高三化学每天练习20分钟——热化学方程式的四种常见考查形式（有答案和详细解析）

这是一份高三化学每天练习20分钟——热化学方程式的四种常见考查形式（有答案和详细解析），共6页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．(2019·哈尔滨质检)已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 ml二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )
A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－2b kJ·ml－1
B．C2H2(g)＋eq \f(5,2)O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)
ΔH＝＋2b kJ·ml－1
C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－4b kJ·ml－1
D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝＋b kJ·ml－1
2．(2019·贵州贵阳质检)已知：①CO的结构式为CO；
②298 K时相关化学键的键能数据如下表：
则反应CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)的ΔH的值为( )
A．－198 kJ·ml－1 B．＋267 kJ·ml－1
C．－298 kJ·ml－1 D．＋634 kJ·ml－1
3．根据如图关系(图中计量单位为ml)计算2NO(g)＋2H2(g)===N2(g)＋2H2O(g)的ΔH为( )
A．(a＋b－c－d)kJ·ml－1
B．(c＋a－d－b)kJ·ml－1
C．(c＋d－a－b)kJ·ml－1
D．(c＋d－a－b)kJ·ml－1
4．由金红石TiO2制取单质Ti，涉及的步骤为TiO2―→TiCl4eq \(――→,\s\up7(Mg),\s\d5(800℃，Ar))Ti。已知：
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1
②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2
③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g) ΔH3
则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH为( )
A．ΔH3＋2ΔH1－2ΔH2 B．ΔH3＋ΔH1－ΔH2
C．ΔH3＋2ΔH1－ΔH2 D．ΔH3＋ΔH1－2ΔH2
5．(2019·浙江联考)根据能量变化示意图，下列说法正确的是( )
A．反应物的总能量高于生成物的总能量
B．2 ml H和1 ml O结合生成1 ml H2O(g)放出a kJ热量
C．1 ml C(s)和1 ml H2O(g)反应生成1 ml CO(g)和1 ml H2(g)，需要吸收131.3 kJ的热量
D．反应的热化学方程式可表示为C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋(a－b)kJ·ml－1
二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
6．(2019·河北武邑调研)N2(g)与H2(g)在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3(g)，下列说法正确的是( )
A．Ⅰ中破坏的均为极性键
B．Ⅳ中NH2与H的总键能大于NH3中的总键能
C．Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ均为放热过程
D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH>0
7．(2019·北京丰台区模拟)N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O＋表面转化为无害气体，其反应原理为N2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋N2(g) ΔH，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是( )
A．ΔH＝ΔH1－ΔH2
B．ΔH＝－226 kJ·ml－1
C．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
D．为了实现转化，需不断向反应器中补充Pt2O＋和Pt2Oeq \\al(＋,2)
三、非选择题
8．写出下列反应的热化学方程式。
(1)[2018·北京，27(1)]近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：
反应Ⅰ：2H2SO4(l)===2SO2(g)＋2H2O(g)＋O2(g)
ΔH1＝＋551 kJ·ml－1
反应Ⅲ：S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3＝－297 kJ·ml－1
反应Ⅱ的热化学方程式：_________________________________________________________。
(2)[2017·天津，7(3)]0.1 ml Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物，放热4.28 kJ，该反应的热化学方程式为_________________
________________________________________________________________________。
(3)[2014·大纲全国卷，28(1)]化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成1 ml AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为_________________
________________________________________________________________________。
(4)下表是部分化学键的键能数据：
已知1 ml白磷(P4)完全燃烧放热为d kJ，白磷及其完全燃烧的产物结构如图所示，则表中x＝_________________________________________________(用含有a、b、c、d的代数式表示)。
9．(1)目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2 可发生如下可逆反应：
反应Ⅰ.2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq)
ΔH1
反应Ⅱ.NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq)
ΔH2
反应Ⅲ.(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq) ΔH3
则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系：ΔH3＝_____________________________________________。
(2)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：
①2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g)
ΔH1＝＋3 359.26 kJ·ml－1
②CaO(s)＋SiO2(s)===CaSiO3(s)
ΔH2＝－89.61 kJ·ml－1
③2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)===6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g) ΔH3
则ΔH3＝________________ kJ·ml－1。
(3)分析图像可知，若0.5 ml CO被氧化，放出Q kJ热量，则Q＝________________；若该反应是可逆反应，则在相同条件下将0.5 ml CO与1 ml NO2混合充分反应后放出的热量________ Q(填“>”“