2021学年课题2 原子的结构优秀ppt课件

这是一份2021学年课题2 原子的结构优秀ppt课件，共29页。PPT课件主要包含了学习目标，复习提问，原子的构成，新课导入提问，自主学习，部分原子结构示意图，熟练记忆，核外电子排布规律，讨论2，小组内交流讨论等内容，欢迎下载使用。

1.了解原子结构示意图的涵义。2.了解1-18号元素核外电子排布的特点。3.了解核外电子的排布和元素性质的关系。
1.原子是如何构成的？
1个质子带一个单位正电荷
一个电子带一个单位负电荷
2、原子不显电性：因为原子中： 核电荷数=质子数=核外电子数
对于多个电子的原子，核外电子是如何运动和排布的呢？
自主阅读教材54页，并自主完成导学案45页空格
1.分层；低；越高；第一层；最外层；1；7；8；2。2.（1）电子层；（2）原子核（3）核内质子数（或核电荷数）；（4）该层上的电子数
1.核外电子是 排布的：离核近的电子能量 ，离核越远电子的能量 。离核最近的电子层称为 ，离核最远的电子层称为 ；已知原子的核外电子最少的只有 层，最多的有 层，最外层电子数不超过 个（只有一层的，电子不超过 个）。2.原子结构示意图的意义：（看课本图3-11和右图） （1） 弧线表示 ；（2）小圈表示 。（3）小圈内数字表示 ；（4）弧线上的数字表示 。
三、原子核外电子的排布
1. 核外电子是分层排布的
1 2 3 4 5 6 7
如何把核外电子分层排布形象地表示出来？
原子结构示意图（铝原子）
1.第一层最多排____个电子，第二层最多排___个电子
2.最外层最多排 个电子。
3.核外电子总是先排在能量低的电子层里，即排满第一层才排第二层，排满第二层才排第三层……
教材54页1-18号元素名称及原子序数，会画1-18号元素的原子结构示意图。1-20号元素：氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙（记住顺序）
1. 观察课本54页原子结构示意图，1—18号元素原子核外电子的排布有哪些特点？
1-18号元素原子核外电子排布的特（1）一个电子层的是：1到2；（2）两个电子层的是：2、几；（3）三个电子层的是：2、8、几；
氢(H) 氦(He)
锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne )
钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar)
观察：三类元素原子的最外层 电子数目有什么特点？
探究二：元素性质与原子核外电子排布的关系
原子最外层电子数是8（氦2个）
最外层具有8电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构
电子层数相同,最外层电子数依次递增
4、每一纵行最外层电子数相等，因此它们化学性质相似，但2号元素与4号和12号元素化学性质不相似，这是因为它们属于不同类元素。（1号元素与3号元素和11号元素化学性质不相似，这是因为它们属于不同类元素。）
5、每一横行最外层电子数的变化规律是：最外层电子数依次增多。
2、相对稳定结构：对于多个电子，最外层电子数为8；对于只有一个电子层，最外层电子数为2(He、H)。通常不容易得失电子。化学性质稳定、不活泼。
1、原子结构示意图中质子数和核外各弧线上电子数之和的关系是相等的。
3、金属元素和非金属元素原子可以通过得失电子达到相对稳定结构。
容易发生化学反应
难发生化学反应
4.元素的性质与原子最外层电子数的关系
【结论】元素的化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层电子数有密切关系。
原子结构(电子层数、最外层电子数)：(1)纵行中，相同点是
(2)横行中，相同点是
一般情况： ＜4的为金属元素； ≥4为非金属元素； 8（只有一个电子层为2）的为稀有气体元素
1.元素的性质，特别是元素的化学性质，是由原子的 决定的。
2.如何由原子的最外层电子数目来初步判别元素的种类？
1.某元素原子结构示意图为右图，请回答：（1）该元素核电荷数为。（2）图中X=。（3）该元素属于元素（填“金属”或“非金属”）
2.原子核外第三电子层与第一电子层的电子数相等的原子，其质子数为（　　）　A.20　 　B.14　　   C.12　    D.103.教材57页“练习与应用”第1题（把答案写在书上）。
（1）相对稳定结构是指最外层电子数是8（只有一个电子层的是2）的结构。（2）元素的原子最外层电子数决定了元素的化学性质，但最外层电子数相同未必化学性质相似，元素化学性质相似不仅要求最外层电子数相同，而且必须是同类原子（即金属原子与金属原子比，非金属原子与非金属原子比，稀有气体元素的原子跟稀有气体元素的原子比）。
2.三类元素，其原子最外层电子数的一般特点：金属元素 ，非金属元素 ，稀有气体元素 。也可说分为两类，即金属元素和非金属元素（包括稀有气体元素）。