人教版九年级下册课题3 溶液的浓度复习ppt课件

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知识点1　关于溶质质量分数的计算
知识点2　饱和溶液中溶质质量分数的计算
【注意】①溶质的质量分数一般用百分数来表示，不能用分数表示。②质量分数是一个比值，它的大小既与溶质质量有关，也与溶液质量有关，并不是溶质多者其溶质的质量分数一定大。③未溶解的物质不能计入溶质质量。④饱和溶液中，溶质的质量分数达到该条件下最大值。
知识点3　关于溶液稀释问题的计算
计算原理：稀释溶液的过程中，________的质量不会发生变化。计算公式：浓溶液质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液质量×稀溶液溶质的质量分数。
【注意】①两种溶液混合时，质量可以相加减，但体积之间不可以相加减。②稀释的方法可以是用水稀释，也可用稀溶液稀释浓溶液。混合前后有下列相等关系：浓溶液质量×浓溶液溶质的质量分数＋稀溶液质量×稀溶液溶质的质量分数＝混合溶液质量×混合溶液溶质的质量分数。③计算时要保持单位一致。
知识点4　配制一定质量分数的溶液
配制一定质量分数的溶液包括四个步骤：①计算；②称量；③溶解；④装瓶存放。其中第一步涉及有关溶质质量的计算，溶质质量＝________质量×溶质的质量分数，溶剂的质量＝________质量－________质量，实验中往往要将溶剂的质量转变为体积量取。
【提示】若溶质为液体时，第二步应改为量取，即通过计算将液体质量转变为体积，实验操作中不需要托盘天平，只需要量筒。配制后的溶液溶质质量分数比实际偏小的原因可能是：①量取液体时仰视读数了；②砝码和药品位置放颠倒了；③配制溶液所用烧杯不干燥等。
知识点5　溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
此类简单的综合计算是中考最为常见的计算，计算时要注意溶液中参加化学反应的一般是溶质，因此代入化学方程式下相应的物质质量应是溶质的质量，不是溶液的质量。
【提示】题目中给出的质量若是溶液的质量，一定要利用溶液质量×溶质的质量分数求出溶质质量再代入化学方程式计算。
【例1】下列关于溶液的说法错误的是（　　）A．溶液是由溶质和溶剂组成的混合物B．向100g溶质质量分数为30%的硝酸钾溶液中加入20mL水，溶液的溶质质量分数变为25%C．试剂瓶中的溶液在使用时不慎洒出一部分，剩余溶液的溶质质量分数减小D．溶液加水稀释前后，溶质的质量不变
【解析】A、溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，故选项说法正确。B、向100g溶质质量分数为30%的硝酸钾溶液中加入20mL水，溶液的溶质质量分数为 ×100%＝25%，故选项说法正确。C、溶液具有均一性，试剂瓶中的溶液在使用时不慎洒出一部分，剩余溶液的溶质质量分数不变，故选项说法错误。D、溶液加水稀释前后，溶质的质量不变，故选项说法正确。故选：C。
【例2】对于A克a%某物质的溶液，下列措施一定会使溶质质量分数发生改变的是（　　）A．增加溶质的量B．蒸发掉部分溶剂C．降低温度 D．增加溶剂的量
【解析】A．若原溶液是饱和溶液，加入溶质也不会溶解，则溶质的质量分数不变，故错误；B．若原溶液是饱和溶液，蒸发掉部分溶剂会析出部分溶质，但是溶质的质量分数不变，故错误；C．若原溶液是饱和溶液，降低温度可能会析出部分溶质，溶质的质量分数可能不变，故错误；D．溶液中加入一定量的溶剂，溶质的质量分数一定会减小，故正确。故选：D。
【例3】在10%的氯化钠溶液中，溶质、溶剂、溶液之间的质量关系正确的是（　　）A．溶质：溶剂＝1：10B．溶质：溶液＝1：9C．溶剂：溶液＝9：10D．溶质：溶液＝1：11
【解析】在10%的氯化钠溶液中，是指每100份质量的氯化钠溶液中含有10份质量的氯化钠。A、溶质：溶剂＝10g：90g＝1：9，故选项说法错误。B、溶质：溶液＝10g：110g＝1：11，故选项说法错误。C、溶剂：溶液＝90g：110g＝9：11，故选项说法错误。D、溶质：溶液＝10g：110g＝1：11，故选项说法正确。故选：D。
【例4】把100g质量分数为20%的食盐水稀释成质量分数为10%的溶液，需加水的质量是（　　）A．100gB．200gC．300gD．400g
【解析】设需加水的质量为x，则：100g×20%＝（100g+x）×10%，解得： x ＝100g故选：A。
【例5】根据如表信息，相关说法正确的是（　　）
A．20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0B．40 ℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%C．60 ℃降温到20 ℃时，KNO3和KCl的饱和溶液析出晶体较多的是KNO3D．40 ℃时，向100g水中加入50 g NH4Cl充分溶解，溶液质量为145.8 g