2021学年3.2 溶液教学设计

这是一份2021学年3.2 溶液教学设计，共4页。教案主要包含了教学目标，教学重点，教学过程等内容，欢迎下载使用。
知识与技能
（1）知道溶解度概念。
（2）能正确说出某一温度下，某物质溶解度所表示的意义。
（3）能根据20℃时物质的溶解度，区分易溶、可溶、微溶及难溶物质。
（4）能根据物质在不同温度下的溶解度绘制该物质的溶解度曲线。
（5）掌握固体物质溶解度受温度影响的具体变化情况。
（6）知道气体物质溶解度受温度和气压的共同影响。
过程与方法
（1）通过对溶解度概念中三要素的分析，认识控制变量法的重要性；
（2）通过绘制溶解度曲线，提高学生的数据处理能力。
情感态度与价值观
（1）在区分物质溶解性的过程中，感悟绝对和相对的辩证关系。
（2）在理解溶解度概念、绘制溶解度曲线的过程中，体会科学研究从定性到定量的思维过程及其意义。
二、教学重点、难点
教学重点：
（1）知道溶解度的概念。
（2）根据物质在不溶温度下的溶解度数据绘制溶解度曲线。
（3）根据溶解度曲线，分析温度对不同固体物质溶解度的影响；利用控制变量的方法，分析温度和压强对气体物质溶解度的影响。
教学难点：
（1）知道溶解度概念的三要素，正确表述溶解度的含义。
（2）根据溶解度曲线，分析总结并掌握固体物质溶解度受温度影响的具体变化情况。
三、教学过程
教学
环节
教师活动
学生活动
引入
【提问】
1、溶液由哪两部分组成的？
2、生活中最常见的溶剂是什么？
3、举例：能溶于水的物质
4、以上物质中溶解性最强的是？
5、如何来比较不同物质的溶解性强弱？
【提示】几组实验数据与结论的对比
【总结】比较不同物质溶解性必须是在相同温度下，比较等量的同种溶剂中溶解的最大值。这种定量描述物质溶解性强弱的量，我们称之为物质的溶解度。
【回答】
1、溶质和溶剂
2、水
3、略
4、略
5、相同条件下溶解的量越多，溶解性越强
环
节
一
溶
解
度
概
念
【讲述】
溶解度定义：一定温度下，物质在100克溶剂里（通常为水）达到饱和时所溶解的克数叫做这种物质在这种溶剂（通常为水）里的溶解度（符号S）。
单位：克/100克水。
【提问】
已知20℃时氯化钠的溶解度为36g/100g水，以下四位同学的理解正确的是（ ）
甲、100g水中最多能溶解氯化钠36g
乙、20℃时，100克水中能溶解氯化钠36g
丙、20℃时，36g氯化钠溶解于水达到饱和。
丁、20℃时，100克水中最多能溶解36g氯化钠。
【寻找关键词】
1、一定温度
2、100g溶剂（水）
3、饱和溶液
【回答】
丁
【提问】根据课本P77，20℃时部分物质的溶解度表回答：
1、各溶解度数值的含义
2、将上述物质的溶解性由强到弱进行排序？
【讲述】
由表中数据可知，相同温度下，不同物质在水中的溶解度数值差异较大。我们以20℃时物质的溶解度为基准，将物质的溶解性划分为以下几个档次：
溶解性
难溶
微溶
可溶
易溶
溶解度范围
（g/100g水）
10
【提问】请描述表中各物质的溶解性
【讲述】习惯上“难溶”物质也可称为“不溶”物质，但是绝对不溶解的物质是不存在的。比如氯化银的溶解度很小，将它投入水中很难观察到它是否发生了溶解，但事实还是有极少量的氯化银溶解在了水里。
【回答】
1、略
2、硝酸银>硝酸钠>氯化钠>氯酸钾>氢氧化钙>氯化银
【回答】
难溶：氯化银
微溶：氢氧化钙
可溶：氯酸钾
易溶：氯化钠、硝酸钠、硝酸银
环
节
二

溶
解
度
曲
线
【提问】根据课本硝酸钾的溶解度表格回答：
1、20℃时硝酸钾的溶解度
2、40℃时硝酸钾的溶解度
3、60℃时硝酸钾的溶解度
4、30℃时硝酸钾的溶解度
5、50℃时硝酸钾的溶解度
6、为什么无法回答？
7、硝酸钾溶解度与温度的关系是怎样的？
8、升高相同的温度，溶解度增大幅度一致吗？
【讲述】表格法虽然数据精确，但是数据分析不够直观。而且溶解度与温度并不成正比，所以未列出的溶解度数据无法准确预估。那图表法的缺陷如何弥补呢？
【提问】再来看看刚才无法回答的问题
1、升高相同的温度，溶解度增大幅度一致吗？
2、30℃和50℃时硝酸钾的溶解度
【总结】相比之下，表格法数据更精确，曲线法能清晰展现变化趋势，并且能预估某温度下的溶解度，两者呈互补关系。
【回答】
1、31.6g/100g水
2、63.9g/100g水
3、110 g/100g水
4、……
5、……
无法回答
7、溶解度随温度的升高而增大
8、不一样，需要计算才知道
【活动】根据课本P78，硝酸钾溶解度表绘制溶解度曲线
【回答】
1、不一致，温度越高，增大幅度越大
2、略
【讲述】将三种物质的溶解度曲线进行比较后归纳总结：
1、曲线上的点——某温度下，该物质的溶解度
2、曲线的交点——某温度下，两种物质的溶解度相等
3、曲线的走势——物质溶解度受温度变化的影响：
硝酸钾溶解度随温度升高而明显增大，
氯化钠溶解度随温度升高增大不明显，
氢氧化钙溶解度随温度升高而减小。
【读图】课本P79，部分固体的溶解度曲线
环
节
三
影响
气体
溶解
度的
因素
【提问】大部分固体的溶解度随温度变化我们已经知道了，那么气体物质的溶解度变化情况呢？
【讲述】气体物质的溶解度受温度和压强的双重影响：
1、温度不变，压强越大，溶解度越大；
2、压强不变，温度越高，溶解度越小。
【提问】请用所学知识解释为什么剧烈运动后喝冰碳酸饮料更“爽”？
【读图】课本P79，某温度下气体的溶解度曲线
小
结
【小结】
1、溶解度是溶解性的量化表达方式，其三要素分别是温度、100g水、饱和溶液；
2、利用溶解度曲线可以直观体现物质的溶解度随温度的变化趋势；
3、固体的溶解度受温度影响、气体的溶解度受温度和压强的共同影响。