初中人教版第十单元 酸和碱实验活动6 酸、碱的化学性质授课ppt课件

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在前面我们学习酸和碱的各化学性质时，大家都只是看到教师的演示实验，今天，让我们自己动手操作，来探究一下酸和碱的各项化学性质及酸碱的中和滴定实验。
1.加深对酸和碱的主要性质的认识2.通过实验解释生活的一些现象。
试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉
1.通过本单元的学习，我们认识了“酸”和“碱”请回答下列问题（1）常见的酸 有 等，在它们的水溶液里由于存在相同的 （填符号） 因此,它们有很多相似的化学性质如： （写两条即可）。 （2）常用的碱有 等 可作某些气体的干燥剂。在它们的水溶液里由于存在相同的 （填符号）因此，它们有很多相似的化学性质如： 。
1. 酸和碱与指示剂的作用。
注意 酸和碱有腐蚀性，实验时应注意安全！
2.取一根生锈的铁钉，大头朝下放入试管中，然后加入稀盐酸，使生锈的铁钉部分浸没在稀盐酸里，观察现象。当铁钉表面变得光亮后，铁钉表面开始出现什么现象？
①锈钉表面的铁锈逐渐消失变得光亮，溶液变成黄色；②当铁钉变得光亮后，可观察到铁钉表面出现气泡。
想一想 将铁钉放入试管时应如何操作？
Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O
Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑
3.在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。然后再向试管中加入稀盐酸观察现象。
氢氧化钠和硫酸铜反应产生不溶于水的蓝色沉淀，氢氧化铜不溶于水，但可以溶于盐酸中
1中出现蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色2中蓝色沉淀消失，溶液由无色变为蓝色
2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓ Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
4.在一烧杯里倒入少量氢氧化钠的稀溶液，滴几滴酚酞溶液，观察现象。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断震荡烧杯，至溶液颜色恰好变为无色为止。取一滴溶液在玻璃片上置于酒精灯火焰上烘烤，观察现象。
②玻璃片出现白色固体。
HCl＋NaOH=NaCl＋H2O
5.取一小勺氢氧化钙放入一烧杯中，再将水注入盛有氢氧化钙的烧杯中，并用玻璃棒搅拌，观察现象。将石灰水置于两支试管中，分别滴入紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液，观察现象。将适量(用药匙的柄把一端挑一点)的氢氧化钙粉末加入一只洁净的试管中，再用胶头滴管吸取稀盐酸加入这只试管中，震荡，观察现象。
石灰水与酸碱指示剂的作用
向氢氧化钙粉末中加入稀盐酸
氢氧化钙和稀盐酸的反应
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
步骤1中试管中出现白色浑浊液体 步骤2中白色浑浊液体变为红色 步骤3中试管中仍然是红色浑浊液体 步骤4中红色浑浊液体变为无色澄清的溶液
氢氧化钙能和稀盐酸发生中和反应，不需要加指示剂也可以判断反应是否发生
①氢氧化钙不易溶于水，即微溶于水。
②紫色石蕊溶液显示蓝色，无色酚酞 溶液显示红色。
③氢氧化钙粉末逐渐溶解形成无色溶液。
通过实验五： 可以验证氢氧化钙的那些性质？
1. 某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎么处理这些废水呢？
你能写出化学方程式吗？
2.小亮在做"盐酸中和氢氧化钠溶液“的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究：〖探究目的〗探究所得溶液的酸碱性〖提出猜想〗所得溶液可能呈碱性、也可能呈 性，还可能呈 性。〖实验验证〗
〖 分析与思考〗：若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小芳提出了以下方案：方案一：________________________________________ 方案二：________________________________________