人教版九年级化学物质的转化与推断通关训练（6）流程图型推断

（6）流程图型推断

一、单选题

1.某废液中只含有三种溶质，为了回收金属、保护环境、小科设计了如图方案（所加试剂均过量），下列判断正确的是(   )

A.固体a是铜

B.X一定是

C.溶液B中含有的盐有

D.若回收到6.4g固体a，则加入的铁屑质量为5.6g

二、填空题

2.某品牌电器的废旧电路板中含有Fe.Cu.Ag.Ni（镍，银白色金属），下图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知，，请回答下列问题 

（1）操作①使用的玻璃仪器除烧杯和玻璃杯外，还需________

（2）滤渣③中含有的金属是_________

（3）根据以上工艺流程图可以得出Fe.Ni的金属活动性强弱顺序是Fe____Ni（填“>”或“<”）

（4）注意环境卫生，学会垃圾分类。废旧电路板应放入标有______（填序号）图标的垃圾桶。

3.有一包白色固体粉末，可能含有硫酸铜、氯化钡、硫酸钠、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种，某同学对其组成进行了探究，过程如下：

（1）沉淀B的化学式是_______。

（2）原混合物中可能含有的物质是________；（填化学式）

（3）写出生成D的化学方程式为_____。

4.早在战国时期，《周礼•考工记》就记载了我国劳动人民制取KOH以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰（含），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。如图为模拟该法制取KOH的工艺流程。请回答有关问题。

（1）桂林有丰富的石灰石资源，石灰石的主要成分是　        　。

（2）实验室里进行操作②、操作③均用到的玻璃仪器是　     　。

（3）“反应池”中发生主要反应的化学方程式是　                            　。

（4）“制浆”中发生反应的基本反应类型是　            　。

（5）流程中可循环使用的物质是　                　。

（6）“燃烧窑”中产生的热量可供煅烧和操作　  　（填“①”、“②”或“③”）利用。

5.某工厂从含铜废料中回收铜的生产流程如下。(提示:铜灼烧后的固体可以与稀硫酸反应生成硫酸铜和水;含铜废料中，除铜外其余物质不与氧气或稀硫酸反应且不溶于水。)

（1）含铜废料灼烧时发生的反应的化学方程式为_________。

（2）过滤时液面应_______(填“高于”或“低于”)滤纸边缘，其中玻璃棒的作用是______。

（3）反应II中，铁与过滤I得到滤液发生反应，写出有关的化学方程式:_________。

（4）固体物质Y的成分是______________。

6.利用废旧电池铜帽(含Cu、Zn)制取海绵铜(Cu) ,并得到硫酸锌溶液,其制取的主要流程如图所示(反应条件已略去):

已知:。

(1)过程Ⅱ中分离操作的名称是_____________；该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯玻璃棒和________,其中玻璃棒的作用是________________________。

(2)过程Ⅲ中有气体产生,反应的化学方程式为：_____________________。

(3)A-E中含铜、锌两种元素的物质有_____(填字母)。

7.完成“金属的化学性质”实验后，废液桶里的废液中含有大量的氯化锌、氯化亚铁和氯化铜。为了回收氯化锌晶体并分离得到单质铜和单质铁，同学们设计了如图所示的回收流程。

（1）操作①、②、④中均用到了同一玻璃仪器，该仪器是_______。

（2）固体C的成分是_______。操作③所用的物品是_______。

（3）固体A中加入了适量的氯化亚铁溶液，_______（填“能”或“不能”）改用氯化铜溶液。请说明理由：_______（用化学方程式表示）。

（4）写出固体A中加入氯化亚铁溶液反应的化学方程式：_______。

8.某炼铁废渣中含有大量CuS及少量的铁和铁的化合物（主要是氧化铁），工业上以该废渣为原料生产晶体的流程如图：

参考资料：CuS常温下不和稀酸发生反应。

（1）操作Ⅰ的名称为_______，由操作Ⅰ得到的滤液中含有的溶质为_______（写化学式）。

（2）写出滤渣A和氧气反应的化学方程式：_______。

（3）由固体E得到溶液F的过程通常需要加热，其作用是_______，写出该步反应的化学方程式：_______。

（4）操作Ⅲ包括的步骤有加热浓缩、_______、过滤。

（5）上述过程中可以循环利用的物质是_______（填化学式）。

三、实验题

9.工业上处理黄铜渣(由Cu、Zn、ZnO、CuO和杂质组成)废料时，通常将其转化为硫酸锌和铜等有价值产品。其主要流程如图所示(杂质不溶于水也不参与反应)：

资料：；

(1)实验室进行分离操作Ⅰ、Ⅱ时，除需要用到烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈），还需要的实验用品有               ,其中玻璃棒的作用是_______________。

(2)为了加快I中反应的速率，除加热外，还可以进行的操作是           。

(3)物质B的化学式为                  ，加入过量B的目的是               。

(4)过程II中一定发生反应的化学方程式为 ___________________；该反应基本反应类型为                 。固体C中含有的物质是__________。（填化学式）

(5)从溶液E中获得到晶体需要经过          、降温结晶等操作。

10.是一种重要的化工原料。某工厂拟用一种镁矿石(主要成分为，还含有少量和)为原料制备；下图为主要流程：(已知：既不溶于水也不溶于稀硫酸。)

请回答下列问题：

(1)实验室进行“操作a”其名称是_____；写出该操作所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和____；

(2)“溶液A”含有三种溶质，除了硫酸镁外，另外两种溶质加入溶液后， 一同被转化为溶液，该反应的化学方程式为_______。

(3)流程采用“加MgO调节pH”，目的是使转化为沉淀。______(填“可以”或“不可以”)用NaOH代替MgO，理由是_______。

参考答案

1.答案：C

解析：由于铁的金属活动性大于铜，向废液中加入过量的铁屑，铁与硝酸铜反应生成了铜和硝酸亚铁，过滤得到的固体a中应含有铁和铜；向溶液A中加入氢氧化钠溶液时，硝酸亚铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀和硝酸钠，氢氧化亚铁在空气中会被氧化为氢氧化铁；为了除去钡离子，应加入硫酸钠或磯酸钠等。固体a是铜、铁的混合物，故A错误；X可能是或，故B错误；由上述分析可知，溶液B中含有的盐有、，故C正确；由于铁屑是过量的，若回收到6.4g固体a，则加入的铁屑质量不为5.6g，故D错误。

2.答案：（1） 漏斗 

   （2） 银（或Ag）

   （3） >

   （4） B

解析：

3.答案：（1） （2）NaCl（3）   

解析：白色粉末加水得到了无色溶液，故一定不含有硫酸铜；白色沉淀A加入硝酸能产生无色气体C，C能使澄清的石灰水变浑浊，则C是二氧化碳，D是碳酸钙，说明A中含有碳酸根离子，而能生成碳酸盐沉淀的物质是氯化钡和碳酸钠，故白色固体中一定含有氯化钡和碳酸钠；A中加入足量的稀硝酸，仍然有白色沉淀B，故B是不溶于稀硝酸的沉淀硫酸钡，故A中还含有硫酸钠；无色溶液加入硝酸银溶液能产生白色沉淀，其中的氯离子可能是来自含有的氯化钠也可能是来自氯化钡反应后生成的氯化钠，无法确定氯化钠的存在。

（1)沉淀B的化学式是；

（2）原混合物中可能含有的物质是NaCl；

（3）二氧化碳通过澄清的石灰水反应生成碳酸钙，化学反应方程式为：。

4.答案：（1）碳酸钙

（2）玻璃棒

（3）

（4）化合反应

（5）碳酸钙和水

（6）③

解析：

5.答案：（1） （2）低于；引流（3） 、 （4）铁和铜

解析：   （1）含铜废料在空气中灼烧时产生氧化铜的化学方程式为：；

（2）过滤时液面应低于滤纸边缘，其中玻璃棒的作用是：引流，防止液体飞溅；

（3）反应II中，铁与过滤I中的硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式：、。

（4）固体物质Y中含有过量的铁以及置换出来的铜。

6.答案：(1)过滤 ；漏斗 ； 引流(2) (3) AC 

解析：   (1)过程Ⅱ中为了分离固体和液体，操作的名称是过滤；该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流；
(2)过程Ⅲ中是稀硫酸与锌反应生成了硫酸锌和氢气，反应的方程式是：；
(3)由上述分析可知，溶液A是硫酸铜和硫酸锌的混合物，固体C是铜和锌的混合物。所以，含铜、锌两种元素的物质有AC。

7.答案：（1）玻璃棒

（2）铁和铜（或Fe和Cu）；磁铁

（3）不能；

（4）

解析：（1）操作①和②都得到固体和液体，是过滤操作；操作④是由溶液得到晶体，是蒸发操作。过滤和蒸发都用到玻璃棒。

（2）固体A是铁、铜和过量的锌，加入适量氯化亚铁后，锌与氯化亚铁反应生成单质铁，故固体C是铁和铜。操作③可用磁铁吸引把铜和铁分离开来。

（3）固体A中加入氯化亚铁的目的是除去过量的锌，若用氯化铜溶液，铁也会与氯化铜反应，可能会导致铁又转化为盐而溶解。

（4）锌与氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，反应的化学方程式为。

8.答案：（1）过滤；

（2）

（3）加快反应速率；

（4）降温结晶

（5）

解析：（1）过滤可以将不溶性固体和液体分离，所以操作Ⅰ是过滤；硫酸会与铁、氧化铁反应，CuS常温下不和稀酸发生反应，加入的硫酸是过量的，所以由操作Ⅰ得到的滤液中含有的溶质为。

（2）硫化铜和氧气在高温的条件下生成氧化铜和二氧化硫，化学方程式为。

（3）通常情况下，升高温度可以加快反应速率，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为。

（4）从溶液中得到晶体的方法是加热浓缩、降温结晶、过滤。

（5）通过分析题中的反应原理可知，硫酸可以循环使用。

9.答案：（1）漏斗、滤纸 （全对给分）    ； 引流

（2） 搅拌

（3）Zn   ； 使硫酸铜完全反应（铜完全被置换） 

（4）；置换反应  ； Zn和 Cu 

（5）蒸发浓缩

10.答案：(1)过滤；玻璃棒(2)(3) 不可以；使用氢氧化钠会引入杂质硫酸钠(或引入新杂质)