还剩7页未读，
继续阅读
第07讲 离子共存 离子的检验和推断（强化训练）（解析版）
展开
这是一份第07讲 离子共存 离子的检验和推断（强化训练）（解析版），共10页。试卷主要包含了2 ml·L－1，在c＝0等内容，欢迎下载使用。
A．加入苯酚显紫色的溶液：Cu2＋、NH4+、Cl－、SCN－
B．无色透明的溶液：Na＋、Fe2＋、NO3-、SO42-
C． eq \f(KW,c（H＋）) ＝10－2 ml·L－1的溶液：K＋、Na＋、CO32-、CH3COO－
D．能使酚酞变红的溶液：Mg2＋、Ba2＋、ClO－、I－
答案：C
【解析】加入苯酚显紫色的溶液说明含有Fe3＋，SCN－能与铁离子反应生成Fe(SCN)3，不能大量存在，A不符合题意；含Fe2＋的溶液呈浅绿色，无色透明的溶液中不能存在，B不符合题意；根据公式可知，c(OH－)＝10－2 ml·L－1，溶液呈碱性，离子相互间不反应，均能大量存在，C符合题意；能使酚酞变红的溶液显碱性，Mg2＋能与氢氧根离子生成Mg(OH)2沉淀，不能大量存在，D不符合题意。
2.常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是( )
A.滴加甲基橙显红色的溶液中：Ba2＋、K＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)
B.加入 KSCN显血红色的溶液中：Na＋、Mg2＋、SOeq \\al(2－,4)、HCOeq \\al(－,3)
C.c(OH－)/c(H＋)＝1012的溶液中：K＋、Na＋、NOeq \\al(－,3)、HCOeq \\al(－,3)
D.由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13ml·L－1的溶液中：NHeq \\al(＋,4)、Mg2＋、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)
答案：A
【解析】滴加甲基橙显红色的溶液呈酸性，在酸性条件下Ba2＋、K＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)能大量共存，A项正确；加入KSCN显血红色的溶液中含有Fe3＋，Fe3＋与HCOeq \\al(－,3)相互促进水解而不能大量共存，B项错误；c(OH－)/c(H＋)＝1012的溶液呈碱性，OH－与HCOeq \\al(－,3)反应生成COeq \\al(2－,3)和H2O，C项错误；常温下，由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13ml·L－1的溶液呈酸性或碱性，碱性条件下NHeq \\al(＋,4)、Mg2＋都能与OH－反应，D项错误。
3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．强酸性溶液中：Cu2＋、K＋、ClO－、SOeq \\al(2－,4)
B．pH＝6的溶液中：Fe3＋、Al3＋、SOeq \\al(2－,4)、Cl－
C．含有大量AlOeq \\al(－,2)的溶液中：K＋、Na＋、HCOeq \\al(－,3)、I－
D．有色透明溶液中：Fe2＋、Ba2＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)
答案：D
【解析】溶液为强酸性，则含有大量H＋，H＋与ClO－生成弱电解质HClO，不能大量共存，A项错误；pH＝6的溶液中，Fe3＋、Al3＋会发生水解，生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，不能大量存在，B项错误；HCOeq \\al(－,3)酸性强于Al(OH)3，HCOeq \\al(－,3)会与AlOeq \\al(－,2)发生反应生成Al(OH)3而不能大量共存，C项错误；含Fe2＋的溶液显浅绿色，Fe2＋、Ba2＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)能够大量共存，D项正确。
4.室温下，下列各组离子能大量共存的是( )
A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)
B．NaHS溶液中：SOeq \\al(2－,4)、K＋、Cl－、Cu2＋
C.eq \f(KW,cH＋)＝10－13ml·L－1的溶液中：NHeq \\al(＋,4)、Mg2＋、SOeq \\al(2－,4)
D．通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCOeq \\al(－,3)
答案：C
【解析】使酚酞变红色的溶液显碱性，碱性溶液中Al3＋因生成Al(OH)3沉淀或AlOeq \\al(－,2)而不能大量存在，A项错误；NaHS、Cu2＋之间发生反应生成CuS沉淀，在溶液中不能大量共存，B项错误；室温下，eq \f(KW,cH＋)＝10－13 ml·L－1的溶液显酸性，NHeq \\al(＋,4)、Mg2＋、SOeq \\al(2－,4)之间不反应，也都不与H＋反应，在溶液中能大量共存，C项正确；溶液中CO2、H2O与ClO－发生反应生成弱电解质HClO，在溶液中不能大量共存，D项错误。
5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．在新制饱和氯水中：NHeq \\al(＋,4)、Na＋、SOeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)
B．在能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Cu2＋、K＋、HCOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)
C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)
D．在c(H＋)＝1×10－11ml·L－1的溶液中：Na＋、K＋、S2－、SOeq \\al(2－,4)
答案：D
【解析】在新制饱和氯水中含有大量的Cl2、HClO，它们与还原性微粒SOeq \\al(2－,3)会发生氧化还原反应，不能大量共存，A项错误；能使红色石蕊试纸变蓝的溶液为碱性溶液，溶液中的OH－与Cu2＋、HCOeq \\al(－,3)会发生反应，不能大量共存，且Cu2＋、COeq \\al(2－,3)也会反应生成CuCO3沉淀，不能大量共存，B项错误；加入铝粉能产生H2的溶液可能显酸性，也可能显碱性，在酸性条件下，Fe2＋、NOeq \\al(－,3)会发生氧化还原反应，不能大量共存，在碱性条件下，OH－与Fe2＋会反应生成Fe(OH)2，不能大量共存，C项错误；c(H＋)＝1×10－11ml·L－1的溶液显碱性，在碱性条件下，选项中的离子可以大量共存，D项正确。
6.下列用于解释事实的离子方程式不正确的是( )
A．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，有黑色难溶物生成：
2AgCl(s)＋S2－(aq)===Ag2S(s)＋2Cl－(aq)
B．向FeI2酸性溶液(浅绿色)中滴入少量H2O2稀溶液，溶液变黄：
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋＋2H2O
C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：
2H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
D．醋酸除水垢：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋H2O＋CO2↑＋2CH3COO－
答案：B
【解析】向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，反应的离子方程式为2AgCl(s)＋S2－(aq)===Ag2S(s)＋2Cl－(aq)，故A正确；I－的还原性强于Fe2＋，所以FeI2酸性溶液(浅绿色)中滴入少量H2O2稀溶液，反应的离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，故B错误；向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，产物为硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式为2H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，故C正确；醋酸的酸性强于碳酸，与水垢反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋H2O＋CO2↑＋2CH3COO－，故D正确。
7.某黄色溶液中含有Na＋、NHeq \\al(＋,4)、Fe2＋、Fe3＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)中的一种或几种离子(不考虑水的电离和离子的水解)。某同学为了确定其组分，设计并完成了如下实验：
下列说法正确的是( )
A．c(Fe3＋)一定为0.2 ml·L－1
B．c(Cl－)至少为0.2 ml·L－1
C．Na＋、SOeq \\al(2－,4)一定存在，NHeq \\al(＋,4)一定不存在
D．Na＋、Fe2＋可能存在，COeq \\al(2－,3)一定不存在
答案：D
【解析】溶液呈黄色，证明存在Fe3＋，则不存在COeq \\al(2－,3)，向溶液中加入过量NaOH溶液加热产生红褐色Fe(OH)3沉淀，沉淀灼烧后得到1.60 g(0.01 ml)Fe2O3固体，说明原溶液中存在铁元素的物质的量为0.02 ml，可能仅以Fe3＋形式存在，也可能同时含有Fe3＋和Fe2＋，则c(Fe3＋)≤0.2 ml·L－1，A项错误；向滤液中加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥后得到固体4.66 g，该固体为BaSO4，说明原溶液中存在0.02 ml SOeq \\al(2－,4)，再根据电荷守恒可知，溶液中一定存在Cl－，可能存在Na＋，因为与过量NaOH溶液在加热条件下反应时无气体生成，一定不存在NHeq \\al(＋,4)，C项错误，D项正确；当原溶液中不含Fe2＋、Na＋时，c(Cl－)＝0.2 ml·L－1，当原溶液中含Fe2＋，不含Na＋时，c(Cl－)＜0.2 ml·L－1，当原溶液中含大量Na＋时，c(Cl－)＞0.2 ml·L－1，B项错误。
8.某溶液中含有Na＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、I－、SOeq \\al(2－,3)、COeq \\al(2－,3)中的若干种，某兴趣小组进行以下实验：
①取少量该溶液加入过量硝酸钡溶液后过滤得白色沉淀和滤液
②向上述白色沉淀中加入足量稀HNO3，发现沉淀完全溶解
③向①中所得滤液中加入足量盐酸，发现溶液变黄色
下列叙述正确的是( )
A．原溶液中可能含有Na＋、SOeq \\al(2－,3)
B．由③推断原溶液中存在Fe3＋
C．原溶液中一定有I－、COeq \\al(2－,3)、Na＋
D．通过在黄色溶液中加入硝酸银溶液可以检验原溶液中是否存在Cl－
答案：C
【解析】向少量该溶液中加入过量硝酸钡溶液产生白色沉淀，该白色沉淀能够完全溶于稀硝酸，说明该沉淀为BaCO3，而不是BaSO4，从而判断溶液中含有COeq \\al(2－,3)，不含SOeq \\al(2－,3)；又COeq \\al(2－,3)与Al3＋和Fe3＋均可发生相互促进的水解反应生成Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀，故该溶液中不含Al3＋和Fe3＋，B项错误；向①的滤液(含NOeq \\al(－,3))中加入足量盐酸，溶液变黄，说明原溶液中含有I－，I－在H＋和NOeq \\al(－,3)作用下被氧化为I2。再根据溶液呈电中性可知原溶液中还存在Na＋，A项错误，C项正确；形成的黄色溶液在加入足量盐酸时已经引入了Cl－，向黄色溶液中加入AgNO3溶液，即便产生了白色沉淀也不能说明原溶液中含有Cl－，D项错误。
9.在c(Ca2＋)＝0.1 ml·L－1的新制漂白粉的溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )
A.Na＋、K＋、COeq \\al(2－,3)、NOeq \\al(－,3)B.Na＋、K＋、SOeq \\al(2－,3)、OH－
C.K＋、Na＋、NOeq \\al(－,3)、CH3COO－D.H＋、NHeq \\al(＋,4)、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)
答案：C
【解析】在c(Ca2＋)＝0.1 ml·L－1的新制漂白粉的溶液中含有大量的Cl－和ClO－。Ca2＋与COeq \\al(2－,3)能够反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存，A项错误；ClO－能够将SOeq \\al(2－,3)氧化，不能大量共存，B项错误；K＋、Na＋、NOeq \\al(－,3)、CH3COO－与Ca2＋、Cl－和ClO－都不反应，能够大量共存，C项正确；Ca2＋与SOeq \\al(2－,4)能够反应生成硫酸钙沉淀，H＋与ClO－生成HClO，不能大量共存，D项错误。
10.某固体混合物中可能含有：K＋、Na＋、Cl－、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：
下列说法正确的是( )
A．该混合物一定是K2CO3和NaCl
B．该混合物可能是Na2CO3和KCl
C．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3
D．该混合物一定是Na2CO3和NaCl
答案：B
【解析】焰色反应显黄色，说明一定存在钠离子，可能有钾离子。加入过量的硝酸钡溶液产生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在盐酸中，说明一定存在碳酸根离子，不存在硫酸根离子。滤液中加入硝酸酸化的硝酸银得到白色沉淀，说明含有氯离子，即一定存在Na＋、Cl－、COeq \\al(2－,3)，一定不存在SOeq \\al(2－,4)，可能含有K＋。
11.下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式也正确的是( )
答案：D
【解析】HCOeq \\al(－,3)与OH－反应生成的COeq \\al(2－,3)会结合Ba2＋生成BaCO3沉淀，A错误；因FeS可与强酸反应，Fe2＋与过量H2S不反应，B错误；HClO、Fe3＋都具有强氧化性，可将SOeq \\al(2－,3)氧化为SOeq \\al(2－,4)，不能大量共存，C错误；I－、Cl－、H＋、SOeq \\al(2－,4)互不反应，在溶液中可以大量共存，在酸性条件下，H＋、I－、NOeq \\al(－,3)发生氧化还原反应，根据得失电子守恒、电荷守恒及质量守恒，可得离子方程式为6I－＋2NOeq \\al(－,3)＋8H＋===2NO↑＋4H2O＋3I2，D正确。
12.下列有关溶液组成的描述合理的是( )
A．在Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在：K＋、Fe2＋、Cl－、Br－、SCN－
B．室温下，c(H＋)＝1×10－13ml·L－1的溶液中可以大量存在：Mg2＋、Cu2＋、HCOeq \\al(－,3)、NOeq \\al(－,3)
C．加水稀释时eq \f(cOH－,cH＋)值增大的溶液中可大量存在：MnOeq \\al(－,4)、COeq \\al(2－,3)、K＋、NHeq \\al(＋,4)
D．在碱性溶液中可以大量存在：S2Oeq \\al(2－,3)、AlOeq \\al(－,2)、SiOeq \\al(2－,3)、S2－、Na＋
答案：D
【解析】在Fe2(SO4)3溶液中，Fe3＋与SCN－发生反应形成络合物Fe(SCN)3，不能大量共存，A项错误；室温下，c(H＋)＝1×10－13ml·L－1的溶液显碱性，OH－与Mg2＋、
Cu2＋、HCOeq \\al(－,3)都会发生反应，不能大量共存，B项错误；加水稀释时eq \f(cOH－,cH＋)值增大的溶液是酸性溶液，H＋与COeq \\al(2－,3)会发生反应，不能大量共存，C项错误；该组离子之间不发生反应，在碱性溶液中，OH－与其他离子之间不发生反应，可以大量共存，D项正确。
13.下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式也正确的是( )
答案：D
【解析】HCOeq \\al(－,3)与OH－反应生成的COeq \\al(2－,3)会结合Ba2＋生成BaCO3沉淀，A错误；因FeS可与强酸反应，Fe2＋与过量H2S不反应，B错误；HClO、Fe3＋都具有强氧化性，可将SOeq \\al(2－,3)氧化为SOeq \\al(2－,4)，不能大量共存，C错误；I－、Cl－、H＋、SOeq \\al(2－,4)互不反应，在溶液中可以大量共存，在酸性条件下，H＋、I－、NOeq \\al(－,3)发生氧化还原反应，根据得失电子守恒、电荷守恒及质量守恒，可得离子方程式为6I－＋2NOeq \\al(－,3)＋8H＋===2NO↑＋4H2O＋3I2，D正确。
14.（双选）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )
A．加入苯酚显紫色的溶液：Cu2＋、NHeq \\al(＋,4)、Cl－、SCN－
B．无色透明的溶液：Na＋、NHeq \\al(＋,4)、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)
C. eq \f(KW,cOH－)＝10－12 ml·L－1的溶液：K＋、Na＋、COeq \\al(2－,3)、CH3COO－
D．能使酚酞变红的溶液：Mg2＋、Ba2＋、ClO－、I－
答案：BC
【解析】A项，使苯酚显紫色，说明该溶液中含有Fe3＋，而Fe3＋与SCN－之间发生络合反应，错误；D项，使酚酞变红，说明溶液显碱性，OH－与Mg2＋会生成Mg(OH)2沉淀，另ClO－会氧化I－，错误。
15.在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是( )
A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)
B．滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：NHeq \\al(＋,4)、Mg2＋、SOeq \\al(2－,4)、Cl－
C.eq \f(cOH－,cH＋)＝1012的溶液中：NHeq \\al(＋,4)、Al3＋、NOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)
D．由水电离的c(H＋)＝1.0×10－13 ml·L－1的溶液中：K＋、NHeq \\al(＋,4)、AlOeq \\al(－,2)、HCOeq \\al(－,3)
答案：B
【解析】滴加甲基橙试剂显红色的溶液为酸性溶液，Fe2＋、NOeq \\al(－,3)在酸性条件下能发生氧化还原反应而不能大量共存，A项错误；滴入KSCN溶液显血红色的溶液中含有Fe3＋，在该溶液中四种离子能大量共存，B项正确；eq \f(cOH－,cH＋)＝1012的溶液为强碱性溶液，NHeq \\al(＋,4)、Al3＋不能大量存在，且Al3＋与COeq \\al(2－,3)能发生相互促进的水解反应而不能大量共存，C项错误；由水电离的c(H＋)＝1.0×10－13 ml·L－1的溶液中水的电离受到抑制，该溶液为强酸性溶液或强碱性溶液，NHeq \\al(＋,4)、HCOeq \\al(－,3)在强碱性溶液中不能大量存在，AlOeq \\al(－,2)、HCOeq \\al(－,3)在强酸性溶液中不能大量存在，且NHeq \\al(＋,4)、AlOeq \\al(－,2)能发生相互促进的水解反应：NHeq \\al(＋,4)＋AlOeq \\al(－,2)＋2H2O===NH3·H2O＋Al(OH)3↓而不能大量共存，D项错误。
16.检验下列物质所选用的试剂正确的是( )
答案：C
【解析】海水中的碘元素以离子形式存在，淀粉溶液只能检验碘单质，A项不正确；CO2也能使澄清石灰水变浑浊，B项不正确；将氨水加入含Cu2＋的溶液中，先产生蓝色沉淀，氨水过量时，沉淀溶解，形成配离子，C项正确；检验NHeq \\al(＋,4)时应加入强碱溶液，将NHeq \\al(＋,4)转化为NH3，再用湿润的红色石蕊试纸来检验NH3，现象是试纸变蓝，D项不正确。
17.溶液A中存在Ba2＋、Fe2＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、HCOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)、Cl－、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)中的五种离子，浓度均为0.01 ml·L－1，溶液体积为1 L。对溶液A进行以下实验，整个过程如图所示(部分产物省略)，溶液B与溶液A中所含阴离子种类相同。
请回答下列问题：
(1)溶液A中的离子为________________________________________________________；
溶液A显________(填“酸”“碱”或“中”)性，用离子方程式表示原因_____________ (写出一个即可)。
(2)反应①的离子方程式为____________________________________________________。
(3)沉淀甲是________，沉淀乙是________(填化学式)。
(4)固体C可能是________(填字母)。
a．CuO b．Cu(OH)2
c．CuSO4 d．CuCl2
(5)气体甲、气体乙都能造成环境问题，将等体积的气体甲和乙通入足量NaOH溶液中，被完全吸收，写出反应的离子方程式为__________________________________________。
(6)若向原溶液A中加入足量的NaOH溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为________g。
答案：(1)Fe2＋、Cu2＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4) 酸
Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋、Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋
(2)3Fe2＋＋4H＋＋NOeq \\al(－,3)===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
(3)Fe(OH)3 Cu(OH)2
(4)ab
(5)NO＋NO2＋2OH－===2NOeq \\al(－,2)＋H2O
(6)1.6
【解析】由框图可知，溶液A中加入足量盐酸产生气体甲，则溶液A中可能至少存在HCOeq \\al(－,3)和COeq \\al(2－,3)中的一种或Fe2＋、NOeq \\al(－,3)同时存在，两种情况下分别生成CO2和NO气体，但是二氧化碳在空气中不能转化为其他气体，则只能是Fe2＋、NOeq \\al(－,3)和H＋反应生成NO气体，NO在常温下与空气中的氧气反应生成NO2气体，符合题目要求，即溶液A中含有Fe2＋、NOeq \\al(－,3)，溶液A中不存在HCOeq \\al(－,3)和COeq \\al(2－,3)，由加入盐酸后，溶液A和溶液B中所含阴离子种类相同，所以溶液A中必含有Cl－，根据加入适量固体C调pH＝4，产生沉淀甲Fe(OH)3，向得到的溶液D中加入足量NaOH溶液后得到沉淀乙，推出产生沉淀乙的阳离子只能是Cu2＋，又根据溶液A中含有五种离子，且浓度均为0.01 ml·L－1，所以根据电荷守恒，溶液A中含有SOeq \\al(2－,4)。
(1)溶液A中含有的离子为Fe2＋、Cu2＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)；溶液A是强酸弱碱盐的混合液，溶液中Fe2＋、Cu2＋水解生成H＋：Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋、Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2＋2H＋，故溶液A显酸性。(2)反应①为Fe2＋、NOeq \\al(－,3)和H＋之间的氧化还原反应，离子反应为3Fe2＋＋NOeq \\al(－,3)＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。(3)由框图可知，沉淀甲为Fe(OH)3，沉淀乙为Cu(OH)2。(4)由框图可知，固体C是通过与溶液中的H＋反应来调节溶液pH的，Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，c(H＋)减小，平衡正向移动，促进Fe3＋水解，使之沉淀完全，故固体C可以是CuO、Cu(OH)2。(5)气体甲是NO，气体乙是NO2，将等体积的NO和NO2通入足量NaOH溶液中，发生离子反应为NO＋NO2＋2OH－===2NOeq \\al(－,2)＋H2O。(6)若向原溶液中加入足量NaOH溶液，将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到的固体为CuO和Fe2O3，根据Cu元素和Fe元素守恒得固体质量为0.01 ml·L－1 ×1 L×80 g·ml－1＋0.01 ml·L－1×1 L×eq \f(1,2)×160 g·ml－1＝1.6 g。
18.雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种：NHeq \\al(＋,4)、Ba2＋、Fe2＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得到试样溶液，设计并完成如下实验：
试回答下列问题：
(1)实验①中加入稀盐酸后，有无色气体A生成，溶液B依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，据此可知原溶液中一定不含________(填离子符号)。
(2)实验①中发生反应的离子方程式为__________________________________________。
(3)实验②中逐滴加入碳酸氢钠溶液，立即有气泡产生，一段时间后又有沉淀出现，生成沉淀的离子方程式为________________________________________________________。
(4)气体F的成分为________(填化学式)。
(5)根据实验③现象该同学认为原溶液中一定含有SOeq \\al(2－,4)，有其他同学认为其结论不合理，又进行了后续实验④，最终确认原溶液中含有SOeq \\al(2－,4)，试写出实验④可行的操作方法及现象：________________________________________________________________________。
答案：(1)COeq \\al(2－,3) (2)3Fe2＋＋NOeq \\al(－,3)＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O (3)Fe3＋＋3HCOeq \\al(－,3)===Fe(OH)3↓＋3CO2↑ (4)NH3 (5)向沉淀G中加入足量的稀硝酸，若沉淀部分溶解，则证明原溶液中含有SOeq \\al(2－,4)
【解析】(1)实验①中加入稀盐酸后，有无色气体A生成，该气体可能为CO2或NO，由于稀盐酸过量且反应后溶液中阴离子种类不变，则生成的气体为NO，则溶液中一定不存在COeq \\al(2－,3)，一定含有Fe2＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)，且NOeq \\al(－,3)过量。
(2)实验①中Fe2＋与稀硝酸反应生成Fe(NO3)3、NO和H2O，离子方程式为3Fe2＋＋NOeq \\al(－,3)＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
(3)实验①加入足量稀盐酸，则溶液B中含有过量的H＋，逐滴加入NaHCO3溶液时，先发生的反应为H＋＋HCOeq \\al(－,3)===H2O＋CO2↑；H＋反应完全后，此时溶液B中还含有Fe3＋，继续滴加NaHCO3溶液，铁离子与碳酸氢根离子发生相互促进的水解反应生成Fe(OH)3沉淀和CO2气体，离子方程式为Fe3＋＋3HCOeq \\al(－,3)===Fe(OH)3↓＋3CO2↑。
(4)向溶液D中加入足量Ba(OH)2溶液后生成气体F、沉淀G和溶液H，则气体F为NH3。
(5)由于实验②中NaHCO3溶液足量，则实验③的沉淀G中一定含有BaCO3沉淀，不能确定是否含有BaSO4，需要进行后续实验④，可向沉淀G中加入足量的稀硝酸，若沉淀部分溶解，则证明原溶液中含有SOeq \\al(2－,4)。
选项
微粒组
加入试剂
发生反应的离子方程式
A
Ba2＋、HCOeq \\al(－,3)、
Cl－
少量NaOH
溶液
HCOeq \\al(－,3)＋OH－=== COeq \\al(2－,3)＋H2O
B
NHeq \\al(＋,4)、Fe2＋、
Br－、SOeq \\al(2－,4)
过量H2S
Fe2＋＋H2S=== FeS↓＋2H＋
C
HClO、Na＋、
Fe3＋、SOeq \\al(2－,3)
过量CaCl2
Ca2＋＋SOeq \\al(2－,3)=== CaSO3↓
D
I－、Cl－、
H＋、SOeq \\al(2－,4)
适量NaNO3
6I－＋2NOeq \\al(－,3)＋8H＋===
2NO↑＋4H2O＋3I2
选项
微粒组
加入试剂
发生反应的离子方程式
A
Ba2＋、HCOeq \\al(－,3)、
Cl－
少量NaOH
溶液
HCOeq \\al(－,3)＋OH－=== COeq \\al(2－,3)＋H2O
B
NHeq \\al(＋,4)、Fe2＋、
Br－、SOeq \\al(2－,4)
过量H2S
Fe2＋＋H2S=== FeS↓＋2H＋
C
HClO、Na＋、
Fe3＋、SOeq \\al(2－,3)
过量CaCl2
Ca2＋＋SOeq \\al(2－,3)=== CaSO3↓
D
I－、Cl－、
H＋、SOeq \\al(2－,4)
适量NaNO3
6I－＋2NOeq \\al(－,3)＋8H＋===
2NO↑＋4H2O＋3I2
选项
待检验物质
所用试剂
A
海水中的碘元素
淀粉溶液
B
SO2气体
澄清石灰水
C
溶液中的Cu2＋
氨水
D
溶液中的NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4))
NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸
A．加入苯酚显紫色的溶液：Cu2＋、NH4+、Cl－、SCN－
B．无色透明的溶液：Na＋、Fe2＋、NO3-、SO42-
C． eq \f(KW,c（H＋）) ＝10－2 ml·L－1的溶液：K＋、Na＋、CO32-、CH3COO－
D．能使酚酞变红的溶液：Mg2＋、Ba2＋、ClO－、I－
答案：C
【解析】加入苯酚显紫色的溶液说明含有Fe3＋，SCN－能与铁离子反应生成Fe(SCN)3，不能大量存在，A不符合题意；含Fe2＋的溶液呈浅绿色，无色透明的溶液中不能存在，B不符合题意；根据公式可知，c(OH－)＝10－2 ml·L－1，溶液呈碱性，离子相互间不反应，均能大量存在，C符合题意；能使酚酞变红的溶液显碱性，Mg2＋能与氢氧根离子生成Mg(OH)2沉淀，不能大量存在，D不符合题意。
2.常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是( )
A.滴加甲基橙显红色的溶液中：Ba2＋、K＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)
B.加入 KSCN显血红色的溶液中：Na＋、Mg2＋、SOeq \\al(2－,4)、HCOeq \\al(－,3)
C.c(OH－)/c(H＋)＝1012的溶液中：K＋、Na＋、NOeq \\al(－,3)、HCOeq \\al(－,3)
D.由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13ml·L－1的溶液中：NHeq \\al(＋,4)、Mg2＋、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)
答案：A
【解析】滴加甲基橙显红色的溶液呈酸性，在酸性条件下Ba2＋、K＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)能大量共存，A项正确；加入KSCN显血红色的溶液中含有Fe3＋，Fe3＋与HCOeq \\al(－,3)相互促进水解而不能大量共存，B项错误；c(OH－)/c(H＋)＝1012的溶液呈碱性，OH－与HCOeq \\al(－,3)反应生成COeq \\al(2－,3)和H2O，C项错误；常温下，由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13ml·L－1的溶液呈酸性或碱性，碱性条件下NHeq \\al(＋,4)、Mg2＋都能与OH－反应，D项错误。
3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．强酸性溶液中：Cu2＋、K＋、ClO－、SOeq \\al(2－,4)
B．pH＝6的溶液中：Fe3＋、Al3＋、SOeq \\al(2－,4)、Cl－
C．含有大量AlOeq \\al(－,2)的溶液中：K＋、Na＋、HCOeq \\al(－,3)、I－
D．有色透明溶液中：Fe2＋、Ba2＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)
答案：D
【解析】溶液为强酸性，则含有大量H＋，H＋与ClO－生成弱电解质HClO，不能大量共存，A项错误；pH＝6的溶液中，Fe3＋、Al3＋会发生水解，生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，不能大量存在，B项错误；HCOeq \\al(－,3)酸性强于Al(OH)3，HCOeq \\al(－,3)会与AlOeq \\al(－,2)发生反应生成Al(OH)3而不能大量共存，C项错误；含Fe2＋的溶液显浅绿色，Fe2＋、Ba2＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)能够大量共存，D项正确。
4.室温下，下列各组离子能大量共存的是( )
A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)
B．NaHS溶液中：SOeq \\al(2－,4)、K＋、Cl－、Cu2＋
C.eq \f(KW,cH＋)＝10－13ml·L－1的溶液中：NHeq \\al(＋,4)、Mg2＋、SOeq \\al(2－,4)
D．通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCOeq \\al(－,3)
答案：C
【解析】使酚酞变红色的溶液显碱性，碱性溶液中Al3＋因生成Al(OH)3沉淀或AlOeq \\al(－,2)而不能大量存在，A项错误；NaHS、Cu2＋之间发生反应生成CuS沉淀，在溶液中不能大量共存，B项错误；室温下，eq \f(KW,cH＋)＝10－13 ml·L－1的溶液显酸性，NHeq \\al(＋,4)、Mg2＋、SOeq \\al(2－,4)之间不反应，也都不与H＋反应，在溶液中能大量共存，C项正确；溶液中CO2、H2O与ClO－发生反应生成弱电解质HClO，在溶液中不能大量共存，D项错误。
5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．在新制饱和氯水中：NHeq \\al(＋,4)、Na＋、SOeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)
B．在能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Cu2＋、K＋、HCOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)
C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)
D．在c(H＋)＝1×10－11ml·L－1的溶液中：Na＋、K＋、S2－、SOeq \\al(2－,4)
答案：D
【解析】在新制饱和氯水中含有大量的Cl2、HClO，它们与还原性微粒SOeq \\al(2－,3)会发生氧化还原反应，不能大量共存，A项错误；能使红色石蕊试纸变蓝的溶液为碱性溶液，溶液中的OH－与Cu2＋、HCOeq \\al(－,3)会发生反应，不能大量共存，且Cu2＋、COeq \\al(2－,3)也会反应生成CuCO3沉淀，不能大量共存，B项错误；加入铝粉能产生H2的溶液可能显酸性，也可能显碱性，在酸性条件下，Fe2＋、NOeq \\al(－,3)会发生氧化还原反应，不能大量共存，在碱性条件下，OH－与Fe2＋会反应生成Fe(OH)2，不能大量共存，C项错误；c(H＋)＝1×10－11ml·L－1的溶液显碱性，在碱性条件下，选项中的离子可以大量共存，D项正确。
6.下列用于解释事实的离子方程式不正确的是( )
A．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，有黑色难溶物生成：
2AgCl(s)＋S2－(aq)===Ag2S(s)＋2Cl－(aq)
B．向FeI2酸性溶液(浅绿色)中滴入少量H2O2稀溶液，溶液变黄：
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋＋2H2O
C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：
2H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
D．醋酸除水垢：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋H2O＋CO2↑＋2CH3COO－
答案：B
【解析】向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，反应的离子方程式为2AgCl(s)＋S2－(aq)===Ag2S(s)＋2Cl－(aq)，故A正确；I－的还原性强于Fe2＋，所以FeI2酸性溶液(浅绿色)中滴入少量H2O2稀溶液，反应的离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，故B错误；向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，产物为硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式为2H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，故C正确；醋酸的酸性强于碳酸，与水垢反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋H2O＋CO2↑＋2CH3COO－，故D正确。
7.某黄色溶液中含有Na＋、NHeq \\al(＋,4)、Fe2＋、Fe3＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)中的一种或几种离子(不考虑水的电离和离子的水解)。某同学为了确定其组分，设计并完成了如下实验：
下列说法正确的是( )
A．c(Fe3＋)一定为0.2 ml·L－1
B．c(Cl－)至少为0.2 ml·L－1
C．Na＋、SOeq \\al(2－,4)一定存在，NHeq \\al(＋,4)一定不存在
D．Na＋、Fe2＋可能存在，COeq \\al(2－,3)一定不存在
答案：D
【解析】溶液呈黄色，证明存在Fe3＋，则不存在COeq \\al(2－,3)，向溶液中加入过量NaOH溶液加热产生红褐色Fe(OH)3沉淀，沉淀灼烧后得到1.60 g(0.01 ml)Fe2O3固体，说明原溶液中存在铁元素的物质的量为0.02 ml，可能仅以Fe3＋形式存在，也可能同时含有Fe3＋和Fe2＋，则c(Fe3＋)≤0.2 ml·L－1，A项错误；向滤液中加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥后得到固体4.66 g，该固体为BaSO4，说明原溶液中存在0.02 ml SOeq \\al(2－,4)，再根据电荷守恒可知，溶液中一定存在Cl－，可能存在Na＋，因为与过量NaOH溶液在加热条件下反应时无气体生成，一定不存在NHeq \\al(＋,4)，C项错误，D项正确；当原溶液中不含Fe2＋、Na＋时，c(Cl－)＝0.2 ml·L－1，当原溶液中含Fe2＋，不含Na＋时，c(Cl－)＜0.2 ml·L－1，当原溶液中含大量Na＋时，c(Cl－)＞0.2 ml·L－1，B项错误。
8.某溶液中含有Na＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、I－、SOeq \\al(2－,3)、COeq \\al(2－,3)中的若干种，某兴趣小组进行以下实验：
①取少量该溶液加入过量硝酸钡溶液后过滤得白色沉淀和滤液
②向上述白色沉淀中加入足量稀HNO3，发现沉淀完全溶解
③向①中所得滤液中加入足量盐酸，发现溶液变黄色
下列叙述正确的是( )
A．原溶液中可能含有Na＋、SOeq \\al(2－,3)
B．由③推断原溶液中存在Fe3＋
C．原溶液中一定有I－、COeq \\al(2－,3)、Na＋
D．通过在黄色溶液中加入硝酸银溶液可以检验原溶液中是否存在Cl－
答案：C
【解析】向少量该溶液中加入过量硝酸钡溶液产生白色沉淀，该白色沉淀能够完全溶于稀硝酸，说明该沉淀为BaCO3，而不是BaSO4，从而判断溶液中含有COeq \\al(2－,3)，不含SOeq \\al(2－,3)；又COeq \\al(2－,3)与Al3＋和Fe3＋均可发生相互促进的水解反应生成Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀，故该溶液中不含Al3＋和Fe3＋，B项错误；向①的滤液(含NOeq \\al(－,3))中加入足量盐酸，溶液变黄，说明原溶液中含有I－，I－在H＋和NOeq \\al(－,3)作用下被氧化为I2。再根据溶液呈电中性可知原溶液中还存在Na＋，A项错误，C项正确；形成的黄色溶液在加入足量盐酸时已经引入了Cl－，向黄色溶液中加入AgNO3溶液，即便产生了白色沉淀也不能说明原溶液中含有Cl－，D项错误。
9.在c(Ca2＋)＝0.1 ml·L－1的新制漂白粉的溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )
A.Na＋、K＋、COeq \\al(2－,3)、NOeq \\al(－,3)B.Na＋、K＋、SOeq \\al(2－,3)、OH－
C.K＋、Na＋、NOeq \\al(－,3)、CH3COO－D.H＋、NHeq \\al(＋,4)、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)
答案：C
【解析】在c(Ca2＋)＝0.1 ml·L－1的新制漂白粉的溶液中含有大量的Cl－和ClO－。Ca2＋与COeq \\al(2－,3)能够反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存，A项错误；ClO－能够将SOeq \\al(2－,3)氧化，不能大量共存，B项错误；K＋、Na＋、NOeq \\al(－,3)、CH3COO－与Ca2＋、Cl－和ClO－都不反应，能够大量共存，C项正确；Ca2＋与SOeq \\al(2－,4)能够反应生成硫酸钙沉淀，H＋与ClO－生成HClO，不能大量共存，D项错误。
10.某固体混合物中可能含有：K＋、Na＋、Cl－、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：
下列说法正确的是( )
A．该混合物一定是K2CO3和NaCl
B．该混合物可能是Na2CO3和KCl
C．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3
D．该混合物一定是Na2CO3和NaCl
答案：B
【解析】焰色反应显黄色，说明一定存在钠离子，可能有钾离子。加入过量的硝酸钡溶液产生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在盐酸中，说明一定存在碳酸根离子，不存在硫酸根离子。滤液中加入硝酸酸化的硝酸银得到白色沉淀，说明含有氯离子，即一定存在Na＋、Cl－、COeq \\al(2－,3)，一定不存在SOeq \\al(2－,4)，可能含有K＋。
11.下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式也正确的是( )
答案：D
【解析】HCOeq \\al(－,3)与OH－反应生成的COeq \\al(2－,3)会结合Ba2＋生成BaCO3沉淀，A错误；因FeS可与强酸反应，Fe2＋与过量H2S不反应，B错误；HClO、Fe3＋都具有强氧化性，可将SOeq \\al(2－,3)氧化为SOeq \\al(2－,4)，不能大量共存，C错误；I－、Cl－、H＋、SOeq \\al(2－,4)互不反应，在溶液中可以大量共存，在酸性条件下，H＋、I－、NOeq \\al(－,3)发生氧化还原反应，根据得失电子守恒、电荷守恒及质量守恒，可得离子方程式为6I－＋2NOeq \\al(－,3)＋8H＋===2NO↑＋4H2O＋3I2，D正确。
12.下列有关溶液组成的描述合理的是( )
A．在Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在：K＋、Fe2＋、Cl－、Br－、SCN－
B．室温下，c(H＋)＝1×10－13ml·L－1的溶液中可以大量存在：Mg2＋、Cu2＋、HCOeq \\al(－,3)、NOeq \\al(－,3)
C．加水稀释时eq \f(cOH－,cH＋)值增大的溶液中可大量存在：MnOeq \\al(－,4)、COeq \\al(2－,3)、K＋、NHeq \\al(＋,4)
D．在碱性溶液中可以大量存在：S2Oeq \\al(2－,3)、AlOeq \\al(－,2)、SiOeq \\al(2－,3)、S2－、Na＋
答案：D
【解析】在Fe2(SO4)3溶液中，Fe3＋与SCN－发生反应形成络合物Fe(SCN)3，不能大量共存，A项错误；室温下，c(H＋)＝1×10－13ml·L－1的溶液显碱性，OH－与Mg2＋、
Cu2＋、HCOeq \\al(－,3)都会发生反应，不能大量共存，B项错误；加水稀释时eq \f(cOH－,cH＋)值增大的溶液是酸性溶液，H＋与COeq \\al(2－,3)会发生反应，不能大量共存，C项错误；该组离子之间不发生反应，在碱性溶液中，OH－与其他离子之间不发生反应，可以大量共存，D项正确。
13.下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式也正确的是( )
答案：D
【解析】HCOeq \\al(－,3)与OH－反应生成的COeq \\al(2－,3)会结合Ba2＋生成BaCO3沉淀，A错误；因FeS可与强酸反应，Fe2＋与过量H2S不反应，B错误；HClO、Fe3＋都具有强氧化性，可将SOeq \\al(2－,3)氧化为SOeq \\al(2－,4)，不能大量共存，C错误；I－、Cl－、H＋、SOeq \\al(2－,4)互不反应，在溶液中可以大量共存，在酸性条件下，H＋、I－、NOeq \\al(－,3)发生氧化还原反应，根据得失电子守恒、电荷守恒及质量守恒，可得离子方程式为6I－＋2NOeq \\al(－,3)＋8H＋===2NO↑＋4H2O＋3I2，D正确。
14.（双选）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )
A．加入苯酚显紫色的溶液：Cu2＋、NHeq \\al(＋,4)、Cl－、SCN－
B．无色透明的溶液：Na＋、NHeq \\al(＋,4)、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)
C. eq \f(KW,cOH－)＝10－12 ml·L－1的溶液：K＋、Na＋、COeq \\al(2－,3)、CH3COO－
D．能使酚酞变红的溶液：Mg2＋、Ba2＋、ClO－、I－
答案：BC
【解析】A项，使苯酚显紫色，说明该溶液中含有Fe3＋，而Fe3＋与SCN－之间发生络合反应，错误；D项，使酚酞变红，说明溶液显碱性，OH－与Mg2＋会生成Mg(OH)2沉淀，另ClO－会氧化I－，错误。
15.在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是( )
A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)
B．滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：NHeq \\al(＋,4)、Mg2＋、SOeq \\al(2－,4)、Cl－
C.eq \f(cOH－,cH＋)＝1012的溶液中：NHeq \\al(＋,4)、Al3＋、NOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)
D．由水电离的c(H＋)＝1.0×10－13 ml·L－1的溶液中：K＋、NHeq \\al(＋,4)、AlOeq \\al(－,2)、HCOeq \\al(－,3)
答案：B
【解析】滴加甲基橙试剂显红色的溶液为酸性溶液，Fe2＋、NOeq \\al(－,3)在酸性条件下能发生氧化还原反应而不能大量共存，A项错误；滴入KSCN溶液显血红色的溶液中含有Fe3＋，在该溶液中四种离子能大量共存，B项正确；eq \f(cOH－,cH＋)＝1012的溶液为强碱性溶液，NHeq \\al(＋,4)、Al3＋不能大量存在，且Al3＋与COeq \\al(2－,3)能发生相互促进的水解反应而不能大量共存，C项错误；由水电离的c(H＋)＝1.0×10－13 ml·L－1的溶液中水的电离受到抑制，该溶液为强酸性溶液或强碱性溶液，NHeq \\al(＋,4)、HCOeq \\al(－,3)在强碱性溶液中不能大量存在，AlOeq \\al(－,2)、HCOeq \\al(－,3)在强酸性溶液中不能大量存在，且NHeq \\al(＋,4)、AlOeq \\al(－,2)能发生相互促进的水解反应：NHeq \\al(＋,4)＋AlOeq \\al(－,2)＋2H2O===NH3·H2O＋Al(OH)3↓而不能大量共存，D项错误。
16.检验下列物质所选用的试剂正确的是( )
答案：C
【解析】海水中的碘元素以离子形式存在，淀粉溶液只能检验碘单质，A项不正确；CO2也能使澄清石灰水变浑浊，B项不正确；将氨水加入含Cu2＋的溶液中，先产生蓝色沉淀，氨水过量时，沉淀溶解，形成配离子，C项正确；检验NHeq \\al(＋,4)时应加入强碱溶液，将NHeq \\al(＋,4)转化为NH3，再用湿润的红色石蕊试纸来检验NH3，现象是试纸变蓝，D项不正确。
17.溶液A中存在Ba2＋、Fe2＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、HCOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)、Cl－、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)中的五种离子，浓度均为0.01 ml·L－1，溶液体积为1 L。对溶液A进行以下实验，整个过程如图所示(部分产物省略)，溶液B与溶液A中所含阴离子种类相同。
请回答下列问题：
(1)溶液A中的离子为________________________________________________________；
溶液A显________(填“酸”“碱”或“中”)性，用离子方程式表示原因_____________ (写出一个即可)。
(2)反应①的离子方程式为____________________________________________________。
(3)沉淀甲是________，沉淀乙是________(填化学式)。
(4)固体C可能是________(填字母)。
a．CuO b．Cu(OH)2
c．CuSO4 d．CuCl2
(5)气体甲、气体乙都能造成环境问题，将等体积的气体甲和乙通入足量NaOH溶液中，被完全吸收，写出反应的离子方程式为__________________________________________。
(6)若向原溶液A中加入足量的NaOH溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为________g。
答案：(1)Fe2＋、Cu2＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4) 酸
Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋、Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋
(2)3Fe2＋＋4H＋＋NOeq \\al(－,3)===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
(3)Fe(OH)3 Cu(OH)2
(4)ab
(5)NO＋NO2＋2OH－===2NOeq \\al(－,2)＋H2O
(6)1.6
【解析】由框图可知，溶液A中加入足量盐酸产生气体甲，则溶液A中可能至少存在HCOeq \\al(－,3)和COeq \\al(2－,3)中的一种或Fe2＋、NOeq \\al(－,3)同时存在，两种情况下分别生成CO2和NO气体，但是二氧化碳在空气中不能转化为其他气体，则只能是Fe2＋、NOeq \\al(－,3)和H＋反应生成NO气体，NO在常温下与空气中的氧气反应生成NO2气体，符合题目要求，即溶液A中含有Fe2＋、NOeq \\al(－,3)，溶液A中不存在HCOeq \\al(－,3)和COeq \\al(2－,3)，由加入盐酸后，溶液A和溶液B中所含阴离子种类相同，所以溶液A中必含有Cl－，根据加入适量固体C调pH＝4，产生沉淀甲Fe(OH)3，向得到的溶液D中加入足量NaOH溶液后得到沉淀乙，推出产生沉淀乙的阳离子只能是Cu2＋，又根据溶液A中含有五种离子，且浓度均为0.01 ml·L－1，所以根据电荷守恒，溶液A中含有SOeq \\al(2－,4)。
(1)溶液A中含有的离子为Fe2＋、Cu2＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)；溶液A是强酸弱碱盐的混合液，溶液中Fe2＋、Cu2＋水解生成H＋：Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋、Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2＋2H＋，故溶液A显酸性。(2)反应①为Fe2＋、NOeq \\al(－,3)和H＋之间的氧化还原反应，离子反应为3Fe2＋＋NOeq \\al(－,3)＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。(3)由框图可知，沉淀甲为Fe(OH)3，沉淀乙为Cu(OH)2。(4)由框图可知，固体C是通过与溶液中的H＋反应来调节溶液pH的，Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，c(H＋)减小，平衡正向移动，促进Fe3＋水解，使之沉淀完全，故固体C可以是CuO、Cu(OH)2。(5)气体甲是NO，气体乙是NO2，将等体积的NO和NO2通入足量NaOH溶液中，发生离子反应为NO＋NO2＋2OH－===2NOeq \\al(－,2)＋H2O。(6)若向原溶液中加入足量NaOH溶液，将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到的固体为CuO和Fe2O3，根据Cu元素和Fe元素守恒得固体质量为0.01 ml·L－1 ×1 L×80 g·ml－1＋0.01 ml·L－1×1 L×eq \f(1,2)×160 g·ml－1＝1.6 g。
18.雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种：NHeq \\al(＋,4)、Ba2＋、Fe2＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得到试样溶液，设计并完成如下实验：
试回答下列问题：
(1)实验①中加入稀盐酸后，有无色气体A生成，溶液B依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，据此可知原溶液中一定不含________(填离子符号)。
(2)实验①中发生反应的离子方程式为__________________________________________。
(3)实验②中逐滴加入碳酸氢钠溶液，立即有气泡产生，一段时间后又有沉淀出现，生成沉淀的离子方程式为________________________________________________________。
(4)气体F的成分为________(填化学式)。
(5)根据实验③现象该同学认为原溶液中一定含有SOeq \\al(2－,4)，有其他同学认为其结论不合理，又进行了后续实验④，最终确认原溶液中含有SOeq \\al(2－,4)，试写出实验④可行的操作方法及现象：________________________________________________________________________。
答案：(1)COeq \\al(2－,3) (2)3Fe2＋＋NOeq \\al(－,3)＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O (3)Fe3＋＋3HCOeq \\al(－,3)===Fe(OH)3↓＋3CO2↑ (4)NH3 (5)向沉淀G中加入足量的稀硝酸，若沉淀部分溶解，则证明原溶液中含有SOeq \\al(2－,4)
【解析】(1)实验①中加入稀盐酸后，有无色气体A生成，该气体可能为CO2或NO，由于稀盐酸过量且反应后溶液中阴离子种类不变，则生成的气体为NO，则溶液中一定不存在COeq \\al(2－,3)，一定含有Fe2＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)，且NOeq \\al(－,3)过量。
(2)实验①中Fe2＋与稀硝酸反应生成Fe(NO3)3、NO和H2O，离子方程式为3Fe2＋＋NOeq \\al(－,3)＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
(3)实验①加入足量稀盐酸，则溶液B中含有过量的H＋，逐滴加入NaHCO3溶液时，先发生的反应为H＋＋HCOeq \\al(－,3)===H2O＋CO2↑；H＋反应完全后，此时溶液B中还含有Fe3＋，继续滴加NaHCO3溶液，铁离子与碳酸氢根离子发生相互促进的水解反应生成Fe(OH)3沉淀和CO2气体，离子方程式为Fe3＋＋3HCOeq \\al(－,3)===Fe(OH)3↓＋3CO2↑。
(4)向溶液D中加入足量Ba(OH)2溶液后生成气体F、沉淀G和溶液H，则气体F为NH3。
(5)由于实验②中NaHCO3溶液足量，则实验③的沉淀G中一定含有BaCO3沉淀，不能确定是否含有BaSO4，需要进行后续实验④，可向沉淀G中加入足量的稀硝酸，若沉淀部分溶解，则证明原溶液中含有SOeq \\al(2－,4)。
选项
微粒组
加入试剂
发生反应的离子方程式
A
Ba2＋、HCOeq \\al(－,3)、
Cl－
少量NaOH
溶液
HCOeq \\al(－,3)＋OH－=== COeq \\al(2－,3)＋H2O
B
NHeq \\al(＋,4)、Fe2＋、
Br－、SOeq \\al(2－,4)
过量H2S
Fe2＋＋H2S=== FeS↓＋2H＋
C
HClO、Na＋、
Fe3＋、SOeq \\al(2－,3)
过量CaCl2
Ca2＋＋SOeq \\al(2－,3)=== CaSO3↓
D
I－、Cl－、
H＋、SOeq \\al(2－,4)
适量NaNO3
6I－＋2NOeq \\al(－,3)＋8H＋===
2NO↑＋4H2O＋3I2
选项
微粒组
加入试剂
发生反应的离子方程式
A
Ba2＋、HCOeq \\al(－,3)、
Cl－
少量NaOH
溶液
HCOeq \\al(－,3)＋OH－=== COeq \\al(2－,3)＋H2O
B
NHeq \\al(＋,4)、Fe2＋、
Br－、SOeq \\al(2－,4)
过量H2S
Fe2＋＋H2S=== FeS↓＋2H＋
C
HClO、Na＋、
Fe3＋、SOeq \\al(2－,3)
过量CaCl2
Ca2＋＋SOeq \\al(2－,3)=== CaSO3↓
D
I－、Cl－、
H＋、SOeq \\al(2－,4)
适量NaNO3
6I－＋2NOeq \\al(－,3)＋8H＋===
2NO↑＋4H2O＋3I2
选项
待检验物质
所用试剂
A
海水中的碘元素
淀粉溶液
B
SO2气体
澄清石灰水
C
溶液中的Cu2＋
氨水
D
溶液中的NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4))
NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸
相关试卷
高考化学一轮复习讲练 第2章 第7讲 离子共存 离子的检验和推断 (含解析)： 这是一份高考化学一轮复习讲练 第2章 第7讲 离子共存 离子的检验和推断 (含解析)，共15页。试卷主要包含了离子共存的本质，下列溶液一定能大量共存的是等内容，欢迎下载使用。
高考化学一轮复习精讲精练第07讲 离子共存 离子的检验和推断（精练）（2份打包，解析版+原卷版，可预览）： 这是一份高考化学一轮复习精讲精练第07讲 离子共存 离子的检验和推断（精练）（2份打包，解析版+原卷版，可预览），文件包含高考化学一轮复习精讲精练第07讲离子共存离子的检验和推断精练解析版doc、高考化学一轮复习精讲精练第07讲离子共存离子的检验和推断精练原卷版doc等2份试卷配套教学资源，其中试卷共17页， 欢迎下载使用。
高考化学一轮复习精讲精练第07讲 离子共存 离子的检验和推断（精讲）（2份打包，解析版+原卷版，可预览）： 这是一份高考化学一轮复习精讲精练第07讲 离子共存 离子的检验和推断（精讲）（2份打包，解析版+原卷版，可预览），文件包含高考化学一轮复习精讲精练第07讲离子共存离子的检验和推断精讲解析版doc、高考化学一轮复习精讲精练第07讲离子共存离子的检验和推断精讲原卷版doc等2份试卷配套教学资源，其中试卷共24页， 欢迎下载使用。
