2022届高三化学一轮复习-第八章 第25讲 弱电解质的电离平衡 课时精练

这是一份2022届高三化学一轮复习-第八章 第25讲 弱电解质的电离平衡 课时精练，共7页。试卷主要包含了能证明乙酸是弱酸的实验事实是，下列说法正确的是，硼酸溶液中存在等内容，欢迎下载使用。
1．饱和氨水中存在化学平衡和电离平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONHeq \\al(＋,4)＋OH－。下列有关说法正确的是( )
A．常温下饱和氨水的pH＜7
B．向氨水中滴加过量硫酸，上述平衡均正向移动，pH增大
C．电离是吸热过程，升高温度，上述平衡均正向移动
D．向氨水中加入少量NaOH固体，上述平衡均逆向移动，有NH3放出
2．对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是( )
A．加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度减小
B．使温度升高20 ℃，两溶液的氢离子浓度不变
C．加水稀释2倍，两溶液的氢离子浓度增大
D．加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
3．能证明乙酸是弱酸的实验事实是( )
A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2
B．0.1 ml·L－1 CH3COONa溶液的pH大于7
C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2
D．0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊溶液变红
4．已知室温时，0.1 ml·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( )
A．该溶液的pH＝4
B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离常数约为1×10－7
D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍
5．下列说法正确的是( )
A．0.01 ml·L－1H2S溶液中：c(H＋)∶c(S2－)＝2∶1
B．加水稀释CH3COOH稀溶液，Ka(CH3COOH)增大
C．向10 mL 0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，eq \f(cNH\\al(＋,4),cNH3·H2O)将减小
D．向10 mL pH＝11的氨水中加入10 mL pH＝3的H2SO4溶液，混合液pH＝7
6．硼酸(H3BO3)溶液中存在：
H3BO3(aq)＋H2O(l)[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)。下列说法正确的是( )
A.等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者
B．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者
C．将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生
D．将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生
7．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( )
A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ
B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生
C．相同温度下，0.1 ml·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
D．相同温度下，1 ml·L－1HX溶液的电离常数大于0.1 ml·L－1HX溶液
8．根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式书写正确的是( )
A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：COeq \\al(2－,3)＋2Cl2＋H2O===2Cl－＋2HClO＋CO2↑
B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCOeq \\al(－,3)＋Cl2===Cl－＋ClO－＋2CO2↑＋H2O
C．向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClO
D．向NaClO溶液中通入过量CO2：CO2＋2NaClO＋H2O===Na2CO3＋2HClO
9．常温下，有a ml·L－1HX和b ml·L－1HY两种酸溶液，下列说法不正确的是( )
A．若a＝b且c(X－)>c(Y－)，则酸性：HX>HY
B．若a>b且c(X－)＝c(Y－)，则酸性：HX>HY
C．若a7，则HX为弱酸
10．常温下，下列关于pH＝3的CH3COOH溶液的叙述正确的是( )
A．该溶液中由H2O电离出的c(OH－)＝1.0×10－3ml·L－1
B．与等体积pH＝11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性
C．该溶液中离子浓度大小关系：c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)
D．滴加0.1 ml·L－1CH3COONa溶液至c(CH3COO－)＝c(Na＋)时，溶液pH>7
2022届高考化学一轮复习
第八章第25讲 弱电解质的电离平衡课时精练答案解析
1．饱和氨水中存在化学平衡和电离平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONHeq \\al(＋,4)＋OH－。下列有关说法正确的是( )
A．常温下饱和氨水的pH＜7
B．向氨水中滴加过量硫酸，上述平衡均正向移动，pH增大
C．电离是吸热过程，升高温度，上述平衡均正向移动
D．向氨水中加入少量NaOH固体，上述平衡均逆向移动，有NH3放出
答案 D
解析 常温下饱和氨水呈碱性，pH＞7，A项错误；加入过量硫酸，H＋浓度增大，pH减小，B项错误；升温会使NH3逸出，NH3＋H2ONH3·H2O平衡向逆反应方向移动，C项错误；加入少量NaOH固体，OH－浓度增大，平衡向生成NH3的方向移动，有NH3放出，D项正确。
2．对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是( )
A．加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度减小
B．使温度升高20 ℃，两溶液的氢离子浓度不变
C．加水稀释2倍，两溶液的氢离子浓度增大
D．加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
答案 A
解析 醋酸和盐酸c(H＋)相同，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入少量CH3COONa晶体，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H＋)减小，而盐酸则和CH3COONa反应生成弱电解质CH3COOH，c(H＋)减小，A项正确；升温，促进CH3COOH电离，c(H＋)增大，B项错误；加水稀释，二者的c(H＋)均减小，C项错误；由于醋酸的浓度大，等体积两种酸，醋酸的物质的量较大，因而产生的H2较多，D项错误。
3．能证明乙酸是弱酸的实验事实是( )
A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2
B．0.1 ml·L－1 CH3COONa溶液的pH大于7
C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2
D．0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊溶液变红
答案 B
4．已知室温时，0.1 ml·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( )
A．该溶液的pH＝4
B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离常数约为1×10－7
D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍
答案 B
解析 c(H＋)＝0.1%×0.1 ml·L－1＝10－4 ml·L－1，pH＝4；因HA在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，c(H＋)将增大，pH会减小；可由电离常数表达式算出Ka＝eq \f(cH＋·cA－,cHA)≈1×10－7；c(H＋)＝10－4 ml·L－1，所以由水电离出的c(H＋)＝10－10 ml·L－1，前者是后者的106倍。
5．下列说法正确的是( )
A．0.01 ml·L－1H2S溶液中：c(H＋)∶c(S2－)＝2∶1
B．加水稀释CH3COOH稀溶液，Ka(CH3COOH)增大
C．向10 mL 0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，eq \f(cNH\\al(＋,4),cNH3·H2O)将减小
D．向10 mL pH＝11的氨水中加入10 mL pH＝3的H2SO4溶液，混合液pH＝7
答案 C
解析 H2S为弱电解质，其水溶液中H2S存在电离平衡，且第一步电离程度大于第二步电离程度，则溶液中c(H＋)∶c(S2－)>2∶1，A项错误；加水稀释CH3COOH稀溶液，溶液的温度不变，Ka(CH3COOH)也不变，B项错误；NH3·H2O的电离平衡常数＝eq \f(cNH\\al(＋,4),cNH3·H2O)×c(OH－)，向10 mL 0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，c(OH－)逐渐增大，电离常数不变，则eq \f(cNH\\al(＋,4),cNH3·H2O)减小，C项正确；NH3·H2O是弱电解质，向10 mL pH＝11的氨水中加入10 mL pH＝3的H2SO4溶液，氨水有剩余，所以溶液呈碱性，D项错误。
6．硼酸(H3BO3)溶液中存在：
H3BO3(aq)＋H2O(l)[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)。下列说法正确的是( )
A.等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者
B．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者
C．将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生
D．将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生
答案 A
解析 酸的电离常数越大，其酸性越强，根据电离常数知，酸性强弱顺序：醋酸＞碳酸＞硼酸＞碳酸氢根离子。醋酸的酸性强于碳酸，碳酸根离子的水解程度大于醋酸根离子，所以等物质的量浓度的碳酸钠溶液的pH大于醋酸钠溶液的pH，A正确；碳酸的酸性强于硼酸，则等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较pH：前者＜后者，B错误；碳酸钠和硼酸反应生成碳酸氢钠，所以观察不到有气泡产生，C错误；醋酸和碳酸钠反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和醋酸反应生成二氧化碳，由于只有一滴醋酸溶液，所以不一定能观察到有气泡产生，D错误。
7．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( )
A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ
B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生
C．相同温度下，0.1 ml·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
D．相同温度下，1 ml·L－1HX溶液的电离常数大于0.1 ml·L－1HX溶液
答案 B
解析 由表中电离常数的大小关系可知酸性：HZ>HY>HX，A错误；根据强酸可以与弱酸盐反应生成弱酸与强酸盐的反应规律，B正确；由于HX酸性最弱，则NaX溶液pH最大，C错误；电离常数只与温度有关，与溶液浓度无关，D错误。
8．根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式书写正确的是( )
A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：COeq \\al(2－,3)＋2Cl2＋H2O===2Cl－＋2HClO＋CO2↑
B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCOeq \\al(－,3)＋Cl2===Cl－＋ClO－＋2CO2↑＋H2O
C．向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClO
D．向NaClO溶液中通入过量CO2：CO2＋2NaClO＋H2O===Na2CO3＋2HClO
答案 C
解析 根据表格数据可知酸性：H2CO3＞HClO＞HCOeq \\al(－,3)。A项，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：2COeq \\al(2－,3)＋Cl2＋H2O===Cl－＋2HCOeq \\al(－,3)＋ClO－，错误；B项，向NaHCO3溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式是HCOeq \\al(－,3)＋Cl2===Cl－＋HClO＋CO2↑，错误；C项，符合物质的酸性强弱比较，正确；D项，向NaClO溶液中通入过量CO2，化学方程式是CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClO，错误。
9．常温下，有a ml·L－1HX和b ml·L－1HY两种酸溶液，下列说法不正确的是( )
A．若a＝b且c(X－)>c(Y－)，则酸性：HX>HY
B．若a>b且c(X－)＝c(Y－)，则酸性：HX>HY
C．若a7，则HX为弱酸
答案 B
解析 若a＝b且c(X－)>c(Y－)，这说明电离程度HX＞HY，则酸性：HX>HY，A正确；若a>b且c(X－)＝c(Y－)，这说明电离程度：HX＜HY，则酸性：HX＜HY，B错误；若a7，这说明X－水解，则HX为弱酸，D正确。
10．常温下，下列关于pH＝3的CH3COOH溶液的叙述正确的是( )
A．该溶液中由H2O电离出的c(OH－)＝1.0×10－3ml·L－1
B．与等体积pH＝11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性
C．该溶液中离子浓度大小关系：c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)
D．滴加0.1 ml·L－1CH3COONa溶液至c(CH3COO－)＝c(Na＋)时，溶液pH>7
答案 C
解析 pH＝3的CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－3ml·L－1，由于Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－14，则c(OH－)＝10－11ml·L－1，溶液中只有水电离产生OH－，所以该溶液中由水电离产生的c(OH－)＝10－11ml·L－1，A错误；醋酸是一元弱酸，c(CH3COOH)>c(H＋)＝10－3ml·L－1，NaOH是一元强碱，NaOH溶液的pH＝11，则c(OH－) ＝10－3ml·L－1，c(NaOH)＝c(OH－) ＝10－3ml·L－1，两种溶液等体积混合，醋酸过量，溶液显酸性，B错误；在CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，还存在着水的电离平衡H2OH＋＋OH－，根据电离产生的离子关系可知：c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)，C正确；在该混合溶液中存在电荷守恒：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，由于c(CH3COO－)＝c(Na＋)，所以c(OH－)＝c(H＋)，溶液显中性，D错误。
化学式
电离常数(298 K)
硼酸
K＝5.7×10－10
碳酸
K1＝4.4×10－7
K2＝4.7×10－11
醋酸
K＝1.75×10－5
酸
HX
HY
HZ
电离常数K
9×10－7
9×10－6
10－2
化学式
HClO
H2CO3
电离常数
K＝3×10－8
K1＝4×10－7 K2＝6×10－11
化学式
电离常数(298 K)
硼酸
K＝5.7×10－10
碳酸
K1＝4.4×10－7
K2＝4.7×10－11
醋酸
K＝1.75×10－5
酸
HX
HY
HZ
电离常数K
9×10－7
9×10－6
10－2
化学式
HClO
H2CO3
电离常数
K＝3×10－8
K1＝4×10－7 K2＝6×10－11