广西河池市2020-2021学年高二下学期期末教学质量检测化学试卷 Word版含答案

这是一份广西河池市2020-2021学年高二下学期期末教学质量检测化学试卷 Word版含答案，共15页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量，设代表阿伏加德罗常数的值，下列反应的离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3．本卷命题范围：高考范围。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 135.5 Ba 137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．化学与生产、生活、科技、环境、传统文化等密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．氟氯烃是安全、环保的制冷剂
B．碘是人体必需微量元素，所以要吃富含高碘酸的食物
C．用“84”消毒液来杀死埃博拉流感病毒是因为病毒的蛋白质发生了变性
D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料
2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．质子数为17、中子数为20的氯原子：
B．氯化镁的电子式：
C．的结构示意图：
D．氯丙烷的结构简式：
3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．熔点高，可用坩埚熔融碳酸钠晶体
B．具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒、净化
C．具有漂白性，可用于漂白粉条、粉丝等
D．溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu
4．查阅文献可知：王水为浓硝酸与浓盐酸的混合液。在王水中有以下反应发生：（NOCl为氯化亚硝酰，呈黄色气体或深红色液体）。下列相关说法正确的是（ ）
A．该反应中，NOCl为氧化产物
B．王水是质量比为1∶3的浓硝酸与浓盐酸的混合液
C．王水因浓硝酸与浓盐酸发生反应而是一定颜色
D．反应中作氧化剂，每消耗有发生转移
5．设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．中含有个中子
B．标准状况下，4.48 L已烷含有的分子数为
C．溶液中数目为
D．标准状况下，33.6 mL氯气通入足量水中发反应，转移电子数为
6．利用下列装置能够达到相应实验目的的是（ ）
A．收集氨气B．验证的氧化性
C．加热溶液获得其晶体D．分离苯和四氯化碳的混合物
7．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数和族序数均依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期，Z是地壳中含量最多的无素。下列说法不正确的是（ ）
A．Y可能是金属元素
B．原子半径：
C．X与Z形成的化合物为共价化合物
D．W、Z的氧化物对应水化物的酸性强弱：W>Z
8．甲基胡椒酚有抗菌、解痉、镇痛等作用，其结构简式为。下列相关说法错误的是（ ）
A．甲基胡椒酚能使溴水褪色B．甲基胡椒酚能发生取代，加成反应
C．甲基胡椒酚极易溶于水D．1 ml甲基胡椒酚完全燃烧消耗
9．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．溶液中加入过量溶液：
B．往溶液中滴加盐酸：
C．向饱和碳酸钠溶液中通入足量气体反应的离子方程式：
D．制印刷电路板的反应：
10．垃圾分类意义重大，工业上回收光盘金属层中的Ag的流程如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．过滤操作需要用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒
B．氧化过程中参加反应的Ag和NaClO的物质的量之比为1∶1
C．氧化过程中，可以用代替NaClO氧化Ag
D．还原过程，若水合肼转化为无害气体，则还原过程的离子方程式为
11．对下列实验操作、现象及结论描述正确的是（ ）
12．据文献报道，某反应的反应历程如图所示：
下列有关该历程的说法错误的是（ ）
A．属于复分解反应
B．是中间产物
C．在反应前后的质量不变
D．总反应化学方程式为
13．微生物燃料电池可以净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中浓度与去除率的关系。下列说法不正确的是（ ）

图1 图2
A．M为电池负极，被氧化
B．该电池工作时，M极的电极反应式为
C．当M极产生气体（标准状况）时，有4 ml电子从N极进入溶液
D．浓度较大时，可能会造成还原菌失去活性
14．25℃时，往二元弱酸的钠盐溶液中通入HCl，溶液中和的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．的数量级为
B．通入HCl的过程中，水电离出的不断增大
C．在溶液中：
D．当通入的HCl的物质的量与的物质的量相等时
二、非选择题：本大题包括必考题和选考题两部分。第15题~第17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18题~第19题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共43分）
15．（15分）二氯二氢硅（）常用于外延法工艺中重要的硅源。易燃、有毒，与水接触易水解，沸点为8.2℃。在铜催化作用下，HCl与Si在250~260℃条件下反应可以制得。

A B C D
（1）的电子式为________。
（2）利用浓硫酸、氯化钠为原料，选用A装置制取HCl，该反应能发生的原理是________。
（3）D装置中生成二氯二氢硅的化学方程式为________。
（4）按照气体从左到右方向，制取的装置（h处用止水夹夹好）连接次序为a→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）（填仪器接口的字母，其中装置C用到2次）。
（5）按从左到右的顺序，前面装置C中装的药品为________，其作用为________。
（6）氧化铜对该反应没有催化作用，仪器连接、气密性检验后应先________，再对D处进行加热。
16．（14分）工业上利用铅浮渣（主要成分是PbO、Pb，含有少量Ag、CaO和其他不溶于硝酸的杂质）生产硫酸铅和硫化铅纳米粒子，流程如图所示：
已知：25℃时，，，。
（1）步骤Ⅰ需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余，浸出渣的成分除了不溶于硝酸的杂质和铅外，还主要有________。
（2）写出Pb参加反应的化学方程式：________。保持铅剩余的原因是________。
（3）母液的主要成分是________（写化学式），可以循环利用。若母液中残留的过多，循环利用时可能出现的问题是________。
（4）若浸出液中，步骤Ⅱ当完全沉淀后滤渣中是否有存在？________（填“有”或“没有”）理由是________（通过计算说明）。
17．（14分）工业尾气的转化和综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。
（1）已知： ；
。
。则________。
恒容密闭体系中NO氧化率随值的变化以及随温度的变化曲线如图所示。NO氧化率随值增大而增大的主要原因是________。
（2）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定条件下可发生反应生成无毒的和，化学兴趣研究小组在三个容积均为V L的恒容密闭容器中，分别充入2 ml NO和2 ml CO，发生反应。在三种不同实验条件下进行上述反应（体系各自保持温度不变），反应体系的总压强随时间变化情况如图所示：
①在条件下，若，求前5min平均反应速率________。
②已知：温度，则 ，则________0。（填“>”“