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中考化学考点复习课件：考点13 常见的酸
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这是一份中考化学考点复习课件：考点13 常见的酸，共17页。PPT课件主要包含了基础巩固，固体溶解有气泡产生，能力提升，挑战自我，盐酸具有挥发性等内容，欢迎下载使用。
1. （2017·广州）下列关于H2SO4性质的描述，不属于酸的通性的是（ ）A． 使紫色石蕊溶液变红 B． 与NaOH发生中和反应C． 浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D． 与Mg反应放出氢气
2. （2019·潍坊）镧（La）是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式是La2O3，La（OH）3是不溶于水的碱，LaCl3、La（NO3）3都可溶于水。由此推断下列几组物质组合，不能直接反应制取LaCl3的是（ ）A． La和稀盐酸B． La2O3和稀盐酸C． La（OH）3和稀盐酸D． La（OH）3和氯化钾溶液
3. （2019·广州）氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。请回答：（1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象是 。（2）向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是 ，发生反应的化学方程式是 。
用石蕊染成紫色的干燥纸条变红色
NaHCO3+HCl == NaCl+H2O+CO2↑
（3）画出HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注（水分子不用画出）。
4. （2017·深圳）小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4＋X→盐＋Y”这种表达式进行整理。小明的下列观点错误的是（ ）
5. 酸溶液中都含有大量H＋，因此不同酸表现出一些共同性质。下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（ ）A． 能使紫色石蕊试液变为红色 B． 能与氢氧化钠溶液反应生成水C． 能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀 D． 能与锌反应生成氢气
6. （2017·常州）如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是（ ）A． 若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液B． 若X是稀硫酸， b可能是氧化物C． 若X是稀盐酸， c不可能是单质D． 若X是稀盐酸，d不可能是单质
7. 盐酸先生闯迷宫，前面有很多妖魔鬼怪（即能与盐酸发生化学反应的物质或对应的溶液）会“吃掉”它，盐酸先生必须避开它们，否则会被“吃掉”。请回答：（1）盐酸走出迷宫不会被“吃掉”的路线，从入口至出口的顺序为HCl→__________________________ →出口（用序号相连）。
②→④→⑥→⑨→⑧→⑪
（2）写出迷宫中属于氧化物类物质的化学式： （填一种，下同），盐类物质的化学式： 。（3）盐酸想走捷径，从最近距离走出，却被“吃掉”，生成一种固体时叫“干冰”的气体，用迷宫中的物质检验该气体的化学方程式为 。（4）盐酸在迷宫中，不小心迷了路，走错方向，结果被“吃掉”，生成一种呈黄色的溶液，其化学方程式为 。
SO2（或Fe2O3或CaO或CO2）
KCl（或CaCO3）
CO2＋Ca（OH）2 ==CaCO3↓＋H2O
Fe2O3＋6HCl ==2FeCl3＋3H2O
8. （2019·长春）通过如下实验对稀硫酸部分化学性质进行验证，回答下列问题： 实验一：Mg和稀硫酸 实验二：MgO和稀硫酸 实验三：Ba（NO3）2溶液和稀硫酸 实验四：KOH溶液和稀硫酸（1）实验三中发生反应的化学方程式为 。（2）实验四无明显现象，再将打磨过的铁丝浸入该试验后的溶液中，仍无明显现象，据此 （填“能”或“不能”）验证KOH溶液和H2SO4发生了反应。
Ba（NO3）2+H2SO4 ==BaSO4↓+2HNO3
（3）将上述所有实验后的溶液混合，并进行如下实验：①写出滤液a中所含溶质的所有可能情况 ；
KNO3、Mg（NO3）2和KNO3、Mg（NO3）2、HNO3
②分析上述实验，下列说法正确的是 。A． 用白色沉淀A一定能除去MgCl2溶液中的少量盐酸B． 用白色沉淀B能检验CaCl2溶液中是否含有盐酸C． 用滤液b与适量的K2SO4溶液混合，过滤，制备KNO3溶液D． 向溶液c中加入过量的NaOH溶液或过量的Na2CO3溶液都有明显的现象
9. （2018·陕西）氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A． 该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中B． n点和m点对应的溶液 中铜元素的质量不相等C． n点和m点对应的溶液蒸 发结晶后得到的固体成 分相同D． 该曲线不能反映溶液中 溶剂质量随时间的变化关系
10. 某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验。分析并回答问题：
（1）A组试管中都产生H2。若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选稀盐酸的原因是______________________ 。（2）B组试管中实验现象相同，该现象是 ， 其反应的化学方程式为 ____________________________________ （写一个）。（3）上述五组实验中没有体现酸的通性的是 （填字母）。
红棕色固体逐渐减少（或消失），溶液变成黄色
Fe2O3＋6HCl==2FeCl3＋3H2O
/Fe2O3＋3H2SO4 ==Fe2（SO4）3+3H2O
挥发出的氯化氢气体使制得的氢气不纯
1. （2017·广州）下列关于H2SO4性质的描述，不属于酸的通性的是（ ）A． 使紫色石蕊溶液变红 B． 与NaOH发生中和反应C． 浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D． 与Mg反应放出氢气
2. （2019·潍坊）镧（La）是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式是La2O3，La（OH）3是不溶于水的碱，LaCl3、La（NO3）3都可溶于水。由此推断下列几组物质组合，不能直接反应制取LaCl3的是（ ）A． La和稀盐酸B． La2O3和稀盐酸C． La（OH）3和稀盐酸D． La（OH）3和氯化钾溶液
3. （2019·广州）氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。请回答：（1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象是 。（2）向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是 ，发生反应的化学方程式是 。
用石蕊染成紫色的干燥纸条变红色
NaHCO3+HCl == NaCl+H2O+CO2↑
（3）画出HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注（水分子不用画出）。
4. （2017·深圳）小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4＋X→盐＋Y”这种表达式进行整理。小明的下列观点错误的是（ ）
5. 酸溶液中都含有大量H＋，因此不同酸表现出一些共同性质。下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（ ）A． 能使紫色石蕊试液变为红色 B． 能与氢氧化钠溶液反应生成水C． 能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀 D． 能与锌反应生成氢气
6. （2017·常州）如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是（ ）A． 若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液B． 若X是稀硫酸， b可能是氧化物C． 若X是稀盐酸， c不可能是单质D． 若X是稀盐酸，d不可能是单质
7. 盐酸先生闯迷宫，前面有很多妖魔鬼怪（即能与盐酸发生化学反应的物质或对应的溶液）会“吃掉”它，盐酸先生必须避开它们，否则会被“吃掉”。请回答：（1）盐酸走出迷宫不会被“吃掉”的路线，从入口至出口的顺序为HCl→__________________________ →出口（用序号相连）。
②→④→⑥→⑨→⑧→⑪
（2）写出迷宫中属于氧化物类物质的化学式： （填一种，下同），盐类物质的化学式： 。（3）盐酸想走捷径，从最近距离走出，却被“吃掉”，生成一种固体时叫“干冰”的气体，用迷宫中的物质检验该气体的化学方程式为 。（4）盐酸在迷宫中，不小心迷了路，走错方向，结果被“吃掉”，生成一种呈黄色的溶液，其化学方程式为 。
SO2（或Fe2O3或CaO或CO2）
KCl（或CaCO3）
CO2＋Ca（OH）2 ==CaCO3↓＋H2O
Fe2O3＋6HCl ==2FeCl3＋3H2O
8. （2019·长春）通过如下实验对稀硫酸部分化学性质进行验证，回答下列问题： 实验一：Mg和稀硫酸 实验二：MgO和稀硫酸 实验三：Ba（NO3）2溶液和稀硫酸 实验四：KOH溶液和稀硫酸（1）实验三中发生反应的化学方程式为 。（2）实验四无明显现象，再将打磨过的铁丝浸入该试验后的溶液中，仍无明显现象，据此 （填“能”或“不能”）验证KOH溶液和H2SO4发生了反应。
Ba（NO3）2+H2SO4 ==BaSO4↓+2HNO3
（3）将上述所有实验后的溶液混合，并进行如下实验：①写出滤液a中所含溶质的所有可能情况 ；
KNO3、Mg（NO3）2和KNO3、Mg（NO3）2、HNO3
②分析上述实验，下列说法正确的是 。A． 用白色沉淀A一定能除去MgCl2溶液中的少量盐酸B． 用白色沉淀B能检验CaCl2溶液中是否含有盐酸C． 用滤液b与适量的K2SO4溶液混合，过滤，制备KNO3溶液D． 向溶液c中加入过量的NaOH溶液或过量的Na2CO3溶液都有明显的现象
9. （2018·陕西）氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A． 该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中B． n点和m点对应的溶液 中铜元素的质量不相等C． n点和m点对应的溶液蒸 发结晶后得到的固体成 分相同D． 该曲线不能反映溶液中 溶剂质量随时间的变化关系
10. 某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验。分析并回答问题：
（1）A组试管中都产生H2。若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选稀盐酸的原因是______________________ 。（2）B组试管中实验现象相同，该现象是 ， 其反应的化学方程式为 ____________________________________ （写一个）。（3）上述五组实验中没有体现酸的通性的是 （填字母）。
红棕色固体逐渐减少（或消失），溶液变成黄色
Fe2O3＋6HCl==2FeCl3＋3H2O
/Fe2O3＋3H2SO4 ==Fe2（SO4）3+3H2O
挥发出的氯化氢气体使制得的氢气不纯
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