江苏省扬州市2020-2021学年高二下学期期末质量检测化学试题 Word版含答案

扬州市2020-2021学年度第二学期期末检测试题

高二化学（选修）              2021．6

注意事项：

考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求

1．本试卷共8页，包含选择题［第1题～第13题，共39分］、非选择题［第14题～第17题，共61分］两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。

2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。

3．选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。

4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。

可能用到的相对原子质量：H-l  C-12  N-14  O-16  V-51

选择题（共39分）

单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法正确的是

A．“C919”大飞机使用的氮化硅陶瓷属于传统硅酸盐材料

B．“中国天眼”的塔架所用钢材的组成元素都是金属元素

C．“祝融号”火星车使用的太阳能电池将化学能转化为电能

D．屠呦呦团队利用乙醛从黄花蒿中萃取出青蒿素，此过程不属于化学变化

2．“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，可通过反应制备高纯硅。下列有关说法正确的是

   硅晶胞示意图

A．分子中含有非极性共价键

B．氯化氢的电子式：

C．单晶硅是传输信号所用光缆的主要成分

D．由右图可知硅晶胞中硅原子的配位数为12

3．氧化物在生产、生活中有广泛应用。下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是

A．具有氧化性，可用于纸浆漂白

B．能快速吸水，可用作食品干燥剂

C．能被还原，可用于制备硝酸

D．具有两性，可用于电解冶炼铝

阅读下列材料，完成4～6题：资源化利用是实现“碳中和”的重要途径，光催化转化为的方法入选了2020年世界十大科技进展，其原理为：。

4．下列有关、的说法正确的是

A．的空间构型是V形

B．是极性分子

C．电负性：

D．转化为体现了的还原性

5．与氢气反应制的一种催化机理如右图所示，下列说法正确的是

A．反应中是中间产物

B．在催化作用下产生过程的

C．反应中释放出

D．使用催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率

6．利用电化学装置实现和转化的原理如下图所示，下列说法正确的是

A．电极B上发生还原反应

B．从电极B移向电极A

C．阴极反应：

D．相同条件下，若生成的乙烯和乙烷的体积比为2∶3，则消耗的和体积比为10∶7

7．下列实验结果不能达成相应实验目的的是

8．右图表示合成氨反应过程中的能量变化。关于合成氨反应，下列说法不正确的是

A．使用催化剂能缩短该反应到达平衡的时间

B．提高与的投料比可增大的转化率

C．增大压强能提高的反应速率和转化率

D．升高温度有利于提高的平衡转化率

9．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X、W同主族，元素X的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素W基态原子的3p轨道上有4个电子，Y是短周期中金属性最强的元素，Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是

A．原子半径：

B．元素Z、W的最高价氧化物对应的水化物能发生反应

C．元素Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的强

D．元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

10．下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是

11．废旧材料是巨大的资源宝库。实验室利用旧电池的铜帽（主要成分为和）回收并制备的部分实验过程如图所示。下列叙述不正确的是

A．溶解操作中鼓入空气可以起到搅拌作用

B．溶解过程中铜发生的反应为

C．调节过程中，溶液的作用是将转化为

D．过滤操作中，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗

12．下列实验操作、现象和所得结论均正确的是

13．水合肼（）在水中的电离方式与一水合氨相似，可表示为：

，

25℃时，向溶液中滴入盐酸，混合溶液的与所加盐酸体积的关系如图所示。下列说法下正确的是

A．25℃时，

B．M点至N点之间主要反应的离子方程式为：

C．N点溶液中存在关系：

D．P点溶液中存在关系：

非选择题（共61分）

14．（14分）硫代硫酸钠晶体（）工业用途非常广泛，易溶于水，在中性和碱性环境中稳定。实验室用工业硫化钠（含少量、杂质）为原料制备，其流程如下：

已知：；；

（1）结构如题14图-1所示，可认为是中一个氧原子被硫原子代替，空间构型为________（用文字表述），中心硫原子杂化方式为________。

    题14图-1

（2）提纯时使用试剂为，当溶液中浓度达到时，________；

（3）制备实验装置与过程如下：

         A             B                C

  题14图-2

将提纯后的与一起置于装置C的三颈烧瓶中，加入适量蒸馏水溶解，搅拌；打开装置A中分液漏斗的旋塞，滴入硫酸，产生；充分反应后，过滤三颈烧瓶中所得混合物，经处理得到。

①B装置的作用为________；

②三颈烧瓶中生成的总反应的化学方程式为________；

③三颈烧瓶中必须控制不能小于7，原因是________。

15．（14分）炼钢时加入少量钒（V）添加剂，能优化钢的性能。某钢厂利用硫酸亚铁铵测定钒添加剂中钒的含量，其检测步骤如下：

步骤一 取0.5000 g钒添加剂试样预处理并溶于酸，配制成待测液：

步骤二 取待测液，用适量溶液将钒充分氧化为，然后加入足量溶液等，充分反应；

步骤三 向反应后溶液中加指示剂，用的硫酸亚铁铵标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为。

已知：；

（1）V的基态核外电子排布式为________．

（2）向待测液中滴加溶液，标志反应完全的现象为________。

（3）的作用是除去过量的，酸性条件下被还原为，反应的离子方程式为________。

（4）按国家标准，钒添加剂中V的含量（换算为的含量）不得低于90%，计算并判断该试样是否符合要求（写出计算过程）。________

（5）该检测过程中，硫酸亚铁铵标准溶液必须现配现用，若放置时间过长可能会导致测定结果________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

16．（17分）催化重整合成、可有效减少碳排放。其主要反应如下：

反应Ⅰ   

反应Ⅱ   

（1）将一定最与充入密闭容器中，若仅发生上述两个反应，则反应达到平衡的标志是________（填序号）。

A．恒温恒容条件下，气体的密度不变

B．恒温恒容条件下，气体的压强不变

C．恒温恒容条件下，和的浓度相等

D．绝热恒容条件下，反应体系的温度不变

（2）反应III为，该反应的________，平衡常数表达式为K=________。

（3）题16图-1为反应温度、进料对反应出口合成气中的影响。

 题16图-1                题16图-2

①850℃时，题16图-1中曲线a、b、c所示由大到小的关系是________，理由是________。

②当温度大于850℃时，曲线c出现如图变化的原因可能是________。

（4）固体氧化物燃料电池利用为原料，直接在电极上氧化合成、。其反应原理如题16图-2所示，写出电极m上发生反应的电极方程式________；若电极m上通入的速率过快或过慢均会使、产率降低。其原因是________。

17．（16分）低浓度含砷废水可用铁盐沉淀法处理。通常情况下，废水中同时存在三价砷和五价砷，其去除原理为：

，。

已知：①三价砷的毒性高于五价砷；

②；

③具有较强的氧化性。越小，其氧化性越强，稳定性越弱。

（1）约为7时，为除去废水中的砷，下列试剂中去除效果较好的是________（填序号）

A． B． C．、

选择该试剂的理由是________。

（2）一定条件下，以去除废水中的砷，溶液的对砷去除率的影响如题17图-1所示：

 题17图-1

①当时，越大，砷去除率越低，其原因可能是________。

②当时，越小，砷去除率越低，其原因可能是________。

（3）易溶于水、有氧化性，利用体系去除废水中的五价砷，反应机理如题17图-2所示。

  题17图-2

己知：（羟基自由基）是一种不带电荷的活性中间体，“”表示未成对电子。

①写出的电子式________。

②在此过程中的作用与发生的变化可描述为________。

扬州市2020-2021学年度第二学期高二期末调研测试

化学（选修）

参考答案与评分建议

选择题（本题包括13小题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意）．．．．

非选择题（包括4大题，共69分。除特殊说明外每空2分，其他合理答案均给分）

14．（14分）

（1）四面体，

（2）

（3）①防止倒吸或堵塞（2分）；便于观察气泡，以调整气体流速（1分）。

②（3分）

③在酸性溶液中不能稳定存在

15．（14分）

（1）或；

（2）溶液变为浅红色，且振荡后不褪色；

（3）；（3分）

（4）（2分）

（2分）

或；（4分）

符合要求（1分）（仅有结论而无过程，不得分）

（5）偏大（2分）

16．（17分）

（1）BD

（2）329.3 

（3）①；一定温度下，越大，反应II消耗的越多，生成的越多，值越小。

②反应I、II均为吸热反应，温度升高，反应I、II均向正反应方向移动；升温对反应II的促进作用大于反应I（或温度升高，反应II的催化效果比反应I大。）

（4）（2分）；流速过快，在电极表面停留时间短，反应不完全；流速过慢，可能转化为与。（共3分，只答出一点得1分）。

17．（16分）

（1）C（1分）

将三价砷氧化为五价砷，五价砷的毒性更低，生成的溶解度小，更易除去；理论上反应生成的与的物质的量之比为2∶3，使沉淀需要补充。（4分）

（2）①升高，高铁酸钾氧化性减弱，浓度减小，砷去除率降低；

②降低，高铁酸钾不稳定分解，浓度降低，砷去除率降低（或答降低使溶解亦可）。

（3）①

②作为氧化剂，先在铁表面与铁反应生成和，；继续与反应生成和，（3分，用文字或者方程式正确表述均可）