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初中人教版课题2 原子的结构教课内容课件ppt
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这是一份初中人教版课题2 原子的结构教课内容课件ppt，共59页。PPT课件主要包含了课题2原子的结构，第一课时，学习目标，足迹追踪，原子结构发现史，原子结构的探索历程，原子的构成，相对原子质量，氧的相对原子质量＝，≈16等内容，欢迎下载使用。
第三单元 物质构成的奥秘
1、了解原子的结构，了解构成原子的各种粒子的分布及电性；2、了解原子很小，原子核更小；3、了解原子的质量和相对原子质量的概念，并学会从元素周期表中查找相对原子质量。4、根据给出的信息，学习分析、处理和归纳信息的方法。
1804年道尔顿实心球模型
1897年汤姆生西瓜模型
1912年卢瑟福行星模型
公元前460年--公元前370年德谟克利特率先提出 原子论 ——万物都是由原子构成
人类历经约二千多年的漫长探索、发展，才有了今天的成就。人们并未就此停步，还在继续向前迈进！
1、大部分α粒子直接通过2、有部分α粒子发生偏转 3、极少数α粒子发生反弹
可能原子中存在很大的空间
可能存在一个质量集中的“核”
可能原子内部存在带电的粒子
该实验证明原子不可能是实心球体，而是球体内部有着相对很大的空间，且球体内有一个体积极小、质量相对较大的带正电的核。
结合原子结构的探索历程，阅读课本53页内容，思考并讨论：
原子是不是实心球体？构成原子的粒子有哪些？它们是怎样构成原子的？带电情况又是怎样的呢？
观察表格(表3-1),思考下列问题
1.不同原子之间有哪些区别？
原子里质子数不同，原子种类也不同。
质子数不一定等于中子数。
4.质子数、电子数、核电荷数、原子序数有什么联系？
2.所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？
不是所有的原子都有中子。如氢原子
3. 质子数、中子数在数量上有什么关系？
质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数
5、原子显电性吗？为什么？
质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消 ，所以原子不显电性
1.原子是由居于原子中心、带_____的原子核和核外带_____的电子构成，原子核是由_____和_____构成。由于它们所带的电荷_____，电性____，所以整个原子_____(填显或不显)电性。 2.能保持物质的化学性质的最小粒子是____；化学变化中的最小粒子是_____；原子中带正电荷的粒子是_ _________；不显电性的粒子有 、 、 。 3.据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有111个质子， 161个中子，则该元素核外电子数是_____ 。
原子很小，让我们看看一个原子有多重：
一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一个氧原子的质量是： 0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一个铁原子的质量是：0．00000000000000000000000009288千克即9．288×10-26千克
原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？
二、原子很小，原子核更小
2、相对原子质量的计算公式：
相对原子质量(Ar)=
原子的实际质量（Kg）
碳12原子质量的1/12（Kg）
1、定义： 以一种碳原子（碳12）质量的1/12作为标准,其他原子 的质量跟它比较所得的比,就是这种原子的相对原子质量，符号为Ar。
相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。其国际单位为1，省略不写。
已知：氧原子的质量＝2.657×10-26Kg
≈ 1.66×10-27Kg
注意: 1、相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值。2、单位：为1（一般不写）
(1.993X10-26 kg)
1.原子的质量主要集中在原子核上；2.质子的质量与中子的质量近似相等。
4、相对原子质量与质子数和中子数的关系：
相对原子质量≈质子数＋中子数
找规律:阅读上表，你能得到什么信息？
两院院士 —张青莲
1908 年 生 ， 江 苏 常 熟 人 。 1930 年 毕 业 于 上 海 光 华 大 学 ， 1936 年 获 德 国 柏 林 大 学 博 士 学 位 ， 并 进 入 瑞 典 斯 德 哥 尔 摩 物 理 化 学 研 究 所 当 访 问 学 者 。 回 国 后 曾 任 西 南 联 大 教 授、 清 华 大 学 教 授、 北 京 大 学 化 学 系 主 任 。 现 任 北 大 化 学 系 教 授、 博 士 生 导 师、 中 国 科 学 院 化 学 部 副 主 任 。 其 长 期 从 事 无 机 化 学 的 教 学 和 研 究 工 作 ， 对 同 位 素 化学 造 诣 尤 深 ， 是 我 国 稳 定 同 位 素 化 学 研 究 工 作 的 奠 基 人 和 开 拓 者 ， 亦 是 最 早 对 重 水 物 理 化 学 常 数 和 状 态 图 进 行 研 究 的 学 者 之 一 ， 所 测 定 的 重 水 密 度 值 是 最 佳 值 之 一 ， 被 国 际 承 认 和 引 用 。 1991年 ， 其 测 定 的 铟 原 子的相对原子质量 量 被 采 用 为 国 际 新标 准 。
1、氧原子的相对原子质量为（ ）A、16g B、16 C、2.657×10-26kg D、16g2、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为 ，中子数为 ，核外电子数为 。 3、组成一切原子必不可少的粒子是( )A 质子 B 质子 电子 C 质子 中子 电子 D 质子 中子4、已知1个C-12原子的质量为akg，则实际质量为b kg的另一种原子的相对原子质量为( )A.12b/a kg B.12b/a C.12a/b D.12a/b kg
2、氧原子的相对原子质量为（ ）A、16g B、16 C、2.657×10-26kg D、16g3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为 ，中子数为 ，核外电子数为 。 4、练习（作业）
尝试查阅一下如下几种元素的相对原子质量：磷、铝、氮、钠、硫、镁 看谁查得又快又准!
磷——31 铝——27 氮——14 钠——23 硫——32 镁——24
1 铁原子的相对原子质量是( )A 56克 B 56 C 9.288 × 10-26 Kg D 1/56
2 组成一切原子必不可少的粒子是( )A 质子 B 质子 电子 C 质子 中子 电子 D 质子 中子
1.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的近似相对质量为289，则其中子数是____________。2.化学变化中的最小粒子是( )A.原子 B.分子 C.质子 D.中子3.已知1个C-12原子的质量为akg，则实际质量为b kg的另一种原子的相对原子质量为( )A.12b/a kg B.12b/a C.12a/b D.12a/b kg4.氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为( ) A.50 B.86 C.136 D.222
5.在 原 子 的 组 成 中， 带 正 电， 带 负 电， 不 带 电， 绕 着 做 高 速 运 动。 占 据 原 子 的 绝 大 部 分 体 积， 集 中原 子 的 主 要 质 量 。
3.相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。
2.原子里：核电荷数＝质子数＝核外电子数
相对原子质量＝质子数＋中子数
原子核的半径为原子半径的十万分之一
原子核的体积为原子体积的千亿分之一
所以在原子核外有很大的空间，电子就在这广阔的空间里高速运动。
我是一个小小的电子,我在原子里围绕着正中心的原子核不停地高速运动。虽然空间很大,但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐,虽然只占原子的一丁点空间,里面却由质子和中子构成。中子不带电,质子带正电,正好把我身上的负电深深地吸引… 哎!大家猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎样运动的呢?
核外电子是怎样运动的？
观看原子的核外电子运动的模拟动画。
氢原子的结构（1个电子）
钠原子的结构（11个电子）
核外电子的运动有自己的特点，没有固定的轨道，但却有经常出现的区域,电子经常出现的区域叫做“电子层”.
核外电子是在不同的电子层内运动的，把电子在不同的电子层内运动的现象叫做核外电子的分层排布。
三 原子核外电子的排布规律
1、核外电子是分层排布的
电子层 一 二 三 四 五 六 七
K L M N O P Q
练习1. 某原子的原子结构示意图为 ，该原子的核电荷数为 ，核外有 个电子层，第二层上有 个电子，最外电子层上有 个电子。
⑴第一层最多容纳___个电子，第二层最多容纳___个电子。
(2)最外层不超过 个电子,只有1层的不超过___个电子。
⑶电子先排满第___层，再排第___层，排满第___层，再排第___层。（按照能量由低到高的顺序分层排布）
2. 核外电子的排布规律：
画法:画圆圈,标核电,弧线呈扇面,数字一条线。
3.原子结构示意图
练习2：画出O和P的原子结构示意图：
下列三类元素的原子核外最外层电子数有什么特点？
元素的化学性质是由 决定。
8个（He为2个）
练习4、下列原子结构示意图所表示的元素，化学性质最稳定的是( )
练习3、某原子结构示意图如下图：则该原子核电荷数为 ，核外有 个电子，第二层上有 个电子，最外层有 个电子，在化学反应中易 电子 。
1、“嫦蛾一号”的任务之一是探测月球上的氦-3资源，He-3的原子结构示意图为 ，图中x为( )。 A.1 B. 2 C. 3 D. 4
2、下列原子结构示意图所表示的元素，化学性质最稳定的是( )。
4. 下列具有相似化学性质的元素组别是( )。
3.这是磷原子的结构示意图 ,该原子的核电荷数是＿＿，共有＿＿个电子层，第二电子层上有＿＿个电子，最外层上的电子数是＿＿。
⑴ x 的值为＿＿; ⑵(多选)一般情况下,元素原子最外层电子数相同,具有相似化学性质.碘元素的化学性质与下列元素的化学性质最相似的是( ).
5.已知碘元素(I)原子结构示意图为 ，请回答下列问题：
不带电的化合物NaCl
阳离子：带正电荷的原子（或原子团）
阴离子：带负电荷的原子（或原子团）
带电荷的原子（或原子团）叫做离子
原 子： 质子数 核外电子数阳离子： 质子数 核外电子数阴离子： 质子数 核外电子数
Al Al3＋ S S2－
⑴用离子符号来表示离子。
氢离子 钠离子 钾离子 镁离子 铝离子 铵根离子
H+ Na+ K+ Mg2+ Al3+ NH4+
F- Cl- O2- S2-
硝酸根离子 氢氧根离子 碳酸根离子 硫酸根离子
NO3- OH- CO32- SO42-
氟离子 氯离子 氧离子 硫离子
在元素符号的右上角用数字和“+”、“-”号表示，数字在前，“+""-"号在后。当带一个单位正电荷或一个单位负电荷时，“1”省略不写。
表示每个镁离子带2个单位的正电荷
练习2、练习说出下列符号中数字“2”的含义 H2 __________________________2H _____________________________ Ca2+ _____________________________2H+ _____________________________
表示每个氢分子是由2个氢原子构成
表示每个钙离子带2个单位的正电荷
（2）、离子符号的意义
6、离子也是构成物质的一种粒子
练习3、构成物质的基本粒子有 、 、 等。例如氢气的构成粒子是______，汞的构成粒子是______，氯化钠是由__________和__________构成的。
下列关于原子、离子的说法正确的是（ ）A、原子是不可分割的最小微粒，离子是带电的原子或原子团。B、原子都是不稳定结构，而离子都是稳定结构。C、分子、原子、离子都总在不断运动。D、原子和离子之间不可以相互转化。
Na变成Na＋有哪些变化？Cl变成Cl-？
1、最外层电子数一定 。2、核电荷数或质子数一定 。 3、电子层 。 4、化学性质 。
某微粒的结构示意图如下表示：1）该微粒有 电子层。 y与微粒的 关系非常密切。2）当y=8时，若该微粒为中性原子， 则x= 。3）当y=8时，若该微粒带有二个单位负电荷， 则该微粒符号为 。
根据右边的结构图回答：如果该图表示的是原子，X值为___，该原子的符号是____。如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为___，符号是____。如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为___，符号是____。
在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中，选择合适的答案，填在空格上。（1）能保持物质化学性质的最小粒子有:（2）在化学变化中最小的粒子是:（3）不显电性的粒子有:（4）带正电的粒子有:（5）带负电的粒子有:（6）质量最小的粒子有:（7）构成原子的微粒有:（8）原子的质量主要集中在:
分子 原子 中子
原子核（质子 中子）、电子
分子、原子、离子的比较
都是构成物质的粒子,都很小、不停运动、微粒间有间隔
在化学变化中不能再分，且种类不变。
在化学变化中可以再分且种类改变。
分子是由原子构成，分子又可以再分为原子，原子得失电子后变为离子。
1.决定元素化学性质的是( )A质子数 B最外层电子数 C中子数 D原子量2.同种元素的原子和离子一定具有相同的( )A核电荷数 B电子层数 C最外层电子数 D带电量3.某元素原子核外有3个电子层,最外层上有1个电子,该元素的核电荷数 为( ) A 5 B 11 C 1 D 184.根据4种粒子结构示意图,下列说法正确的是( )①它们都带有电荷 ②它们都具有稳定结构 ③它们核外电子排布相同 ④它们属于不同种元素A①② B②③ C②④ D③④
5、某粒子结构示意图 ， X表示（ ），该粒子有（ ）个电子层，Y与粒子的（ ）有关系；当X-Y=10时，该粒子为（ ）（填类别）；当Y=8时，该粒子带2个单位负电荷，该粒子符号为（ ）
我们学习了原子的结构及原子结构示意图的画法，要熟练掌握1～18号元素的原子结构示意图画法并能灵活运用。【作业】⑴ 及时复习今天的新课内容，预习离子的形成。⑵把1～18号元素的原子结构示意图工整的画到作业本上交。
⑴在同一周期中，从左到右，原子的电子层数相同（核外电子层数等于周期数），最外层电子数依次增大。 ⑵在同一族中，最外层电子数相同但电子层数从上到下依次递增。 ⑶同族元素原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质。
第三单元 物质构成的奥秘
1、了解原子的结构，了解构成原子的各种粒子的分布及电性；2、了解原子很小，原子核更小；3、了解原子的质量和相对原子质量的概念，并学会从元素周期表中查找相对原子质量。4、根据给出的信息，学习分析、处理和归纳信息的方法。
1804年道尔顿实心球模型
1897年汤姆生西瓜模型
1912年卢瑟福行星模型
公元前460年--公元前370年德谟克利特率先提出 原子论 ——万物都是由原子构成
人类历经约二千多年的漫长探索、发展，才有了今天的成就。人们并未就此停步，还在继续向前迈进！
1、大部分α粒子直接通过2、有部分α粒子发生偏转 3、极少数α粒子发生反弹
可能原子中存在很大的空间
可能存在一个质量集中的“核”
可能原子内部存在带电的粒子
该实验证明原子不可能是实心球体，而是球体内部有着相对很大的空间，且球体内有一个体积极小、质量相对较大的带正电的核。
结合原子结构的探索历程，阅读课本53页内容，思考并讨论：
原子是不是实心球体？构成原子的粒子有哪些？它们是怎样构成原子的？带电情况又是怎样的呢？
观察表格(表3-1),思考下列问题
1.不同原子之间有哪些区别？
原子里质子数不同，原子种类也不同。
质子数不一定等于中子数。
4.质子数、电子数、核电荷数、原子序数有什么联系？
2.所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？
不是所有的原子都有中子。如氢原子
3. 质子数、中子数在数量上有什么关系？
质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数
5、原子显电性吗？为什么？
质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消 ，所以原子不显电性
1.原子是由居于原子中心、带_____的原子核和核外带_____的电子构成，原子核是由_____和_____构成。由于它们所带的电荷_____，电性____，所以整个原子_____(填显或不显)电性。 2.能保持物质的化学性质的最小粒子是____；化学变化中的最小粒子是_____；原子中带正电荷的粒子是_ _________；不显电性的粒子有 、 、 。 3.据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有111个质子， 161个中子，则该元素核外电子数是_____ 。
原子很小，让我们看看一个原子有多重：
一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一个氧原子的质量是： 0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一个铁原子的质量是：0．00000000000000000000000009288千克即9．288×10-26千克
原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？
二、原子很小，原子核更小
2、相对原子质量的计算公式：
相对原子质量(Ar)=
原子的实际质量（Kg）
碳12原子质量的1/12（Kg）
1、定义： 以一种碳原子（碳12）质量的1/12作为标准,其他原子 的质量跟它比较所得的比,就是这种原子的相对原子质量，符号为Ar。
相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。其国际单位为1，省略不写。
已知：氧原子的质量＝2.657×10-26Kg
≈ 1.66×10-27Kg
注意: 1、相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值。2、单位：为1（一般不写）
(1.993X10-26 kg)
1.原子的质量主要集中在原子核上；2.质子的质量与中子的质量近似相等。
4、相对原子质量与质子数和中子数的关系：
相对原子质量≈质子数＋中子数
找规律:阅读上表，你能得到什么信息？
两院院士 —张青莲
1908 年 生 ， 江 苏 常 熟 人 。 1930 年 毕 业 于 上 海 光 华 大 学 ， 1936 年 获 德 国 柏 林 大 学 博 士 学 位 ， 并 进 入 瑞 典 斯 德 哥 尔 摩 物 理 化 学 研 究 所 当 访 问 学 者 。 回 国 后 曾 任 西 南 联 大 教 授、 清 华 大 学 教 授、 北 京 大 学 化 学 系 主 任 。 现 任 北 大 化 学 系 教 授、 博 士 生 导 师、 中 国 科 学 院 化 学 部 副 主 任 。 其 长 期 从 事 无 机 化 学 的 教 学 和 研 究 工 作 ， 对 同 位 素 化学 造 诣 尤 深 ， 是 我 国 稳 定 同 位 素 化 学 研 究 工 作 的 奠 基 人 和 开 拓 者 ， 亦 是 最 早 对 重 水 物 理 化 学 常 数 和 状 态 图 进 行 研 究 的 学 者 之 一 ， 所 测 定 的 重 水 密 度 值 是 最 佳 值 之 一 ， 被 国 际 承 认 和 引 用 。 1991年 ， 其 测 定 的 铟 原 子的相对原子质量 量 被 采 用 为 国 际 新标 准 。
1、氧原子的相对原子质量为（ ）A、16g B、16 C、2.657×10-26kg D、16g2、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为 ，中子数为 ，核外电子数为 。 3、组成一切原子必不可少的粒子是( )A 质子 B 质子 电子 C 质子 中子 电子 D 质子 中子4、已知1个C-12原子的质量为akg，则实际质量为b kg的另一种原子的相对原子质量为( )A.12b/a kg B.12b/a C.12a/b D.12a/b kg
2、氧原子的相对原子质量为（ ）A、16g B、16 C、2.657×10-26kg D、16g3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为 ，中子数为 ，核外电子数为 。 4、练习（作业）
尝试查阅一下如下几种元素的相对原子质量：磷、铝、氮、钠、硫、镁 看谁查得又快又准!
磷——31 铝——27 氮——14 钠——23 硫——32 镁——24
1 铁原子的相对原子质量是( )A 56克 B 56 C 9.288 × 10-26 Kg D 1/56
2 组成一切原子必不可少的粒子是( )A 质子 B 质子 电子 C 质子 中子 电子 D 质子 中子
1.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的近似相对质量为289，则其中子数是____________。2.化学变化中的最小粒子是( )A.原子 B.分子 C.质子 D.中子3.已知1个C-12原子的质量为akg，则实际质量为b kg的另一种原子的相对原子质量为( )A.12b/a kg B.12b/a C.12a/b D.12a/b kg4.氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为( ) A.50 B.86 C.136 D.222
5.在 原 子 的 组 成 中， 带 正 电， 带 负 电， 不 带 电， 绕 着 做 高 速 运 动。 占 据 原 子 的 绝 大 部 分 体 积， 集 中原 子 的 主 要 质 量 。
3.相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。
2.原子里：核电荷数＝质子数＝核外电子数
相对原子质量＝质子数＋中子数
原子核的半径为原子半径的十万分之一
原子核的体积为原子体积的千亿分之一
所以在原子核外有很大的空间，电子就在这广阔的空间里高速运动。
我是一个小小的电子,我在原子里围绕着正中心的原子核不停地高速运动。虽然空间很大,但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐,虽然只占原子的一丁点空间,里面却由质子和中子构成。中子不带电,质子带正电,正好把我身上的负电深深地吸引… 哎!大家猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎样运动的呢?
核外电子是怎样运动的？
观看原子的核外电子运动的模拟动画。
氢原子的结构（1个电子）
钠原子的结构（11个电子）
核外电子的运动有自己的特点，没有固定的轨道，但却有经常出现的区域,电子经常出现的区域叫做“电子层”.
核外电子是在不同的电子层内运动的，把电子在不同的电子层内运动的现象叫做核外电子的分层排布。
三 原子核外电子的排布规律
1、核外电子是分层排布的
电子层 一 二 三 四 五 六 七
K L M N O P Q
练习1. 某原子的原子结构示意图为 ，该原子的核电荷数为 ，核外有 个电子层，第二层上有 个电子，最外电子层上有 个电子。
⑴第一层最多容纳___个电子，第二层最多容纳___个电子。
(2)最外层不超过 个电子,只有1层的不超过___个电子。
⑶电子先排满第___层，再排第___层，排满第___层，再排第___层。（按照能量由低到高的顺序分层排布）
2. 核外电子的排布规律：
画法:画圆圈,标核电,弧线呈扇面,数字一条线。
3.原子结构示意图
练习2：画出O和P的原子结构示意图：
下列三类元素的原子核外最外层电子数有什么特点？
元素的化学性质是由 决定。
8个（He为2个）
练习4、下列原子结构示意图所表示的元素，化学性质最稳定的是( )
练习3、某原子结构示意图如下图：则该原子核电荷数为 ，核外有 个电子，第二层上有 个电子，最外层有 个电子，在化学反应中易 电子 。
1、“嫦蛾一号”的任务之一是探测月球上的氦-3资源，He-3的原子结构示意图为 ，图中x为( )。 A.1 B. 2 C. 3 D. 4
2、下列原子结构示意图所表示的元素，化学性质最稳定的是( )。
4. 下列具有相似化学性质的元素组别是( )。
3.这是磷原子的结构示意图 ,该原子的核电荷数是＿＿，共有＿＿个电子层，第二电子层上有＿＿个电子，最外层上的电子数是＿＿。
⑴ x 的值为＿＿; ⑵(多选)一般情况下,元素原子最外层电子数相同,具有相似化学性质.碘元素的化学性质与下列元素的化学性质最相似的是( ).
5.已知碘元素(I)原子结构示意图为 ，请回答下列问题：
不带电的化合物NaCl
阳离子：带正电荷的原子（或原子团）
阴离子：带负电荷的原子（或原子团）
带电荷的原子（或原子团）叫做离子
原 子： 质子数 核外电子数阳离子： 质子数 核外电子数阴离子： 质子数 核外电子数
Al Al3＋ S S2－
⑴用离子符号来表示离子。
氢离子 钠离子 钾离子 镁离子 铝离子 铵根离子
H+ Na+ K+ Mg2+ Al3+ NH4+
F- Cl- O2- S2-
硝酸根离子 氢氧根离子 碳酸根离子 硫酸根离子
NO3- OH- CO32- SO42-
氟离子 氯离子 氧离子 硫离子
在元素符号的右上角用数字和“+”、“-”号表示，数字在前，“+""-"号在后。当带一个单位正电荷或一个单位负电荷时，“1”省略不写。
表示每个镁离子带2个单位的正电荷
练习2、练习说出下列符号中数字“2”的含义 H2 __________________________2H _____________________________ Ca2+ _____________________________2H+ _____________________________
表示每个氢分子是由2个氢原子构成
表示每个钙离子带2个单位的正电荷
（2）、离子符号的意义
6、离子也是构成物质的一种粒子
练习3、构成物质的基本粒子有 、 、 等。例如氢气的构成粒子是______，汞的构成粒子是______，氯化钠是由__________和__________构成的。
下列关于原子、离子的说法正确的是（ ）A、原子是不可分割的最小微粒，离子是带电的原子或原子团。B、原子都是不稳定结构，而离子都是稳定结构。C、分子、原子、离子都总在不断运动。D、原子和离子之间不可以相互转化。
Na变成Na＋有哪些变化？Cl变成Cl-？
1、最外层电子数一定 。2、核电荷数或质子数一定 。 3、电子层 。 4、化学性质 。
某微粒的结构示意图如下表示：1）该微粒有 电子层。 y与微粒的 关系非常密切。2）当y=8时，若该微粒为中性原子， 则x= 。3）当y=8时，若该微粒带有二个单位负电荷， 则该微粒符号为 。
根据右边的结构图回答：如果该图表示的是原子，X值为___，该原子的符号是____。如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为___，符号是____。如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为___，符号是____。
在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中，选择合适的答案，填在空格上。（1）能保持物质化学性质的最小粒子有:（2）在化学变化中最小的粒子是:（3）不显电性的粒子有:（4）带正电的粒子有:（5）带负电的粒子有:（6）质量最小的粒子有:（7）构成原子的微粒有:（8）原子的质量主要集中在:
分子 原子 中子
原子核（质子 中子）、电子
分子、原子、离子的比较
都是构成物质的粒子,都很小、不停运动、微粒间有间隔
在化学变化中不能再分，且种类不变。
在化学变化中可以再分且种类改变。
分子是由原子构成，分子又可以再分为原子，原子得失电子后变为离子。
1.决定元素化学性质的是( )A质子数 B最外层电子数 C中子数 D原子量2.同种元素的原子和离子一定具有相同的( )A核电荷数 B电子层数 C最外层电子数 D带电量3.某元素原子核外有3个电子层,最外层上有1个电子,该元素的核电荷数 为( ) A 5 B 11 C 1 D 184.根据4种粒子结构示意图,下列说法正确的是( )①它们都带有电荷 ②它们都具有稳定结构 ③它们核外电子排布相同 ④它们属于不同种元素A①② B②③ C②④ D③④
5、某粒子结构示意图 ， X表示（ ），该粒子有（ ）个电子层，Y与粒子的（ ）有关系；当X-Y=10时，该粒子为（ ）（填类别）；当Y=8时，该粒子带2个单位负电荷，该粒子符号为（ ）
我们学习了原子的结构及原子结构示意图的画法，要熟练掌握1～18号元素的原子结构示意图画法并能灵活运用。【作业】⑴ 及时复习今天的新课内容，预习离子的形成。⑵把1～18号元素的原子结构示意图工整的画到作业本上交。
⑴在同一周期中，从左到右，原子的电子层数相同（核外电子层数等于周期数），最外层电子数依次增大。 ⑵在同一族中，最外层电子数相同但电子层数从上到下依次递增。 ⑶同族元素原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质。
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