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云南省丽江市2020-2021学年高二下学期期末教学质量监测理科综合化学试题 Word版含答案
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这是一份云南省丽江市2020-2021学年高二下学期期末教学质量监测理科综合化学试题 Word版含答案，共9页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷两个部分，考试结束后，请将答题卡交回，下列关于新冠病毒说法错误的是，对苯二甲酸，N A 是阿伏加德罗常数的值，为原料制备Ni2的工艺流程如图，【化学——选修3等内容，欢迎下载使用。
高二理科综合试卷 化学试题
（满分300分，考试用时150分钟）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两个部分。答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡相应位置。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 K-39 Na-23 Mn-55
Fe-56 Ni-59 C-12 Ba-137
第Ⅰ卷（选择题，共126分）
一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列关于新冠病毒说法错误的是（ ）
A．含有病毒的飞沫分散在空气中形成的分散系为气溶胶
B．N95口罩所使用的聚丙烯材料属于天然纤维
C．用于盛装新冠疫苗的中硼硅玻璃管属于硅酸盐材质，既耐低温，又耐强酸
D．用电解食盐水制取的次氯酸钠喷洒房间能杀死新冠肺炎病毒
8．对苯二甲酸（）是合成涤纶的原料，下列说法正确的是（ ）
A．属于芳香烃
B．不能发生取代反应
C．1ml对苯二甲酸与2ml NaHCO3可完全反应
D．与氢气发生加成反应所得产物的分子式是C8H16O4
9．N A 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，2.24 LCH3OH中含有的原子数目为6 NA
B．32gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为2NA
C．1 ml Na2O2与足量的H2O反应生成O2时，转移的电子数目为2NA
D．25℃时，1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数为0.05 NA
10．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．与Al反应能放出的溶液中：、、、
B．由水电离出的的溶液中：、、、
C．能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：
D．的溶液中：、、、
11．锌-空气燃料电池(ZAFC)具有携带方便、成本低及安全无污染等优点，在离网电源及汽车电源的应用上具有广阔的前景。我国研制的新型锌-空气燃料电池工作原理如图所示，反应为2Zn+O2+4OH– +2H2O2[Zn(OH)4]2-。下列说法错误的是（ ）
A．放电时，电路中通过2ml电子，消耗氧气22.4L（标准状况）
B．放电时，负极反应为Zn+4OH- -2e-=[Zn(OH)4]2-
C．充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐增大
D．充电时，电解质溶液中K+向阴极移动
12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
13．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X同主族，Y原子的最外层电子数等于X原子的电子总数。Z原子的电子总数等于W、X、Y原子的电子数之和，
Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为。W、X、Y三种元素组成的一种化
合物的结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．W没有负化合价
B．Z的单质通入SO2的水溶液中，漂白效果更好
C．X在短周期元素中金属性最强
D．Y的最高价氧化物对应的水化物属于两性化合物
26．（15分）以红土镍矿（主要成分为NiO、FeO、Fe2O3、MgO和SiO2等）为原料制备Ni(OH)2的工艺流程如图：
（1）“酸浸”时，加快化学反应速率的措施 （写一条即可）。滤渣1的成分为 （填化学式）。
（2）“氧化”时，Fe2+发生反应的离子方程式为 ，若用NaClO
代替H2O2溶液，使转化为，则需NaClO至少为________ml。
（3）MgO的作用是调节溶液pH使Fe3＋沉淀，根据下表的数据，则调节溶液pH的范围是 。
（4）“沉镁”是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是 。
（5）“沉镍”后需过滤、洗涤，证明沉淀已洗涤干净的方法是 。室温时，若“沉
镍”后的滤液，则滤液中PH>_______。（）
27．（14分）无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡与Cl2反应制备SnCl4，装置如图所示。
饱和食盐水 浓硫酸
氢氧化钠溶液
已知：①金属锡熔点为231℃，化学活泼性与铁相似。
②SnCl4为无色液体，熔点-33℃，沸点114℃，极易水解生成SnO2·xH2O，在潮湿的空气中发烟。
③SnCl2中的Sn2+易被氧化为Sn4+。
回答下列问题：
（1）打开分液漏斗上端活塞的作用是 ，装置A中发生反应的化学方程式为 。
（2）实验开始时，正确的操作顺序为 （用下列序号排顺序）。
①点燃装置A处酒精灯 ②点燃装置D处酒精灯 ③打开分液漏斗活塞
（3）装置B中试剂的作用是 ，装置F中冷凝水的方向是从 端进（填“a”或“b”）。
（4）若没有装置C（其他均相同），则D中发生的主要副反应的化学方程式为： 。
（5）该实验装置存在设计缺陷，你的改进措施为 。
（6）H为尾气处理，请写出反应的离子方程式 。
28．（14分）建设“美丽中国”首先要做好环境保护与治理。氮氧化物(NOx)是严重的大气污染物，其主要来源有汽车尾气和硝酸工厂等。氮氧化物(NOx)能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研机构设计了如下转化氮氧化物的几种方案。请回答下列问题：
方案I．NH3 - SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法。该法是利用氨的还原性，在一定条件下，将烟气中的NOx直接还原为N2，主要反应原理为：4NH3+4NO+O24N2+6H2O。
（1）已知有下列热化学方程式（a、b、c均大于0）：
①4NH3(g) +4NO(g) + O2(g) 4N2(g)+6H2O(1) △H = -a kJ/ml
②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H = +b kJ/ml
③H2O(g) H2O(1) △H = -c kJ/ml
则氨气与氧气反应生成NO和气态水的热化学方程式为 。
方案Ⅱ：利用CO在催化剂条件下还原NO2：2NO2(g)+4CO(g) N2(g)+4CO2(g) ∆H。向容积均为2L的甲（温度为T1）、乙（温度为T2）两个恒容密闭
容器中分别充入2 ml NO2(g)和3 ml CO(g)。反应过程中
两容器内CO2的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示：
（2）①T1 T2（填“>”或“<”）；△H 0
（填“>”或“<”），判定的依据是 ；
②T1温度时，该反应的平衡常数K= （列出数字表达式即可）；
③乙容器中，平衡时NO2的转化率为 。
方案Ⅲ：采用原电池原理的方法消除氮氧化物的污染，其工作原理如下图所示：
（3）该电池的负极为电极 （填“A”或“B”）。负极发生的电极反应式为： 。
35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
2020年我国“奋斗者”号载人潜水器成功进行万米海试，国产新型材料“钛”牛了！该合金中含钛、铁、镍、铂等十几种元素，具有高强度、高韧性。回答下列问题：
（1）基态Ti原子的核外电子的空间运动状态有 种。TiF4的熔点377℃远高于TiC14（-24.12℃）的原因是 。
（2）邻二氮菲（）中N原子可与Fe2+通过配位键形成橙红色邻二氮菲亚铁离子，利用该反应可测定Fe2+浓度，该反应的适宜pH范围为2～9，试解释选择该pH范围的原因 。
（3）Ni与Cu的第二电离能：Ni Cu（填“>”或“<”）。含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Ni2+与EDTA形成的螯合物的结构如图所示，1个该配合物中通过螯合作用形成的配位键有 个，其中提供孤对电子的原子为 （写元素符号）。
（4）①Pt与NH3能够形成顺铂与反铂两种结构，如图所示，由
此可判断中心原子Pt杂化方式肯定不是sp3杂化，理由
是 。
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。氯铂酸钾（K2PtC16，式量为486）的立方晶胞结构如图所示，该晶胞
中部分PtC1、K+的分数坐标为PtC1（0，0，0）、K（0.25，0.75，0.25）、K（0.75，0.25，0.25），其中A、B分别代表K+的位置。找出距离PtC1（0，0，0）
最近的K+ （用分数坐标表示）。用NA表示阿伏加德罗常数的值，若实验测得氯铂酸钾的密度是d g·cm-3，则A、B两个K+的距离为 pm（列出计算式即可）。
36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
高血脂是一种常见病症，在中老年人当中发病率高，它引起动脉粥硬化，乃至冠心病、脑血栓、脑出血等，危及生命。下图是一种治疗高血脂的新药I的合成路线：
已知：R1CHO+R2CH2CHO（R可以是氢或烃基）
回答下列问题：
（1）A的化学名称为____________，A→B的反应类型为______________；
（2）写出D→E的化学反应方程式_____________________________________；
（3）E→F反应的试剂及条件为____________________________；
（4）写出C+H→I的化学反应方程式___________________________________；
（5）1ml化合物I最多能与________ml NaOH发生反应
（6）J为H的同系物，相对分子质量相差14，符合下列条件的J的同分异构体有_______种（不含立体异构）。①属于芳香族化合物；②能发生银镜反应 ；③能与氯化铁发生显色反应。其中核磁共振氢谱有5组吸收峰，且峰面积比为2:2:2:1:1的结构简式为________________。
（7）丙二酸（HOOCCH2COOH）是有机合成中的重要原料，主要用于医药中间体，也用于香料、粘合剂、树脂添加剂、电镀抛光剂等。请以甲醛和乙醛为原料（其它无机试剂任选），写出丙二酸的合成路线 。
丽江市2021年春季学期高中教学质量监测
高二理科综合（化学）参考答案
26．（除了标注，每空2分，共15分）
（1）将矿石粉碎或增大硫酸的浓度等（合理即可，1分） SiO2
（2）2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O 0.05
（3）2.8—6.9
（4）F−与H+结合形成弱电解质HF，使MgF2(s)Mg2+(aq)+2F−(aq)平衡向右移动
（5）取最后一次洗涤液少量于一试管中，向其中滴加盐酸酸化后，再加入溶液，若无白色沉淀生成，则沉淀已洗涤干净 9
27．（除了标注，每空2分，共14分）
（1）便于分液漏斗中的液体顺利流下（1分）
MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+ Cl2↑；
（2）③①②
（3）除去Cl2中的HCl气体 b（1分）
（4）SnCl4+(x+2)H2O=SnO2•••xH2O+4HCl
（5）把装置H换成装有碱石灰的干燥管（答案合理即可）
（6）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
28．（除了标注，每空2分，共14分）
（1）4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ∆H=(-a+4b+6c)kJ/ml
（2）①>（1分） <（1分） 温度升高，c(CO2)降低，平衡逆向移动，正反应为放热反应。
②
③50%
（3）A 2NH3-6e-=N2+6H+
35．（除了标注，每空2分，共15分）
（1）12 （1分） TiF4晶体为离子晶体，TiC14晶体为分子晶体（1分）
（2）当H+浓度高时，邻二氮菲中的N优先与H+形成配位键，导致与Fe2+配位能力减弱；若OH-浓度较高时，OH-与Fe2+反应，也会影响与邻二氮菲配位
（3）< （1分） 6 N、O
（4）①若Pt以sp3杂化轨道成键，分子应为四面体结构，则不存在顺铂和反铂同分异构现象
②（0.25，0.25，0.25）
36．（除了标注，每空2分，共15分）
（1）甲醛（1分），加成反应（1分）
（2）
（3）NaOH的水溶液，加热（1分）
（4）
（5）3（1分）
（6）13
（7）（答案合理即可，3分）
选项
实验操作和现象
结论
A
将2滴0.1ml·L-1 MgSO4溶液滴入2mL 0.1ml·L-1 NaOH溶液中充分反应，再滴加0.1ml·L-1 CuSO4溶液，出现蓝色沉淀
Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]
B
向蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液，产生白色沉淀
蛋白质发生了盐析
C
将乙醇和浓H2SO4混合加热产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色
乙醇发生消去反应
生成乙烯
D
向淀粉溶液中加适量20% H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝
淀粉部分水解或未水解
金属离子
Fe2+
Fe3+
Mg2+
Ni2+
开始沉淀的pH
6.3
1.5
8.9
6.9
沉淀完全的pH
8.3
2.8
10.9
8.9
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
B
C
B
D
A
D
D
高二理科综合试卷 化学试题
（满分300分，考试用时150分钟）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两个部分。答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡相应位置。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 K-39 Na-23 Mn-55
Fe-56 Ni-59 C-12 Ba-137
第Ⅰ卷（选择题，共126分）
一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列关于新冠病毒说法错误的是（ ）
A．含有病毒的飞沫分散在空气中形成的分散系为气溶胶
B．N95口罩所使用的聚丙烯材料属于天然纤维
C．用于盛装新冠疫苗的中硼硅玻璃管属于硅酸盐材质，既耐低温，又耐强酸
D．用电解食盐水制取的次氯酸钠喷洒房间能杀死新冠肺炎病毒
8．对苯二甲酸（）是合成涤纶的原料，下列说法正确的是（ ）
A．属于芳香烃
B．不能发生取代反应
C．1ml对苯二甲酸与2ml NaHCO3可完全反应
D．与氢气发生加成反应所得产物的分子式是C8H16O4
9．N A 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，2.24 LCH3OH中含有的原子数目为6 NA
B．32gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为2NA
C．1 ml Na2O2与足量的H2O反应生成O2时，转移的电子数目为2NA
D．25℃时，1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数为0.05 NA
10．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．与Al反应能放出的溶液中：、、、
B．由水电离出的的溶液中：、、、
C．能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：
D．的溶液中：、、、
11．锌-空气燃料电池(ZAFC)具有携带方便、成本低及安全无污染等优点，在离网电源及汽车电源的应用上具有广阔的前景。我国研制的新型锌-空气燃料电池工作原理如图所示，反应为2Zn+O2+4OH– +2H2O2[Zn(OH)4]2-。下列说法错误的是（ ）
A．放电时，电路中通过2ml电子，消耗氧气22.4L（标准状况）
B．放电时，负极反应为Zn+4OH- -2e-=[Zn(OH)4]2-
C．充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐增大
D．充电时，电解质溶液中K+向阴极移动
12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
13．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X同主族，Y原子的最外层电子数等于X原子的电子总数。Z原子的电子总数等于W、X、Y原子的电子数之和，
Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为。W、X、Y三种元素组成的一种化
合物的结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．W没有负化合价
B．Z的单质通入SO2的水溶液中，漂白效果更好
C．X在短周期元素中金属性最强
D．Y的最高价氧化物对应的水化物属于两性化合物
26．（15分）以红土镍矿（主要成分为NiO、FeO、Fe2O3、MgO和SiO2等）为原料制备Ni(OH)2的工艺流程如图：
（1）“酸浸”时，加快化学反应速率的措施 （写一条即可）。滤渣1的成分为 （填化学式）。
（2）“氧化”时，Fe2+发生反应的离子方程式为 ，若用NaClO
代替H2O2溶液，使转化为，则需NaClO至少为________ml。
（3）MgO的作用是调节溶液pH使Fe3＋沉淀，根据下表的数据，则调节溶液pH的范围是 。
（4）“沉镁”是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是 。
（5）“沉镍”后需过滤、洗涤，证明沉淀已洗涤干净的方法是 。室温时，若“沉
镍”后的滤液，则滤液中PH>_______。（）
27．（14分）无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡与Cl2反应制备SnCl4，装置如图所示。
饱和食盐水 浓硫酸
氢氧化钠溶液
已知：①金属锡熔点为231℃，化学活泼性与铁相似。
②SnCl4为无色液体，熔点-33℃，沸点114℃，极易水解生成SnO2·xH2O，在潮湿的空气中发烟。
③SnCl2中的Sn2+易被氧化为Sn4+。
回答下列问题：
（1）打开分液漏斗上端活塞的作用是 ，装置A中发生反应的化学方程式为 。
（2）实验开始时，正确的操作顺序为 （用下列序号排顺序）。
①点燃装置A处酒精灯 ②点燃装置D处酒精灯 ③打开分液漏斗活塞
（3）装置B中试剂的作用是 ，装置F中冷凝水的方向是从 端进（填“a”或“b”）。
（4）若没有装置C（其他均相同），则D中发生的主要副反应的化学方程式为： 。
（5）该实验装置存在设计缺陷，你的改进措施为 。
（6）H为尾气处理，请写出反应的离子方程式 。
28．（14分）建设“美丽中国”首先要做好环境保护与治理。氮氧化物(NOx)是严重的大气污染物，其主要来源有汽车尾气和硝酸工厂等。氮氧化物(NOx)能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研机构设计了如下转化氮氧化物的几种方案。请回答下列问题：
方案I．NH3 - SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法。该法是利用氨的还原性，在一定条件下，将烟气中的NOx直接还原为N2，主要反应原理为：4NH3+4NO+O24N2+6H2O。
（1）已知有下列热化学方程式（a、b、c均大于0）：
①4NH3(g) +4NO(g) + O2(g) 4N2(g)+6H2O(1) △H = -a kJ/ml
②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H = +b kJ/ml
③H2O(g) H2O(1) △H = -c kJ/ml
则氨气与氧气反应生成NO和气态水的热化学方程式为 。
方案Ⅱ：利用CO在催化剂条件下还原NO2：2NO2(g)+4CO(g) N2(g)+4CO2(g) ∆H。向容积均为2L的甲（温度为T1）、乙（温度为T2）两个恒容密闭
容器中分别充入2 ml NO2(g)和3 ml CO(g)。反应过程中
两容器内CO2的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示：
（2）①T1 T2（填“>”或“<”）；△H 0
（填“>”或“<”），判定的依据是 ；
②T1温度时，该反应的平衡常数K= （列出数字表达式即可）；
③乙容器中，平衡时NO2的转化率为 。
方案Ⅲ：采用原电池原理的方法消除氮氧化物的污染，其工作原理如下图所示：
（3）该电池的负极为电极 （填“A”或“B”）。负极发生的电极反应式为： 。
35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
2020年我国“奋斗者”号载人潜水器成功进行万米海试，国产新型材料“钛”牛了！该合金中含钛、铁、镍、铂等十几种元素，具有高强度、高韧性。回答下列问题：
（1）基态Ti原子的核外电子的空间运动状态有 种。TiF4的熔点377℃远高于TiC14（-24.12℃）的原因是 。
（2）邻二氮菲（）中N原子可与Fe2+通过配位键形成橙红色邻二氮菲亚铁离子，利用该反应可测定Fe2+浓度，该反应的适宜pH范围为2～9，试解释选择该pH范围的原因 。
（3）Ni与Cu的第二电离能：Ni Cu（填“>”或“<”）。含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Ni2+与EDTA形成的螯合物的结构如图所示，1个该配合物中通过螯合作用形成的配位键有 个，其中提供孤对电子的原子为 （写元素符号）。
（4）①Pt与NH3能够形成顺铂与反铂两种结构，如图所示，由
此可判断中心原子Pt杂化方式肯定不是sp3杂化，理由
是 。
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。氯铂酸钾（K2PtC16，式量为486）的立方晶胞结构如图所示，该晶胞
中部分PtC1、K+的分数坐标为PtC1（0，0，0）、K（0.25，0.75，0.25）、K（0.75，0.25，0.25），其中A、B分别代表K+的位置。找出距离PtC1（0，0，0）
最近的K+ （用分数坐标表示）。用NA表示阿伏加德罗常数的值，若实验测得氯铂酸钾的密度是d g·cm-3，则A、B两个K+的距离为 pm（列出计算式即可）。
36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
高血脂是一种常见病症，在中老年人当中发病率高，它引起动脉粥硬化，乃至冠心病、脑血栓、脑出血等，危及生命。下图是一种治疗高血脂的新药I的合成路线：
已知：R1CHO+R2CH2CHO（R可以是氢或烃基）
回答下列问题：
（1）A的化学名称为____________，A→B的反应类型为______________；
（2）写出D→E的化学反应方程式_____________________________________；
（3）E→F反应的试剂及条件为____________________________；
（4）写出C+H→I的化学反应方程式___________________________________；
（5）1ml化合物I最多能与________ml NaOH发生反应
（6）J为H的同系物，相对分子质量相差14，符合下列条件的J的同分异构体有_______种（不含立体异构）。①属于芳香族化合物；②能发生银镜反应 ；③能与氯化铁发生显色反应。其中核磁共振氢谱有5组吸收峰，且峰面积比为2:2:2:1:1的结构简式为________________。
（7）丙二酸（HOOCCH2COOH）是有机合成中的重要原料，主要用于医药中间体，也用于香料、粘合剂、树脂添加剂、电镀抛光剂等。请以甲醛和乙醛为原料（其它无机试剂任选），写出丙二酸的合成路线 。
丽江市2021年春季学期高中教学质量监测
高二理科综合（化学）参考答案
26．（除了标注，每空2分，共15分）
（1）将矿石粉碎或增大硫酸的浓度等（合理即可，1分） SiO2
（2）2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O 0.05
（3）2.8—6.9
（4）F−与H+结合形成弱电解质HF，使MgF2(s)Mg2+(aq)+2F−(aq)平衡向右移动
（5）取最后一次洗涤液少量于一试管中，向其中滴加盐酸酸化后，再加入溶液，若无白色沉淀生成，则沉淀已洗涤干净 9
27．（除了标注，每空2分，共14分）
（1）便于分液漏斗中的液体顺利流下（1分）
MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+ Cl2↑；
（2）③①②
（3）除去Cl2中的HCl气体 b（1分）
（4）SnCl4+(x+2)H2O=SnO2•••xH2O+4HCl
（5）把装置H换成装有碱石灰的干燥管（答案合理即可）
（6）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
28．（除了标注，每空2分，共14分）
（1）4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ∆H=(-a+4b+6c)kJ/ml
（2）①>（1分） <（1分） 温度升高，c(CO2)降低，平衡逆向移动，正反应为放热反应。
②
③50%
（3）A 2NH3-6e-=N2+6H+
35．（除了标注，每空2分，共15分）
（1）12 （1分） TiF4晶体为离子晶体，TiC14晶体为分子晶体（1分）
（2）当H+浓度高时，邻二氮菲中的N优先与H+形成配位键，导致与Fe2+配位能力减弱；若OH-浓度较高时，OH-与Fe2+反应，也会影响与邻二氮菲配位
（3）< （1分） 6 N、O
（4）①若Pt以sp3杂化轨道成键，分子应为四面体结构，则不存在顺铂和反铂同分异构现象
②（0.25，0.25，0.25）
36．（除了标注，每空2分，共15分）
（1）甲醛（1分），加成反应（1分）
（2）
（3）NaOH的水溶液，加热（1分）
（4）
（5）3（1分）
（6）13
（7）（答案合理即可，3分）
选项
实验操作和现象
结论
A
将2滴0.1ml·L-1 MgSO4溶液滴入2mL 0.1ml·L-1 NaOH溶液中充分反应，再滴加0.1ml·L-1 CuSO4溶液，出现蓝色沉淀
Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]
B
向蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液，产生白色沉淀
蛋白质发生了盐析
C
将乙醇和浓H2SO4混合加热产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色
乙醇发生消去反应
生成乙烯
D
向淀粉溶液中加适量20% H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝
淀粉部分水解或未水解
金属离子
Fe2+
Fe3+
Mg2+
Ni2+
开始沉淀的pH
6.3
1.5
8.9
6.9
沉淀完全的pH
8.3
2.8
10.9
8.9
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
B
C
B
D
A
D
D
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