2021学年课题3 溶液的浓度综合训练题

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一．选择题（共3小题）
1．现有100g溶质质量分数为10%的食盐溶液，要使溶液的溶质质量分数增加一倍。下列操作中正确的是（ ）
A．加入10 g食盐
B．加入50 g水
C．蒸发掉50 g水
D．加入100 g溶质质量分数为10%的食盐溶液
【答案】C
【解析】解：若使溶液的溶质质量分数增加一倍，可以增加溶质，也可以蒸发溶剂，设加入氯化钠质量为x，蒸发水的质量为y，
根据题意有：×100%＝20%，×100%＝20%，
x＝12.5g，y＝50g，
加入100g溶质质量分数10%的食盐溶液时溶质质量分数不变，仍然是10%。故选：C。
2．20℃时氯化钠的溶解度为36g，则20℃时氯化钠的饱和溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．36%B．26.5%C．26.4%D．25.6%
【答案】B
【解析】解：20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数＝×100%＝×100%＝26.5%。
故选：B。
3．把25℃时的KNO3的饱和溶液加热到80℃（若无水分蒸发），这时溶液中溶质的质量分数（ ）
A．不变B．增大C．减小D．无法判断
【答案】A
【解析】解析：硝酸钾的溶解度虽然随温度的升高而增大，但硝酸钾的饱和溶液的温度从25℃上升到80℃时，溶质的质量与溶剂的质量都没有发生变化，所以溶液中的溶质的质量分数不变。故选：A。
二．计算题（共7小题）
4．汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为28%，密度为1.2克/厘米3．若要在实验室用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制这种稀硫酸630克。求：
（1）630克稀硫酸的体积是多少毫升？
（2）需要浓硫酸多少克？
【答案】（1）630克稀硫酸的体积是525毫升；（2）需要浓硫酸180克。
【解析】解：（1）V＝＝525毫升
（2）设需要浓硫酸的质量为m。
28%×630g＝98%×m m＝180g
答：（1）630克稀硫酸的体积是525毫升；（2）需要浓硫酸180克。
5．某化学兴趣小组，为了测定铜锌合金样品中锌的含量，称取样品20克于烧杯中，向其中加入50克稀硫酸至恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为69.8克，求：
（1）样品中锌的质量分数？
（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数？
【答案】（1）32.5%；
（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为28.6%．
【解析】解：（1）生成氢气的质量为：20g+50g﹣69.8g＝0.2g
设参加反应的锌的质量为x，生成硫酸锌质量为y
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.2g
＝＝
x＝6.5g
y＝16.1g
样品中锌的质量分数为：×100%＝32.5%；
恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为：×100%≈28.6%．
故答案为：（1）32.5%；
（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为28.6%．
6．新冠肺炎疫情期间，可用体积分数为75%的乙醇（C2H5OH）消毒液进行手和其他皮肤的消毒。如图为某品牌乙醇消毒液的标签。（纯乙醇的密度约为0.8g/mL，水的密度约为1.0g/mL）。
请回答下列问题：
（1）H2O的相对分子质量为 ，H2O分子中H原子与O原子的个数比为 。
（2）乙醇由 元素组成，配制乙醇消毒液需要乙醇和水的体积比为 。
（3）乙醇消毒液中乙醇的质量分数约为多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
【答案】（1）18；2：1；
（2）C、H、O；3：1；
（3）70.6%。
【解析】解：（1）H2O的相对分子质量为：1×2+16＝18，H2O分子中H原子与O原子的个数比为2：1；故填：18；2：1；
（2）乙醇由C、H、O三种元素组成，配制乙醇消毒液需要乙醇和水的体积比为75：25＝3：1；故填：C、H、O；3：1；
（3）将75mL乙醇与25mL水混合，则消毒液中，乙醇的质量为：75mL×0.8g/mL＝60g
消毒液中，乙醇的质量分数为：≈70.6%
答：乙醇消毒液中乙醇的质量分数约为70.6%。
7．向一定质量的酸性CuSO4溶液（含少量H2SO4）中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加入NaOH溶液的质量关系如图所示。
（1）当加入NaOH溶液的质量为30g时，溶液中的溶质是 Na2SO4 （化学式）。
（2）计算所加NaOH溶液的溶质质量分数。
【答案】（1）Na2SO4。
（2）40%。
【解析】解：（1）当加入NaOH溶液的质量为30g时，氢氧化钠和稀硫酸、硫酸铜恰好完全反应，溶液中的溶质是反应生成的Na2SO4。
故填：Na2SO4。
（2）设20g氢氧化钠溶液中氢氧化钠质量为x，
CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4，
80 98
x 9.8g
＝，
x＝8g，
所加NaOH溶液的溶质质量分数是：×100%＝40%，
答：所加NaOH溶液的溶质质量分数是40%。
8．某盐酸中混有少量的MgCl2，小明为了测定该盐酸混合液中HCl的质量分数，进行如图实验：
请结合如图实验数据，完成以下计算：
（1）HCl中氢、氯元素质量比为 （填最简整数比）；
（2）坐标中a的数值为 ；
（3）所加NaOH溶液的溶质质量分数为 ；
（4）该盐酸混合液中HCl的质量分数（写出计算过程）。
【答案】（1）2：71；
（2）2.9；
（3）所加NaOH溶液的溶质质量分数为10%；
（4）该盐酸混合液中HCl的质量分数为14.6%。
【解析】解：（1）HCl中氢、氯元素质量比为：1：35.5＝2：71；
（2）化学反应前后各物质的质量总和不变，故a＝100+200﹣297.1＝2.9；
（3）根据图示可以看出，与氯化镁反应的氢氧化钠溶液的质量为200g﹣160g＝40g，设所加NaOH溶液的溶质质量分数为x，则有：
2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl
80 58
40g•x 2.9g
x＝10%
（4）与盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为160g，设混合液中HCl的质量分数为y
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
100g•y 160g×10%
y＝14.6%
9．马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：
试求：
（1）m的值为 g。
（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于 g。
（3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？ 。（写出计算过程，计算结果精确至0.1）
【答案】（1）3.3；（2）10；（3）10.5%。
【解析】解：（1）根据记录数据可发现，20g的盐酸完全反应生成二氧化碳气体的质量是1.1g，第4次实验中加入盐酸生成的二氧化碳是4.4g，说明了第三次实验中盐酸完全反应，可推出m的值为3.3g；
（2）设石灰石中CaCO3的质量为x，生成的氯化钙的质量为y。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 4.4g
解得：x＝10g y＝11.1g
（3）完全反应后最终溶液中氯化钙的质量分数是：≈10.5%
10．现有一定质量的碳酸钠溶液，为测定其溶质质量分数，将60g稀盐酸分3次加入，实验所得数据如下表：
（1）数据中m＝ g。
（2）所用稀盐酸中溶质质量分数是 。
（3）第Ⅲ次反应后溶液总质量为93.6g，求该碳酸钠溶液的溶质质量分数。
【答案】（1）3.3；（2）27.4%；（3）碳酸钠溶液的溶质质量分数50%。
【解析】解：（1）由表中的数据可知，在第三次加入稀盐酸还生成了二氧化碳气体是2.2g，说明了第二次加入的稀盐酸能完全反应，生成二氧化碳的质量是3.3g，即m＝3.3g，第三次碳酸钠完全发生了反应。
（2）设20g的稀盐酸中溶质的质量为x
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
x 3.3g
解得：x＝5.475g；
所用稀盐酸中溶质质量分数是：＝27.4%
（3）生成二氧化碳的总质量为：3.3g+3.3g+2.2g＝8.8g；
设总碳酸钠的质量为y
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
y 8.8g
解得：y＝21.2g
所以该碳酸钠溶液的溶质质量分数是：＝50%
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量/g
20
20
20
20
20
生成气体的总质量/g
1.1
2.2
m
4.4
4.4
第Ⅰ次
第Ⅱ次
第Ⅲ次
稀盐酸的质量/g
20
20
20
生成气体的质量/g
3.3
m
2.2