初中化学科粤版九年级上册5.3 二氧化碳的性质和制法教案及反思

这是一份初中化学科粤版九年级上册5.3 二氧化碳的性质和制法教案及反思，共7页。
教学重点：
二氧化碳的性质。
教学难点：
二氧化碳性质的探究过程和方法。
教学用具：
二氧化碳发生装置、集气瓶、玻璃片、烧杯、试管、导管、铁架台。酒精灯、火柴。
药品准备：石灰石、稀盐酸、石蕊溶液、澄清石灰水。
本节考点：二氧化碳的性质及应用。
教学过程：
[复习提问]听写化学方程式
[讲述]碳完全燃烧的产物是二氧化碳，它是与人类生活密切相关的物质，我们有必要更多地认识它。
[板书].二氧化碳的性质
1.物理性质：无色、无味的气体。标准状况下密度为1.977g/L。加压降温后变为液体，进而凝固为白色雪状固体，叫做“干冰”。干冰可升华，即由固体直接转化为气体。
[探究活动]
问题：二氧化碳有哪些性质？
【实验5-5】在大烧杯中放置一个铁皮架，架上固定两支点燃的蜡烛，将一瓶二氧化碳通过漏斗向烧杯倾倒。
现象：蜡烛自下向上依次熄灭
推断：（1）二氧化碳密度比空气大
（2）二氧化碳不燃烧，不支持燃烧
【实验5-6】取一只试管，滴进适量紫色石蕊溶液，然后通入二氧化碳直至变色，再将试管加热，又有什么现象产生？
现象：紫色石蕊溶液变成红色，加热后又变成紫色
推断：二氧化碳可溶于水，跟水反应生成碳酸
【实验5-7】取一只盛澄清石灰水的试管，通过玻璃管，往石灰水里吹一会儿气，有什么现象发生？
现象：澄清石灰水中出现白色不溶物
推断：二氧化碳与氢氧化钙反应生成白色不溶物
[板书]2.化学性质
①二氧化碳不燃烧也不支持燃烧
②二氧化碳可溶于水，跟水反应生成碳酸
碳酸能使紫色石蕊试液变红色
碳酸不稳定，受热容易发生分解

③二氧化碳跟氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀
该反应常用来检验二氧化碳
[小结]二氧化碳的性质
1.物理性质：无色、无味的气体。标准状况下密度为1.977g/L。加压降温后变为液体，进而凝固为白色雪状固体，叫做“干冰”。干冰可升华，即有固体界转化为气体。
2.化学性质
①二氧化碳不燃烧也不支持燃烧
②
③
[聚焦考点]
1、二氧化碳的下述用途没有利用其化学性质的是（C）
A.CO2用作气体肥料 B、CO2用于灭火
C.干冰用于人工降雨 D、CO2用来制Na2CO3
2.人吸入空气，排出CO2等气体。为了证明人呼出的气体中含有CO2且能有效排除空气中CO2的干扰，某学生设计了下图所示的实验装置，为了除去空气中的CO2和检验人呼出的气体中含有CO2，则锥形瓶Ⅰ、Ⅱ中加入的试剂为（B）
3.小强在进行二氧化碳的性质实验时，经过认真分析研究，对课本中的气体发生装置（图A）进行了改进（图B）。
（1）改进后装置的优点是___________。
（2）将制得的二氧化碳气体通入盛有澄清石灰水的试管中，观察到的现象是___________，该反应的化学方程式为 。
（3）将D中的CO2倒入C中做性质实验时，操作方法是 ；观察到的现象是 。此实验说明二氧化碳 ，且 。
4. 在学习碳的化学性质时，碳和氧化铜反应生成的气体是一氧化碳还是二氧化碳？或者是两者都有呢？某学习小组对此展开了探究。
（l）甲、乙同学分别提出了检验一氧化碳的方案，但都被大家否定了。请在下表中写出乙方案不可行的原因（写出一种即可）。
（2）在老师的指导下，同学们把滤纸浸泡在磷钼酸与氯化金钯的黄色混合液中，制成试纸（试纸遇一氧化碳立刻变蓝色，而遇二氧化碳不反应）．按如图装置进行实验，发现B装置中的试纸没有变色，C 装置中的澄清石灰水变浑浊。请写出A装置中发生的化学反应方程式______________________________。
（3）如果调换B、C装置，实验结束时先停止加热．将会出现什么现象_______________。
[布置作业]
第二课时 探究二氧化碳的实验室制法和用途
教学目标
初步学会制取CO2，了解实验室内制备气体的思路和方法。
教学重点
二氧化碳的实验室制法
教学难点
二氧化碳制法的探究过程和方法
教学用具
二氧化碳发生装置、集气瓶、玻璃片。
石灰石、稀盐酸。
酒精灯、火柴。
本节考点 实验室制取气体的方法
教学过程
[复习提问]听写化学方程式
[讲 述]碳燃烧可以得到二氧化碳，但是这种方法所制得的二氧化碳既不纯净又难收集，所以，实验室常用稀盐酸和大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）在常温下反应来制取二氧化碳。
[探究活动]【实验5-8】装置好仪器，在左边锥形瓶中放入适量大理石碎块，通过长颈漏斗加入稀盐酸，产生的二氧化碳通过导管收集到右边的集气瓶里，用玻璃片盖好。
现象 产生大量气泡
[讨论]实验室制取二氧化碳时，能否用稀硫酸代替稀盐酸？能否用浓盐
酸？
[讲解]都不能。CaCO3 + H2SO4 === CaSO4 + H2O + CO2↑ ，CaSO4微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止反应的进行。而浓盐酸能挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯。
[板书]五.二氧化碳的实验室制法
1.反应原理：大理石或石灰石跟稀盐酸反应
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
2.发生装置：固-液不加热型（同氢气）
锥形瓶（或广口瓶、大试管）装固体，长颈漏斗加酸液，双孔橡皮塞，导气管
3.操作：检——装——收
4.收集装置：向上排空气法
集气瓶，玻璃片
5.检验：a.通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊（验证）
b.燃着的木条（验满）
[讨论]P.145讨论与交流
[小结]二氧化碳的实验室制取原理、装置、收集方法、检验方法。
[聚焦考点]
1.某课外活动小组的同学用下列装置探究CO2的实验室制法。
(1)甲同学用大理石与稀盐酸反应制取CO2，应该选用的发生装置是 ，收集装置是 发生反应的化学方程式为；
(2)加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生CO2，其方程式分别是：
NH4HCO3 △ NH3↑＋H2O＋CO2↑
2NaHCO3 △ Na2CO3＋H2O＋CO2↑
乙同学利用加热碳酸氢钠的方法制取CO2，应该选用的发生装置是 。他不选用碳酸氢铵制取CO2的理由是 。
2.下图是实验室制取CO2和验证CO2性质的装置：
(1)写出图中标号为a的仪器名称： ；
(2)A装置中发生反应的化学方程式为 ；
(3)将A与B相连还可制取的气体有(填标号) 。
用H2O2溶液和MnO2混合制O2 ②用Zn粒和稀H2SO4制H2 ③用KMnO4制O2
(4)若a中的酸换为浓盐酸，某同学为验证浓盐酸的挥发性和碳酸的不稳定性，设计了两个实验方案：
①将A与C相连观察到紫色石蕊试液变红色，就可证明浓盐酸的挥发性；
②将上述变红色的石蕊试液加热煮沸就可证明碳酸的不稳定性。
试评价上述实验方案是否合理：
方案① ；
方案② ；
[布置作业]
瓶Ⅰ
瓶Ⅱ
A
Ca(OH)2
NaOH
B
NaOH
Ca(OH)2
C
石蕊
酚酞
D
Na2SO4
CaCl2
检验方案
不可行的原因
甲
把小动物放在收集的气体中，观察能否存活
即使没有一氧化碳，小动物也可能会窒息死亡
乙
点燃生成的气体，观察能否燃烧
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