初中第二单元 我们周围的空气课题2 氧气随堂练习题

这是一份初中第二单元 我们周围的空气课题2 氧气随堂练习题，共7页。试卷主要包含了 下列属于置换反应的是，6 g与足量的稀硫酸反应生成0，2 g B．0， 金属氧化物等内容，欢迎下载使用。
培优训练
一、选择题 (每小题3分，共48分)
1．下列金属能在空气中燃烧的是( )
A．金 B．铜
C．镁 D．铁
2．鉴别金光闪闪的假金元宝(含铜和锌的合金)，你认为下列方法不可行的是( )
A．用火烧 B．加入稀硫酸
C．测密度 D．看颜色
3．清代的铝制佛像，至今仍能保存完好，铝制品不易锈蚀的原因是 ( )
A．铝的化学性质不活泼，在空气中不与氧气反应
B．铝在常温下不与氧气反应，在高温时才能反应
C．铝易被氧化，其表面的氧化膜有保护内部铝的作用
D．铝的氧化物易发生还原反应
4．下列物质在一定条件下能与氧气反应生成黑色固体的一组是( )
①Mg ②Al ③Fe ④Au ⑤Cu
A．①③ B．只有③
C．③④⑤ D．③⑤
5．下列关于金属与氧气反应的说法正确的是( )
A．所有的金属在常温下都能与氧气反应
B．金属与氧气反应都必须点燃或加热
C．铁在空气中燃烧，火星四射
D．铜在空气中加热，表面变黑
6. 下列四种金属中，能与稀H2SO4反应放出H2的是( )
A．Cu B．Ag
C．Zn D．Hg
7．金属与盐酸反应的示意图如图所示，下列说法正确的是( )
A．实验室可用铜和稀盐酸制氢气
B．四种金属中活动性最强的是镁
C．四种金属中最早被发现和利用的是铁
D．铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑
8．分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且过量的稀硫酸，
反应的过程如图所示，下列说法正确的是( )
A．Mg反应的速率比Zn快
B．Zn的金属活动性比Mg强
C．消耗硫酸的质量相等
D．产生氢气的质量相等
9. 下列属于置换反应的是( )
A．2H2Oeq \(=====,\s\up7(通电))2H2↑＋O2↑
B．S＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))SO2
C．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
D．2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
10．铝、铜、铁、金四种金属具有相似的性质是( )
A．都是银白色的固体
B．有导电性
C．能和稀硫酸反应
D．通常状况下能与氧气反应
11. 将少量的生铁粉末，投入到足量的稀盐酸中，充分反应后
过滤，滤纸上留有黑色的固体残渣。该黑色固体残渣的主要成分是( )
A．铁 B．碳
C．铁、碳 D．氯化亚铁
12．国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。
已知金属锂(Li)的活动性比铝强。下列有关说法错误的是( )
A．铝锂合金硬度大、密度小
B．铝在空气中表面会形成致密的氧化膜
C．锂能与盐酸反应，放出热量、生成氢气
D．锂能与氧气反应，生成的Li2O中Li显＋2价
13．某不纯的铁5.6 g与足量的稀硫酸反应生成0.23 g氢气，则铁中混有的物质可能是( )
A．锌 B．碳
C．铝 D．银
14. 取一定量打磨后的铝片于某容器中，再逐渐加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误的是( )
15. 有Mg、Al、Zn的混合物共7.2 g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是( )
A．0.2 g B．0.6 g
C．0.8 g D．0.9 g
16．下列有关金属的说法正确的是( )
A．铁钉与稀硫酸充分反应后得到黄色溶液
B．铝与稀硫酸反应的化学方程式为：
Al＋H2SO4===AlSO4＋H2↑
C．镁条与稀盐酸混合后，产生大量气泡，放热
D．可用铁、镁代替锌用于实验室制取氢气
二、填空题(每空2分，共24分)
17．大多数金属能与氧气反应生成________________，但反应的难易和剧烈程度不同。
(1)镁、铝等金属在常温下能与氧气反应，其反应的化学方程式分别为：_______________________________、_____________________________________。
(2)铁、铜等金属在点燃或加热的条件下能与氧气反应，反应的化学方程式分别为：__________________________、_________________________。
(3)“真金不怕火炼”说明金__________________________。
18．将大小、形状相同的镁、锌、铁、铜放入稀硫酸中。
(1)可观察到：表面没有气泡产生的是_________________，反应结束后得到浅绿色溶液的是_____________，反应最剧烈且放出大量热的是______________。
(2)写出镁、铝、锌、铁与稀硫酸反应的化学方程式。
①_____________________________________________；
②____________________________________________；
③____________________________________________；
④____________________________________________。
三、简答题(每空2分，共14分)
19. 通过观察和实验的方法可获知物质的性质,从物质的状态、颜色、温度变化、有无沉淀或气体生成等方面可寻找物质发生变化的证据,分析各种证据能加深对物质变化和变化规律的认识.请回答:
(1)将锌粒放入稀硫酸中,锌粒表面产生气泡,产生该气泡的化学方程式为__________________________________________________________.
(2)经引燃的铁丝在氧气中燃烧,支持铁和氧气发生化学反应的最主要证据是 _______________________________________________________.
20．“铁、锌、铜、镁、铝”是生活中常见的金属。
请根据所学知识回答下列问题：
(1)铝块能制成铝箔是利用了铝的____________性。
(2)黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜__________(选填“大”或“小”)。
(3)将等质量的镁、铁、锌三种金属分別放入三份相同浓度的稀盐酸中，
生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。
金属X是_________(填化学式，下同)，反应后可能已经反应完的金属是______________，一定有剩余的金属是_________。
四、实验探究题(每空2分，共14分)
21．为探究不同金属与酸反应的情况，老师给同学们提供了三支试管，
砂纸，铁、锌、铜三种金属片和稀盐酸，据此回答下列问题。
(1)三种金属中不能与盐酸反应产生氢气的是_________。
(2)把用砂纸打磨后的铁片放入盛有稀盐酸的试管中，观察到的现象是______________________________________________，写出该反应的化学方程式：_________________________，该反应属于_________反应。
(3)请填表设计实验证明锌比铜活泼。
参考答案
一、选择题
1-5CDCDD 6-10 CBADB 11-16 BDCBBC
二、填空题
17. (1)金属氧化物
2Mg＋O2===2MgO
4Al＋3O2===2Al2O3
(2)3Fe＋2O2eq \(=====,\s\up7(点燃))Fe3O4
2Cu＋O2eq \(=====,\s\up7(△))2CuO
(3)化学性质稳定
18. (1)铜 铁 镁
(2)Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
三、简答题
19. (1)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
(2)产生黑色固体
20. (1)延展
(2)大
(3)Mg Zn、Fe Mg
四、实验探究题
21. (1)铜
(2)铁片表面产生气泡，溶液逐渐由无色变为浅绿色
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
置换
(3)用两支试管各取少量稀盐酸，分别加入相同大小的锌片和铜片
锌片表面产生气泡，铜片表面没变化
锌比铜活泼实验步骤
实验现象
实验结论