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2020-2021年福建省南平市九年级上学期化学第三次月考试卷
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这是一份2020-2021年福建省南平市九年级上学期化学第三次月考试卷，共12页。试卷主要包含了单项选择题，填空题，流程题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.以下物质或方式中的“碳〞，主要不是针对碳单质的是〔 〕
A. 碳素墨水 B. 打印碳粉 C. 低碳生活 D. 石墨碳棒
2.以以下列图标表示禁止燃放鞭炮的是〔 〕
A. B. C. D.
3.“以崇尚科学为荣,以愚昧无知为耻。〞以下表达不科学的是〔〕
A. 区别硬水与软水常用肥皂水 B. 小孩经常咬铅笔，会导致铅中毒
C. 加碘食盐中的“碘〞是指碘元素 D. 未开启的地窖、窖井,不可贸然进入
4.以色列科学家因发现准晶体独享2021年诺贝尔化学奖。准晶体具有许多优良性能，如准晶体Al65Cu23Fe12耐磨、耐高温，可用作高温电弧喷嘴的镀层。以以下列图是铁元素的局部信息。以下说法正确的选项是〔 〕
A. Fe的原子序数为26 B. Al、Cu、Fe的单质在空气中很稳定
C. Al、Cu、Fe都为银白色金属 D. 该准晶体中Al、Cu、Fe的质量比为65：23：12
5.以下实验现象的描述错误的选项是( )
A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 B. 氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
C. 碳在氧气中燃烧发出白光，生成黑色固体 D. 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰
6.以下实验操作中，正确的选项是〔 〕
A. 取用固体药品 B. 闻药品味道
C. 点燃酒精灯 D. 滴加液体
7.为抗癌新药西达苯胺的化学式。以下关于西达苯胺的说法正确的选项是〔〕
A. 西达苯胺属于氧化物 B. 西达苯胺中含有22个碳原子
C. 西达苯胺中氮 元素和氧元素的质量比为2:1 D. 西达苯胺由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成
8.以下物质中氮元素的化合价最低的是〔 〕
A. NaNO3 B. NO2 C. NH4Cl D. N2
9.18%的H2O2溶液在二氧化锰催化作用下会剧烈反响产生O2 ． 实验室欲利用18%的H2O2溶液制取O2 ， 那么以下装置中，仪器选择和药品放置最合理的是〔 〕
A. B.
C. D.
10.如图表示的是一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合物在受热过程中各物质质量随时间的变化趋势｡以下说法错误的选项是〔 〕
A. a是氯酸钾 B. b是氧气 C. d是二氧化锰 D. t1时反响开始
二、填空题
11.化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关
〔1〕写出以下物质的化学式：
①镶在玻璃刀头上，用于载玻璃的________；
②沼气的主要成分________；
③温度计中填充的液态金属________；
〔2〕家庭厨房实际上是一个化学世界，请答复以下问题：
①氯化钠是重要的调味品，它是由________构成〔选填“分子〞、“原子〞或“离子〞〕
②冰箱除味剂中的活性炭可以去除冰箱里的异味，这是利用了活性炭的________性；
③炒菜时油锅中的油不慎着火，可以采取的灭火方法是________；
④可以利用厨房中的________清洗水壶中的水垢。
12.“见著知微，见微知著〞是化学思维方法。
〔1〕从宏观知微观。
①50mL水与50mL乙醇混合后，溶液体积小于100mL，微观解释为________；
②气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，X中一定含有的元素有________〔填符号〕。
〔2〕从微观知宏观。
①微粒A在化学反响中容易________〔填“得〞或“失〞〕电子：微粒C的符号是________。
②A-E五种微粒所含元素，对应单质化学性质最稳定的是________〔填单质化学式〕。
③甲和乙在催化剂、高温、高压条件下反响生成丙，三种物质微观结构示意图如图2所示，该反响的化学方程式：________。该反响的根本类型为________反响。
三、流程题
13.工业上以黄铁矿〔主要成分是FeS2〕为原料，生产硫酸的简要流程图如下：
〔1〕写出流程图中一种氧化物的名称________。
〔2〕将黄铁矿粉碎，目的是________。
〔3〕请写出黄铁矿在沸腾炉里发生的化学反响方程式________。该反响中的________〔填元素符号〕从反响前到反响后化合价升高。
〔4〕该生产流程的炉渣可以做工业炼铁的原料，请写出工业炼铁反响化学方程式________。此外古代记载的湿法冶金技术有“曾青得铁那么化为铜〞，写出有关化学方程式________。
14.“低碳〞是全世界的主题。以下流程是通过控制化学反响的条件来促进或抑制化学反响，实现“低碳〞，从而更好地通过化学反响为人类造福。
〔1〕上述流程可循环利用的物质是________。
〔2〕从图中分析得出的以下结论中，错误的选项是________〔填字母〕；
A、水生成氢气的过程中所用的催化剂一定是二氧化锰
B、二氧化碳与氢气在复合催化剂的作用下的反响产物是混合物
C、别离、浓缩得到二氧化碳的过程是化学变化
〔3〕甲醇〔CH3OH〕和乙醇都属于醇类，燃烧除了生成二氧化碳外，还生成一种常温下为液态的化合物。如何证明燃烧产物中含有二氧化碳，你设计的实验方法是________，并写出相关反响的化学方程式为________。
〔4〕尿素[CO〔NH2〕2]是对提高粮食产量有重要作用的一种化肥，人们控制条件可以使CO2和物质M发生反响：CO2＋2M=CO〔NH2〕2＋H2O，物质M的化学式为________。
四、实验题
15.燃烧是我们熟悉的现象。某实验小组用如图实验方法来探究燃烧的条件：
〔1〕如图一进行实验，观察实验现象。红磷不能燃烧是因为________。
〔2〕改进后的装置(如图二)与图一相比，其优点是________。欲使图二中的红磷着火，可将试管从水中取出并 ________后才能对试管加热。
〔3〕将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷(如图三所示)，结果观察到了“水火相容〞的奇观，那么大试管所装气体可能是 ________。
〔4〕有一种神奇的蜡烛，点燃后任你怎么吹也吹不灭，这种蜡烛在制作时要在蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末。打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只有150℃。当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧，原因是________ ，但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到了________从而使蜡烛复燃。但这种蜡烛也可以熄灭，你采用的方法是 ________。
16.某兴趣小组利用以下实验装置，开展O2、CO2的实验室制取和有关性质的研究．
〔1〕写出A、C装置编号仪器的名称：①________ ，②________ ．
〔2〕甲同学用稀盐酸和大理石在B装置中反响，该反响的化学方程式为________ ，观察到试管中紫色石蕊试液________ 〔填现象〕．
〔3〕乙同学要用KMnO4固体来制取O2 ， 应选用图中的 ________ 装置〔填字母〕，该反响的化学方程式为 ________ ；在完成“氧气的制取与性质〞的根底实验后，他还想进行蜡烛在不同浓度的氧气中燃烧情况的探究，现要较简便地获得两瓶不同浓度的氧气，应选择收集氧气的方法是________ ．
五、科学探究题
17.某实验小组对“载人宇宙飞船或潜水艇中一般都要安装盛放过氧化钠〔Na2O2〕颗粒的装置〞感到非常好奇，设计实验进行探究。
〔提出问题〕过氧化钠与人呼出的哪种气体发生反响？
〔查阅资料〕①人呼出的气体中主要成分是N2、O2、CO2和水蒸气等。②CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
〔提出猜想〕过氧化钠与人呼出的N2或CO2或水蒸气反响并生成氧气。
〔1〕〔进行实验〕
实验Ⅰ：验证过氧化钠与氮气反响并生成氧气。
①实验操作如以以下列图I所示。
②实验现象及结论：观察到________现象，判断过氧化钠与氮气没有发生反响。
〔2〕实验Ⅱ：验证过氧化钠与水蒸气反响并生成氧气。
同学们在老师的指导下设计了如上图II所示装置。其中A装置的作用是________，发生的变化是________变化〔填“物理〞或“化学〞〕。
〔3〕兴趣小组同学经查阅资料得出，过氧化钠与水蒸气发生反响并生成氧气还生成一种白色固体氢氧化钠，请写出有关化学方程式________。
实验现象及结论：带火星的木条复燃；过氧化钠与水蒸气发生反响并生成氧气。
〔4〕实验Ⅲ：验证过氧化钠与二氧化碳反响并生成氧气。
同学们在老师的指导下设计了如以下列图装置。
实验记录
〔5〕〔实验反思〕
①根据实验Ⅱ和Ⅲ，过氧化钠与二氧化碳或水蒸气反响后，还产生了另一种物质，该物质是________〔填“单质〞或“化合物〞〕。
②某同学对实验Ⅲ的设计提出疑问：该实验不能证明二氧化碳与过氧化钠确实发生了反响，你认为他的理由是________。
六、计算题
18.有一研究性学习小组为测定某铜锌合金的成分，取10g该合金经粉碎后放入烧杯中，再参加足量的稀硫酸，反响过程中烧杯内固体物质的质量与反响时间的关系如以下列图．请答复以下问题：
〔1〕10g合金中铜的质量为________g．
〔2〕充分反响后产生的氢气质量．〔写计算过程〕有关化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
答案解析局部
一、单项选择题
1.【解析】【解答】碳素墨水、打印碳粉是由炭黑制成的，炭黑、石墨均为碳元素组成的单质，“低碳生活〞中的“碳〞是指二氧化碳．
应选C．
【分析】根据单质是由一种元素组成的纯洁物进行解答．
2.【解析】【解答】解：A、图中所示标志是节约用水标志，应选项错误．
B、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，应选项正确．
C、图中所示标志是塑料制品回收标志，应选项错误．
D、图中所示标志是禁止放易燃物质标志，应选项错误．
应选B．
【分析】解答此题可根据图中常见标志的含义及题目的要求进行分析判断即可．
3.【解析】【解答】A、区分硬水和软水的方法是：参加肥皂水，泡沫多、无浮渣的是软水，泡沫少、起浮渣的是硬水，选项不符合题意；
B、铅笔芯是由石墨制成，不含铅，因此小孩经常咬铅笔，不会导致铅中毒，选项符合题意；
C、加碘食盐的“碘〞是指碘元素，选项不符合题意；
D、未开启的地窖、窖井，不可冒然进入，因为里面可能聚集了大量的二氧化碳气体，二氧化碳不能供给呼吸，能够使人窒息，选项不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、硬水是含有较多的钙、镁化合物的水；软水是不含或含有少量钙、镁化合物的水。参加肥皂水后，振荡，会产生不同的现象，可以区分硬水和软水。
B、石墨是由碳元素组成的单质，灰黑色的固体，质地较软可以用来制作铅笔芯。
C、加碘食盐是指在食盐中参加碘酸钾，其中的碘是指碘元素。
D、地窖内的蔬菜也会进行呼吸作用，使地窖中的二氧化碳含量增多，进入久未开启的地窖前要做灯火实验。
4.【解析】【解答】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故铁的原子序数为26，符合题意；
B、铝的化学性质比较活泼，在常温下能与空气中的氧气反响生成三氧化二铝，铁能与空气中的氧气、水发生缓慢氧化生成铁锈，铜能与空气中的氧气在加热的条件下生成氧化铜，不符合题意；
C、铝、铁为银白色金属，铜为紫红色金属，不符合题意；
D、该准晶体中Al、Cu、Fe的质量比为：〔27×65〕：〔64×23〕：〔56×12〕=1755:1472:672，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】此题考查元素周期表的相关知识，元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，右上角的字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，下方的数字表示相对原子质量，另外，原子序数=质子数=核电荷数。
5.【解析】【解答】A红磷和在空气中燃烧产生大量白烟，A不符合题意
B氢气在空气中燃烧火焰呈淡蓝色，B不符合题意
C碳在氧气中燃烧发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，C符合题意
D硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，D不符合题意
故答案为：C
【分析】A根据红磷在空气中燃烧的现象分析解答
B根据氢气在空气中燃烧的现象分析解答
C根据碳在氧气中燃烧的现象分析解答
D根据硫在氧气中燃烧的现象分析解答
6.【解析】【解答】解：A、药品取用方法：将试管横放，用药匙将药品送到试管底部，再将试管竖起，故A正确；
B、要用手扇着闻，故B错；
C、用火柴点燃，不能用酒精灯引燃，故C错；
D、胶头滴管不能伸入试管内，故D错．
应选A．
【分析】A、根据药品取用方法考虑；B、根据气体闻味方法考虑；C、根据酒精灯的点燃方法考虑；D、根据胶头滴管的使用方法考虑．
7.【解析】【解答】A．氧化物是由两种元素组成的化合物，而西达本胺是由五种元素组成的，不属于氧化物，A不符合题意；
B．西达本胺是由分子构成的而不是由原子直接构成的，B不符合题意；
C．西达苯胺中氮元素和氧元素的质量比为〔14×4〕：〔16×2〕≠2：1，C不符合题意；
D．由西达本胺的化学式C22H19FN4O2可知，它是由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成的，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据氧化物的概念分析
B、根据西达本胺是由分子构成的分析
C、根据元素质量比的计算方法分析
D、根据化学式的意义分析
8.【解析】【解答】根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零〞的原那么，其中Na为+1价，O为-2价。H为+1价，可得A中为+5价；B中为+4价，C中为-3价，D为单质为0价，-3价最低。故答案为：C
【分析】化合价的一般规律：金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价。在化合物里正负化合价的代数和为0。在单质中元素的化合价为0。同一元素在不同物质里可显不同的化合价。在同一种物质里，同一元素也可显不同的化合价
9.【解析】【解答】18%的H2O2溶液在二氧化锰催化作用下会剧烈反响产生O2 ， 为使反响平稳的进行，可用分液漏斗控制药品的滴加速率，从而控制反响速率，且过氧化氢溶液要放在分液漏斗中，使固液别离，，烧瓶中的水稀释过氧化氢，才能控制反响的发生。
故答案为：A。
【分析】根据反响物的状态和反响条件确定发生装置，据此分析
10.【解析】【解答】氯酸钾在二氧化锰的作用下受热分解生成氯化钾和氧气。A.氯酸钾在到达一定温度后分解，在反响中质量逐渐减少，最后完全反响，质量为零，a是氯酸钾，不符合题意；
B.在氯酸钾分解的过程中，氧气、氯化钾的质量逐渐增多，反响结束，质量到达一定数值，不再改变，氯化钾和氧气的质量比为149:96，所以b是氯化钾，c是氧气，符合题意；
C.二氧化锰是是氯酸钾分解的催化剂，反响中质量不变，d是二氧化锰，不符合题意；
1时，氯酸钾的质量开始减少，生成物氯化钾和氧气的质量开始增加，可知t1时反响开始，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】图示曲线的变化走势结合反响中反响物、生成物、催化剂的质量变化特点进行分析。
二、填空题
11.【解析】【解答】〔1〕①金刚石用于裁割玻璃，化学式为：C；②沼气的主要成分是甲烷，化学式为：CH4；③温度计中填充的液态金属是汞，俗称水银，化学式为：Hg；〔2〕①氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；②活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可以去除冰箱里的异味；③炒菜时油锅中的油不慎着火，可以采取的灭火方法是盖上锅盖，利用了是隔绝氧气的原理；④水垢的主要成分是碳酸钙，能与酸反响，可以利用厨房中的食醋清洗水壶中的水垢。
【分析】〔1〕根据题目要求，确定需要填写的物质的化学式，依据化学式的书写方法写出正确的化学式
〔2〕根据活性炭具有吸附性及灭火的方法分析
12.【解析】【解答】〔1〕①50mL水与50mL乙醇混合后，溶液体积小于100mL，是因为分子之间存在间隔，故填：微观粒子之间有间隔；②气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，根据质量守恒定律，化学反响前后，元素的种类不变，生成物中含N、H、O，故反响物中一定含N、H、O元素，故气体X中一定含N、H。〔2〕①由图可知，微粒A的最外层电子数为7，大于4，在化学反响中容易得到电子；微粒C的质子数大于核外电子数，表示的是阴离子，质子数=原子序数=12,12号元素为镁元素，故微粒C为镁原子失去2个电子后形成的镁离子，故填：Mg2+；②A-E五种微粒所含元素，B的原子的最外层电子数为8，到达了稳定结构，其单质化学性质最稳定，C微粒虽然最外层电子数为8，但是C是镁原子失去2个电子后形成的镁离子，其原子的最外层电子数为2，化学性质不稳定，质子数=原子序数=10，10号元素是氖元素，氖气由原子直接构成，故其单质的化学式为：Ne；③由图可知，该反响的化学方程式为： ；该反响符合“一变多〞的特点，属于化合反响。
【分析】质量守恒定律：参加化学反响的各物质的质量总和等于反响后生成的各物质的质量总和.化学反响的过程就是参加反响的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程，在化学反响中，反响前后原子的种类没有改变，数目没有增减。
三、流程题
13.【解析】【解答】〔1〕由图可知，二氧化硫、三氧化硫、三氧化二铁，都是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，故填：二氧化硫〔或三氧化硫、三氧化二铁〕；〔2〕将黄铁矿粉碎，可以增大反响物之间的接触面积，使反响更充分；〔3〕由图可知，FeS2和氧气在高温的条件下反响生成二氧化硫和三氧化二铁，该反响的化学方程式为： ；在生成物中，氧元素为0价，FeS2中铁元素为+2价，设硫元素的化合价为x ， 根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：+2+2x=0，x=-1；三氧化二铁中，氧元素为-2价，设铁元素化合价为y ， 根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：2y+〔-2〕×3=0，y=+3，二氧化硫中氧元素为-2价，设硫元素化合价为z ， 根据化合物中，正负化合价的代数和为零，可得：z+〔-2〕×2=0，z=+4，故化合价升高的是：Fe、S；〔4〕工业炼铁为三氧化二铁和一氧化碳在高温的条件下反响生成铁和二氧化碳，该反响的化学方程式为： ； “曾青得铁那么化为铜〞，是指铁与硫酸铜反响生成硫酸亚铁和铜，该反响的化学方程式为： 。
【分析】〔1〕根据氧化物的概念分析
〔2〕根据促进燃烧的现象分析
〔3〕根据硫化亚铁和氧气高温生成铁和二氧化硫分析
〔4〕根据方程式的书写方法分析
14.【解析】【解答】〔1〕由图可知，二氧化碳既是反响物，又是生成物，可以循环利用，故填：二氧化碳；〔2〕A、水生成氢气的过程中所用的催化剂不一定是二氧化锰，催化剂的种类很多，正确；
B、二氧化碳与氢气在复合催化剂的作用下的反响产物是由液化石油气、汽油、甲醇等两种以上物质混合而成，属于混合物，不正确；
C、别离、浓缩得到二氧化碳的过程无新物质生成，属于物理变化，正确。
故答案为：AC；〔3〕二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可在火焰上方罩一只内壁涂有澄清石灰水的烧杯，假设浑浊为CO2；氢氧化钙与二氧化碳反响生成碳酸钙和水，该反响的化学方程式为： ；〔4〕根据质量守恒定律，化学反响前后，原子的种类和数目不变，反响物中含1个碳原子、2个氧原子，生成物中含1个碳原子、2个氧原子、2个氮原子、6个氢原子，故生成物中还应含2个氮原子、6个氢原子，故M的化学式为：NH3。
【分析】〔1〕根据反响的流程进行分析
〔2〕A、根据催化剂的概念分析
B、根据混合物是由多种物质组成分析
C、根据有新物质生成的变化是化学变化分析
〔3〕根据二氧化碳和氢氧化钙反响生成碳酸钙和水分析
〔4〕根据化学反响前后原子的种类和数目不变分析
四、实验题
15.【解析】【解答】〔1〕如图1进行实验，由于热水的温度只有80℃，而红磷的着火点为240摄氏度。故红磷不能燃烧是因为：温度没有到达着火点；〔2〕图二中磷放入密闭的试管中，可以防止燃烧后生成的五氧化二磷污染环境，而图一的燃烧产生直接排入空气；取出的试管壁上有水，应擦干后再进行加热，以防止试管受热不均匀而炸裂；〔3〕试管内应为氧气，以满足磷燃烧所需要的氧气；〔4〕打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，由此可知打火石是混合物；利用燃烧的条件可知灯芯金属不燃烧是因为蜡蒸气起到了隔绝空气的作用，要想使其熄灭可控制燃烧的条件完成，如隔绝氧气或剪除灯芯或用湿抹布盖灭等。
【分析】〔1〕根据燃烧的条件进行分析
〔2〕根据装置的特点进行分析
〔3〕根据燃烧的条件分析
〔4〕根据破坏燃烧条件可以灭火分析
16.【解析】【解答】〔1〕由图示可知，①为酒精灯，②为长颈漏斗；
〔2〕实验室制取CO2 ， 是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反响生成氯化钙和水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；稀盐酸和碳酸钙反响能生成二氧化碳，二氧化碳能和水反响生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色；
〔3〕如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，应选A装置；高锰酸钾在受热条件下分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；在收集氧气的方法当中法，排水法更容易控制所收集氧气的量来确定收集方法，应选择排水法；
故答案为：〔1〕酒精灯，长颈漏斗；
〔2〕CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，变红；
〔3〕A，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，排水法．
【分析】〔1〕根据常见仪器的特点判断即可；
〔2〕大理石中碳酸钙和盐酸反响生成氯化钙和水和二氧化碳，据此书写化学方程式即可；根据“显酸性的溶液能使石蕊试液变红色〞来判断紫色石蕊试液的变色情况；
〔3〕根据利用高锰酸钾制取氧气的反响条件即可取得所需的发生装置；高锰酸钾在受热条件下分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，据此书写化学方程式即可；收集氧气的方法只有排水法与向上排空气法，根据哪种方法更容易控制所收集氧气的量来确定收集方法．
五、科学探究题
17.【解析】【解答】实验Ⅰ〔1〕氮气与过氧化钠没有发生反响，氮气不燃烧，也不支持燃烧，故燃着的木条熄灭，故观察到燃着的木条熄灭现象；实验Ⅱ〔2〕水在加热的条件下蒸发形成水蒸气，故装置A的作用是：提供水蒸气；水由液态变为气态，该过程无新物质生成，属于物理变化；〔3〕过氧化钠与水蒸气发生反响并生成氧气还生成一种白色固体氢氧化钠，该反响的化学方程式为： ；实验Ⅲ、〔4〕②翻开分液漏斗活塞，向A装置中缓慢参加稀盐酸，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反响生成氯化钙、二氧化碳和水，故A装置中观察到的现象有：固体逐渐减小，有气泡产生；C装置中为氢氧化钠，氢氧化钠能与二氧化碳反响生成碳酸钠和水，故C装置的作用是：除去二氧化碳；实验反思：①由以上分析可知，过氧化钠与水蒸气反响生成了氧气和氢氧化钠；根据质量守恒定律，化学反响前后，元素的种类不变，故过氧化钠与二氧化碳反响生成了氧气和碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠都是由不同种元素组成的纯洁物，属于化合物；②反响生成的二氧化碳中，带有水蒸气，水蒸气也能与过氧化钠反响生成氧气，故不能证明过氧化钠和二氧化碳发生了反响，故填：二氧化碳中混有水蒸气，而水蒸气与过氧化钠反响也生成氧气。
【分析】〔1〕根据氮气不支持燃烧分析
〔2〕根据没有新物质生成的变化是物理变化分析
〔3〕根据过氧化钠和水反响生成氢氧化钠和氧气分析
〔4〕根据碳酸钙和稀盐酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳分析
〔5〕根据化学反响前后元素种类不变分析
六、计算题
18.【解析】【解答】〔1〕锌与稀硫酸反响生成硫酸锌和氢气，铜不与稀硫酸反响，故完全反响后，剩余的固体质量即是铜的质量，故铜的质量为：3.5g；
【分析】〔1〕根据铜和酸不反响，锌和酸反响分析
〔2〕根据锌的质量结合反响的方程式计算氢气的质量实验操作
主要实验现象
实验结论及解释
①
检查装置的气密性。向装置中参加药品。
装置的气密性良好。
②
翻开分液漏斗活塞，向A装置中缓慢参加稀盐酸。
A装置中观察到的现象有________，C装置中有气泡出现。
C装置作用是________。
③
一段时间后用带火星的木条在D内进行检验。
带火星的木条复燃。
过氧化钠与二氧化碳反响并生成氧气。
1.以下物质或方式中的“碳〞，主要不是针对碳单质的是〔 〕
A. 碳素墨水 B. 打印碳粉 C. 低碳生活 D. 石墨碳棒
2.以以下列图标表示禁止燃放鞭炮的是〔 〕
A. B. C. D.
3.“以崇尚科学为荣,以愚昧无知为耻。〞以下表达不科学的是〔〕
A. 区别硬水与软水常用肥皂水 B. 小孩经常咬铅笔，会导致铅中毒
C. 加碘食盐中的“碘〞是指碘元素 D. 未开启的地窖、窖井,不可贸然进入
4.以色列科学家因发现准晶体独享2021年诺贝尔化学奖。准晶体具有许多优良性能，如准晶体Al65Cu23Fe12耐磨、耐高温，可用作高温电弧喷嘴的镀层。以以下列图是铁元素的局部信息。以下说法正确的选项是〔 〕
A. Fe的原子序数为26 B. Al、Cu、Fe的单质在空气中很稳定
C. Al、Cu、Fe都为银白色金属 D. 该准晶体中Al、Cu、Fe的质量比为65：23：12
5.以下实验现象的描述错误的选项是( )
A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 B. 氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
C. 碳在氧气中燃烧发出白光，生成黑色固体 D. 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰
6.以下实验操作中，正确的选项是〔 〕
A. 取用固体药品 B. 闻药品味道
C. 点燃酒精灯 D. 滴加液体
7.为抗癌新药西达苯胺的化学式。以下关于西达苯胺的说法正确的选项是〔〕
A. 西达苯胺属于氧化物 B. 西达苯胺中含有22个碳原子
C. 西达苯胺中氮 元素和氧元素的质量比为2:1 D. 西达苯胺由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成
8.以下物质中氮元素的化合价最低的是〔 〕
A. NaNO3 B. NO2 C. NH4Cl D. N2
9.18%的H2O2溶液在二氧化锰催化作用下会剧烈反响产生O2 ． 实验室欲利用18%的H2O2溶液制取O2 ， 那么以下装置中，仪器选择和药品放置最合理的是〔 〕
A. B.
C. D.
10.如图表示的是一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合物在受热过程中各物质质量随时间的变化趋势｡以下说法错误的选项是〔 〕
A. a是氯酸钾 B. b是氧气 C. d是二氧化锰 D. t1时反响开始
二、填空题
11.化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关
〔1〕写出以下物质的化学式：
①镶在玻璃刀头上，用于载玻璃的________；
②沼气的主要成分________；
③温度计中填充的液态金属________；
〔2〕家庭厨房实际上是一个化学世界，请答复以下问题：
①氯化钠是重要的调味品，它是由________构成〔选填“分子〞、“原子〞或“离子〞〕
②冰箱除味剂中的活性炭可以去除冰箱里的异味，这是利用了活性炭的________性；
③炒菜时油锅中的油不慎着火，可以采取的灭火方法是________；
④可以利用厨房中的________清洗水壶中的水垢。
12.“见著知微，见微知著〞是化学思维方法。
〔1〕从宏观知微观。
①50mL水与50mL乙醇混合后，溶液体积小于100mL，微观解释为________；
②气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，X中一定含有的元素有________〔填符号〕。
〔2〕从微观知宏观。
①微粒A在化学反响中容易________〔填“得〞或“失〞〕电子：微粒C的符号是________。
②A-E五种微粒所含元素，对应单质化学性质最稳定的是________〔填单质化学式〕。
③甲和乙在催化剂、高温、高压条件下反响生成丙，三种物质微观结构示意图如图2所示，该反响的化学方程式：________。该反响的根本类型为________反响。
三、流程题
13.工业上以黄铁矿〔主要成分是FeS2〕为原料，生产硫酸的简要流程图如下：
〔1〕写出流程图中一种氧化物的名称________。
〔2〕将黄铁矿粉碎，目的是________。
〔3〕请写出黄铁矿在沸腾炉里发生的化学反响方程式________。该反响中的________〔填元素符号〕从反响前到反响后化合价升高。
〔4〕该生产流程的炉渣可以做工业炼铁的原料，请写出工业炼铁反响化学方程式________。此外古代记载的湿法冶金技术有“曾青得铁那么化为铜〞，写出有关化学方程式________。
14.“低碳〞是全世界的主题。以下流程是通过控制化学反响的条件来促进或抑制化学反响，实现“低碳〞，从而更好地通过化学反响为人类造福。
〔1〕上述流程可循环利用的物质是________。
〔2〕从图中分析得出的以下结论中，错误的选项是________〔填字母〕；
A、水生成氢气的过程中所用的催化剂一定是二氧化锰
B、二氧化碳与氢气在复合催化剂的作用下的反响产物是混合物
C、别离、浓缩得到二氧化碳的过程是化学变化
〔3〕甲醇〔CH3OH〕和乙醇都属于醇类，燃烧除了生成二氧化碳外，还生成一种常温下为液态的化合物。如何证明燃烧产物中含有二氧化碳，你设计的实验方法是________，并写出相关反响的化学方程式为________。
〔4〕尿素[CO〔NH2〕2]是对提高粮食产量有重要作用的一种化肥，人们控制条件可以使CO2和物质M发生反响：CO2＋2M=CO〔NH2〕2＋H2O，物质M的化学式为________。
四、实验题
15.燃烧是我们熟悉的现象。某实验小组用如图实验方法来探究燃烧的条件：
〔1〕如图一进行实验，观察实验现象。红磷不能燃烧是因为________。
〔2〕改进后的装置(如图二)与图一相比，其优点是________。欲使图二中的红磷着火，可将试管从水中取出并 ________后才能对试管加热。
〔3〕将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷(如图三所示)，结果观察到了“水火相容〞的奇观，那么大试管所装气体可能是 ________。
〔4〕有一种神奇的蜡烛，点燃后任你怎么吹也吹不灭，这种蜡烛在制作时要在蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末。打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只有150℃。当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧，原因是________ ，但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到了________从而使蜡烛复燃。但这种蜡烛也可以熄灭，你采用的方法是 ________。
16.某兴趣小组利用以下实验装置，开展O2、CO2的实验室制取和有关性质的研究．
〔1〕写出A、C装置编号仪器的名称：①________ ，②________ ．
〔2〕甲同学用稀盐酸和大理石在B装置中反响，该反响的化学方程式为________ ，观察到试管中紫色石蕊试液________ 〔填现象〕．
〔3〕乙同学要用KMnO4固体来制取O2 ， 应选用图中的 ________ 装置〔填字母〕，该反响的化学方程式为 ________ ；在完成“氧气的制取与性质〞的根底实验后，他还想进行蜡烛在不同浓度的氧气中燃烧情况的探究，现要较简便地获得两瓶不同浓度的氧气，应选择收集氧气的方法是________ ．
五、科学探究题
17.某实验小组对“载人宇宙飞船或潜水艇中一般都要安装盛放过氧化钠〔Na2O2〕颗粒的装置〞感到非常好奇，设计实验进行探究。
〔提出问题〕过氧化钠与人呼出的哪种气体发生反响？
〔查阅资料〕①人呼出的气体中主要成分是N2、O2、CO2和水蒸气等。②CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
〔提出猜想〕过氧化钠与人呼出的N2或CO2或水蒸气反响并生成氧气。
〔1〕〔进行实验〕
实验Ⅰ：验证过氧化钠与氮气反响并生成氧气。
①实验操作如以以下列图I所示。
②实验现象及结论：观察到________现象，判断过氧化钠与氮气没有发生反响。
〔2〕实验Ⅱ：验证过氧化钠与水蒸气反响并生成氧气。
同学们在老师的指导下设计了如上图II所示装置。其中A装置的作用是________，发生的变化是________变化〔填“物理〞或“化学〞〕。
〔3〕兴趣小组同学经查阅资料得出，过氧化钠与水蒸气发生反响并生成氧气还生成一种白色固体氢氧化钠，请写出有关化学方程式________。
实验现象及结论：带火星的木条复燃；过氧化钠与水蒸气发生反响并生成氧气。
〔4〕实验Ⅲ：验证过氧化钠与二氧化碳反响并生成氧气。
同学们在老师的指导下设计了如以下列图装置。
实验记录
〔5〕〔实验反思〕
①根据实验Ⅱ和Ⅲ，过氧化钠与二氧化碳或水蒸气反响后，还产生了另一种物质，该物质是________〔填“单质〞或“化合物〞〕。
②某同学对实验Ⅲ的设计提出疑问：该实验不能证明二氧化碳与过氧化钠确实发生了反响，你认为他的理由是________。
六、计算题
18.有一研究性学习小组为测定某铜锌合金的成分，取10g该合金经粉碎后放入烧杯中，再参加足量的稀硫酸，反响过程中烧杯内固体物质的质量与反响时间的关系如以下列图．请答复以下问题：
〔1〕10g合金中铜的质量为________g．
〔2〕充分反响后产生的氢气质量．〔写计算过程〕有关化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
答案解析局部
一、单项选择题
1.【解析】【解答】碳素墨水、打印碳粉是由炭黑制成的，炭黑、石墨均为碳元素组成的单质，“低碳生活〞中的“碳〞是指二氧化碳．
应选C．
【分析】根据单质是由一种元素组成的纯洁物进行解答．
2.【解析】【解答】解：A、图中所示标志是节约用水标志，应选项错误．
B、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，应选项正确．
C、图中所示标志是塑料制品回收标志，应选项错误．
D、图中所示标志是禁止放易燃物质标志，应选项错误．
应选B．
【分析】解答此题可根据图中常见标志的含义及题目的要求进行分析判断即可．
3.【解析】【解答】A、区分硬水和软水的方法是：参加肥皂水，泡沫多、无浮渣的是软水，泡沫少、起浮渣的是硬水，选项不符合题意；
B、铅笔芯是由石墨制成，不含铅，因此小孩经常咬铅笔，不会导致铅中毒，选项符合题意；
C、加碘食盐的“碘〞是指碘元素，选项不符合题意；
D、未开启的地窖、窖井，不可冒然进入，因为里面可能聚集了大量的二氧化碳气体，二氧化碳不能供给呼吸，能够使人窒息，选项不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、硬水是含有较多的钙、镁化合物的水；软水是不含或含有少量钙、镁化合物的水。参加肥皂水后，振荡，会产生不同的现象，可以区分硬水和软水。
B、石墨是由碳元素组成的单质，灰黑色的固体，质地较软可以用来制作铅笔芯。
C、加碘食盐是指在食盐中参加碘酸钾，其中的碘是指碘元素。
D、地窖内的蔬菜也会进行呼吸作用，使地窖中的二氧化碳含量增多，进入久未开启的地窖前要做灯火实验。
4.【解析】【解答】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故铁的原子序数为26，符合题意；
B、铝的化学性质比较活泼，在常温下能与空气中的氧气反响生成三氧化二铝，铁能与空气中的氧气、水发生缓慢氧化生成铁锈，铜能与空气中的氧气在加热的条件下生成氧化铜，不符合题意；
C、铝、铁为银白色金属，铜为紫红色金属，不符合题意；
D、该准晶体中Al、Cu、Fe的质量比为：〔27×65〕：〔64×23〕：〔56×12〕=1755:1472:672，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】此题考查元素周期表的相关知识，元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，右上角的字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，下方的数字表示相对原子质量，另外，原子序数=质子数=核电荷数。
5.【解析】【解答】A红磷和在空气中燃烧产生大量白烟，A不符合题意
B氢气在空气中燃烧火焰呈淡蓝色，B不符合题意
C碳在氧气中燃烧发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，C符合题意
D硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，D不符合题意
故答案为：C
【分析】A根据红磷在空气中燃烧的现象分析解答
B根据氢气在空气中燃烧的现象分析解答
C根据碳在氧气中燃烧的现象分析解答
D根据硫在氧气中燃烧的现象分析解答
6.【解析】【解答】解：A、药品取用方法：将试管横放，用药匙将药品送到试管底部，再将试管竖起，故A正确；
B、要用手扇着闻，故B错；
C、用火柴点燃，不能用酒精灯引燃，故C错；
D、胶头滴管不能伸入试管内，故D错．
应选A．
【分析】A、根据药品取用方法考虑；B、根据气体闻味方法考虑；C、根据酒精灯的点燃方法考虑；D、根据胶头滴管的使用方法考虑．
7.【解析】【解答】A．氧化物是由两种元素组成的化合物，而西达本胺是由五种元素组成的，不属于氧化物，A不符合题意；
B．西达本胺是由分子构成的而不是由原子直接构成的，B不符合题意；
C．西达苯胺中氮元素和氧元素的质量比为〔14×4〕：〔16×2〕≠2：1，C不符合题意；
D．由西达本胺的化学式C22H19FN4O2可知，它是由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成的，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据氧化物的概念分析
B、根据西达本胺是由分子构成的分析
C、根据元素质量比的计算方法分析
D、根据化学式的意义分析
8.【解析】【解答】根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零〞的原那么，其中Na为+1价，O为-2价。H为+1价，可得A中为+5价；B中为+4价，C中为-3价，D为单质为0价，-3价最低。故答案为：C
【分析】化合价的一般规律：金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价。在化合物里正负化合价的代数和为0。在单质中元素的化合价为0。同一元素在不同物质里可显不同的化合价。在同一种物质里，同一元素也可显不同的化合价
9.【解析】【解答】18%的H2O2溶液在二氧化锰催化作用下会剧烈反响产生O2 ， 为使反响平稳的进行，可用分液漏斗控制药品的滴加速率，从而控制反响速率，且过氧化氢溶液要放在分液漏斗中，使固液别离，，烧瓶中的水稀释过氧化氢，才能控制反响的发生。
故答案为：A。
【分析】根据反响物的状态和反响条件确定发生装置，据此分析
10.【解析】【解答】氯酸钾在二氧化锰的作用下受热分解生成氯化钾和氧气。A.氯酸钾在到达一定温度后分解，在反响中质量逐渐减少，最后完全反响，质量为零，a是氯酸钾，不符合题意；
B.在氯酸钾分解的过程中，氧气、氯化钾的质量逐渐增多，反响结束，质量到达一定数值，不再改变，氯化钾和氧气的质量比为149:96，所以b是氯化钾，c是氧气，符合题意；
C.二氧化锰是是氯酸钾分解的催化剂，反响中质量不变，d是二氧化锰，不符合题意；
1时，氯酸钾的质量开始减少，生成物氯化钾和氧气的质量开始增加，可知t1时反响开始，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】图示曲线的变化走势结合反响中反响物、生成物、催化剂的质量变化特点进行分析。
二、填空题
11.【解析】【解答】〔1〕①金刚石用于裁割玻璃，化学式为：C；②沼气的主要成分是甲烷，化学式为：CH4；③温度计中填充的液态金属是汞，俗称水银，化学式为：Hg；〔2〕①氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；②活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可以去除冰箱里的异味；③炒菜时油锅中的油不慎着火，可以采取的灭火方法是盖上锅盖，利用了是隔绝氧气的原理；④水垢的主要成分是碳酸钙，能与酸反响，可以利用厨房中的食醋清洗水壶中的水垢。
【分析】〔1〕根据题目要求，确定需要填写的物质的化学式，依据化学式的书写方法写出正确的化学式
〔2〕根据活性炭具有吸附性及灭火的方法分析
12.【解析】【解答】〔1〕①50mL水与50mL乙醇混合后，溶液体积小于100mL，是因为分子之间存在间隔，故填：微观粒子之间有间隔；②气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，根据质量守恒定律，化学反响前后，元素的种类不变，生成物中含N、H、O，故反响物中一定含N、H、O元素，故气体X中一定含N、H。〔2〕①由图可知，微粒A的最外层电子数为7，大于4，在化学反响中容易得到电子；微粒C的质子数大于核外电子数，表示的是阴离子，质子数=原子序数=12,12号元素为镁元素，故微粒C为镁原子失去2个电子后形成的镁离子，故填：Mg2+；②A-E五种微粒所含元素，B的原子的最外层电子数为8，到达了稳定结构，其单质化学性质最稳定，C微粒虽然最外层电子数为8，但是C是镁原子失去2个电子后形成的镁离子，其原子的最外层电子数为2，化学性质不稳定，质子数=原子序数=10，10号元素是氖元素，氖气由原子直接构成，故其单质的化学式为：Ne；③由图可知，该反响的化学方程式为： ；该反响符合“一变多〞的特点，属于化合反响。
【分析】质量守恒定律：参加化学反响的各物质的质量总和等于反响后生成的各物质的质量总和.化学反响的过程就是参加反响的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程，在化学反响中，反响前后原子的种类没有改变，数目没有增减。
三、流程题
13.【解析】【解答】〔1〕由图可知，二氧化硫、三氧化硫、三氧化二铁，都是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，故填：二氧化硫〔或三氧化硫、三氧化二铁〕；〔2〕将黄铁矿粉碎，可以增大反响物之间的接触面积，使反响更充分；〔3〕由图可知，FeS2和氧气在高温的条件下反响生成二氧化硫和三氧化二铁，该反响的化学方程式为： ；在生成物中，氧元素为0价，FeS2中铁元素为+2价，设硫元素的化合价为x ， 根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：+2+2x=0，x=-1；三氧化二铁中，氧元素为-2价，设铁元素化合价为y ， 根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：2y+〔-2〕×3=0，y=+3，二氧化硫中氧元素为-2价，设硫元素化合价为z ， 根据化合物中，正负化合价的代数和为零，可得：z+〔-2〕×2=0，z=+4，故化合价升高的是：Fe、S；〔4〕工业炼铁为三氧化二铁和一氧化碳在高温的条件下反响生成铁和二氧化碳，该反响的化学方程式为： ； “曾青得铁那么化为铜〞，是指铁与硫酸铜反响生成硫酸亚铁和铜，该反响的化学方程式为： 。
【分析】〔1〕根据氧化物的概念分析
〔2〕根据促进燃烧的现象分析
〔3〕根据硫化亚铁和氧气高温生成铁和二氧化硫分析
〔4〕根据方程式的书写方法分析
14.【解析】【解答】〔1〕由图可知，二氧化碳既是反响物，又是生成物，可以循环利用，故填：二氧化碳；〔2〕A、水生成氢气的过程中所用的催化剂不一定是二氧化锰，催化剂的种类很多，正确；
B、二氧化碳与氢气在复合催化剂的作用下的反响产物是由液化石油气、汽油、甲醇等两种以上物质混合而成，属于混合物，不正确；
C、别离、浓缩得到二氧化碳的过程无新物质生成，属于物理变化，正确。
故答案为：AC；〔3〕二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可在火焰上方罩一只内壁涂有澄清石灰水的烧杯，假设浑浊为CO2；氢氧化钙与二氧化碳反响生成碳酸钙和水，该反响的化学方程式为： ；〔4〕根据质量守恒定律，化学反响前后，原子的种类和数目不变，反响物中含1个碳原子、2个氧原子，生成物中含1个碳原子、2个氧原子、2个氮原子、6个氢原子，故生成物中还应含2个氮原子、6个氢原子，故M的化学式为：NH3。
【分析】〔1〕根据反响的流程进行分析
〔2〕A、根据催化剂的概念分析
B、根据混合物是由多种物质组成分析
C、根据有新物质生成的变化是化学变化分析
〔3〕根据二氧化碳和氢氧化钙反响生成碳酸钙和水分析
〔4〕根据化学反响前后原子的种类和数目不变分析
四、实验题
15.【解析】【解答】〔1〕如图1进行实验，由于热水的温度只有80℃，而红磷的着火点为240摄氏度。故红磷不能燃烧是因为：温度没有到达着火点；〔2〕图二中磷放入密闭的试管中，可以防止燃烧后生成的五氧化二磷污染环境，而图一的燃烧产生直接排入空气；取出的试管壁上有水，应擦干后再进行加热，以防止试管受热不均匀而炸裂；〔3〕试管内应为氧气，以满足磷燃烧所需要的氧气；〔4〕打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，由此可知打火石是混合物；利用燃烧的条件可知灯芯金属不燃烧是因为蜡蒸气起到了隔绝空气的作用，要想使其熄灭可控制燃烧的条件完成，如隔绝氧气或剪除灯芯或用湿抹布盖灭等。
【分析】〔1〕根据燃烧的条件进行分析
〔2〕根据装置的特点进行分析
〔3〕根据燃烧的条件分析
〔4〕根据破坏燃烧条件可以灭火分析
16.【解析】【解答】〔1〕由图示可知，①为酒精灯，②为长颈漏斗；
〔2〕实验室制取CO2 ， 是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反响生成氯化钙和水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；稀盐酸和碳酸钙反响能生成二氧化碳，二氧化碳能和水反响生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色；
〔3〕如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，应选A装置；高锰酸钾在受热条件下分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；在收集氧气的方法当中法，排水法更容易控制所收集氧气的量来确定收集方法，应选择排水法；
故答案为：〔1〕酒精灯，长颈漏斗；
〔2〕CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，变红；
〔3〕A，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，排水法．
【分析】〔1〕根据常见仪器的特点判断即可；
〔2〕大理石中碳酸钙和盐酸反响生成氯化钙和水和二氧化碳，据此书写化学方程式即可；根据“显酸性的溶液能使石蕊试液变红色〞来判断紫色石蕊试液的变色情况；
〔3〕根据利用高锰酸钾制取氧气的反响条件即可取得所需的发生装置；高锰酸钾在受热条件下分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，据此书写化学方程式即可；收集氧气的方法只有排水法与向上排空气法，根据哪种方法更容易控制所收集氧气的量来确定收集方法．
五、科学探究题
17.【解析】【解答】实验Ⅰ〔1〕氮气与过氧化钠没有发生反响，氮气不燃烧，也不支持燃烧，故燃着的木条熄灭，故观察到燃着的木条熄灭现象；实验Ⅱ〔2〕水在加热的条件下蒸发形成水蒸气，故装置A的作用是：提供水蒸气；水由液态变为气态，该过程无新物质生成，属于物理变化；〔3〕过氧化钠与水蒸气发生反响并生成氧气还生成一种白色固体氢氧化钠，该反响的化学方程式为： ；实验Ⅲ、〔4〕②翻开分液漏斗活塞，向A装置中缓慢参加稀盐酸，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反响生成氯化钙、二氧化碳和水，故A装置中观察到的现象有：固体逐渐减小，有气泡产生；C装置中为氢氧化钠，氢氧化钠能与二氧化碳反响生成碳酸钠和水，故C装置的作用是：除去二氧化碳；实验反思：①由以上分析可知，过氧化钠与水蒸气反响生成了氧气和氢氧化钠；根据质量守恒定律，化学反响前后，元素的种类不变，故过氧化钠与二氧化碳反响生成了氧气和碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠都是由不同种元素组成的纯洁物，属于化合物；②反响生成的二氧化碳中，带有水蒸气，水蒸气也能与过氧化钠反响生成氧气，故不能证明过氧化钠和二氧化碳发生了反响，故填：二氧化碳中混有水蒸气，而水蒸气与过氧化钠反响也生成氧气。
【分析】〔1〕根据氮气不支持燃烧分析
〔2〕根据没有新物质生成的变化是物理变化分析
〔3〕根据过氧化钠和水反响生成氢氧化钠和氧气分析
〔4〕根据碳酸钙和稀盐酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳分析
〔5〕根据化学反响前后元素种类不变分析
六、计算题
18.【解析】【解答】〔1〕锌与稀硫酸反响生成硫酸锌和氢气，铜不与稀硫酸反响，故完全反响后，剩余的固体质量即是铜的质量，故铜的质量为：3.5g；
【分析】〔1〕根据铜和酸不反响，锌和酸反响分析
〔2〕根据锌的质量结合反响的方程式计算氢气的质量实验操作
主要实验现象
实验结论及解释
①
检查装置的气密性。向装置中参加药品。
装置的气密性良好。
②
翻开分液漏斗活塞，向A装置中缓慢参加稀盐酸。
A装置中观察到的现象有________，C装置中有气泡出现。
C装置作用是________。
③
一段时间后用带火星的木条在D内进行检验。
带火星的木条复燃。
过氧化钠与二氧化碳反响并生成氧气。
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