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高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第1章 认识化学科学本章综合与测试单元测试复习练习题
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这是一份高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第1章 认识化学科学本章综合与测试单元测试复习练习题，共10页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
1.某学生将两块绿豆粒大小的金属钠和金属钾分别投入到盛有等量水的烧杯中,来研究二者与水反应的异同。该学生采用的研究方法有( )
① 观察法 ② 实验法 ③ 分类法 ④ 比较法 ⑤ 假说法 ⑥ 模型法
A.① ②B.① ② ④C.③ ⑤D.全部
2.下列说法正确的是( )
A.将钠块投入到硫酸铜溶液中,可析出单质铜
B.等量的分别与足量水、反应放出等量的
C.氯水、漂白粉、84消毒液均有漂白性,但漂白原理不同
D.加热条件下,2.3g Na与11.2L 恰好完全反应生成
3.设为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )
A.HCl的摩尔质量与个HCl分子的质量在数值上相等
B.个氧气分子与个氢气分子的质量比为16:1
C.28g氮气所含原子数为4
D.标准状况下,0.5个氧气分子的体积为11.2L
4.已知A是一种金属单质，B显淡黄色，相关物质的转化关系如图所示，则下列关于C的性质的叙述错误的是( )
A.易溶于水
B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀
C.与足量盐酸反应放出气体
D.属于碱
5.下列说法中正确的是( )
A.标准状况下，2.4L水中所含的分子数约为
B.中含有的原子数为
C.标准状况下，氧气和氮气的混合物含有的分子数约为
D.常温常压下，11.2LCO中含有的分子数是
6.浓盐酸和能发生反应:,用久置漂白粉和浓盐酸反应得到的氯气中,可能含有的杂质气体是( )
① ② HCl ③ ④
A.① ② ③B.② ③ ④C.② ③D.① ④
7.下列解释实验现象的反应方程式正确的是( )
A.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：
B.将Na块放入水中，产生气体：
C.在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：
D.向溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：
8.卤素互化物如ICl、等具有与相似的性质。实验室可用如图所示装置（夹持仪器已略去）制取少量。已知：反应，ICl的熔点为27.2℃，沸点为97.4℃，容易水解，能发生反应：。下列叙述错误的是( )
A.圆底烧瓶中的固体可以为
B.装置B、C中的试剂分别为饱和食盐水和浓硫酸
C.装置E的作用为吸收尾气，可用装置F替代
D.浓盐酸的滴加速度过快，ICl的产率会明显降低
9.下列实验方法不能鉴别和的是( )
A.分别与相同浓度的盐酸反应看反应剧烈程度
B.分别配成溶液，分别逐滴加入相同浓度的稀盐酸观察现象
C.分别配成溶液，加入澄清石灰水观察现象
D.分别装入试管中加热，并将逸出的气体通入澄清石灰水观察现象
10.某些氧化物在一定条件下能与反应，且反应极有规律，如。据此判断下列化学方程式错误的是( )
A.
B.
C.
D.
11.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )
A.氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有
B.向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有
C.向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有
D.向溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
12.阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是(已知:苯在标准状况下为液态,其燃烧的化学方程式为)( )
(标准状况)苯在中完全燃烧,得到0.6个分子
Mg与完全反应,转移的电子数为0.1
C.标准状况下,2.24L 和的混合气体中分子数为0.2
D.1ml的CO和混合气体中含有的质子数为14
二、多选题
13.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
（标准状况）氩气含有的质子数为18
B.标准状况下，2.24L和的混合气体中分子数为0.2
C.23gNa与足量反应完全后可生成个分子
D.120g和的固体混合物中含有的阳离子数为
14.将的固体混合物完全溶解于水，配制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入的盐酸，所加盐酸的体积与产生的体积（标准状况）关系如图所示，下列说法中错误的是( )
A.段发生反应的化学方程式为、
B.当加入35mL盐酸时，标准状况下产生的体积为224mL
C.A点溶液中的溶质为
D.混合物中NaOH的质量为0.80g
三、填空题
15.标准状况下,容积为V mL的烧瓶充满,设为阿伏加德罗常数的值。
1.集满空气时,该烧瓶总质量为a g,则集满时该烧瓶总质量是__________。
2.烧瓶中气体的原子总数是__________。
3.已知的密度比空气小,极易溶于水,氨溶于水形成的溶液称为氨水。用烧瓶中的做喷泉实验,水充满烧瓶,所得溶液的密度为。假设没有损失,该溶液中溶质的质量分数为__________,物质的量浓度为__________。
16.氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂,实验室拟用下图所示装置制备干燥纯净的氯气,请回答下列问题
(1)I中所盛试剂为_____________(填序号,下同),II中所盛试剂为_______________。
A.氢氧化钠溶液
B.饱和食盐水
C.浓硫酸
D.硝酸银溶液
(2)请按正确的顺序连接装置:H→_______、_______、→_______、_______→_______;选择最后一个装置的目的是_____________________________。
(3)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程____________________________________。
(4)实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品,其中肯定含有,请设计实验探究该样品中可能存在的其他物质。
I.提出合理假设。
假设1:该漂白粉未变质,含有_______________________;
假设2:该漂白粉全部变质,含有_________________________;
假设3:该漂白粉部分变质，既含有，又含有。
II.设计实验方案，进行实验。
四、实验题
17.下图是硫酸试剂瓶标签上的内容:
(1)该硫酸的物质的量浓度为___________。
(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时,需要490mL 4.6的稀硫酸,则配制该浓度的溶液需要量取_______mL该浓硫酸。
(3)配制该溶液时,所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管外,还需要__________(填仪器名称)。
(4)配制溶液时有如下操作(未按顺序排列):
a.稀释 b.摇匀 c.洗涤 d.冷却 e.量取 f.将溶液移至容量瓶 g.定容
其中摇匀的前一步操作是_________(填字母)。
(5)在下列配制过程示意图中,有错误的是__________(填序号)。
(6)在配制4.6稀硫酸的过程中,下列情况会引起硫酸溶液物质的最浓度偏高的是( )
A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中
B.容量瓶洗涤后,未经干燥处理
C.定容时仰视观察液面
D.未洗涤烧杯和玻璃棒
参考答案
1.答案：B
解析：通过钠、钾与水反应现象的对比,比较二者化学性质的异同,其中用到了实验法、观察法、比较法。
2.答案：B
解析：在水溶液中，Na与水发生反应，不会析出单质铜，A项错误；由与水或反应的化学方程式可知，1ml 分别与足量水、反应均生成0.5ml ，B项正确；氯水、漂白粉、84消毒液的漂白原理相同，C项错误;D项中未注明是在标准状况下，D项错误。
3.答案：C
解析：A项，二者在数值上均为36.5。B项，和均为1ml，质量比为16:1。C项，28g 为1ml，所含原子数为2。D项，0.5ml 的体积为0.5ml×22.4=11.2L。
4.答案：D
解析：根据已知信息，A是一种金属单质，B显淡黄色以及它们之间的转化关系，可以推出A为Na，B为，C为，D为NaOH。属于盐，易溶于水，与澄清石灰水反应产生白色沉淀，与足量盐酸反应放出气体，故A、B、C正确，D错误。
5.答案：C
解析：标准状况下，水不是气态，22.4L水的物质的量远大于1ml，A错误；含有的氯原子数为，B错误；标准状况下，氧气和氮气的混合物的物质的量是，含有的分子数约为，C正确；常温常压下，气体摩尔体积不是，11.2LCO的物质的量不是0.5ml，D错误。
6.答案：A
解析：由于容易和空气中的反应生成,所以久置的漂白粉中会含有杂质。而与HCl反应会产生气体，反应过程中浓盐酸会挥发出HCl气体，同时带出水蒸气。
7.答案：B
解析：将切开的金属Na暴露在空气中，钠与氧气反应生成氧化钠，反应方程式为，表面由光亮逐渐变暗，A错误；在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物是因为、，生成的氢氧化钠潮解，C错误；向溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：，D错误。
8.答案：C
解析：装置A用于制备氯气，且在常温下进行，可用与浓盐酸反应制备，A正确；用纯净的氯气与碘反应，由于制得的氯气中含有杂质HCl及（g），所以应除去氯化氢和水，则装置B中饱和食盐水用于除去HCl，装置C中浓硫酸可用于除去水蒸气，B正确；装置E可避免空气中的水进入装置D导致产品水解，且起到吸收尾气的作用，而装置F中含有水，会导致水蒸气进入装置D而使产品发生水解变质，因此装置E不能用F代替，C错误；浓盐酸的滴加速度过快，气体反应不充分，则ICl的产率会明显降低，D正确。
9.答案：C
解析：和与相同浓度的盐酸反应时，的反应更剧烈，可鉴别，A项正确；分别配成溶液，滴加稀盐酸，马上产生气体的是溶液，过一会放出气体的为溶液，可以鉴别，B项正确；分别配成溶液，和溶液均能和澄清石灰水反应产生白色沉淀，故不能鉴别，C项错误；加热分解放出，与澄清石灰水反应生成白色沉淀，加热不易分解，澄清石灰水不变浑浊，可以鉴别，D项正确。
10.答案：A
解析：根据题给信息可知：可与某些元素的最高价氧化物反应生成对应的盐和，与所含元素不是最高价态的氧化物反应时只生成其最高价的盐，据此分析判断。中的氮元素化合价为+3价，不是最高价态，所以不产生氧气，不符合上述规律，故A错误；中N元素的化合价为+4价，不是最高价态，与反应时不生成，反应的化学方程式为，故B正确；中N元素的化合价为+5价，是最高价态，与反应时生成，反应的化学方程式为，故C正确；中Mn元素的化合价为+7价，处于最高价态，与反应时生成，反应的化学方程式为，故D正确。
11.答案：D
解析：新制氯水中含有分子，故溶液呈浅绿色，A正确；生成氯化银白色沉淀，说明氯水中含有氯离子，B正确；加入碳酸氢钠粉末，有气泡生成，说明氯水中有氢离子，C正确；向溶液中滴加氯水，发生反应：，不能说明氯水中含有HClO，D错误。
12.答案：D
解析：标准状况下苯是液体,不能利用标准状况下的气体摩尔体积计算2.24L苯在中完全燃烧产生分子的数目,A项错误;2.4g Mg为0.1ml,与完全反应转移0.2ml电子,B项错误;标准状况下,2.24L 和的混合气体为0.1ml,其分子数为0.1,C项错误;1个CO分子和1个分子中均含有14个质子,所以1ml的CO和混合气体中含有的质子数为14,D项正确;
13.答案：BC
解析：22.4L（标准状况）氩气的物质的量为1ml，氩气是单原子分子，1ml氩气含有的质子数是18，A正确；标准状况下，2.24L和的混合气体的物质的量为0.1ml，所含分子数为0.1N，B错误；23gNa完全反应时转移1ml电子，生成0.5ml，分子个数为0.5，C错误；与的摩尔质量均为120，含有的阳离子分别为，故120g和的混合物的物质的量为1ml，含有阳离子的物质的量为1ml，D正确。
14.答案：BD
解析：段发生反应的化学方程式为，故A正确；段发生反应的离子方程式为，根据离子方程式可得，所以标准状况下二氧化碳的体积为，故B错误；由A项解析可得，A点的溶质为，故C正确；段碳酸氢钠消耗的盐酸为20mL，则在段消耗的盐酸也为20mL，氢氧化钠消耗的盐酸为5mL，故氢氧化钠的物质的量为，质量为，故D错误。
15.答案：1.
2.
3.;
解析：1.该烧瓶的质量为,装满后该烧瓶总质量为。
2.的物质的量为ml,原子总数为=
3.该溶液中溶质的质量分数为×100%=该溶液的物质的量浓度为=。
16.答案：(1)C;B
(2)B;A;C;D;E;吸收尾气，防止污染空气
(3)
(4)I.;
II.假设1;若有气泡产生，则假设2或假设3成立;假设3;假设2
解析：除去氯气中的氯化氢气体用饱和食盐水，除去水蒸气用浓硫酸。工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式为。漂白粉样品中加入盐酸后，若无气泡产生，则不含碳酸钙；若有气泡产生，则含有碳酸钙。向步骤①反应后的试管中滴入1~2滴品红溶液，振荡，若品红溶液退色，则含有次氯酸钙；若品红溶液不退色，则不含次氯酸钙。
17.答案：(1)18.4 (2)125 (3)500mL容量瓶 (4)g (5)①④ (6)A
解析：(1)。
(2)因实验室中无490mL规格的容量瓶，故取500mL容量瓶，因此需要量取浓硫酸的体积。
(4)由浓溶液配制稀溶液时，操作顺序是量取→稀释→冷却→将溶液移至容量瓶→洗涤→定容→摇匀。
(5)应将浓硫酸慢慢加入水中，①错误；定容时，眼睛要平视容量瓶刻度线，④错误。
(6)A项，冷却后液体体积减小，导致配制的溶液浓度偏高；B项，容量瓶中有蒸馏水不影响配制结果；C项，仰视容量瓶刻度线，则实际液面高于刻度线，配制的溶液浓度偏低；D项，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致硫酸损失，配制的溶液浓度偏低。
实验步骤
预期现象和结论
①取少量上述漂白粉样品于试管中，加入适量的盐酸，观察是否有气泡产生
a.若无气泡产生，则__________成立
b._______________________。
②向步骤①反应后的试管中滴加1~2滴品红溶液，振荡
c.若品红溶液退色，结合实验①中的b判断，则_______成立
d.若品红溶液不退色，则__________成立
1.某学生将两块绿豆粒大小的金属钠和金属钾分别投入到盛有等量水的烧杯中,来研究二者与水反应的异同。该学生采用的研究方法有( )
① 观察法 ② 实验法 ③ 分类法 ④ 比较法 ⑤ 假说法 ⑥ 模型法
A.① ②B.① ② ④C.③ ⑤D.全部
2.下列说法正确的是( )
A.将钠块投入到硫酸铜溶液中,可析出单质铜
B.等量的分别与足量水、反应放出等量的
C.氯水、漂白粉、84消毒液均有漂白性,但漂白原理不同
D.加热条件下,2.3g Na与11.2L 恰好完全反应生成
3.设为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )
A.HCl的摩尔质量与个HCl分子的质量在数值上相等
B.个氧气分子与个氢气分子的质量比为16:1
C.28g氮气所含原子数为4
D.标准状况下,0.5个氧气分子的体积为11.2L
4.已知A是一种金属单质，B显淡黄色，相关物质的转化关系如图所示，则下列关于C的性质的叙述错误的是( )
A.易溶于水
B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀
C.与足量盐酸反应放出气体
D.属于碱
5.下列说法中正确的是( )
A.标准状况下，2.4L水中所含的分子数约为
B.中含有的原子数为
C.标准状况下，氧气和氮气的混合物含有的分子数约为
D.常温常压下，11.2LCO中含有的分子数是
6.浓盐酸和能发生反应:,用久置漂白粉和浓盐酸反应得到的氯气中,可能含有的杂质气体是( )
① ② HCl ③ ④
A.① ② ③B.② ③ ④C.② ③D.① ④
7.下列解释实验现象的反应方程式正确的是( )
A.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：
B.将Na块放入水中，产生气体：
C.在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：
D.向溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：
8.卤素互化物如ICl、等具有与相似的性质。实验室可用如图所示装置（夹持仪器已略去）制取少量。已知：反应，ICl的熔点为27.2℃，沸点为97.4℃，容易水解，能发生反应：。下列叙述错误的是( )
A.圆底烧瓶中的固体可以为
B.装置B、C中的试剂分别为饱和食盐水和浓硫酸
C.装置E的作用为吸收尾气，可用装置F替代
D.浓盐酸的滴加速度过快，ICl的产率会明显降低
9.下列实验方法不能鉴别和的是( )
A.分别与相同浓度的盐酸反应看反应剧烈程度
B.分别配成溶液，分别逐滴加入相同浓度的稀盐酸观察现象
C.分别配成溶液，加入澄清石灰水观察现象
D.分别装入试管中加热，并将逸出的气体通入澄清石灰水观察现象
10.某些氧化物在一定条件下能与反应，且反应极有规律，如。据此判断下列化学方程式错误的是( )
A.
B.
C.
D.
11.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )
A.氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有
B.向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有
C.向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有
D.向溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
12.阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是(已知:苯在标准状况下为液态,其燃烧的化学方程式为)( )
(标准状况)苯在中完全燃烧,得到0.6个分子
Mg与完全反应,转移的电子数为0.1
C.标准状况下,2.24L 和的混合气体中分子数为0.2
D.1ml的CO和混合气体中含有的质子数为14
二、多选题
13.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
（标准状况）氩气含有的质子数为18
B.标准状况下，2.24L和的混合气体中分子数为0.2
C.23gNa与足量反应完全后可生成个分子
D.120g和的固体混合物中含有的阳离子数为
14.将的固体混合物完全溶解于水，配制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入的盐酸，所加盐酸的体积与产生的体积（标准状况）关系如图所示，下列说法中错误的是( )
A.段发生反应的化学方程式为、
B.当加入35mL盐酸时，标准状况下产生的体积为224mL
C.A点溶液中的溶质为
D.混合物中NaOH的质量为0.80g
三、填空题
15.标准状况下,容积为V mL的烧瓶充满,设为阿伏加德罗常数的值。
1.集满空气时,该烧瓶总质量为a g,则集满时该烧瓶总质量是__________。
2.烧瓶中气体的原子总数是__________。
3.已知的密度比空气小,极易溶于水,氨溶于水形成的溶液称为氨水。用烧瓶中的做喷泉实验,水充满烧瓶,所得溶液的密度为。假设没有损失,该溶液中溶质的质量分数为__________,物质的量浓度为__________。
16.氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂,实验室拟用下图所示装置制备干燥纯净的氯气,请回答下列问题
(1)I中所盛试剂为_____________(填序号,下同),II中所盛试剂为_______________。
A.氢氧化钠溶液
B.饱和食盐水
C.浓硫酸
D.硝酸银溶液
(2)请按正确的顺序连接装置:H→_______、_______、→_______、_______→_______;选择最后一个装置的目的是_____________________________。
(3)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程____________________________________。
(4)实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品,其中肯定含有,请设计实验探究该样品中可能存在的其他物质。
I.提出合理假设。
假设1:该漂白粉未变质,含有_______________________;
假设2:该漂白粉全部变质,含有_________________________;
假设3:该漂白粉部分变质，既含有，又含有。
II.设计实验方案，进行实验。
四、实验题
17.下图是硫酸试剂瓶标签上的内容:
(1)该硫酸的物质的量浓度为___________。
(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时,需要490mL 4.6的稀硫酸,则配制该浓度的溶液需要量取_______mL该浓硫酸。
(3)配制该溶液时,所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管外,还需要__________(填仪器名称)。
(4)配制溶液时有如下操作(未按顺序排列):
a.稀释 b.摇匀 c.洗涤 d.冷却 e.量取 f.将溶液移至容量瓶 g.定容
其中摇匀的前一步操作是_________(填字母)。
(5)在下列配制过程示意图中,有错误的是__________(填序号)。
(6)在配制4.6稀硫酸的过程中,下列情况会引起硫酸溶液物质的最浓度偏高的是( )
A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中
B.容量瓶洗涤后,未经干燥处理
C.定容时仰视观察液面
D.未洗涤烧杯和玻璃棒
参考答案
1.答案：B
解析：通过钠、钾与水反应现象的对比,比较二者化学性质的异同,其中用到了实验法、观察法、比较法。
2.答案：B
解析：在水溶液中，Na与水发生反应，不会析出单质铜，A项错误；由与水或反应的化学方程式可知，1ml 分别与足量水、反应均生成0.5ml ，B项正确；氯水、漂白粉、84消毒液的漂白原理相同，C项错误;D项中未注明是在标准状况下，D项错误。
3.答案：C
解析：A项，二者在数值上均为36.5。B项，和均为1ml，质量比为16:1。C项，28g 为1ml，所含原子数为2。D项，0.5ml 的体积为0.5ml×22.4=11.2L。
4.答案：D
解析：根据已知信息，A是一种金属单质，B显淡黄色以及它们之间的转化关系，可以推出A为Na，B为，C为，D为NaOH。属于盐，易溶于水，与澄清石灰水反应产生白色沉淀，与足量盐酸反应放出气体，故A、B、C正确，D错误。
5.答案：C
解析：标准状况下，水不是气态，22.4L水的物质的量远大于1ml，A错误；含有的氯原子数为，B错误；标准状况下，氧气和氮气的混合物的物质的量是，含有的分子数约为，C正确；常温常压下，气体摩尔体积不是，11.2LCO的物质的量不是0.5ml，D错误。
6.答案：A
解析：由于容易和空气中的反应生成,所以久置的漂白粉中会含有杂质。而与HCl反应会产生气体，反应过程中浓盐酸会挥发出HCl气体，同时带出水蒸气。
7.答案：B
解析：将切开的金属Na暴露在空气中，钠与氧气反应生成氧化钠，反应方程式为，表面由光亮逐渐变暗，A错误；在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物是因为、，生成的氢氧化钠潮解，C错误；向溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：，D错误。
8.答案：C
解析：装置A用于制备氯气，且在常温下进行，可用与浓盐酸反应制备，A正确；用纯净的氯气与碘反应，由于制得的氯气中含有杂质HCl及（g），所以应除去氯化氢和水，则装置B中饱和食盐水用于除去HCl，装置C中浓硫酸可用于除去水蒸气，B正确；装置E可避免空气中的水进入装置D导致产品水解，且起到吸收尾气的作用，而装置F中含有水，会导致水蒸气进入装置D而使产品发生水解变质，因此装置E不能用F代替，C错误；浓盐酸的滴加速度过快，气体反应不充分，则ICl的产率会明显降低，D正确。
9.答案：C
解析：和与相同浓度的盐酸反应时，的反应更剧烈，可鉴别，A项正确；分别配成溶液，滴加稀盐酸，马上产生气体的是溶液，过一会放出气体的为溶液，可以鉴别，B项正确；分别配成溶液，和溶液均能和澄清石灰水反应产生白色沉淀，故不能鉴别，C项错误；加热分解放出，与澄清石灰水反应生成白色沉淀，加热不易分解，澄清石灰水不变浑浊，可以鉴别，D项正确。
10.答案：A
解析：根据题给信息可知：可与某些元素的最高价氧化物反应生成对应的盐和，与所含元素不是最高价态的氧化物反应时只生成其最高价的盐，据此分析判断。中的氮元素化合价为+3价，不是最高价态，所以不产生氧气，不符合上述规律，故A错误；中N元素的化合价为+4价，不是最高价态，与反应时不生成，反应的化学方程式为，故B正确；中N元素的化合价为+5价，是最高价态，与反应时生成，反应的化学方程式为，故C正确；中Mn元素的化合价为+7价，处于最高价态，与反应时生成，反应的化学方程式为，故D正确。
11.答案：D
解析：新制氯水中含有分子，故溶液呈浅绿色，A正确；生成氯化银白色沉淀，说明氯水中含有氯离子，B正确；加入碳酸氢钠粉末，有气泡生成，说明氯水中有氢离子，C正确；向溶液中滴加氯水，发生反应：，不能说明氯水中含有HClO，D错误。
12.答案：D
解析：标准状况下苯是液体,不能利用标准状况下的气体摩尔体积计算2.24L苯在中完全燃烧产生分子的数目,A项错误;2.4g Mg为0.1ml,与完全反应转移0.2ml电子,B项错误;标准状况下,2.24L 和的混合气体为0.1ml,其分子数为0.1,C项错误;1个CO分子和1个分子中均含有14个质子,所以1ml的CO和混合气体中含有的质子数为14,D项正确;
13.答案：BC
解析：22.4L（标准状况）氩气的物质的量为1ml，氩气是单原子分子，1ml氩气含有的质子数是18，A正确；标准状况下，2.24L和的混合气体的物质的量为0.1ml，所含分子数为0.1N，B错误；23gNa完全反应时转移1ml电子，生成0.5ml，分子个数为0.5，C错误；与的摩尔质量均为120，含有的阳离子分别为，故120g和的混合物的物质的量为1ml，含有阳离子的物质的量为1ml，D正确。
14.答案：BD
解析：段发生反应的化学方程式为，故A正确；段发生反应的离子方程式为，根据离子方程式可得，所以标准状况下二氧化碳的体积为，故B错误；由A项解析可得，A点的溶质为，故C正确；段碳酸氢钠消耗的盐酸为20mL，则在段消耗的盐酸也为20mL，氢氧化钠消耗的盐酸为5mL，故氢氧化钠的物质的量为，质量为，故D错误。
15.答案：1.
2.
3.;
解析：1.该烧瓶的质量为,装满后该烧瓶总质量为。
2.的物质的量为ml,原子总数为=
3.该溶液中溶质的质量分数为×100%=该溶液的物质的量浓度为=。
16.答案：(1)C;B
(2)B;A;C;D;E;吸收尾气，防止污染空气
(3)
(4)I.;
II.假设1;若有气泡产生，则假设2或假设3成立;假设3;假设2
解析：除去氯气中的氯化氢气体用饱和食盐水，除去水蒸气用浓硫酸。工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式为。漂白粉样品中加入盐酸后，若无气泡产生，则不含碳酸钙；若有气泡产生，则含有碳酸钙。向步骤①反应后的试管中滴入1~2滴品红溶液，振荡，若品红溶液退色，则含有次氯酸钙；若品红溶液不退色，则不含次氯酸钙。
17.答案：(1)18.4 (2)125 (3)500mL容量瓶 (4)g (5)①④ (6)A
解析：(1)。
(2)因实验室中无490mL规格的容量瓶，故取500mL容量瓶，因此需要量取浓硫酸的体积。
(4)由浓溶液配制稀溶液时，操作顺序是量取→稀释→冷却→将溶液移至容量瓶→洗涤→定容→摇匀。
(5)应将浓硫酸慢慢加入水中，①错误；定容时，眼睛要平视容量瓶刻度线，④错误。
(6)A项，冷却后液体体积减小，导致配制的溶液浓度偏高；B项，容量瓶中有蒸馏水不影响配制结果；C项，仰视容量瓶刻度线，则实际液面高于刻度线，配制的溶液浓度偏低；D项，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致硫酸损失，配制的溶液浓度偏低。
实验步骤
预期现象和结论
①取少量上述漂白粉样品于试管中，加入适量的盐酸，观察是否有气泡产生
a.若无气泡产生，则__________成立
b._______________________。
②向步骤①反应后的试管中滴加1~2滴品红溶液，振荡
c.若品红溶液退色，结合实验①中的b判断，则_______成立
d.若品红溶液不退色，则__________成立
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