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河南省洛阳市豫西名校2020-2021学年高二下学期期末联考化学试题 Word版含答案
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这是一份河南省洛阳市豫西名校2020-2021学年高二下学期期末联考化学试题 Word版含答案，共13页。试卷主要包含了5Fe，水是最宝贵的资源之一，下列说法中，正确说法的个数是，02NA，下列实验目的能达到的是等内容，欢迎下载使用。
豫西名校2020—2021学年下期期末联考
高二化学试题
(考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H:1 N：14 O:16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64
Br：80 Hg：201
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1.2021年5月15日，我国“天问一号”探测器成功着陆于火星乌托邦平原南部预选着陆区，我国成为世界上仅有的几个登陆火星的国家。下列有关说法正确的是
A.“祝融号”火星车装有的四个太阳能电池板是二氧化硅性质的应用
B.“祝融号”火星车的涂层使用了纳米气凝胶材料，纳米为长度单位，1nm = 10-7 m
C.“祝融号”火星车采用了铝基碳化硅等多种复合材料，碳化硅属于传统无机非金属材料
D.火星呈现红色的原因是火星表面的岩石中含有很多铁元素，岩石风化时被氧化为红色的氧化铁
2.水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是
A.H20的电子式为
B.1mol重水比1mol水多NA个质子
C.在化学反应中，水既可以作氧化剂又可以作还原剂
D.273 K、101 kPa时，水分子间的平均距离d:d(气态）>d(液态）>d(固态）
3.下列说法中，正确说法的个数是
①酸性氧化物在一定条件下能与碱发生反应
②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、电解质和非电解质
④根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
⑥Fe(OH)3体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
⑦用洁净铂丝蘸某溶液在无色火焰上灼烧，直接观察火焰为黄色，则该溶液一定含钠盐
⑧测定新制氯水的pH时，先用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照
⑨根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
⑩为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入稀盐酸
A.3个 B.4个 C.5个 D.6个
4.设NA阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.1mol NH4F晶体中含有的共价键数目为3NA
B.向100mLO.10mol • L-1FeCl3液中加人足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.02NA
C.常温下，1 LO.1mol•L-1的NH4N03溶液中氮原子数为0.2NA
D.0. 1mol N2与足量H2充分反应生成的NH3分子数目为0. 2NA
5.下列有关化学在生产生活中的应用中说法正确的是
A.使用添加氟化物牙膏预防龋齿是利用了氧化还原反应原理
B.亚硫酸盐和生石灰均可用作食品抗氧化剂
C.工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯度的硅
D.在玻璃、水泥和高炉炼铁工业生产中，都需要用到石灰石
6.下列实验目的能达到的是
A.将58. 5 g NaCl溶于1 L水中可得1mol/L的NaCl溶液
B.将40 g S03溶于60 g水中所得溶液溶质的质量分数为49%
C.将标准状况下22.4 L HCl溶于1L水中可得1mol/L的HC1溶液
D.将25 g CuS04 • 5H20晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%
7.能正确表示下列变化的离子方程式是
A.向饱和氯化钠溶液中依次通人足量NH3和C02 :Na+ + NH3 + H20 + C02=NaHCO3↓+
B.泡沫灭火器原理:2A13+ +3C +3H20=2Al(0H)3↓ +3C02↑
C.向 Ca(HC03)2 溶液中加入足量 NaOH 溶液:Ca2+ +HC +OH- =CaC03↓+ H20
D.(NH4)2Fe(S04)2 溶液与少量 Ba(OH)2 溶液反应:S+ Ba2+ = BaS04 ↓
8.下列有关实验原理或操作正确的是
A.实验室制取氯气时，需要在烧瓶中添加沸石以防止暴沸
B.选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量C02、N0、和02
C.洗涤沉淀时（见图2)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干
D.制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸
9.下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A.H+、S、Cl-、OH-
B.H+、Fe2+、S、N
C.Na+、0H-、S、H2P
D.Ba2+、Na+、S2-、S
10.X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，Y元素与 Z、M元素Z、M相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18个;Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是
A.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q > Z > Y
B.简单阴离子的还原性:X > Z > Q
C.X、Z两种元素形成的化合物不可能是离子化合物
D.ZX3易溶于水，其水溶液呈碱性
11.下列实验结论与实验现象相符合的一组是
选项
实验
现象
结论
A
向盛有Cu片的试管中加入稀
H2S04，无明显现象，再加入NaN03固体
Cu片逐渐溶解，产生气 泡，溶液变蓝
NaN03是催化剂，可增 大Cu与稀H2S04反应的化学反应速率
B
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满C02的集气瓶
集气瓶中产生大量白 烟，瓶内有黑色颗粒产 生
黑色颗粒是碳单质
C
向蔗糖中滴加浓硫酸
蔗糖变黑
浓硫酸具有吸水性
D
向品红溶液中通入某气体
品红视色
气体一定是SO2
12.下列各项反应对应的图象错误的是
13.钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。其过程可以用如下化学方程式表示：
①3Fe + NaN02 + 5NaOH = 3Na2Fe02 + H20 + NH3 ↑
②Na2FeO2 + NaN02 + H20→Na2Fe204 + NH3 ↑ + NaOH(未配平）
③Na2Fe02 + Na2Fe204 +2H20 = Fe304 +4NaOH 下列说法错误的是
A.碱性条件下，NaN02的氧化性比Na2Fe02、Na2Fe204都强
B.反应②中每1mol Na2Fe02参加反应转移2mol电子
C.反应②配平后，H20的化学计量数是5
D.整个反应过程中每有16.8gFe参加反应转移0.8mol电子
14.X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），则符合要求的X、Y、Z、W依次是
15.过碳酸钠(2Na2C03 • 3H202)又称固体过氧化氢，是一种白色晶体，具有无毒、无臭、无污染等优点，常 做食品、医药、卫生等部门的去污剂、清洗剂、杀毒剂，也是一种性能优异的急救供氧剂。可用碳酸钠和双氧水化合制备:2Na2C03 +3H202 2Na2C03 •3H2O2下列说法错误的是
A.过碳酸钠具有漂白性，可用作洗衣粉的助剂
B.1mol过碳酸钠发生热分解，转移的电子数为3NA
C.生产过程中可以采用高温加热的方法加快反应速率
D.将过碳酸钠溶液与亚硫酸氢钠溶液混合，发生的反应为2Na2C03•3H202 +3NaHS03=NaHC03 +3Na2S04
+C02↑ +4H20
16.某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2)制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中，错误的是
A.若在实验室进行操作①需要用到的玻璃仪器有两种以上
B.操作②是蒸发浓缩冷却结晶
C.操作③中HCl气流的作用是抑制氯化镁的水解并把脱掉的水分带走
D.在整个制备过程中，未发生氧化还原反应
二、填空题（共37分）
17.(7分）下列是中学化学中一些常见的实验装置，按要求回答下列问题:
(1) 写出仪器名称:A___、B___ 、D___ .
(2) 装置①中的错误是 。
(3) 除去自来水中的Cl-制取蒸馏水时加热前应先加入几粒沸石，目的是 ;若实验过程中发现忘记加沸石，应 。如何检验蒸馏得到的水中是否还存在氯离子_______ 。
18.(10分)我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示：
回答下列问题：
(1) 从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有 (写化学式）。
(2) 工业上利用氨气制备一氧化氮，反应的化学方程式为 。
(3) 下列关于雾霾叙述错误的是 。
A.雾和霾的分散质、分散剂相同 B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关
(4)化肥、炼油、稀土、钢铁等工业都会排放出高浓度的氨氮废水。氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素。某氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3•H20 形式存在，为达到变废为宝回收利用的目的，某团队设计处理流程如下：
过程II为硝化过程，在微生物的作用下实现NH4+→N→N的转化，在碱性条件下NH4+被氧气氧化成N的总反应离子方程式为 。
过程III为反硝化过程，向一定条件下的废水中加入甲醇（CH3OH)实现HNO3→N→N2的转化，将lmol N完全转化为N2，转移的电子数为 。
19.(10分)工业上用铝土矿（主要成分为A1203，还含有Fe203、Si02)提取氧化铝做冶炼铝的原料，某化学兴趣小组设计探究实验，操作过程如图所示：
(1) 在步骤①中得到的溶液甲中含有的阳离子有 。
(2) 在步骤②中得到的不溶物是 (填化学式），溶液甲到溶液乙的离子方程式为 ;如果A、B试剂互换，则C02应换为 。
(3) 步骤③中若C02过量，得到的溶液丙溶质为 (填化学式），该溶质的水溶液在常温下显 (填“酸”、“碱”或“中”）性。
(4) 步骤④得到的Al203冶炼铝单质的方法: (用化学方程式表示）。
20.(10分）含氯消毒剂、医用酒精、过氧化物等均能有效灭活病毒，为抗击新型冠状肺炎（CO- VID-19)作出了贡献。请回答下列问题：
(1) 下列物质用作消毒剂时，原理与其它不同的是 (填字母）。
A. NaClO B. Cl02 C.医用酒精 D. H202
(2)工业上常用氯气制备“84消毒液”，它能有效杀灭新冠病毒，某品牌84消毒液:含25% Na ClO 1000 mL，密度1. 192 g/cm3。该品牌消毒液需要稀释后才能使用，某化学实验小组用该品牌消毒液配制1000 mL 0. 2 mol/L的稀溶液。
① 量取84消毒液 ml.
② 定容时仰视刻度线，所配溶液浓度会 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”），此时应采取的处理方法 。
(3)高铁酸钠（Na2Fe04)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，制备反应为
Fe(0H)3 + NaClO + NaOH = Na2Fe04 + NaCl +
① 请将方程式补充完整并配平 。
② 高铁酸钠中，铁元素的化合价是 ;上述制取高铁酸钠的反应中，铁元素被 (填“还原”或“氧化”）。
③高铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，放出氧气，这些在水中新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水杀菌消毒，铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物沉聚，写出该过程的化学反应方程式 。
三、选做题（共15分。任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分）
【选修3—物质结构与性质】
21.(15分)氮元素是重要的非金属元素，可形成多种铵盐、氮化物、叠氮化物及配合物等。
(1) 基态氮原子价电子的轨道表达式（价电子排布图）为 ;第二周期元素原子中第一电离能大于氮原子的有 种,NH4N03中阴离子的空间构型为 。
(2) C、N、0、S四种元素中，电负性最大的是 。1mol[Co(NH3)6]Cl2中含有键的数目为 ;已知NF3比NH3的沸点低得多，试解释原因 。
(3)叠氮化钠（NaN3)用于汽车的安全气囊，结构如图甲。中存在的两个大键可用符号表示，一个中键合电子（形成化学键的电子）总数为 。叠氮酸（HN3)结构如图乙，分子中②号N原子的杂化方式为 。
(4)含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Fe3+配合物的结构如图丙所示，1 mol该螯合物中通过螯合作用形成的配位键有 mol。
(5)某含氮的化合物晶胞结构如图丁所示，Br-作简单立方堆积，两个立方体共用的面中心存在一个Hg，NH3位于立方体的体心，相邻的Br的距离均为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA 该物质的化学式为 ，该晶体的密度为 g·cm-3.
(6)Fe3+可以与SCN-、CN-等形成配合物.与 SCN-互为等电子体且为非极性分子的化学式为 。在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图1和图2所示，则 图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为 ，两种晶体中空间利用率较高的是 。（填“图1”或“图2”）
【选修5—有机化学基础】
22.(15分)解热镇痛药贝诺酯的合成路线如下:
请回答：
(1) A中官能团的名称为 。
(2) B—E的目的是 ，C—D的反应类型是 。
(3) 阿司匹林D的结构简式是 ，贝诺酯的分子式是 。
(4) 写出由F生成扑热息痛（结构见流程图）的化学方程式 。
(5) 扑热息痛的同分异构体有多种，同时符合下列条件的有 种；
①苯环上有两个取代基;②氨基直接连在苯环上;③属于酯类。
(6) 已知 ，设计从甲苯到水杨酸的合成路线（用流程图表
示，无机试剂任选) .
豫西名校2020—2021学年下期期末联考
高二化学参考答案
1. 【答案】D
【解析】
A.太阳能电池板是硅单质的应用，A错误；
B.lnm=10-9m，B 错误：
C.碳化硅属于新型无机非金属材料，C错误；
D.火星呈现红色的原因是火星表面的岩石中含有有很多铁元素，岩石风化时被氧化为红色的氧化铁，D正确；故选D。
2.【答案】C
【解析】
A.水是共价化合物，其分子的电子式为A错误；
B.重水和水中的质子数相同，B错误；
C.水既可以作氧化剂又可以作还原剂，如在钠和水的反应中，水作氧化剂，在氟单质和水的反应中，水作还原剂，C正确；
D.物质内分子之间的间距：气态>液态>固态，对于水，液态密度大于固态时的密度，标况时，水为固液混合物，因此分子间距应为：固态>液态，D错误；故选C。
3.【答案】A
【解析】
①酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的化合物，所以酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应，故①正确；
②碱性氧化物是可以和酸反应生成盐和水的氧化物，包括大部分的金属氧化物，但是金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如氧化铝、七氧化二锰等，但碱性氧化物一定都是金属氧化物， 故②正确：
③硫酸钡虽然难溶于水，但在熔融状态能完全电离，所以属于强电解质；蔗糖在水溶液里以分子存在，属于非电解质；水能部分电离，属于弱电解质，所以蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，故③错误；
④根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故④错误；
⑤胶体中的胶粒能通过滤纸，胶体不可用过滤的方法把胶粒分离出来，故⑤错误；
⑥氢氧化铁胶体能吸附水中的杂质，从而有净水的功能，故⑥正确；
⑦用洁净铂丝蘸某溶液在无色火焰上灼烧，直接观察火焰为黄色，并没有透过蓝色钴玻璃， 则有可能是钾盐，不一定是钠盐，还有可能是NaOH溶液，故⑦错误；
⑧氯水中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH试纸检验，故⑧错误：
⑨根据酸能电离出的氢离子的个数，酸可以分为一元酸、二元酸和多元酸，故⑨错误；
⑩稀盐酸与消毒液中的次氯酸钠反应生成氯气，降低消毒效果，故⑩错误；正确的是①②⑥;
故选A。
4. 【答案】C
【解析】
A.NH4F结构中只有铵根中含有4个共价键，则1molNH4F晶体中含有的共价键数目为4NA， A错误：
B.lOOmLO.lOmol/L FeCl3溶液中铁离子的物质的量是O.O1mol,加入足量Cu粉充分反应，铁离子被还原为亚铁离子，则转移电子数目为0.01NA，B错误；
C.根据原子守恒，l LO.lmoL ﹒L-1的NH4N03溶液中氮原子数为0.2NA, C正确；
D.N2与H2反应是可逆反应，生成的NH3分子数目小于0.2NA, D错误；故选C。
5.【答案】D
【解析】
A.使用添加氟化物牙膏预防龋齿，该过程中是发生沉淀的转化，将牙釉质转化为含氟的更坚硬的沉淀，发生的是复分解反应，故不涉及元素化合价变化，不属于氧化还原反应，A错误：
B.生石灰能与水反应，用作食品干燥剂，故B错误；
C.工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得粗硅，经过提纯得到高纯度的硅，故C错误;
D.生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英；生产水泥以黏土和石灰石为主要原料；石灰石还是高炉炼铁的一种原料（造渣材料），所以在玻璃、水泥和高炉炼铁工业生产中，都需要用到石灰石，故D正确。故选D。
6.【答案】B
【解析】
A.应将58.5gNaCl溶于水中配成1L溶液，A错误：
B.40gSO3物质的量为0.5mol，与水反应得到硫酸的水溶液，溶质H2SO4的物质的量也为 0.5mol,溶质的质量为49g,因此所得溶液溶质的质量分数为49%，B正确；
C.应标准状况下22.4LHC1溶于水中配成1L溶液可得lmol/L的HC1溶液，C错误：
D. 25gCuSO4·5H20中CuSO4的质量为16g，溶于水所得溶质的质量分数为16%，D错误。 故选B。
7.【答案】A
【解析】
A.向饱和氯化钠溶液中依次通入足量NH3和CO2，发生反应产生NaHC03晶体和NH4C1, 反应的离子方程式为：Na++NH3+H20+CO2=NaHC03↓+NH4+，A正确；
B.泡沫灭火器原理是铝离子和碳酸氢根离子相互促进水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，正确的离子方程式是：Al3++3HC-=Al(OH)3↓+3CO2↑，故B错误：
C.向Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液,根据少定多变原则，Ca(HC03)2应全部参与反应，Ca2+和 2HC离子比为 1:2，因此应为：Ca2++2HC+20H-=CaC03↓+C032-+H20，故 C错误；
D.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量 Ba(OH)2溶液反应：S+Ba2++20H-+Fe2+=BaSO4↓+Fe(OH)2↓,
D错误：故选A。
8. 【答案】D
【解析】
A.实验室制取氯气为固液加热型，不需要加沸石，A错误。
B.不能用图1装置收集NO, B错误；
C.洗涤沉淀时，在过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，让水自然流下，不用玻璃棒搅拌，C 错误；
D.实验室制备乙酸乙酯时，先在试管中放入乙醇，再慢慢加入浓硫酸，冷却后，再加入乙酸，D正确；故选D
9.【答案】B
【解析】
A.H+和OH-为酸碱中和不能共存，A错误：
B.H+、Fe2+、N03-三者因氧化还原反应不能大量共存，B正确；
C.OH-，H2PO4-为酸碱中和不能共存，C错误；
D.Ba2+和SO42-生成沉淀不能共存，D错误。故选B。
10.【答案】C
【解析】
由题意知：X、Y、Z、M、Q五种元素分别为H、C、N、Si、C1,
A.最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4 >HN03>H2C03, A正确；
B.简单阴离子的还原性：H->N3->C1- , B正确;
C.N和H元素可组成NH4H离子化合物，C错误：
D.NH3易溶于水，溶于水可发生反应NH3+H20 NH3 • H2ONH4++OH-,其溶液显碱性，D正确。故选C。
11.【答案】B
【解析】
A.在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，能氧化金属铜，稀硫酸和铜不反应，A错误；
B.金属钠具有强还原性，能与C02反应，生成碳酸钠与单质碳，所以集气瓶中产生大量白烟为碳酸钠，黑色颗粒是碳单质，B正确：
C.浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖炭化变黑，C错误；
D.向品红溶液中通入某气体，品红溶液褪色，该气体不一定是二氧化硫，也可能是氯气，D 错误；故选B。
12.【答案】D
【解析】
A. 反应的方程式为Cl2+SO2+2H20=2Cl-+4H++SO42-随着二氧化硫的通入，pH会降低，直到氯气反应完全，pH不变，A正确；
B.铜先和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，当硝酸完全反应时，生成的气体为定值，B正确；
C.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe (OH) 3胶体为吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量，C正确；
D.反应的离子方程式分别为 H++A1O2-+H20=A1 (OH) 3↓、A1 (OH) 3+3H+=Al3++3H20，故图象中上升与下降段对应的横坐标长度之比应为1: 3, D错误：故选D。
13.【答案】B
【解析】
A.反应①中N元素化合价降低，NaNO2作氧化剂，Fe元素化合价升高，Na2FeO2是氧化产物，所以氧化性：NaNO2>Na2FeO2，反应②中N元素化合价降低，作氧化剂，Fe元素化合价升高，被氧化，Na2Fe204是氧化产物，所以氧化性：NaN02>Na2Fe204, A正确；
B.反应②中Na2Fe〇2中Fe元素化合价由+2升高到Na2Fe2〇4中+3价，则lmolNa2Fe〇2参加反应转移1mol电子，B错误；
C.反应②中Na2Fe〇2中Fe元素化合价由+2升高到Na2Fe2〇4中+3价，升高了 12, NaN02 中N元素化合价由+3降低到NH3中-3价，降低了 6,根据得失电子守恒有
6Na2FeO2+NaN02+H2O→3Na2Fe2O4+NH3↑+NaOH，再根据原子守恒有
6Na2FeO2+NaN02+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH，C 正确：
D.n(Fe) =16.8g56g/mol=0.3mol,由①②③可知，整个过程Fe变为Fe3〇4，失去电子为 0.2mol (3-0) +0.1mol (2-0) =0.8mol 电子，D 正确。故选 B。
14.【答案】A
【解析】
A.过氧化氢分解生成氧气，氧气和含氢物质反应生成水，水通电会生成氧气，水和二氧化碳反应生成碳酸，碳酸不稳定分解为水或者和碱反应生成水，A正确；
B.盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠，氯化钠不能和其他物质反应生成碳酸钠，B错误；
C.S不能一步转化成SO3，C错误；
D.氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，氯化铁和氢氧化钠等可溶性碱反应生成氢氧化铁，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁。但是氢氧化铁不能直接生成铁，铁也不能直接生成氢氧化铁， D错误；故选A。
15.【答案】C
【解析】
A.过碳酸钠中含有过氧键，具有强氧化性，可作漂白剂，A正确；
B.根据过碳酸钠的化学式可知lmol过碳酸钠发生热分解转移的电子数应和3mol H202分解转移的电子数相同，转移3mol电子，即转移的电子数为3NA，B正确；
C.该反应为可逆反应，高温加热会使过氧化氢分解，不利于反应正向进行，C错误；
D.过碳酸钠有强氧化性，可以氧化亚硫酸氢钠，根据电子守恒和元素守恒可得正确方程式为 2Na2C03·3H202+3NaHS03=NaHCO3 +3Na2SO4 +CO2↑+4H20, D 正确；故选 C。
16.【答案】D
【解析】
A.操作①是过滤，需要漏斗、玻璃棒和烧杯三种玻璃仪器，A正确；
B.氯化镁能溶于水，因此要得到氯化镁晶体，则操作②是蒸发浓缩、冷却结晶，B正确：
C.要得到无水氯化镁，需要采用流动的HCl干燥气体，能够抑制氯化镁的水解并把脱掉的水分带走，C正确；
D.电解时发生了氧化还原反应，D错误：答案选D。
17.【答案】（7分，每空1分）
(1) 蒸馏烧瓶 直形冷凝管 分液漏斗
(2) 冷凝管的进出水方向
(3) 防止暴沸 冷却后补加
取少量待测液于试管中，加入稀硝酸和硝酸银，若无白色沉淀生成，则不含氯离子
【解析】
(1)A为蒸馏烧瓶、B为直形冷凝管、D为分液漏斗。
(2)装置①中的错误是冷凝管的进出水方向，应下进上出。
(3)除去自来水中的Cl-制取蒸馏水可选择的装置为①，加热前应先加入几粒沸石，目的是防止暴沸；若实验过程中发现忘记加沸石，应冷却后补加。取少量待测液于试管中，加入稀硝酸和硝酸银，若无白色沉淀生成，则不含氯离子。
18.【答案】（10分，每空2分）
(1)N205、S02、S03 (2 分）
(2)4NH3+502 4N0+6H20 (2 分）
(3)AC (2 分）
(4)NH4++20H-+2O2 NO3-+3H20 (2 分） 3NA （2分）
【解析】
(1) 酸性氧化物是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，图中：N2O5、SO2、SO3属于酸性氧化物，故答案为：N2O5、SO2、SO3；
(2) 工业上利用氨气的催化氧化制取NO,氨气与氧气反应生成NO和水，反应为：
4NH3+502 4N0+6H20,故答案为：4NH3+502 4N0+6H20
(3)A.雾的分散质是小液滴，霾的分散质含有固体小颗粒，故错误: B.由图示信息可知雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，故正确；
C.NH3是形成无机颗粒物的反应物，不是催化剂，故错误：
D.过度施用氮肥会增加空气中氮氧化物的排放，促使雾霾的形成，故正确;
故答案为：AC。
(4)在碱性条件下NH4+被氧气氧化成NO3-的总反应离子方程式为:NH4++20H-+2O2 NO3-+3H20 ;将lmol NO2完全转化为N2时，NO2的氮元素由为+3价转化为N2中的0价，根据原子守恒可知转移的电子数为3mol,即转移的电子数为3NA，
19.【答案】CIO分，除特殊标注外，每空1分）
(1)Al3+、Fe3+、H+ (2分）
(2)Fe(OH)3 (1 分）Al3++40H-=[A1(0H)4]- ( Al3++40H-=Al02-+2H20) (2分）氨水（或NH3) (1分）
(3)NaHCO3 (1 分） 碱（1 分）
(4)2Al2O3 4A1 + 302↑ (2分）
【解析】
(1)由分析可知，A为强酸，在步骤①中得到的不溶物为Si02,溶液甲中含有Al3+、Fe3+、 H+ ,
(2)B为强碱，步骤②中得到的不溶物为氢氧化铁，溶液乙中含有[A1 (OH) 4]-，Al3+和过 量强碱反应生成[A1 (OH)4]-，离子方程式为：A13++40H-=[A1(OH)4]- ;如果A、B试剂互换，溶液乙中为Al3+,向含有Al3+的溶液加入弱碱可以使Al3+转化为A1(0H)3,则CO2应换为氨水；
(3)[A1(OH)4]-和过量CO2反应生成A1 (OH) 3沉淀、HC03-和H20，因此溶液乙的溶质为碳酸氢钠，碳酸氢钠的水溶液显碱性，原因是HC03-水解：HC03-+ H2O H2C03 + OH-。
(4)步骤④，得到的A1203冶炼铝单质的方法为电解。
20.【答案】（10分，除特殊标注外，每空1分）
(1)C (1 分）
(2)①50.0 (1分）②偏低（1分） 重新配制 （1分）
(3)①2Fe (OH) 3+3NaC10+4NaOH=Na2FeO4+3NaCl+5H20; (2 分）
②+6 (1分） 氧化（1分）
③4Na2FeO4+10H2O=8NaOH+4Fe(OH)3 +3O2↑ (2 分）
【解析】
(1)NaCl0、Cl02、H202的消毒都是基于强氧化性的消毒，而医用酒精消毒主要是使蛋白质变性，因此消毒原理与其它不同的是C;故答案为：C。
(2) c= ==4 ，根据稀释过程中溶质保持不变的原理分析，V (浓）·c (浓）=V (稀）·c (稀)，则 V(浓)= = 0.05L=50.0mL ,
故答案为：50.0;
②定容时仰视刻度线，会使所得溶液体积偏大，则所配溶液浓度会偏低；此时应采取的处理方法是重新配制；故答案为：偏低；重新配制；
(3)①由原子守恒可知缺项为H20,再由得失电子守恒配平方程式。
②根据化学式中化合价的代数和为0判断铁元素的化合价，据化合价的升降判断铁元素被氧化还是被还原；
③根据题意，反应物为高铁酸钠和水，产物为氧气、Fe(OH)3胶体，再由原子守恒可推测产物还有氢氧化钠，可写出反应方程式。
21.【答案】（15分，除特殊标注外，每空1分）
(5) HgBr2.2NH3 或 Hg (NH3)2Br2或 HgBr2(NH3)2(1分） 1030(2分）
(6)CO2(或 CS2) (1 分） 2:3 (1 分）图 2 (1 分）
【解析】
(1)根据泡利原理和洪特规则可写出N的价层电子排布图。第二周期元素原子中第一电离能大于氮原子的有F和Ne两种，N03-的价层电子对数为3，因此构型为平面三角形。
(2) C、N、0、S四种元素中，电负性最大的是0.lmol[Co (NH3) 6]C12中含有a键的数目： 内界中为共价键，6molNH3配体与Co形成6mol键，6molNH3中共18mol键，共24NA个键。NF3比NH3的沸点小得多是因为NH3分子间存在氢键，使其熔沸点升高。
（3） 根据的结构两个键共有8个电子，三个N原子间键电子数为4个，
因此参与成键的电子总数为12。②号N原子形成两个键，剩余3个电子参与Π键的形成，Π键电子对不占用杂化轨道，因此为sp杂化
(4)根据定义，螯合作用应该是单个配体中提供多个配位原子，符合定义的只有3个，另外3个Cl原子不是通过螯合作用形成的配位键。因此lmol该螯合物中通过螯合作用形成的配位键有3mol。
(5)根据均摊法可得该物质的化学式为Hg (NH3) 2Br2;根据相邻的Br的距离均为apm， 可知该晶胞的体积为2a3l0-30cm3,该分子的相对分子质量为395，晶胞的质量为395NA，因此晶胞的密度为：l0-30g.cm-3。
(6)与SCN-互为等电子体且为非极性分子的是CO2(或CS2);
图1中Fe位于体心和顶点，铁的配位数为8;图2中Fe位于顶点和面心，距离最近的为顶点和面心的铁原子，配位数为12:所以图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为2:3:面心立方堆积的空间利用率大于体心立方堆积，故图2的空间利用率较高。
22.【答案】（15分，除特殊标注外，每空2分）
(1)氯原子 （1分）
(2)保护酚羟基 （2分）酯化反应（或取代反应）（1分）
豫西名校2020—2021学年下期期末联考
高二化学试题
(考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H:1 N：14 O:16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64
Br：80 Hg：201
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1.2021年5月15日，我国“天问一号”探测器成功着陆于火星乌托邦平原南部预选着陆区，我国成为世界上仅有的几个登陆火星的国家。下列有关说法正确的是
A.“祝融号”火星车装有的四个太阳能电池板是二氧化硅性质的应用
B.“祝融号”火星车的涂层使用了纳米气凝胶材料，纳米为长度单位，1nm = 10-7 m
C.“祝融号”火星车采用了铝基碳化硅等多种复合材料，碳化硅属于传统无机非金属材料
D.火星呈现红色的原因是火星表面的岩石中含有很多铁元素，岩石风化时被氧化为红色的氧化铁
2.水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是
A.H20的电子式为
B.1mol重水比1mol水多NA个质子
C.在化学反应中，水既可以作氧化剂又可以作还原剂
D.273 K、101 kPa时，水分子间的平均距离d:d(气态）>d(液态）>d(固态）
3.下列说法中，正确说法的个数是
①酸性氧化物在一定条件下能与碱发生反应
②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、电解质和非电解质
④根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
⑥Fe(OH)3体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
⑦用洁净铂丝蘸某溶液在无色火焰上灼烧，直接观察火焰为黄色，则该溶液一定含钠盐
⑧测定新制氯水的pH时，先用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照
⑨根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
⑩为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入稀盐酸
A.3个 B.4个 C.5个 D.6个
4.设NA阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.1mol NH4F晶体中含有的共价键数目为3NA
B.向100mLO.10mol • L-1FeCl3液中加人足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.02NA
C.常温下，1 LO.1mol•L-1的NH4N03溶液中氮原子数为0.2NA
D.0. 1mol N2与足量H2充分反应生成的NH3分子数目为0. 2NA
5.下列有关化学在生产生活中的应用中说法正确的是
A.使用添加氟化物牙膏预防龋齿是利用了氧化还原反应原理
B.亚硫酸盐和生石灰均可用作食品抗氧化剂
C.工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯度的硅
D.在玻璃、水泥和高炉炼铁工业生产中，都需要用到石灰石
6.下列实验目的能达到的是
A.将58. 5 g NaCl溶于1 L水中可得1mol/L的NaCl溶液
B.将40 g S03溶于60 g水中所得溶液溶质的质量分数为49%
C.将标准状况下22.4 L HCl溶于1L水中可得1mol/L的HC1溶液
D.将25 g CuS04 • 5H20晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%
7.能正确表示下列变化的离子方程式是
A.向饱和氯化钠溶液中依次通人足量NH3和C02 :Na+ + NH3 + H20 + C02=NaHCO3↓+
B.泡沫灭火器原理:2A13+ +3C +3H20=2Al(0H)3↓ +3C02↑
C.向 Ca(HC03)2 溶液中加入足量 NaOH 溶液:Ca2+ +HC +OH- =CaC03↓+ H20
D.(NH4)2Fe(S04)2 溶液与少量 Ba(OH)2 溶液反应:S+ Ba2+ = BaS04 ↓
8.下列有关实验原理或操作正确的是
A.实验室制取氯气时，需要在烧瓶中添加沸石以防止暴沸
B.选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量C02、N0、和02
C.洗涤沉淀时（见图2)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干
D.制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸
9.下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A.H+、S、Cl-、OH-
B.H+、Fe2+、S、N
C.Na+、0H-、S、H2P
D.Ba2+、Na+、S2-、S
10.X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，Y元素与 Z、M元素Z、M相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18个;Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是
A.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q > Z > Y
B.简单阴离子的还原性:X > Z > Q
C.X、Z两种元素形成的化合物不可能是离子化合物
D.ZX3易溶于水，其水溶液呈碱性
11.下列实验结论与实验现象相符合的一组是
选项
实验
现象
结论
A
向盛有Cu片的试管中加入稀
H2S04，无明显现象，再加入NaN03固体
Cu片逐渐溶解，产生气 泡，溶液变蓝
NaN03是催化剂，可增 大Cu与稀H2S04反应的化学反应速率
B
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满C02的集气瓶
集气瓶中产生大量白 烟，瓶内有黑色颗粒产 生
黑色颗粒是碳单质
C
向蔗糖中滴加浓硫酸
蔗糖变黑
浓硫酸具有吸水性
D
向品红溶液中通入某气体
品红视色
气体一定是SO2
12.下列各项反应对应的图象错误的是
13.钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。其过程可以用如下化学方程式表示：
①3Fe + NaN02 + 5NaOH = 3Na2Fe02 + H20 + NH3 ↑
②Na2FeO2 + NaN02 + H20→Na2Fe204 + NH3 ↑ + NaOH(未配平）
③Na2Fe02 + Na2Fe204 +2H20 = Fe304 +4NaOH 下列说法错误的是
A.碱性条件下，NaN02的氧化性比Na2Fe02、Na2Fe204都强
B.反应②中每1mol Na2Fe02参加反应转移2mol电子
C.反应②配平后，H20的化学计量数是5
D.整个反应过程中每有16.8gFe参加反应转移0.8mol电子
14.X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），则符合要求的X、Y、Z、W依次是
15.过碳酸钠(2Na2C03 • 3H202)又称固体过氧化氢，是一种白色晶体，具有无毒、无臭、无污染等优点，常 做食品、医药、卫生等部门的去污剂、清洗剂、杀毒剂，也是一种性能优异的急救供氧剂。可用碳酸钠和双氧水化合制备:2Na2C03 +3H202 2Na2C03 •3H2O2下列说法错误的是
A.过碳酸钠具有漂白性，可用作洗衣粉的助剂
B.1mol过碳酸钠发生热分解，转移的电子数为3NA
C.生产过程中可以采用高温加热的方法加快反应速率
D.将过碳酸钠溶液与亚硫酸氢钠溶液混合，发生的反应为2Na2C03•3H202 +3NaHS03=NaHC03 +3Na2S04
+C02↑ +4H20
16.某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2)制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中，错误的是
A.若在实验室进行操作①需要用到的玻璃仪器有两种以上
B.操作②是蒸发浓缩冷却结晶
C.操作③中HCl气流的作用是抑制氯化镁的水解并把脱掉的水分带走
D.在整个制备过程中，未发生氧化还原反应
二、填空题（共37分）
17.(7分）下列是中学化学中一些常见的实验装置，按要求回答下列问题:
(1) 写出仪器名称:A___、B___ 、D___ .
(2) 装置①中的错误是 。
(3) 除去自来水中的Cl-制取蒸馏水时加热前应先加入几粒沸石，目的是 ;若实验过程中发现忘记加沸石，应 。如何检验蒸馏得到的水中是否还存在氯离子_______ 。
18.(10分)我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示：
回答下列问题：
(1) 从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有 (写化学式）。
(2) 工业上利用氨气制备一氧化氮，反应的化学方程式为 。
(3) 下列关于雾霾叙述错误的是 。
A.雾和霾的分散质、分散剂相同 B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关
(4)化肥、炼油、稀土、钢铁等工业都会排放出高浓度的氨氮废水。氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素。某氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3•H20 形式存在，为达到变废为宝回收利用的目的，某团队设计处理流程如下：
过程II为硝化过程，在微生物的作用下实现NH4+→N→N的转化，在碱性条件下NH4+被氧气氧化成N的总反应离子方程式为 。
过程III为反硝化过程，向一定条件下的废水中加入甲醇（CH3OH)实现HNO3→N→N2的转化，将lmol N完全转化为N2，转移的电子数为 。
19.(10分)工业上用铝土矿（主要成分为A1203，还含有Fe203、Si02)提取氧化铝做冶炼铝的原料，某化学兴趣小组设计探究实验，操作过程如图所示：
(1) 在步骤①中得到的溶液甲中含有的阳离子有 。
(2) 在步骤②中得到的不溶物是 (填化学式），溶液甲到溶液乙的离子方程式为 ;如果A、B试剂互换，则C02应换为 。
(3) 步骤③中若C02过量，得到的溶液丙溶质为 (填化学式），该溶质的水溶液在常温下显 (填“酸”、“碱”或“中”）性。
(4) 步骤④得到的Al203冶炼铝单质的方法: (用化学方程式表示）。
20.(10分）含氯消毒剂、医用酒精、过氧化物等均能有效灭活病毒，为抗击新型冠状肺炎（CO- VID-19)作出了贡献。请回答下列问题：
(1) 下列物质用作消毒剂时，原理与其它不同的是 (填字母）。
A. NaClO B. Cl02 C.医用酒精 D. H202
(2)工业上常用氯气制备“84消毒液”，它能有效杀灭新冠病毒，某品牌84消毒液:含25% Na ClO 1000 mL，密度1. 192 g/cm3。该品牌消毒液需要稀释后才能使用，某化学实验小组用该品牌消毒液配制1000 mL 0. 2 mol/L的稀溶液。
① 量取84消毒液 ml.
② 定容时仰视刻度线，所配溶液浓度会 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”），此时应采取的处理方法 。
(3)高铁酸钠（Na2Fe04)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，制备反应为
Fe(0H)3 + NaClO + NaOH = Na2Fe04 + NaCl +
① 请将方程式补充完整并配平 。
② 高铁酸钠中，铁元素的化合价是 ;上述制取高铁酸钠的反应中，铁元素被 (填“还原”或“氧化”）。
③高铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，放出氧气，这些在水中新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水杀菌消毒，铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物沉聚，写出该过程的化学反应方程式 。
三、选做题（共15分。任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分）
【选修3—物质结构与性质】
21.(15分)氮元素是重要的非金属元素，可形成多种铵盐、氮化物、叠氮化物及配合物等。
(1) 基态氮原子价电子的轨道表达式（价电子排布图）为 ;第二周期元素原子中第一电离能大于氮原子的有 种,NH4N03中阴离子的空间构型为 。
(2) C、N、0、S四种元素中，电负性最大的是 。1mol[Co(NH3)6]Cl2中含有键的数目为 ;已知NF3比NH3的沸点低得多，试解释原因 。
(3)叠氮化钠（NaN3)用于汽车的安全气囊，结构如图甲。中存在的两个大键可用符号表示，一个中键合电子（形成化学键的电子）总数为 。叠氮酸（HN3)结构如图乙，分子中②号N原子的杂化方式为 。
(4)含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Fe3+配合物的结构如图丙所示，1 mol该螯合物中通过螯合作用形成的配位键有 mol。
(5)某含氮的化合物晶胞结构如图丁所示，Br-作简单立方堆积，两个立方体共用的面中心存在一个Hg，NH3位于立方体的体心，相邻的Br的距离均为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA 该物质的化学式为 ，该晶体的密度为 g·cm-3.
(6)Fe3+可以与SCN-、CN-等形成配合物.与 SCN-互为等电子体且为非极性分子的化学式为 。在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图1和图2所示，则 图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为 ，两种晶体中空间利用率较高的是 。（填“图1”或“图2”）
【选修5—有机化学基础】
22.(15分)解热镇痛药贝诺酯的合成路线如下:
请回答：
(1) A中官能团的名称为 。
(2) B—E的目的是 ，C—D的反应类型是 。
(3) 阿司匹林D的结构简式是 ，贝诺酯的分子式是 。
(4) 写出由F生成扑热息痛（结构见流程图）的化学方程式 。
(5) 扑热息痛的同分异构体有多种，同时符合下列条件的有 种；
①苯环上有两个取代基;②氨基直接连在苯环上;③属于酯类。
(6) 已知 ，设计从甲苯到水杨酸的合成路线（用流程图表
示，无机试剂任选) .
豫西名校2020—2021学年下期期末联考
高二化学参考答案
1. 【答案】D
【解析】
A.太阳能电池板是硅单质的应用，A错误；
B.lnm=10-9m，B 错误：
C.碳化硅属于新型无机非金属材料，C错误；
D.火星呈现红色的原因是火星表面的岩石中含有有很多铁元素，岩石风化时被氧化为红色的氧化铁，D正确；故选D。
2.【答案】C
【解析】
A.水是共价化合物，其分子的电子式为A错误；
B.重水和水中的质子数相同，B错误；
C.水既可以作氧化剂又可以作还原剂，如在钠和水的反应中，水作氧化剂，在氟单质和水的反应中，水作还原剂，C正确；
D.物质内分子之间的间距：气态>液态>固态，对于水，液态密度大于固态时的密度，标况时，水为固液混合物，因此分子间距应为：固态>液态，D错误；故选C。
3.【答案】A
【解析】
①酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的化合物，所以酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应，故①正确；
②碱性氧化物是可以和酸反应生成盐和水的氧化物，包括大部分的金属氧化物，但是金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如氧化铝、七氧化二锰等，但碱性氧化物一定都是金属氧化物， 故②正确：
③硫酸钡虽然难溶于水，但在熔融状态能完全电离，所以属于强电解质；蔗糖在水溶液里以分子存在，属于非电解质；水能部分电离，属于弱电解质，所以蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，故③错误；
④根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故④错误；
⑤胶体中的胶粒能通过滤纸，胶体不可用过滤的方法把胶粒分离出来，故⑤错误；
⑥氢氧化铁胶体能吸附水中的杂质，从而有净水的功能，故⑥正确；
⑦用洁净铂丝蘸某溶液在无色火焰上灼烧，直接观察火焰为黄色，并没有透过蓝色钴玻璃， 则有可能是钾盐，不一定是钠盐，还有可能是NaOH溶液，故⑦错误；
⑧氯水中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH试纸检验，故⑧错误：
⑨根据酸能电离出的氢离子的个数，酸可以分为一元酸、二元酸和多元酸，故⑨错误；
⑩稀盐酸与消毒液中的次氯酸钠反应生成氯气，降低消毒效果，故⑩错误；正确的是①②⑥;
故选A。
4. 【答案】C
【解析】
A.NH4F结构中只有铵根中含有4个共价键，则1molNH4F晶体中含有的共价键数目为4NA， A错误：
B.lOOmLO.lOmol/L FeCl3溶液中铁离子的物质的量是O.O1mol,加入足量Cu粉充分反应，铁离子被还原为亚铁离子，则转移电子数目为0.01NA，B错误；
C.根据原子守恒，l LO.lmoL ﹒L-1的NH4N03溶液中氮原子数为0.2NA, C正确；
D.N2与H2反应是可逆反应，生成的NH3分子数目小于0.2NA, D错误；故选C。
5.【答案】D
【解析】
A.使用添加氟化物牙膏预防龋齿，该过程中是发生沉淀的转化，将牙釉质转化为含氟的更坚硬的沉淀，发生的是复分解反应，故不涉及元素化合价变化，不属于氧化还原反应，A错误：
B.生石灰能与水反应，用作食品干燥剂，故B错误；
C.工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得粗硅，经过提纯得到高纯度的硅，故C错误;
D.生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英；生产水泥以黏土和石灰石为主要原料；石灰石还是高炉炼铁的一种原料（造渣材料），所以在玻璃、水泥和高炉炼铁工业生产中，都需要用到石灰石，故D正确。故选D。
6.【答案】B
【解析】
A.应将58.5gNaCl溶于水中配成1L溶液，A错误：
B.40gSO3物质的量为0.5mol，与水反应得到硫酸的水溶液，溶质H2SO4的物质的量也为 0.5mol,溶质的质量为49g,因此所得溶液溶质的质量分数为49%，B正确；
C.应标准状况下22.4LHC1溶于水中配成1L溶液可得lmol/L的HC1溶液，C错误：
D. 25gCuSO4·5H20中CuSO4的质量为16g，溶于水所得溶质的质量分数为16%，D错误。 故选B。
7.【答案】A
【解析】
A.向饱和氯化钠溶液中依次通入足量NH3和CO2，发生反应产生NaHC03晶体和NH4C1, 反应的离子方程式为：Na++NH3+H20+CO2=NaHC03↓+NH4+，A正确；
B.泡沫灭火器原理是铝离子和碳酸氢根离子相互促进水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，正确的离子方程式是：Al3++3HC-=Al(OH)3↓+3CO2↑，故B错误：
C.向Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液,根据少定多变原则，Ca(HC03)2应全部参与反应，Ca2+和 2HC离子比为 1:2，因此应为：Ca2++2HC+20H-=CaC03↓+C032-+H20，故 C错误；
D.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量 Ba(OH)2溶液反应：S+Ba2++20H-+Fe2+=BaSO4↓+Fe(OH)2↓,
D错误：故选A。
8. 【答案】D
【解析】
A.实验室制取氯气为固液加热型，不需要加沸石，A错误。
B.不能用图1装置收集NO, B错误；
C.洗涤沉淀时，在过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，让水自然流下，不用玻璃棒搅拌，C 错误；
D.实验室制备乙酸乙酯时，先在试管中放入乙醇，再慢慢加入浓硫酸，冷却后，再加入乙酸，D正确；故选D
9.【答案】B
【解析】
A.H+和OH-为酸碱中和不能共存，A错误：
B.H+、Fe2+、N03-三者因氧化还原反应不能大量共存，B正确；
C.OH-，H2PO4-为酸碱中和不能共存，C错误；
D.Ba2+和SO42-生成沉淀不能共存，D错误。故选B。
10.【答案】C
【解析】
由题意知：X、Y、Z、M、Q五种元素分别为H、C、N、Si、C1,
A.最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4 >HN03>H2C03, A正确；
B.简单阴离子的还原性：H->N3->C1- , B正确;
C.N和H元素可组成NH4H离子化合物，C错误：
D.NH3易溶于水，溶于水可发生反应NH3+H20 NH3 • H2ONH4++OH-,其溶液显碱性，D正确。故选C。
11.【答案】B
【解析】
A.在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，能氧化金属铜，稀硫酸和铜不反应，A错误；
B.金属钠具有强还原性，能与C02反应，生成碳酸钠与单质碳，所以集气瓶中产生大量白烟为碳酸钠，黑色颗粒是碳单质，B正确：
C.浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖炭化变黑，C错误；
D.向品红溶液中通入某气体，品红溶液褪色，该气体不一定是二氧化硫，也可能是氯气，D 错误；故选B。
12.【答案】D
【解析】
A. 反应的方程式为Cl2+SO2+2H20=2Cl-+4H++SO42-随着二氧化硫的通入，pH会降低，直到氯气反应完全，pH不变，A正确；
B.铜先和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，当硝酸完全反应时，生成的气体为定值，B正确；
C.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe (OH) 3胶体为吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量，C正确；
D.反应的离子方程式分别为 H++A1O2-+H20=A1 (OH) 3↓、A1 (OH) 3+3H+=Al3++3H20，故图象中上升与下降段对应的横坐标长度之比应为1: 3, D错误：故选D。
13.【答案】B
【解析】
A.反应①中N元素化合价降低，NaNO2作氧化剂，Fe元素化合价升高，Na2FeO2是氧化产物，所以氧化性：NaNO2>Na2FeO2，反应②中N元素化合价降低，作氧化剂，Fe元素化合价升高，被氧化，Na2Fe204是氧化产物，所以氧化性：NaN02>Na2Fe204, A正确；
B.反应②中Na2Fe〇2中Fe元素化合价由+2升高到Na2Fe2〇4中+3价，则lmolNa2Fe〇2参加反应转移1mol电子，B错误；
C.反应②中Na2Fe〇2中Fe元素化合价由+2升高到Na2Fe2〇4中+3价，升高了 12, NaN02 中N元素化合价由+3降低到NH3中-3价，降低了 6,根据得失电子守恒有
6Na2FeO2+NaN02+H2O→3Na2Fe2O4+NH3↑+NaOH，再根据原子守恒有
6Na2FeO2+NaN02+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH，C 正确：
D.n(Fe) =16.8g56g/mol=0.3mol,由①②③可知，整个过程Fe变为Fe3〇4，失去电子为 0.2mol (3-0) +0.1mol (2-0) =0.8mol 电子，D 正确。故选 B。
14.【答案】A
【解析】
A.过氧化氢分解生成氧气，氧气和含氢物质反应生成水，水通电会生成氧气，水和二氧化碳反应生成碳酸，碳酸不稳定分解为水或者和碱反应生成水，A正确；
B.盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠，氯化钠不能和其他物质反应生成碳酸钠，B错误；
C.S不能一步转化成SO3，C错误；
D.氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，氯化铁和氢氧化钠等可溶性碱反应生成氢氧化铁，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁。但是氢氧化铁不能直接生成铁，铁也不能直接生成氢氧化铁， D错误；故选A。
15.【答案】C
【解析】
A.过碳酸钠中含有过氧键，具有强氧化性，可作漂白剂，A正确；
B.根据过碳酸钠的化学式可知lmol过碳酸钠发生热分解转移的电子数应和3mol H202分解转移的电子数相同，转移3mol电子，即转移的电子数为3NA，B正确；
C.该反应为可逆反应，高温加热会使过氧化氢分解，不利于反应正向进行，C错误；
D.过碳酸钠有强氧化性，可以氧化亚硫酸氢钠，根据电子守恒和元素守恒可得正确方程式为 2Na2C03·3H202+3NaHS03=NaHCO3 +3Na2SO4 +CO2↑+4H20, D 正确；故选 C。
16.【答案】D
【解析】
A.操作①是过滤，需要漏斗、玻璃棒和烧杯三种玻璃仪器，A正确；
B.氯化镁能溶于水，因此要得到氯化镁晶体，则操作②是蒸发浓缩、冷却结晶，B正确：
C.要得到无水氯化镁，需要采用流动的HCl干燥气体，能够抑制氯化镁的水解并把脱掉的水分带走，C正确；
D.电解时发生了氧化还原反应，D错误：答案选D。
17.【答案】（7分，每空1分）
(1) 蒸馏烧瓶 直形冷凝管 分液漏斗
(2) 冷凝管的进出水方向
(3) 防止暴沸 冷却后补加
取少量待测液于试管中，加入稀硝酸和硝酸银，若无白色沉淀生成，则不含氯离子
【解析】
(1)A为蒸馏烧瓶、B为直形冷凝管、D为分液漏斗。
(2)装置①中的错误是冷凝管的进出水方向，应下进上出。
(3)除去自来水中的Cl-制取蒸馏水可选择的装置为①，加热前应先加入几粒沸石，目的是防止暴沸；若实验过程中发现忘记加沸石，应冷却后补加。取少量待测液于试管中，加入稀硝酸和硝酸银，若无白色沉淀生成，则不含氯离子。
18.【答案】（10分，每空2分）
(1)N205、S02、S03 (2 分）
(2)4NH3+502 4N0+6H20 (2 分）
(3)AC (2 分）
(4)NH4++20H-+2O2 NO3-+3H20 (2 分） 3NA （2分）
【解析】
(1) 酸性氧化物是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，图中：N2O5、SO2、SO3属于酸性氧化物，故答案为：N2O5、SO2、SO3；
(2) 工业上利用氨气的催化氧化制取NO,氨气与氧气反应生成NO和水，反应为：
4NH3+502 4N0+6H20,故答案为：4NH3+502 4N0+6H20
(3)A.雾的分散质是小液滴，霾的分散质含有固体小颗粒，故错误: B.由图示信息可知雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，故正确；
C.NH3是形成无机颗粒物的反应物，不是催化剂，故错误：
D.过度施用氮肥会增加空气中氮氧化物的排放，促使雾霾的形成，故正确;
故答案为：AC。
(4)在碱性条件下NH4+被氧气氧化成NO3-的总反应离子方程式为:NH4++20H-+2O2 NO3-+3H20 ;将lmol NO2完全转化为N2时，NO2的氮元素由为+3价转化为N2中的0价，根据原子守恒可知转移的电子数为3mol,即转移的电子数为3NA，
19.【答案】CIO分，除特殊标注外，每空1分）
(1)Al3+、Fe3+、H+ (2分）
(2)Fe(OH)3 (1 分）Al3++40H-=[A1(0H)4]- ( Al3++40H-=Al02-+2H20) (2分）氨水（或NH3) (1分）
(3)NaHCO3 (1 分） 碱（1 分）
(4)2Al2O3 4A1 + 302↑ (2分）
【解析】
(1)由分析可知，A为强酸，在步骤①中得到的不溶物为Si02,溶液甲中含有Al3+、Fe3+、 H+ ,
(2)B为强碱，步骤②中得到的不溶物为氢氧化铁，溶液乙中含有[A1 (OH) 4]-，Al3+和过 量强碱反应生成[A1 (OH)4]-，离子方程式为：A13++40H-=[A1(OH)4]- ;如果A、B试剂互换，溶液乙中为Al3+,向含有Al3+的溶液加入弱碱可以使Al3+转化为A1(0H)3,则CO2应换为氨水；
(3)[A1(OH)4]-和过量CO2反应生成A1 (OH) 3沉淀、HC03-和H20，因此溶液乙的溶质为碳酸氢钠，碳酸氢钠的水溶液显碱性，原因是HC03-水解：HC03-+ H2O H2C03 + OH-。
(4)步骤④，得到的A1203冶炼铝单质的方法为电解。
20.【答案】（10分，除特殊标注外，每空1分）
(1)C (1 分）
(2)①50.0 (1分）②偏低（1分） 重新配制 （1分）
(3)①2Fe (OH) 3+3NaC10+4NaOH=Na2FeO4+3NaCl+5H20; (2 分）
②+6 (1分） 氧化（1分）
③4Na2FeO4+10H2O=8NaOH+4Fe(OH)3 +3O2↑ (2 分）
【解析】
(1)NaCl0、Cl02、H202的消毒都是基于强氧化性的消毒，而医用酒精消毒主要是使蛋白质变性，因此消毒原理与其它不同的是C;故答案为：C。
(2) c= ==4 ，根据稀释过程中溶质保持不变的原理分析，V (浓）·c (浓）=V (稀）·c (稀)，则 V(浓)= = 0.05L=50.0mL ,
故答案为：50.0;
②定容时仰视刻度线，会使所得溶液体积偏大，则所配溶液浓度会偏低；此时应采取的处理方法是重新配制；故答案为：偏低；重新配制；
(3)①由原子守恒可知缺项为H20,再由得失电子守恒配平方程式。
②根据化学式中化合价的代数和为0判断铁元素的化合价，据化合价的升降判断铁元素被氧化还是被还原；
③根据题意，反应物为高铁酸钠和水，产物为氧气、Fe(OH)3胶体，再由原子守恒可推测产物还有氢氧化钠，可写出反应方程式。
21.【答案】（15分，除特殊标注外，每空1分）
(5) HgBr2.2NH3 或 Hg (NH3)2Br2或 HgBr2(NH3)2(1分） 1030(2分）
(6)CO2(或 CS2) (1 分） 2:3 (1 分）图 2 (1 分）
【解析】
(1)根据泡利原理和洪特规则可写出N的价层电子排布图。第二周期元素原子中第一电离能大于氮原子的有F和Ne两种，N03-的价层电子对数为3，因此构型为平面三角形。
(2) C、N、0、S四种元素中，电负性最大的是0.lmol[Co (NH3) 6]C12中含有a键的数目： 内界中为共价键，6molNH3配体与Co形成6mol键，6molNH3中共18mol键，共24NA个键。NF3比NH3的沸点小得多是因为NH3分子间存在氢键，使其熔沸点升高。
（3） 根据的结构两个键共有8个电子，三个N原子间键电子数为4个，
因此参与成键的电子总数为12。②号N原子形成两个键，剩余3个电子参与Π键的形成，Π键电子对不占用杂化轨道，因此为sp杂化
(4)根据定义，螯合作用应该是单个配体中提供多个配位原子，符合定义的只有3个，另外3个Cl原子不是通过螯合作用形成的配位键。因此lmol该螯合物中通过螯合作用形成的配位键有3mol。
(5)根据均摊法可得该物质的化学式为Hg (NH3) 2Br2;根据相邻的Br的距离均为apm， 可知该晶胞的体积为2a3l0-30cm3,该分子的相对分子质量为395，晶胞的质量为395NA，因此晶胞的密度为：l0-30g.cm-3。
(6)与SCN-互为等电子体且为非极性分子的是CO2(或CS2);
图1中Fe位于体心和顶点，铁的配位数为8;图2中Fe位于顶点和面心，距离最近的为顶点和面心的铁原子，配位数为12:所以图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为2:3:面心立方堆积的空间利用率大于体心立方堆积，故图2的空间利用率较高。
22.【答案】（15分，除特殊标注外，每空2分）
(1)氯原子 （1分）
(2)保护酚羟基 （2分）酯化反应（或取代反应）（1分）
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