高三化学每天练习20分钟——突破离子方程式正误判定的“五大”陷阱（有答案和详细解析）

这是一份高三化学每天练习20分钟——突破离子方程式正误判定的“五大”陷阱（有答案和详细解析），共4页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。

1．下列离子方程式正确的是( )
A．向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀H2SO4：
3Fe2＋＋4H＋＋NOeq \\al(－,3)===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B．Fe3O4与过量的稀HNO3反应：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
C．Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlOeq \\al(－,2)＋4NHeq \\al(＋,4)＋2H2O
D．NaClO溶液中通入少量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCOeq \\al(－,3)
2．(2020·沈阳质检)下列离子方程式或电离方程式正确的是( )
A．NaHSO3溶液呈酸性：NaHSO3===Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,3)
B．Na2SiO3溶液中通入少量CO2：Na2SiO3＋CO2＋H2O===2Na＋＋COeq \\al(2－,3)＋H2SiO3↓
C．澄清石灰水中通少量CO2：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
D．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：2Na＋＋COeq \\al(2－,3)＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓
3．能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A．Fe和FeCl3溶液反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋
B．Na2S2O3溶液中滴入稀HCl：S2Oeq \\al(2－,3)＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O
C．Na和水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
D．FeCl2酸性溶液中滴入H2O2：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O
4．下列离子方程式书写正确的是( )
A．在NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量烧碱溶液：Al3＋＋4OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O
B．在含等物质的量浓度的Na2CO3和NaOH溶液中滴加过量的盐酸：
COeq \\al(2－,3)＋OH－＋2H＋===HCOeq \\al(－,3)＋H2O
C．在Mg(HCO3)2溶液中滴加过量的澄清石灰水：
Mg2＋＋2HCOeq \\al(－,3)＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
D．在Fe(NO3)2稀溶液中滴加少量NaHSO4溶液：Fe2＋＋NOeq \\al(－,3)＋2H＋===Fe3＋＋NO2↑＋H2O
5．下列各反应对应离子方程式正确的是( )
A．NaHS溶液呈碱性：HS－＋H2OH2S↑＋OH－
B．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCOeq \\al(－,3)
C．室温下，0.1 ml·L－1的BOH溶液的pH＝11，则BOH和HCl溶液反应的离子方程式为：
BOH＋H＋===B＋＋H2O
D．向HI溶液中通入Cl2：HI＋Cl2===I2＋2Cl－＋2H＋
6．(2019·泉州质检)下列选项中，离子方程式书写正确的是( )
A．向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入足量稀盐酸：
3Fe2＋＋4H＋＋NOeq \\al(－,3)===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑
B．泡沫灭火器的灭火原理：2Al3＋＋3COeq \\al(2－,3)＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑
C．向硝酸银溶液中加入足量的氨水：Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O
D．用足量的氨水处理硫酸工业的尾气：SO2＋NH3·H2O===NHeq \\al(＋,4)＋HSOeq \\al(－,3)
7．用如图所示的装置分别进行如下实验，各离子方程式书写正确且各组物质反应后溶液的导电性变化不大的是( )
A．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：Ag＋＋HCl===AgCl↓＋H＋
B．向亚硫酸溶液中通入氯气：H2SO3＋Cl2＋H2O===SOeq \\al(2－,4)＋4H＋＋2Cl－
C．向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
D．向NaOH溶液中通入少量氯气：2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O
8．(2019·济南二诊)下列化学反应的离子方程式书写不正确的是( )
A．用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
B．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑
C．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe＋4H＋＋NOeq \\al(－,3)===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
D．用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4(s)＋COeq \\al(2－,3)(aq)CaCO3(s)＋SOeq \\al(2－,4)(aq)
二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
9．(2020·长春重点中学联考)下列选项中涉及的离子方程式书写正确的是( )
A．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：
Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq \\al(－,3)===CaCO3↓＋COeq \\al(2－,3)＋2H2O
B．室温下测得NH4HSO4溶液的pH＜7，主要是因为存在：
NHeq \\al(＋,4)＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋
C．用重铬酸钾溶液滴定草酸：Cr2Oeq \\al(2－,7)＋8H＋＋3H2C2O4===2Cr3＋＋6CO2↑＋7H2O
D．向AgCl沉淀中加入过量的氨水使AgCl溶解：
AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O
10．(2019·天津模拟)下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是( )
A．熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2＋2NaOHeq \(=====,\s\up7(高温))Na2SiO3＋H2O
B．在海带灰的浸出液(含有I－)中滴加H2O2得到I2：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋O2↑＋2H2O
C．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色(或黑色)保护层：3Fe＋4H2O(g)eq \(=====,\s\up7(△))Fe3O4＋4H2
D．“84”消毒液(有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气：
ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
11．下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )
12.(2019·湖北五市十校联考)下列离子方程式正确的是( )
A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NOeq \\al(－,3)===3Fe3＋＋NO↑＋3H2O
B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlOeq \\al(－,2)＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCOeq \\al(－,3)
C．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋4H＋＋2Cl－eq \(=====,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：
3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeOeq \\al(2－,4)＋3Cl－＋H2O＋4H＋
答案精析
1．D
2．D [NaHSO3的电离方程式：NaHSO3===Na＋＋HSOeq \\al(－,3)，溶液呈酸性，HSOeq \\al(－,3)H＋＋SOeq \\al(2－,3)，故A项错误；Na2SiO3是易溶于水的盐，在水中完全电离，正确应为SiOeq \\al(2－,3)＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋COeq \\al(2－,3)，故B项错误；澄清石灰水中Ca(OH)2完全电离，应写为2OH－＋Ca2＋＋CO2===CaCO3↓＋H2O，故C项错误；Na2CO3和CO2、H2O反应生成溶解度较小的NaHCO3沉淀，故D项正确。]
3．B [A项应为：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋；C项应为：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；D项应为：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O。]
4．C
5．C [A项，HS－水解很微弱，生成的H2S极少，不能加气体符号；B项，漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，在空气中变质原因为Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，HClO见光分解：2HClOeq \(=====,\s\up7(光))2HCl＋O2↑；D项，HI为强电解质，在溶液中完全电离，应为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－。]
6．C
7．D [A项，HCl应拆开；B项，反应后离子浓度增大，溶液导电性增强；C项，反应的离子方程式应为Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，且离子浓度基本不变；D项，反应后离子浓度基本不变，溶液导电性基本不变。]
8．C
9．CD [NaOH少量，离子方程式为Ca2＋＋HCOeq \\al(－,3)＋OH－===CaCO3↓＋H2O，A项错误；NH4HSO4在水中电离：NH4HSO4===NHeq \\al(＋,4)＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)，电离出H＋，B项错误；AgCl沉淀中加入氨水发生络合反应，离子方程式为AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O，D项正确。]
10．B
11．D [A项，还原性：I－>Fe2＋，氯气通入碘化亚铁溶液中先氧化I－，将1 ml Cl2通入含1 ml FeI2的溶液中，离子方程式为2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，错误；B项，溶解度：MgCO3>Mg(OH)2，Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应的离子方程式应为Mg2＋＋2HCOeq \\al(－,3)＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2COeq \\al(2－,3)＋2H2O，错误；C项，过量SO2通入NaClO溶液中，发生氧化还原反应：SO2＋H2O＋ClO－===2H＋＋Cl－＋SOeq \\al(2－,4)，错误；D项，1 ml·L－1的NaAlO2溶液和2.5 ml·L－1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlOeq \\al(－,2)＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O，离子方程式及评价均正确。]
12．BC选项
离子方程式
评价
A
将1 ml Cl2通入含1 ml FeI2溶液中：
2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2
正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－
均氧化
B
Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：
Mg2＋＋HCOeq \\al(－,3)＋OH－===MgCO3↓＋H2O
正确；酸式盐与碱反应
生成正盐和水
C
过量SO2通入NaClO溶液中：
SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSOeq \\al(－,3)
正确；说明酸性：
H2SO3强于HClO
D
1 ml·L－1的NaAlO2溶液和2.5 ml·L－1的HCl溶液等体积互相均匀混合：
2AlOeq \\al(－,2)＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O
正确；AlOeq \\al(－,2)与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3