还剩7页未读，
继续阅读
2020-2021年安徽省淮北市九年级上学期化学第四次月考试卷
展开
这是一份2020-2021年安徽省淮北市九年级上学期化学第四次月考试卷，共10页。试卷主要包含了单项选择题，填空题，流程题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.人类生活中的衣、食、住、行都离不开化学．以下涉及化学变化的是〔 〕
A. 衣：棉布制成衣服 B. 食：大豆制成豆浆 C. 住：石块砌成房屋 D. 行：燃油驱动汽车
2.联合国气候变化大会于2021年11月30日~12月11日在巴黎举行，会议旨在通过限制人类活动减少对环境的破坏。以下有关做法错误的选项是〔 〕
A. 禁止农作物秸秆燃烧，减轻对雾霾影响
B. 用二氧化碳和水等合成新型燃油，有利于减缓温室效应
C. 减少燃煤发电，增加太阳能发电，减少酸雨
D. 大量使用化肥、农药，提高农作物产量
3.实验操作有误或不标准，很可能造成失败甚至酿成事故。以下实验操作正确的选项是〔 〕
A. 测量氧气含量 B. 检验装置气密性
C. 验满氧气 D. 存放氧气
4.中国科学家屠呦呦因从青蒿中提取到了对疟原虫有100%的抑制率的青蒿素〔C15H22O5〕而获2021年诺贝尔生理学或医学奖，成为第一个获得诺贝尔自然科学奖的中国人。以下关于青蒿素的说法错误的选项是〔 〕
A. 青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成 B. 青蒿素中碳、氢、氧原子的个数比为15︰22︰5
C. 青蒿素中碳元素质量分数最大 D. 青蒿素属于氧化物
5.铁、钴、镍是化学性质相似的三种元素，它们在元素周期表中的位置如以以下列图所示。据此判断以下说法中错误的〔 〕
A. 镍元素的符号为Ni
C. 各元素都属于金属元素 D. 从左到右各元素的原子序数依次增大
6.我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂〞，在甲烷高效转化研究中获得重大突破，其成果在最近的美国?科学?杂志上发表。该转化的微观示意图如下，有关转化的说法错误的选项是〔 〕
A. 催化剂改变了反响速率 B. 反响前后原子的种类发生了变化
C. 生成物之一为 C2H4 D. 该反响为分解反响
7.科学家发现火星大气层中含有一种称为硫化羰的物质，化学式为COS。硫化羰与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧。以下有关硫化羰的说法错误的选项是〔 〕
A. 硫化羰可作为理想燃料 B. 硫化羰是由分子构成的
C. 硫化羰完全燃烧会生成CO2和SO2两种氧化物 D. 硫化羰不能用作灭火剂
8.如图是某个化学反响的微观示意图，从示意图中获取的信息错误的选项是〔 〕
A. 图①分子中两种原子的个数比为1：2 B. 图②对应的物质是单质
C. 参加反响的分子个数比为2：3 D. 反响后生成的物质都是化合物
9.推理是化学学习中常用的思维方法。以下推理正确的选项是〔 〕
A. 化合物是含有不同元素的纯洁物，那么含有不同种元素的纯洁物一定是化合物
B. 铝外表的氧化铝薄膜能起到保护作用，那么铁外表的氧化铁也能起到保护作用
C. 化学反响常常伴有能量变化一—有能量改变的变化都是化学反响
D. 分子、原子可以构成物质，那么物质一定都是由分子、原子构成的
10.有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，乙、丙外表有气泡产生，且丙产生气泡较快；再将甲投入含丁的化合物的溶液中，甲的外表有丁析出，那么这四种金属活动性顺序为〔 〕
A. 甲＞乙＞丙＞丁 B. 丙＞乙＞甲＞丁 C. 丙＞乙＞丁＞甲 D. 丁＞甲＞乙＞丙
二、填空题
11.高速铁路可以加快出行步伐．2021年12月6日，南京至安庆高铁将正式开通运营，使苏、皖、赣、鄂四省连为一体．结合所学化学知识，答复以下问题：
〔1〕图中标示的物质中为金属材料的是________〔填序号〕，动车电路中的导线大多是用铜制的，这是利用了铜的延展性和________性．
〔2〕动车外表喷漆主要是为了防止外壳生锈，其原理是________．
〔3〕修建铁路所需的大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得．写出一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学反响方程式________．
〔4〕高铁列车车厢是密闭的空间，因此提供清洁的空气、保持车厢卫生非常重要．高铁酸钠〔Na2FeO4〕是高铁列车上常用的一种“绿色环保高效〞消毒剂，其中高铁酸钠中铁元素化合价为________．
12.通过一年的化学学习，相信你已经掌握了一些化学知识与技能．请结合以下实验装置图答复以下问题．
〔1〕写出图中①的仪器名称：________ ；
〔2〕实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为________ ，实验室用此反响原理制取并收集一瓶枯燥的氧气，应选用的装置连接顺序为________ 〔选填小写字母〕．
〔3〕实验改进：查阅资料发现，氧化铜可以用作过氧化氢分解制氧气的催化剂．现有一根洁净的铜丝，实验前先将其绕成螺旋状，再经过加热处理．改进后的发生装置如图H所示〔已略去夹持装置〕．
①铜丝绕成螺旋状的作用是 ________ ．
A．收集到更多的氧气 B．加快反响速率 C．没有影响
②与装置A比较，改进后装置的优点是________ ．
〔4〕实验室常用锌粒和稀硫酸反响制取氢气，应选用的发生和收集装置为________ 〔选填字母〕．
三、流程题
13.素有“铜都〞之称的安徽铜陵有许多黄铜矿〔主要成分为CuFeS2〕。黄铜矿经初步处理后，所得溶液甲中含有Fe2〔SO4〕3、CuSO4及H2SO4.某同学通过废铁屑与溶液甲反响，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如以以下列图所示
〔1〕Fe2〔SO4〕3与铁反响的化学方程式如下，请配平：xFe2〔SO4〕3+yFe=zFeSO4 ， 其中x、y、z为化学计量数，z的值为________。
〔2〕步骤I中，生成铜的化学方程式________。废铁屑要求过量，原因是________。
〔3〕操作a名称为________。实验室中操作a要用到玻璃棒、烧杯和________等玻璃仪器。
〔4〕不溶物的成分为________〔填化学式〕。
四、科学探究题
14.人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处又痛又痒。化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。
〔提出问题〕蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
〔查阅资料〕Ⅰ.蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为 HCOOH。
Ⅱ.蚁酸在隔绝空气条件下加热会分解生成两种氧化物
〔实验探究〕
〔1〕向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到石蕊试液颜色变成________色，说明蚁酸溶液显酸性。
〔2〕小芳同学根据蚁酸中含有________元素，推测出乙酸热分解的一种生成物是水。
〔3〕另一种生成的氧化物是气体，小敏提出两种猜想：
①猜想Ⅰ：该气体是CO2；猜想Ⅱ：该气体是________。
他们将蚁酸分解产生的气体通过以以下列图的装置：
②实验时装置A中无明显变化，那么猜想Ⅰ________〔填“成立〞或“不成立〞〕.
〔讨论交流〕从环保角度看，该装置存在明显的缺陷，处理方法是________。
〔拓展延伸〕由以上信息可知，蚁酸和碳酸虽然组成元素相同，但是他们的化学性质却不相同原因________。
15.资料显示：炭复原四氧化三铁制得铁的温度在700℃-800℃。某校化学兴趣小组在探究用炭冶炼铁的原理的实验时，取一定质量的炭粉和四氧化三铁粉的混合物，在700℃-800℃的高温条件下使其充分反响，设计的实验装置如图：
〔1〕写出炭复原四氧化三铁的化学方程式________。该实验中观察到的实验现象是：________。对反响后试管中剩余的固体是什么，兴趣小组的同学做出了如下猜想：甲同学认为是铁粉，乙同学认为是炭粉和铁粉的混合物，丙同学的猜想________。
〔2〕乙同学设计一个用化学方法证明自己的猜想是否正确，他的方法是________。理由是________。
〔3〕丙同学认为要验证自己的猜想是否正确可用磁铁去吸引，你认为丙同学的实验方案是否可行：________，理由是________。请你设计一个实验证明丙同学的猜想________。
五、计算题
16.欲测定某锌 铜合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金样品10克放入烧杯中，将60克稀硫酸分三次参加，充分反响后，测得生成气体的质量如下：
请答复以下问题并计算：
〔1〕第二次实验时生成气体质量 ________克；
〔2〕计算该合金样品中铜的质量分数________．
答案解析局部
一、单项选择题
1.【解析】【解答】解：A、棉布制成衣服的过程中没有新物质生成，属于物理变化．
B、大豆制成豆浆的过程中没有新物质生成，属于物理变化．
C、石块砌成房屋的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
D、燃油驱动汽车的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．
应选D．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
2.【解析】【解答】大量使用化肥、农药，提高农作物产量，但会严重破坏环境，引起水体污染。
故答案为：D
【分析】根据合理使用农药化肥的重要性分析
3.【解析】【解答】A、木炭在空气中燃烧产生二氧化碳气体，装置内压强变化不明显，不能用来测定空气中氧气含量；不符合题意；
B、烧杯中玻璃导管中有气泡产生，那么装置气密性良好；符合题意；
C、验满氧气时，用带火星的木条伸到集气瓶口，观察木条是否复燃；不符合题意；
D、氧气的密度大于空气，应该正放在桌面上；不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据测定空气中氧气含量的实验原理分析
B、根据检查装置气密性的方法分析
C、根据氧气验满在瓶口分析
D、根据氧气的密度大于空气密度分析
4.【解析】【解答】A、根据青蒿素的化学式C15H22O5可知，它含有C、H、O三种元素，故A不符合题意；
B、根据青蒿素的化学式C15H22O5可知，碳、氢、氧原子的个数比为15︰22︰5，故B不符合题意；
C、根据青蒿素的化学式C15H22O5可知，碳、氢、氧元素的质量比为12×15：1×22：16×5，碳元素质量分数最大，故C不符合题意；
D、二种元素组成其中一种元素为氧元素的化合物，而青蒿素含有C、H、O三种元素，故D符合题意。
故答案为：D
【分析】A、根据化学式的意义分析
B、根据化学式的意义分析
C、根据元素质量分数的计算方法分析
D、根据氧化物的概念分析
5.【解析】【解答】A、由周期表可知，不符合题意；
B、相对原子质量的单位为“1〞，省略不写，符合题意；
C、三种元素名称的偏旁都为“钅〞，属于金属元素，不符合题意；
D、元素的原子序数因此为26、27、28，依次增大，不符合题意。
【分析】元素周期表中的单元格，左上角数字为原子序数，右上角为元素符号，中间汉字为元素名称，正下方数字为相对原子质量。
6.【解析】【解答】A、催化剂的作用是改变反响的速率，故A说法不符合题意；
B、观察微观示意图反响前后都是碳原子和氢原子，原子的种类没有发生变化，故B说法符合题意；
C、生成物分别是C2H4分子和H2分子，故C说法不符合题意；
D、该反响为一种微粒生成了两种，即一种物质生成了两种，属于分解反响，故D说法不符合题意。
故答案为：B
【分析】根据具体的原子结合物质围观构成写出方程式进行分析
7.【解析】【解答】A、硫化羰中含有硫元素，点燃后产生二氧化硫气体，污染空气，不可以作为理想燃料,符合题意；
B、硫化羰是由硫化羰分子构成的,不符合题意；
C、硫化羰含有碳、硫、氧三种元素，完全燃烧会生成CO2和SO2两种氧化物,不符合题意；
D、硫化羰能在氧气中完全燃烧，不能用作灭火剂,不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据 硫化羰 燃烧的产物分析
B、根据物质的构成分析
C、根据化学反响前后原子的种类和数目不变分析
D、根据灭火的方法分析
8.【解析】【解答】A、由图可知，图①分子中两种原子的个数分别是4和2，A不符合题意；
B、图②中的物质是由同种元素组成的纯洁物，故是单质，B不符合题意；
C、由微观示意图可知，参加反响的分子个数比为1：3，C符合题意；
D、反响后生成的物质都是有两种元素组成，故都是混合物，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】观察化学反响的微观示意图，根据微粒的构成，分析分子的构成，物质的类别等，根据微粒的变化分析参加反响的分子个数比等
9.【解析】【解答】A、化合物是含有不同元素的纯洁物，那么含有不同种元素的纯洁物一定是化合物；符合题意；
B、铝外表致密的氧化铝薄膜对内部的铝能起到保护作用，那么铁外表生锈产生的氧化铁是疏松状，不能起到保护作用；不符合题意；不符合题意；
C、化学反响常常伴有能量变化，有能量改变的变化不一定是化学反响，例如灯泡发光；不符合题意；
D、分子、原子可以构成物质，但物质是由分子、原子和离子构成的；不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据化合物的概念分析
B、根据铝的性质分析
C、根据能量变化的方式分析
D、根据物质构成的微粒分析
10.【解析】【解答】甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，乙、丙外表有气泡产生，且丙产生气泡较快，说明活动性丙>乙>H，再将甲投入含丁的化合物的溶液中，甲的外表有丁析出，说明活动性甲>丁，故这四种金属活动性顺序为：丙＞乙＞甲＞丁，
故答案为：B
【分析】在金属活动性顺序中，排列在氢之前的金属和酸能反响，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析
二、填空题
11.【解析】【解答】解：〔1〕钢轨是由金属材料制成的；动车电路中的导线大多是用铜制的，这是利用了铜的延展性和导电；〔2〕铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，动车外表喷漆主要是为了防止外壳生锈，其原理是隔绝水和氧气〔或空气〕；〔3〕用赤铁矿〔主要成分为Fe2O3〕和一氧化碳炼铁，主要是利用CO的复原性，在高温下和氧化铁反响生成铁和二氧化碳，反响的化学方程式为3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 ． 〔4〕：在Na2FeO4中，Na元素的化合价为+1价，O元素的化合价为﹣2价，
设该化合物中Fe元素的化合价为x，
由化学式和化合物中正负化合价的代数和为0，那么
〔+1〕×2+x+〔﹣2〕×4=0
解得x=+6
答案：〔1〕①，导电；〔2〕隔绝水和氧气〔或空气〕；〔3〕3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 ． 〔4〕+6．
【分析】〔1〕根据已有的知识进行分析，纯金属及其合金属于金属材料解答；〔2〕根据铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈解答；〔3〕用赤铁矿〔主要成分为Fe2O3〕和一氧化碳炼铁，主要是利用CO的复原性，在高温下和氧化铁反响生成铁和二氧化碳，写出反响的化学方程式即可．〔4〕根据高铁酸钠的化学式为Na2FeO4 ， 利用Na、O元素的化合价及化合物中正负化合价的代数和为0来解答．
12.【解析】【解答】〔1〕图中①的仪器名称是锥形瓶，故填：锥形瓶；
〔2〕过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气；因为反响物是固体与液体，在常温下进行，选择装置A来制取，收集一瓶枯燥的氧气，用浓硫酸来进行枯燥，枯燥时长管进气，短管出气，用向上排空气法来收集；故填：2H2O22H2O+O2↑；afgd；
〔3〕①将铜丝绕成螺旋状，增大了与反响物的接触面积，加快了反响的速率；故填：B；
②改进后的装置，通过抽动铜丝来控制反响的发生和停止；故填：可通过铜丝上下抽动来控制反响的发生和停止；
〔4〕实验室常用锌粒和稀硫酸制取氢气，由于反响的固体和液体且反响不需加热，故发生装置可选A；由于氢气难溶于水，所以可用排水法收集；密度比空气小，所以可用向下排空气法收集；故填：AC〔或AE〕．
【分析】〔1〕熟记仪器的名称；
〔2〕根据实验室中制取氧气的原理、枯燥收集方法来分析；
〔3〕铜在加热的条件下转化为氧化铜；将铜丝绕成螺旋状，增大了与氧气的接触面积；根据改进后的装置的特点来分析；
〔4〕实验室常用锌粒和稀硫酸制取氢气，由于反响的固体和液体且反响不需加热，故发生装置可选B；由于氢气难溶于水，所以可用排水法收集；密度比空气小，所以可用向下排空气法收集．
三、流程题
13.【解析】【解答】〔1〕Fe2〔SO4〕3与铁反响的化学方程式如下，请配平：xFe2〔SO4〕3+yFe=zFeSO4 ， 其中x、y、z为化学计量数，反响前后各元素的原子个数不变，通过计算硫酸根数量可知：3x=z，通过计算铁原子个数可知：2x+y=z，那么x=1，y=1，z=3，正确；〔2〕步骤I中，铁和硫酸铜反响生成铜和硫酸亚铁的化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。废铁屑要求过量，原因是：保证把铜离子完全置换出来；〔3〕操作a将固体和液体别离的名称为过滤。实验室中过滤要用到玻璃棒、烧杯和漏斗〔用于过滤〕等玻璃仪器。〔4〕步骤Ⅰ中参加过量的铁，与铜离子发生置换反响，将铜置换出来，不溶物的成分为铁和铜〔Fe 和Cu〕。
【分析】〔1〕根据化学反响前后原子种类和数目不变分析
〔2〕根据铁和硫酸铜反响生成硫酸亚铁和铜分析
〔3〕根据过滤需要的仪器分析
〔4〕根据金属的化学性质分析
四、科学探究题
14.【解析】【解答】〔1〕蚁酸是一种有机酸，向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，石蕊与酸变红，观察到石蕊试液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显酸性。〔2〕小芳同学根据蚁酸中含有氢元素和氧元素，推测出乙酸热分解的一种生成物是水，因为水是由氢、氧两种元素组成的；〔3〕另一种生成的氧化物是气体，小敏提出两种猜想：①猜想Ⅰ：该气体是CO2；猜想Ⅱ：该气体是：CO〔或一氧化碳〕②实验时装置A澄清的石灰水中无明显变化，说明没有二氧化碳气体，那么猜想Ⅰ不成立；讨论交流：一氧化碳有毒，从环保角度看，该装置缺少尾气处理装置，会造成空气污染，处理方法是：D装置出气口处放一盏点燃的酒精灯；拓展延伸：由以上信息可知，蚁酸和碳酸虽然组成元素相同，但是他们的化学性质却不相同原因：它们是分子构成不同，结构决定性质，所以性质不同；
【分析】〔1〕根据紫色石蕊遇酸变红分析
〔2〕化学反响前后元素的种类和数目不变分析
〔3〕根据碳氧元素组成的物质结合一氧化碳和氧化铜反响的实验本卷须知分析
15.【解析】【解答】〔1〕炭高温复原四氧化三铁产生铁和二氧化碳的化学方程式： ；该实验中产生二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清的石灰水反响产生碳酸钙沉淀，观察到的实验现象是：澄清的石灰水变浑浊；兴趣小组的同学做出了如下猜想：甲同学认为是铁粉，乙同学认为是炭粉和铁粉的混合物，丙同学的猜想：四氧化三铁粉和铁粉；〔2〕乙同学设计一个用化学方法证明自己的猜想是否正确，他的方法是：取试管里的固体剩余物参加足量的稀盐酸充分反响，看是否有固体剩余。理由是：铁跟稀盐酸反响，碳跟稀盐酸不反响，有固体局部溶解，那么说明剩余固体是碳；〔3〕丙同学认为要验证自己的猜想是否正确可用磁铁去吸引，丙同学的实验方案是不可行的，理由是：铁和四氧化三铁都能被磁铁吸引；设计一个实验证明丙同学的猜想： 取试管里剩余固体少许，参加足量炭粉，放入如以下列图装置加热至700℃-800℃，假设澄清石灰水变浑浊，证明丙同学的猜想正确。
【分析】〔1〕根据碳和四氧化三铁高温生成铁和二氧化碳及二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水分析
〔2〕根据实验设计的方法分析
〔3〕根据物质的性质设计物质的性质进行分析
五、计算题
16.【解析】【解答】实验数据的分析和处理，应抓住实验数据的规律性，从第一次实验，参加20稀硫酸，生成气体的质量为0．08g，故第二次又参加20稀硫酸时，生成气体的质量应仍为0．08g，而第二次再参加20稀硫 酸时，结果生成的气体质量只有0．04g，意味着反响结束，合金中的锌不够，也就是说总共产生氢气的质量=0．08g+0．08g+0．04g=0．2g〔1〕根据上面的分析，第二次实验时生成气体质量m=0．08g克
【分析】根据每一次生成氢气的质量分析
〔2〕根据氢气的质量结合反响的方程式计算锌的质量，进而计算质量分数实验次数
第一次
第二次
第三次
参加稀硫酸质量
20
20
20
生成气体质量
m
1.人类生活中的衣、食、住、行都离不开化学．以下涉及化学变化的是〔 〕
A. 衣：棉布制成衣服 B. 食：大豆制成豆浆 C. 住：石块砌成房屋 D. 行：燃油驱动汽车
2.联合国气候变化大会于2021年11月30日~12月11日在巴黎举行，会议旨在通过限制人类活动减少对环境的破坏。以下有关做法错误的选项是〔 〕
A. 禁止农作物秸秆燃烧，减轻对雾霾影响
B. 用二氧化碳和水等合成新型燃油，有利于减缓温室效应
C. 减少燃煤发电，增加太阳能发电，减少酸雨
D. 大量使用化肥、农药，提高农作物产量
3.实验操作有误或不标准，很可能造成失败甚至酿成事故。以下实验操作正确的选项是〔 〕
A. 测量氧气含量 B. 检验装置气密性
C. 验满氧气 D. 存放氧气
4.中国科学家屠呦呦因从青蒿中提取到了对疟原虫有100%的抑制率的青蒿素〔C15H22O5〕而获2021年诺贝尔生理学或医学奖，成为第一个获得诺贝尔自然科学奖的中国人。以下关于青蒿素的说法错误的选项是〔 〕
A. 青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成 B. 青蒿素中碳、氢、氧原子的个数比为15︰22︰5
C. 青蒿素中碳元素质量分数最大 D. 青蒿素属于氧化物
5.铁、钴、镍是化学性质相似的三种元素，它们在元素周期表中的位置如以以下列图所示。据此判断以下说法中错误的〔 〕
A. 镍元素的符号为Ni
C. 各元素都属于金属元素 D. 从左到右各元素的原子序数依次增大
6.我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂〞，在甲烷高效转化研究中获得重大突破，其成果在最近的美国?科学?杂志上发表。该转化的微观示意图如下，有关转化的说法错误的选项是〔 〕
A. 催化剂改变了反响速率 B. 反响前后原子的种类发生了变化
C. 生成物之一为 C2H4 D. 该反响为分解反响
7.科学家发现火星大气层中含有一种称为硫化羰的物质，化学式为COS。硫化羰与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧。以下有关硫化羰的说法错误的选项是〔 〕
A. 硫化羰可作为理想燃料 B. 硫化羰是由分子构成的
C. 硫化羰完全燃烧会生成CO2和SO2两种氧化物 D. 硫化羰不能用作灭火剂
8.如图是某个化学反响的微观示意图，从示意图中获取的信息错误的选项是〔 〕
A. 图①分子中两种原子的个数比为1：2 B. 图②对应的物质是单质
C. 参加反响的分子个数比为2：3 D. 反响后生成的物质都是化合物
9.推理是化学学习中常用的思维方法。以下推理正确的选项是〔 〕
A. 化合物是含有不同元素的纯洁物，那么含有不同种元素的纯洁物一定是化合物
B. 铝外表的氧化铝薄膜能起到保护作用，那么铁外表的氧化铁也能起到保护作用
C. 化学反响常常伴有能量变化一—有能量改变的变化都是化学反响
D. 分子、原子可以构成物质，那么物质一定都是由分子、原子构成的
10.有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，乙、丙外表有气泡产生，且丙产生气泡较快；再将甲投入含丁的化合物的溶液中，甲的外表有丁析出，那么这四种金属活动性顺序为〔 〕
A. 甲＞乙＞丙＞丁 B. 丙＞乙＞甲＞丁 C. 丙＞乙＞丁＞甲 D. 丁＞甲＞乙＞丙
二、填空题
11.高速铁路可以加快出行步伐．2021年12月6日，南京至安庆高铁将正式开通运营，使苏、皖、赣、鄂四省连为一体．结合所学化学知识，答复以下问题：
〔1〕图中标示的物质中为金属材料的是________〔填序号〕，动车电路中的导线大多是用铜制的，这是利用了铜的延展性和________性．
〔2〕动车外表喷漆主要是为了防止外壳生锈，其原理是________．
〔3〕修建铁路所需的大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得．写出一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学反响方程式________．
〔4〕高铁列车车厢是密闭的空间，因此提供清洁的空气、保持车厢卫生非常重要．高铁酸钠〔Na2FeO4〕是高铁列车上常用的一种“绿色环保高效〞消毒剂，其中高铁酸钠中铁元素化合价为________．
12.通过一年的化学学习，相信你已经掌握了一些化学知识与技能．请结合以下实验装置图答复以下问题．
〔1〕写出图中①的仪器名称：________ ；
〔2〕实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为________ ，实验室用此反响原理制取并收集一瓶枯燥的氧气，应选用的装置连接顺序为________ 〔选填小写字母〕．
〔3〕实验改进：查阅资料发现，氧化铜可以用作过氧化氢分解制氧气的催化剂．现有一根洁净的铜丝，实验前先将其绕成螺旋状，再经过加热处理．改进后的发生装置如图H所示〔已略去夹持装置〕．
①铜丝绕成螺旋状的作用是 ________ ．
A．收集到更多的氧气 B．加快反响速率 C．没有影响
②与装置A比较，改进后装置的优点是________ ．
〔4〕实验室常用锌粒和稀硫酸反响制取氢气，应选用的发生和收集装置为________ 〔选填字母〕．
三、流程题
13.素有“铜都〞之称的安徽铜陵有许多黄铜矿〔主要成分为CuFeS2〕。黄铜矿经初步处理后，所得溶液甲中含有Fe2〔SO4〕3、CuSO4及H2SO4.某同学通过废铁屑与溶液甲反响，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如以以下列图所示
〔1〕Fe2〔SO4〕3与铁反响的化学方程式如下，请配平：xFe2〔SO4〕3+yFe=zFeSO4 ， 其中x、y、z为化学计量数，z的值为________。
〔2〕步骤I中，生成铜的化学方程式________。废铁屑要求过量，原因是________。
〔3〕操作a名称为________。实验室中操作a要用到玻璃棒、烧杯和________等玻璃仪器。
〔4〕不溶物的成分为________〔填化学式〕。
四、科学探究题
14.人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处又痛又痒。化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。
〔提出问题〕蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
〔查阅资料〕Ⅰ.蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为 HCOOH。
Ⅱ.蚁酸在隔绝空气条件下加热会分解生成两种氧化物
〔实验探究〕
〔1〕向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到石蕊试液颜色变成________色，说明蚁酸溶液显酸性。
〔2〕小芳同学根据蚁酸中含有________元素，推测出乙酸热分解的一种生成物是水。
〔3〕另一种生成的氧化物是气体，小敏提出两种猜想：
①猜想Ⅰ：该气体是CO2；猜想Ⅱ：该气体是________。
他们将蚁酸分解产生的气体通过以以下列图的装置：
②实验时装置A中无明显变化，那么猜想Ⅰ________〔填“成立〞或“不成立〞〕.
〔讨论交流〕从环保角度看，该装置存在明显的缺陷，处理方法是________。
〔拓展延伸〕由以上信息可知，蚁酸和碳酸虽然组成元素相同，但是他们的化学性质却不相同原因________。
15.资料显示：炭复原四氧化三铁制得铁的温度在700℃-800℃。某校化学兴趣小组在探究用炭冶炼铁的原理的实验时，取一定质量的炭粉和四氧化三铁粉的混合物，在700℃-800℃的高温条件下使其充分反响，设计的实验装置如图：
〔1〕写出炭复原四氧化三铁的化学方程式________。该实验中观察到的实验现象是：________。对反响后试管中剩余的固体是什么，兴趣小组的同学做出了如下猜想：甲同学认为是铁粉，乙同学认为是炭粉和铁粉的混合物，丙同学的猜想________。
〔2〕乙同学设计一个用化学方法证明自己的猜想是否正确，他的方法是________。理由是________。
〔3〕丙同学认为要验证自己的猜想是否正确可用磁铁去吸引，你认为丙同学的实验方案是否可行：________，理由是________。请你设计一个实验证明丙同学的猜想________。
五、计算题
16.欲测定某锌 铜合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金样品10克放入烧杯中，将60克稀硫酸分三次参加，充分反响后，测得生成气体的质量如下：
请答复以下问题并计算：
〔1〕第二次实验时生成气体质量 ________克；
〔2〕计算该合金样品中铜的质量分数________．
答案解析局部
一、单项选择题
1.【解析】【解答】解：A、棉布制成衣服的过程中没有新物质生成，属于物理变化．
B、大豆制成豆浆的过程中没有新物质生成，属于物理变化．
C、石块砌成房屋的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
D、燃油驱动汽车的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．
应选D．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
2.【解析】【解答】大量使用化肥、农药，提高农作物产量，但会严重破坏环境，引起水体污染。
故答案为：D
【分析】根据合理使用农药化肥的重要性分析
3.【解析】【解答】A、木炭在空气中燃烧产生二氧化碳气体，装置内压强变化不明显，不能用来测定空气中氧气含量；不符合题意；
B、烧杯中玻璃导管中有气泡产生，那么装置气密性良好；符合题意；
C、验满氧气时，用带火星的木条伸到集气瓶口，观察木条是否复燃；不符合题意；
D、氧气的密度大于空气，应该正放在桌面上；不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据测定空气中氧气含量的实验原理分析
B、根据检查装置气密性的方法分析
C、根据氧气验满在瓶口分析
D、根据氧气的密度大于空气密度分析
4.【解析】【解答】A、根据青蒿素的化学式C15H22O5可知，它含有C、H、O三种元素，故A不符合题意；
B、根据青蒿素的化学式C15H22O5可知，碳、氢、氧原子的个数比为15︰22︰5，故B不符合题意；
C、根据青蒿素的化学式C15H22O5可知，碳、氢、氧元素的质量比为12×15：1×22：16×5，碳元素质量分数最大，故C不符合题意；
D、二种元素组成其中一种元素为氧元素的化合物，而青蒿素含有C、H、O三种元素，故D符合题意。
故答案为：D
【分析】A、根据化学式的意义分析
B、根据化学式的意义分析
C、根据元素质量分数的计算方法分析
D、根据氧化物的概念分析
5.【解析】【解答】A、由周期表可知，不符合题意；
B、相对原子质量的单位为“1〞，省略不写，符合题意；
C、三种元素名称的偏旁都为“钅〞，属于金属元素，不符合题意；
D、元素的原子序数因此为26、27、28，依次增大，不符合题意。
【分析】元素周期表中的单元格，左上角数字为原子序数，右上角为元素符号，中间汉字为元素名称，正下方数字为相对原子质量。
6.【解析】【解答】A、催化剂的作用是改变反响的速率，故A说法不符合题意；
B、观察微观示意图反响前后都是碳原子和氢原子，原子的种类没有发生变化，故B说法符合题意；
C、生成物分别是C2H4分子和H2分子，故C说法不符合题意；
D、该反响为一种微粒生成了两种，即一种物质生成了两种，属于分解反响，故D说法不符合题意。
故答案为：B
【分析】根据具体的原子结合物质围观构成写出方程式进行分析
7.【解析】【解答】A、硫化羰中含有硫元素，点燃后产生二氧化硫气体，污染空气，不可以作为理想燃料,符合题意；
B、硫化羰是由硫化羰分子构成的,不符合题意；
C、硫化羰含有碳、硫、氧三种元素，完全燃烧会生成CO2和SO2两种氧化物,不符合题意；
D、硫化羰能在氧气中完全燃烧，不能用作灭火剂,不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据 硫化羰 燃烧的产物分析
B、根据物质的构成分析
C、根据化学反响前后原子的种类和数目不变分析
D、根据灭火的方法分析
8.【解析】【解答】A、由图可知，图①分子中两种原子的个数分别是4和2，A不符合题意；
B、图②中的物质是由同种元素组成的纯洁物，故是单质，B不符合题意；
C、由微观示意图可知，参加反响的分子个数比为1：3，C符合题意；
D、反响后生成的物质都是有两种元素组成，故都是混合物，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】观察化学反响的微观示意图，根据微粒的构成，分析分子的构成，物质的类别等，根据微粒的变化分析参加反响的分子个数比等
9.【解析】【解答】A、化合物是含有不同元素的纯洁物，那么含有不同种元素的纯洁物一定是化合物；符合题意；
B、铝外表致密的氧化铝薄膜对内部的铝能起到保护作用，那么铁外表生锈产生的氧化铁是疏松状，不能起到保护作用；不符合题意；不符合题意；
C、化学反响常常伴有能量变化，有能量改变的变化不一定是化学反响，例如灯泡发光；不符合题意；
D、分子、原子可以构成物质，但物质是由分子、原子和离子构成的；不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据化合物的概念分析
B、根据铝的性质分析
C、根据能量变化的方式分析
D、根据物质构成的微粒分析
10.【解析】【解答】甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，乙、丙外表有气泡产生，且丙产生气泡较快，说明活动性丙>乙>H，再将甲投入含丁的化合物的溶液中，甲的外表有丁析出，说明活动性甲>丁，故这四种金属活动性顺序为：丙＞乙＞甲＞丁，
故答案为：B
【分析】在金属活动性顺序中，排列在氢之前的金属和酸能反响，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析
二、填空题
11.【解析】【解答】解：〔1〕钢轨是由金属材料制成的；动车电路中的导线大多是用铜制的，这是利用了铜的延展性和导电；〔2〕铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，动车外表喷漆主要是为了防止外壳生锈，其原理是隔绝水和氧气〔或空气〕；〔3〕用赤铁矿〔主要成分为Fe2O3〕和一氧化碳炼铁，主要是利用CO的复原性，在高温下和氧化铁反响生成铁和二氧化碳，反响的化学方程式为3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 ． 〔4〕：在Na2FeO4中，Na元素的化合价为+1价，O元素的化合价为﹣2价，
设该化合物中Fe元素的化合价为x，
由化学式和化合物中正负化合价的代数和为0，那么
〔+1〕×2+x+〔﹣2〕×4=0
解得x=+6
答案：〔1〕①，导电；〔2〕隔绝水和氧气〔或空气〕；〔3〕3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 ． 〔4〕+6．
【分析】〔1〕根据已有的知识进行分析，纯金属及其合金属于金属材料解答；〔2〕根据铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈解答；〔3〕用赤铁矿〔主要成分为Fe2O3〕和一氧化碳炼铁，主要是利用CO的复原性，在高温下和氧化铁反响生成铁和二氧化碳，写出反响的化学方程式即可．〔4〕根据高铁酸钠的化学式为Na2FeO4 ， 利用Na、O元素的化合价及化合物中正负化合价的代数和为0来解答．
12.【解析】【解答】〔1〕图中①的仪器名称是锥形瓶，故填：锥形瓶；
〔2〕过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气；因为反响物是固体与液体，在常温下进行，选择装置A来制取，收集一瓶枯燥的氧气，用浓硫酸来进行枯燥，枯燥时长管进气，短管出气，用向上排空气法来收集；故填：2H2O22H2O+O2↑；afgd；
〔3〕①将铜丝绕成螺旋状，增大了与反响物的接触面积，加快了反响的速率；故填：B；
②改进后的装置，通过抽动铜丝来控制反响的发生和停止；故填：可通过铜丝上下抽动来控制反响的发生和停止；
〔4〕实验室常用锌粒和稀硫酸制取氢气，由于反响的固体和液体且反响不需加热，故发生装置可选A；由于氢气难溶于水，所以可用排水法收集；密度比空气小，所以可用向下排空气法收集；故填：AC〔或AE〕．
【分析】〔1〕熟记仪器的名称；
〔2〕根据实验室中制取氧气的原理、枯燥收集方法来分析；
〔3〕铜在加热的条件下转化为氧化铜；将铜丝绕成螺旋状，增大了与氧气的接触面积；根据改进后的装置的特点来分析；
〔4〕实验室常用锌粒和稀硫酸制取氢气，由于反响的固体和液体且反响不需加热，故发生装置可选B；由于氢气难溶于水，所以可用排水法收集；密度比空气小，所以可用向下排空气法收集．
三、流程题
13.【解析】【解答】〔1〕Fe2〔SO4〕3与铁反响的化学方程式如下，请配平：xFe2〔SO4〕3+yFe=zFeSO4 ， 其中x、y、z为化学计量数，反响前后各元素的原子个数不变，通过计算硫酸根数量可知：3x=z，通过计算铁原子个数可知：2x+y=z，那么x=1，y=1，z=3，正确；〔2〕步骤I中，铁和硫酸铜反响生成铜和硫酸亚铁的化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。废铁屑要求过量，原因是：保证把铜离子完全置换出来；〔3〕操作a将固体和液体别离的名称为过滤。实验室中过滤要用到玻璃棒、烧杯和漏斗〔用于过滤〕等玻璃仪器。〔4〕步骤Ⅰ中参加过量的铁，与铜离子发生置换反响，将铜置换出来，不溶物的成分为铁和铜〔Fe 和Cu〕。
【分析】〔1〕根据化学反响前后原子种类和数目不变分析
〔2〕根据铁和硫酸铜反响生成硫酸亚铁和铜分析
〔3〕根据过滤需要的仪器分析
〔4〕根据金属的化学性质分析
四、科学探究题
14.【解析】【解答】〔1〕蚁酸是一种有机酸，向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，石蕊与酸变红，观察到石蕊试液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显酸性。〔2〕小芳同学根据蚁酸中含有氢元素和氧元素，推测出乙酸热分解的一种生成物是水，因为水是由氢、氧两种元素组成的；〔3〕另一种生成的氧化物是气体，小敏提出两种猜想：①猜想Ⅰ：该气体是CO2；猜想Ⅱ：该气体是：CO〔或一氧化碳〕②实验时装置A澄清的石灰水中无明显变化，说明没有二氧化碳气体，那么猜想Ⅰ不成立；讨论交流：一氧化碳有毒，从环保角度看，该装置缺少尾气处理装置，会造成空气污染，处理方法是：D装置出气口处放一盏点燃的酒精灯；拓展延伸：由以上信息可知，蚁酸和碳酸虽然组成元素相同，但是他们的化学性质却不相同原因：它们是分子构成不同，结构决定性质，所以性质不同；
【分析】〔1〕根据紫色石蕊遇酸变红分析
〔2〕化学反响前后元素的种类和数目不变分析
〔3〕根据碳氧元素组成的物质结合一氧化碳和氧化铜反响的实验本卷须知分析
15.【解析】【解答】〔1〕炭高温复原四氧化三铁产生铁和二氧化碳的化学方程式： ；该实验中产生二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清的石灰水反响产生碳酸钙沉淀，观察到的实验现象是：澄清的石灰水变浑浊；兴趣小组的同学做出了如下猜想：甲同学认为是铁粉，乙同学认为是炭粉和铁粉的混合物，丙同学的猜想：四氧化三铁粉和铁粉；〔2〕乙同学设计一个用化学方法证明自己的猜想是否正确，他的方法是：取试管里的固体剩余物参加足量的稀盐酸充分反响，看是否有固体剩余。理由是：铁跟稀盐酸反响，碳跟稀盐酸不反响，有固体局部溶解，那么说明剩余固体是碳；〔3〕丙同学认为要验证自己的猜想是否正确可用磁铁去吸引，丙同学的实验方案是不可行的，理由是：铁和四氧化三铁都能被磁铁吸引；设计一个实验证明丙同学的猜想： 取试管里剩余固体少许，参加足量炭粉，放入如以下列图装置加热至700℃-800℃，假设澄清石灰水变浑浊，证明丙同学的猜想正确。
【分析】〔1〕根据碳和四氧化三铁高温生成铁和二氧化碳及二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水分析
〔2〕根据实验设计的方法分析
〔3〕根据物质的性质设计物质的性质进行分析
五、计算题
16.【解析】【解答】实验数据的分析和处理，应抓住实验数据的规律性，从第一次实验，参加20稀硫酸，生成气体的质量为0．08g，故第二次又参加20稀硫酸时，生成气体的质量应仍为0．08g，而第二次再参加20稀硫 酸时，结果生成的气体质量只有0．04g，意味着反响结束，合金中的锌不够，也就是说总共产生氢气的质量=0．08g+0．08g+0．04g=0．2g〔1〕根据上面的分析，第二次实验时生成气体质量m=0．08g克
【分析】根据每一次生成氢气的质量分析
〔2〕根据氢气的质量结合反响的方程式计算锌的质量，进而计算质量分数实验次数
第一次
第二次
第三次
参加稀硫酸质量
20
20
20
生成气体质量
m
相关试卷
2020-2021年安徽省滁州九年级上学期化学第一次月考试卷： 这是一份2020-2021年安徽省滁州九年级上学期化学第一次月考试卷，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2020-2021年安徽省巢湖市九年级上学期化学第三次月考试卷： 这是一份2020-2021年安徽省巢湖市九年级上学期化学第三次月考试卷，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2020-2021年安徽省淮北市九年级上学期化学第一次月考试卷： 这是一份2020-2021年安徽省淮北市九年级上学期化学第一次月考试卷，共10页。试卷主要包含了单项选择题，填空题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
