中考化学复习8：酸碱盐学案

这是一份中考化学复习8：酸碱盐学案，共28页。学案主要包含了酸碱指示剂，常见的酸等内容，欢迎下载使用。

知识元
常见的酸
知识讲解
一、酸碱指示剂
1、概念：能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，称为酸碱指示剂(简称指示剂)。
2、常用的指示剂：石蕊溶液，酚酞溶液。
3、酸碱溶液的反应
二、常见的酸
1、常见的酸
盐酸：是氯化氢气体的水溶液，俗称胃酸。浓盐酸是无色，有刺激性气味液体，具有挥发性性，在空气中会产生白雾，原因从浓盐酸挥发出的氯化氢气体跟空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴。所以实验室要密封保存。
2、浓硫酸、浓盐酸的物理性质
注意：（1）浓硫酸的稀释：酸入水，沿器壁，不断搅拌
（2）安全事故的处理：迅速用大量水冲洗，最后用3%~5%的NaHCO3涂敷。稀硫酸溅到皮肤上后，应该马上冲洗，因为随着稀硫酸中溶剂的蒸发，也会变成浓硫酸。
3、酸的化学性质
盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质(通性)，因为它们的溶液中都有H+。它们都具有以下性质：
（1）都能与酸碱指示剂反应，使紫色石蕊试液变变红，使无色酚酞试液不变色
（2）能与活泼金属反应，生成盐和氢气。
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnO4+H2↑
（3）能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。
6HCl＋Fe2O3===2FeCl3+3H2O Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
2HCl＋CuO===CuCl2+H2O CuO＋H2SO4===CuSO4+H2O
（4）能与碱反应生成盐和水(该类反应又叫中和反应)
3HCl＋Al(OH)3===AlCl3+3H2O(该反应常用于治疗胃酸过多症)
（5）能与某些盐反应生成新盐和新酸
2HCl＋CaCO3===CaCl2+H2O+CO2↑ H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓+2HCl
HCl＋AgNO3===AgCl↓+HNO3
例题精讲
常见的酸
例1.下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些量的变化，其中正确的是（ ）
【答案】B
【解析】
题干解析:A．向盐酸中加水稀释，溶液的pH会变大，但不会大于7，故A错误；
B．催化剂只改变反应发生的速率，不会改变生成物的质量，故B正确；
C．氢氧化钙的溶解度随温度升高反而减小，所以将饱和石灰水升温，会有晶体析出，溶液的质量会减少，故C错误；
D．铁粉可以与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不断加入铁粉，则氯化亚铁的质量不断增加，质量分数不断增大，当盐酸消耗尽，氯化亚铁的质量不在改变，则质量分数不再改变，故D错误。故选：B。
例2.下列4个示意图分别表示对应的4个实验过程，其中正确的是（ ）
【答案】B
【解析】
题干解析:A．铁与盐酸能发生反应生成氢气，所以氢气的质量应该从零开始，故图象错误；
B．碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳，所以向一定量碳酸钙固体中加入稀盐酸时，二氧化碳的质量会从零一直增加，直至碳酸钙用完，故图象正确；
C．氧化铁固体中加入稀盐酸时会生成氯化铁和水，所以溶液中的铁元素会不断增加直至反应结束，故图象错误；
D．氢氧化钠与盐酸能发生中和反应，生成氯化钠和水，所以向一定量氢氧化钠溶液中加入稀盐酸时溶液中的氢氧化钠会不断被消耗，直至耗尽，故图象错误；故选B
例3.向2mL氨水中滴加5〜6滴紫色石蕊试液，充分振荡后溶液颜色将变成（ ）
【答案】A
【解析】
题干解析:氨水呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，观察选项，故选：A。
例4.浓盐酸敞口放置一段时间后，将会（ ）
【答案】A
【解析】
题干解析:浓盐酸具有挥发性，浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，溶质的质量分数会变小。故选：A。
例5.能用于治疗胃酸过多症的物质是（ ）
【答案】D
【解析】
题干解析:A．蔗糖显中性，不能用于治疗胃酸过多症，故选项错误．
B．食盐显中性，不能用于治疗胃酸过多症，故选项错误。
C．食醋显酸性，不能用于治疗胃酸过多症，故选项错误。
D．小苏打是碳酸氢钠的俗称，NaHCO3能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能用来治疗胃酸过多症，故选项正确。故选：D。
常见的碱
知识讲解
1、常见的碱
（1）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗名：火碱、烧碱、苛性钠。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
（2）氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰。白色粉状固体，微溶与水，Ca(OH)2的水溶液俗称石灰水。
（3）碱的性质
（4）碱的物理性质
注意：
（1）氢氧化钠的潮解属于物理变化
（2）氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠一吸收空气中的水蒸气二潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应变质
（3）氢氧化钠敞口放置在空气中会变质属于化学变化，因为他与二氧化碳反应生成了碳酸钠
（4）如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
（5）石灰石、大理石CaCO3、熟石灰、消石灰Ca(OH)2、生石灰CaO
CaCO3=CaO+CO2
CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
2、碱的化学性质
氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质(通性)，因为它们的溶液中都有OH-。它们都具有以下性质：
（1）水溶液都能与酸碱指示剂反应，使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
（2）能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
（3）能与酸反应生成盐和水。
NaOH＋HCl===NaCl+H2O
Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4+2H2O
（4）能与某些盐溶液反应生成新盐和新碱。
CuSO4＋2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓+3H2O
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
例题精讲
常见的碱
例1.向一定质量的甲中加入乙，反应过程中，溶液的总质量与加入乙质量的关系能用如图曲线表示的是（ ）
【答案】A
【解析】
题干解析:A．碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式及其质量关系为：
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
由以上质量关系可知，当100份质量的碳酸钙反应时，生成44份质量的二氧化碳，因此随着反应的进行，溶液质量不断增大，当稀盐酸完全反应后，溶液质量不再增大，该选项对应关系正确；
B．铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式及其质量关系为：
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，
56 64
由以上质量关系可知，当有56份质量的铁反应时，生成64份质量的铜，因此随着反应的进行，溶液质量在减小，该选项对应关系不正确；
C．氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，溶液质量不断增大，当氢氧化钠完全反应后，继续滴加稀盐酸时，溶液质量继续增大，该选项对应关系不正确；
D．氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式及其质量关系为：
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，
44 100
由以上质量关系可知，当有44份质量的二氧化碳反应时，产生100份质量的沉淀，因此随着反应的进行，溶液质量不断减小，该选项对应关系不正确。故选：A。
例2.下列4个图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
【答案】D
【解析】
题干解析:A．氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的pH会变小，但不会小于7，故A错误；
B．向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，开始时溶质质量变大，当达到饱和时溶质质量达到最大值，图象形成一条直线，故B错误；
C．氢氧化钙与碳酸钠反应会迅速生成碳酸钙沉淀，所以沉淀应从零开始不断上升直至反应结束，故C错误；
D．由于横坐标为加盐酸加入的速度，当镁和氧化镁都有时，生成氯化镁的速度取决于加入盐酸的速度，所以开始是重叠的。但等质量的Mg、MgO中，镁中的镁元素的质量大，根据化学变化前后元素质量不变，因此最终镁和稀盐酸反应生成的氯化镁的质量大，都反应完全后，其曲线都成平行于横轴的直线，故D正确；故选D。
例3.氢氧化钙常用于改良酸性土壤，其俗称为（ ）
【答案】D
【解析】
题干解析:氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，生石灰是氧化钙的俗称，石灰石和大理石的主要成分是碳酸钙。故选D
例4.下列不是氢氧化钠俗称的是（ ）
【答案】D
【解析】
题干解析:氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，纯碱是碳酸钠的俗称，故选D。
例5.下列气体不能用氢氧化钠吸收的是（ ）
【答案】A
【解析】
题干解析:A．一氧化碳不能和氢氧化钠反应，因此不能用氢氧化钠吸收；
B．氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因此可以用氢氧化钠吸收；
C．氢氧化钠能和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，因此可以用氢氧化钠吸收；
D．氢氧化钠能和氯化氢反应生成氯化钠和水，因此可以用氢氧化钠吸收。故选：A。
中和反应
知识讲解
一、中和反应
1、定义：酸和碱作用生成盐与水的反应叫做中和反应。
2、实质：酸溶液中的氢离子和碱溶液中氢氧根离子结合成水。
（1）判断一个反应是中和反应需要满足两个条件：一是反应物必须是酸和碱，二是生成物必须是盐和水。
（2）生成盐和水的反应不一定是中和反应，如酸和金属氧化物反应，碱和非金属氧化物反应等。
（3）盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。如NaCl，K2SO4。
3、应用
（1）改良土壤：如酸性土壤中可加入熟石灰；
（2）处理工厂废水：含有稀硫酸的废水可用熟石灰来中和，反应的方程式是Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4+2H2O
若工厂废水呈碱性，可用硫酸等中和。
（3）用于医药：中和胃酸可服用碱性药物；被蚊虫叮咬处有蚁酸(HCOOH)，可涂一些碱性物质物质(如牙膏、肥皂水等)减轻痛痒。
例如：NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4+2H2O
二、溶液酸碱度的表示方法——pH
1、溶液的酸碱性是指溶液呈酸性、中性、碱性，酸碱指示剂能粗略测定溶液的酸碱性，却无法测定溶液的酸碱程度。
2、溶液的酸碱度常用pH表示。pH范围通常在0-14之间；pH＜7的溶液显酸性，pH越小，酸性越强；pH=7的溶液显中性；pH＞7的溶液显碱性，pH越高，碱性越强。
3、测定方法
用玻璃棒蘸取被测液，滴到pH试纸上，pH试纸显色后与比色卡比较可得出溶液的pH(注意：用pH试纸测出的pH一般记整数，为粗略读数)。
（1）在实际操作中，不能将pH试纸直接放入待测液中，因为这样会污染待测液。
（2）不能用蒸馏水润湿pH试纸，因为这样相当于将待测液稀释了，会造成测量的结果不准确。检测气体的酸碱性时可以用蒸馏水润湿。
（3）广泛pH试纸测量结果是粗略值，只能是整数。
（4）待测液滴到试纸上后，要立即将试纸与pH标准比色卡比较，否则测定的结果不准确。
4、酸溶液和酸性溶液
（1）酸溶液是指酸的水溶液，即是酸做溶质的水溶液。
（2）酸性溶液是指呈酸性（pH＜7）的溶液。
（3）酸溶液一定呈酸性，呈酸性的不一定是酸溶液，如(NH4)2SO4呈酸性，但其属于盐。
5、碱溶液和碱性溶液
（1）碱溶液是指碱的水溶液，即是碱做溶质的水溶液。
（2）碱性溶液是指呈碱性（pH＞7）的溶液。
（3）碱溶液一定呈碱性，呈碱性的不一定是碱溶液，如Na2CO3呈碱性，但其属于盐。
6、酸性溶液和碱性溶液稀释时的pH变化
（1）酸性溶液加水稀释pH变大，但只能接近于7，不会大于7，酸性溶液不会稀释成碱性溶液。
（2）碱性溶液加水稀释pH变小，但只能接近于7，不会小于7，碱性溶液不会稀释成酸性溶液。
（3）中性溶液加水稀释pH不变。
7、酸碱中和反应过程中溶液的pH变化
（1）向酸性溶液滴加碱性溶液时，溶液的pH逐渐升高，开始时pH小于7，恰好完全反应时pH等于7，碱溶液过量时，pH＞7。G点恰好完全反应。两溶液刚好中和时，溶液的pH变化较快。
（2）向碱性溶液滴加酸性溶液时，溶液的pH逐渐降低，开始时pH大于7，恰好完全反应时pH等于7，酸溶液过量时，pH＜7。D点恰好完全反应。两溶液刚好中和时，溶液的pH变化较快。
8、身边的一些物质的pH
通过测定pH，可以了解空气污染情况、人体健康状况、促进农作物的生长等。正常雨水因溶有空气中CO2略显酸性，酸雨pH＜5.6。
例题精讲
中和反应
例1.下表是生活中一些物质的pH，其中呈碱性的是（ ）
【答案】A
【解析】
题干解析:A．皂水的pH为10.2，大于7，显碱性。
B．糖水的pH为7.0，等于7，显中性。
C．食醋的pH为3.3，小于7，显酸性。
D．柠檬汁的pH为2.0，小于7，显酸性。故选：A。
例2.人体内几种体液或代谢产物的正常pH范围如下，其中酸性最强的是（ ）
【答案】A
【解析】
题干解析:A．胃液的pH为0.8﹣1.5，小于7，显酸性．
B．尿液的pH为5.0﹣7.0，显酸性或中性。
C．血液的pH为7.4﹣7.5，大于7，显碱性．
D．小肠液的pH为7.8﹣8.0，大于7，显碱性。
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强．故选：A。
例3.小红观察在不同酸碱度下紫甘蓝（见右图）汁液所显示的颜色，记录如下。
下列物质中，能使紫甘蓝汁液变黄的是（ ）
【答案】D
【解析】
题干解析:A．水呈中性，不能能使紫甘蓝汁液变黄，故A错误；
B．食盐溶液呈中性，不能使紫甘蓝汁液变黄，故B错误；
C．硫酸溶液呈酸性，不能使紫甘蓝汁液变黄，故C错误；
D．氢氧化钠溶液呈碱性，能使紫甘蓝汁液变黄，故D正确；故选D。
例4.能用于治疗胃酸过多症的物质是（ ）
【答案】D
【解析】
题干解析:A．蔗糖显中性，不能用于治疗胃酸过多症，故选项错误。
B．食盐显中性，不能用于治疗胃酸过多症，故选项错误。
C．食醋显酸性，不能用于治疗胃酸过多症，故选项错误。
D．氢氧化铝能与盐酸反应生成铝化钠、水，能用来治疗胃酸过多症，故选项正确。
故选：D
例5.下列物质常用于改良酸性土壤的是（ ）
【答案】D
【解析】
题干解析:A．食盐是一种常见的盐，显中性，不能改良酸性土壤，故选项错误。
B．烧碱是氢氧化钠的俗称，是一种常见的碱，能中和酸性物质，但具有很强烈的腐蚀性，故选项错误。
C．大理石的主要成分是碳酸钙，不能用于改良酸性土壤，故选项错误。
D．熟石灰的主要成分是氢氧化钙，显中性，可用于中和酸性土壤改良土壤结构，故选项正确。故选：D。
盐和化肥
知识讲解
一、盐
1、生活中常见的盐
（1）盐
①定义：组成里含有金属离子（或NH4+）和酸根离子。
②分类
根据盐所含阳离子的不同，盐可分为钾盐、钠盐、铵盐等。
根据盐所含酸根离子的不同，盐可分为硝酸盐、盐酸盐、碳酸盐等。
2、粗盐提纯
去除不溶性杂质，得到的精盐中含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
（1）实验步骤
①称量(左物右码)——溶解
用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入到盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不能再溶解为止。
②过滤（过滤的要点(一贴二低三靠)）
将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中进行过滤，若滤液仍浑浊，再过滤一次。
③蒸发
将蒸发皿放到铁架台的钢圈上，将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌。待蒸发皿中出现较多晶体时，立即停止加热，利用余热将其蒸干。
④称量——计算产率
用玻璃棒把固定体转移到滤纸上，称量后，回收到指定的容器中。将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算产率。
（2）注意：在溶解、过滤、蒸发中4次用到玻璃棒，它的作用分别是
溶解：搅拌，加速溶解。
过滤：引流。
蒸发：搅拌；转移。
（3）得到的食盐不白的原因：滤纸破损；液面边缘高于滤纸边缘。
（4）得到的食盐产率出现误差的原因
①产率偏小的原因
溶解过程中溶液溅出；蒸发过程中液滴飞溅；固体转移到纸上时损失。
②产率偏大的原因
过滤过程中过滤不干净；蒸发过程中水分未充分蒸发。
3、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质
（1）碳酸钙的化学性质
与酸的反应2HCl＋CaCO3===CaCl2+H2O+CO2↑
高温分解CaCO3CaO+CO2↑
（2）碳酸钠的化学性质
与酸的反应 Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
与碱的反应 Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH
（3）碳酸氢钠的化学性质
与酸的反应 NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
（4）几种常见离子的检验
①碳酸根离子的检验
滴加稀盐酸，现象：有气泡产生；
通入澄清石灰水，现象：生成白色浑浊。
②硫酸根离子的检验
滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀；
滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解。
③氯离子的检验
滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀；
滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解。
4、盐的化学性质
（1）金属+盐→新盐+新金属
CuSO4+Fe=Cu+FeSO4
注意：①在金属活动性顺序表中，只有位于前面的金属才能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来，与氢的位置无关；盐必须是可溶盐。
②铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐
（2）盐+酸→新盐+新酸
条件：生成物中有沉淀或气体或
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
（3）盐+碱→新盐+新碱
条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀或气体或水
Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH
（4）盐+盐→新盐+新盐
条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀
AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3
5、复分解反应
（1）定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。（属于基本反应类型）
（2）通式：（AB+CD→AD+CB）
（3）特征：双交换，价不变
（4）复分解反应的条件
两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水生成时，复分解反应才可以发生。
（5）复分解反应类型
①酸+金属氧化物→盐+水 6HCl＋Fe2O3===2FeCl3+3H2O
②酸+碱→盐+水 NaOH+HCl==NaCl+H2O
③盐+酸→新盐+新酸 CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
④盐+碱→新盐+新碱 CuCl2+2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaCl
⑤盐+盐→新盐+新盐 BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl
（6）盐的溶解性口诀
钾钠硝铵皆可溶（化合物中含钾、钠、硝酸、铵根，都可溶解）
盐酸不溶银亚汞（氯化银，氯化亚汞沉淀）
硫酸铅钡不溶解（硫酸铅，硫酸钡沉淀）
钙银亚汞是微溶（硫酸钙、银、亚汞微溶）
可溶之碱有五位
铵钾钠钡钙微溶（氢氧化铵、钾、钠、钡可溶，氢氧化钙微溶）
还有一个是碳酸
氢氨钾钠镁微溶（碳酸、碳酸铵、碳酸钾、碳酸钠可溶，碳酸镁微溶）
另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸
二、化学肥料
1、氮肥
作用：氮肥能促使植物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。
缺氮：植物生长迟缓或停滞，叶黄，光合作用减慢。
常见的氮肥：尿素：CO(NH2)2；铵盐：NH4HCO3、NH4Cl、(NH4)2SO4；
硝酸盐：NH4NO3、NaNO3。
含有NH4+的化肥都不能与碱性物质混用，两者会发生反应：2NH4NO3+Ca(OH)2===Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O
NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
2、磷肥
作用：促进作物生长，使之穗粒饱满，还可增强抗寒、抗旱能力。磷过量会导致贪青晚熟、结实率下降。
缺磷：生长迟缓、根系不发达、产量降低。
常见的磷肥：
①磷矿粉：Ca3(PO4)2
②钙镁磷肥：钙和镁的磷酸盐
③过磷酸钙：Ca(H2PO4)2+CaSO4
3、钾肥
作用：增强抗病虫害和抗倒伏能力
缺钾：植物茎杆软弱，容易倒伏，叶片的边缘和尖端发黄，并逐渐焦枯。
常见的钾肥：硫酸钾（K2SO4，长期使用会造成土壤酸化、板结）、氯化钾（KCl）、草木灰（主要成分是K2CO3，呈碱性）
4、复合肥料
（1）定义：含两种或两种以上营养元素的化肥。
（2）如：磷酸二氢铵（NH4H2PO4）、磷酸铵氢(NH4)2HPO4、硝酸钾（KNO3）
（3）特点：能同时均匀地供给几种养分，充分发挥营养元素的相互作用，有效成分高。复合肥还可以根据实际需要专门加工配制。
5、化肥和农药使用的利与弊
化肥和农药对提高农作物的产量具有重要作用。化肥的营养含量比较高（与农家肥比较）、易于吸收（易溶于水）。
化肥和农药的不合理使用会带来很多的环境问题。如土壤污染、水污染、大气污染。
避免污染的措施：合理施肥。
例题精讲
盐和化肥
例1.碳酸钠的俗称是（ ）
【答案】C
【解析】
题干解析:A．烧碱为氢氧化钠的俗称；故A不正确；
B．石灰石的主要成分为碳酸钙；故B不正确；
C．纯碱为碳酸钠的俗称；故C正确；
D．熟石灰、消石灰都是氢氧化钙的俗称；故D不正确；故选C。
例2.已知：Na2CO3+H2O+CO2⇌2NaHCO3。如图表示将二氧化碳气体缓慢通入一定质量的碳酸钠溶液的过程中，某变量y随时间的变化趋势。纵坐标表示的是（ ）
【答案】C
【解析】
题干解析:A．随着反应的进行，溶剂水的质量减小，该选项说法不正确；
B．随着反应的进行，碳酸钠质量不断减小，碳酸钠质量分数也不断减小，该选项说法不正确；
C．随着反应的进行，二氧化碳不断反应形成溶液的一部分，因此溶液中碳元素的质量不断增大，当恰好完全反应时，质量不再增大，该选项说法正确；
D．随着反应的进行，溶液中钠元素的质量不变，该选项说法不正确。故选：C。
例3.下列物质中，能用作磷肥的是（ ）
【答案】D
【解析】
题干解析:A．K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误；
B．CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误；
C．NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误；
D．Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故选项正确。故选：D。
例4.下列物质可用作氮肥的是（ ）
【答案】A
【解析】
题干解析:A．NH4Cl属于氮肥，正确；
B．K2CO3属于钾肥，错误；
C．Ca3（PO4）2属于磷肥，错误；
D．NaCl不属于化肥，错误；故选A
例5.发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，它的俗称是（ ）
【答案】C
【解析】
题干解析:A．烧碱是氢氧化钠的俗称；
B．纯碱是碳酸钠的俗称；
C．小苏打是碳酸氢钠的俗称；
D．熟石灰是氢氧化钙的俗称。故选C。
当堂练习
单选题
练习1.
（2021∙泰兴市校级二模）下列物质可用作复合肥的是（ ）
【答案】C
【解析】
题干解析:
A、KCl中含有钾元素，属于钾肥。
B、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥。
C、NH4H2PO4含有氮元素和磷元素，属于复合肥。
D、Na2SO4中不属于复合肥。
练习2.
（2021∙镇平县模拟）下列各组物质的溶液依次混合后（最后一种物质过量），没有沉淀产生的是（ ）
【答案】A
【解析】
题干解析:
A、氯化钡能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钡能与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，稀盐酸过量，没有沉淀产生，故选项正确。
B、氯化钡与硫酸反应生成不溶于硝酸的硫酸钡沉淀，有沉淀产生，故选项错误。
C、AgNO3、HCl反应生成不溶于硝酸的氯化银沉淀，有沉淀产生，故选项错误。
D、Ba（NO3）2与Na2CO3反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳，有沉淀产生，故选项错误。
练习3.
（2021∙无锡模拟）鉴别下列各组物质时，若选用括号内的物质不能区分的一组（ ）
【答案】B
【解析】
题干解析:
A、NaCl溶于水温度不变，NaOH溶于水温度升高，NH4NO3溶于水温度降低，现象不同，可以鉴别；
B、NaCl、Na2SO4不能使酚酞变色，不能鉴别；
C、铁粉与稀盐酸混合有气泡产生，碳粉与盐酸混合没有现象，而氧化铜与盐酸混合溶液变成蓝色，现象不同，可以鉴别；
D、碳酸钾与硫酸混合产生气泡，硫酸钠与硫酸混合没有现象，氯化钡与硫酸混合产生沉淀，现象不同，可以鉴别；
练习4.
（2021∙荔湾区校级一模）以下肥料中，属于复合肥料的是（ ）
【答案】D
【解析】
题干解析:
A、尿素CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故A错；
B、磷矿粉Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故B错；
C、氯化钾KCl中含有钾元素，属于钾肥，故C错；
D、硝酸钾KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故D正确；
练习5.
（2021∙安丘市二模）长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某研究性学习小组为测定水垢中碳酸钙的质量分数，利用图1装置将足量的盐酸加入到10.0g水垢中。随反应进行，装置C质量的变化如图Ⅱ所示。下列说法不正确的是（ ）
【答案】B
【解析】
题干解析:
A、向图I装置A中不断通入氮气的目的是将装置AB中的二氧化碳排入C装置，使计算的结果更准确，故A说法正确；
B、若考虑盐酸的挥发，会造成水垢中碳酸钙质量分数的测量结果偏大，故B说法不正确；
C、由于氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳反应，为测定准确，装置C右边应连接一个防止外界空气进入的装置，故C说法正确；
D、设参加反应的碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
X 3.3g
解得：x=7.5g
由以上计算可知，若不考虑盐酸的挥发和水垢中含有其他成分，计算得水垢中碳酸钙的质量是7.5g，故D说法正确。
填空题
练习1.
（2021∙杭州模拟）海水晒盐得到的食盐中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：
根据流程图回答
（1）加入的试剂A的名称是_______。
（2）加入试剂B的目的是________________。
【答案】
详见解析
【解析】
题干解析:（1）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，加入的试剂A的名称是碳酸钠溶液。（2）滤液中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，加入试剂B的目的是除去滤液中的氢氧化钠和碳酸钠。故答案为：（1）碳酸钠溶液；（2）除去滤液中的氢氧化钠和碳酸钠。
练习2.
（2021∙深圳模拟）如图所示，是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程：
（1）试剂甲可以是_________（写一个，下同）；试剂乙可以是_________；
（2）请写出用试剂乙检验出NH4HCO3的化学方程式：___________________________________________________________________________（写一个方程式）。
【答案】
详见解析
【解析】
题干解析:由鉴别的流程可以看出NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种物质加入试剂甲两种铵盐放出氨气，铵盐遇碱会放出氨气，说明加入的是一种碱，如氢氧化钙；两种铵盐加入乙后碳酸氢铵产生二氧化碳气体，因为碳酸氢根离子遇酸会生成二氧化碳，则乙是一种酸。（1）试剂甲是：Ca（OH）2；盐酸（或硫酸）；（2）碳酸氢铵和盐酸反应生成氯化铵、水和二氧化碳，化学方程式为：HCl+NH4HCO3=NH4Cl+H2O+CO2↑；或碳酸氢铵和硫酸反应生成硝酸铵、水和二氧化碳，化学方程式为：H2SO4+2NH4HCO3=（NH4）2SO4+2H2O+2CO2↑；故答案为：（1）Ca（OH）2；盐酸（或硫酸）；（2）HCl+NH4HCO3=NH4Cl+H2O+CO2↑（或）；
练习3.
（2021∙赣榆区校级模拟）我们生活在一个丰富多彩的物质世界中，人们的生产、生活与化学密不可分。
现有A．干冰B．活性炭C．金刚石D．熟石灰E．硝酸钾F．一氧化碳，选择适当的物质填空（填序号）。
①可用于冰箱除味剂的是___；
②用于人工降雨的是___；
③常用于改良酸性土壤的是___；
④属于复合肥料的是___；
⑤可用来裁玻璃的是___；
⑥易与血红蛋白结合的有毒气体是___。
【答案】
详见解析
【解析】
题干解析:①活性炭具有吸附性，可用于冰箱除味剂的；故填：B；②干冰易升华，会吸收大量的热用于人工降雨；故填：A；③熟石灰是一种碱，常用于改良酸性土壤；故填：D；④硝酸钾中含有钾元素与氮元素，属于复合肥料；故填：E；⑤金刚石是自然界中硬度最大的物质，可用来裁玻璃；故填：C；⑥一氧化碳是易与血红蛋白结合的有毒气体；故填：F。
练习4.
（2021∙海口二模）课外探究小组为了测定混有少量氯化钙的氯化钠样品中氯化钠的质量分数并提纯氯化钠，设计了以下实验方案：
试回答下列问题：
（1）沉淀物是_______填（化学式）。
（2）未经干燥就称量实验所得的固体沉淀，则氯化钠的质量分数____（“偏”大”或“偏小”）。
（3）请说明此设计方案是否严谨？________。若不严谨，如何改进___________________________。
【答案】
详见解析
【解析】
题干解析:（1）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此沉淀是碳酸钙；（2）未经干燥就称量实验所得的固体（沉淀），会导致计算的氯化钙质量偏大，因此氯化钠质量偏小，则氯化钠的质量分数偏小；（3）此设计方案不严谨的理由是过量的Na2CO3没有除掉，混入了NaCl固体中。在③蒸发前加入过量的稀盐酸，除去过量的Na2CO3。故填：（1）CaCO3；（2）偏小；（3）此方案不严谨；此方案不严谨；在③蒸发前加入过量的稀盐酸，除去过量的Na2CO3。
练习5.
（2021∙郓城县模拟）酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
（1）焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为___（填字母代号）。
a纯碱
b．烧碱
c苏打
d小苏打
（2）如图1是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。
①根据图示判断，该实验是将____（填“氢氧化钠溶液或“硫酸”）滴加到另一种溶液中。
②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为________
（3）为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了如图2方案
①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____
②写出加入Ba（OH）2溶液时反应的化学方程式_______________________________（提示：微溶物不形成沉淀）
③溶液Ⅹ中含有哪些杂质？__________
【答案】
详见解析
【解析】
题干解析:（1）焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为小苏打。故填：d。（2）①根据图示判断，溶液pH由大于7逐渐减小到小于7，说明该实验是将硫酸滴加到另一种溶液中。故填：硫酸。②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为反应生成的硫酸钠和过量的硫酸。故填：硫酸钠、硫酸。（3）①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。故填：漏斗。②加入Ba（OH）2溶液时，氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式：Ba（OH）2+MgSO4═BaSO4↓+Mg（OH）2↓。故填：Ba（OH）2+MgSO4═BaSO4↓+Mg（OH）2↓。③溶液Ⅹ中含有的杂质是反应生成的氢氧化钠和过量的碳酸钠。故填：氢氧化钠、碳酸钠。
练习6.
（2021∙晋城模拟）除味剂能够除去冰箱中的异味，主要是利用了活性炭的____性；我们可以利用厨房里的____来清洗暖水瓶中的水垢。
【答案】
详见解析
【解析】
题干解析:除味剂能够除去冰箱中的异味，主要是利用了活性炭的吸附性，能吸附异味和色素。水垢的主要成分是碳酸钙，能与酸反应，可以利用厨房里的食醋来清洗暖水瓶中的水垢。故答案为：吸附；食醋。
练习7.
（2021∙山西模拟）某蔬菜大棚中的蔬菜生长迟缓，菜农购买如图所示的化肥。该化肥属于___肥，其中所含尿素的质量分数不少于_______（保留至小数点后一位）。
【答案】
详见解析
【解析】
题干解析:尿素中含有氮元素，属于氮肥；尿素中氮元素的质量分数为100%≈46.7%，所含尿素的质量分数：=90.6%。故答案为：氮；90.6%。
练习8.
（2021∙中山市模拟）从盐酸、硫酸、石灰水、烧碱、氢氧化钡、纯碱、硝酸钠、氯化钡（均为溶液）八种物质中选出四种，使得各线条相连的物质均能发生反应且生成难溶物。
（1）写出①②③④的化学式：①_________；②_______；
（2）写出连线③+④的化学方程式：___________________________。
（3）上述八种物质中，有一种物质不与其他物质发生反应，该物质是_____。
（4）酸、碱、盐之间发生反应，要遵循一定的规律，请总结一条_____________________________。
【答案】
详见解析
【解析】
题干解析:（1）八种物质中硫酸与氢氧化钡反应会产生沉淀，所以符合题意的酸为硫酸，碱是氢氧化钡；硫酸与氯化钡反应有沉淀生成，所以③是氯化钡；氢氧化钡与纯碱反应有沉淀生成，所以④是纯碱，经过验证，推导正确，所以①是Ba（OH）2，②是H2SO4；（2）连线③+④的反应是氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；（3）上述八种物质中，有一种物质不与其他物质发生反应，该物质是硝酸钠；（4）酸、碱、盐之间发生反应，要遵循一定的规律是：反应物都必须可溶，生成物中有沉淀、气体、水中的至少一种。故答案为：（1）Ba（OH）2，H2SO4；（2）BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；（3）硝酸钠；（4）反应物都必须可溶，生成物中有沉淀、气体、水中的至少一种。

酸性溶液
碱性溶液
中性溶液
紫色石蕊试液
红色
蓝色
紫色
无色酚酞试液
无色
红色
无色

浓硫酸
浓盐酸
溶质的化学式
H2SO4
HCl
颜色
无色
无色
状态
粘稠、油状液体
液体
气味
无味
刺激性气味
浓度
98%
36%~37%
密度（与水比较）
1.84g/mL
1.17g/mL
敞开试剂瓶口发生的现象
无明显现象
产生白雾
是否具有挥发性
不易挥发
有挥发性
与水混合
放出大量的热

露置在空气中后的溶液质量
变大
变小
露置在空气中后的溶质质量
不变
变小
露置在空气中后的溶剂质量
变大
不变
露置在空气中后的质量分数
变小
变小
A．向盐酸中加入水
B．10mL5%的H2O2溶液分解
C．将饱和石灰水升温
D．向一定量的稀盐酸中加入铁粉
A．A
B．B
C．C
D．D
A．向一定量铁粉中加入稀盐酸，测定生成氢气的质量
B．向一定量碳酸钙固体中加入稀盐酸，测定生成气体的质量
C．向一定量氧化铁固体中加入稀盐酸，测定溶液中铁元素的质量
D．向一定量氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，测定溶液中氢氧化钠的质量
A．蓝色
B．紫色
C．无色
D．红色
A．质量变小
B．质量变大
C．质量不变
D．质量分数变大
A．蔗糖
B．食盐
C．食醋
D．小苏打
名称
氢氧化钠
氢氧化钙
化学式
NaOH
Ca(OH)2
俗名
火碱、烧碱、苛性钠
熟石灰、消石灰
颜色、状态
白色固体
白色固体
溶解性
易溶
微溶
露置在空气中的现象
潮解
无明显现象
制法
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
CaO+H2O===Ca(OH)2
用途
可用作某些气体的干燥剂；作化工原料（肥皂、石油、造纸、纺织、印染）；
去除油污
改良酸性土壤、配置波尔多液、作建筑材料；保鲜鸡蛋。

甲
乙
A
稀盐酸
碳酸钙
B
CuSO4溶液
铁粉
C
NaOH溶液
稀盐酸
D
Ca（OH）2溶液
CO2
A．A
B．B
C．C
D．D
A．向一定量NaOH溶液中加水
B．向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体
C．向一定量澄清石灰水中加入Na2CO3溶液
D．向等质量的Mg、MgO中加入稀盐酸
A．A
B．B
C．C
D．D
A．生石灰
B．大理石
C．石灰石
D．熟石灰
A．烧碱
B．苛性钠
C．火碱
D．纯碱
A．一氧化碳
B．二氧化碳
C．二氧化硫
D．氯化氢气体
物质
肥皂水
蔗糖水
食醋
柠檬汁
pH
10.2
7.0
3.3
2.0
A．肥皂水
B．蔗糖水
C．食醋
D．柠檬汁
A．胃液（0.8～1.5）
B．尿液（5.0～7.0）
C．血液（7.4～7.5）
D．小肠液（7.8～8.0）
pH
1
2～3
4～6
7～9
10
11
12～14
颜色
深红
紫红
浅紫
蓝
绿
黄绿
黄
A．水
B．食盐溶液
C．硫酸溶液
D．氢氧化钠溶液
A．蔗糖
B．食盐
C．食醋
D．氢氧化铝片
A．食盐
B．烧碱
C．大理石
D．熟石灰
物质
氯化钠
碳酸钙
碳酸钠
碳酸氢钠
俗名
食盐
石灰石、大理石
苏打，纯碱
小苏打
物理性质
白色固体，能溶于水，有咸味
白色固体，难溶于水
白色粉味，能溶于水，水溶液呈碱性
白色晶体难溶于水，水溶液呈弱碱性
化学性质
能与硝酸银反应
能自身分解；可与酸反应
能和酸反应；晶体会风化
能与酸、碱反应、加热易分解
用途
医疗上制生理盐水；制碳酸钠、盐酸、氢氧化钠；农业上用氯化钠溶液选种；食盐、腌制事物能长时间保存；消除积雪。
建筑材料；用作补钙剂；实验室制二氧化碳。
食品工业；造纸、纺织、玻璃，洗涤剂；制NaOH。
糕点的膨松剂；治疗胃酸过多。
注意点
粗盐，盐与食盐的区别
A．烧碱
B．石灰石
C．纯碱
D．熟石灰
A．溶剂的质量
B．碳酸钠的质量分数
C．溶液中碳元素的质量
D．溶液中钠元素的质量
A．K2SO4
B．CO（NH2）2
C．NH4NO3
D．Ca（H2PO4）2
A．NH4Cl
B．K2CO3
C．Ca3（PO4）2
D．NaCl
A．烧碱
B．纯碱
C．小苏打
D．熟石灰
A．KCl
B．NH4HCO3
C．NH4H2PO4
D．Na2SO4
A．BaCl2Na2CO3HCl
B．BaCl2H2SO4HNO3
C．AgNO3HClHNO3
D．Ba（NO3）2Na2CO3H2SO4
A．NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体（水）
B．NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液（酚酞）
C．铁粉、碳粉、氧化铜粉末（稀盐酸）
D．K2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液（稀硫酸）
A．尿素CO（NH2）2
B．磷矿粉Ca3（PO4）2
C．氯化钾KCl
D．硝酸钾KNO3
A．向图I装置A中不断通入氮气的目的是将装置AB中的二氧化碳排入C装置
B．若考虑盐酸的挥发，会造成水垢中碳酸钙质量分数的测量结果减小
C．为测定准确，装置C右边应连接一个防止外界空气进入的装置
D．若不考虑盐酸的挥发和水垢中含有其他成分，计算得水垢中碳酸钙的质量是7.5g