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2022高考化学专题复习 专题二 化学物质及其变化 第2讲 离子反应课件PPT
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这是一份2022高考化学专题复习 专题二 化学物质及其变化 第2讲 离子反应课件PPT，共58页。PPT课件主要包含了考点三离子共存等内容，欢迎下载使用。
1.电解质和非电解质的比较
2.强电解质和弱电解质的比较
3.电解质的电离(1)电离的理解电解质在水溶液中或熔融状态下,离解成 自由移动离子 的过程。离子化 合物的电离条件: 水溶液中或熔融状态下 ,共价化合物的电离条件: 水溶液中 。(2)电离方程式
二、离子反应与离子方程式
1.离子反应(1)定义:有 离子参加 或有 离子生成 的反应。
2.离子方程式(1)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)
1.离子共存的条件 几种离子在同一溶液中大量共存,指离子之间 不反应 ;若离子之间能 发生反应 ,则不能大量共存。
(3)常见的表示溶液呈碱性的表述a.pH=14的溶液(常温下);b.使紫色石蕊试纸变 蓝 的溶液;c.使无色酚酞试液变 红 的溶液;d.c(H+)=1×10-14 ml/L的溶液(常温下)。(4)常见的表示溶液可能呈酸性也可能呈碱性的表述a.与铝粉反应放出 氢气 的溶液;b.由水电离出的c(OH-)=1×10-12 ml/L的溶液(常温下);c.与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。
(3)三特殊——三种特殊情况a.Al 与HC 不能大量共存,发生反应的离子方程式为 Al +HC +H2O Al(OH)3↓+C 。 b.“N +H+”组合具有强氧化性,能与S2-、Fe2+、I-、S 等具有还原性的离子发生 氧化还原 反应而不能大量共存。c.N 与CH3COO-、C ,Mg2+与HC 等组合中,虽然两种离子都能水解且水解相互促进,但总的水解程度仍很小,它们在溶液中能大量共存。
1.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“✕”)。(1)BaSO4投入水中,溶液的导电性弱,故它是弱电解质 ( )(2)CO2、NH3的水溶液能导电,所以CO2、NH3均是电解质 ( )(3)NaCl固体不导电,熔融的KCl能导电,所以前者是非电解质,后者是电解质 ( )(4)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 ( )(5)溶液的导电性强弱与溶液中离子浓度及离子所带的电荷数有关 ( )
2.下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是 ( )A.NaHSO3 Na++H++S B.H2S H++HS-C.MgCl2 Mg2++2Cl-D.Ba(OH)2 Ba2++2OH-
考点一 电解质的分类和电离
题组一 电解质及其电离
1.下列说法正确的是 ( )A.酸、碱、盐都是电解质 B.电解质都是易溶于水的物质C.氧化物都是电解质 D.氢化物都不是电解质
解析 硫酸钡是电解质,但难溶于水,B错误;非金属氧化物如SO2等属于非电 解质,C错误;KH属于电解质,HCl也是电解质,D错误。
2.下列物质在指定条件下的电离方程式不正确的是 ( )A.熔融的BaSO4:BaSO4 Ba2++S B.NH3·H2O溶液:NH3·H2O N +OH-C.熔融的NaHSO4:NaHSO4 Na++H++S D.H2CO3的第二步电离:HC H++C
题组二 溶液导电性变化分析
3.现有下列几种导电性变化图像,把符合要求的图像序号填在相应的题目后 面括号中。
(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液 ( )(2)向H2SO3溶液中通入Cl2直至过量 ( )(3)向AgNO3溶液中通入少量HBr ( )(4)向氨水中通入HCl直至过量 ( )(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2 ( )(6)向饱和石灰水中不断通入SO2 ( )
4.向0.02 ml·L-1CuSO4溶液中匀速滴加1 ml·L-1氨水,先观察到有浅蓝色沉淀 [Cu2(OH)2SO4]生成,后沉淀溶解,逐渐变为深蓝色溶液。该实验过程体系的 pH和电导率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 ( )
题组一 离子方程式的书写
考点二 离子方程式的书写及正误判断
1.写出下列典型反应的离子方程式。(1)氯化铝溶液中加入过量氨水: Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3N 。(2)小苏打与乙酸溶液混合: HC +CH3COOH CH3COO-+CO2↑+H2O 。(3)澄清石灰水中加入盐酸: OH-+H+ H2O 。(4)Cl2通入水中: Cl2+H2O H++Cl-+HClO 。(5)实验室用浓盐酸与MnO2共热制Cl2: 4H++2Cl-+MnO2 Cl2↑+2H2O+Mn2+ 。
2.写出下列与量有关的反应的离子方程式。(1)酸性氧化物与碱溶液反应。如CO2通入澄清石灰水中:CO2少量: CO2+Ca2++2OH- CaCO3↓+H2O ;CO2过量: CO2+OH- HC 。(2)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸反应:盐酸少量: C +H+ HC ;盐酸过量: C +2H+ H2O+CO2↑ 。(3)铝盐溶液与强碱溶液反应。如AlCl3溶液与NaOH溶液反应:
NaOH过量: 2HC +2OH-+Ca2+ CaCO3↓+C +2H2O 。(9)NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液反应:①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]=1∶1: 2Al3++3S +3Ba2++6OH- 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ 。②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]=1∶2: N +Al3++2S +2Ba2++4OH- 2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O 。③n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]=1∶3: N +Al3++2S +2Ba2++5OH- 2BaSO4↓+NH3·H2O+Al +2H2O 。
题组二 离子方程式的正误判断
名师总结离子方程式正误判断的思维流程
题组一 无限制条件的离子共存的判断
2.(2020北京北师大附中模拟)在水溶液中能大量共存的一组离子是 ( )A.N 、H+、S2 、P B.Na+、Ca2+、Cl-、N C.Cu2+、Hg2+、S2-、S D.Ba2+、Al3+、Br-、C
4.下列各组离子在碱性条件下可以大量共存,在酸性条件下因发生氧化还原 反应而不能大量共存的是 ( )A.Cu2+、Fe2+、N 、Cl- B.K+、Mg2+、HC 、S C.S2-、Na+、K+、Cl- D.Ba2+、Na+、I-、N
题组三 选项中有限制条件的离子共存
解析 Al3+和S2-相互促进水解生成Al(OH)3和H2S,不能大量共存,A项错误;酸 性溶液中ClO-能氧化I-,且H+与ClO-不能大量共存,B项错误;中性溶液中Fe3+不 能大量存在,D项错误。
2.(2020天津,4,3分)下列离子方程式书写正确的是 ( )A.CaCO3与稀硝酸反应:C +2H+ H2O+CO2↑B.FeSO4溶液与溴水反应:2Fe2++Br2 2Fe3++2Br-C.NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应:H2C2O4+2OH- C2 +2H2OD.C6H5ONa溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O 2C6H5OH+C
3.(2019课标Ⅲ,10,6分)离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的 是 ( )
1.电解质和非电解质的比较
2.强电解质和弱电解质的比较
3.电解质的电离(1)电离的理解电解质在水溶液中或熔融状态下,离解成 自由移动离子 的过程。离子化 合物的电离条件: 水溶液中或熔融状态下 ,共价化合物的电离条件: 水溶液中 。(2)电离方程式
二、离子反应与离子方程式
1.离子反应(1)定义:有 离子参加 或有 离子生成 的反应。
2.离子方程式(1)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)
1.离子共存的条件 几种离子在同一溶液中大量共存,指离子之间 不反应 ;若离子之间能 发生反应 ,则不能大量共存。
(3)常见的表示溶液呈碱性的表述a.pH=14的溶液(常温下);b.使紫色石蕊试纸变 蓝 的溶液;c.使无色酚酞试液变 红 的溶液;d.c(H+)=1×10-14 ml/L的溶液(常温下)。(4)常见的表示溶液可能呈酸性也可能呈碱性的表述a.与铝粉反应放出 氢气 的溶液;b.由水电离出的c(OH-)=1×10-12 ml/L的溶液(常温下);c.与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。
(3)三特殊——三种特殊情况a.Al 与HC 不能大量共存,发生反应的离子方程式为 Al +HC +H2O Al(OH)3↓+C 。 b.“N +H+”组合具有强氧化性,能与S2-、Fe2+、I-、S 等具有还原性的离子发生 氧化还原 反应而不能大量共存。c.N 与CH3COO-、C ,Mg2+与HC 等组合中,虽然两种离子都能水解且水解相互促进,但总的水解程度仍很小,它们在溶液中能大量共存。
1.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“✕”)。(1)BaSO4投入水中,溶液的导电性弱,故它是弱电解质 ( )(2)CO2、NH3的水溶液能导电,所以CO2、NH3均是电解质 ( )(3)NaCl固体不导电,熔融的KCl能导电,所以前者是非电解质,后者是电解质 ( )(4)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 ( )(5)溶液的导电性强弱与溶液中离子浓度及离子所带的电荷数有关 ( )
2.下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是 ( )A.NaHSO3 Na++H++S B.H2S H++HS-C.MgCl2 Mg2++2Cl-D.Ba(OH)2 Ba2++2OH-
考点一 电解质的分类和电离
题组一 电解质及其电离
1.下列说法正确的是 ( )A.酸、碱、盐都是电解质 B.电解质都是易溶于水的物质C.氧化物都是电解质 D.氢化物都不是电解质
解析 硫酸钡是电解质,但难溶于水,B错误;非金属氧化物如SO2等属于非电 解质,C错误;KH属于电解质,HCl也是电解质,D错误。
2.下列物质在指定条件下的电离方程式不正确的是 ( )A.熔融的BaSO4:BaSO4 Ba2++S B.NH3·H2O溶液:NH3·H2O N +OH-C.熔融的NaHSO4:NaHSO4 Na++H++S D.H2CO3的第二步电离:HC H++C
题组二 溶液导电性变化分析
3.现有下列几种导电性变化图像,把符合要求的图像序号填在相应的题目后 面括号中。
(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液 ( )(2)向H2SO3溶液中通入Cl2直至过量 ( )(3)向AgNO3溶液中通入少量HBr ( )(4)向氨水中通入HCl直至过量 ( )(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2 ( )(6)向饱和石灰水中不断通入SO2 ( )
4.向0.02 ml·L-1CuSO4溶液中匀速滴加1 ml·L-1氨水,先观察到有浅蓝色沉淀 [Cu2(OH)2SO4]生成,后沉淀溶解,逐渐变为深蓝色溶液。该实验过程体系的 pH和电导率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 ( )
题组一 离子方程式的书写
考点二 离子方程式的书写及正误判断
1.写出下列典型反应的离子方程式。(1)氯化铝溶液中加入过量氨水: Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3N 。(2)小苏打与乙酸溶液混合: HC +CH3COOH CH3COO-+CO2↑+H2O 。(3)澄清石灰水中加入盐酸: OH-+H+ H2O 。(4)Cl2通入水中: Cl2+H2O H++Cl-+HClO 。(5)实验室用浓盐酸与MnO2共热制Cl2: 4H++2Cl-+MnO2 Cl2↑+2H2O+Mn2+ 。
2.写出下列与量有关的反应的离子方程式。(1)酸性氧化物与碱溶液反应。如CO2通入澄清石灰水中:CO2少量: CO2+Ca2++2OH- CaCO3↓+H2O ;CO2过量: CO2+OH- HC 。(2)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸反应:盐酸少量: C +H+ HC ;盐酸过量: C +2H+ H2O+CO2↑ 。(3)铝盐溶液与强碱溶液反应。如AlCl3溶液与NaOH溶液反应:
NaOH过量: 2HC +2OH-+Ca2+ CaCO3↓+C +2H2O 。(9)NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液反应:①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]=1∶1: 2Al3++3S +3Ba2++6OH- 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ 。②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]=1∶2: N +Al3++2S +2Ba2++4OH- 2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O 。③n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]=1∶3: N +Al3++2S +2Ba2++5OH- 2BaSO4↓+NH3·H2O+Al +2H2O 。
题组二 离子方程式的正误判断
名师总结离子方程式正误判断的思维流程
题组一 无限制条件的离子共存的判断
2.(2020北京北师大附中模拟)在水溶液中能大量共存的一组离子是 ( )A.N 、H+、S2 、P B.Na+、Ca2+、Cl-、N C.Cu2+、Hg2+、S2-、S D.Ba2+、Al3+、Br-、C
4.下列各组离子在碱性条件下可以大量共存,在酸性条件下因发生氧化还原 反应而不能大量共存的是 ( )A.Cu2+、Fe2+、N 、Cl- B.K+、Mg2+、HC 、S C.S2-、Na+、K+、Cl- D.Ba2+、Na+、I-、N
题组三 选项中有限制条件的离子共存
解析 Al3+和S2-相互促进水解生成Al(OH)3和H2S,不能大量共存,A项错误;酸 性溶液中ClO-能氧化I-,且H+与ClO-不能大量共存,B项错误;中性溶液中Fe3+不 能大量存在,D项错误。
2.(2020天津,4,3分)下列离子方程式书写正确的是 ( )A.CaCO3与稀硝酸反应:C +2H+ H2O+CO2↑B.FeSO4溶液与溴水反应:2Fe2++Br2 2Fe3++2Br-C.NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应:H2C2O4+2OH- C2 +2H2OD.C6H5ONa溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O 2C6H5OH+C
3.(2019课标Ⅲ,10,6分)离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的 是 ( )
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