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初中化学课题2 二氧化碳制取的研究精品课件ppt
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这是一份初中化学课题2 二氧化碳制取的研究精品课件ppt，共26页。PPT课件主要包含了活动探究，实验探究，预设方案展示等内容，欢迎下载使用。
观察与思考：联系所学知识和日常生活，列举你所知道的能生成二氧化碳的反应：
请同学们写出有二氧化碳气体生成的化学方程式，并判断这些反应能否用于实验室制取二氧化碳？
学案分析小结：实验室制取气体时的因素
含碳酸根离子（CO32-）的化合物（如：碳酸钠Na2CO3、大理石或石灰石(主要成分是CaCO3)）能与盐酸（主要成分是HCl）或稀硫酸（主要成分是H2SO4）反应生成CO2。其原理为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CaCl2、NaCl易溶于水，CaSO4微溶于水。
有大量气泡产生，反应剧烈
因反应速率太快，不易收集
反应速度适中，便于收集
浓盐酸易挥发，使制得的气体不纯
开始有气泡，一会儿就停止。
产物CaSO3微溶于水，覆盖在反应物的表面，阻止反应继续
实验室制取二氧化碳的反应原理：1.药品：石灰石或大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸（主要成分是HCl）2.反应原理：CaCO3+2HCl CaCl2+H2CO3 H2CO3 H2O+CO2↑ 总反应为：CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
探究2 制取二氧化碳的装置
思考回顾： （1）实验室制取氧气的装置是什么？ （2）该发生装置的选择依据是什么？ （3）怎样收集氧气？依据是什么？
课本113页--114页-----探究
依据：反应物的状态和反应条件
①固液不加热型适用于：反应物为固态和液态，反应不需加热等条件制取气体。
②固固加热型适用于：反应物为固态，反应需加热，制取气体。
课本113页-----探究
依据：气体的性质（溶解性、密度）
a.排水法：不易溶于水或难溶于水的气体，且不与水反应。b.向上排空气法：密度比空气大的气体。c.向下排空气法：密度比空气小的气体。
实验室制取装置的确定方法
课本113-114页-----探究
【归纳】由 和 决定气体发生装置；由 决定气体收集装置。
氧气(O2)和二氧化碳(CO2)的比较
根据以上提供的信息，你认为实验室制取CO2时，应该选择怎样的发生装置和收集装置？
密度比空气大能溶于水且能和水反应
二、设计实验方案： 从下列仪器（也可以从其他未给出的仪器）中选择适当仪器，以小组为单位，你们能设计几套制取二氧化碳的装置？
⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
长颈漏斗 锥形瓶双孔橡皮塞 导气管
1、实验室制CO2的原料及反应原理：
石灰石（大理石） 、稀盐酸
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2、实验室制取装置的确定
通过本节课学习，你有哪些收获？
【针对练习】选择装置编号填空：用高锰酸钾制氧气的发生装置 ；用氯酸钾制氧气的发生装置 ；用过氧化氢制氧气的发生装置 ；收集氧气可用 。可做实验室中制取二氧化碳所用的发生装置是 ，收集装置是 。
（解题技巧指导：对于A、C装置，当图中没有棉花时，可选用氯酸钾或高锰酸钾，当有棉花时只能选用高锰酸钾）
【动手设计】在实验台上摆放着供你选择的如下药品和仪器（可结合教材114页提供的仪器）：
请你设计一种制备某气体的实验方案，填写实验报告中的以下几项：
2.请根据下列实验装置回答问题。 （1）写出上图中部分仪器的名称：① ；② 。其中②的仪器的主要用途是 。（2）使用A装置制取气体，对反应物状态的要求是 。（3）用C装置可以收集O2、CH4、NH3、Cl2、H2S中的 （填化学式）。（4）实验室制取二氧化碳气体，组装好实验装置后，应进行的必要操作是 ，若用D装置收集二氧化碳气体， 应从 （填“a”或“b”）通入气体。（5）实验室不用碳与氧气制取二氧化碳的原因是 。
1.下列有关实验室制取二氧化碳的方法不合理的是（ ）A.因为通常情况下二氧化碳密度大于空气，故能用向上排空气法收集 B.因为碳酸钙和盐酸在常温下即可迅速反应，故气体发生装置不需要加热C.因为二氧化碳能溶于水，故不可用排水法收集 D.在发生装置中加入块状石灰石和硫酸
不易操作，易引入新杂质
3.下图是实验室制备气体的部分装置（1）写出标有序号b的仪器名称_________。（2）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气可选择的装置组合是 ，写出该反应的化学方程式 。（3）实验室制取二氧化碳的的化学方程式为_ 。图C与图B相比优点是 （4）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，若用D 装置收集氢气，气体应从 端进气。（5）实验室常用氯化铵固体和熟石灰固体混合加热制取极易溶于水的氨气（NH3） ，请根据以上装置图选择，在实验室制取氨气时的发生装置和收集装置为 （填字母代号）；（6）虽然常温常压下乙烯（C2H4）不与空气反应，但因密度很接近空气而不用排空气法收集。若用排空气法收集乙烯，将会 ；
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
可以控制反应的随时进行与停止
列举你所知道的能生成二氧化碳的反应，写出其化学方程式，判断该反应能否用于在实验室里制取二氧化碳，并说明理由。
资料：含碳酸根离子的化合物（例：碳酸钠Na2CO3、大理石或石灰石主要成分是CaCO3）能与稀盐酸(HCl)或硫酸(H2SO4)反应生成二氧化碳。
否，生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面而阻止反应的进一步进行。
否，反应太剧烈，不便于操作。
探究实验室中制取二氧化碳的反应原理
资料：实验室里制取气体装置的确定 实验室里制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。下面列出了确定气体发生装置和收集装置时应考虑的因素。
密度比空气大—向上排气法密度比空气小—向下排气法
排水法（溶解性：不易溶于水、 是否与水反应：不与水发生反应）
（气体的相对分子质量与29比较可判断密度大小）
（密度、是否与氧气反应）
观察与思考：联系所学知识和日常生活，列举你所知道的能生成二氧化碳的反应：
请同学们写出有二氧化碳气体生成的化学方程式，并判断这些反应能否用于实验室制取二氧化碳？
学案分析小结：实验室制取气体时的因素
含碳酸根离子（CO32-）的化合物（如：碳酸钠Na2CO3、大理石或石灰石(主要成分是CaCO3)）能与盐酸（主要成分是HCl）或稀硫酸（主要成分是H2SO4）反应生成CO2。其原理为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CaCl2、NaCl易溶于水，CaSO4微溶于水。
有大量气泡产生，反应剧烈
因反应速率太快，不易收集
反应速度适中，便于收集
浓盐酸易挥发，使制得的气体不纯
开始有气泡，一会儿就停止。
产物CaSO3微溶于水，覆盖在反应物的表面，阻止反应继续
实验室制取二氧化碳的反应原理：1.药品：石灰石或大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸（主要成分是HCl）2.反应原理：CaCO3+2HCl CaCl2+H2CO3 H2CO3 H2O+CO2↑ 总反应为：CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
探究2 制取二氧化碳的装置
思考回顾： （1）实验室制取氧气的装置是什么？ （2）该发生装置的选择依据是什么？ （3）怎样收集氧气？依据是什么？
课本113页--114页-----探究
依据：反应物的状态和反应条件
①固液不加热型适用于：反应物为固态和液态，反应不需加热等条件制取气体。
②固固加热型适用于：反应物为固态，反应需加热，制取气体。
课本113页-----探究
依据：气体的性质（溶解性、密度）
a.排水法：不易溶于水或难溶于水的气体，且不与水反应。b.向上排空气法：密度比空气大的气体。c.向下排空气法：密度比空气小的气体。
实验室制取装置的确定方法
课本113-114页-----探究
【归纳】由 和 决定气体发生装置；由 决定气体收集装置。
氧气(O2)和二氧化碳(CO2)的比较
根据以上提供的信息，你认为实验室制取CO2时，应该选择怎样的发生装置和收集装置？
密度比空气大能溶于水且能和水反应
二、设计实验方案： 从下列仪器（也可以从其他未给出的仪器）中选择适当仪器，以小组为单位，你们能设计几套制取二氧化碳的装置？
⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
长颈漏斗 锥形瓶双孔橡皮塞 导气管
1、实验室制CO2的原料及反应原理：
石灰石（大理石） 、稀盐酸
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2、实验室制取装置的确定
通过本节课学习，你有哪些收获？
【针对练习】选择装置编号填空：用高锰酸钾制氧气的发生装置 ；用氯酸钾制氧气的发生装置 ；用过氧化氢制氧气的发生装置 ；收集氧气可用 。可做实验室中制取二氧化碳所用的发生装置是 ，收集装置是 。
（解题技巧指导：对于A、C装置，当图中没有棉花时，可选用氯酸钾或高锰酸钾，当有棉花时只能选用高锰酸钾）
【动手设计】在实验台上摆放着供你选择的如下药品和仪器（可结合教材114页提供的仪器）：
请你设计一种制备某气体的实验方案，填写实验报告中的以下几项：
2.请根据下列实验装置回答问题。 （1）写出上图中部分仪器的名称：① ；② 。其中②的仪器的主要用途是 。（2）使用A装置制取气体，对反应物状态的要求是 。（3）用C装置可以收集O2、CH4、NH3、Cl2、H2S中的 （填化学式）。（4）实验室制取二氧化碳气体，组装好实验装置后，应进行的必要操作是 ，若用D装置收集二氧化碳气体， 应从 （填“a”或“b”）通入气体。（5）实验室不用碳与氧气制取二氧化碳的原因是 。
1.下列有关实验室制取二氧化碳的方法不合理的是（ ）A.因为通常情况下二氧化碳密度大于空气，故能用向上排空气法收集 B.因为碳酸钙和盐酸在常温下即可迅速反应，故气体发生装置不需要加热C.因为二氧化碳能溶于水，故不可用排水法收集 D.在发生装置中加入块状石灰石和硫酸
不易操作，易引入新杂质
3.下图是实验室制备气体的部分装置（1）写出标有序号b的仪器名称_________。（2）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气可选择的装置组合是 ，写出该反应的化学方程式 。（3）实验室制取二氧化碳的的化学方程式为_ 。图C与图B相比优点是 （4）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，若用D 装置收集氢气，气体应从 端进气。（5）实验室常用氯化铵固体和熟石灰固体混合加热制取极易溶于水的氨气（NH3） ，请根据以上装置图选择，在实验室制取氨气时的发生装置和收集装置为 （填字母代号）；（6）虽然常温常压下乙烯（C2H4）不与空气反应，但因密度很接近空气而不用排空气法收集。若用排空气法收集乙烯，将会 ；
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
可以控制反应的随时进行与停止
列举你所知道的能生成二氧化碳的反应，写出其化学方程式，判断该反应能否用于在实验室里制取二氧化碳，并说明理由。
资料：含碳酸根离子的化合物（例：碳酸钠Na2CO3、大理石或石灰石主要成分是CaCO3）能与稀盐酸(HCl)或硫酸(H2SO4)反应生成二氧化碳。
否，生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面而阻止反应的进一步进行。
否，反应太剧烈，不便于操作。
探究实验室中制取二氧化碳的反应原理
资料：实验室里制取气体装置的确定 实验室里制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。下面列出了确定气体发生装置和收集装置时应考虑的因素。
密度比空气大—向上排气法密度比空气小—向下排气法
排水法（溶解性：不易溶于水、 是否与水反应：不与水发生反应）
（气体的相对分子质量与29比较可判断密度大小）
（密度、是否与氧气反应）
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