2020-2021学年初中九年级化学上学期期末测试卷02（鲁教版）（解析版）

这是一份2020-2021学年初中九年级化学上学期期末测试卷02（鲁教版）（解析版），共12页。试卷主要包含了2g，9~3，3~6，6~8等内容，欢迎下载使用。
考试内容：鲁教版九年级1-9单元 难度：★★★★☆
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca- 40 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．诗词是民族灿烂文化的瑰宝，下列著名诗句中隐含有化学变化的是
①千里冰封，万里雪飘；②落红不是无情物，化作春泥更护花；③野火烧不尽，春风吹又生；④粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间；⑤夜来风雨声，花落知多少
A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．②③⑤
【答案】A
【解析】①千里冰封，万里雪飘是水变成冰或雪。过程中，没有新物质生成，属物理变化；②落红不是无情物，化作春泥更护花，是花瓣腐烂的过程。有新物质生成，属化学变化；③野火烧不尽，燃烧过程中一定有新物质生成，属化学变化；④粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间是指生石灰与水反生成熟石灰，熟石灰又与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，在此过程中有新物质生成，属化学变化；⑤夜来风雨声，花落知多少过程只是物质状态的变化和物体位置的改变，在此过程中没有新物质生成，属物理变化；诗句中隐含有化学变化的是②③④。答案选A。
2．一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制成的。在讨论时， 有同学提出：“我们可以先拿磁铁来吸一下”，这时，有位同学手拿一块磁铁吸了一下硬币。就“一些同学认为它可能是铁制成的”这一环节而言，属于科学探究中的
A．提出假设B．设计实验C．作出结论D．交流评价
【答案】A
【解析】科学探究的主要环节有提出问题、猜想与假设、制定计划与设计实验、进行实验与收集证据、分析与论证、评估、交流与合作。
【详解】“一些同学认为它可能是铁制成的”这一环节，属于个人观点，仅限于猜想与假设，属于科学探究中的提出假设。答案选A。
3．下列仪器在实验结束后的处理方式中正确的是
A．B．C．D．
【答案】C
【解析】取固体药品是，瓶盖应倒放在桌面上，取用结束后，应盖回原广口瓶，A项错误；酒精灯使用结束后，应用灯帽熄灭酒精灯，B项错误；试管使用结束后，清洗完的试管应放置在试管架上，C项正确；胶头滴管使用完，应放置在干燥洁净的烧杯中，D项错误。答案选C。
【点睛】注意常见实验仪器使用后的放置位置。
4．下列对一些事实的解释错误的是
【答案】B
【解析】液化石油气可加压后贮存在钢瓶中是气体体积变小（分子间隔变小）的过程，体现了分子之间有间隙的原因，A项正确；沙尘暴起，尘土满天是灰尘的颗粒在风力的作用下导致的，所以与分子的运动无直接关系，B项错误；氢气与液氢都能做燃料体现了氢气的可燃性，两者都是由氢气分子构成，所以可以用相同物质的分子，其化学性质相同，C项正确；食物放置一段时间后变质是发生了化学变化生成了新的物质，所以一定是生成了新的分子，D项正确。答案选B。
5．模型认知是科学研究的一种方法。1911年，物理学家卢瑟福完成著名的a粒子轰击金箔实验，提出了有核原子模型。下列各项中，不属于卢瑟福原子结构理论观点的是
A．原子就像充斥着正电荷的“葡萄干布丁”
B．原子的质量几乎全部集中在原子核上
C．原子核带正电荷
D．电子在原子核外“很大”空间中运动
【答案】A
【解析】原子就像充斥着正电荷的“葡萄干布丁”不是卢瑟福的原子的模型，A项符合题意；原子的质量几乎全部集中在原子核上，是属于卢瑟福原子结构理论观点，B项不符合题意；原子核带正电荷，是属于卢瑟福原子结构理论观点，C项不符合题意；电子在原子核外“很大”空间中运动，属于卢瑟福原子结构理论观点，D项不符合题意。答案选A。
6．超纯锑的金属化合物是重要的半导体及红外探测器材料。下图是锑元素在元素周期表中的一格，下列有关说法不正确的是
A．锑原子的核内质子数为51
B．锑原子核内有51个中子
C．锑是一种金属元素
D．锑的相对原子质量为121.8
【答案】B
【解析】元素周期表中的一格可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；核内质子数=原子序数=核电荷数，锑原子的核内质子数为51，A项正确；锑原子核内中子≈相对原子质量-质子数≈122-51≈71，B项错误；锑元素汉字名称中含有“钅”旁，是一种金属元素，C项正确；元素周期表中的一格可以获得的信息：汉字下面的数字表示相对原子质量。锑的相对原子质量为121.8，D项正确。答案选B。
7．下列实验操作中(括号内为待检验物质或杂质)不能达到实验目的的是
【答案】C
【解析】硝酸铵溶于水温度降低，氯化钠溶于水温度几乎不变，加水溶解，测温度变化可以鉴别，A项正确；KNO3的溶解度随温度的升高而增大，且受温度变化影响较大，NaCl的溶解度受温度变化影响不大，提纯KNO3中少量的NaCl，加90℃水溶解，降温结晶、过滤，得到KNO3晶体，B项正确；除去KClO3固体中少量的KCl，把固体充分加热至固体质量不变，氯酸钾受热分解生成氯化钾，把氯酸钾除去了，C项错误；分离MnO2和KCl固体，通过溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发，分别得到二氧化锰固体和氯化钾晶体，D项正确。答案选C。
8．2020 年，“中国水周”的主题为“坚持节水优先，建设幸福河湖”。下列有关水的说法正确的是
A．明矾净水的原理是吸附色素和异味
B．生活中用含洗洁精的水清洗油污利用了乳化作用
C．观察颜色区分硬水和软水
D．用水电解实验说明水由氢原子和氧原子构成
【答案】B
【解析】明矾净水的原理是利用明矾溶于水生成的胶状物吸附杂质，使杂质沉降达到净水目的，A项错误；生活中用含洗洁精的水清洗油污利用了洗洁精的乳化作用，将大的油滴分散成无数个小的油滴便于随水流走，B项正确；生活中可用肥皂水区分硬水和软水，浮渣多泡沫少的是硬水，泡沫多的是软水，观察颜色不能区分，C项错误；水电解实验说明水是由氢元素和氧元素组成的；水是由水分子构成的，水分子是由氧原子和氢原子构成的，D项错误。答案选B。
9．中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是
A．施用熟石灰改良酸性土壤
B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
【答案】C
【解析】氢氧化钙与酸性物质发生中和反应，故与中和反应原理有关，A项正确；氢氧化铝与胃液中的盐酸反应为酸和碱的中和反应，B项正确；熟石灰与硫酸铜的反应为碱和盐的反应，不是中和反应，C项错误；
氢氧化钠与硫酸的反应为酸和碱的中和反应，D项正确。答案选C。
10．回顾基础实验“配制50g溶质质量分数为6%氯化钠溶液”。下列做法不正确的是
A．计算：需要氯化钠的质量为3g，需要水的体积为47mL
B．称取氯化钠：用药匙往托盘天平左盘的纸片上加氯化钠，当发现指针向左偏转，应该将砝码向右移动
C．量取水：量取水时仰视读数，会导致配制的溶液质量分数偏小
D．溶解、转移：用玻璃棒搅拌至氯化钠完全溶解，将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，贴上标签
【答案】B
【解析】溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量。计算：需要氯化钠的质量为50g×6%＝3g，需要水的质量为50g－3g＝47g，需要水的体积为47g÷1g/mL＝47mL，A项正确；称取氯化钠：用药匙往托盘天平左盘的纸片上加氯化钠，当发现指针向左偏转，说明氯化钠的质量偏多，应该减少左盘中氯化钠药品的质量，B项错误；量取水：量取水时仰视读数，读数偏小，实际量取的水的体积偏大，会导致配制的溶液质量分数偏小，C项正确；溶解、转移：用玻璃棒搅拌至氯化钠完全溶解，将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，贴上标签，D项正确。答案选B。
11．下列有关空气的说法不正确的是
A．氧气能提供呼吸、支持燃烧，氧气可作燃料
B．氮气可作保护气是由于氮气的化学性质不活泼
C．空气中的稀有气体可制成彩色电光源
D．目前二氧化碳暂未计入空气污染指数的项目
【答案】A
【解析】氧气能支持燃烧，不能燃烧，所以氧气不能用作燃料，A项错误；氮气的化学性质不活泼，所以氮气可作保护气，B项正确；稀有气体充入电后能发出不同颜色的光，可以做多种用途的电光源，C项正确；
二氧化碳不是空气污染物，不计入空气污染指数的项目，D项正确。答案选A。
12．今年4月6日，福建漳州市某化工厂的对二甲苯装置发生漏油爆炸，并致人员受伤，损失惨重。对二甲苯的化学式是C8H10，无色透明液体，具有芳香气味，可燃，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物。下列有关对二甲苯的说法正确的是
A．对二甲苯是一种有机物
B．对二甲苯的相对分子质量是106g
C．对二甲苯中碳氢元素质量比为4:5
D．对二甲苯是由8个碳原子和10个氢原子构成
【答案】A
【解析】对二甲苯含碳元素，是一种有机物，A项正确；对二甲苯的相对分子质量是：12×8+10=106，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，B项错误；对二甲苯中碳氢元素质量比=（12×8）：（1×10）=48:5，C项错误；一个对二甲苯分子是由8个碳原子和10个氢原子构成，D项错误。答案选A。
13．一些食物的近似pH如下：
下列说法中不正确的是
A．鸡蛋清和牛奶显碱性B．苹果汁和葡萄汁显酸性
C．苹果汁比葡萄汁的酸性强D．胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁
【答案】A
【解析】酸性溶液的PH值小于7，且数值越小酸性越强。碱性溶液的pH值大于7，且数值越大碱性越强。鸡蛋清PH值大于7，显碱性，牛奶PH值小于7，显酸性，A项错误；苹果汁和葡萄汁的PH值都小于7，显酸性，B项正确；苹果汁的PH值比葡萄汁的PH值小，所以苹果汁比葡萄汁的酸性强，C项正确；苹果汁和葡萄汁都显酸性，因此胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁，D项正确。答案选A。
14．有反应2Cu(NO3)2 eq \(══,\s\up8(Δ),\s\d4())2CuO＋O2＋4X↑，则X的化学式是
A．NO B．NO2 C．NH3 D．N2O3
【答案】B
【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变进行分析。反应物中有2个Cu原子，生成物中除X外有2个Cu原子。反应物中有4个N原子，生成物中除X外有0个N原子。反应物中有12个O原子，生成物中除X外有4个O原子。则4个X分子中有4个N原子和8个原子。所以X的化学式为NO2
答案选B。
15．实验室制取氧气时，某同学取质量为31.6g的高锰酸钾（相对分子质量为158），记录固体的质量与反应时间的关系如图1所示，下列说法不正确的是
A．t0～t1时段固体质量不变，因为反应还未进行；t4～t5时段固体质量不变，因为反应结束
B．t4时制得氧气质量是3.2g
C．高锰酸钾分解只生成一种氧化物
D．图2表示的是固体中氧元素质量的变化曲线
【答案】D
【解析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氧气，所以可以求算氧气的质量，根据氧气的质量和对应的化学方程式可知生成物中只有二氧化锰是氧化物。根据高锰酸钾的化学式求算氧元素的质量，进而求算出完全分解后剩余的氧元素的质量，即可解答。
【详解】t0～t1时段固体质量不变，是因为反应还未进行；t4～t5时段固体质量不变，是因为反应结束，A项正确；t4时，制得氧气质量是31.6g-28.4g＝3.2g，B项正确；根据KMnO4 eq \(,\s\up8())K2MnO4＋MnO2＋O2可知，高锰酸钾分解只生成一种氧化物是二氧化锰，C项正确；高锰酸钾中氧元素的质量为31.6g×eq \f(16×4,39＋55＋16×4)×100%＝12.8g；加热完全反应后固体中氧元素的质量为12.8g-3.2g＝9.6g，D项错误。答案选D。
16．如图是部分含碳物质的转化关系图：根据图示判断，下列说法正确的是
A．①②③⑧都只能通过化合反应实现
B．⑤⑦均可用于实验室制取CO2
C．将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红可用④来解释原因
D．图中物质均为含碳元素的化合物
【答案】C
【解析】⑧③不一定只能通过化合反应实现，还可分别能通过一氧化碳与氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳、碳与氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳等来实现，A项错误；实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，同时生成氯化钙、水，碳酸在常温下不稳定，并且碳酸溶液中碳酸的含量有限，不能通过碳酸分解的方法制取，B项错误；将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红色，可用④来解释原因，C项正确；图中物质中C属于碳的单质，D项错误。答案选C。
二、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共52分。
17．（7分）将某暗紫色固体A加热，可以产生无色气体B，同时生成一种黑色固体C和另一种固体物质D。黑色固体C可以作为氯酸钾分解制氧气的催化剂。另一种淡黄色固体E在无色气体B中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰并生成一种带有刺激性气味的气体F。按要求回答下列问题：
（1）写出相关物质的化学符号：B___________，E __________，F____________；
（2）写出黑色C与氯酸钾混合受热制氧气的文字表达式__________________________；
（3）淡黄色固体E在无色气体B中燃烧所发生的反应属于__________（填“化合”或者“分解”）反应。
【答案】（1）O2 S SO2 （2）氯酸钾 eq \(,\s\up8(二氧化锰),\s\d7(Δ))氯化钾＋氧气 （3）化合
【解析】（1）淡黄色固体E在无色气体B中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰并生成一种带有刺激性气味的气体F，所以B是氧气，E是硫，硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，所以F是二氧化硫，将某暗紫色固体A加热，可以产生氧气，同时生成一种黑色固体C和另一种固体物质D，黑色固体C可以作为氯酸钾分解制氧气的催化剂，所以C是二氧化锰，A是高锰酸钾，D是锰酸钾，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，经过验证，推导正确，所以B是O2，E是S，F是SO2；
（2）黑色C与氯酸钾混合受热制氧气的反应是氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，文字表达式为：氯酸钾 eq \(,\s\up8(二氧化锰),\s\d7(Δ))氯化钾＋氧气；
（3）淡黄色固体E在无色气体B中燃烧所发生的反应属于化合反应。
18．（8分）空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程。请按要求回答下列问题
（1）空气中氮气的体积分数是__________。
（2）步骤①中发生的是_________（选填“物理”或“化学”）变化。
（3）写出步骤③中发生反应的符号表达式______________________________。催化剂在反应前后，可__________反应速率，本身的质量和____________________不变。
（4）上述化学反应中属于化合反应的有________个。
（5）右图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明，硝酸铵应具有的性质是______（填序号）
①易溶于水 ②熔点高 ③受热易分解
【答案】（1）78%
（2）物理
（3）NH3＋O2 eq \(,\s\up8(催化剂),\s\d7(Δ))NO＋H2O 改变， 化学性质
（4）3
（5）①③
【解析】（1）空气中氮气的体积分数是78%，氧气的体积分数是21%；
（2）步骤①中没有产生新物质，所以是物理变化；
（3）步骤③中，氨气和氧气通过催化剂、加热的条件生成了一氧化碳和水，表达式是NH3＋O2 eq \(,\s\up8(催化剂),\s\d7(Δ))NO＋H2O ，催化剂的特征是反应前后质量和化学性质不变，但可以改变反应速率，速率可能加快，也可能减慢；
（4）反应②、④和⑤是化合反应，由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应；
（5）硝酸铵需要密封保存，且需要防潮，说明硝酸铵易溶于水，需要隔绝热源说明硝酸铵受热易分解。
19．（10分）某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，请你一起参与，并完成下面题目：
（1）写出下列仪器名称：b 。
（2）实验室若用A装置制取氧气，反应的化学方程式为 ；若用装置E收集，则气体应从 端通入（填c或d）。
（3）实验室制取氢气时，用C装置代替B装置在操作方面的优点是 ；
实验室制取氢气的化学方程式是 。
(4)若要分离CO2和CO的混合气体，可将气体通过如图装置（液体药品均足量），操作步骤如下：
①关闭活塞 ，打开活塞 （填a或b,），通入混合气体，可收集到_ 气体。
② 然后_________ （填操作），又可收集到另一种气体。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）2KMnO4 eq \(══,\s\up8(Δ),\s\d4())K2MnO4+MnO2+O2↑、c
（3）能控制反应的发生与停止、Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
（4）①b、 a、CO ② 关闭活塞a，打开活塞b
【解析】（1）根据仪器名称b为长颈漏斗
（2）A装置是加热且塞团棉花故为高锰酸钾制氧气，方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；若用装置E收集，则从c进入。
（3）实验室制取氢气时，用C装置代替B装置在操作方面的优点是能控制反应的发生与停止；实验室制取氢气的化学方程式是Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ ；
（4）根据气体混合物中物质的特性首先分离出来的是CO（难溶于水又不与其他物质反应），那么应打开A让混合气体通过甲中试剂除去CO2，所以B是关闭的；然后再分离CO2，此时打开B，让丙中的液体将甲中生成的物质转化成CO2，防止空气的进入A关，甲中生成的物质转化成CO2
20．（13分）人类制得并利用金属有着悠久的历史：
（1）利用孔雀石冶炼铜的主要反应：
①Cu2(OH)2CO3 eq \(══,\s\up8(高温))2CuO+H2O+CO2↑，该反应的基本反应类型是_____________；
②2CuO+C eq \(══,\s\up8(高温))2Cu+CO2↑，该反应前后铜元素化合价发生的变化是_____________。
（2）工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如图2。
①高炉炼铁原理的化学方程式_____________。
②炼铁高炉中焦炭的作用：①提供高温；②_____________（用化学方程式表示）。
③生铁的硬度_____________（填“＞”“＜”或“=”）纯铁。将钢锭轧成钢板，体现了金属的_____________。
（3）常温下铝是一种活泼金属，但铝却有较强的抗腐蚀性，用化学方程式表示其原因_____________；根据所学的化学知识，你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟下列哪些因素有关？___________（填字母）
a．地壳中金属元素的含量 b．金属的导电性
c．金属的活动性 d．金属的延展性 e．金属冶炼的难易程度
【答案】（1）①分解；②+2→0；
（2）①3CO+Fe2O3 eq \(══,\s\up8(高温))2Fe+3CO2；②C+CO2 eq \(══,\s\up8(高温))2CO；③＞；
（3）延展；4Al+3O2=2Al2O3；ce。
【解析】（1）根据化学反应类型的判断方法、元素化合价的计算方法来分析；（2）根据化学反应的原理、化学方程式的写法、合金的性质与用途、金属的性质与用途来分析；（3）根据化学反应的原理以及化学方程式的写法、金属的使用来分析。
【详解】（1）①该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；②在氧化铜中，铜显+2价，在生成物铜中，铜显0价，反应后铜元素的化合价降低了。故该反应前后铜元素化合价发生的变化是：+2→0；（2）①一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O3 eq \(══,\s\up8(高温))2Fe+3CO2；②炼铁高炉中焦炭的作用：①提供高温；②在高温的条件下，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，可用做炼铁的还原剂，化学方程式为：C+CO2 eq \(══,\s\up8(高温))2CO；③合金的硬度大于纯金属，所以生铁的硬度大于纯铁的硬度；将钢锭轧成钢板，体现了金属的延展性； （3）在常温下，铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，可以阻止内部的铝进一步被氧化，反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3；金属越活泼，冶炼越难，人类大规模开发、利用的时间越短，因此金属大规模开发、利用的先后顺序跟金属的活动性、金属冶炼的难易程度有关，答案选ce。
21．（14分）（1）一氧化碳还原氧化铜的反应的化学方程式：__________________。
（2）铁粉投入硫酸铜溶液反应的化学方程式：___________________________。
（3）石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式：___________________。
（4）①写出下列化学式的名称并标出加点元素的化合价：
NO2：______，______Fe2O3：______，________
②写出下列物质的化学式：
氮气：______甲烷：______氢氧化钠：______酒精：______
【答案】（1）CuO+CO eq \(══,\s\up11(Δ),\s\d4())Cu+CO2
（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（4）①二氧化氮 氧化铁
②N2 CH4 NaOH C2H5OH
【解析】（1）一氧化碳还具有还原性，一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：CuO+CO eq \(══,\s\up11(Δ),\s\d4())Cu+CO2 ；
（2）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（3）石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）①NO2读作二氧化氮，其中氧元素显-2价，设氮元素的化合价为x，则x+（-2）×2=0，x=+4，可表示为：；Fe2O3读作氧化铁，其中氧元素显-2价，设铁元素的化合价为y，则2x+（-2）×3=0，y=+3；可表示为：；②氮气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：N2；甲烷的化学式为：CH4；氢氧化钠中，钠元素显+1价，氢氧根显-1价，化学式为：NaOH；酒精的化学式为C2H5OH。 事实
解释
A
液化石油气可加压后储存在钢瓶中
分子之间有间隙
B
沙尘暴起，尘土满天
分子不断的运动
C
氢气和液氢都能作燃料
分子相同的物质，其化学性质相同
D
食物放置一段时间后变质
生成了新的分子
选项
物质
目的
主要实验操作
A
NH4NO3和NaCl
鉴别
分别加水溶解，测温度变化
B
KNO3(NaCl)
提纯
加90℃水溶解，降温结晶、过滤
C
KClO3固体(KCl)
除杂
充分加热至固体质量不变
D
MnO2、KCl固体
分离
溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发
食物
葡萄汁
苹果汁
牛奶
鸡蛋清
pH
3.5~4.5
2.9~3.3
6.3~6.6
7.6~8.0