(2)实验室制取二氧化碳一般不选用碳酸钠粉末的原因是____________；一般不选用稀硫酸的原因是_____________________________________________________。
2．下列反应都能生成二氧化碳，但实验室制取二氧化碳不能用下列方法，有关原因叙述错误的是( )
A．碳在氧气中燃烧，可能生成一氧化碳，使制得的气体不纯
B．高温煅烧石灰石，条件是高温，实验室不易达到
C．石灰石和浓盐酸，反应太慢，收集时间太长
D．碳酸钠与稀盐酸，反应太快，不容易控制
3．下列不适合作实验室制取二氧化碳的发生装置的是( )
4．实验室制取二氧化碳，提供以下仪器进行实验。
(1)图中仪器B的名称是__________，F的名称是____________，G的名称是____________。
(2)若要制备少量二氧化碳气体，可以选用图中的M和________作为发生装置；若要制备较大量的气体，且需要在实验过程中添加稀盐酸，可以选用图中的__________作为发生装置；若要得到均匀的二氧化碳气流，可以选用图中的__________作为发生装置。
(3)收集二氧化碳可以选用__________法。
5.如图中________(填“A”或“B”)是检验CO2气体的方法，若________________________，则证明是CO2；图________(填“A”或“B”)是检验CO2是否收集满的方法，若___________________________________，则证明CO2已收集满。
6．实验室制取某种气体，确定其发生及收集装置时不需要考虑的是( )
A．反应物的状态 B．反应条件
C．气体的性质 D．气体的用途
7．如图所示是实验室制取和收集气体的常用装置，请根据所给的装置回答下列问题。
(1)实验室加热高锰酸钾制取氧气发生反应的化学方程式为______________________________，收集氧气可选用装置________(填字母)。
(2)实验室制取二氧化碳所选取的气体发生装置为________(填字母)，理由是_______________________________。
(3)利用装置D收集的气体具有的性质是___________________________________。
8．图依次是实验室制备、收集、验证、验满CO2的装置，其中正确的是( )
9．某气体可以用排水法或者向上排空气法收集，对于该气体的性质推断正确的是( )
A．气体密度比空气小
B．不易或难溶于水，且密度比空气大
C．有毒性
D．有可燃性
10．下列实验中，仪器和用品的选择不合理的是( )
A．实验室制取二氧化碳的发生装置——③④⑤
B．用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的发生装置——①②
C．收集二氧化碳气体——⑥⑦⑧
D．检验一瓶气体是不是氧气——⑦⑧⑨
11．如图是实验室制取常见气体及检验相关性质的装置，据图回答问题。
(1)写出图中标号仪器的名称：X____________，Y__________。
(2)将过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气时，需要选用的发生装置是________(填序号)，反应的化学方程式为________________________________________。
(3)二氧化碳的收集装置可选用______(填序号，下同)，二氧化碳的检验装置可选用________。
(4)实验室常用加热无水醋酸钠与碱石灰固体混合物的方法来制取甲烷气体。要制备并收集甲烷(密度比空气小，难溶于水)，可选用的发生、收集装置依次是__________________。
12．某地盛产的石灰石中含碳酸钙80%，现有250 g这种石灰石，若与足量的稀盐酸反应，能生成多少克二氧化碳？
13．用图中装置进行二氧化碳制取与性质验证，请回答：
(1)写出图中标有序号仪器的名称：①________，②________________。
(2)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式内_____________________，应该选用的发生装置是________；检验二氧化碳的装置是________；该装置内发生反应的化学方程式为________________________________。
(3)用排空气法收集气体时，导管口要接近集气瓶底部，其目的是______________________________________。
参考答案与部分提示
1．(1)大理石(或石灰石)和稀盐酸
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
(2)反应太快会生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在大理石表面阻碍反应的进行
2．C [解析] 浓盐酸具有挥发性，会使制得的气体中含氯化氢气体，所得气体不纯。
3．A [解析] A装置中导管太长，导致生成的二氧化碳气体不易排出。
4．(1)平底烧瓶长颈漏斗分液漏斗
(2)DI AFH(或BFH) AGH(或BGH)
(3)向上排空气
5．A 澄清石灰水变浑浊 B 木条熄灭
6．D
7．(1)2KMnO4eq \(=====,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C或E
(2)B 大理石(或石灰石)是固体，稀盐酸是液体，且反应不需要加热
(3)密度比空气小，且不与空气成分发生反应
8．D [解析] 用A装置制取二氧化碳时长颈漏斗末端应伸入液面以下；收集二氧化碳应用向上排空气法；验证二氧化碳应用澄清石灰水。
9．B
10．B [解析] 大理石(或石灰石)和稀盐酸反应不需要加热，可以用锥形瓶、长颈漏斗和带导管的双孔橡胶塞进行实验；过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解的过程中不需要加热，因此不需要酒精灯；二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集，可以用玻璃导管、集气瓶和玻璃片进行收集；检验气体是不是氧气时，可以用集气瓶、玻璃片和带火星的木条进行实验。
11．(1)分液漏斗集气瓶 (2)② 2H2O2eq \(=====,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑
(3)⑤ ⑥ (4)①③(或①④)
[解析] (2)用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气属于固液混合不需要加热的情况，因此发生装置选②。(3)二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，故收集二氧化碳用向上排空气法，选⑤；检验二氧化碳用澄清石灰水，选⑥。(4)甲烷是用加热无水醋酸钠与碱石灰固体混合物的方法来制取的，发生装置应选①，甲烷密度比空气小，难溶于水，可以用向下排空气法或排水法收集，收集装置选③或④。
12．解：250 g这种石灰石中碳酸钙的质量为250 g×80%＝200 g。
设能生成二氧化碳的质量为x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
100 44
200 g x
eq \f(100,44)＝eq \f(200 g,x) x＝88 g
答：能生成88 g二氧化碳。
13．(1)铁架台分液漏斗
(2)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
B F CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
(3)排净瓶中原有空气，提高二氧化碳纯度