡正向进行NO2的产量越大，故B正确；
C、依据上述计算分析平衡正向进行，N2O4与NO2的浓度之比越小，故C错误；
D、该反应的K值越大，说明平衡正向进行，正反应进行的程度越大，故D正确；
故答案为：ABD．
5.
【答案】
c(CO2)c(CO),<
0.006ml/(L⋅min),60%
C
【考点】
化学平衡的影响因素
用化学平衡常数进行计算
反应速率的定量表示方法
化学平衡的计算
【解析】
（1）根据化学平衡常数的概念来书写表达式，并利用温度与化学平衡常数的关系来分析反应热；
（2）根据各物质的物质的量、化学平衡常数及三段法计算来平衡时的量，再计算反应速率及物质的转化率；
（3）根据影响化学平衡移动的因素可知，提高（2）中CO的平衡转化率则是分析能使平衡正向移动的措施来解答。
【解答】
由平衡常数是指在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，
但需要注意但是固体和纯液体的浓度视为常数，不能出现在表达式中，则K=c(CO2)c(CO)，又从表中数据可知随着温度的升高平衡常数逐渐减小，
则说明温度升高平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，即△H<0，故答案为：c(CO2)c(CO)；<；
设CO转化的物质的量为x，则
13Fe2O3(s)+CO(g)=23Fe(s)+CO2(g)
起始量(ml) 1.0 1.0
转化的量(ml) x x
平衡时的量(ml) 1.0-x 1.0+x
又在1000​∘C时K＝4.0，则有1.0+x1.0-x=4.0，解得x＝0.6，
CO2的浓度变化量为：c(CO2)=0.6ml10L=0.06ml/L，
则用二氧化碳表示的反应速率为0.06ml/L10min=0.006ml/(L．min)，CO的转化率为×100%＝60%，
故答案为：0.006ml/(L．min)；60%；
若提高CO的平衡转化率，则化学平衡向正反应方向移动，
因Fe、Fe2O3都是固体，改变质量平衡不移动，故AB不选；
移出二氧化碳气体，减小生成物中气体的浓度，则平衡正向移动，故C选；
因反应为放热反应，则升高温度，平衡向逆反应方向移动，故D不选；
因该反应前后气体的体积不变，则减小容器的容积，平衡不移动，故E不选；
因催化剂对平衡移动无影响，则加入合适的催化剂不能使平衡移动，故F不选；
故答案为：C。K
Na
KCl
NaCl
熔点(​∘C)
63.6
97.8
770
801
沸点(​∘C)
774
882.9
1500
1413
时间(s)
C(ml/L)
0
20
40
60
80
100
C(N2O4)
0.20
a
0.10
c
d
e
C(NO2)
0.00
0.12
b
0.22
0.22
0.22
温度/​∘C
1000
1150
1300
平衡常数
4.0
3.7
3.5