人教版九年级下册课题 2 金属的化学性质第2课时综合训练题

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1．伟大物理学家霍金曾说化学比物理更有趣。现象美是化学的趣味之一，以下是某同学记录的实验现象，其中错误的是（ ）
A．镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
B．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量
C．铜在硝酸银溶液中，有银白色固体产生，溶液由蓝色变为无色
D．将NH3通入无色酚酞试液中，溶液变为红色
【答案】C
【解析】A、镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故选项说法正确。
B、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热，故选项说法正确。
C、铜在硝酸银溶液中，生成硝酸铜和银，会观察到有银白色固体产生，溶液由无色变为蓝色，故选项说法错误。
D、将NH3通入无色酚酞试液中，氨气溶于水形成的氨水显碱性，溶液变为红色，故选项说法正确。
故选：C。
2．如图是铁与其他物质之间的性质关系（“﹣”表示相连物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分物质和反应条件已略去），下列有关说法正确的是（ ）
A．变化①的过程中，固体的质量逐渐减少
B．变化②中可滴加NaCl判断过量的AgNO3
C．变化③可通过细铁丝在空气中燃烧实现
D．变化④可能是：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
【答案】B
【解析】A、变化①是铁与硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，固体的质量逐渐增加，故选项说法错误。
B、变化②是铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，变化②中可滴加NaCl判断过量的AgNO3，故选项说法正确。
C、细铁丝在空气中不能燃烧，故选项说法错误。
D、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故选项说法错误。
故选：B。
3．金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是R+CuSO4═Cu+RSO4，从该化学方程式你能获得的正确信息是（ ）
A．该金属可以是金属铝
B．金属R的活泼性比Cu要强
C．该反应不是置换反应
D．该金属一定是锌
【答案】B
【解析】金属R与硫酸铜溶液反应的方程式为：R+CuSO4═Cu+RSO4，说明R的金属活动性比铜强；生成的化合物为RSO4，硫酸根显﹣2价，则R显+2价。
A、R显+2价，该金属不可能是铝，故选项说法错误。
B、金属R能与硫酸铜溶液反应，说明金属R的活动性比铜强，故选项说法正确。
C、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法错误。
D、该金属不一定是锌，也可能是铁、镁等，故选项说法错误。
故选：B。
4．将一根洁净的铜丝放入AgNO3溶液中，一段时间后，溶液从无色变为蓝色，铜丝表面生长出如图所示的白色“树枝”，下列叙述错误的是（ ）
A．白色“树枝”的成分是银
B．溶液变为蓝色，表明Cu转变为Cu2+
C．所得溶液中肯定不含有Ag+
D．铜的金属活动性比银的强
【答案】C
【解析】A、铜与硝酸银发生了置换反应生成硝酸铜和银，白色“树枝”的成分是银，故选项说法正确。
B、铜与硝酸银发生了置换反应生成硝酸铜和银，溶液变为蓝色，表明Cu转变为Cu2+，故选项说法正确。
C、无法确定硝酸银是否有剩余，所得溶液中可能含有Ag+，故选项说法错误。
D、铜能与硝酸银发生了置换反应，说明铜的金属活动性比银的强，故选项说法正确。
故选：C。
5．小明按照如图所示的实验探究金属的化学性质，下列说法不正确的是（ ）
A．铜片表面有银白色固体生成
B．一段时间后，溶液由无色变为蓝色
C．反应后溶液中一定有硝酸铜，一定没有硝酸银
D．根据该实验现象可以得出铜的活动性比银强
【答案】C
【解析】A、将铜片放入硝酸银溶液中，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，铜片的表面覆盖一层银白色物质，故选项说法正确。
B、铜与硝酸银反应生成硝酸铜，硝酸银的水溶液呈无色，硝酸铜的水溶液呈蓝色，一段时间后，溶液由无色变为蓝色，故选项说法正确。
C、反应后溶液中一定有硝酸铜，由于无法确定反应进行的程度，硝酸银可能有剩余，可能含有硝酸银，故选项说法错误。
D、将铜片放入硝酸银溶液中，铜片的表面覆盖一层银白色物质，溶液颜色由无色变为蓝色，说明铜与硝酸银发生了置换反应，可以得出铜的活动性比银强，故选项说法正确。
故选：C。
6．在锌与硫酸铜的反应中，实际参与反应的物质是（ ）
A．Zn、Cu2+B．Zn2+、SO42﹣C．Zn2+、Cu2+D．Zn2+、Cu
【答案】A
【解析】锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌是由锌原子直接构成的，反应的实质是锌原子和铜离子反应生成锌离子和铜原子，实际参与反应的物质是Zn、Cu2+。
故选：A。
7．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是（ ）
A．“烹胆矾则成铜”是物理变化
B．胆矾可用于配制波尔多液
C．“熬之则成胆矾”是蒸发结晶过程
D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜“发生反应Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
【答案】A
【解析】A、“烹胆矾则成铜”，五水硫酸铜受热分解生成硫酸铜和水，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于化学变化，故选项说法错误。
B、胆矾是波尔多液的原料之一，可用于配制波尔多液，故选项说法正确。
C、“熬之则成胆矾”，是蒸发水分，是蒸发结晶过程，故选项说法正确。
D、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜“，发生反应是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，故选项说法正确。
故选：A。
8．将锌片放入CuCl2溶液（pH＜7）中，锌片表面覆盖了红色物质，一会儿又有大量气泡冒出。下列推测不正确的是（ ）
A．红色物质是金属铜B．产生的气体可能是氯气
C．产生的气体可能是氢气D．锌的金属活动性强于铜
【答案】B
【解析】A、锌片放入CuCl2溶液（pH＜7）中，锌片表面覆盖了红色物质，由质量守恒定律，红色物质是金属铜，故选项说法正确。
B、CuCl2溶液pH＜7，显酸性，锌能与酸性物质反应生成氢气，不是氯气，故选项说法错误。
C、CuCl2溶液pH＜7，显酸性，锌能与酸性物质反应生成氢气，产生的气体可能是氢气，故选项说法正确。
D、将锌片放入CuCl2溶液（pH＜7）中，锌片表面覆盖了红色物质，说明锌的金属活动性强于铜，故选项说法正确。
故选：B。
9．向盛有Fe、Zn二种固体的烧杯中加入一定量的AgNO3溶液，充分反应后过滤得到固体X和溶液Y，分别向固体X和溶液Y中加入稀盐酸，下列叙述正确的是（ ）
①若固体X加入稀盐酸有气体生成，则固体X中一定含有Zn
②若固体X加入稀盐酸无气体生成，则溶液Y中可能含有Ag+
③若溶液Y加入稀盐酸有白色沉淀生成，则溶液Y中一定含有Fe2+
④若溶液Y加入稀盐酸无白色沉淀生成，则固体X中一定含有Zn
A．①③B．②④C．①④D．②③
【答案】D
【解析】在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，三种金属的活动性顺序为：锌＞铜＞银，向盛有Fe、Zn二种固体的烧杯中加入一定量的AgNO3溶液，锌会与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，锌反应完后，铁再与硝酸银反应生成了硝酸亚铁和银，所以：
①若固体X加入稀盐酸有气体生成，则固体X中一定含有Fe，故①错误
②若固体X加入稀盐酸无气体生成，说明了Fe、Zn没有剩余，则溶液Y中可能含有Ag+，故②正确；
③若溶液Y加入稀盐酸有白色沉淀生成，说明了硝酸银有剩余，则溶液Y中一定含有Ag+、Fe2+、Zn2+，故③正确；
④若溶液Y加入稀盐酸无白色沉淀生成，说明了硝酸银有剩余，则固体X中一定不含有Fe、Zn，故④错误。
故选：D。
10．现有Al、Cu、Ag三种金属，限用一种试剂一次性就可以验证它们的金属活动性强弱，则该试剂是（ ）
A．CuSO4溶液B．稀H2SO4C．AgNO3溶液D．AlCl3溶液
【答案】A
【解析】A、铝能将硫酸铜中的铜置换出来，说明活动性铝在铜前，银不能与硫酸铜反应，说明活动性银在铜后，故使用硫酸铜溶液能一次性验证铝、铜、银的活动性强弱，故正确；
B、铝能与稀硫酸反应生成氢气，说明活动性铁在氢前，而铜和银不能与稀硫酸反应，说明铜和银在氢后，但是无法说明铜和银的活动性强弱，故错误；
C、铝、铜都可以与硝酸银溶液反应，无法证明铝、铜的活动性强弱，故错误；
D、铜、银与氯化铝溶液都不反应，无法证明铜、银的活动性强弱，故错误；
故选：A。
11．把X、Y、Z三种金属分别加入稀盐酸中，Y表面有气泡产生，X、Z无明显变化；再把X放到Z的硝酸盐溶液中，X的表面有固体析出。则三种金属的活动性顺序是（ ）
A．Y＞X＞ZB．Y＞Z＞XC．X＞Z＞YD．Z＞X＞Y
【答案】A
【解析】把X、Y、Z三种金属分别加入稀盐酸中，Y表面有气泡产生，X、Z无明显变化，可知Y的活动性最强。把X放到Z的硝酸盐溶液中，X的表面有固体析出，可知X的活动性比Z强。故三种金属的活动性顺序为：Y＞X＞Z。
故选：A。
12．用数轴表示某些化学知识更加直观、简明、易记。下列表示错误的是（ ）
A．等质量金属与足量盐酸反应放出氢气：
B．含硫物质中硫元素的化合价：
C．元素在地壳里的含量：
D．铁、铜、银的金属活动性：
【答案】A
【解析】A、根据生成氢气的计算公式，等质量镁、铝铁三种金属与足量盐酸反应生成氢气的质量由小到大的顺序铁＜镁＜铝，故A错误；
B、利用单质中元素化合价为0，化合物中正负化合价代数和为零的原则，硫单质中硫元素化合价为0，氧为﹣2价，可计算二氧化硫中硫元素化合价为+4价，硫酸钠中硫元素为+6价，图中硫、二氧化硫、硫酸钠中硫元素的化合价由低到高，故B正确。
C、地壳中元素的含量由高到低顺序为氧硅铝，故C正确；
D、根据金属活动性顺序，铁、铜、银的活动性由强到弱的顺序为铁、铜、银，故D正确；
故选：A。
13．为探究金属活动性顺序，学习小组设计并进行实验Ⅰ和Ⅱ．实验结束，将两实验的废液全部倒入一洁净烧杯中，反应后得到溶液A和固体B．实验过程及现象如图所示：
据此得出以下结论：①通过实验Ⅰ和Ⅱ能验证Al、Ag、Cu的金属活动性顺序；②实验反应后固体中一定含有Cu； ③若A是无色溶液，A中一定不含AgNO3；④若A呈蓝色，溶液A中至少有两种溶质；⑤若A呈蓝色，固体B中定不含Cu；其中结论正确的是（ ）
A．①③④B．①②⑤C．①③⑤D．①②④
【答案】A
【解析】①实验Ⅰ可得金属活动性Al＞Cu．实验Ⅱ可得金属活动性Cu＞Ag，所以金属活动性顺序Al＞Cu＞Ag，故正确；
②如果实验Ⅱ中硝酸银过量，实验反应后可能将实验Ⅰ生成的铜全部反应，故错误；
③若A是无色溶液，说明溶液中不含硝酸铜，由于铝优先与硝酸银反应，所以A中不含有AgNO3，故正确；
④若A呈蓝色，则溶液中含硝酸铜，还一定含有硝酸铝，可能含有硝酸银，溶液A中至少有两种溶质，故正确；
⑤若A呈蓝色，可能铝置换了部分铜，固体B中可能含Cu，故错误；
故选：A。
14．下列验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序，所选的试剂不正确的是（ ）
A．Fe、Ag、CuSO4B．Cu、Ag、FeSO4
C．Cu、FeSO4、AgNO3D．Fe、Cu、HCl、AgNO3
【答案】B
【解析】A、铁与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜；Ag与CuSO4溶液不反应，说明了活动性铜＞银；由此可得的三种金属活动性铁＞铜＞银；故该方案合理。
B、Cu、Ag与FeSO4溶液均不反应，说明了活动性铁＞铜，铁＞银，但无法确定银和铜的活动性强弱，故该方案不合理。
C、铜与FeSO4溶液不反应，说明了活动性铁＞铜；铜与硝酸银溶液反应置换出银，说明了活动性铜＞银；由此可得的三种金属活动性铁＞铜＞银；故该方案合理。
D、Fe、Cu均能与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性铁＞银，铜＞银；铁能与稀盐酸反应生成氢气，铜不能，说明了活动性铁＞H＞铜，由此可得的三种金属活动性铁＞铜＞银；故该方案合理。
故选：B。
15．要验证镁、铜、锌三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（ ）
A．Zn、MgCl2溶液、Cu
B．Mg、ZnCl2溶液、CuCl2固体
C．CuSO4溶液、Zn、MgCl2溶液
D．MgSO4溶液、Cu、ZnSO4溶液
【答案】C
【解析】A、Zn、Cu均不与MgCl2溶液反应，不能验证三种金属活动性顺序，故不正确；
B、Mg与ZnCl2溶液、CuCl2溶液均反应，不能比较Zn、Cu的活动性，不能验证三种金属活动性顺序；故不正确；
C、Zn与MgCl2溶液不反应，CuSO4溶液与Zn反应置换出Cu，能验证三种金属活动性顺序；故正确；
D、Cu与MgSO4溶液、ZnSO4溶液均不反应，不能验证三种金属活动性顺序；故不正确；
故选：C。
16．小柯为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验，实验后把两试管中的物质倒入烧杯中（如图乙），发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。溶液中含有的金属离子可能的组成有（ ）
①Mg2+
②Mg2+和Fe2+
③Mg2+和Cu2+
④Mg2+、Fe2+和Cu2+
A．①②B．①③C．②④D．③④
【答案】C
【解析】由于镁的活动性大于铁，铁不能与硫酸镁反应；铁的活动性大于铜，铁能将铜从其溶液中置换出来，由题意可知，实验后把两试管中的物质倒入烧杯中（如图乙）发现烧杯内的红色固体明显增多，说明了乙中的铁完全反应了，甲中的铁又与硫酸铜发生了反应。若硫酸铜完全反应了，溶液中的阳离子是：Mg2+和Fe2+；若硫酸铜没有完全反应，溶液中的阳离子是：Mg2+、Fe2+和Cu2+。
故选：C。
二．填空题（共3小题）
17．2019年12月26日下午黔张常铁路正式开通运营，极大方便了我市居民的出行。结合所学化学知识，回答下列问题：
（1）动车电路中的导线大多用铜制造的，这是利用了铜的延展性和 性。
（2）高铁的车身主要用铝合金制造，铝合金具有良好的耐腐蚀原因是 。
（3）比较铜与铁两种金属活动性的强弱，你选用的化学试剂为 。
【答案】
（1）导电；
（2）表面形成致密氧化膜；
（3）稀盐酸（或硫酸铜溶液等）。
【解析】（1）动车电路中的导线大多用铜制造的，这是利用了铜的延展性和导电性。
（2）铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝合金抗腐蚀性强。
（3）在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，比较铜与铁两种金属活动性的强弱，可选用稀盐酸、硫酸铜溶液等。
18．金属是宝贵的自然资源。请回答下列问题：
（1）使用铝制作高压电线是利用了铝的 性。
（2）2019年猪年贺岁纪念币是使用铜合金材质铸造而成的，选择铜合金的原因是 。
（3）为探究出Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱，进行了如图实验。通过实验现象可比较出这三种金属活动性大小为 ；若试管中物质充分反应后过滤，滤液仍为蓝色，下列说法正确的是 （填字母）。
A．滤渣一定有银，一定没有铜和锌
B．滤渣一定有银，可能有铜，一定没有锌
C．滤液中一定有Cu2+，可能有Zn2+和Ag+
D．滤液中一定有Cu2+和Zn2+，可能有Ag+
【答案】（1）导电；
（2）铜合金的硬度大，耐腐蚀；
（3）Fe＞Cu＞Ag；BD。
【解析】（1）使用铝制作高压电线是利用了铝的导电性；故填：导电；
（2）铜合金的硬度大，耐腐蚀，所以2019年猪年贺岁纪念币是使用铜合金材质铸造而成的；故填：铜合金的硬度大，耐腐蚀；
（3）试管A中观察到铁片表面产生气泡，试管B中的铜片表面没有产生气泡，这说明铁的活动性大于铜；试管C中，铜片表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色变成蓝色，说明铜置换出了硝酸银的银，即铜比银活泼，所以三种金属的活动性：Fe＞Cu＞Ag；
向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌首先置换硝酸银中的银，当硝酸银全部反应完后，锌可置换硝酸铜中的铜，充分反应后过滤，滤液为蓝色，说明硝酸铜没有被置换或没有完全被置换，因此滤渣中一定含有银，可能含有被部分置换铜，一定没有锌；滤液中一定含有反应产生的硝酸锌和原有的蓝色的硫酸铜溶液，可能含有硝酸银。总之，滤渣中一定含有银，可能含有铜，一定没有锌；滤液中的溶质一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银。
A．滤渣一定有银，可能有铜，一定没有锌，选项说法错误；
B．滤渣一定有银，可能有铜，一定没有锌，选项说法正确；
C．滤液中一定有Cu2+和Zn2+，可能有Ag+，选项说法错误；
D．滤液中一定有Cu2+和Zn2+，可能有Ag+，选项说法正确。
故填：Fe＞Cu＞Ag；BD。
19．完成金属活动性顺序并填写所缺的元素符号：
K Ca Na Mg Zn Sn Pb （H） Hg Pt Au
【答案】Al；Fe；Cu；Ag
【解析】金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
故答案为：Al；Fe；Cu；Ag。
三．实验探究题（共3小题）
20．探究金属性质：实验小组根据图1所示实验方案探究金属化学性质，并将金属化学性质归纳为知识网络图（见图2）。
（1）图1中实验甲反应现象是：剧烈燃烧，火星四射，放热， ；
（2）图1实验中没有明显现象的是实验 （填编号），比较得出三种金属活动性顺序，只需要观察实验 和实验 （均填编号）；
（3）依据图1完成金属性质网络，图2中的A属于 （填物质类别），写出图1实验戊发生反应化学方程式 。
【答案】（1）生成黑色固体。
（2）乙；丙；戊。
（3）盐；2Al+3FeSO4═Al2（SO4）3+3Fe。
【解析】（1）图1中实验甲反应现象是：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。
故填：生成黑色固体。
（2）图2实验中没有明显现象的是实验乙（铜不能和稀硫酸反应），比较得出三种金属活动性顺序，只需要观察实验丙（过程中溶液由蓝色变成浅绿色，析出红色固体，说明铁比铜活泼）和实验戊（过程中溶液由浅绿色变成无色，形成黑色固体，说明铝比铁活泼）。
故填：乙；丙；戊。
（3）图2中的A属于盐，实验戊中铝和硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，发生反应化学方程式：2Al+3FeSO4═Al2（SO4）3+3Fe。
故填：盐；2Al+3FeSO4═Al2（SO4）3+3Fe。
21．某课外活动小组的同学用铁粉和铜粉的混合物按如图流程进行实验，回答相关问题。
（已知：Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O）
（1）操作a的名称是 ；
（2）写出FeCl2溶液通入Cl2时发生反应的化学方程式 ；
（3）方法1若不通入O2反应将不会发生，原因是 ；
（4）通常选方法1而不选方法2的理由是 。
【答案】（1）过滤；
（2）2FeCl2+Cl2＝2FeCl3；
（3）在金属活动顺序中，铜是位于氢之后的，与稀硫酸不反应；
（4）方法1不会产生污染空气的二氧化硫气体，方法2会产生有毒的二氧化硫气体，污染空气。
【解析】（1）由反应的流程图可知，操作a是用来分离固体与液体的方法，操作名称是过滤；
（2）由题意可知，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，反应的化学方程式是：2FeCl2+Cl2＝2FeCl3；
（3）在金属活动顺序中，铜排在H后面，与硫酸不反应；所以方法1若不通入O2反应将不会发生的原因是：
在金属活动顺序中，铜是位于氢之后的，与稀硫酸不反应；
（4）通常选方法1而不选方法2的理由是：方法1不会产生污染空气的二氧化硫气体，方法2会产生有毒的二氧化硫气体，污染空气。
22．如图是取大小形状相同的Mg、Zn、Fe、Cu四种金属与相同浓度的稀盐酸反应状况的示意图。仔细观察并结合所学的知识回答下列问题：
（1）图中显示有三种金属能与稀盐酸反应，其共同的反应现象是 ，其中反应速率最快的是 ，请写出它与盐酸反应的化学方程式是 。
（2）某兴趣小组的同学为了探究哪些因素可以影响金属与酸溶液反应的速率设计并进行了如下实验：
通过上述实验，小组同学得出了影响金属与酸溶液反应的速率的因素有 ；此外，同学们提出影响金属与酸溶液反应的速率的因素还可能有 。
【答案】（1）有气泡产生；镁；Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑。
（2）金属与酸的接触面积、酸溶液的浓度；温度。
【解析】（1）图中显示有三种金属能与稀盐酸反应产生气体，故共同的反应现象是有气泡产生，其中反应速率最快的是镁，它与盐酸反应的化学方程式为Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑，故填：有气泡产生；镁；Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑。
（2）根据上述实验，可以看出影响金属与酸溶液反应的速率的因素有金属与酸的接触面积、酸溶液的浓度；影响金属与酸溶液反应的速率的因素还可能与温度有关，故填：金属与酸的接触面积、酸溶液的浓度；温度。
四．计算题（共1小题）
23．工业上用赤铁矿石（主要成分是氧化铁）与一氧化碳在高温条件下冶炼生铁。现有800t含氧化铁80%的赤铁矿石。求：
（1）该赤铁矿石中氧化铁的质量。
（2）该赤铁矿石能冶炼出含杂质4%的生铁的质量。（计算结果精确到0.1）
【答案】（1）该赤铁矿石中氧化铁的质量640t。（2）该赤铁矿石能冶炼出含杂质4%的生铁的质量是466.7t。
【解析】（1）800t含氧化铁80%的赤铁矿石中氧化铁的质量＝800t×80%＝640t；
（2）设可炼出生铁的质量为x，含杂质4%的生铁则含铁量＝1﹣4%＝96%。
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
160 112
640t x×96%
解得：x≈466.7t
答：（1）该赤铁矿石中氧化铁的质量640t。（2）该赤铁矿石能冶炼出含杂质4%的生铁的质量是466.7t。
五．推断题（共2小题）
24．金属钛被称为铁和铝之后崛起的“第三种金属”，它是航海、化工、医疗上不可缺少的材料。工业上用钛铁矿（主要成分FeTiO3）制备金属钛的一种工艺流程如图所示。
（1）操作Ⅰ的名称是 ；
（2）向钛铁矿中加入的稀盐酸需过量，目的是 ；
（3）高温条件下，二氧化钛固体，单质碳和通入的Cl2发生反应的化学方程式为 ；
（4）在流程中，可用Na代替Mg制取Ti，其原因是 。
【答案】（1）过滤；
（2）使钛铁矿完全反应；
（3）TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；
（4）钠比镁活泼。
【解析】（1）从溶液中分离出固体采用过滤的方法；故填：过滤；
（2）向钛铁矿中加入的稀盐酸需过量，目的是使钛铁矿完全反应；故填：使钛铁矿完全反应；
（3）在高温的条件下，二氧化钛、碳与氯气反应生成四氯化钛和一氧化碳；故填：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；
（4）在金属活动性顺序中，钠排在镁的前面，所以钠比镁活泼，在流程中，可用Na代替Mg制取Ti，故填：钠比镁活泼。
25．某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4，为减少水污染及节约成本，回收重要物质硫酸锌、金属铁和铜，设计如图所示流程：
回答下列问题：
（1）固体b的成分是 。
（2）上述流程的四个操作中，有一个和其它三个不同，它是 。
（3）过程Ⅱ中可加入的物质有两种，它们是 。过程Ⅲ中一定发生的化学反应方程式为 。
（4）上述物质中含有锌元素的是 。
【答案】（1）锌、铁、铜；
（2）④；
（3）CuSO4、H2SO4，Zn+FeSO4＝ZnSO4+Fe；
（4）abcdf。
【解析】污水中加入过量的a，经过操作①可以得到固体b和滤液d，滤液d经过操作④可以得到固体f，所以f是硫酸锌，a是锌，操作①是过滤，固体b中含有锌、铁、铜，过程II中加入硫酸铜，可以得到铜和硫酸锌、硫酸亚铁，所以c中含有硫酸锌、硫酸亚铁，再加入适量的a可以得到硫酸锌和铁，所以
（1）固体b的成分是锌、铁、铜；
（2）通过分析可知，操作①②③是过滤，操作④是蒸馏，有一个和其它三个不同，它是④；
（3）过程Ⅱ中可加入的物质有两种，它们是CuSO4、H2SO4，过程Ⅲ中一定发生的反应是锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，化学方程式为：Zn+FeSO4＝ZnSO4+Fe；
（4）上述物质中含有锌元素的是abcdf。序号
实验过程
实验现象
①
铁粉和铁片分别与10%盐酸反应
铁粉产生气体的速率快
②
铁片分别与5%的盐酸和10%的盐酸反应
10%盐酸产生气体的速率快