2020-2021学年初中九年级化学上学期期末测试卷03（鲁教版）（解析版）

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考试内容：鲁教版九年级1-9单元 难度：★★★★☆
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca- 40 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．以下是我省部分文化遗产，其制作过程主要属于化学变化的是
A．竹编B．剪纸C．米酒D．木雕
【答案】C
【解析】竹编的过程中没有新物质生成，属于物理变化，A项错误；剪纸的过程中没有新物质生成，属于物理变化，B项错误；粮食酿酒的过程中生成了新物质酒精，属于化学变化，C项正确；木雕的过程中没有新物质生成，属于物理变化，D项错误。答案选C。
2．物质的用途与性质密切相关.下列说法不正确的是
A．铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性
B．洗洁精有乳化功能，可用于洗涤油污
C．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制造照明弹
D．铁制品表面镀锌防生锈，是由于锌的化学性质比铁稳定
【答案】D
【解析】铜做导线是因为有良好的导电性，A项正确；洗洁精能洗涤油污是因为洗洁精有乳化功能，B项正确；镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制造照明弹，C项正确；锌的化学性质比铁活泼，易被氧气氧化，但氧化后形成一层致密的表层，阻止内部进一步被氧气氧化，故可在铁表面镀锌防锈，D项错误。答案选D。
3．下列有关仪器使用或用途的叙述中正确的是
A．试管：加热时所盛液体体积不超过试管容积的eq \f(2,3)
B．胶头滴管：滴加液体结束后应将胶头滴管横放在实验桌上
C．酒精灯：熄灭酒精灯时可用嘴吹灭
D．漏斗：过滤时用作过滤器，或向小口径容器中加液
【答案】D
【解析】给试管内的液体加热时，试管内的液体不可超过试管容积的eq \f(1,3)，A项错误；用胶头滴管滴加液体时，要悬空垂直滴加，滴管不可伸入试管内，用完要竖放，不能横放，否则会导致药液回流腐蚀胶帽，B项错误；熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，否则容易导致失火，C项错误；漏斗可以过滤时用作过滤器，或向小口径容器中加液，D项正确。答案选D。
4．下列反应属于氧化反应但不属于化合反应的是
A．碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳
B．铜+水+氧气+二氧化碳→碱式碳酸铜
C．酒精+氧气→二氧化碳+水
D．碳酸→水+二氧化碳
【答案】C
【解析】物质和氧气发生的反应都属于氧化反应。化合反应是指由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。反应物有两种，生成物有三种，不属于化合反应；反应物是碳酸钙和盐酸，不属于氧化反应，A项错误；反应物有四种，生成物只有一种，属于化合反应；反应物是铜、水、氧气、二氧化碳，属于氧化反应，B项错误；反应物有两种，生成物有两种，不属于化合反应；反应物是酒精和氧气，属于氧化反应，C项正确；反应物只有一种，生成物有两种，属于分解反应；反应物是碳酸，不属于氧化反应，D项错误。答案选C。
5．下列粒子结构示意图中，表示金属元素的原子是
A．B．C．D．
【答案】C
【解析】据已有的知识进行分析，在原子中，核内质子数等于核外电子数，金属元素的原子最外层电子数通常小于4个。质子数=原子序数=1，1号元素是氢元素，属于非金属元素，错A项误；质子数=原子序数=8，8号元素是氧元素，属于非金属元素的原子，B项错误；质子数=原子序数=12，12号元素是镁元素，属于金属元素，C项正确；质子数=原子序数=17，7号元素是氯元素，质子数小于核外电子数，该微粒表示的是氯离子，D项错误。答案选C。
6．以下四幅元素含量分布示意图中与元素在地壳中含量分布较一致的是
A．B．C．D．
【答案】A
【解析】地壳中各元素含量按质量计氧48.60%、硅26.30%、铝7.73%、铁4.75%。答案选A。
7．下列化学实验的操作中，正确的是
A．手拿试管给试管内的固体加热
B．为了节约，用剩的药品应放回原瓶
C．用天平称量没有腐蚀性的药品时，可以用手直接拿取砝码
D．用酒精灯外焰加热效果更佳
【答案】D
【详解】加热试管时要使用试管夹，A项错误；对实验用剩的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要带出实验室，要放入指定容器内，B项错误；用天平称量时，必须使用配套的镊子拿取砝码，C项错误；用酒精灯外焰温度最高，加热效果更佳，D项正确。答案选D。
8．下列有关实验现象的描述正确的是
A．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
B．红磷在空气中燃烧发出黄色火焰，冒白雾，生成白色固体
C．铁钉插入硫酸铜溶液中，铁钉表面覆盖红色固体，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色
D．硝酸铵固体投入适量水中，液体温度升高
【答案】C
【详解】硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，A项错误；红磷在空气中燃烧发出黄色火焰，产生大量白烟，生成白色固体，不是白雾，B项错误；铁钉与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的现象为：铁钉表面覆盖红色固体，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色，C项正确；硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，D项错误。答案选C。
9．一定温度下，向图1烧杯中加入一定量的水，如图所示，所得溶液与原溶液相比，下列判断一定正确的是
A．所得溶液是饱和溶液B．所得溶液是不饱和溶液
C．溶质的质量增加D．溶质的质量分数变大
【答案】C
【详解】图二，溶液中没有固体，所得溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，A项错误；图二，溶液中没有固体，所得溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，B项错误；加水之后溶质全部溶解，溶质质量增加，C项正确；图二，溶液中没有固体，所得溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，如果溶液是不饱和溶液，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数变小，D项错误。答案选C。
10．将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图像不正确的是
A．B．
C．D．
【答案】D
【详解】硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出。将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，A项正确；将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，应该从零开始，B项正确；将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，C项正确；将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，溶质质量分数逐渐减小，D项错误。答案选D。
【点评】本题难度不大，掌握硝酸钾的溶解度受温度的变化趋势、结晶后溶液组成的变化是正确解答本题的关键。
11．医用酒精是指浓度为75%左右的乙醇。下列有关乙醇（CH3CH2OH）的说法正确的是
A．乙醇的相对分子质量为46克B．乙醇中C、H、O三种元素的质量比是2：6：1
C．乙醇中氢元素的质量分数最小D．乙醇分子是由碳、氢、氧三种元素组成的
【答案】C
【解析】乙醇的相对分子质量为46，没有克这样的单位，A项错误；一个乙醇分子中C、H、O三种元素原子的个数比是2：6：1，B项错误；乙醇中C、H、O三种元素质量比为（12×2）：（1×6）：（16×1）=12:3:8，所以乙醇中氢元素的质量分数最小，C项正确；乙醇分子是由碳、氢、氧三种原子构成的，D项错误。答案选C。
12．实验室用加热高锰酸钾的方法制氧气，其操作步骤有：
①将高锰酸钾装入试管，固定在铁架台上； ②给试管加热，用排水法收集氧气；③检查装置气密性 ④熄灭酒精灯； ⑤将导管移出水槽。那么正确的排列顺序是
A．③①②⑤④B．③②①④⑤C．③①②④⑤D．①②③④⑤
【答案】A
【解析】根据实验室制取氧气的口诀：“查装定点收移熄”，所以正确的顺序是③检查装置气密性；①将高锰酸钾装入试管中，用带导管的塞子塞紧，固定在铁架台上；②点燃酒精灯，给试管加热，用排水法收集氧气；⑤将导管移出水面；④熄灭酒精灯。可知正确的顺序应是：③①②⑤④。答案选A。
13．下列指定反应的化学方程式正确的是
A．高炉炼铁中焦炭的作用：3C＋2Fe2O3 eq \(═══,\s\up8(高温))4Fe＋3CO2↑
B．镁在氮气中燃烧生成氮化镁：3Mg+N2 eq \(═══,\s\up8(点燃))Mg3N2
C．用熟石灰浆处理二氧化硫：Ca(OH)2 ＋SO2=CaSO4＋H2O
D．CO2通入CaCl2溶液中：CO2+CaCl2+H2O＝CaCO3↓+2HCl
【答案】B
【解析】高炉炼铁是用一氧化碳作还原剂，不是用碳作还原剂，A项错误；镁在氮气中燃烧生成氮化镁，B项正确；氢氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，不是硫酸钙，C项错误；二氧化碳与氢氧化钙溶液不反应，D项错误。答案选B。
14．现将10gA和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比是
A．1：1B．2：1C．4：1D．5：1
【答案】D
【解析】10gA完全反应生成8gC和4gD，根据质量守恒定律，可知参加反应的B的质量为8g+4g－10g=2g，所以该反应中，每10gA恰好与2gB完全反应，所以参加反应的A与B的质量比为10g∶2g=5∶1。答案选D。
15．实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是
A．锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液
B．实验时冷却水应从a进入，从b流出
C．蒸馏烧瓶中加入瓷片的作用是防止暴沸
D．该装置不需要石棉网
【答案】C
【解析】蒸馏是通过加热汽化的方法而将物质分离的一种方法，结合注意事项进行分析判断。锥形瓶中能收集到蒸馏水，A项错误；制取蒸馏水时，为增强冷凝效果，下端管口是进水管，上端管口是出水管，水应从b进入，从a流出，B项错误；蒸馏烧瓶中加入沸石，作用是防止暴沸，C项正确；烧瓶不能直接进行加热，该装置需要石棉网，D项错误。答案选C。
16．向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是
A．B．
C．D．
【答案】A
【解析】氧化铁和盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水，开始溶液中铁元素质量为零，随反应的进行，溶液中铁元素的质量增加，反应结束不再改变，A项正确；反应中氧化铁的质量逐渐减少，当加入盐酸的量达到一定量时氧化铁完全反应，固体质量等于零，B项错误；反应前是盐酸溶液，反应后是氯化铁溶液，溶液的质量增加，反应结束后，只要盐酸还在增加，溶液质量就在增加。反应时溶液质量增加的速率大，反应结束后小，C项错误；反应过程中生成水，溶剂增加的更快一些；反应结束后溶剂水的增加速度变慢，D项错误。答案选A。
二、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共52分。
17．（7分）根据图及所学知识，回答下面的问题
（1）图a中用灯帽盖灭酒精灯利用_________的灭火原理；
（2）图b中将煤球加工成蜂窝煤后再燃烧，有利于煤充分燃烧的原因是_____；
（3）图c中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为______；
（4）由图d中的现象可知，金属镁引起的火灾__________采用二氧化碳进行灭火（填“能”或“不能”），写出图d中反应的文字表达式________（或符号表达式）
【答案】（1）使可燃物与氧气隔绝
（2）增大可燃物与氧气的接触面积
（3）当火柴头斜向下时，燃烧产生的热量能给火柴梗预热，容易达到其着火点，更容易持续燃烧
（4）不能 2Mg＋CO2 eq \(═══,\s\up8(点燃))2MgO＋C
【解析】（1）图a中用灯帽盖灭酒精灯是因为能隔绝空气。
（2）图b中将煤球加工成蜂窝煤后再燃烧，增大可燃物与氧气的接触面积，有利于煤充分燃烧。
（3）图c中当火柴头斜向下时，燃烧产生的热量能给火柴梗预热，容易达到其着火点，所以更容易持续燃烧；
（4）由图d中的现象可知，镁能在二氧化碳中燃烧，金属镁引起的火灾不能用二氧化碳灭火；镁与二氧化碳在点燃条件下反应生成氧化镁和碳，2Mg＋CO2 eq \(═══,\s\up8(点燃))2MgO＋C。
18．（10分）某学习小组对酸与碱发生中和反应进行探究，请你参与实验。
实验活动一：用酸碱指示剂探究酸与碱反应的过程。
（实验1）小组同学设计并进行如下实验。
（1）配制50g溶质质量分数为4%的NaOH溶液，所需水的质量是_____g。
（2）向上述刚好褪色的溶液中加入_____（填字母序号）也能达到实验目的。
A．MgCl2溶液 B．稀H2SO4 C．AgNO3溶液 D．Ba(OH)2溶液
实验活动二：用变色硅胶验证酸与碱反应生成了水。
（查阅资料）Ⅰ.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。
Ⅱ.无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。
（实验2）小组同学在老师的指导下，进行如图所示的三个实验。
（讨论与交流）
（3）证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是_____。小芳认为（实验2）不严密，还应补充的实验是_____。
（4）实验过程中，观察到丙的U形管内液面左低右高，出现该现象的原因可能是无水醋酸与氢氧化钠反应时放热或_____。
【答案】溶液由无色变为红色 OH- 溶液红色变淡
（1）48
（2）D
（3）甲、乙中的硅胶不变色，丙中硅胶由蓝色变为红色 验证醋酸钠能否使硅胶变色实验
（4）氢氧化钠溶解放热
【解析】[实验一]
酚酞在碱性溶液中显红色，所以此时可以观察到溶液变为红色；反应后为中性，此时再加入氢氧化钠溶液，溶液又显碱性，溶液变为红色，而加入少量盐酸，氢氧化钠未被全部消耗完毕，碱性变弱，颜色变淡的；
故答案为：溶液由无色变为红色；溶液红色变淡；OH-。
（1）溶剂质量＝50g﹣50g×4%＝48g；
（2）加入是氢氧化钠溶液，属于碱，在下列物质中属于碱性的只有D氢氧化钡溶液，答案选D；
（3）甲实验检验了氢氧化钠固体能否使硅胶变色，实验乙检验了无水醋酸能否使硅胶变色，证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是甲、乙中的硅胶不变色，丙中硅胶由蓝色变为红色；实验2中已检验氢氧化钠固体、无水醋酸能否使硅胶变色，无色醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，因此需要补充实验：验证醋酸钠能否使硅胶变色；
（4）氢氧化钠溶解也可以放热，造成内部温度升高，所以可以使压强增大，造成水位变化。
19．（13分）物质的变化与物质的性质是两个不同的概念，我们必须理解它们之间的联系与区别；请仔细思考，完成下面的题目。
（1）现有：A．湿衣服晾干；B．铁锅生锈；C．轮胎爆炸；D．镁条燃烧；E．衣橱中的樟脑丸逐渐变小；F．食物变质；G．电灯发光；H．冬瓜腐烂八种变化，请你判断其中属于物理变化的是________，属于化学变化的是________。请你说明判断物理变化与化学变化的依据是________。
（2）选择填空。
A．物理变化 B．化学变化 C．物理性质 D．化学性质
粮食能酿酒________；酒精易挥发________；汽油燃烧________；沥青凝固________。
（3）物质的性质决定物质的用途，下列物质的用途分别是由物质的哪种性质决定的，请在下面的横线上填写“物理性质”或“化学性质”
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①液态氢气作火箭燃料________；
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②用金刚石切割玻璃________；
= 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③稀有气体可作电光源，是利用稀有气体的________；
= 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④灯泡中充氮气以延长灯泡的使用寿命________。
【答案】（1）ACEG BDFH 是否有新物质生成
（2）D C B A
（3） = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①化学性质 = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②物理性质 = 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③物理性质 = 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④化学性质
【解析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。根据物理性质化学性质定义分析，物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质，化学性质是需要通过化学变化表现出来的性质。
【详解】（1） A项，湿衣服晾干，是水的状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化；B项，铁锅生锈有新物质铁锈生成， 属于化学变化；C项，轮胎爆炸，只是形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化；D项，镁条燃烧，有新物质氧化镁生成， 属于化学变化；E项，衣橱中的樟脑丸逐渐变小，只是状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化；F项，食物变质，有微生物等新物质生成， 属于化学变化；G项，电灯发光，只是能量的转变，没有新物质生成，属于物理变化；H项，冬瓜腐烂有微生物等新物质生成， 属于化学变化。故属于物理变化的是ACEG，属于化学变化的是BDFH；判断物理变化与化学变化的依据是有没有新物质生成；
（2）粮食能酿酒，粮食能转变成另一新物质酒，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，答案选D；酒精易挥发出酒精气体，挥发性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，答案选C；汽油燃烧过程中产生二氧化碳等新物质，属于化学变化，答案选B；沥青凝固，只是物质状态变化，没有新物质生成，属于物理变化，答案选A；
（3） = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①液态氢气作火箭燃料是利用了氢气的可燃性，属于化学性质； = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②用金刚石切割玻璃是利用硬度大，属于物理性质； = 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③稀有气体可作电光源，是利用稀有气体通电发不同颜色的光，属于物理性质； = 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④灯泡中充氮气以延长灯泡的使用寿命是利用氮气的化学性质稳定，不易与其它物质发生化学反应，属于化学性质。20．（15分）化学使世界更美好，通过学习，我们有很多的收获。我们学会了从宏观和微观的角度认识物质世界。
（1）“○”和“●”表示不同元素的原子，以下图示表示混合物的是_____（选填编号）；
A B C D
（2）如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图（“●”表示氧原子，“○”表示氢原子）：
请回答：
①写出变化I的化学方程式是_____；
②变化I的过程中，没有发生变化的最小微粒是_____（填微粒名称）；
③下列关于变化II的说法中，正确的是_____（填写序号）；
A．分子的化学性质没有改变
B．分子变小了
C．分子间的距离变小了
D．分子的种类发生了改变
（3）食品中常加入防腐剂——苯甲酸钠（C6H5COONa）。该防腐剂由_____种元素组成。摩尔质量为_____，0.5 ml的苯甲酸钠中约含有_____个氧原子。
（4）“洁厕灵”与“漂白精”不能混用，二者混合易产生一种有毒气体X。反应原理为：NaClO+2HCl→NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为_____。反应后氯元素的存在形态为_____（填编号）。
A．游离态 B．化合态 C．既有游离态又有化合态
【答案】（1）AD
（2）① 2H2＋O2 eq \(═══,\s\up8(点燃))2H2O ②氢原子和氧原子 ③AC
（3）四 144g/ml 6.02×1023
（4）Cl2 C
【解析】（1）混合物从微观的角度分析为含有多种结构的物质，观察图示信息可知A、D中均含有两种结构，属于混合物，表示混合物的是AD；
（2）①由图示信息可知变化I为氢气和氧气在点燃的条件下生成水，其反应方程式为2H2＋O2 eq \(═══,\s\up8(点燃))2H2O；
②化学变化中最小的粒子为原子，故变化I的过程中，没有发生变化的最小微粒是氢原子和氧原子；
③观察图示信息中变化II可知其变化过程为冷却到室温，其中没有新物质生成，为物理变化，因为是物理变化故分子种类不变，分子的化学性质也不变，A 项正确，D项错误；冷却到室温只是分子间距离变小而自身大小不会改变，B项错误，C项正确。答案选AC。
（3）食品中常加入防腐剂——苯甲酸钠（C6H5COONa），C6H5COONa中含有C、H、O、Na共四种元素，故该防腐剂由四种元素组成。摩尔质量在数值上与其相对分子质量相同，其单位为g/ml，而C6H5COONa相对分子质量为，故其摩尔质量为144g/ml，1ml微粒的个数大约为 6.02×1023个，而一个C6H5COONa分子中含有2个氧原子，故，0.5 ml的苯甲酸钠中约含有氧原子个数为0.5×2×6.02×1023＝6.02×1023个。
（4）根据化学变化中原子个数守恒可知NaClO+2HCl→NaCl+X↑+H2O中X含有2个氯原子，故X化学式为Cl2，反应后的NaCl属于化合态，而Cl2属于游离态，既有游离态又有化合态，故选C。
【点睛】本题由微观示意图来考查学生对物质的分类及化学变化与物质变化的理解掌握，更能体现出化学变化的本质。
21．（7分）碘元素对青少年智力发育影响很大,加碘盐通常是在食盐中加碘酸钾(KIO3)。如图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明。
请回答下列问题:
（1）食用碘盐是_____(填“混合物”或“化合物”)。
（2）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素的质量比为_____(填最简整数比)。
（3）每袋该食盐中碘元素的质量为______mg。
（4）中国营养学会推荐:一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15 mg。假设碘的来源仅靠这种加碘食盐,一个18岁的青年每天摄入这种食盐应为______g。
【答案】（1）混合物 （2）39∶127∶48 （3）10 （4）7.5
【详解】（1）食用“碘盐”中含有氯化钠、碘酸钾等，属于混合物；
（2）碘酸钾中钾元素、碘元素、氧元素的质量比是39：127：（16×3）＝39：127：48；
（3）含碘：20mg/kg，每袋的质量为500g，则每袋该食盐中碘元素的质量为20mg×eq \f(500g,1000g)＝10mg；
（4）根据题意，一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15mg，该加碘盐含碘元素20mg/kg，该青年每天摄入这种食盐应为0.15mg÷20mg∕kg＝0.0075kg＝7.5g。实验编号
实验方法与操作
实验现象
解释与结论
①
取3mL溶质质量分数为4%的NaOH溶液于试管中，滴1、2滴酚酞溶液
________________
加入稀盐酸后，NaOH溶液中_____（填离子符号）浓度减小，进而证明酸与碱能发生反应。
②
向上述溶液逐渐滴入稀盐酸，振荡
溶液刚好褪色
③
向上述刚好褪色的溶液中再滴2滴溶质质量分数为4%的NaOH溶液，振荡后，再次滴入微量稀盐酸，振荡
_______________